精品解析：陕西渭南市临渭区2025-2026学年第二学期期末教学质量调研 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期末教学质量调研 高一化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 秦腔是陕西极具代表性的传统戏曲，也是三秦文化的亮眼名片。秦腔的戏服、头饰、配饰制作精巧，其中蕴含了不少化学知识。下列有关说法错误的是 A. 头上所戴的银簪由金属材料制成 B. 丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C. 衣服挂件上的珍珠属于有机高分子化合物 D. 脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．银簪由银制成，银属于金属材料，A正确； B．丝绸的主要成分为蛋白质，B正确； C．珍珠的主要成分为碳酸钙，C错误； D．木质鞋履的主要成分为纤维素，D正确； 故选C。 2. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 油性笔在白板上的笔迹用汽油可擦掉 B. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C. 2026年央视春晚中亮相的《武BOT》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯二氧化硅 D. 石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度，是一种性能优异的新型材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．油性笔的笔迹为有机物，汽油为有机溶剂，可溶解油性笔迹，A正确； B．Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，B正确； C．芯片的主要材料为高纯硅，C错误； D．石墨烯电阻率低、热导率高，强度高，是性能优异的新型材料，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示错误的是 A. 果糖的分子式： B. 的空间填充模型： C. 中子数为10的氧原子： D. 次氯酸分子的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．果糖属于单糖，分子式应为，是蔗糖、麦芽糖等二糖的分子式，A错误； B．为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，图示空间填充模型符合甲烷的结构特点，B正确； C．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为，核素表示为，C正确； D．次氯酸结构式为，O分别与H、Cl形成共用电子对，各原子均满足稳定结构，电子式：，D正确； 故选A。 4. 下列依据元素周期律的推测正确的是 A. 还原性：As3-<Br- B. 碱性：Be(OH)2<Ca(OH)2 C. 稳定性：PH3>H2S D. 酸性：HClO4<HIO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，非金属性：Br>As，还原性：As3->Br-，A错误； B．同主族从上往下元素的金属性增强，金属性：Ca>Be，碱性Be(OH)2<Ca(OH)2，B正确； C．同周期从左往右元素的非金属性增强，非金属性：S>P，稳定性：H2S>PH3，C错误； D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：Cl>I，酸性：HClO4>HIO4，D错误； 故选B。 5. 渭南是高品质“渭玫1号”大马士革玫瑰精油的产地，玫瑰精油的香气成分中含有芳樟醇。芳樟醇的结构简式如图，下列关于该化合物说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有2种官能团 C. 与氧气在铜催化的条件下，可被氧化为相应的醛 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式，芳樟醇的分子式为，A正确； B．该有机物含碳碳双键和羟基2种官能团，B正确； C．该有机物中的羟基连接的碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化为醛，C错误； D．该有机物含碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溶液褪色，D正确； 故选C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与在光照下充分反应生成的分子数为 B. 78 g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是 C. 标准状况下，中含有的氢原子数目为 D. 含和的液体混合物中，含有的氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在光照下的取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，因此生成的分子数小于，故A错误； B．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在独立的碳碳双键，故B错误； C．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，故C错误； D．13 g 的物质的量为，含O原子；17g 的物质的量为，含O原子，总O原子物质的量为，数目为，故D正确； 选D。 7. 对于(放热反应)，下列说法中不正确的是 A. 降低温度会使反应速率减小 B. 使用某种新型催化剂能使完全转化为 C. 达到平衡状态时，仍有与反应生成 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度会减少分子动能，正逆反应速率均减小，A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，SO2无法完全转化，B错误； C．平衡时正逆反应仍在进行，SO2与O2继续生成SO3，C正确； D．放热反应中反应物总能量高于生成物的总能量，D正确； 故选B。 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．检验草木灰中钾元素的存在 B．验证金属性： C．验证稀淀粉溶液发生了水解反应 D．除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应检验钾元素应使用铂丝或无锈铁丝蘸取试样，且观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃，实验用铜丝会有铜的焰色干扰，也未使用蓝色钴玻璃，无法达到目的，A错误； B．金属性强弱是看金属与酸反应失电子的能力，Al具有两性，可与NaOH溶液反应而Mg不反应，该装置中Al作负极，不能证明金属性，B错误； C．淀粉在唾液淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖含醛基，与新制悬浊液共热会生成砖红色沉淀，可证明淀粉发生水解，实验操作正确能达到目的，C正确； D．乙烯难溶于水，用水无法除去甲烷中的乙烯，应选用溴水，D错误； 故选C。 9. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述不正确的是 A. 前5minM的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D. 其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．前5min X的浓度变化量为，，反应速率之比等于化学计量数之比，，A正确； B．平衡时X的转化率为，B正确； C．混合气体密度，容器容积V不变，反应中Y为固体，反应过程中气体总质量m为变量，故密度不变时说明反应达到平衡状态，C正确； D．恒容条件下充入氩气，反应体系中各气体物质的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故答案选D。 10. 将铁钉和铜钉按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列说法中不正确的是 A. 铁钉作负极，发生氧化反应 B. 电流从铜钉沿导线流向铁钉 C. 将铜钉换成锌钉，电流计指针也会发生偏转 D. 当铁钉质量减少0.56 g时，理论上有通过柠檬 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁的金属活动性比铜强，在该原电池中，铁钉作负极，负极发生氧化反应（），A正确； B．原电池中，电流的方向是从正极（铜钉）沿导线流向负极（铁钉），B正确； C．将铜钉换成锌钉后，锌的金属活动性比铁强，此时锌作负极、铁作正极，依然能形成原电池，电流计指针会发生偏转，C正确； D．电子只能在外电路中移动，不能通过电解质溶液，D错误； 故答案选D。 11. 2025年，在法拉第发现苯200周年之际，南方科技大学夏海平团队成功制备出了与苯分子具有相似结构的以金属M为中心的金属[15]轮烯（如图）。下列有关该物质说法错误的是 A. 该物质分子中含有10个氢原子 B. 具有平面结构 C. 可发生取代反应 D. 共含7个碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质环上共15个C原子，其中5个C与中心金属M成键不连接H，剩余10个C各连1个H，总共含10个氢原子，故A正确； B．该物质与苯分子具有相似结构，所以为平面结构，故B正确； C．该物质与苯性质相似，可发生取代反应，故C正确； D．该物质与苯结构相似，碳碳之间为介于单键和双键之间的共轭大π键，不存在独立的碳碳双键，并非含有7个碳碳双键，故D错误； 选D。 12. 下列实验操作所得现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂 液体分层，下层溶液为紫红色 碘在有机溶剂中溶解度较大 B 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 C 相同温度下，两支试管各盛4 mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L草酸溶液和2 mL 0.2 mol/L草酸溶液（已知） 加入0.2 mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 充分反应后，两溶液中均有固体析出 蛋白质均发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯的密度小于水，萃取碘单质后有机层在上层，上层为紫红色，下层无色，实验现象描述错误，A错误； B．铜、银和硝酸银稀溶液组成原电池时，铜金属性强于银，铜作负极失电子生成，铜附近溶液蓝色加深，银作正极，得电子生成单质在银表面沉积，可证明铜的金属性强于银，现象和结论均正确，B正确； C．根据反应方程式计算：，完全反应需要，加入的最大草酸物质的量为，草酸均不足，高锰酸钾过量，溶液不会褪色，实验现象错误，C错误； D．饱和溶液使蛋白质发生盐析析出固体，为重金属盐使蛋白质变性，结论错误，D错误； 故选B。 13. 陕西省第十八届运动会将于2026年8月15日至20日在渭南举办，全省运动员届时将齐聚于此。一种为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z和Y同族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. W、Z、X均能与R形成微粒 D. 只含有R、Z、X三种元素的化合物不可能是离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：W原子最外层电子数是内层的2倍，短周期中只有C符合，故W为C；R原子序数最小且只形成1个单键，故R为H；Z、Y同族且原子序数大于C，结合后续成键和选项特征可推Z为N、Y为P，X原子序数在N和P之间，能形成双键或者单键，故X为O，以此解题； 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Y为P、Z为N，原子半径P>N，即Y>Z，A错误； B．非金属性N>C，最高价氧化物对应水化物酸性，即Z>W，B错误； C．C、N、O与H可分别形成CH4、NH3、H2O，均为微粒，C正确； D．H、N、O可形成离子化合物，D错误； 故答案选C。 14. 某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 已知：。 A. 该反应在内的平均反应速率 B. 将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C. 由图2可知，时间内逐渐增大 D. 根据后下降，可推测该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．4~8min内，平均速率，A错误； B．根据反应的计量数关系，和的计量数均为1，，替换纵坐标后曲线与原图重合，B错误； C．时间内始终大于0，反应持续生成，逐渐增大，C正确； D．后下降主要是反应物浓度降低导致，无法推测反应为吸热反应，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10种短周期主族元素的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。 （1）元素e在元素周期表中的位置是_____________________________。 （2）元素c的最简单气态氢化物甲的电子式是________。 （3）元素c、d、e形成的简单离子的还原性，由小到大的顺序是________（用离子符号表示）。 （4）下列事实能说明元素j的非金属性强于元素i的是________（填字母）。 A. 单质与氢气化合的难易程度：i难于j B. 简单阴离子的还原性：i强于j C. 简单氢化物的沸点：i高于j D. 含氧酸的酸性：j强于i （5）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。实验供选试剂有：a．稀盐酸；b．稀硫酸；c．碳酸钠粉末；d．溶液。 ①仪器A的名称为________。 ②A中的试剂是________（填字母，下同），C中的试剂是________，观察到C中的现象为________。 【答案】（1） 第二周期族 （2） （3） （4）AB （5） ①. 分液漏斗 ②. b ③. d ④. 有白色胶状沉淀生成（或溶液变浑浊） 【解析】 【分析】根据图表中10种短周期主族元素的原子半径和化合价变化规律，可以推断出各元素：的原子半径最小，最高正价为，无负价，为元素；的最高正价为，最低负价为，为C元素；c的最高正价为，最低负价为，为元素；只有最低负价，无最高正价，为元素；e只有最低负价，无最高正价，为元素；f的原子半径最大，最高正价为，为元素；g的最高正价为，为元素；h的最高正价为，最低负价为，为元素；i的最高正价为，最低负价为，为元素；j的最高正价为，最低负价为，为元素，据此分析； 【小问1详解】 e为元素，原子序数为9，在元素周期表中的位置是第二周期族； 【小问2详解】 c为元素，其最简单气态氢化物为，氮原子最外层有5个电子，与3个氢原子形成3对共用电子对，还剩1对孤对电子，其电子式为； 【小问3详解】 c、d、e形成的简单离子分别为、、。元素的非金属性越强，其对应的简单阴离子的还原性越弱。非金属性强弱顺序为，故简单离子的还原性由小到大的顺序为； 【小问4详解】 A．为元素，为元素。非金属性越强，单质与氢气化合越容易。与氢气化合比难，说明的非金属性强于，A正确； B．非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱。的还原性强于，说明的非金属性强于，B正确； C．简单氢化物的沸点主要与分子间作用力（或氢键）有关，不能用于比较元素的非金属性强弱，C错误； D．比较非金属性强弱应通过比较最高价含氧酸的酸性，选项中未指明“最高价”，D错误； 故答案选AB； 【小问5详解】 ①仪器A带有玻璃塞和旋塞，名称为分液漏斗; ②比较碳和硅的非金属性强弱，可通过比较其最高价含氧酸的酸性强弱来实现，即证明酸性：；为防止挥发出的酸性气体（如）干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，A中应选择不挥发的稀硫酸（b）与B中的碳酸钠粉末反应制取； ③将产生的通入C中的溶液（d）中，发生反应生成硅酸沉淀； ④二氧化碳与硅酸钠发生反应生成硅酸沉淀，故观察到的现象为有白色胶状沉淀生成（或溶液变浑浊）。 16. 溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。空气吹出法是目前用于从天然海水中提取溴的最成熟的工业方法，工艺流程如图所示： （1）向苦卤中通入氯气将氧化，离子方程式为________________________。再用热空气吹出溴，这利用了溴单质的________（填性质）。 （2）所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可向液溴中加入少量的________（填字母）。 A. 生石灰 B. 溶液 C. 溶液 D. （3）过程Ⅱ中吸收的离子方程式为________________________________。 （4）工业上可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，若有溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为________。 （5）溴酸钠（）是一种重要的日用化工原料，大量用于烫染头发。工业上可以在强碱性条件下用氧化得到和混合溶液，该反应的离子方程式为________________________。下图是和的溶解度曲线，根据溶解度曲线，从混合溶液中分离出粗品的操作步骤有________________________、过滤。 【答案】（1） ①. ②. 挥发性 （2）B （3） （4） （5） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】海水提取粗盐后得到苦卤，苦卤经硫酸酸化、氯气氧化将转化为；利用溴的挥发性，热空气将吹出得到含的空气，用​吸收得到含的吸收液，实现溴元素的富集；再经氯气氧化得到溴水混合物，水蒸气吹出溴蒸气，冷凝后得到液溴。 【小问1详解】 氯气氧化性强于溴，可将苦卤中的氧化为​，离子方程式为；溴单质沸点低、易挥发，热空气可以带动溴蒸气吹出，因此该操作利用了溴的挥发性。 【小问2详解】 除去液溴中混有的少量氯气： A．生石灰遇水生成碱，会同时和氯气、溴反应，消耗目标产物，A错误； B．溶液可与氯气反应生成氯化钠和溴，既除去杂质，又不引入新杂质、还增加溴的量，B正确； C．溶液会同时与氯气和溴反应，消耗溴，C错误； D．水不能完全除去氯气，还会造成溴的溶解损失，D错误； 故选B。 【小问3详解】 ​吸收​时，​被氧化为​，被还原为，配平后离子方程式为。 【小问4详解】 与​反应的化学方程式为：，3 mol 反应时，共转移5 mol电子；480 g 的物质的量为，因此理论转移电子为5 mol。 【小问5详解】 强碱性条件下氧化生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒配平得离子方程式；结合溶解度曲线：溶解度随温度升高显著增大，溶解度随温度变化很小，因此分离操作是先加热蒸发浓缩，再冷却结晶，结晶析出后过滤即可得到粗品。 17. 汽车是现代社会的重要交通工具，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。 Ⅰ．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有，等物质。 （1）是助氧剂，其含有的化学键类型是________________________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”）。 （2）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生使气囊膨胀，同时释放大量的热。关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是________（填字母）。 A．　B．　C． Ⅱ．汽车尾气主要为、、、等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体。反应原理如下：． （3）已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验（如表所示）： 实验 编号 T（℃） NO初始浓度 （） CO初始浓度 （） 催化剂的比表面积 （） Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 a 82 ①表中________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是________（填实验编号）。 ③实验Ⅰ和Ⅱ中，随时间的变化曲线如图1所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________（填“甲”或“乙”）。 （4）若将3 mol NO(g)和2 mol CO(g)通入10 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图2所示。 ①图中表示浓度变化的曲线是________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。 ②在内，用NO表示该反应的平均反应速率为________mol·L⁻¹·min⁻¹。 ③下列能够说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。 a．与比值保持不变 b．断开2 mol C=O键同时生成1 mol N≡N键 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （5）利用的原理，设计原电池如图所示，除掉NO的同时还可以提供电能。 M电极为________（填“正”或“负”）极，N电极上发生的电极反应为________________________。 【答案】（1） 离子键和共价键 （2）C （3） ①. ②. Ⅰ和Ⅲ ③. 乙 （4） ①. C ②. 0.025 ③. cd （5） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 是由和构成的离子化合物，含有离子键；内部的和原子之间通过共价键结合，故其含有的化学键类型是离子键和共价键； 【小问2详解】 分解产生并释放大量的热，说明该反应为放热反应。放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，图C符合该能量变化特征，故选C； 【小问3详解】 ①根据控制变量法，探究温度对反应速率的影响时，应保持其他条件不变，故实验Ⅲ的初始浓度应与实验Ⅰ、Ⅱ相同，即； ②实验Ⅰ和Ⅲ的反应物初始浓度和催化剂比表面积均相同，只有温度不同，因此能验证温度对化学反应速率的影响规律； ③实验Ⅱ的催化剂比表面积大于实验Ⅰ，其他条件相同，催化剂比表面积越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短。图1中曲线乙的反应速率更快，故表示实验Ⅱ的是曲线乙； 【小问4详解】 ①初始时，。图2中曲线A起始浓度为，表示；曲线B起始浓度为，表示CO。平衡时浓度变化量为，根据化学方程式可知，生成的浓度也为，生成的浓度为。曲线C平衡时浓度为，故表示浓度变化的曲线是C； ②在内，的浓度由减小到，其平均反应速率； ③a．反应初始和浓度均为0，反应过程中始终按化学计量数之比2:1生成，其浓度比值始终保持不变，不能说明达到平衡状态，错误； b．断开键即消耗，代表逆反应速率，生成键即生成，代表正反应速率。此时正逆反应速率之比为1:1，不等于化学计量数之比1:2，未达到平衡状态，错误； c．该反应正向是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，容器内压强随反应进行而减小，当压强保持不变时，说明达到平衡状态，正确； d．混合气体的总质量不变，但总物质的量随反应进行而减小，因此平均相对分子质量随反应进行而增大，当其保持不变时，说明达到平衡状态，正确； 故选cd； 【小问5详解】 在反应中，中元素化合价由-3价升高到0价，发生氧化反应，故通入的M电极为负极；NO中元素化合价由+2价降低到0价，发生还原反应，故通入NO的N电极为正极。在碱性（NaOH溶液）条件下，NO在正极得电子生成，电极反应式为。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）丙烯的结构简式是________________，有机物B中含有的官能团是________________（填名称）。 （2）由乙烯生成有机物A的反应类型是________________。 甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取丙烯酸乙酯。 ①写出制备丙烯酸乙酯的化学方程式：（ ）。 ②实验室制取丙烯酸乙酯不应选择的装置是（ ）（填“甲”、“乙”或“丙”），装置丙中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是（ ）。 ③当观察到b中（ ）（填反应现象）时，反应基本完成。 （3）关于丙烯酸乙酯，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 易溶于水 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D. 1 mol丙烯酸乙酯与分别完全燃烧，消耗的氧气一样多 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程：_____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羧基 （2）加成反应 （3） ①. ②. 甲 ③. 防止倒吸 ④. 上层油状液体高度不再变化（或导管口不再有油状液滴生成） （4）CD （5） 【解析】 【分析】石油化工产品乙烯、丙烯为原料合成食品香料丙烯酸乙酯：①乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应，生成乙醇，即有机物A，反应方程式为；②丙烯在催化剂、作用下被氧化生成丙烯酸，即有机物B；③乙醇与丙烯酸在催化剂、加热条件下发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯，反应方程式为，据此分析。 【小问1详解】 丙烯为含3个碳原子的烯烃，结构简式为；有机物B为丙烯酸（），含有的官能团为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 乙烯（）与水在催化剂作用下反应生成乙醇（），反应中碳碳双键断裂，分别连接氢原子和羟基，属于加成反应； 【小问3详解】 ①制备丙烯酸乙酯的反应为丙烯酸与乙醇的酯化反应，化学方程式为：； ②丙烯酸乙酯、乙醇、丙烯酸均易挥发，且乙醇、丙烯酸与水互溶，直接通入水中易发生倒吸：甲装置导管直接插入液面下，会发生倒吸，故不应选择装置甲；装置丙中的球形干燥管，除起冷凝作用外，还可防止倒吸； ③丙烯酸乙酯为不溶于水的油状液体，当反应基本完成时，不再有产物生成，可观察到b中上层油状液体高度不再变化（或导管口不再有油状液滴生成）； 【小问4详解】 A．丙烯酸乙酯属于酯类，酯类一般难溶于水，A错误； B．丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，能被酸性溶液氧化，使溶液褪色，B错误； C．丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确； D．丙烯酸乙酯的分子式为，可改写为，完全燃烧消耗的物质的量为；完全燃烧消耗的物质的量为，二者消耗氧气的量相同，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚合物，化学方程式为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末教学质量调研 高一化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 秦腔是陕西极具代表性的传统戏曲，也是三秦文化的亮眼名片。秦腔的戏服、头饰、配饰制作精巧，其中蕴含了不少化学知识。下列有关说法错误的是 A. 头上所戴的银簪由金属材料制成 B. 丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C. 衣服挂件上的珍珠属于有机高分子化合物 D. 脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 2. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 油性笔在白板上的笔迹用汽油可擦掉 B. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C. 2026年央视春晚中亮相的《武BOT》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯二氧化硅 D. 石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度，是一种性能优异的新型材料 3. 下列化学用语或图示错误的是 A. 果糖的分子式： B. 的空间填充模型： C. 中子数为10的氧原子： D. 次氯酸分子的电子式： 4. 下列依据元素周期律的推测正确的是 A. 还原性：As3-<Br- B. 碱性：Be(OH)2<Ca(OH)2 C. 稳定性：PH3>H2S D. 酸性：HClO4<HIO4 5. 渭南是高品质“渭玫1号”大马士革玫瑰精油的产地，玫瑰精油的香气成分中含有芳樟醇。芳樟醇的结构简式如图，下列关于该化合物说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有2种官能团 C. 与氧气在铜催化的条件下，可被氧化为相应的醛 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与在光照下充分反应生成的分子数为 B. 78 g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是 C. 标准状况下，中含有的氢原子数目为 D. 含和的液体混合物中，含有的氧原子数目为 7. 对于(放热反应)，下列说法中不正确的是 A. 降低温度会使反应速率减小 B. 使用某种新型催化剂能使完全转化为 C. 达到平衡状态时，仍有与反应生成 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．检验草木灰中钾元素的存在 B．验证金属性： C．验证稀淀粉溶液发生了水解反应 D．除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 9. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述不正确的是 A. 前5minM的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D. 其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 10. 将铁钉和铜钉按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列说法中不正确的是 A. 铁钉作负极，发生氧化反应 B. 电流从铜钉沿导线流向铁钉 C. 将铜钉换成锌钉，电流计指针也会发生偏转 D. 当铁钉质量减少0.56 g时，理论上有通过柠檬 11. 2025年，在法拉第发现苯200周年之际，南方科技大学夏海平团队成功制备出了与苯分子具有相似结构的以金属M为中心的金属[15]轮烯（如图）。下列有关该物质说法错误的是 A. 该物质分子中含有10个氢原子 B. 具有平面结构 C. 可发生取代反应 D. 共含7个碳碳双键 12. 下列实验操作所得现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂 液体分层，下层溶液为紫红色 碘在有机溶剂中溶解度较大 B 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 C 相同温度下，两支试管各盛4 mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L草酸溶液和2 mL 0.2 mol/L草酸溶液（已知） 加入0.2 mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 充分反应后，两溶液中均有固体析出 蛋白质均发生变性 A. A B. B C. C D. D 13. 陕西省第十八届运动会将于2026年8月15日至20日在渭南举办，全省运动员届时将齐聚于此。一种为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z和Y同族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. W、Z、X均能与R形成微粒 D. 只含有R、Z、X三种元素的化合物不可能是离子化合物 14. 某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 已知：。 A. 该反应在内的平均反应速率 B. 将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C. 由图2可知，时间内逐渐增大 D. 根据后下降，可推测该反应为吸热反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10种短周期主族元素的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。 （1）元素e在元素周期表中的位置是_____________________________。 （2）元素c的最简单气态氢化物甲的电子式是________。 （3）元素c、d、e形成的简单离子的还原性，由小到大的顺序是________（用离子符号表示）。 （4）下列事实能说明元素j的非金属性强于元素i的是________（填字母）。 A. 单质与氢气化合的难易程度：i难于j B. 简单阴离子的还原性：i强于j C. 简单氢化物的沸点：i高于j D. 含氧酸的酸性：j强于i （5）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。实验供选试剂有：a．稀盐酸；b．稀硫酸；c．碳酸钠粉末；d．溶液。 ①仪器A的名称为________。 ②A中的试剂是________（填字母，下同），C中的试剂是________，观察到C中的现象为________。 16. 溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。空气吹出法是目前用于从天然海水中提取溴的最成熟的工业方法，工艺流程如图所示： （1）向苦卤中通入氯气将氧化，离子方程式为________________________。再用热空气吹出溴，这利用了溴单质的________（填性质）。 （2）所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可向液溴中加入少量的________（填字母）。 A. 生石灰 B. 溶液 C. 溶液 D. （3）过程Ⅱ中吸收的离子方程式为________________________________。 （4）工业上可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，若有溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为________。 （5）溴酸钠（）是一种重要的日用化工原料，大量用于烫染头发。工业上可以在强碱性条件下用氧化得到和混合溶液，该反应的离子方程式为________________________。下图是和的溶解度曲线，根据溶解度曲线，从混合溶液中分离出粗品的操作步骤有________________________、过滤。 17. 汽车是现代社会的重要交通工具，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。 Ⅰ．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有，等物质。 （1）是助氧剂，其含有的化学键类型是________________________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”）。 （2）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生使气囊膨胀，同时释放大量的热。关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是________（填字母）。 A．　B．　C． Ⅱ．汽车尾气主要为、、、等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体。反应原理如下：． （3）已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验（如表所示）： 实验 编号 T（℃） NO初始浓度 （） CO初始浓度 （） 催化剂的比表面积 （） Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 a 82 ①表中________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是________（填实验编号）。 ③实验Ⅰ和Ⅱ中，随时间的变化曲线如图1所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________（填“甲”或“乙”）。 （4）若将3 mol NO(g)和2 mol CO(g)通入10 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图2所示。 ①图中表示浓度变化的曲线是________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。 ②在内，用NO表示该反应的平均反应速率为________mol·L⁻¹·min⁻¹。 ③下列能够说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。 a．与比值保持不变 b．断开2 mol C=O键同时生成1 mol N≡N键 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （5）利用的原理，设计原电池如图所示，除掉NO的同时还可以提供电能。 M电极为________（填“正”或“负”）极，N电极上发生的电极反应为________________________。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）丙烯的结构简式是________________，有机物B中含有的官能团是________________（填名称）。 （2）由乙烯生成有机物A的反应类型是________________。 甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取丙烯酸乙酯。 ①写出制备丙烯酸乙酯的化学方程式：（ ）。 ②实验室制取丙烯酸乙酯不应选择的装置是（ ）（填“甲”、“乙”或“丙”），装置丙中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是（ ）。 ③当观察到b中（ ）（填反应现象）时，反应基本完成。 （3）关于丙烯酸乙酯，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 易溶于水 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D. 1 mol丙烯酸乙酯与分别完全燃烧，消耗的氧气一样多 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程：_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $