2026年5月江苏苏州市苏州工业园区星湾学校中考教学调研化学试卷

2025～2026学年第二学期5月教学调研 九年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2、答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 我国首次发现天然单壁碳纳米管，在对单壁碳纳米管的进一步研究中，不属于化学研究范畴的是 A. 组成与结构 B. 力学与机械性能 C. 性质与变化 D. 用途与人工制备 2. 空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. 稀有气体 3. 下列某运动功能饮料所含的营养素中，可以用于补充能量的是 A. 水 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 4. 下列物质分别加入水中，能形成悬浊液的是 A. 氯化钠 B. 酒精 C. 食用油 D. 泥沙 5. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，一定不需用到的仪器是 A. 天平 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 6. 聚氯乙烯塑料制品的回收标志是 A. B. C. D. 7. 碘元素是人体必需的微量元素。如图是碘元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是 A. 碘原子的核外电子数为53 B. 碘的相对原子质量为126.9 C. 碘盐中的“碘”指的是元素 D. 缺碘可能导致贫血 8. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气并研究氧气的性质。下列操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 量取液体 C. 收集氧气 D. 木炭燃烧 9. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，用于食品防腐 B. 一氧化碳具有可燃性，用作燃料 C. 铜具有良好的导电性，用作导线 D. 氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 10. 下列操作不是利用“构建封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论”模型的是 A. 粗盐提纯 B. 检查气密性 C. 测定空气中含量 D. 验证NaOH与反应 兴趣小组借助如图所示装置设计系列实验，完成下面小题。 11. 探究金属与酸反应。实验①：M是略过量的锌，N是2mL 5％的硫酸，将硫酸注入小试管，观察现象；实验②：将实验①中的M替换成等质量的镁，重复实验。下列说法不正确的是 A. 两次实验都观察到注射器活塞右移，因为金属和酸反应放热且有气体生成 B. 两次实验都观察到红墨水右端液面升高，因为金属和酸反应生成气体 C. 实验时，活塞向右移动的最大距离镁粒大于锌粒，说明镁比锌的金属活动性强 D. 反应结束，冷却至室温后，两次实验注射器活塞停留的位置相同 12. 更换试剂，实验过程中U形管内红墨水左端液面高于右端时，M、N可以选择的组合是 A. 生石灰和水 B. 蔗糖和水 C. 固体和水 D. NaOH固体和水 13. 用如图所示装置探究的性质。下列说法正确的是 A. 甲中分液漏斗可控制反应的开始和停止 B. 乙中干燥纸花不变色，湿润纸花从下到上依次变蓝 C. 该实验说明呈酸性，且密度大于空气 D. 若将盐酸改为稀硫酸，也能达到实验目的 14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 15. 利用物质性质差异进行分离提纯。下列分离方法不是利用沸点差异的是 A. 用磁铁分离铁粉、铜粉 B. 分离液态空气获得氧气 C. 蒸馏海水获得淡水 D. 蒸发食盐水获得氯化钠 16. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如题图所示，下列说法中正确的是 A. 氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 B. 40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2∶5 C. 将t℃时两种物质的溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的浓度大于氯化钾 D. 用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量 17. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧，闻气味 B 探究水的组成 将氢气在氧气中点燃，检验生成物是否只有水 C 测定土壤浸出液的pH 将pH试纸浸入溶液中，取出与标准比色卡对照 D 除去中少量KCl 溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 18. 气溶胶灭火器的结构图如下。按下启动按钮，灭火器内固体相互作用产生大量气溶胶(、等物质)，喷出灭火。下列说法不正确的是 A. 外壳为铝合金，属于金属材料 B. 中Sr的化合价为 C. 气溶胶灭火方法之一是隔绝氧气 D. 气溶胶吸热，降低着火点 19. 下列实验设计能与结论相对应的是 A. 利用实验甲验证质量守恒定律 B. 利用实验乙探究铁生锈需要氧气和水 C. 利用实验丙说明不同物质在水中溶解性不同 D. 利用实验丁证明CuO是过氧化氢分解的催化剂 20. 蜂鸣器可用于测溶液中离子浓度，离子浓度越大，音强越高。如图1所示，向三颈烧瓶中加入NaOH溶液和酚酞溶液，打开分液漏斗旋塞滴加盐酸。实验过程中打开磁力搅拌器，接通蜂鸣器电源，手机APP内采集、呈现声音变化数据如图2所示。下列说法不正确的是 A. 实验中发生反应的方程式为 B. 0～18s曲线下降的原因是在不断减少 C. a点时溶液的颜色为无色 D. 24s时溶液中的溶质为HCl、NaCl 非选择题(共60分) 21. 汽车动力装置的变迁史。 Ⅰ．蒸汽机 （1）煤炭燃烧产生，形成的环境污染问题是__________。 （2）外燃机中液态水变成水蒸气，水汽化过程的微观实质__________。 Ⅱ．内燃机 （3）以汽油、柴油、天然气(主要成分)等为燃料。充分燃烧的化学方程式为__________。 （4）我国科学家用纳米“蓄水”膜反应器(内部封装催化剂)将和一步合成乙醇，该反应的微观示意图如下。 ①写出乙醇的化学式__________。 ②请补全上图左方框内相应的微观粒子__________。 ③上述变化过程中不变的微观粒子是__________。 Ⅲ．电池 （5）锂(Li)电池的正极材料是锂离子(带1个单位正电荷)的储存库。锂离子的符号是__________。 （6）电池放电时的能量转化为__________。 22. 阅读下列材料，回答相关问题。 月壤中含有多种金属矿物，科学家研究利用月壤资源原位提取金属和制备氧气。方法一是硫化氢冶炼：硫化氢是一种易溶于水的气体，具有较强的挥发性。硫化氢冶炼的流程见题图1，该法获得的氧气纯度较低。方法二是一氧化碳冶炼：装置见题图2.电解装置中二氧化碳被转化为一氧化碳和氧气，陶瓷膜(电解装置中的虚线部分)使生成的一氧化碳用于炼铁，氧气进入储氧装置。 （1）月壤属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）硫化氢冶炼 ①反应①的化学方程式为，该反应所属的基本反应类型为__________。 ②反应中可循环利用的物质为__________。 ③若冶炼36t氧化亚铁，理论上能产生的氧气质量为__________。 ④该法获得氧气纯度较低的原因为__________。 （3）一氧化碳冶炼 ①装置中氧化亚铁从上方投入，一氧化碳从下方通入的目的是__________。 ②写出电解装置反应的化学方程式__________。 ③热交换区①中热量交换的方式为__________(填字母)。 A．气体冷却、固体预热 B．固体冷却、气体预热 ④与硫化氢冶炼相比，一氧化碳冶炼的优点有：__________。 23. 氨气的合成与利用具有重要意义。 Ⅰ．氨气的合成 在高温、高压的条件下，、可在催化剂Fe的表面生成氨气。 （1）生成氨气的化学方程式为__________。 （2）中含有的会使催化剂Fe失去活性，工业上除去中含有的的方法为__________。 Ⅱ．氨气的利用 （3）催化还原NO是脱除烟气和柴油车尾气中NO的主要方法，反应为：。 ①该反应中，氮元素化合价的变化为__________。 ②若实际生产中氨气利用率为85％，计算脱除烟气中3吨NO至少需要准备多少吨氨气才能完成脱除任务？________(写出计算过程) ③尿素溶液的结晶点(开始结晶温度)与浓度的关系如题图所示，将浓度为32.5％的尿素溶液以一定流速经管路喷入柴油车尾气管，可脱除尾气中的NO。尿素溶液浓度不宜过高的原因为__________。 24. 盐酸在化学实验中有广泛的应用。 Ⅰ．氯化氢的制备 （1）实验室制备氯化氢的原理为浓硫酸和氯化钠在加热的条件下生成氯化氢和硫酸氢钠，写出该反应的化学方程式为__________。 （2）实验室用水吸收HCl气体时，若用导管直接将HCl气体通入水中，由于它溶解快、溶解度大，会造成导管内外压强差，形成倒吸(如题图1)，带来实验安全问题。若采用题图2方法，用水吸收HCl气体时，可以防止发生倒吸。 ①结合图2装置中液体分层情况，可得液体A的密度比水______(选填“大”、“小”)。 ②结合题图2分析，液体A还应该具有的性质为__________。 Ⅱ．盐酸的稀释 （3）若用36.5％的浓盐酸(密度为)稀释得到7.3％的稀盐酸400g，需要浓盐酸的体积为__________(计算结果精确至0.1mL) Ⅲ．盐酸的应用 实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如题图3所示，算得盐酸利用率如表。 注：盐酸利用率=×100％。 组别 A B C 盐酸溶质质量分数 7.3％ 14.6％ 21.9％ 盐酸利用率 82.5％ 81.5％ 72.1％ （4）实验过程中发现，C组发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是__________。 （5）实验中，想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由__________。 25. 鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠，溶于水后生成和，能迅速增加水体溶氧量。某课外小组探究促进分解的因素。 【猜想与假设】猜想1：促进分解； 猜想2：促进分解。 【进行实验】探究一：分别进行下列3个实验(80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中的浓度约为4％)。 实验 实验内容 实验结果 pH 溶解氧 1 ①80mL蒸馏水 6.96 5.68 ②加“鱼浮灵”6.7g 9.89 7.97 2 ①80mL 4％的溶液 6.01 6.44 ②加少量NaCl 6.00 6.46 ③再加少量 8.14 9.11 【解释与结论】 （1）设计实验1-①的目的是__________。 （2）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是__________。 （3）证明猜想1不成立的依据为__________。 （4）实验2-①与实验1-①对比，溶解氧增大的原因是__________。 小组同学由上述实验得出猜想2正确。有同学提出，可能是溶液的碱性促进分解。 探究二：向5个烧杯中分别加入80mL 4％的溶液，再分别滴加NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。 烧杯 1 2 3 4 5 pH 8.00 8.59 9.29 10.43 11.47 溶解氧 6.88 9.30 13.82 17.57 13.15 （5）探究二得出的结论是__________。 （6）若想确认碳酸钠溶液的碱性促进分解，还需补充的实验为__________。 【反思与评价】 （7）下列物质能加快分解的是______(填序号)。 A. B. NaCl C. NaOH D. （8）碳酸钠溶液呈碱性是因为溶液中含有，根本原因是溶液存在______(填序号)。 A. B. C. 26. 的资源化利用为当今研究热点。 Ⅰ．捕集 利用固体材料MOF可对进行选择性吸附，再通过变压或变温实现分离。小组同学用等质量的两种MOF材料(MOF-A和MOF-B)进行吸附实验，装置见题图，数据见下表。 实验序号 MOF材料 初始压强 平衡后压强 ① MOF-A 100kPa 75kPa ② MOF-B 100kPa 60kPa （1）对比实验①和②，得出结论：相同初始压强条件下，等质量时，吸附能力更强的MOF材料是__________。 （2）MOF材料的吸附具有可逆性。升高温度，被吸附的可挣脱束缚实现释放，从微观的角度分析，原因是__________。 （3）用MOF材料作为催化剂载体，将捕集的与在高温高压下反应制备乙烯，进而实现的资源化利用。写出反应的化学方程式__________。 Ⅱ．利用 利用合成甲醇发生的反应是：。同时会生成CO：。在一定条件下使用不同催化剂，反应过程中转化率随时间变化曲线如题图1所示。在同一种催化剂条件下，转化率及产率随温度变化如题图2所示。 转化率=(×100％) 产率=(×100％) （4）图1中催化剂甲的催化效率比催化剂乙高的证据__________。 （5）理论上，相同质量的分别产生甲醇和一氧化碳时，生成水的质量比为__________。 （6）图2中合成甲醇的最佳温度为__________。 （7）图2中，在温度高于260℃时，甲醇产率下降的原因是__________。 2025～2026学年第二学期5月教学调研 九年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2、答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11~12题答案】 【答案】11. B 12. C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 非选择题(共60分) 【21题答案】 【答案】（1） 酸雨 （2） 水分子间的间隔增大，水分子本身不变 （3） （4） ①. ①（或） ②. ② ③. ③碳原子、氢原子、氧原子（或原子） （5） （6） 化学能转化为电能 【22题答案】 【答案】（1）混合物 （2） ①. 复分解反应 ②. ##硫化氢 ③. 8t ④. 硫化氢易挥发，会混入生成的氧气中 （3） ①. 增大反应物接触面积，使反应更充分 ②. ③. A ④. 获得的氧气纯度更高（合理即可） 【23题答案】 【答案】（1） （2）将气体通过装有碱石灰（或浓硫酸、无水氯化钙等）的干燥装置 （3） ①. 氮元素化合价由-3价和+2价变为0价 ②. 解：设理论上需要氨气的质量为x x=1.7 t 因为实际生产中氨气利用率为85％，所以实际需要准备的氨气质量为：1.7÷85％=2 t 答：脱除烟气中3吨NO至少需要准备氨气的质量为2 t。 ③. 浓度过高，尿素溶液的结晶点（结晶温度）会升高，在尾气管中容易结晶析出，堵塞管路 【24题答案】 【答案】（1） （2） ①. 大 ②. 不溶于水，且不溶解（或不吸收）氯化氢气体 （3）67.8 mL （4）盐酸浓度大，反应剧烈放热导致温度升高，加速了氯化氢气体的挥发，使盐酸浓度迅速降低 （5）B组（或14.6%的盐酸）。理由：A组反应太慢，难以在10分钟内收集满10升；C组虽然快但利用率低（浪费严重）；B组反应速率适中能满足时间要求，且利用率较高 【25题答案】 【答案】（1）作对照实验，对比加入鱼浮灵后溶液的pH和溶解氧的变化 （2）pH升高，溶解氧增大 （3）实验2中加入NaCl后，溶解氧几乎没有变化 （4）过氧化氢自身会分解产生氧气，使溶解氧增大 （5）在pH为8.00~11.47之间，随着pH的增大，溶解氧先增大后减小；在pH约为10.43时，溶解氧达到最大值，说明在一定范围内，碱性增强能促进H2​O2​分解，碱性过强对促进分解作用减弱 （6）向80mL 4%的H2​O2​溶液中加入与实验2中Na2​CO3​溶液碱性相同的NaOH溶液，测定溶解氧的变化。若溶解氧变化情况与加入Na2​CO3​时相似，则证明是碱性促进分解 （7）ACD （8）A 【26题答案】 【答案】（1）MOF-B （2）温度越高，分子运动越快 （3） （4）在相同时间内，催化剂甲作用下的CO2转化率高于催化剂乙 （5）1:1 （6）260℃ （7）二氧化碳转化为一氧化碳的反应速度加快，更多的二氧化碳转化为了一氧化碳 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $