精品解析：2026年江苏苏州市昆山市秀峰中学中考化学二模试卷

初三中考化学适应性考试二 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Li-7 Mg-24 Al-27 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 我国在国之重器的研发中取得了瞩目成就，下列“重器”所用材料为无机非金属材料的是 A. 歼 20 战斗机中的玻璃钢雷达罩 B. 山东舰航母使用的碳纤维复合材料 C. C919 大飞机机身使用铝锂合金 D. 奋斗者号潜水器中的空心玻璃微球 【答案】D 【解析】 【详解】A、玻璃钢属于复合材料，选项错误； B、碳纤维复合材料属于复合材料，选项错误； C、铝锂合金属于金属材料，选项错误； D、玻璃属于无机非金属材料，选项正确，故选D。 2. 糖类又称碳水化合物，是人体所需的重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧 【答案】C 【解析】 【详解】A、糖类又称碳水化合物，葡萄糖也属于糖类，也是一种碳水化合物，碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份，水的成分中含有氢元素，因此葡萄糖含有氢元素。不符合题意。 B、糖类又称碳水化合物，葡萄糖也属于糖类，也是一种碳水化合物，碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份，因此葡萄糖含有碳元素。不符合题意。 C、、糖类又称碳水化合物，葡萄糖也属于糖类，也是一种碳水化合物，碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份，碳的成份和水的成分中都不含有氮元素，因此葡萄糖不含有氮元素，符合题意。 D、糖类又称碳水化合物，葡萄糖也属于糖类，也是一种碳水化合物，碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份，水的成分中含有氧元素，因此葡萄糖含有氧元素。不符合题意。 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 保持氧气化学性质的最小粒子：O B. 2个镁离子：2Mg2+ C. 氧化铁：FeO D. 钠离子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子，表示为O2。不符合题意； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子表示为2Mg2+，故正确。符合题意； C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3。不符合题意； D、钠原子核内有11 个质子，核外电子排布是2、8、1，因此钠离子是失去1个电子而形成的，结构示意图原子核内质子数应该为11。不符合题意。 故选B。 4. Li、Mg、Al、Zn可用作金属空气电池的材料。金属材料的理论比能量是指单位质量金属产生电能的大小。金属产生的电能大小与其转化为阳离子时转移的电子数有关，如Li转化为Li+时转移1个电子。下列金属材料中理论比能量最大的是 A. Li B. Mg C. Al D. Zn 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属产生的电能大小与其转化为阳离子时转移的电子数有关，Li转化为Li+时转移1个电子，理论比能量不是最大； B、金属产生的电能大小与其转化为阳离子时转移的电子数有关，Mg转化为Mg2+时转移2个电子，理论比能量不是最大； C、金属产生的电能大小与其转化为阳离子时转移的电子数有关，Al转化为Al3+时转移3个电子，理论比能量最大； D、金属产生的电能大小与其转化为阳离子时转移的电子数有关，Zn转化为Zn2+时转移2个电子，理论比能量不是最大。 故选：C。 5. 玻璃棒是初中化学实验中用途颇多的一种玻璃仪器。下列有关玻璃棒的用途描述不准确的是 A 溶解时搅拌，加速溶解 B 蒸发时搅拌，散热 C 测溶液pH时，蘸取液体 D 过滤时，引流 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断； B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断； C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断； D、根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。 【详解】A、溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法正确； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法不准确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项说法正确； D、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故选项说法正确。 故选：B。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 6. 钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环(C3H9B3O6)，当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜。下列说法不正确的是 A. 钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火 B. C3H9B3O6燃烧能很快耗尽金属物质附近的氧气，从而有效灭火 C. 生成的B2O3覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火 D. 以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率 【答案】A 【解析】 【详解】A、钠、镁金属单质可以与二氧化碳、水发生反应，不能起到灭火的作用，符合题意； B、灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环(C3H9B3O6)，当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧，其燃烧时消耗了可燃物周围的氧气，使得燃烧的金属因氧气不足而火势减弱甚至熄灭，不符合题意； C、 生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜，其阻碍了金属与氧气的接触，使得火焰因缺氧而熄灭，不符合题意； D、以雾状形式进行喷射，增大灭火剂的覆盖面积，使得灭火剂与燃烧物充分的接触，进而快速灭火，不符合题意； 故选A。 7. 十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是 A. ①属于置换反应 B. ②属于复分解反应 C. ③属于分解反应 D. ④属于化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、由图可知，反应②符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、由图可知，反应③符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； D、由图可知，反应④符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。 故选D。 8. 近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机。化学物质些哪是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2，下列有关吡唑啉的说法正确的是 A. 吡唑啉属于有机高分子化合物 B. 吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的 C. 吡唑啉中碳元素和氢元素的质量比为6：1 D. 吡唑啉中含有氮分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、吡唑啉的相对分子质量=（12×3）+（1×6）+（14×2）=70，不属于有机高分子化合物，该选项说法不正确； B、吡唑啉是由分子构成的，每个吡唑啉分子是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的，该选项说法不正确； C、吡唑啉中碳元素和氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，该选项说法正确； D、吡唑啉是由分子构成的，每个吡唑啉分子是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的，不含有氮分子，该选项说法不正确。 故选C。 9. 氨气可用于制造化肥，电化学法合成氨气的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该反应的反应物中的单质可源于空气 B. 该反应发生后分子数目减少 C. 该反应可将化学能转化为电能 D. 该反应中只涉及N、O元素化合价改变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图配平反应方程式：。 【详解】A．由同种元素组成的纯净物叫做单质，反应物中的单质是，属于空气的主要成分，可源于空气，正确。 B．由化学方程式可知：反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，分子数目减少，正确。 C．该反应需要通电才能发生，能量转化形式为电能转化为化学能，不是化学能转化为电能，错误。 D．反应前后H元素化合价始终为+1价，N元素从0价变为-3价，O元素从-2价变为0价，仅N、O元素化合价改变，正确。 10. 证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是 A. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，因此它们的性质相同 B. 燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只要温度低于着火点就可以灭火 C. 化学反应通常伴有能量的变化，因此人类利用的能量都是由化学反应提供的 D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，但它们的分子构成不同，二氧化碳没有毒性、不可燃，一氧化碳有剧毒、可燃烧，化学性质不同，说法不正确； B、物质燃烧需要三个条件，可燃物、与氧气接触、达到着火点，三者缺一不可，因此燃烧必须温度达到可燃物的着火点，只要消除燃烧条件的任意一个就能灭火，故只要温度低于着火点就可以灭火，说法正确； C、水电站发电得到电能，并不是利用化学反应获得能量，说法不正确； D、甲烷在空气中燃烧也产生淡蓝色火焰，说法不正确。 故选B。 11. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气不溶于水，可用作粮食的保护气 B. 石墨能导电，可用作电池的电极材料 C. 盐酸具有挥发性，可用于铁制品除锈 D. 石灰微溶于水，可用于酸性土壤改良 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气可用作粮食的保护气，是因为常温下氮气的化学性质不活泼，故选项说法错误； B、石墨能导电，可用作电池的电极材料，故选项说法正确； C、盐酸可用于铁制品除锈，是因为盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶性的氯化铁溶液，与盐酸的挥发性无关，故选项说法错误； D、石灰（即氢氧化钙）可用于酸性土壤改良，是因为石灰具有碱性，能中和酸性物质，与石灰微溶于水的性质无关，故选项说法错误。 故选B。 12. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、硫元素的化合价为纵坐标制成的硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 物质 N 是形成酸雨的主要气体 B. 物质M在空气中燃烧生成物质X C. 实验室中常用物质Y的浓溶液干燥氧气 D. Z表示的物质可能是Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质 N 是含有+4价硫元素的氧化物，氧元素显-2价，则该物质为SO2，二氧化硫形成酸雨的主要气体，故A说法正确； B、物质 N 是含有+4价硫元素的氧化物，氧元素显-2价，则该物质为SO2，物质X是含有+6价硫元素的氧化物，即为SO3，物质M是硫单质，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，即物质M在空气中燃烧生成物质N，故B说法错误； C、物质Y中的硫元素的化合价为+6价，且物质属于酸，则该物质是硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，则实验室中常用物质Y的浓溶液干燥氧气，故C说法正确； D、Z物质属于盐，其中硫元素的化合价为+6价，表示的物质是硫酸盐，可能是Na2SO4，故D说法正确； 故选B。 13. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. Cu(NO3)2AgNO3 B. CaCO3CaCl2 C. Ca(OH)2Cu(OH)2 D. Fe2O3Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，银（Ag）排在铜（Cu）后面 ，即银的金属活动性比铜弱，所以银不能与硝酸铜[Cu(NO3​)2​]发生置换反应，转化不能实现，该选项符合题意； B、碳酸钙（CaCO3​）与盐酸（HCl）反应，化学方程式为，可以生成氯化钙（CaCl2），转化能实现，该选项不符合题意； C、氢氧化钙[Ca(OH)2​]与硫酸铜（CuSO4​）发生复分解反应，化学方程式为​，会生成氢氧化铜[Cu(OH)2​]沉淀，转化能实现，该选项不符合题意； D、一氧化碳（CO）具有还原性，在高温条件下能与氧化铁（Fe2​O3​）发生反应，化学方程式为，可以将氧化铁还原为铁（Fe），转化能实现，该选项不符合题意。 故选A。 14. 50℃时， 等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 50℃时，氯化钠的溶解度为27g B. 加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3>NH4Cl>NaCl C. B点时再加硝酸钾，其溶解度增大 D. B点时加水，氯化铵的溶解度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、50℃时氯化钠溶液最大溶质质量分数为27%，设该温度下溶解度为S，，S=37g，错误； B、根据图像信息可以看出，加入M质量的固体，硝酸钾溶解质量最大，其次为氯化铵，最小的为氯化钠，因此溶液质量为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，正确； C、此时温度不变，硝酸钾溶解度不变，错误； D、B点时加水，氯化铵可以继续溶解，温度不变，氯化铵溶解度不变，错误。 故选D。 15. 某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是 A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 B. 曲线①中c点和e点可能进行了振荡 C. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水 D. 终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水，水的迅速加入导致瓶内的气体相当于被压缩，故压强会增大，所以压强传感器的压强示数增大，故选项正确； B、曲线①中c点和e点可能进行了振荡，导致二氧化碳和水充分反应，充分溶解，故压强会降低，故选项正确； C、曲线③对应的压强在0~50s的时间内变化不大，所以迅速加入的水不多，导致压强变化不大，所以实验是注入20mL蒸馏水，故选项错误； D、在25℃时，因为1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，所以二氧化碳会剩余，所以终点气压高于初始，故选项正确； 故选C。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 MnO2中的 KCl 将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥 B 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 C 鉴别 NH4Cl 和 KNO3 取样，分别滴入足量稀 H2SO4 D 探究 Fe、Cu、Ag 金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入 FeSO4 溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故可以将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥，得到纯净的二氧化锰固体，方案正确； B、金属活动性排在氢前面的金属可以和盐酸反应生成氢气，也可以观察到气泡生成，方案错误； C、鉴别 NH4Cl 和 KNO3，取样分别滴入足量稀 H2SO4，两种物质都不和稀硫酸反应，方案错误； D、探究 Fe、Cu、Ag 金属活动性强弱，将铜片和银片分别放入 FeSO4 溶液中，铜和银的金属活动性都排在铁后面，Cu、Ag都不能和硫酸亚铁反应，方案错误； 故选：A。 17. 兴趣小组探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是 A. 反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快 B. 图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH C. 常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中 D. 由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应化学方程式，从图1可以看出，并不是pH越大，过氧化氢分解越快，pH=9时生成氧气体积最大，反应速率最大，pH＜9时，pH越大，产生氧气的体积越大，即过氧化氢溶液分解速度越快，但pH﹥9时，pH越大，产生氧气的体积反而减小，即过氧化氢溶液分解速度反而越慢，故A错误；   B、图2中，分液漏斗存放调节剂，通过调节分液漏斗的活塞控制调节剂的滴加量，从而可以控制溶液的pH，故B正确； C、从图1可知，在pH=9时，产生氧气的体积最大，即过氧化氢分解速率较快，所以pH=9的碱性环境不适合用来保存过氧化氢溶液，常温下保存过氧化氢溶液应该选择分解速率较慢的酸性条件，故C错误； D、该实验只是探究了不同酸碱性（反应条件）对过氧化氢分解快慢的影响，生成物始终是水和氧气，并没有得出生成物种类不同的结论，故D错误； 故选：B。 18. 利用图—置在相同温度下探究等体积碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液与足量的同浓度稀盐酸反应，结果如图二所示。 下列说法不正确的是 A. 图中连通器的作用是使分液漏斗与广口瓶内压强相等，便于液体顺利滴下 B. 取用的稀溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53：42 C. 碳酸钠比碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率慢 D. 实验时碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液实际消耗了等质量的稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中连通器的作用是调节装置内外压强平衡即使分液漏斗与广口瓶内压强相等，便于液体顺利滴下。A正确。 B、生成等质量的二氧化碳，取用的稀溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比=。B正确。 C、据图二可知，碳酸钠比碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率慢。C正确。 D、据图二可知，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳；所以实验时碳酸钠溶液实际消耗的稀盐酸比与碳酸氢钠溶液实际消耗的稀盐酸的质量多。D错。 综上所述：选择D。 19. 一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，P 元素的化合价既升高又降低 B. 过程Ⅱ中，发生复分解反应 C. 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： D. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 【答案】D 【解析】 【详解】A.过程Ⅰ中，白磷与硫酸铜溶液反应生成了H3PO4和Cu3P，其中白磷中磷元素的化合价为0价，H3PO4中磷元素的化合价为+5价，Cu3P中磷元素的化合价为-6价，则磷元素的化合价既升高又降低，该选项说法正确； B.过程Ⅱ中，H3PO4与Ca（OH）2反应生成Ca3（PO4）2和水，属于复分解反应，该选项说法正确； C.过程Ⅲ中，Ca3（PO4）2与二氧化硅、焦炭反应生成一氧化碳，白磷和CaSiO3，反应的化学方程式为，该选项正确； D.由于在过程Ⅰ中有磷化铜生成，则该工艺中有白磷损失，该选项不正确， 故选D。 20. 工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（　　） 已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2 ②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O A. 反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 B. 反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同 C. 工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2 D. 若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A、①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2，是氯化铜中的铜元素化合价降低，单质铜中的铜化合价升高。反应Ⅱ 2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O中铜元素由反应前的+1变为反应后的+2，而氧元素由反应前的﹣1变为反应后的﹣2．所以反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化。选项A正确； B、由于反应Ⅱ中生成的CuCl2质量是在溶液X中CuCl2质量基础上增加了加入的铜，所以一定不相同，生成的CuCl2质量质量增加了。选项B错误； C、根据反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2和Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O可得关系式为 Cu～H2O2．设需要的10%的双氧水的质量为x 解得x＝34kg。 选项C正确； D、若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，即混合物中铜元素的质量分数为×100%≈60%，而CuCl中铜元素的质量分数为×100%≈64.3%， CuCl2中铜元素的质量分数为×100%≈47.4%，所以该混合物中一定含CuCl2。选项D正确。故选B。 【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查的是基本知识。 非选择题(共60分) 21. 认识物质的组成，并从微观角度来了解物质的构成和化学反应，都是学习化学的重要方法。 （1）汞(Hg)常用于充入体温计中的玻璃管，通过汞柱高低指示体温，但汞(Hg)常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒。汞元素在元素周期表中的信息如图所示。 ①量体温时，体温计的汞柱上升，此时构成汞的微粒______(填字母)。 A．体积增大 B．间隔增大 C．运动速率加快 D．种类发生改变 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A．汞原子的中子数是80 B．汞原子的核外电子数是80 C．在元素周期表中汞排在第201位 D．这种汞原子的质量是一个碳原子质量的201倍 ③请将如图所示的Hg的原子结构示意图补全__________。 ④请根据汞的原子结构预测汞单质的化学性质：______(填字母)。 A．不稳定，一般能与非金属单质反应 B．不稳定，一般能与金属反应 C．很稳定，很难与其他物质发生反应 （2）下图表示氢气与氯气反应的微观过程(图中表示氯原子，表示氢原子)。 ①请在A、B中画出相应的微观粒子图__________。 ②该反应所属基本反应类型是__________。 ③保持氯化氢化学性质的最小粒子是__________(填微粒符号)。 【答案】（1） ①. BC ②. B ③. ④. A （2） ①. ②. 化合反应 ③. HCl 【解析】 【小问1详解】 ①量体温时，温度计的汞柱上升，说明温度升高，汞的微粒间隔增大，运动速率加快，故选BC； ②A.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故汞原子的质子数是80，不是中子数，不符合题意； B.在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故汞原子核外电子数是80，符合题意； C.汞的原子序数是80，故在元素周期表中汞排在第80位，不符合题意； D.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故汞的相对原子质量为201，相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，故这种汞原子的质量的是一个碳原子质量的201÷12=16.75倍，不符合题意； ③由以上分析可知，汞的原子序数为80，原子序数=质子数，在原子结构示意图中，圆圈内为质子数，汞的质子数为80，在原子中，质子数=核外电子数，故汞原子的最外层电子数为：80-2-8-18-32-18=2，故将汞的原子结构示意图补全为：； ④汞原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，故汞单质的化学性质不稳定，汞属于金属，一般能与非金属单质反应，一般与金属不反应，故选A； 【小问2详解】 ①由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合可知，A图中是两个氯原子和两个氢原子，B图中是2个氯化氢分子，故图示为：； ②该反应由两种物质生成了一种物质，所属基本反应类型是化合反应； ③分子是保持物质化学性质的最小粒子，氯化氢由氯化氢分子构成的，保持氯化氢化学性质的最小粒子是氯化氢分子，微粒符号为：HCl。 22. 氧气是我们无法割舍的伙伴，氧气的获得研究颇显意义。 途径一：实验室氧气的获得 （1）图1中A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体。 ①使用图1中A、B、C三套发生装置制取的化学方程式是____________________。 ②主要实验操作步骤有：a．收集气体；b．检查装置气密性；c．将二氧化锰放入锥形瓶中；d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是__________(写字母序号)。 （2）与A装置相比，利用C装置制取的优点是__________。 （3）某同学用B装置制取氧气，用排水法收集氧气，在实验过程中因加入的试剂量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加原试剂的前提下，请帮他设计一种最简便的解决方法__________。 途径二：家庭氧气的获得 呼吸适度潮湿的氧气可以湿润气道，减少气体对黏膜的刺激，同时湿润肺泡，利于气体交换。图2为某家用制氧机的结构示意图，使用说明见图3，其中A、B剂是过碳酸钠或二氧化锰，用此装置与药品，可制得较为纯净的潮湿氧气。 制氧机说明书 (1)反应仓内应加入自来水(凉水)，严禁使用热水。 (2)反应仓加水后，先投入A剂，再投入B剂。每次供氧停止后，将反应残液倒洗清空。供水困难时，可在残液冷却时，补充A剂(不加B剂)连续供氧。 　　　　　　　　　　　　　　图3 资料：过碳酸钠()为白色固体，易溶于水，遇水分解为和。 （4）加湿仓除了湿润氧气外还有的作用是__________。 （5）反应仓内为何严禁使用热水__________，A剂的成分是__________。 （6）请设计一款简易制氧器，要求可制得纯净的潮湿氧气，在如图4方框中画出，并进行必要的标注。 [器材：软塑料瓶2只(可打孔，含配套的单孔塞)、橡皮管若干、剪刀等] 【答案】（1） ①. ②. bcda （2）通过控制滴加液体的速度，来控制反应速率 （3） 从长颈漏斗向装置内加水，将锥形瓶中存留的氧气压入集气瓶，排出集气瓶中剩余的水即可集满氧气 （4）观察氧气的输出速率 （5） ①. 热水会加速过碳酸钠分解，使装置内压强过大，易发生危险 ②. 过碳酸钠 （6） 【解析】 【小问1详解】 装置B是固液不加热型，是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气。 操作步骤：检查装置气密性（b）→ 装二氧化锰（c）→ 加过氧化氢（d）→ 收集气体（a），顺序为：b→c→d→a。 【小问2详解】 装置C比A多了分液漏斗，优点是：可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳的氧气流。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 加湿仓除了湿润氧气外，还可以观察氧气的输出速率（通过气泡产生的快慢判断）。 【小问5详解】 略。 过氧化氢受热分解速率加快，热水会导致反应过快，不便于使用；根据说明书，补充供氧只需要加A剂，说明A是反应物，为过碳酸钠，B剂是催化剂二氧化锰，只需加一次。 【小问6详解】 略。 23. 生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。如图是长江中游某水质监测站在2022年8月的某天DO（溶解氧）的实测数据，如表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表： 水温/℃ 25 26 27 29 31 32 34 DO饱和值/mg·L-1 8.15 8.00 7.85 7.65 7.43 7.30 7.20 仔细观察实测数据和如表，回答问题： 资料卡：若BOD（生化需氧量）大于DO（溶解氧），则不适合生物生长。 （1）上表中所列数据变化的本质原因______。 （2）某日，天气：晴；在凌晨零点，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75％～80％；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110％，造成上述现象的主要原因：_______。 （3）河水里的微生物使有机物（化学式以C6H10O5为代表）与溶解在水中的氧气作用转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个指标，当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010g·L-1，通过计算回答： ①该河段水体的BOD（生化需氧量）为______m g·L-1； ②该河段（设水温为25℃）_______（填“适合”“不适合”）鱼类生存。 （4）水体富营养化，水中的溶氧就会急剧减少（甚至可降至零），导致“赤潮”或“水华”的发生，请说出减少这种现象发生的措施________（写出一条即可）。 【答案】（1）水温升高，气体溶解度减小，DO值减小 （2）午后光照增强，使水中植物的光合作用增强，故此时DO出现过饱和 （3） ①. 11.85 ②. 不适合 （4）生活污水集中处理后再排放 【解析】 【小问1详解】 气体溶解度随温度升高而增大，而白天温度较高，则上表中所列数据变化的本质原因：水温升高，气体溶解度减小，DO值减小。 【小问2详解】 由于午后光照增强，使水中植物的光合作用增强，故此时DO出现过饱和。 【小问3详解】 ①由题意可知，1L河水中含有有机物0.010g，设消耗氧气的质量为x，则 解得x≈0.01185g=11.85mg 则该河段水体的BOD（生化需氧量）为11.85m g·L-1。 ②由表中数据可知，25℃，DO饱和值为8.15mg·L-1，而消耗氧气为11.85m g·L-1，则该河段的氧气被完全消耗，鱼会由于缺氧而死亡，则不适合鱼类生存。 【小问4详解】 水体富营养化，是因为污水直接排放到河水中，则若想减少这种现象产生，生活污水要处理后才排放等。 24. 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含 SiO2及少量 Fe2O3）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： （1）①“浸取”时辉铜矿中的 Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______。 ②某小组测得铜浸取率随 H2O2浓度（mol/L、一种浓度的表示方式）及温度影响的变化曲线如图： 由图 2 可知 H2O2适宜的浓度范围为______（mol/L）；由图 2 中的点 a 分析，浸取时Fe2（SO4）3也起到了氧化辉铜矿的作用，其理由是______；图 3 浸取铜较合适的温度是______℃，请分析原因是______。 （2）“除铁”步骤调 pH 可加入下列试剂中的______（填选项字母），该试剂除了调节 pH 外，还具有的优点是______。 a．CuCl2 b．HCl c．CuO （3）“沉铜”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 X +CO2↑。X 的化学式是______，“沉铜”后经过滤可得产品 Cu2（OH）2CO3，该操作中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______；得到的产品需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是______。 （4）实验时发现，若反应时溶液的 pH 过大，所得产品 Cu2（OH）2CO3的产率偏低，但 Cu元素含量偏大，原因是______；实验时发现，若反应时溶液的温度过高，所得产品Cu2（OH）2CO3的产率偏低，原因是______。 （5）研究发现，制备过程中Na2CO3与CuSO4的投料配比不同，所得产物纯度不同。若以a 表示Na2CO3与CuSO4的投料配比，通过测定固体样品的热重分析曲线（样品质量随温度变化曲线），获得固体残留率可检测样品纯度。 已知： 图4、图5分别是a=0.795和a=0.530时所得固体的热重分析曲线，依据曲线判断制备Cu2（OH）2CO3适宜的a为______（填“0.795”或“0.530”），结合数据分析，说明你选择的理由______。 【答案】（1） ①. ②. 0.1～0.2 ③. H2O2的加入量为0时，铜浸取率约为82% ④. 85 ⑤. 温度过低，反应速率慢；温度过高，会加速H2O2的分解，Cu的浸取率降低 （2） ①. c ②. 不引入新的杂质且增加产品的产率 （3） ①. Na2SO4 ②. 玻璃棒 ③. 取最后一次洗涤液，向其中加入溶液（BaCl2等溶液亦可），观察有无沉淀产生 （4） ①. 生成沉淀 ②. 受热分解 （5） ①. 0.795 ②. 依据受热分解的化学方程式，可知：理论上固体残留率=，与图1数据基本一致 【解析】 【小问1详解】 1、三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，故填：； 2、由图 2 可知0.1mol/L~0.2mol/L之间，铜的浸取率相对较高，故 H2O2 适宜的浓度范围为0.1~0.2，故填：0.1~0.2； 3、图 2 中的点 a 分析，H2O2的加入量为0时，铜浸取率约为82%，所以浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，故填：H2O2的加入量为0时，铜浸取率约为82%，过氧化氢浓度增大浸取率增大； 4、由图3可知85℃时，铜浸取率最高，故填：85； 5、温度过低，反应速率慢；温度过高，会加速H2O2的分解，Cu的浸取率降低，所以85℃，铜浸取率最高，故填：温度过低，反应速率慢；温度过高，会加速H2O2的分解，Cu的浸取率降低； 【小问2详解】 滤液本来是呈现酸性，将溶液pH值调大才能使铁离子沉淀，所以不能加酸性的氯化铜和盐酸，故“除铁”步骤调 pH 可加入下列试剂中的CuO，还具有优点是不引入新的杂质且增加产品的产率，故填：c；不引入新的杂质且增加产品的产率； 【小问3详解】 1、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个铜原子、2个硫原子、15个氧原子、4个钠原子、2个碳原子、2个氢原子，反应后有2个铜原子、7个氧原子、2个碳原子、2个氢原子，所以2X中有2个硫原子、8个氧原子、4个钠原子，X中有1个硫原子、4个氧原子、2个钠原子，故X的化学式为，故填：。 2、过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：玻璃棒； 3、若晶体洗涤干净，其表面就不会附着生成物硫酸钠，所以判断晶体是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，向其中加入溶液（BaCl2等溶液亦可），观察有无沉淀产生，故填：取最后一次洗涤液，向其中加入 溶液（BaCl2等溶液亦可），观察有无沉淀产生； 【小问4详解】 1、若反应时溶液的 pH 过大，会生成沉淀，使碱式碳酸铜产率降低， Cu元素含量偏大，故填：生成沉淀； 2、若反应时溶液的温度过高，受热会分解，产率偏低，故填：受热分解； 【小问5详解】 碱式碳酸铜受热分解的质量关系，依据受热分解的化学方程式，理论上固体残留率=，与图1数据基本一致，故填：0.795；依据 受热分解的化学方程式，理论上固体残留率= ，与图1数据基本一致。 25. 工业上常用赤铁矿(主要成分)冶炼生铁。冶炼前，采用“磁化焙烧”技术将弱磁性的赤铁矿转化为强磁性的磁铁矿(主要成分)，再进行磁选分离。磁化焙烧反应的化学方程式为：。 任务一 认识磁化焙烧反应 【实验一】学习小组模拟该工艺，设计如图所示的实验装置(固定装置略去)。 （1）实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，一段时间后再加热，其目的是______________。 （2）氢氧化钠溶液能吸收尾气中的，其反应的化学方程式为______________。 （3）比较相同质量的与，其中含铁量更高的是__________。 任务二 探究磁化焙烧反应的最佳条件 小组同学通过控制变量法，探究赤铁矿细度、焙烧时间对磁铁矿产率(r)的影响。该实验产率计算公式为：%(m为磁选后得到的磁铁矿质量) 【实验二】赤铁矿细度对磁铁矿产率的影响 固定碳粉用量6%、焙烧时间8min，分别取质量为2.00g的不同细度赤铁矿样品进行实验，结果如下表1所示。 表1 赤铁矿细度 块状 片状 粗粒 细粒 超细粒 产率r(%) （4）实验测得粗粒赤铁矿，其产率__________%(保留1位小数)。 【实验三】焙烧时间对磁铁矿产率的影响 （5）探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，该实验方案为__________________。 任务三 工业生产成本核算 资料：磁铁矿售价为580元/t；细粒赤铁矿破碎至超细粒料，成本增加134元/t。 （6）用表1实验结果分析，处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿__________t，收益增加2146元。结合成本与收益，判断工业上__________(填“值得”或“不值得”)将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 【答案】（1）除去装置内的空气 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）Fe3O4 （4）71.5 （5）固定碳粉用量6%、用细度相同的2.00g赤铁矿，控制不同的焙烧时间，分别测算它们的磁铁矿产率（合理即可） （6） ①. 3.7 ②. 不值得 【解析】 【小问1详解】 实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，用产生的二氧化碳排出装置内的空气，一段时间后再加热，能防止加热时碳与空气中的氧气反应，影响实验结果； 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 Fe3O4中铁的质量分数为：，Fe2O3中铁的质量分数为：，故相同质量的Fe3O4与Fe2O3，其中含铁量更高的是：Fe3O4； 【小问4详解】 根据可知，产率； 【小问5详解】 探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，需要固定碳粉用量、赤铁矿的质量和粗细度相同，具体方案为：固定碳粉用量6%、用细度相同的2.00g赤铁矿，控制不同的焙烧时间，分别测算它们的磁铁矿产率； 【小问6详解】 处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿的质量为：100t×（89.2%-85.5%）=3.7t；100t×134元/t=13400元。因成本增加（13400元）远大于收益增加（2146元），所以工业上不值得将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 26. 化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 Ⅰ．探究钢铁锈蚀的基本条件 （1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟__________(填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明__________。 （2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是__________。 Ⅱ．探究食盐水对钢铁腐蚀速率的影响 用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 生铁粉末质量 食盐水浓度 3min时瓶内氧气浓度 实验① 3.5g 4% 18.96% 实验② 3.5g 8% 18.56% 实验③ 3.5g 16% 18.28% 实验④ 3.5g 24% 17.99% （3）该实验探究的是__________对钢铁腐蚀速率的影响，其实验结论是__________。 （4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图所示)，并促使铁发生一系列反应得到，在空气中风化失水后变成氧化铁。 ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是__________。 ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为__________。 Ⅲ．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响 步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强p/kPa 溶解氧/ P反应前 p反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 （5）实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是______________(用化学方程式表示)。 （6）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有__________。 A. 当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 B. 稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关 C. 铁粉和盐酸，氧气的反应可以同时发生 （7）进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是______________。 【答案】（1） ①. O2和H2O ②. 食盐水可以加速铁的锈蚀 （2）自来水中含有溶解的氧气 （3） ①. 食盐水浓度 ②. 食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 （4） ①. 电子 ②. 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O （5） （6）B （7）进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生锈消耗氧气，且消耗的氧气比生成的氢气多（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 试管A中的铁钉只与氧气接触，没有生锈；试管B中的铁钉只与水接触，没有生锈；试管C中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈了；由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟O2和H2O等物质作用的过程； 试管D中的铁钉与食盐水接触，比C中铁钉锈蚀程度严重，说明食盐水可以加速铁的锈蚀； 【小问2详解】 自来水中含有溶解的氧气，铁钉与氧气和水同时接触后发生了锈蚀； 【小问3详解】 分析表格可知，四组实验中所以食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，故探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响； 根据表格可知，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快； 【小问4详解】 ①分析原理图可知，阳极发生的反应是Fe→Fe2++e-，阴极发生的反应是O2+4H2O+4e-→4OH-，故从阳极向阴极转移的微粒是电子； ②由资料可知Fe（OH）3在空气中风化失水后变成氧化铁，反应的化学方程式为2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O； 【小问5详解】 实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 A.分析表格可知，当pH=4时，溶解氧含量开始降低所需要的时间最短，此时铁粉与氧气的锈蚀速率最快，说法错误； B.分析表格可知，随着溶液pH值的增大，溶液中的溶解氧含量越来越低，故稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关，说法正确； C.分析表格可知，溶解氧含量开始降低的时间并不是从0开始的，故铁粉和盐酸，氧气的反应不是同时发生的，说法错误； 【小问7详解】 进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生锈消耗氧气，且消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三中考化学适应性考试二 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Li-7 Mg-24 Al-27 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 我国在国之重器的研发中取得了瞩目成就，下列“重器”所用材料为无机非金属材料的是 A. 歼 20 战斗机中的玻璃钢雷达罩 B. 山东舰航母使用的碳纤维复合材料 C. C919 大飞机机身使用铝锂合金 D. 奋斗者号潜水器中的空心玻璃微球 2. 糖类又称碳水化合物，是人体所需的重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧 3. 下列化学用语正确的是 A. 保持氧气化学性质的最小粒子：O B. 2个镁离子：2Mg2+ C. 氧化铁：FeO D. 钠离子结构示意图： 4. Li、Mg、Al、Zn可用作金属空气电池的材料。金属材料的理论比能量是指单位质量金属产生电能的大小。金属产生的电能大小与其转化为阳离子时转移的电子数有关，如Li转化为Li+时转移1个电子。下列金属材料中理论比能量最大的是 A. Li B. Mg C. Al D. Zn 5. 玻璃棒是初中化学实验中用途颇多的一种玻璃仪器。下列有关玻璃棒的用途描述不准确的是 A 溶解时搅拌，加速溶解 B 蒸发时搅拌，散热 C 测溶液pH时，蘸取液体 D 过滤时，引流 A. A B. B C. C D. D 6. 钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环(C3H9B3O6)，当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜。下列说法不正确的是 A. 钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火 B. C3H9B3O6燃烧能很快耗尽金属物质附近的氧气，从而有效灭火 C. 生成的B2O3覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火 D. 以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率 7. 十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是 A. ①属于置换反应 B. ②属于复分解反应 C. ③属于分解反应 D. ④属于化合反应 8. 近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机。化学物质些哪是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2，下列有关吡唑啉的说法正确的是 A. 吡唑啉属于有机高分子化合物 B. 吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的 C. 吡唑啉中碳元素和氢元素的质量比为6：1 D. 吡唑啉中含有氮分子 9. 氨气可用于制造化肥，电化学法合成氨气的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该反应的反应物中的单质可源于空气 B. 该反应发生后分子数目减少 C. 该反应可将化学能转化为电能 D. 该反应中只涉及N、O元素化合价改变 10. 证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是 A. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，因此它们的性质相同 B. 燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只要温度低于着火点就可以灭火 C. 化学反应通常伴有能量的变化，因此人类利用的能量都是由化学反应提供的 D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫 11. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气不溶于水，可用作粮食的保护气 B. 石墨能导电，可用作电池的电极材料 C. 盐酸具有挥发性，可用于铁制品除锈 D. 石灰微溶于水，可用于酸性土壤改良 12. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、硫元素的化合价为纵坐标制成的硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 物质 N 是形成酸雨的主要气体 B. 物质M在空气中燃烧生成物质X C. 实验室中常用物质Y的浓溶液干燥氧气 D. Z表示的物质可能是Na2SO4 13. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. Cu(NO3)2AgNO3 B. CaCO3CaCl2 C. Ca(OH)2Cu(OH)2 D. Fe2O3Fe 14. 50℃时， 等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 50℃时，氯化钠的溶解度为27g B. 加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3>NH4Cl>NaCl C. B点时再加硝酸钾，其溶解度增大 D. B点时加水，氯化铵的溶解度增大 15. 某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是 A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 B. 曲线①中c点和e点可能进行了振荡 C. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水 D. 终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 MnO2中的 KCl 将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥 B 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 C 鉴别 NH4Cl 和 KNO3 取样，分别滴入足量稀 H2SO4 D 探究 Fe、Cu、Ag 金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入 FeSO4 溶液中 A. A B. B C. C D. D 17. 兴趣小组探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是 A. 反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快 B. 图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH C. 常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中 D. 由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同 18. 利用图—置在相同温度下探究等体积碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液与足量的同浓度稀盐酸反应，结果如图二所示。 下列说法不正确的是 A. 图中连通器的作用是使分液漏斗与广口瓶内压强相等，便于液体顺利滴下 B. 取用的稀溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53：42 C. 碳酸钠比碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率慢 D. 实验时碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液实际消耗了等质量的稀盐酸 19. 一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，P 元素的化合价既升高又降低 B. 过程Ⅱ中，发生复分解反应 C. 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： D. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 20. 工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（　　） 已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2 ②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O A. 反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 B. 反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同 C. 工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2 D. 若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2 非选择题(共60分) 21. 认识物质的组成，并从微观角度来了解物质的构成和化学反应，都是学习化学的重要方法。 （1）汞(Hg)常用于充入体温计中的玻璃管，通过汞柱高低指示体温，但汞(Hg)常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒。汞元素在元素周期表中的信息如图所示。 ①量体温时，体温计的汞柱上升，此时构成汞的微粒______(填字母)。 A．体积增大 B．间隔增大 C．运动速率加快 D．种类发生改变 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A．汞原子的中子数是80 B．汞原子的核外电子数是80 C．在元素周期表中汞排在第201位 D．这种汞原子的质量是一个碳原子质量的201倍 ③请将如图所示的Hg的原子结构示意图补全__________。 ④请根据汞的原子结构预测汞单质的化学性质：______(填字母)。 A．不稳定，一般能与非金属单质反应 B．不稳定，一般能与金属反应 C．很稳定，很难与其他物质发生反应 （2）下图表示氢气与氯气反应的微观过程(图中表示氯原子，表示氢原子)。 ①请在A、B中画出相应的微观粒子图__________。 ②该反应所属基本反应类型是__________。 ③保持氯化氢化学性质的最小粒子是__________(填微粒符号)。 22. 氧气是我们无法割舍的伙伴，氧气的获得研究颇显意义。 途径一：实验室氧气的获得 （1）图1中A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体。 ①使用图1中A、B、C三套发生装置制取的化学方程式是____________________。 ②主要实验操作步骤有：a．收集气体；b．检查装置气密性；c．将二氧化锰放入锥形瓶中；d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是__________(写字母序号)。 （2）与A装置相比，利用C装置制取的优点是__________。 （3）某同学用B装置制取氧气，用排水法收集氧气，在实验过程中因加入的试剂量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加原试剂的前提下，请帮他设计一种最简便的解决方法__________。 途径二：家庭氧气的获得 呼吸适度潮湿的氧气可以湿润气道，减少气体对黏膜的刺激，同时湿润肺泡，利于气体交换。图2为某家用制氧机的结构示意图，使用说明见图3，其中A、B剂是过碳酸钠或二氧化锰，用此装置与药品，可制得较为纯净的潮湿氧气。 制氧机说明书 (1)反应仓内应加入自来水(凉水)，严禁使用热水。 (2)反应仓加水后，先投入A剂，再投入B剂。每次供氧停止后，将反应残液倒洗清空。供水困难时，可在残液冷却时，补充A剂(不加B剂)连续供氧。 　　　　　　　　　　　　　　图3 资料：过碳酸钠()为白色固体，易溶于水，遇水分解为和。 （4）加湿仓除了湿润氧气外还有的作用是__________。 （5）反应仓内为何严禁使用热水__________，A剂的成分是__________。 （6）请设计一款简易制氧器，要求可制得纯净的潮湿氧气，在如图4方框中画出，并进行必要的标注。 [器材：软塑料瓶2只(可打孔，含配套的单孔塞)、橡皮管若干、剪刀等] 23. 生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。如图是长江中游某水质监测站在2022年8月的某天DO（溶解氧）的实测数据，如表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表： 水温/℃ 25 26 27 29 31 32 34 DO饱和值/mg·L-1 8.15 8.00 7.85 7.65 7.43 7.30 7.20 仔细观察实测数据和如表，回答问题： 资料卡：若BOD（生化需氧量）大于DO（溶解氧），则不适合生物生长。 （1）上表中所列数据变化的本质原因______。 （2）某日，天气：晴；在凌晨零点，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75％～80％；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110％，造成上述现象的主要原因：_______。 （3）河水里的微生物使有机物（化学式以C6H10O5为代表）与溶解在水中的氧气作用转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个指标，当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010g·L-1，通过计算回答： ①该河段水体的BOD（生化需氧量）为______m g·L-1； ②该河段（设水温为25℃）_______（填“适合”“不适合”）鱼类生存。 （4）水体富营养化，水中的溶氧就会急剧减少（甚至可降至零），导致“赤潮”或“水华”的发生，请说出减少这种现象发生的措施________（写出一条即可）。 24. 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含 SiO2及少量 Fe2O3）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： （1）①“浸取”时辉铜矿中的 Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______。 ②某小组测得铜浸取率随 H2O2浓度（mol/L、一种浓度的表示方式）及温度影响的变化曲线如图： 由图 2 可知 H2O2适宜的浓度范围为______（mol/L）；由图 2 中的点 a 分析，浸取时Fe2（SO4）3也起到了氧化辉铜矿的作用，其理由是______；图 3 浸取铜较合适的温度是______℃，请分析原因是______。 （2）“除铁”步骤调 pH 可加入下列试剂中的______（填选项字母），该试剂除了调节 pH 外，还具有的优点是______。 a．CuCl2 b．HCl c．CuO （3）“沉铜”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 X +CO2↑。X 的化学式是______，“沉铜”后经过滤可得产品 Cu2（OH）2CO3，该操作中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______；得到的产品需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是______。 （4）实验时发现，若反应时溶液的 pH 过大，所得产品 Cu2（OH）2CO3的产率偏低，但 Cu元素含量偏大，原因是______；实验时发现，若反应时溶液的温度过高，所得产品Cu2（OH）2CO3的产率偏低，原因是______。 （5）研究发现，制备过程中Na2CO3与CuSO4的投料配比不同，所得产物纯度不同。若以a 表示Na2CO3与CuSO4的投料配比，通过测定固体样品的热重分析曲线（样品质量随温度变化曲线），获得固体残留率可检测样品纯度。 已知： 图4、图5分别是a=0.795和a=0.530时所得固体的热重分析曲线，依据曲线判断制备Cu2（OH）2CO3适宜的a为______（填“0.795”或“0.530”），结合数据分析，说明你选择的理由______。 25. 工业上常用赤铁矿(主要成分)冶炼生铁。冶炼前，采用“磁化焙烧”技术将弱磁性的赤铁矿转化为强磁性的磁铁矿(主要成分)，再进行磁选分离。磁化焙烧反应的化学方程式为：。 任务一 认识磁化焙烧反应 【实验一】学习小组模拟该工艺，设计如图所示的实验装置(固定装置略去)。 （1）实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，一段时间后再加热，其目的是______________。 （2）氢氧化钠溶液能吸收尾气中的，其反应的化学方程式为______________。 （3）比较相同质量的与，其中含铁量更高的是__________。 任务二 探究磁化焙烧反应的最佳条件 小组同学通过控制变量法，探究赤铁矿细度、焙烧时间对磁铁矿产率(r)的影响。该实验产率计算公式为：%(m为磁选后得到的磁铁矿质量) 【实验二】赤铁矿细度对磁铁矿产率的影响 固定碳粉用量6%、焙烧时间8min，分别取质量为2.00g的不同细度赤铁矿样品进行实验，结果如下表1所示。 表1 赤铁矿细度 块状 片状 粗粒 细粒 超细粒 产率r(%) （4）实验测得粗粒赤铁矿，其产率__________%(保留1位小数)。 【实验三】焙烧时间对磁铁矿产率的影响 （5）探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，该实验方案为__________________。 任务三 工业生产成本核算 资料：磁铁矿售价为580元/t；细粒赤铁矿破碎至超细粒料，成本增加134元/t。 （6）用表1实验结果分析，处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿__________t，收益增加2146元。结合成本与收益，判断工业上__________(填“值得”或“不值得”)将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 26. 化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 Ⅰ．探究钢铁锈蚀的基本条件 （1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟__________(填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明__________。 （2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是__________。 Ⅱ．探究食盐水对钢铁腐蚀速率的影响 用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 生铁粉末质量 食盐水浓度 3min时瓶内氧气浓度 实验① 3.5g 4% 18.96% 实验② 3.5g 8% 18.56% 实验③ 3.5g 16% 18.28% 实验④ 3.5g 24% 17.99% （3）该实验探究的是__________对钢铁腐蚀速率的影响，其实验结论是__________。 （4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图所示)，并促使铁发生一系列反应得到，在空气中风化失水后变成氧化铁。 ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是__________。 ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为__________。 Ⅲ．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响 步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强p/kPa 溶解氧/ P反应前 p反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 （5）实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是______________(用化学方程式表示)。 （6）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有__________。 A. 当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 B. 稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关 C. 铁粉和盐酸，氧气的反应可以同时发生 （7）进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $