精品解析：山东省临沂市2024-2025学年高一下学期学科素养水平检测考试 化学试题

临沂市2024级普通高中学科素养水平检测考试 化学 2025.7 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 粗硅制备单晶硅 B. 用食醋去除水壶中的水垢 C. 荧光指示牌被照发光 D. 小苏打用作食品膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗硅制备单晶硅需通过化学反应（如SiCl4与H2还原），硅的化合价从+4变为0，涉及氧化还原反应，A正确； B．食醋与水垢（CaCO3）反应生成可溶物，属于复分解反应，无化合价变化，B错误； C．荧光指示牌发光是物理发光过程（电子跃迁），无化学反应或化合价变化，C错误； D．小苏打（NaHCO3）受热分解生成CO2，各元素化合价均未改变，属于分解反应，D错误； 故答案选 A。 2. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄糖可用于合成补钙药物 B. 硬铝可用作飞机材料 C. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 D. 六水合氯化钙可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖通过氧化生成葡萄糖酸，与钙结合形成葡萄糖酸钙，用于补钙药物，A正确； B．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高、硬度大等优良性能，可用作飞机材料，B正确； C．苯甲酸钠是一种常用的食品防腐剂，能抑制微生物的生长，延长食品的保质期，C正确； D．干燥剂需具有吸水性，而六水合氯化钙已结合结晶水，不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 的结构示意图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 中子数为10的氧原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的中心原子是O原子，其结构式为H-O-Cl，电子式为，故A错误； B．Mg为12号原子，质子数为12，Mg原子失去2个电子形成Mg2+，则Mg2+的结构示意图为，故B正确； C．NaCl中Na+为阳离子，吸引O原子，Cl-为阴离子，吸引H原子，且Cl-半径大于Na+半径，则NaCl溶液中的水合离子为、，故C错误； D．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，中子数为10的氧原子质量数为18，表示为，故D错误； 故选B。 4. 实验室中下列做法正确的是 A. 用容量瓶精确量取一定体积的液体 B. 洗净的量筒放在烘箱中烘干 C. 实验剩余的金属钠块放回原试剂瓶 D. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶只有一根刻度线，仅用于定容至标定体积，无法量取任意体积液体，故A项错误； B．量筒烘干可能变形，破坏刻度准确性，应自然晾干，故B项错误； C．钠易与水、氧气反应，放回原瓶可隔绝空气，确保安全，故C项正确； D．NaClO的强氧化性会漂白试纸，需用pH计测量，故D项错误； 故答案选C。 5. 共享美好生活，衣食住行皆化学。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 A. 极易溶于水，液化后可用作制冷剂 B. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 交联橡胶弹性好、强度高，可用作汽车轮胎材料 D. 植物油能与氢气发生加成反应，可用于制备固态氢化植物油 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3用作制冷剂是因为其易液化，液氨汽化吸热使周围环境的温度降低，与其极易溶于水的性质无直接关联，A不符合题意； B．ClO2的强氧化性使其能有效杀灭水中细菌和病毒，用途与性质对应正确，B符合题意； C．交联橡胶因交联结构增强弹性和强度，适合制造轮胎，用途与性质对应正确，C符合题意； D．植物油通过加氢反应生成固态氢化植物油（如人造黄油），用途与性质对应正确，D符合题意； 故选A。 6. 实验室制备并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的还原性 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用亚硫酸钠和70%浓硫酸发生反应可以制备，该装置可以达到制备的目的，故A不符合题意； B．通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，说明被酸性高锰酸钾氧化，体现了的还原性，该装置能达到验证还原性的目的，故B不符合题意； C．通入石蕊溶液中，溶液变红，是因为与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性使石蕊变红，不能漂白石蕊溶液，此装置不能验证的漂白性，故C符合题意； ​​​​​​​D．SO2通入H2S溶液中，若出现黄色浑浊，发生反应，该反应中，SO2为氧化剂，体现了SO2的氧化性，该装置能达到验证SO2氧化性的目的，故D不符合题意； 故选C。 7. 高氯酸铵可与木炭发生反应：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molHCl中含有质子数目为 B. 每生成34g，转移电子的数目为 C. 常温常压下，22.4L中含有的共价键数目为 D. 2L1mol·L-1溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl每个分子含1（H）+17（Cl）=18个质子，0.1mol HCl质子数为0.1×18=1.8，选项A错误； B．34g为2mol，反应中的Cl化合价从+7→-1，每1mol得8e⁻，2mol C被氧化为，每mol C失4e⁻，总失8e⁻，电子守恒下，每生成1mol转移8mol e⁻，故2mol转移16电子，选项B正确； C．常温常压下22.4L的物质的量小于1mol，且每个含2个双键（共4个共价键），实际共价键数小于4，选项C错误； D．完全离解为铵根离子和，Cl⁻数目为0，数目为2，选项D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 碳酸镁固体与稀盐酸反应： D. 将钠投入水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和少量二氧化硫生成亚硫酸钠，，A错误； B．氢氟酸为弱酸，不能拆为H⁺和F⁻，，B错误； C．碳酸镁为固体，不可拆，，C错误； D．钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH可溶需拆为离子，方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为48，在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 X Y Z W A. 简单氢化物的沸点：Y>Z B. W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. X元素与Y元素能形成多种化合物 D. 简单离子半径：Z>W 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，Z为S，W为Cl，X为N，据此解答。 【详解】A．Y为O，Z为S，H2O的沸点高于H2S，因H2O存在氢键，A正确； B．Z为S，W为Cl，没有指明是最高价氧化物对应的水化物，则无法比较其酸性强弱，B错误； C．Y为O，X为N，N与O可形成NO、NO2、N2O等多种化合物，C正确； D．Z为S，W为Cl，核外电子排布相同时，原子序数越小离子半径越大，则简单离子半径：Z>W，D正确； 故选B。 10. 从海带中提取碘的一种实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 灼烧海带可在蒸发皿中进行 B. 操作a、b的名称分别为过滤、分液 C. 通入氯气时发生的主要反应为 D. 试剂X可以选用四氯化碳或苯 【答案】A 【解析】 【分析】干海带在坩埚中灼烧后成为海带灰，用水浸取后过滤，滤液中通入Cl2，将I-氧化为I2；用有机溶剂萃取后分液，蒸馏有机碘溶液，便可获得碘。 【详解】A．灼烧固体应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故A错误； B．操作a是将海带灰的悬浊液分离为残渣和含I-的溶液，是固液分离操作，为过滤，操作 b 是将含I2的有机溶液与水溶液分离的操作，为分液，故B正确； C．氯气具有氧化性，将I-氧化为I2，发生反应：，故C正确； D．四氯化碳和苯都不溶于水，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度比在水中大，都可以作为萃取剂来萃取碘，则试剂X可以选用四氯化碳或苯，故D正确； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 若a能溶于氢氧化钠溶液，则b、d均能溶于氢氧化钠溶液 B. 在b→c→f转化过程中，不可能存在化合反应 C. 加热c的水溶液，可能会形成能产生丁达尔效应的分散系 D. 若a在空气中剧烈燃烧，则g可以和水反应生成e 【答案】AC 【解析】 【分析】根据Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系图，若a为Mg，则e为，f为盐，g为：；若a为Fe，则b为，c为盐；d为，e为，f为盐；g为；若a为Al，则b为，c为盐，d为；据此分析解答。 【详解】A．若a能溶于氢氧化钠溶液，则a为Al，则b为，d为，均能溶于氢氧化钠溶液，A正确； B．如果c为盐，f为盐，则c→f可以通过的化合反应制得，B错误； C．c可能为：盐或盐，加热溶液后，都可能会产生胶体或胶体，可以产生丁达尔效应，C正确； D．若a在空气中剧烈燃烧，则a可能为Mg或Al，g为或，但不与水反应得到e，D错误； 故答案为：AC。 12. 化合物M是合成某种药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 1molM分别与足量Na、反应，生成和的物质的量之比为1：1 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该有机物存在1个苯环和1个羧基，不饱和度为为5，则分子式为，A错误； B．该有机物中存在羧基和羟基，可以发生取代反应；存在苯环结构，可以发生加成反应；存在羟基，可以发生氧化反应，B正确； C．苯环、羧基、羟基都不与溴的四氯化碳溶液反应，C错误； D．能与Na反应的有羟基和羧基，每2mol羟基产生1mol氢气； 能与反应的有羧基，每1mol羧基残生1mol，该1molM中分别含1mol羟基和1mol羧基，则1molM分别与足量Na、反应，生成和的物质的量之比为1：1，D正确； 故答案为：BD。 13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后，加入少量新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向溶液X中先滴加足量稀，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液X中含有 D 常温下，向盛有30%溶液的试管中加入少量，产生气泡速率加快 催化剂加快了分解的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．未中和酸性直接加新制Cu(OH)2，无法检测葡萄糖，结论错误； B．NaCl使蛋白质盐析而非变性，结论错误； C．HNO3可能氧化其他离子生成，无法确定原溶液是否含，结论错误； D．MnO2作为催化剂加快H2O2分解，结论正确； 故答案选D。 14. 液态肼碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. M电极上发生氧化反应 B. N电极发生的反应为 C. 每生成1mol，转移6mol电子 D. 放电过程中，右侧溶液的pH逐渐增大 【答案】CD 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，N2H4转化为N2时N元素化合价由-2价升高为0价， M为负极，电极反应为：，N为正极，电极反应为：，氢氧根可通过阴离子交换膜移向负极（M）。 【详解】A．根据分析，M为负极，M电极上发生氧化反应，A正确； B．N为正极，发生的反应为：，B正确 C．N2H4转化为N2时N元素化合价由-2价升高为0价，每生成1mol，转移4mol电子，C错误； D．放电过程中，根据电极反应，转移相同电子数时，右侧生成和向左侧转移的氢氧根数目相同，右侧溶液的pH不变，D错误； 故选CD。 15. 乙醛是重要的化工原料，由乙烯氧化为乙醛的循环机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 循环过程中存在非极性键的断裂和形成 C. 理论上每生成1mol消耗标准状况下11.2L D. 若将原料换为，氧化产物为 【答案】AC 【解析】 【分析】根据图示，由乙烯氧化为乙醛的总反应为； 【详解】A．由乙烯氧化为乙醛的总反应为，反应物中的所有原子都转化为目标产物，可知该反应的原子利用率为100%，A正确； B．循环过程中存在非极性键的断裂如氧气和乙烯中的非极性键，没有非极性键的形成，B错误； C．根据总反应，理论上每生成1mol消耗0.5mol，标准状况下体积为11.2L，C正确； D．若将原料换为，根据反应机理，碳氧双键应该形成于原碳碳双键中的碳原子上，氧化产物为，D错误； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 肼()是一种无色油状液体，沸点为113.5℃，易溶于水。实验室模拟和NaClO反应制备肼，装置如下(部分夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器a的作用除了导气还有___________；盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）装置A试管中发生反应的化学方程式为___________；装置C中生成的离子方程式为___________。 （3）上述装置存在一处缺陷，会导致的产率降低，改进方法是___________。 （4）从C中分离得到的操作名称为___________。 （5）测定产品中肼的质量分数：称取mg肼的粗产品，加水配成100mL溶液；取出25.00mL溶液，与VmLcmol·L-1的碘溶液恰好完全反应，反应过程中有无色无味无毒气体产生，产品中肼的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 防止倒吸 ②. 恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. （3）在装置C、D之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 （4）蒸馏 （5） 【解析】 【分析】A中氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气：，D中浓盐酸与氯酸钾反应制备氯气，氯气通入氢氧化钠溶液反应得到NaClO，氨气与反应制备肼，B为尾气处理装置。 【小问1详解】 仪器a的作用除了导气还有：防止倒吸；盛装浓盐酸的仪器名称是：恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 装置A试管中发生反应的化学方程式为：；装置C中生成的离子方程式为：； 小问3详解】 制备的氯气中混有HCl，会导致的产率降低，改进方法是：在装置C、D之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶； 【小问4详解】 肼()是一种无色油状液体，沸点为113.5℃，从C中分离得到的操作名称为：蒸馏； 【小问5详解】 肼与I2发生反应：，产品中肼的质量分数为：。 17. 聚丙烯酸异丙酯(E)是一种热塑性聚合物，广泛应用于运动护具、工业密封和包装薄膜等领域。以丙烯为主要原料合成聚丙烯酸异丙酯的路线如图所示。 已知：(R表示烃基) 回答下列问题： （1）丙烯分子中最多有___________个原子共平面；B的结构简式为___________。 （2）A中官能团的名称为___________；D→E的反应类型为___________。 （3）A＋C→D的化学方程式为___________。 （4）X是A的同系物，其相对分子质量为74，则X的同分异构体有___________种，其中不能被氧气催化氧化的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 7 ②. （2） ①. 羟基 ②. 加聚反应或聚合反应 （3） （4） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】合成聚丙烯酸异丙酯的流程为：现将丙烯与水进行加成生成A：异丙醇；再将丙烯与在催化剂作用下氧化得到B：丙烯醛，将丙烯醛在银氨溶液中氧化为羧酸铵，再酸化转化为C：丙烯酸，最后将异丙醇和丙烯酸在浓硫酸催化作用下进行酯化反应得到单体D：丙烯酸异丙酯，最后在一定条件下发生加聚反应得到产物E：聚丙烯酸异丙酯，据此分析解答。 【小问1详解】 在丙烯的结构中位于乙烯结构部分的6个原子共平面，甲基为四面体结构，只有2个共平面，扣除共用的1个原子，则丙烯分子中最多有7个原子共面；根据分析，B为丙烯醛，结构简式为：。 【小问2详解】 根据制取聚丙烯酸异丙酯的结构以及分析，A的名称为异丙醇，结构简式为：，其所含官能团的名称为：（醇）羟基；D→E的反应为将在一定条件下发生加聚反应得到聚丙烯酸异丙酯，其反应类型：加聚反应或聚合反应。 【小问3详解】 A＋C→D的转化是将异丙醇和丙烯酸在浓硫酸催化作用下进行酯化反应得到丙烯酸异丙酯，则反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 X是A的同系物，其相对分子质量为74，根据，化学式为：；其同分异构体有：、、、共4种；在醇结构中，如果连接羟基的碳原子上无氢原子，这种醇将无法被催化氧化，则以上四种中满足该条件的为：。 18. 某实验小组探究铜和不同氧化剂的反应，进行如下实验。 装置 序号 氧化剂 实验现象 ① 1.8mol·L-1和0.1mol·L-1稀硝酸混合溶液 无明显现象 ② 0.3mol·L-1溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝色 ③ 1.9mol·L-1稀硝酸溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝色 ④ 0.6mol·L-1和0.1mol·L-1稀硝酸混合溶液 铜粉溶解，溶液变为深棕色，经检验含 回答下列问题： （1）实验②中铜粉溶解的离子方程式为___________。 （2）实验④中产生少量NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应体现了硝酸的氧化性和___________。 （3）若向实验①的混合溶液中加入适量固体，推测溶液___________(填“是”或“否”)变为深棕色。 （4）实验①②证明该实验条件下，0.3mol·L-1溶液的氧化性___________(填“大于”或“小于”)0.1mol·L-1溶液的氧化性；实验①③证明___________影响氧化剂的氧化性。 【答案】（1） （2） ①. 1：3 ②. 酸性 （3）是 （4） ①. 大于 ②. 溶液的酸碱度(或溶液中氢离子浓度) 【解析】 【分析】实验①中铜与稀硝酸酸化的硝酸钠溶液无明显现象；实验②中铜与反应：；实验③中铜与稀硝酸反应：；④中铜粉溶解，溶液变为深棕色，生成了。 【小问1详解】 实验②中铜粉溶解的离子方程式为：； 小问2详解】 实验④中产生少量NO，离子方程式为：，氧化剂为硝酸，还原剂为，氧化剂和还原剂之比为：1：3；该反应体现了硝酸的氧化性和酸性； 【小问3详解】 若向实验①的混合溶液中加入适量固体，根据实验④的现象，推测溶液变为深棕色，填：“是”； 【小问4详解】 实验①中无明显现象，实验②中铜粉溶解，溶液变蓝，可证明该实验条件下，0.3mol·L-1溶液的氧化性大于0.1mol·L-1溶液的氧化性；实验①③酸性不同，可证明：溶液的酸碱度(或溶液中氢离子浓度) 影响氧化剂的氧化性。 19. 以铍精矿(主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物和碳酸钙)为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示。 已知：①与具有相似的化学性质； ②几种金属生成氢氧化物沉淀时的pH值如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 8.0 2.7 3.3 5.2 完全沉淀的pH 9.6 3.7 49 8.8 回答下列问题： （1）“浸出”前粉碎铍精矿的目的是___________；滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；白的实际用量远大于理论用量，可能的原因是___________。 （3）“调pH”的范围是___________。 （4）“沉铍”时发生反应的离子方程式为___________，判断已经沉淀完全的实验操作是___________。 【答案】（1） ①. 增大浸出时的接触面积，加快浸出速率(合理即可) ②. 、 （2） ①. ②. 催化分解 （3） （4） ①. ②. 静置，向上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀生成，证明已经沉淀完全 【解析】 【分析】铍精矿用硫酸酸浸后，滤,1为SiO2和CaSO4，滤液中金属离子为Fe2+、Fe3+、Be2+、Al3+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，滤液用一水合氨调pH后得到滤渣2：Al(OH)3、Fe(OH)3，得到滤液用一水合氨沉铍后得到Be(OH)2。 【小问1详解】 “浸出”前粉碎铍精矿的目的是：增大浸出时的接触面积，加快浸出速率(合理即可)；滤渣1的主要成分为：、； 【小问2详解】 H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：；白的实际用量远大于理论用量，可能的原因是：催化分解； 小问3详解】 “调pH”的目的是将Fe3+、Al3+沉淀完全而Be2+不沉淀，范围是：； 【小问4详解】 “沉铍”时发生反应的离子方程式为：，判断已经沉淀完全的实验操作是：静置，向上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀生成，证明已经沉淀完全。 20. 利用CO和催化合成甲醇，其反应为。回答下列问题： （1）部分化学键的键能数据如下表所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 413 436 463 326 1072 生成1mol时，该反应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）向2L恒容密闭容器中充入2mol和4mol，在一定温度下催化合成，测得的物质的量分数随时间变化如图所示。 反应开始至2min末，以的浓度变化表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1；平衡时CO的转化率为___________。 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．保持不变 b．容器中混合气体的密度保持不变 c．2mol键断裂的同时3mol键断裂 d．容器内的压强保持不变 （4）以CO和为燃料的固态燃料电池工作原理如图所示。 ①Y处通入的是___________(填“ＣＯ和”或“空气”)；CO参与的电极反应式为___________。 ②若1mol参与反应，理论上消耗标准状况下CO和的总体积为___________L。 【答案】（1） ①. 释放 ②. 84 （2） ①. 0.5 ②. 90% （3）cd （4） ①. 空气 ②. ③. 44.8 【解析】 【小问1详解】 反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故的，生成1mol时，该反应释放84kJ能量； 【小问2详解】 设2min时的物质的量变化量为xmol，可列出三段式：，2min时的物质的物质的量分数为0.25，，解得x=1，反应开始至2min末，以的浓度变化表示的化学反应速率为：；平衡时的物质的物质的量分数为0.75，故，解得x=1.8，故平衡时CO的转化率为：； 【小问3详解】 a．CO和H2按系数比投料，故始终保持不变，不能判断达到平衡状态，a错误； b．该反应前后气体质量不变，容器体积不变，容器中混合气体的密度始终保持不变，不能判断达到平衡状态，b错误； c．2mol键断裂的同时3mol键断裂，正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，c正确； d．该反应前后气体分子数减小，恒温恒容条件下，容器内的压强保持不变时达到平衡状态，d正确； 故选cd； 【小问4详解】 该燃料电池中O2-向上移动，故上方电极为负极，燃料在X处通入，下方电极为正极，空气在Y处通入。 ①根据分析，Y处通入的是空气；CO参与的电极反应式为：； ②CO参与的电极反应式为：，H2参与的电极反应为：，O2参与的电极反应为：，若1mol参与反应，转移4mol电子，理论上消耗CO和的物质的量为2mol，标准状况下的总体积为44.8L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临沂市2024级普通高中学科素养水平检测考试 化学 2025.7 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列应用中涉及到氧化还原反应是 A. 粗硅制备单晶硅 B. 用食醋去除水壶中的水垢 C. 荧光指示牌被照发光 D. 小苏打用作食品膨松剂 2. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄糖可用于合成补钙药物 B. 硬铝可用作飞机材料 C. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 D. 六水合氯化钙可用作食品干燥剂 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 的结构示意图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 中子数为10的氧原子： 4. 实验室中下列做法正确的是 A. 用容量瓶精确量取一定体积的液体 B. 洗净的量筒放在烘箱中烘干 C. 实验剩余的金属钠块放回原试剂瓶 D. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH 5. 共享美好生活，衣食住行皆化学。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 A. 极易溶于水，液化后可用作制冷剂 B. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 交联橡胶弹性好、强度高，可用作汽车轮胎材料 D. 植物油能与氢气发生加成反应，可用于制备固态氢化植物油 6. 实验室制备并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的还原性 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 高氯酸铵可与木炭发生反应：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molHCl中含有的质子数目为 B. 每生成34g，转移电子的数目为 C. 常温常压下，22.4L中含有的共价键数目为 D. 2L1mol·L-1溶液中含有的数目为 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 碳酸镁固体与稀盐酸反应： D. 将钠投入水中： 9. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为48，在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 X Y Z W A. 简单氢化物的沸点：Y>Z B. W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. X元素与Y元素能形成多种化合物 D. 简单离子半径：Z>W 10. 从海带中提取碘的一种实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 灼烧海带可在蒸发皿中进行 B. 操作a、b的名称分别为过滤、分液 C. 通入氯气时发生的主要反应为 D. 试剂X可以选用四氯化碳或苯 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 若a能溶于氢氧化钠溶液，则b、d均能溶于氢氧化钠溶液 B. 在b→c→f转化过程中，不可能存在化合反应 C. 加热c的水溶液，可能会形成能产生丁达尔效应的分散系 D. 若a在空气中剧烈燃烧，则g可以和水反应生成e 12. 化合物M是合成某种药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 1molM分别与足量Na、反应，生成和的物质的量之比为1：1 13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后，加入少量新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向溶液X中先滴加足量稀，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液X中含有 D 常温下，向盛有30%溶液的试管中加入少量，产生气泡速率加快 催化剂加快了分解的速率 A. A B. B C. C D. D 14. 液态肼碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. M电极上发生氧化反应 B. N电极发生的反应为 C. 每生成1mol，转移6mol电子 D. 放电过程中，右侧溶液的pH逐渐增大 15. 乙醛是重要的化工原料，由乙烯氧化为乙醛的循环机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 循环过程中存在非极性键的断裂和形成 C. 理论上每生成1mol消耗标准状况下11.2L D. 若将原料换为，氧化产物为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 肼()是一种无色油状液体，沸点为113.5℃，易溶于水。实验室模拟和NaClO反应制备肼，装置如下(部分夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器a的作用除了导气还有___________；盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）装置A试管中发生反应的化学方程式为___________；装置C中生成的离子方程式为___________。 （3）上述装置存在一处缺陷，会导致的产率降低，改进方法是___________。 （4）从C中分离得到的操作名称为___________。 （5）测定产品中肼的质量分数：称取mg肼的粗产品，加水配成100mL溶液；取出25.00mL溶液，与VmLcmol·L-1的碘溶液恰好完全反应，反应过程中有无色无味无毒气体产生，产品中肼的质量分数为___________。 17. 聚丙烯酸异丙酯(E)是一种热塑性聚合物，广泛应用于运动护具、工业密封和包装薄膜等领域。以丙烯为主要原料合成聚丙烯酸异丙酯的路线如图所示。 已知：(R表示烃基) 回答下列问题： （1）丙烯分子中最多有___________个原子共平面；B的结构简式为___________。 （2）A中官能团的名称为___________；D→E的反应类型为___________。 （3）A＋C→D的化学方程式为___________。 （4）X是A的同系物，其相对分子质量为74，则X的同分异构体有___________种，其中不能被氧气催化氧化的结构简式为___________。 18. 某实验小组探究铜和不同氧化剂的反应，进行如下实验。 装置 序号 氧化剂 实验现象 ① 1.8mol·L-1和0.1mol·L-1稀硝酸混合溶液 无明显现象 ② 0.3mol·L-1溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝色 ③ 1.9mol·L-1稀硝酸溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝色 ④ 0.6mol·L-1和0.1mol·L-1稀硝酸混合溶液 铜粉溶解，溶液变深棕色，经检验含 回答下列问题： （1）实验②中铜粉溶解的离子方程式为___________。 （2）实验④中产生少量NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应体现了硝酸的氧化性和___________。 （3）若向实验①的混合溶液中加入适量固体，推测溶液___________(填“是”或“否”)变为深棕色。 （4）实验①②证明该实验条件下，0.3mol·L-1溶液的氧化性___________(填“大于”或“小于”)0.1mol·L-1溶液的氧化性；实验①③证明___________影响氧化剂的氧化性。 19. 以铍精矿(主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物和碳酸钙)为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示。 已知：①与具有相似的化学性质； ②几种金属生成氢氧化物沉淀时pH值如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 8.0 2.7 3.3 5.2 完全沉淀的pH 9.6 37 4.9 8.8 回答下列问题： （1）“浸出”前粉碎铍精矿的目的是___________；滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；白的实际用量远大于理论用量，可能的原因是___________。 （3）“调pH”的范围是___________。 （4）“沉铍”时发生反应的离子方程式为___________，判断已经沉淀完全的实验操作是___________。 20. 利用CO和催化合成甲醇，其反应。回答下列问题： （1）部分化学键的键能数据如下表所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 413 436 463 326 1072 生成1mol时，该反应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）向2L恒容密闭容器中充入2mol和4mol，在一定温度下催化合成，测得的物质的量分数随时间变化如图所示。 反应开始至2min末，以的浓度变化表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1；平衡时CO的转化率为___________。 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．保持不变 b．容器中混合气体的密度保持不变 c．2mol键断裂的同时3mol键断裂 d．容器内的压强保持不变 （4）以CO和为燃料的固态燃料电池工作原理如图所示。 ①Y处通入的是___________(填“ＣＯ和”或“空气”)；CO参与的电极反应式为___________。 ②若1mol参与反应，理论上消耗标准状况下CO和的总体积为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$