1.2.1电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，围绕电解质定义、电离过程、强弱电解质区分及电离方程式展开。通过提问酸、碱、盐溶液反应特点导入，结合NaCl固体、蒸馏水与溶液的导电对比实验，引导学生从宏观现象探究微观离子本质，搭建“问题-实验-概念”的学习支架。 其亮点在于以科学探究为核心，通过“小题练一练”和要点辨析培养科学思维，如对比NaCl溶液（混合物）与CO₂（非自身电离）的电解质判断强化分类分析，用BaSO₄难溶却完全电离的实例深化证据推理。助力学生构建物质结构决定性质的化学观念，教师可依托此提升教学针对性与学生理解深度。

第一单元 第二节 离子反应 电解质的电离 请同学们翻开教材 电解质的电离 小题练一练： 请同学们辨识出上述标识 分别是：护目镜 用电 洗手 电解质的电离 我们可以发现无论是NaCl'固体，还是蒸馏水都无法导电。但是NaCl溶液可以导电。 这是为什么呢？是什么促使他们导电？更直接地说是否产生某种物质让他们成功导电？ 电解质的电离 翻到教材P15，对比前后图画 可以发现是离子，促使他们导电成功。所以导电的前提是连接物体需存在离子。 电解质的电离 同时，熔融的物质也可以导电（即形成离子） 我们将这类溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物称之为电解质。 同时我们将该形成自由离子的过程称为电离，通过电离方程式表示。 电解质的电离 要点辨析 NaCl溶液属于电解质 其为混合物 CO2属于电解质 其溶液产生了新物质H2CO3 H2SO4属于电解质 × × √ 电解质可分为强电解质和弱电解质。 强电解质是在水溶液中或熔融状态中(几乎)完全发生电离的电解质 电解质的电离 强酸(硫酸、盐酸、硝酸、氢氟酸、高锰酸等) 强碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等) 大部分正盐(氯化钠、硝酸银、碳酸钾等)都是强电解质 电解质可分为强电解质和弱电解质。 弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。 电解质的电离 弱酸:如H₂S、H₂CO₃、CH₃COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H₃PO₄、H₂SO₃从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱电解质必须是化合物，单质不是电解质。 电解质的电离 注意 在水溶液中，强电解质的区分不是靠它的溶解度，而是它溶解部分的电离情况。如BaSO4，它在水中难溶，但它属于强电解质，因为它溶于水的那一部分是完全电离的。因为其定义为"在水中完全电离"，只要此物质在水中溶解的部分完全电离了，就说明它是强电解质，所以，硫酸钡、氯化银、碳酸钡等难溶物质都是强电解质。 强电解质 电离程度:完全电离，不存在电离平衡。 强电解质在水溶液中只有离子存在。 总结 弱电解质 电离程度:部分电离，存在电离平衡。 电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。 电离方程式 注意 不需要写明条件（如通电） 全部电离用等号，部分电离用可逆符号 书写电离方程式步骤 1.在方程式的左边写下物质。 2.辨别其为强弱电解质，强等弱逆。 3.右边写明离子，注意价态。 $