山东青岛市黄岛区2025-2026学年第二学期期末学业水平检测 高一化学试题

2025-2026学年度第二学期期末学业水平检测 高一化学试题 2026.07 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5 mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与人类社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．树干涂刷石灰浆可杀灭越冬虫卵，起到防虫护树作用 B．固态硬盘抗震抗摔，其芯片的主要成分为二氧化硅 C．煤的气化是将固体煤转化为可燃气体的过程，该过程发生了化学变化 D．含钙、钡、铜等金属元素的化合物灼烧时呈现特征焰色，可用于制作节日烟花 2．黑火药的爆炸反应为。下列化学用语表达错误的是 A．KNO3在水中的电离方程式： B．K2S的电子式： C．CO2分子的空间填充模型： D．N2形成键的轨道重叠示意图： 3．W、Q、X、Y、Z五种短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系如图，W与Y同族。下列说法错误的是 A．W、Y的单质均存在同素异形体 B．简单氢化物分子的极性： C．Y、Z、W形成的简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强 D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物均能与NaOH溶液反应 4．，隔绝空气条件下，白磷转化为红磷放出热量。下列说法正确的是 ①红磷比白磷稳定 ②等质量的白磷和红磷完全燃烧，白磷放出的热量多 ③一定质量白磷完全转化为红磷，破坏化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 5．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图，丁的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．甲与乙形成的化合物均属于酸性氧化物 B．乙、丙的简单离子核外电子排布相同 C．丙与戊形成的二元化合物属于离子化合物 D．简单氢化物的还原性：乙<丁<戊 6．实验小组利用反应设计原电池，装置如图。下列说法正确的是 A．电极M可选用Zn或Cu作电极材料 B．电子由M电极沿导线流向铁电极 C．FeCl3溶液中向M电极移动 D．铁电极反应式为 7．联氨（N2H4）应用于镜面镀银的反应为（未配平），已知仅作氧化剂。下列说法错误的是 A．N2H4分子中存在极性键和非极性键 B．N2分子中键与键的数目之比为1∶2 C．NH3的VSEPR模型与分子的空间构型完全相同 D．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1 8．W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X可形成正四面体形结构的分子，Y有3个未成对电子，Z原子核外L层的电子数与R原子核外M层的电子数之比为3∶2。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．简单气态氢化物热稳定性： 9．甲醛（HCHO）进入人体后与蛋白质分子发生反应，使蛋白质失去活性，甲醛参与的相关反应原理如图。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中甲醛键断裂，与X发生加成反应 B．反应Ⅱ发生取代反应的产物除Z外，还有H2O C．反应Ⅰ和Ⅱ中均有极性键的断裂和极性键的形成 D．氮原子和碳原子在反应过程中杂化方式均发生了改变 10．下列实验操作不规范的是 A．①灼烧干海带 B．②用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气 C．③从I2的悬浊液中提取碘单质 D．④用工业酒精制备无水乙醇 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲（phen）测定Fe2+的含量，反应原理为。邻二氮菲与琥珀酸亚铁结构如图。下列说法正确的是 A．中Fe2+的配体数为3 B．图示琥珀酸亚铁所有原子可能处于同一平面 C．邻二氮菲两个N原子的孤对电子均占据2p轨道 D．酸性过强或碱性过强都不利于邻二氮菲与Fe2+形成配位键 12．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 实验目的 实验操作及现象 A 比较非金属性： 将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，将生成的气体直接通入Na2SiO3溶液中，产生白色沉淀 B 结合Fe3+的能力： 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 C 制备乙酸乙酯 向试管中先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入并不断搅拌，最后加入冰醋酸，加热试管，将产生的气体通到饱和Na2CO3溶液液面上，产生油状液体 D 探究化学反应存在限度 向2 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液中加入1 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液，再滴入几滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈现血红色 13．时，X、Y、Z三种气态物质在4 L恒容密闭容器中发生反应，物质的量随时间变化曲线如图。下列说法正确的是 A．0~5 min，Y的反应速率为0.12 mol·L-1·min-1 B．t min时，Z的物质的量为0.46 mol C．5 min后，Z的消耗速率是X的消耗速率的2倍 D．5 min后，升高温度，容器中气体总物质的量不变 14．乳酸钴配合物[]与牛血清蛋白相互作用的研究在临床诊断与治疗领域意义重大。已知乳酸与乳酸钴配合物的结构如图，下列说法错误的是 A．1 mol乳酸最多能与2 mol NaOH发生反应 B．1个乳酸分子中含有1个不对称碳原子 C．乳酸钴配合物中Co的化合价为+2 D．乳酸钴配合物的配位数与配体数比为3∶2 15．物质性质与物质结构或组成元素的性质有关。下列对物质性质的解释正确的是 物质性质 主要原因 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B AlCl3易溶于水 AlCl3中存在离子键 C 酸性：次氯酸（HClO）>次碘酸（HIO） Cl电负性强于I，次氯酸的键极性大 D 热稳定性：HF>HCl HF能形成分子间氢键 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。X元素原子形成的离子核外电子数为0，Y的最外层电子数是内层电子数3倍，基态Z原子价电子排布式为，在同周期元素中简单离子半径W的最小，基态Q原子有15个不同运动状态的电子。回答下列问题： （1）W位于元素周期表中______区。X与Z形成化合物的电子式为______。 （2）化合物Z2Y2与水反应的化学方程式为______。 （3）Z与W失电子能力较强的是______（填元素名称）。X和Y可组成含有非极性共价键的化合物，其化学式为______。 （4）W2Y3与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。 （5）在元素周期表中，M是处于Q下一周期的同主族元素。下列推测合理的是______（填标号）。 A．M的最高正价为+5价 B．M简单氢化物的还原性比HBr的强 C．M最高价含氧酸的酸性比Q的强 17．（12分）硒元素被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”，广泛应用于生物医药领域。回答下列问题： （1）基态硒原子的价电子轨道表示式为______，同周期元素基态原子中未成对电子数比其多1的元素为______（填元素符号）。 （2）科研人员实验发现：适量硒酸钠（Na2SeO4）可减轻重金属铊引起的中毒。的中心原子价电子对数为______，空间构型为______。 （3）乙烷硒啉是一种抗癌新药，结构如图。 ①分子中C原子的杂化方式为______；O、Se、N的第一电离能由大到小的顺序为______。 ②键角：______（填“>”“<”或“=”）。 ③沸点：H2Se______H2O（填“高于”或“低于”），原因是______。 18．（12分）苯（H）是重要的化工基础原料，合成C和F的路线如图。 回答下列问题： （1）的原子利用率为100%，X的结构简式为______。A的一氯代物有______种（不考虑立体异构）。 （2）的化学方程式为______。 （3）的化学方程式为______，反应类型为______。 （4）E中官能团的名称为______。铜作催化剂、加热条件下，E与O2反应的化学方程式为______。 （5）G与F互为同系物，且相对分子质量比F小28，则G的结构简式有______。 19．（12分）过渡元素配合物在科技、生产和生活中应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中，镍位于第______周期第______族。下列状态的镍原子或镍离子，失去最外层一个电子所需能量最高的是______（填标号）。 A．[Ar]3d84s2 B．[Ar]3d84s1 C．[Ar]3d84s14p1 D．[Ar]3d84p1 （2）四羰基镍[]是一种高效催化剂，配体CO更容易向中心原子提供孤电子对的原子是______（填元素符号），理由是______。键长：[]______（填“大于”“小于”或“等于”）CO。 （3）Fex+与、在碱性条件下形成的配离子的结构如图： ①已知虚线内原子处于同一平面，其存在的大键可表示为______（大键以表示，其中n为原子总数，m为电子总数）。 ②______。1 mol该配离子中通过螯合作用形成的配位键的物质的量为______。 （4）8-羟基喹啉HQ（）常用作Mn2+固定剂，以实现Mn2+与Al3+、Cu2+等离子的分步分离。已知Mn2+与HQ形成的配合物MnQ2中存在2个五元环，则该配合物的结构可表示为______（用“→”表示配位键）。 20．（12分）铜的配合物在催化、光电材料等方面的应用逐渐成为研究重点。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾{}晶体并测定晶体中铜离子含量的实验如下： Ⅰ．制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体 步骤1．称取2.0 g CuSO4·5H2O于100 mL烧杯中，加入蒸馏水溶解，在搅拌下加入10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液，过滤、洗涤，得到纯净Cu(OH)2。 步骤2．向100 mL锥形瓶中加入3.0 g H2C2O4·2H2O，微热搅拌使其溶解。在冷水浴中边搅拌边分批加入2.2 g K2CO3，控制反应液温度低于，得到无色澄清的KHC2O4溶液。加入Cu(OH)2，在热水浴中反应3 min，得到深蓝色澄清溶液。 步骤3．迅速将该溶液分成2份，分别在自来水中（约）快速冷却和在原热水浴中缓慢冷却，能得到两种不同形貌的二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。 Ⅱ．测定晶体中铜离子含量 准确称取1.2 g样品溶解于10 mL浓氨水中，加水稀释配制250 mL待测溶液。准确移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸至中性，加指示剂，用0.015 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定生成，终点时消耗标准溶液20.40 mL。 已知：①H2C2O4是二元弱酸，受热容易分解； ②H2C2O4与K2CO3的反应为放热反应。 回答下列问题： （1）步骤1中，检验沉淀已洗涤干净的方法是______。 （2）步骤2中，分批加入K2CO3的目的为______。生成的化学方程式为______。中存在的化学键有______。 A．离子键 B．配位键 C．非极性共价键 D．金属键 （3）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体有针状和片状两种不同的形貌。针状晶体于原溶液中静置一月，会缓慢地逐渐转变为片状。上述实验中，自来水中快速冷却得到的二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体形貌为______（填“针状”或“片状”）。 （4）样品用浓氨水溶解的原因为______。 （5）样品中铜离子的质量分数为______。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学参考答案 2026.07 选择题： 1．B 2．C 3．B 4．A 5．B 6．D 7．C 8．D 9．D 10．A 11．AD 12．BD 13．BC 14．A 15．AC 非选择题： 16．（12分） （1）p（1分） （2分） （2）（2分） （3）钠（1分） H2O2（2分） （4）（2分） （5）AB（2分） 17．（12分） （1）（1分） V、Co、As（2分） （2）4（1分） 正四面体（1分） （3）①sp2、sp3（2分） （1分） ②>（1分） ③低于（1分） H2O分子间存在氢键，作用力强于H2Se分子之间的范德华力，沸点高（2分） 18．（12分） （1）（1分） 5（1分） （2）（2分） （3）（2分） 取代反应（1分） （4）羟基（1分） （2分） （5）HOOCCH2CH2COOH HOOCCH(CH3)COOH（2分） 19．（12分） （1）4 Ⅷ（1分） B（1分） （2）C（1分） C电负性小于O，更易提供孤对电子形成配位键（2分） 大于（1分） （3）①（2分） ②2（1分） 4 mol（1分） （4） （2分，也给分） 20．（12分） （1）取最后一次洗涤液于试管，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净（1分） （2）H2C2O4与K2CO3的反应为放热反应，分批次加入便于控制温度，防止H2C2O4受热容易分解（2分）（2分） ABC（2分） （3）针状（1分） （4）草酸合铜酸钾在水中溶解度小，加入适量氨水后，Cu2+与NH3配位形成稳定的，加速溶解（2分） （5）16.32%（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $