精品解析：陕西省渭南市临渭区2024-2025学年度高一下学期化学期末试卷

临渭区2024~2025学年度第二学期期末教学质量调研 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； B．大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意； C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意； D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意； 故选D。 2. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 淀粉遇碘变蓝，该反应可用于检验淀粉是否发生水解 C. 油脂可看作高级脂肪酸与甘油经酯化反应生成的酯 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体中不存在可催化纤维素水解的酶，摄入的纤维素无法在人体内水解为葡萄糖，A错误； B．淀粉遇碘变蓝仅能检验体系中是否残留淀粉，若要检验淀粉是否发生水解，需检测水解产物葡萄糖，该反应无法检验淀粉是否水解，B错误； C．油脂属于酯类物质，可看作高级脂肪酸与甘油（丙三醇）经酯化反应生成的高级脂肪酸甘油酯，C正确； D．棉花的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分才是蛋白质，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 碘晶体升华，破坏了碘原子间的共价键 B. 将煤加强热使其分解，叫作煤的干馏 C. 受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘晶体属于分子晶体，升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，不会破坏碘分子内的共价键，A错误； B．煤的干馏的定义是隔绝空气条件下加强热使煤分解，选项未提及隔绝空气，表述错误，B错误； C．是离子化合物，存在和之间的离子键、内部的共价键，受热分解时离子键断裂，同时中的共价键也断裂，既破坏了离子键也破坏了共价键，C正确； D．反应的吸、放热与反应条件无必然联系，需要加热的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧需要加热引发，但属于放热反应，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 94号元素钚(Pu)中有145个中子的核素符号： B. 用电子式表示的形成过程： C. 次氯酸的结构式： D. 乙炔分子的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．94号钚的质子数为94，中子数145，则质量数=94+145=239，核素符号为，A正确； B．NaCl是离子化合物，Na原子失去1个电子给Cl原子，该电子式表示的形成过程符合规则，B正确； C．次氯酸分子中O原子需形成2个共价键，分别与H、Cl成键，正确结构式为，给出的不符合成键规律，C错误； D．乙炔为直线形结构，分子中含有碳碳三键，每个C原子连1个H原子，该球棍模型符合其结构特点，D正确； 故答案选C。 5. 下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是 A. Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu B. 负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+ C. 向Cu极移动 D. 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu，A正确； B．负极发生失电子的氧化反应，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B正确； C．原电池中阴离子移向负极，向Zn极移动，C错误； D．Cu极电极反应式为2H++2e-=H2↑，若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol氢气，D正确； 答案选C。 6. 下列关于反应速率的说法错误的是 A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D. 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应有快有慢，可以用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确； B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但是不等于0，反应没有停止，故B错误； C．反应物的本身性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸瞬间完成，食物腐败进行的缓慢，故C正确； D．增大反应物浓度，提高反应温度，活化分子数目增多，反应速率加快，故D正确； 故选B。 7. 下列叙述中，正确的是 A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B. ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子 C. 第二、三周期元素中，同周期最高正化合价从+1价递增到+7价，以稀有气体元素0价收尾 D. 在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，ⅦA族是同周期最靠右的主族，原子半径最小，A错误； B．同主族元素原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力越弱，越容易失电子、越难得到电子，B错误； C．第二周期中氧元素无最高正价、氟元素无正价，同周期最高正价无法从+1价递增到+7价，C错误； D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列均为过渡元素，全部是金属元素，D正确； 故答案选D。 8. 工业制取苯乙烯的部分路径如下，下列说法错误的是 A. 反应①为加成反应 B. M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可用溴水鉴别和 D. 生成的高聚物结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是苯与乙烯生成乙苯，反应物全部转化为生成物，属于加成反应，A正确； B．M为苯，苯的大π键结构稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．N为乙苯，与溴水发生萃取，上层有机层显橙红色；P为苯乙烯，含碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，现象不同，可以鉴别，C正确； D．P为苯乙烯，加聚时碳碳双键打开，苯环作为支链，高聚物结构简式应为，题给结构错误将苯环纳入主链，D错误； 故答案选D。 9. 在一定条件下，对于容积固定的密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 的生成速率与消耗速率相等 B. 容器中气体密度保持不变 C. 反应混合物中、和百分组成不再改变 D. 反应混合物中、和的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的生成速率、的消耗速率均为正反应速率，且二者速率比不满足化学计量数2:1的关系，无法说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，A错误； B．反应体系中所有物质均为气体，总质量不变，容器容积固定，根据可知，混合气体的密度始终为定值，密度保持不变不能说明反应达到平衡，B错误； C．反应混合物中各组分的百分组成不再改变，说明各物质的浓度保持不变，是反应达到平衡状态的特征标志，C正确； D．反应混合物中三种物质的物质的量之比为1:3:2，只能说明某一时刻各物质的量的比例关系，不能说明各物质的量不再变化，无法证明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 10. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 反应中每消耗，转移电子 D. 反应中存在非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，A正确； B．由反应式可知，中C的化合价由-4价升高至+2价，被氧化，H的化合价由+1价降低至0价，被还原，则反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由反应式可知，反应中化合价升高的只有中的C元素，中C的化合价由-4价升高至+2价，即每消耗1个，转移个电子，所以反应中每消耗（即1 mol），转移电子，C正确； D．由反应式可知，反应中没有非极性键的断裂，有非极性键的形成，D错误； 故选D。 11. 化学实现能量转化，造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置电解水，装置为燃料电池，下列有关说法不正确的是 A. 太阳能电池实现了光能到电能的转化 B. 该过程中，水可以循环使用 C. 工作时，每转移电子，消耗氢气 D. 工作时，氢气作为电池的负极反应物，发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池可将光能转化为电能，A正确； B．装置x电解水生成氢气和氧气，二者进入装置y反应后又生成水，可回到装置x重复利用，因此水可以循环使用，B正确； C．装置y工作时每转移2 mol电子消耗1 mol氢气，只有标准状况下1 mol氢气的体积才为22.4 L，选项未说明是标准状况，无法确定氢气体积，C错误； D．燃料电池工作时，氢气在负极失电子发生氧化反应，为负极反应物，D正确； 故选C。 12. 传统酿醋工艺主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. 蒸煮的目的是使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌 B. 酿醋过程中会产生乙醇。乙醇密度比水小，可以用分液的方法除去乙醇中的水 C. 酒精发酵过程的主要反应方程式为 D. 麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】糯米经过浸泡、蒸煮、糖化后最终转化为葡萄糖，A（葡萄糖）在酒化酶作用下转化为酒精，B为乙醇，乙醇发酵转化为乙酸，最终得到食醋。 【详解】A．蒸煮可使淀粉糊化，同时高温能够杀灭细菌，A正确； B．乙醇和水互溶，无法通过分液操作分离乙醇中的水，B错误； C．酒精发酵为葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式为，C正确； D．麸皮、稻壳能保持物料疏松，增大物料和空气的接触面积，有利于氧气进入氧化乙醇生成乙酸，D正确； 故选B。 13. 一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期，Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素Z的含氧酸一定是强酸 C. Y元素最简单气态氢化物比X元素最简单气态氢化物稳定 D. X、Y两元素中，X元素得电子能力更强 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，仅X、Y同周期，说明W为第一周期主族元素，只能是W为H，X、Y位于第二周期，Z位于第三周期。Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍：Z为第三周期元素，次外层电子数为8，总核外电子数为，故Z为S。结合成键特点：X共形成4个共价键（1个双键+2个单键），第二周期最外层4个电子，故X为C；Y共形成3个共价键，原子序数大于C、小于S，第二周期最外层5个电子，故Y为N。 【详解】A．同周期主族元素随原子序数增大原子半径减小，原子半径顺序为，即，A错误； B．Z为S元素，其含氧酸包括、等，属于弱酸，并非所有含氧酸都是强酸，B错误； C．元素非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，非金属性，因此的稳定性强于，C正确； D．得电子能力随非金属性增强而增大，非金属性，因此Y元素得电子能力更强，D错误； 故选C。 14. 下列有关实验的装置、操作和结论或原因均正确的是 选项 实验操作 结论或原因 A 图1中浸泡在热水中的烧瓶气体颜色变深 为放热反应，且是可逆反应 B 用图2装置分离和的固体混合物 碘单质受热易升华，遇冷又发生凝华 C 将图3中分液漏斗活塞打开一段时间后，锥形瓶中有气体产生，烧杯中生成白色沉淀 说明非金属性 D 图4中用干燥洁净的铁丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰处灼烧，观察到黄色火焰 判断溶液中不存在钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浸泡在热水中的烧瓶气体颜色更深，说明升高温度，平衡逆向移动，浓度增大，可证明该反应为放热可逆反应，A正确； B．加热时易升华，而受热分解为和，二者遇冷又会重新化合生成，无法分离二者，B错误； C．盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，且盐酸易挥发，挥发的也会与反应生成硅酸沉淀，无法证明非金属性，C错误； D．观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色火焰干扰，仅观察到黄色火焰不能判断溶液中不存在钾元素，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族。A、C常温下能形成两种液态化合物和，元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题： （1）元素B在元素周期表中的位置为___________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键类型为___________。 （2）写出的电子式：___________。 （3）与B同周期的元素形成的气态氢化物中，最稳定的分子是___________(填化学式)。 （4）元素C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （5）写出元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 （6）化合物DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. 离子键、共价键 （2） （3）HF （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A、C常温下能形成两种液态化合物和，可知A为元素，C为元素；A、D同主族，且D为短周期元素，原子序数大于O，则D为元素；E的周期数与主族序数相等，且原子序数最大，则E位于第三周期第ⅢA族，为元素；A、B、C、D、E质子数之和为39，则B的质子数为，故B为（碳）元素，以此解答。 【小问1详解】 B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于第二周期第ⅣA族；A、C、D组成的化合物为，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间形成共价键。 【小问2详解】 为，属于离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为。 【小问3详解】 C位于第二周期，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，第二周期非金属性最强的元素是F，故最稳定的气态氢化物为。 【小问4详解】 、、核外电子排布相同，均为10电子结构，对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小顺序为。 【小问5详解】 元素E的单质（）与元素D的最高价氧化物对应的水化物（）溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 化合物DA为，与水发生氧化还原反应生成和氢气，反应的化学方程式为。 16. 海洋中的化学资源具有十分巨大的开发潜力，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程： 回答下列问题： （1）操作1的名称是_______；步骤1中发生反应的离子方程式为_______。 （2）步骤Ⅱ提取碘后的溶液中通常还含有单质碘，检验单质碘存在的试剂和现象分别为_______、_______。 （3）步骤Ⅲ所发生反应的化学方程式为_______。 （4）提取溴单质，采用蒸馏“含的溶液②”，而非“含的溶液①”，主要原因是_______。 （5）“蒸馏”过程中，温度应控制在，温度过高或过低均不利于生产，其中温度不宜过低的原因是_______；实验室进行蒸馏操作时，下列仪器不需要用到的是_______（填仪器名称）。 （6）从海水提取的粗盐中主要含等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为_______（填标号）。 a．①②③④ b．②③①④ c．③②④① d．②④③① 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液变蓝 （3） （4）“含的溶液①”中溴的浓度低，“含的溶液②”中溴的浓度高 （5） ①. 温度过低，溴不能完全蒸出，产率低 ②. 分液漏斗、容量瓶 （6）d 【解析】 【分析】干海带灼烧后得到海带灰，用水浸泡得到悬浊液，过滤后，得到含碘离子的溶液，用Cl2氧化，得到含有碘单质的溶液，通过萃取、分液、蒸馏等操作得到单质碘；通过海水提取粗盐，提纯可得到精盐，电解饱和食盐水可以得到Cl2，母液中含有Br-，被Cl2氧化为Br2，通入热空气将Br2吹出，用SO2溶液吸收后得到HBr水溶液，再通入Cl2氧化为Br2，最后用蒸馏法得到Br2。 【小问1详解】 由分析可知，操作1为过滤，步骤1中Cl2将I-氧化为碘单质，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 检验单质碘存在的试剂是淀粉溶液，现象为溶液变蓝； 【小问3详解】 步骤Ⅲ所发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 因为“含的溶液①”中溴的浓度低，“含的溶液②”中溴的浓度高，所以蒸馏溶液②； 【小问5详解】 如果温度过低，蒸馏不充分，溴不能完全蒸出，产率低；蒸馏不需要用到分液漏斗和容量瓶； 【小问6详解】 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；过滤后加入盐酸除去多余的碳酸钠和氢氧化钠；所以正确的顺序为：④②③①或②③④①或②④③①，符和的是d项。 17. 乙醇在生产生活中具有重要价值。酒被用作饮品和调味品，酒精可以杀菌消毒，含有乙醇的物质在生活中随处可见。 Ⅰ．乙醇的结构 （1）以下是小组同学搭建的乙醇分子的球棍模型，其中正确的是___________(填字母)。 Ⅱ．验证乙醇的部分性质 （2）乙醇和金属钠的反应 某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象。 ①金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是___________(填字母)。 A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 ②乙醇与钠反应的化学方程式为___________。 ③若有乙醇参与反应，理论上可生成气体___________L(标准状况下)。 （3）乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a和弹簧夹b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开a、b、c，通过控制a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 ②硬质玻璃管E中铜丝的变化为___________。 ③装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________，装置G中水浴的作用是___________。 ④若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中有乙酸生成，乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热条件下反应生成有香味的油状液体是___________(填化学式)。 【答案】（1）a （2） ①. AC ②. ③. 0.28 （3） ①. ②. 受热的铜丝交替出现变黑、变红 ③. 加热乙醇，便于乙醇的挥发 ④. 冷却，便于乙醛的收集 ⑤. 或 【解析】 【分析】本题综合考查了乙醇的结构、与金属钠的反应以及催化氧化实验。装置A中利用双氧水和二氧化锰制备氧气；装置B中浓硫酸用于干燥氧气；装置C中通过水浴加热使乙醇挥发，提供乙醇蒸气；装置E中乙醇蒸气与氧气在铜催化和加热条件下发生氧化反应生成乙醛和水；装置G中通过冷水浴将生成的乙醛冷凝收集。 【小问1详解】 乙醇的结构简式为 ，分子中的氧原子最外层有6个电子，需要形成2个共价键（分别连接碳原子和氢原子）。模型a符合乙醇的结构；模型b中氧原子只形成了一个共价键，不符合实际，故选a。 【小问2详解】 ① A．钠的密度比乙醇大，因此反应开始时钠会沉入液面下，故A正确； B．钠与乙醇的反应相对缓和，放出的热量不足以使钠熔化成小球，且钠沉在底部，不会在液体中四处游动，故B错误； C．反应生成氢气，因此钠表面会有气泡产生，故C正确； 故选AC。 ② 乙醇与金属钠发生置换反应，生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：。 ③ 参与反应的乙醇的质量为 ，其物质的量 。根据化学方程式可知，生成的氢气的物质的量为乙醇的一半，即 。在标准状况下，生成气体的体积 。 【小问3详解】 ① 乙醇在铜作催化剂和加热的条件下，被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为：。 ② 在反应过程中，红色的铜丝先被氧气氧化为黑色的氧化铜，随后黑色的氧化铜又将乙醇氧化为乙醛，自身被还原为红色的铜（），因此观察到的现象是受热的铜丝交替出现变黑、变红。 ③ 装置C和G中的水浴温度不同，作用也不同。装置C中需要温水浴加热，目的是促进乙醇挥发，为后续反应提供反应物；装置G中需要冷水浴冷却，目的是使沸点较低的乙醛蒸气冷凝为液体，便于收集。 ④ 试管F中的液体能使紫色石蕊试纸变红，说明部分乙醛被进一步氧化生成了乙酸。乙酸与乙醇在浓硫酸催化和加热的条件下会发生酯化反应，生成具有香味的油状液体乙酸乙酯，其化学式（结构简式）为 。 18. Ⅰ．溶液体系是电解质反应的重要场所，溶液中离子种类和浓度会影响化学反应速率。 （1）某同学在进行稀硫酸与反应生成氢气的实验中，发现加入少量溶液可加快生成氢气的速率。其原因是___________。 Ⅱ．某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图所示。 已知：。 （2）该反应在的化学反应速率___________。 （3）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 i．小组同学针对这一现象，通过测定随时间变化的情况，进一步探究该化学反应速率的影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提高 向烧杯中加入溶液和溶液，___________ 2 ___________ 取溶液于烧杯中，向其中加入少量氯化钠固体，再加入溶液 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入水，向烧杯②中加入盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入溶液 ①补全方案1中的实验操作：___________。 ②方案2中的假设为___________。 ③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是___________。 ④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：___________。 ii．反应后期，化学反应速率降低的原因是___________。 【答案】（1）加入少量CuSO4溶液，发生反应，反应生成的铜与锌及稀硫酸构成铜锌原电池 （2）0.0025 （3） ①. 测量反应体系温度的变化 ②. 反应生成的氯离子是该反应的催化剂，使反应加快 ③. 反应生成的硫酸根是该反应的催化剂，使反应加快 ④. 将水改为溶液 ⑤. 反应物浓度减小，反应变慢 【解析】 【小问1详解】 Zn可与Cu2+发生置换反应，加入少量CuSO4溶液，可发生反应，反应生成的铜附着在锌的表面，与锌及稀硫酸构成铜锌原电池，增大了反应速率。 【小问2详解】 根据图示信息，该反应在的化学反应速率可计算为，答案为0.0025。 【小问3详解】 ①结合方案1的假设“该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提高”，可知该步骤需检测温度变化，故答案为测量反应体系温度的变化。 ②对比方案1，方案2向反应体系中加入少量氯化钠固体，可知该方案的假设与氯离子对反应的影响有关，结合该反应化学反应速率先增大后减小的特点，可能是反应起始生成的氯离子加快了反应，故答案为“反应生成的氯离子是该反应的催化剂，使反应加快”。 ③除方案1、2、3中的假设外，产物中硫酸根可能也对反应产生影响，故答案为“反应生成的硫酸根是该反应的催化剂，使反应加快”。 ④方案3中，为控制变量，应只改变H+浓度，而加入盐酸即改变H+浓度，也改变了氯离子浓度，为使两个烧杯中氯离子浓度相同，则烧杯①中应加入溶液，故答案为“将1 mL水改为溶液”。 ⑤反应后期，反应物浓度减小，导致反应变慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临渭区2024~2025学年度第二学期期末教学质量调研 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 2. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 淀粉遇碘变蓝，该反应可用于检验淀粉是否发生水解 C. 油脂可看作高级脂肪酸与甘油经酯化反应生成的酯 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 3. 下列说法正确的是 A. 碘晶体升华，破坏了碘原子间的共价键 B. 将煤加强热使其分解，叫作煤的干馏 C. 受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 94号元素钚(Pu)中有145个中子的核素符号： B. 用电子式表示的形成过程： C. 次氯酸的结构式： D. 乙炔分子的球棍模型： 5. 下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是 A. Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu B. 负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+ C. 向Cu极移动 D. 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体 6. 下列关于反应速率的说法错误的是 A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D. 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 7. 下列叙述中，正确的是 A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B. ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子 C. 第二、三周期元素中，同周期最高正化合价从+1价递增到+7价，以稀有气体元素0价收尾 D. 在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 8. 工业制取苯乙烯的部分路径如下，下列说法错误的是 A. 反应①为加成反应 B. M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可用溴水鉴别和 D. 生成的高聚物结构简式为 9. 在一定条件下，对于容积固定的密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 的生成速率与消耗速率相等 B. 容器中气体密度保持不变 C. 反应混合物中、和百分组成不再改变 D. 反应混合物中、和的物质的量之比为 10. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 反应中每消耗，转移电子 D. 反应中存在非极性键的断裂和形成 11. 化学实现能量转化，造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置电解水，装置为燃料电池，下列有关说法不正确的是 A. 太阳能电池实现了光能到电能的转化 B. 该过程中，水可以循环使用 C. 工作时，每转移电子，消耗氢气 D. 工作时，氢气作为电池的负极反应物，发生氧化反应 12. 传统酿醋工艺主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. 蒸煮的目的是使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌 B. 酿醋过程中会产生乙醇。乙醇密度比水小，可以用分液的方法除去乙醇中的水 C. 酒精发酵过程的主要反应方程式为 D. 麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇 13. 一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期，Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素Z的含氧酸一定是强酸 C. Y元素最简单气态氢化物比X元素最简单气态氢化物稳定 D. X、Y两元素中，X元素得电子能力更强 14. 下列有关实验的装置、操作和结论或原因均正确的是 选项 实验操作 结论或原因 A 图1中浸泡在热水中的烧瓶气体颜色变深 为放热反应，且是可逆反应 B 用图2装置分离和的固体混合物 碘单质受热易升华，遇冷又发生凝华 C 将图3中分液漏斗活塞打开一段时间后，锥形瓶中有气体产生，烧杯中生成白色沉淀 说明非金属性 D 图4中用干燥洁净的铁丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰处灼烧，观察到黄色火焰 判断溶液中不存在钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族。A、C常温下能形成两种液态化合物和，元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题： （1）元素B在元素周期表中的位置为___________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键类型为___________。 （2）写出的电子式：___________。 （3）与B同周期的元素形成的气态氢化物中，最稳定的分子是___________(填化学式)。 （4）元素C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （5）写出元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 （6）化合物DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式___________。 16. 海洋中的化学资源具有十分巨大的开发潜力，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程： 回答下列问题： （1）操作1的名称是_______；步骤1中发生反应的离子方程式为_______。 （2）步骤Ⅱ提取碘后的溶液中通常还含有单质碘，检验单质碘存在的试剂和现象分别为_______、_______。 （3）步骤Ⅲ所发生反应的化学方程式为_______。 （4）提取溴单质，采用蒸馏“含的溶液②”，而非“含的溶液①”，主要原因是_______。 （5）“蒸馏”过程中，温度应控制在，温度过高或过低均不利于生产，其中温度不宜过低的原因是_______；实验室进行蒸馏操作时，下列仪器不需要用到的是_______（填仪器名称）。 （6）从海水提取的粗盐中主要含等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为_______（填标号）。 a．①②③④ b．②③①④ c．③②④① d．②④③① 17. 乙醇在生产生活中具有重要价值。酒被用作饮品和调味品，酒精可以杀菌消毒，含有乙醇的物质在生活中随处可见。 Ⅰ．乙醇的结构 （1）以下是小组同学搭建的乙醇分子的球棍模型，其中正确的是___________(填字母)。 Ⅱ．验证乙醇的部分性质 （2）乙醇和金属钠的反应 某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象。 ①金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是___________(填字母)。 A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 ②乙醇与钠反应的化学方程式为___________。 ③若有乙醇参与反应，理论上可生成气体___________L(标准状况下)。 （3）乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a和弹簧夹b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开a、b、c，通过控制a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 ②硬质玻璃管E中铜丝的变化为___________。 ③装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________，装置G中水浴的作用是___________。 ④若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中有乙酸生成，乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热条件下反应生成有香味的油状液体是___________(填化学式)。 18. Ⅰ．溶液体系是电解质反应的重要场所，溶液中离子种类和浓度会影响化学反应速率。 （1）某同学在进行稀硫酸与反应生成氢气的实验中，发现加入少量溶液可加快生成氢气的速率。其原因是___________。 Ⅱ．某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图所示。 已知：。 （2）该反应在的化学反应速率___________。 （3）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 i．小组同学针对这一现象，通过测定随时间变化的情况，进一步探究该化学反应速率的影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提高 向烧杯中加入溶液和溶液，___________ 2 ___________ 取溶液于烧杯中，向其中加入少量氯化钠固体，再加入溶液 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入水，向烧杯②中加入盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入溶液 ①补全方案1中的实验操作：___________。 ②方案2中的假设为___________。 ③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是___________。 ④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：___________。 ii．反应后期，化学反应速率降低的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $