陕西商洛市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.用玻璃棒蘸取浓硫酸，在白纸上写字，字迹变黑，该现象体现的浓硫酸的性质是 A.吸水性 B.挥发性 C.脱水性 D.氧化性 2.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质的主要成分属于无机非金属材料的是 A.普通水泥 B.钛合金人工关节 C.硅橡胶 D.聚四氟乙烯坩埚 3.下列生产、生活中所采取的措施可以用化学反应速率解释的是 A.非处方药的包装上标注“OTC” B.食品抽真空包装 C.在食盐中添加KIO3 D.燃煤燃烧时添加生石灰 4.我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰的组成可用CH·H2O表示。下列说 法错误的是 A.CH4的热稳定性弱于H2O B.CH,的空间结构为正四面体形 C.CH4的二氯代物只有一种结构 D.CH4与氯气在光照时生成的有机产物在常温常压下均为液体 【高一化学第1页（共6页）】 5.下列化学用语表示正确的是 A.己烷的分子式：C6H2 B.仪器“ ”的名称：圆底烧瓶 H O H C.乙酸的结构式：H一C一C一O一H D.NH,CI的电子式：[H:N:H]tcI H H 6.淀粉在人体内的变化如图所示。下列说法错误的是 食物中的淀粉 糊精 (C6H10Os (CcH10Os)m 麦芽糖 葡萄糖 缓慢氧化 A.淀粉和糊精互为同分异构体 B.麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 C.葡萄糖与新制的氢氧化铜混合后加热，产生砖红色沉淀 D.葡萄糖经缓慢氧化可为人体提供能量 7.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如表所示。其 中记录合理的是 甲 MgCl2、Na2SO1、KOH 乙 K2SO,、CuC2、NaNOa 丙 H2SO1、Fe(NO3)2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2SOg A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 8.物质的用途与其性质密切相关。下列说法正确的是 A.乙醇能使蛋白质变性，医疗上常用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂 B.Ca(ClO)2是漂白液的有效成分，可用于杀菌消毒 C.纯碱受热易分解，可用作食品膨松剂 D.油脂易溶于有机溶剂，可用有机溶剂提取植物油 9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3一3Cu++2NO个+4H2O B.向稀硫酸酸化的KIO3溶液中滴加KI溶液：6H++IO3+5I—3L2+3H2O C.向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3+Ca++OH-一CaCO3↓+H2O D.MnO2与浓盐酸共热：MnO2+4HC1△Mn2++CL2个+2CI+2H,0 10.柠檬酸可以与碳酸盐组成复合膨松剂，柠檬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是 CH2-COOH HO C-COOH CH,-COOH A.柠檬酸属于不饱和烃 B.柠檬酸不能与羧酸发生酯化反应 【高一化学第2页（共6页）】 C.1mol柠檬酸能与4 mol NaOH恰好完全反应 D.柠檬酸能与NaHCO3溶液反应生成CO2 1,在恒温恒容密闭容器中发生反应：2S0,(g)十0，(g)雀化剂2S0,(g)。下列叙述能说明该反 △ 应已达到化学平衡状态的是 A.2v正(S02)=v逆(O2) B.密闭容器中气体的密度不再变化 C.密闭容器中气体的平均摩尔质量不再变化 D.c(O2):c(S03)=1:2 12.为了探究乙醇的化学性质，同学们进行了如图所示两组实验。下列说法正确的是 实验① 实验② 铜丝 一灼热的 铜丝 验纯后 迅速倒啭 无水传 一无水乙醇 品红溶液 乙醇 A实验①中，可观察到钠先沉人液体底部，表面有气泡产生 B.实验①中，向试管中加入品红溶液，溶液褪色 C.实验②中，灼热的铜丝插人无水乙醇中，铜丝表面由红色变为黑色 D.由实验②涉及的反应可知，乙醛的氧化性强于CuO 13.一种原电池装置如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 硫酸铁 石墨棒 溶液 铜片 A.铜片质量减少0.64g时，有0.01Na个Fe3+转化为Fe B.外电路转移0.02mol电子时，溶液中Cu+的数目增加0.02NA C.溶液质量增加1.92g时，由铜片经导线转移至石墨棒的电子数为0.06NA D.电池工作时，溶液中的SO向石墨棒移动 14.以铝土矿（主要成分为Al2O3,还含少量Fe2O3和SiO2)为原料制取高纯Al2O3的流程如图 所示。下列说法正确的是 稀硫酸 试剂X 过量CO2 滤液1 滤液2 白色沉淀 铝土矿一 酸浸 沉铁 沉铝 加热 +高纯Al2O3 滤渣1 【高一化学第3页（共6页）】 A.滤液1中含有Fe2+、Fe3+和A13+ B.试剂X可以选用过量的氨水 C.“沉铝”时发生反应：2[A1(OH)4]-+CO2一2A1(OH)3↓+CO号+H2O D.滤渣1能溶于NaOH溶液，所得溶液可用作黏合剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)为了探究NH3的相关性质，同学们进行了一系列实验。请回答下列问题： 实验I.制取氨气并探究其氧化还原反应，实验装置如图所示（夹持装置省略）。 熟石灰和氯 化铵固体 入 无污染气体 无水硫酸铜 试剂X 浓硫酸卡 (1)写出装置甲中生成NH3的化学方程式： ;试剂X可以 是 (填名称)。 (2)装置甲中的反应进行一段时间后，点燃装置丙的酒精灯，可观察到装置丙硬质玻璃管中 的黑色固体变红，装置丁中无水硫酸铜变蓝。 ①装置丁的作用是 0 ②写出装置丙硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： 该反应中NH3表现出的化学性质为 实验Ⅱ.探究NH?和HCl的有关性质，实验装置如图所示（夹持装置省略）。 HCI M N 装水的 胶头滴管 -H2O (3)若要在烧瓶N中产生“喷泉”现象，烧瓶M中不产生“喷泉”现象，正确的操作方法 是 (4)若关闭b,打开a、c,再挤压胶头滴管，可观察到烧瓶N中的现象是 16.(15分)乙酸甲酯是一种重要的有机溶剂，一种合成乙酸甲酯的方法如图所示。 酸性 CH H2O/催化剂C2H6O K2Cr2O2 CH.Oz A 加热、加压 B 浓硫酸 CHCOOCH 加热 乙酸甲酯 [煤了过程工焦炭化合物X, 高温CO+H, 催化剂CHOH 加热、加压 D 请回答下列问题： 【高一化学第4页（共6页）】 (1)过程I属于煤的综合利用中的 (填标号)；化合物X的结构式为 a.干馏 b.气化 c.液化 (2)C0和H2转化为CH3OH的反应，原子利用率为100%，写出该反应的化学方程式： (3)A和B中所含官能团的名称分别为 移 ;A→B的反应类型为 反应。 (4)B→C的反应中，B表现出 (填“氧化”或“还原”)性。 (5)写出C+D→乙酸甲酯的化学方程式： (6)有机物K与乙酸甲酯互为同分异构体，与C互为同系物，则有机物K的结构简式为 ;14.8g有机物K与足量金属钠反应时，生成气体的体积为 L(标准 状况)。 17.(15分)能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： I.已知断开1molC1一Cl、1molH一Cl、1molH一H需要吸收的能量分别为243kJ、 431kJ、436kJ。 (1)0.5molH2(g)在足量Cl2(g)中充分燃烧， (填“吸收”或“释放”) kJ的 能量，该反应的能量变化关系如图 (填标号)所示。 能 能反应物 生成物 反应物 生成物 反应物 生成物 反应物生成物 反应过程 C 反应过程 反应过程 反应过程 A B C 0 (2)下列反应与H2(g)在Cl2(g)中燃烧的能量变化趋势一致的是 (填标号)。 A.NaHCO3与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,Cl晶体反应 C.生石灰与H2O反应 D.铝片与稀硫酸反应 Ⅱ.在体积为VL的恒温恒容密闭容器（装有催化剂）中充人2 mol CO2(g)和6molH2(g), 发生反应CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)十H2O(g),测得CO2(g)和CHOH(g)的浓度 随时间的变化如图所示。 ↑c/mol·L-) (3)V= ;10~13min内，该反应 (填“已”或“未”) 1.00 CHOH 处于化学平衡状态。 0.75 (4)0~10min内，v(H2)= mol·L1·min-1。 0.25 C02 (5)反应进行到第3min时，测得容器内气体的总压强为p,当反应 0 1013t/mi 达到化学平衡状态时，容器内气体的总压强为 (用含有p的式子表示)。 【高一化学第5页（共6页）】 18.(14分)某工厂的含硫烟气综合处理回收的工艺流程如图所示。 氨水 02 NHHSO 碱吸 氧化 →盐X CO 含硫烟气 预处理 S02 高温还原 →单质硫 石灰乳和空气 钙基固硫 CaSO 请回答下列问题： (1)“碱吸”时发生反应的离子方程式为 ;盐X的化学式为 (2)“高温还原”步骤发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)写出“钙基固硫”时发生反应的化学方程式： (4)一种利用原电池原理进行烟气脱硫的装置如图所示（质子交换膜只允许H+通过）。 负载 多孔电极 光催化电极 Fe H FeSO,溶液 HzS0溶液 质子交换膜 ①该装置工作时，负极为 (填“多孔”或“光催化”)电极，写出负极上发生的电极 反应： ②该装置每吸收2.24L(标准状况下)SO2,理论上电解质溶液的总质量增加 g。 【高一化学第6页（共6页）】高一化学参考答案 1.C【解析】浓硫酸将白纸中的H和O按水的组成比脱去，体现了浓硫酸的脱水性，C项符合 题意。 2.A【解析】钛合金人工关节的主要成分属于金属材料，B项不符合题意；硅橡胶和聚四氟乙 烯坩埚均属于有机高分子材料，C项和D项不符合题意。 3.B【解析】食品抽真空包装可以减缓食品氧化变质的速率，B项符合题意。 4.D【解析】CH4与氯气在光照时生成的有机产物为CHCl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,其中 CH3CI在常温常压下为气体，D项错误。 5.C【解析】己烷的分子式为CsH14,A项错误；该仪器的名称为容量瓶，B项错误；NH4Cl的 H 电子式为H:N:H[:Ci:门，D项错误。 H 6.A【解析】淀粉和糊精分子中的结构单元数目不同，不互为同分异构体，A项错误。 7.B【解析】Mg2+与OH不能大量共存，甲的记录不合理，A项不符合题意；Fe+与NO5在 酸性溶液中不能大量共存，丙的记录不合理，C项不符合题意；H与SO?不能大量共存，丁 的记录不合理，D项不符合题意。 8.D【解析】医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂，A项错误；C(CIO)2是漂白粉 的有效成分，B项错误；纯碱受热不易分解，C项错误。 9.B【解析】铜与浓硝酸反应生成NO2,A项错误；C(OH)2溶液少量，该反应为2HCO3十 Ca2++2OH一CaCO3↓+CO+2H2O,C项错误；HCl要写成离子的形式，D项错误。 10.D【解析】柠檬酸属于烃的衍生物，A项错误；柠檬酸有羟基，能与羧酸发生酯化反应，B项 错误；1mol柠檬酸能与3 mol NaOH恰好完全反应，C项错误。 11.C【解析】当反应正向进行时，密闭容器中气体的平均摩尔质量逐渐增大，当气体的平均摩 尔质量不再变化时，该反应达到化学平衡状态，C项符合题意。 12.A【解析】实验①收集到的气体为H2,H2燃烧生成H2O,品红溶液不会褪色，B项错误；灼 热的铜丝插入无水乙醇，铜丝表面由黑色变为红色，C项错误；实验②涉及反应CuO十 CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O,所以乙醛的氧化性弱于CuO,D项错误。 l3.C【解析】该装置中，石墨棒为正极，正极上发生的反应为Fe3++e一Fe2+,A项错误；铜 片为负极，负极上发生的反应为Cu-2e一Cu2+,外电路转移0.02mol电子时，溶液中 Cu+的数目增加0.O1NA,B项错误；溶液中的SO向铜片移动，D项错误。 14.D【解析】滤液1中不含Fe2+,A项错误；若试剂X选用过量的氨水，Fe3+和A13+转化为 Fe(OH)3和Al(OH)3,B项错误；CO2过量，生成的是HCO3,C项错误。 15.(1)2NLCl+Ca(OHD2△2NH,+2H,O+CaC2(2分)；碱石灰（或其他合理答案，2分） (2)①检验反应中是否生成了H2O(2分) ②2NH,+3Cu0△N2+3Cu+3H,O(或其他合理答案，2分)还原性(2分) (3)关闭c,打开a、b,再挤压胶头滴管（或其他合理答案，2分） 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 (4)长导气管口处产生白烟（或其他合理答案，2分） 【解析】(4)HCI与NH3反应生成NH,CI(s)。 16.(1)a(2分)；H-0-H(1分)》 《2C0+2五，化CHOH(未写反应条件不扣分，2分) (3)碳碳双键(1分)；羟基(1分)；加成(1分) (4)还原(1分) (5)CH,COOH-CH.OH CH,COOCH,+HO(2 (6)CH3CH2COOH(2分)；2.24(2分) 【解析】(4)B→C的反应为3C2HOH+2Cr2O号+16H+—3CH3COOH+4Cr3++ 11H2O,C2HOH是还原剂，Cr2O%是氧化剂。 (6)有机物K与乙酸甲酯互为同分异构体，则K的分子式为C3HO2;与C互为同系物，说 明K的结构中含有羧基，所以K的结构简式为CHCH2COOH。K与金属钠的反应为 2CH,CH2COOH+2Na→2CH3CH2 COONa+H2↑。 17.(1)释放(1分)；91.5(2分)；B(2分) (2)CD(漏选得1分，错选不得分，2分) (3)2(2分)；已(2分) (4)0.225(2分) 5青p2分 【解析】(1)0.5molH2（g)在足量Cl2(g)中充分燃烧，断裂0.5molH-H和0.5mol C一Cl,断键共吸收339.5kJ能量；形成1molH一C1时，释放431kJ能量，所以该反应为 放热反应，释放91.5kJ能量。 (5)反应进行到第3min时，容器中气体的总物质的量为6mol;达到化学平衡状态时，容器 5 中气体的总物质的量为5mol,此时容器内气体的总压强为6p。 18.(1)SO2+NH3·H2O一NHt+HSO3(2分)；NH4HSO4(2分) (2)1:2(2分) (3)2Ca(OH)2+O2+2S02-2CaS04+2H2O(2分) (4)①多孔(2分)；Fe2+-e—Fe3+(2分) ②6.2(2分) 【解析】(2)“高温还原”步骤发生的反应为2C0+SO2一2CO2十S,C0是还原剂，SO2是 氧化剂。 (4)②当装置左侧电解质溶液吸收6.4gSO2时，装置右侧放出0.2gH2,理论上电解质溶 液的总质量增加6.2g。 可只 可短 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】