精品解析：2025年江苏省苏州市昆山市葛江中学初中毕业暨升学考试二模化学试卷

2025届初中毕业暨升学考试模拟试卷(二) 化学 本试卷分选择题和非选择题，共25题，满分100分；考试用时100分钟。 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意) 1. 2025年中国环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 发展光伏发电 B. 书籍循环使用 C. 增加绿地面积 D. 过度开采矿产 【答案】D 【解析】 【详解】A、发展光伏发电，利用太阳能，属于清洁能源，减少对传统化石能源依赖，降低污染物排放，符合 “美丽中国我先行” 主题； B、书籍循环使用，可减少纸张消耗，而纸张生产需砍伐树木、消耗能源，循环使用利于节约资源、保护生态，符合“美丽中国我先行”主题； C、增加绿地面积，能吸收二氧化碳、净化空气、涵养水源、改善生态环境，符合“美丽中国我先行”主题； D 、过度开采矿产，会破坏地质结构、导致资源枯竭，引发水土流失、生态失衡等问题，不符合 “美丽中国我先行” 主题。 故填：D。 2. 苏州平江路吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。下列美食中属于溶液的是 A. 奶茶 B. 豆腐脑 C. 苏打水 D. 酒酿圆子 【答案】C 【解析】 【详解】A、奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； B、豆腐脑是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、苏打水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、酒酿圆子是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意。 故选：C。 3. 豆浆制作主要包含以下流程，其中涉及化学变化的是 A. 冷水泡豆 B. 磨豆制浆 C. 过滤豆渣 D. 烧柴煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、冷水泡豆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、磨豆制浆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、过滤豆渣，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧柴煮浆，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 4. 科学史上有许多重大的发现和发明，下列属于中国科学家的贡献的是 A. 发现元素周期表 B. 人工合成结晶牛胰岛素 C. 发现电子 D. 发现空气由氮气与氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表是俄国科学家门捷列夫在1869年提出的，他根据元素原子量（现为原子序数）的规律排列元素，揭示了元素性质的周期性变化，这不是中国科学家的贡献，A不符合题意； B、结晶牛胰岛素是一种蛋白质，中国科学家（王应睐、邹承鲁等）在1965年首次成功人工合成，这是世界上第一次人工合成具有生物活性的蛋白质，标志着中国在生物化学领域的重大突破，属于中国科学家的贡献，B符合题意； C、电子是英国科学家汤姆逊在1897年通过阴极射线实验发现的，他证明了电子是原子的组成部分，这不是中国科学家的贡献，C不符合题意； D、空气由氮气与氧气组成这一发现归功于法国化学家拉瓦锡，在18世纪末，拉瓦锡通过实验（汞加热实验）证明空气主要由氮气和氧气组成，并推翻了“燃素说”，D不符合题意。 故选B。 5. 炉甘石洗剂常用于治疗轻度瘙痒症，其主要成分为ZnCO3。ZnCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，ZnCO3不属于酸，故选项错误； B、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，ZnCO3不属于碱，故选项错误； C、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，所以ZnCO3属于盐，故选项正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，ZnCO3是由锌、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。 故选：C。 6. “利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 收集氧气 C. 氧气的检验 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确； B、氧气密度小于水，采用排水法收集氧气时，水应从下方导管排出，则氧气应从短管进入万能瓶，故错误； C、检验氧气应使用带火星的木条，将木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明集气瓶内的气体是氧气，故正确； D、熄灭酒精灯时，应该使用灯帽盖灭酒精灯，故正确。 故选B 7. 国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于 A. 金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 天然材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于金属材料，该选项正确； B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，铝合金不属于复合材料，该选项错误； C、合成材料是指通过化学合成方法制得的有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，铝合金不是合成材料，该选项错误； D、天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，铝合金是人工制造的合金，不是天然材料，该选项错误。 故选A。 8. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是 A. Cl- B. C. Ca2+ D. 【答案】D 【解析】 【详解】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即； 故选：D。 9. 国家速滑馆在冬奥会历史上首次采用“二氧化碳(CO2)跨临界直冷制冰”技术。技术原理简化如图，下列说法正确的是 A. CO2经过压缩机时分子间隙变大 B. CO2经过冷凝器时分子停止运动 C. CO2经过膨胀阀时分子种类改变 D. CO2经过蒸发器时吸收热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2经过压缩机时，气体被压缩，分子之间的间隔变小，不符合题意； B、CO2经过冷凝器时，分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意； C、CO2经过膨胀阀时，只是状态的改变，无新物质生成，分子的种类不变，不符合题意； D、CO2经过蒸发器时，液态变为气态，吸收热量，符合题意。 故选D。 10. 性质决定用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨有导电性——制作电极 B. 氢氧化钙微溶于水——吸收SO2 C. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 D. 浓硫酸有吸水性——除锈剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨是碳的一种同素异形体，具有良好的导电性（即能传导电流）。这一性质使石墨适合用于制作电极，例如在干电池或电解池中作为导电材料，性质与用途对应正确，符合题意； B、氢氧化钙（俗称熟石灰）微溶于水，但吸收的主要原因是其碱性（属于碱），能与酸性氧化物发生反应：，该用途基于氢氧化钙的化学性质（碱性），而非溶解性（微溶于水只是物理性质，不影响吸收），性质与用途对应不直接，不符合题意； C、一氧化碳具有可燃性（即能与氧气反应燃烧），但冶炼金属（如炼铁）是利用一氧化碳的还原性（能将金属氧化物还原为金属），可燃性用于燃料，而冶炼金属的关键是还原性，性质与用途对应错误，不符合题意； D、浓硫酸有吸水性（能吸收水分），因此常用作干燥剂。但除锈剂是利用浓硫酸的酸性（属于强酸），能与铁锈（主要成分）反应：，从而除去铁锈，吸水性用于干燥，除锈基于酸性，性质与用途对应错误，不符合题意。 故填：A。 阅读下列材料，完成下面小题： 汉代彩绘雁鱼青铜缸灯(如下图)是一种充分燃烧型灯具，灯的整体造型呈鸿雁回首衔鱼伫立状，由雁首颈(衔鱼)、雁体、灯盘、灯罩四部分套合而成，可拆卸清洁。灯点燃时，烟尘通过导烟管溶入体腔内的清水，同时外部空气不断进入灯罩内，使燃油充分燃烧，灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率。熄灯时，将灯罩合住即可将火焰熄灭。 11. 灯体采用青铜材质，上图是铜在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 铜是非金属元素 B. 1个铜原子的质量为69.55g C. 青铜的熔点比纯铜高 D. 铜原子核外电子数为29 12. 雁鱼青铜缸灯常以动物油脂为燃料，动物油脂中含甘油三酯(C39H74O6)，下列有关甘油三酯的说法不正确的是 A. 甘油三酯由三种元素组成 B. 甘油三酯中C、H元素质量比为39：74 C. 洗洁精清洗油脂利用乳化原理 D. 甘油三酯中碳元素的质量分数为73.4% 13. 下列有关雁鱼青铜缸灯使用的说法中不正确的是 A. 烟尘由动物油脂不完全燃烧产生 B. 调节灯罩可调节火焰的明亮程度 C. 雁体中的水可吸收烟尘中的CO D. 闭合灯罩可隔绝空气熄灭灯火 【答案】11. D 12. B 13. C 【解析】 【11题详解】 A、铜带 “钅” 字旁，是金属元素，说法错误，不符合题意； B、元素周期表中 “” 是铜的相对原子质量，不是 1 个铜原子实际质量（原子实际质量极小，单位为或时数值远小于此 ），说法错误，不符合题意； C、合金熔点一般比纯金属低，青铜是铜合金，熔点比纯铜低，说法错误，不符合题意； D、元素周期表中原子序数核外电子数，铜原子序数为29，故核外电子数为29，说法正确，符合题意。 故填：D。 【12题详解】 A、甘油三酯（）由、、三种元素组成，说法正确，不符合题意； B、元素质量比（是原子个数比 ），说法错误，符合题意； C：洗洁精清洗油脂利用乳化原理，将大油滴分散成小油滴，说法正确，不符合题意； D：碳元素质量分数，说法正确，不符合题意。 故填：B。 【13题详解】 A、动物油脂不完全燃烧会产生烟尘（如炭黑等 ），说法正确，不符合题意； B、调节灯罩可控制空气进入量，从而调节火焰明亮程度（氧气充足燃烧更旺 ），说法正确，不符合题意； C、一氧化碳难溶于水，雁体中的水无法吸收，说法错误，不符合题意； D、闭合灯罩可隔绝空气，使火焰因缺氧熄灭，说法正确，不符合题意。 故填：C。 14. 下列有关空气中各组分的说法不正确的是 A. CO2是常见的空气污染物 B. 分离液态空气利用各物质沸点不同 C. 稀有气体常用作保护气 D. 碳氧循环对维持生态平衡有重要意义 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，说法不正确。 B、工业上分离液态空气采用分馏法，原理是利用空气中各成分沸点不同，通过降温液化空气，再升温分馏实现分离，说法正确。 C、稀有气体（如氦、氖、氩）化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此常用作保护气，说法正确。 D、碳氧循环是指碳、氧元素在自然界的循环。包括植物通过光合作用吸收二氧化碳释放氧气，动物呼吸则消耗氧气释放二氧化碳等。这一循环对稳定大气成分​​、 ​​调节气候​​等至关重要，对维持生态平衡有重要意义，说法正确。 故选A。 15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. KMnO4O2 B. COCO2 C. NaOH Na2SO4 D. FeFe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰。该反应能实现，不符合题意； B、一氧化碳和氧气在点燃条件下燃烧生成二氧化碳。该反应能实现，不符合题意； C、NaOH 和 K2SO4若发生复分解反应，产物为 Na2SO4和 KOH。复分解反应发生的条件是：生成物中必须有沉淀、气体或水，但 Na2SO4和 KOH均为易溶于水的化合物，无沉淀、气体或水生成，因此反应不能发生，符合题意； D、铁在潮湿空气中生锈（铁锈主要成分为 Fe2O3），该过程在初中化学中被视为可行，能够实现，不符合题意； 故选：C。 16. “超级黑”是碳纳米管制造的新型材料，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列有关“超级黑”的说法正确的是 A. “超级黑”是一种合成材料 B. “超级黑”中碳元素的化合价为+4 C. 一定条件下，“超级黑”能燃烧 D. “超级黑”不可用于制作散热片 【答案】C 【解析】 【详解】A、合成材料是通过化学合成方法制成的人造有机高分子材料，如塑料、合成纤维和合成橡胶。“超级黑”是碳纳米管材料，属于碳单质，是无机非金属材料，错误。 B、在单质中，元素的化合价均为0。“超级黑”是碳纳米管，由碳原子组成，属于碳单质，因此碳元素的化合价为0。错误。 C、碳单质在氧气充足且点燃的条件下能燃烧，生成二氧化碳。“超级黑”是碳纳米管，由碳元素组成，属于碳单质，因此在点燃条件下能与氧气反应而燃烧。正确。 D、题干明确说明“超级黑”的导热效率为铜的7倍，而铜是常用的散热片材料（因其导热性好）。因此，“超级黑”的导热性能更优，完全适合用于制作散热片。错误。 故选C。 17. “天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 降温时瓶中析出的晶体一定只含NH4Cl B. 樟脑能溶解于乙醇形成溶液 C. T2℃时，天气瓶中KNO3浓度一定大于NH4Cl D. 乙所处外界环境温度最低 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图2可知，硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的降低而减小，故降温时瓶中析出的晶体除了氯化铵，还可能含有硝酸钾，不符合题意； B、根据题意，樟脑能溶于乙醇形成均一、稳定的混合物，从而得到樟脑的乙醇溶液，符合题意； C、T2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵，但是瓶内硝酸钾和氯化铵的质量、溶液是否饱和未知，硝酸钾和氯化铵的浓度无法比较，不符合题意； D、由图可知，乙中固体完全溶解，硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，则乙所处环境温度最高，不符合题意。 故选B。 18. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 检验某布料中是否含蛋白质：取样灼烧，闻是否有烧纸的气味 B. 鉴别NaOH固体和NaCl固体：取样，分别溶于水，测溶液温度变化 C. 鉴别木炭和氧化铜粉末：取样，分别加入稀硫酸，观察溶液颜色是否变蓝 D. 检验甲烷中含氢元素：点燃甲烷后，将干冷烧杯罩在火焰上方，观察是否有水雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，取样灼烧，闻是否有烧焦羽毛气味，可检验某布料中是否含蛋白质，闻是否有烧纸的气味不能检验某布料中是否含蛋白质，符合题意。 B、氢氧化钠固体溶解于水时放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时温度没有明显变化，取样，分别溶于水，测溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意。 C、木炭不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应，观察到固体溶解，溶液变成蓝色，取样，分别加入稀硫酸，观察溶液颜色是否变蓝，可鉴别木炭和氧化铜粉末，不符合题意。 D、点燃甲烷后，将干冷烧杯罩在火焰上方，观察是否有水雾，通过验证甲烷燃烧有水生成，利用化学反应前后元素种类不变，可检验甲烷中含氢元素，不符合题意。 故选A。 19. 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 20min时，三份溶液均呈红色 B. 30min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c>b>a C. a、b、c中所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3% D. 恰好完全反应时，消耗1%、2%、3%的盐酸的质量比为6：3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图像可知，20min时，三份溶液的pH均小于 7，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红，所以三份溶液均是无色，故A选项不符合题意； B、溶液的pH越大，碱性越强，酸性越弱。由图像可知，30min时，pH大小关系为c＞b＞a，所以酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故B选项不符合题意； C、因为盐酸的溶质质量分数越大，与氢氧化钠反应的速率越快，溶液pH变化越快。从图像可以看出，a曲线pH变化最快，其次是b曲线，a曲线最慢，所以a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 3%、2%、1%，故C选项不符合题意； D、由于三份氢氧化钠溶液相同，即所含氢氧化钠的量相同，则恰好完全反应消耗的氯化氢的质量相同，设为m。则消耗1%、2%、3%的盐酸的质量比为，故D选项符合题意。 故选D。 20. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D. 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即，总反应是：。 【详解】A、由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1:4，符合题意； C、该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，不符合题意； D、由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，不符合题意。 故选B。 非选择题(共60分) 21. 科技创造美好生活。 （1）金属铝广泛应用于轨道交通建设。 ① 铝合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ② 制作高铁车体的骨架结构时，相对于纯铝，铝合金硬度更___________(填“大”或“小”)。 ③ 铝合金较钢铁更耐腐蚀，其主要原因是___________。 （2）食品可以提供能量，满足日常活动需求。 ① 面粉中所含的淀粉属于糖类，曾被称为“碳水化合物”，淀粉由___________(填元素符号)元素组成，实验室可用___________检验淀粉。 ② 蒸制菜包时，发酵粉中的NaHCO3和面团产生的乳酸(用HR表示)反应生成CO2，使包子蓬松柔软。反应的化学方程式为___________。 ③ 鸡蛋中富含蛋白质，在人体内转化为能被吸收的小分子化合物___________(填名称)。 （3）化肥的研制促进了粮食增产。 ① 尿素[CO(NH2) 2]是农业上常用的氮肥，工业上在高温高压条件下，可以将氨气和二氧化碳转化为尿素，同时还得到另外一种氧化物。写出该反应的化学方程式___________。 ② 某学习小组用5%的K2SO4溶液为原料配制200g0.1%的K2SO4溶液作为无土栽培的营养液，该小组需要5%的K2SO4溶液___________g，需要加水___________g。 （4）新能源发展减少了大气污染。 ① 油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是___________能转化为机械能。 ② 锂电池汽车： 锂电池是主要动力源。下图是某锂原子的结构示意图，图中微观粒子的名称是___________。电池常以LiCoO2为正极材料，已知其中Li显+1价，则Co的化合价为___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 大 ③. 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 （2） ①. C、H、O ②. 碘液 ③. ④. 氨基酸 （3） ①. ②. 4 ③. 196 （4） ①. 电 ②. 电子 ③. +3 【解析】 【小问1详解】 ①合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，则铝合金属于混合物； ②一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则相对于纯铝，铝合金硬度更大； ③ 铝合金较钢铁更耐腐蚀，其主要原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化； 【小问2详解】 ①淀粉由C、H、O三种元素组成；淀粉溶液遇碘会变为蓝色，则实验室可用碘液检验淀粉； ②碳酸氢钠与乳酸反应生成乳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； ③鸡蛋中富含蛋白质，在人体内转化为能被吸收的小分子化合物是氨基酸； 【小问3详解】 ①氨气与二氧化碳在高温高压条件下反应生成尿素和一种氧化物，即水，化学方程式为； ②用5%的溶液为原料配制200g0.1%的溶液作为无土栽培的营养液，需要5%的溶液质量为；需要加水的质量为； 【小问4详解】 ①油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油，则在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是电能转化为机械能； ②原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，则图中微观粒子的名称是电子；中锂元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设钴元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中钴元素的化合价为+3价。 22. 化学以实验为基础。 （1）写出对应仪器的名称：① ___________，② ___________。 I．实验室制氧实验研究 （2）用KMnO4制取并收集较纯净的O2选用装置组合__________(填字母)。若改用下图装置收集O2，验满的具体操作是___________。 Ⅱ．废旧干电池回收利用实验研究 （3）外层锌筒回收制氢： ① 将废旧干电池外层锌筒___________(填“磨成粉末”或“剪成片状”)后，放入装置C中，加入10%的盐酸后制取氢气。该反应的化学方程式为___________。 ② 制氢过程中，欲使反应停止，应进行的操作是___________。 ③ 经检验，所制得的氢气中混有少量氯化氢气体。可将气体依次通过足量___________(填字母)以获得干燥且纯净的氢气。 A．浓硫酸、NaOH溶液 B．NaOH溶液、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 （4）内层二氧化锰可收制氧：将筒内灰黑色物质(含C、MnO2、ZnCl2等)取出进行实验： ① 操作I中加入足量水的作用是___________。 ② 操作Ⅱ中滤纸折叠不应出现如图图示中的___________(填字母)。 ③ 操作Ⅲ的目的是___________。 ④ 将灼烧后的剩余固体加入装置Ⅳ中试管内，观察到产生大量气泡，试管发烫，管口带火星木条微微发亮，但并未复燃。造成这一现象的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. AF ②. 将带火星的木条放在n端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满 （3） ①. 剪成片状 ②. ③. 关闭活塞 ④. B （4） ①. 使完全溶解 ②. D ③. 除去残渣中的碳 ④. 产生大量水蒸气，降低了氧气的浓度 【解析】 小问1详解】 仪器①②的名称分别是锥形瓶、长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净氧气，即装置F，综上可知，用制取并收集较纯净的应选用的装置组合是AF； 若改用图示装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，则氧气应从m端通入，空气从n端排出，则验满的具体操作为：将带火星的木条放在n端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问3详解】 ①C装置为固液常温型发生装置，用该装置制取气体时应将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，由于粉末会从多孔隔板上漏下来，所以应将废旧干电池外层锌筒剪成片状后，放入装置C中，再加入10%的盐酸制取氢气；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为； ②制氢过程中，欲使反应停止，应进行的操作是关闭活塞，反应生成的气体不能导出，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止； ③经检验，所制得的氢气中混有少量氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会引入新杂质，则除去少量的氯化氢气体应选用氢氧化钠溶液；浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，由于气体在通入氢氧化钠溶液后会带出部分水蒸气，所以可将气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸以获得干燥且纯净的氢气，故选：B； 【小问4详解】 ① 筒内灰黑色物质含C、、等，C、不溶于水，易溶于水，则操作I溶解中加入足量水的作用是使完全溶解； ②操作Ⅱ为过滤，过滤时应将滤纸对折两次，再将滤纸分开，一边为一层，一边为三层，则不应出现如图图示中的D； ③操作Ⅲ灼烧残渣，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化锰与氧气不反应，则操作Ⅲ的目的是除去残渣中的碳； ④将灼烧后的剩余固体加入装置Ⅳ中试管内，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，观察到产生大量气泡，试管发烫，管口带火星木条微微发亮，但并未复燃，造成这一现象的可能原因是产生大量水蒸气，降低了氧气的浓度。 23. 矿山废水是矿井内的天然溶滤水、选矿废水及矿渣浸出水等的总称。某矿山废水主要含 CuCl2 和 HCl， 需对其进行处理，改善矿山环境。 I．中和沉淀法 图1是“石灰石一石灰乳二段中和法”处理矿山酸性含铜废水的流程示意图。 资料：① 溶液pH≈5.10~5.39时，铜离子开始沉淀；溶液pH≈5.67时，铜离子完全沉淀； ② CaCl2溶液呈中性； ③ 生石灰约460元/吨，石灰石约130元/吨。 （1）球磨机的原理类似___________(填操作名称)。调浆槽2中所发生的反应为______________________。 （2）兴趣小组同学为研究“石灰石一石灰乳二段中和法”的优势，向1L酸性含铜废水中分别加入生石灰和石灰石，测得废水的pH随固体质量的变化如图2。 ① 用石灰石调节废水的pH时，溶液pH始终小于7，可能原因是______________________。 ② 与全部使用生石灰相比，“石灰石一石灰乳二段中和工艺流程”处理酸性含铜废水的优点是______________________。 Ⅱ．转化再生法 [回收金属铜] 取1L酸性含铜废水(主要含CuCl2和HCl)，在搅拌速度400min、常温下反应4h，铁屑投加量对铜离子置换率的影响如图3所示。 （3）铁粉需过量的目的是___________。 （4）当铁屑投加量为0.8g时，过滤所得金属的成分是___________(填化学式)。 [制备碱式碳酸铜] 将酸性含铜废水(主要含CuCl2和HCl)稀释后，加入一定量Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，过滤、洗涤、干燥得到碱式碳酸铜。 资料：① 制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 ② 溶液中氯含量过高，可能会生成碱式氯化铜。 （5）加入Na2CO3溶液后，废水的pH__________(填“增大”或“减小”)，引起该变化的原因之一为___________(用化学方程式表示)。 （6）若反应温度过高，会生成一种黑色固体，该固体可能是___________(填化学式)。 （7）反应前需稀释废液。结合图4，工业上选择稀释倍数为3倍的原因是______________________。 （8）图5为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，图中黑色斑点大小表示固体颗粒大小。根据图像说明乙醇的加入量对产品性能的影响___________。 【答案】（1） ①. 研磨 ②. （2） ①. 反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 ②. 先用石灰石调节pH至5，再用生石灰调节pH至7，可以减少原料的用量，节约成本 （3）提高铜离子置换率 （4）Fe、Cu （5） ①. 增大 ②. （6）CuO （7）稀释倍数为3倍时，铜含量几乎不变，含氯量最低，可以有效避免生成碱式氯化铜导致产品不纯； （8）在0-15mL范围内，乙醇加入量越多，碱式碳酸铜颗粒越细，性能越好 【解析】 【小问1详解】 球磨机的原理类似粉碎、研磨等； 调浆槽2中所发生的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ① 用石灰石调节废水的pH时，溶液pH始终小于7，可能原因是石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性； ② 分析图像知，pH为5时，与稀盐酸反应消耗的石灰石为12g，而与同样的稀盐酸反应消耗的生石灰为20g，故与全部使用生石灰相比，“石灰石一石灰乳二段中和工艺流程”处理酸性含铜废水的优点是：先用石灰石调节pH至5，再用生石灰调节pH至7，可以减少原料的用量，节约成本； 【小问3详解】 含铜废水中含盐酸和氯化铜，加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁粉需要过量的目的是：提高铜离子置换率； 【小问4详解】 当铁屑投加量为0.8g时，铁粉过量，铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，故过滤所得金属的成分是：Fe、Cu； 【小问5详解】 加入Na2CO3溶液后，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，故废水的pH增大；该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 若反应温度过高，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，则生成的黑色固体为CuO； 【小问7详解】 溶液中氯含量过高，可能会生成碱式氯化铜，由图可知，稀释倍数为3倍时，铜含量几乎不变，含氯量最低，可以有效避免生成碱式氯化铜导致产品不纯； 【小问8详解】 制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好，由图可知，在0-15mL范围内，乙醇加入量越多，碱式碳酸铜颗粒越细，性能越好。 24. 水稻适宜在pH6.0-7.5之间的土壤中生长，土壤盐碱化会影响水稻的正常生长和发育。某兴趣小组对盐碱地成因、成分及其改良方法进行了相关研究。 任务一：调查盐碱地的成因 [查阅资料]盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 （1）盐碱地的形成主要是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)造成的。 任务二：探究盐碱地的盐碱成分 （2）检测酸碱性：配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到___________上，与标准比色卡比较，读出pH≈10.该土壤浸出液呈___________性。 （3）检验盐碱成分：经检验，盐碱地土壤中主要阳离子为Na+。为确定还含有哪些阴离子，小组同学取少量土壤浸出液进行实验。 ① 取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到___________，说明含有。 ② 另取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量___________(选填“稀硝酸”或“稀盐酸”)，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl-。 任务三：认识盐碱地改良方案 方案1：水利改良(降低盐分) （4）水利改良的原理是通过大量灌水冲洗，从而使土壤溶液盐分浓度___________(填“>”或“<”)细胞内细胞液中盐分浓度，有利于植物吸收水分。 （5）为探究水利改良是否能对降低土壤的碱度，兴趣小组同学向100mL0.1%的碳酸钠溶液(pH为10.53)中加蒸馏水，并对溶液pH随加水体积所发生的变化进行记录如下表。水利改良在降低土壤碱度方面的局限性主要是___________。 加水体积/mL 200 500 1000 2000 4000 8000 16000 32000 64000 128000 pH 10.32 9.88 9.57 9.20 8.85 8.56 8.28 8.06 7.95 7.90 方案2：化学改良(降低碱度) （6）兴趣小组同学向40mL0.1%的碳酸钠溶液中滴加40mL0.07%的盐酸，测定溶液的pH变化如图1所示。当加入40mL盐酸时，溶液中的阳离子为___________(写符号)。 （7）煤电厂脱硫废渣主要成分是硫酸钙(微溶于水，其水溶液呈中性)，可用于改良土壤碱性。小组同学向40mL0.1%碳酸钠溶液中滴加40mL硫酸钙悬浊液(1g/100mL水)，测定溶液的pH变化如图2所示。实验中使pH减小的反应方程式为___________。 【答案】（1）蒸发结晶。 （2） ①. pH试纸 ②. 碱性 （3） ①. 有气泡产生 ②. 稀硝酸 （4）＜ （5）不能将土壤碱度降低到中性以下。 （6）Na+、H+ （7）Na2CO3 + CaSO4=CaCO3↓+ Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，水分蒸发，盐分积累在表层土壤中形成的，这个过程是蒸发结晶。 小问2详解】 ①检测溶液酸碱性时，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较。 ②因为读出pH＞7，所以该土壤浸出液呈碱性。 【小问3详解】 ①碳酸根离子与稀盐酸反应会生成二氧化碳，所以看到有气泡产生。 ②检验氯离子Cl-时，为了排除碳酸根离子等其他离子的干扰，需要先加入足量稀硝酸，因为稀硝酸能与碳酸根离子反应将其除去，然后再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl-。如果加入稀盐酸，会引入氯离子，对后续氯离子的检验造成干扰。 【小问4详解】 植物细胞吸水的原理是当细胞外溶液浓度小于细胞内细胞液浓度时，植物细胞吸水。水利改良通过大量灌水冲洗土壤，目的是使土壤溶液盐分浓度小于细胞内细胞液中盐分浓度，这样才有利于植物吸收水分。所以此处应填“<”。 【小问5详解】 从表格数据可以看出，随着加蒸馏水体积的不断增加，碳酸钠溶液的pH逐渐减小，但是当加水量达到一定程度后，溶液的pH减小的幅度越来越小，并且始终大于7，说明通过水利改良（加水）不能将土壤的碱度降低到中性（pH = 7）以下 。所以水利改良在降低土壤碱度方面的局限性主要是不能将土壤碱度降低到中性以下。 【小问6详解】 碳酸钠和盐酸会发生反应，化学方程式为Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑。106份质量的碳酸钠消耗73份质量的氯化氢，40mL0.1%的碳酸钠溶液和40mL0.07%的盐酸反应，盐酸剩余，溶液中的阳离子Na+、H+。 【小问7详解】 碳酸钠（Na2CO3）和硫酸钙（CaSO4）会发生反应，化学方程式为Na2CO3 + CaSO4=CaCO3↓+ Na2SO4。碳酸钠溶液显碱性，反应后生成的硫酸钠溶液显中性，随着反应的进行，溶液碱性减弱，pH减小。 25. 用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备MgCO3·xH2O晶体的流程如下。 资料： ① SiO2不溶于水，也不与酸发生反应。 ② 碳酸镁微溶于水，但在热及酸性环境下溶解度会增大。 （1）为了提高废渣中镁元素的浸取率，可采用的方法是___________，写出酸溶过程中任一个反应的化学方程式___________。 （2）试剂X可选用___________(选填“NaOH”或“Na2CO3”)。试剂X需稍过量的目的是___________。 （3）操作1为___________，经操作1分离得到的碳酸镁晶体表面可能残留的杂质除水外还有_____________(填化学式)，可用___________(选填“冷水”或“热水”)多次洗涤碳酸镁晶体并低温烘干。 （4）小组同学取13.8g碳酸镁晶体(MgCO3·xH2O)进行加热，测得固体质量与温度之间的关系如图所示。已知：碳酸镁晶体受热分解会生成3种氧化物。试计算： ① x的值是___________。 ② 若将碳酸镁晶体热解得到42t无水碳酸镁，并继续加热制备活性氧化镁，则产生氧化镁的质量为多少吨？____ 【答案】（1） ①. 将废渣粉碎##适当提高稀硫酸浓度##适当加热##延长酸溶时间（合理即可） ②. ## （2） ①. Na2CO3 ②. 除尽H2SO4，同时使Mg2+完全转化为MgCO3沉淀 （3） ①. 过滤 ②. Na2SO4、Na2CO3 ③. 冷水 （4） ①. 3 ②. 解：设产生氧化镁的质量为y y=20t 答：产生氧化镁的质量为20吨。 【解析】 【小问1详解】 为提高废渣中镁元素浸取率，可采用方法有：将废渣粉碎（增大接触面积）、适当提高稀硫酸浓度、适当加热、延长酸溶时间等； 酸溶过程中，MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，化学方程式为；MgO与稀硫酸反应生成MgSO4、H2O，化学方程式为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。为得到MgCO3·xH2O，应选用的试剂X是Na2CO3； 加入Na2CO3，发生反应、，试剂X需稍过量的目的是：除尽H2SO4，同时使Mg2+完全转化为MgCO3沉淀。 【小问3详解】 操作 Ⅰ 是分离固体和液体，为过滤； 转化过程生成Na2SO4，同时Na2CO3稍过量，所以晶体表面可能残留Na2​SO4、Na2CO3​； 因碳酸镁热及酸性环境溶解度大，用冷水洗涤。 【小问4详解】 ①根据图像，加热至t3℃时，剩余固体是MgCO3，其质量为8.4g，则13.8g碳酸镁晶体(MgCO3·xH2O)中H2O的质量为，那么 x=3 ②已知碳酸镁晶体受热分解会生成3种氧化物，加热至t4℃，剩余固体是MgO，则t3℃~t4℃发生的反应是，根据MgCO3的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届初中毕业暨升学考试模拟试卷(二) 化学 本试卷分选择题和非选择题，共25题，满分100分；考试用时100分钟。 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意) 1. 2025年中国环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 发展光伏发电 B. 书籍循环使用 C. 增加绿地面积 D. 过度开采矿产 2. 苏州平江路吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。下列美食中属于溶液的是 A. 奶茶 B. 豆腐脑 C. 苏打水 D. 酒酿圆子 3. 豆浆制作主要包含以下流程，其中涉及化学变化的是 A. 冷水泡豆 B. 磨豆制浆 C. 过滤豆渣 D. 烧柴煮浆 4. 科学史上有许多重大的发现和发明，下列属于中国科学家的贡献的是 A. 发现元素周期表 B. 人工合成结晶牛胰岛素 C. 发现电子 D. 发现空气由氮气与氧气组成 5. 炉甘石洗剂常用于治疗轻度瘙痒症，其主要成分为ZnCO3。ZnCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. “利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 收集氧气 C. 氧气的检验 D. 熄灭酒精灯 7. 国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于 A. 金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 天然材料 8. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是 A Cl- B. C. Ca2+ D. 9. 国家速滑馆在冬奥会历史上首次采用“二氧化碳(CO2)跨临界直冷制冰”技术。技术原理简化如图，下列说法正确的是 A. CO2经过压缩机时分子间隙变大 B. CO2经过冷凝器时分子停止运动 C. CO2经过膨胀阀时分子种类改变 D. CO2经过蒸发器时吸收热量 10. 性质决定用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨有导电性——制作电极 B. 氢氧化钙微溶于水——吸收SO2 C. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 D. 浓硫酸有吸水性——除锈剂 阅读下列材料，完成下面小题： 汉代彩绘雁鱼青铜缸灯(如下图)是一种充分燃烧型灯具，灯的整体造型呈鸿雁回首衔鱼伫立状，由雁首颈(衔鱼)、雁体、灯盘、灯罩四部分套合而成，可拆卸清洁。灯点燃时，烟尘通过导烟管溶入体腔内的清水，同时外部空气不断进入灯罩内，使燃油充分燃烧，灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率。熄灯时，将灯罩合住即可将火焰熄灭。 11. 灯体采用青铜材质，上图是铜在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 铜是非金属元素 B. 1个铜原子的质量为69.55g C. 青铜的熔点比纯铜高 D. 铜原子核外电子数为29 12. 雁鱼青铜缸灯常以动物油脂为燃料，动物油脂中含甘油三酯(C39H74O6)，下列有关甘油三酯的说法不正确的是 A. 甘油三酯由三种元素组成 B. 甘油三酯中C、H元素质量比为39：74 C. 洗洁精清洗油脂利用乳化原理 D. 甘油三酯中碳元素的质量分数为73.4% 13. 下列有关雁鱼青铜缸灯使用的说法中不正确的是 A. 烟尘由动物油脂不完全燃烧产生 B. 调节灯罩可调节火焰的明亮程度 C. 雁体中的水可吸收烟尘中的CO D. 闭合灯罩可隔绝空气熄灭灯火 14. 下列有关空气中各组分的说法不正确的是 A. CO2是常见的空气污染物 B. 分离液态空气利用各物质沸点不同 C. 稀有气体常用作保护气 D. 碳氧循环对维持生态平衡有重要意义 15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. KMnO4O2 B. COCO2 C. NaOH Na2SO4 D. FeFe2O3 16. “超级黑”是碳纳米管制造的新型材料，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列有关“超级黑”的说法正确的是 A. “超级黑”是一种合成材料 B. “超级黑”中碳元素的化合价为+4 C. 一定条件下，“超级黑”能燃烧 D. “超级黑”不可用于制作散热片 17. “天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 降温时瓶中析出的晶体一定只含NH4Cl B. 樟脑能溶解于乙醇形成溶液 C. T2℃时，天气瓶中KNO3浓度一定大于NH4Cl D 乙所处外界环境温度最低 18. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 检验某布料中是否含蛋白质：取样灼烧，闻是否有烧纸的气味 B. 鉴别NaOH固体和NaCl固体：取样，分别溶于水，测溶液温度变化 C. 鉴别木炭和氧化铜粉末：取样，分别加入稀硫酸，观察溶液颜色是否变蓝 D. 检验甲烷中含氢元素：点燃甲烷后，将干冷烧杯罩在火焰上方，观察是否有水雾 19. 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 20min时，三份溶液均呈红色 B. 30min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c>b>a C. a、b、c中所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3% D. 恰好完全反应时，消耗1%、2%、3%的盐酸的质量比为6：3：2 20. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 非选择题(共60分) 21. 科技创造美好生活。 （1）金属铝广泛应用于轨道交通建设。 ① 铝合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ② 制作高铁车体的骨架结构时，相对于纯铝，铝合金硬度更___________(填“大”或“小”)。 ③ 铝合金较钢铁更耐腐蚀，其主要原因是___________。 （2）食品可以提供能量，满足日常活动需求。 ① 面粉中所含的淀粉属于糖类，曾被称为“碳水化合物”，淀粉由___________(填元素符号)元素组成，实验室可用___________检验淀粉。 ② 蒸制菜包时，发酵粉中的NaHCO3和面团产生的乳酸(用HR表示)反应生成CO2，使包子蓬松柔软。反应的化学方程式为___________。 ③ 鸡蛋中富含蛋白质，在人体内转化为能被吸收的小分子化合物___________(填名称)。 （3）化肥的研制促进了粮食增产。 ① 尿素[CO(NH2) 2]是农业上常用的氮肥，工业上在高温高压条件下，可以将氨气和二氧化碳转化为尿素，同时还得到另外一种氧化物。写出该反应的化学方程式___________。 ② 某学习小组用5%的K2SO4溶液为原料配制200g0.1%的K2SO4溶液作为无土栽培的营养液，该小组需要5%的K2SO4溶液___________g，需要加水___________g。 （4）新能源发展减少了大气污染。 ① 油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是___________能转化为机械能。 ② 锂电池汽车： 锂电池是主要动力源。下图是某锂原子的结构示意图，图中微观粒子的名称是___________。电池常以LiCoO2为正极材料，已知其中Li显+1价，则Co的化合价为___________。 22. 化学以实验为基础。 （1）写出对应仪器的名称：① ___________，② ___________。 I．实验室制氧实验研究 （2）用KMnO4制取并收集较纯净的O2选用装置组合__________(填字母)。若改用下图装置收集O2，验满的具体操作是___________。 Ⅱ．废旧干电池回收利用实验研究 （3）外层锌筒回收制氢： ① 将废旧干电池外层锌筒___________(填“磨成粉末”或“剪成片状”)后，放入装置C中，加入10%的盐酸后制取氢气。该反应的化学方程式为___________。 ② 制氢过程中，欲使反应停止，应进行的操作是___________。 ③ 经检验，所制得的氢气中混有少量氯化氢气体。可将气体依次通过足量___________(填字母)以获得干燥且纯净的氢气。 A．浓硫酸、NaOH溶液 B．NaOH溶液、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 （4）内层二氧化锰可收制氧：将筒内灰黑色物质(含C、MnO2、ZnCl2等)取出进行实验： ① 操作I中加入足量水的作用是___________。 ② 操作Ⅱ中滤纸折叠不应出现如图图示中的___________(填字母)。 ③ 操作Ⅲ的目的是___________。 ④ 将灼烧后的剩余固体加入装置Ⅳ中试管内，观察到产生大量气泡，试管发烫，管口带火星木条微微发亮，但并未复燃。造成这一现象的可能原因是___________。 23. 矿山废水是矿井内的天然溶滤水、选矿废水及矿渣浸出水等的总称。某矿山废水主要含 CuCl2 和 HCl， 需对其进行处理，改善矿山环境。 I．中和沉淀法 图1是“石灰石一石灰乳二段中和法”处理矿山酸性含铜废水的流程示意图。 资料：① 溶液pH≈5.10~5.39时，铜离子开始沉淀；溶液pH≈5.67时，铜离子完全沉淀； ② CaCl2溶液呈中性； ③ 生石灰约460元/吨，石灰石约130元/吨 （1）球磨机原理类似___________(填操作名称)。调浆槽2中所发生的反应为______________________。 （2）兴趣小组同学为研究“石灰石一石灰乳二段中和法”的优势，向1L酸性含铜废水中分别加入生石灰和石灰石，测得废水的pH随固体质量的变化如图2。 ① 用石灰石调节废水的pH时，溶液pH始终小于7，可能原因是______________________。 ② 与全部使用生石灰相比，“石灰石一石灰乳二段中和工艺流程”处理酸性含铜废水的优点是______________________。 Ⅱ．转化再生法 [回收金属铜] 取1L酸性含铜废水(主要含CuCl2和HCl)，在搅拌速度400min、常温下反应4h，铁屑投加量对铜离子置换率的影响如图3所示。 （3）铁粉需过量的目的是___________。 （4）当铁屑投加量为0.8g时，过滤所得金属的成分是___________(填化学式)。 [制备碱式碳酸铜] 将酸性含铜废水(主要含CuCl2和HCl)稀释后，加入一定量Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，过滤、洗涤、干燥得到碱式碳酸铜。 资料：① 制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 ② 溶液中氯含量过高，可能会生成碱式氯化铜。 （5）加入Na2CO3溶液后，废水的pH__________(填“增大”或“减小”)，引起该变化的原因之一为___________(用化学方程式表示)。 （6）若反应温度过高，会生成一种黑色固体，该固体可能是___________(填化学式)。 （7）反应前需稀释废液。结合图4，工业上选择稀释倍数为3倍的原因是______________________。 （8）图5为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，图中黑色斑点大小表示固体颗粒大小。根据图像说明乙醇的加入量对产品性能的影响___________。 24. 水稻适宜在pH6.0-7.5之间的土壤中生长，土壤盐碱化会影响水稻的正常生长和发育。某兴趣小组对盐碱地成因、成分及其改良方法进行了相关研究。 任务一：调查盐碱地的成因 [查阅资料]盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 （1）盐碱地的形成主要是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)造成的。 任务二：探究盐碱地的盐碱成分 （2）检测酸碱性：配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到___________上，与标准比色卡比较，读出pH≈10.该土壤浸出液呈___________性。 （3）检验盐碱成分：经检验，盐碱地土壤中主要阳离子为Na+。为确定还含有哪些阴离子，小组同学取少量土壤浸出液进行实验。 ① 取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到___________，说明含有。 ② 另取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量___________(选填“稀硝酸”或“稀盐酸”)，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl-。 任务三：认识盐碱地改良方案 方案1：水利改良(降低盐分) （4）水利改良的原理是通过大量灌水冲洗，从而使土壤溶液盐分浓度___________(填“>”或“<”)细胞内细胞液中盐分浓度，有利于植物吸收水分。 （5）为探究水利改良是否能对降低土壤的碱度，兴趣小组同学向100mL0.1%的碳酸钠溶液(pH为10.53)中加蒸馏水，并对溶液pH随加水体积所发生的变化进行记录如下表。水利改良在降低土壤碱度方面的局限性主要是___________。 加水体积/mL 200 500 1000 2000 4000 8000 16000 32000 64000 128000 pH 10.32 9.88 9.57 9.20 8.85 8.56 8.28 8.06 7.95 7.90 方案2：化学改良(降低碱度) （6）兴趣小组同学向40mL0.1%的碳酸钠溶液中滴加40mL0.07%的盐酸，测定溶液的pH变化如图1所示。当加入40mL盐酸时，溶液中的阳离子为___________(写符号)。 （7）煤电厂脱硫废渣主要成分是硫酸钙(微溶于水，其水溶液呈中性)，可用于改良土壤碱性。小组同学向40mL0.1%碳酸钠溶液中滴加40mL硫酸钙悬浊液(1g/100mL水)，测定溶液的pH变化如图2所示。实验中使pH减小的反应方程式为___________。 25. 用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备MgCO3·xH2O晶体的流程如下。 资料： ① SiO2不溶于水，也不与酸发生反应。 ② 碳酸镁微溶于水，但在热及酸性环境下溶解度会增大。 （1）为了提高废渣中镁元素的浸取率，可采用的方法是___________，写出酸溶过程中任一个反应的化学方程式___________。 （2）试剂X可选用___________(选填“NaOH”或“Na2CO3”)。试剂X需稍过量的目的是___________。 （3）操作1为___________，经操作1分离得到的碳酸镁晶体表面可能残留的杂质除水外还有_____________(填化学式)，可用___________(选填“冷水”或“热水”)多次洗涤碳酸镁晶体并低温烘干。 （4）小组同学取13.8g碳酸镁晶体(MgCO3·xH2O)进行加热，测得固体质量与温度之间的关系如图所示。已知：碳酸镁晶体受热分解会生成3种氧化物。试计算： ① x的值是___________。 ② 若将碳酸镁晶体热解得到42t无水碳酸镁，并继续加热制备活性氧化镁，则产生氧化镁的质量为多少吨？____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$