精品解析：陕西咸阳市2025-2026学年度第二学期期末质量检测 高二化学试题

2025～2026学年度第二学期期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陕西皮影历史悠久，是中国民间艺术的瑰宝。下列物品的主要成分不属于有机高分子的是 A. 雕刻皮影的不锈钢刻刀 B. 制作皮影核心材料的驴皮 C. 连接皮影各部件的棉线 D. 操控皮影活动的细木棍 【答案】A 【解析】 【详解】A．不锈钢刻刀主要成分为铁合金，属于无机金属材料，不属于有机高分子，A符合题意； B．驴皮主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子，B不符合题意； C．棉线主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，C不符合题意； D．细木棍主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的名称：二溴乙烷 B. 的电子式： C. 乙烷的键线式： D. 丙酮的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溴原子位于1、2号碳原子上，正确名称为1,2-二溴乙烷，选项未标注取代基位置，A错误； B．的电子式中每个原子周围应存在3对未成键孤对电子，给出的电子式漏写了的孤对电子，正确的电子式为，B错误； C．乙烷含2个碳原子，键线式为一条短线，给出的是含3个碳原子的丙烷的键线式，C错误； D．丙酮的结构为羰基连接两个甲基，图示结构简式符合丙酮的结构，D正确； 故选D。 3. 陆游的诗句“小著盐醯(醋)助滋味，微加姜桂发精神”描述了醋在烹饪中的作用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是 A. 淀粉与纤维素互为同分异构体 B. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 C. 发酵制醇阶段的反应为 D. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉与纤维素的化学式均可表示为，但二者的聚合度取值不同，分子式不相同，因此不互为同分异构体，A错误； B．淀粉属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖，因此淀粉水解阶段有葡萄糖产生，B正确； C．发酵制醇阶段是葡萄糖在酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，给出的反应方程式书写正确，C正确； D．发酵制酸阶段乙醇被氧化为乙酸，乙酸可与体系中的醇类发生酯化反应生成酯类物质，是食醋风味的重要来源，D正确； 故选A。 4. 碳铵()是一种常用的化肥。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 的VSEPR模型：三角锥形 D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能，A正确； B．同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引能力增强，原子半径逐渐减小，故原子半径，B正确； C．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，不是三角锥形，C错误； D．、分子间存在氢键，沸点高于无氢键的，且分子间氢键更强，故沸点，D正确； 故选C。 5. 下列物质中实验式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A. CH3CH3和 B. 和 C. CH2=CH2和 D. CH3OCH3和CH3OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．的分子式为，实验式为；苯乙烯（）的实验式为，二者实验式不同，A不符合题意； B．苯甲醇（）与邻甲基苯酚（）的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意； C．的分子式为，实验式为；环丙烷（）的实验式为，二者实验式相同；但二者结构不相似，分子组成也不相差若干个原子团，不是同系物；分子式不同，也不是同分异构体，C符合题意； D．的分子式为，实验式为；的分子式为，实验式为，二者实验式不同，D不符合题意； 故选C。 6. 《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该物质属于脂肪烃衍生物 B. 分子中含有4种官能团 C. 该物质能发生还原反应、消去反应 D. 1 mol该物质最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有多个苯环，属于芳香烃衍生物，A错误； B．分子中含有的官能团为羟基、醚键、碳碳双键、酯基、羧基，共5种，B错误； C．分子中碳碳双键、苯环均可与氢气发生加成反应，属于还原反应，但该物质只含酚羟基，无醇羟基或卤原子，无法发生消去反应，C错误； D．酚羟基邻、对位的氢原子可与发生取代反应，1 mol该物质共有10 mol可被取代的酚邻对位氢，消耗；1 mol碳碳双键与加成消耗，总共消耗，D正确； 故选D。 7. 下列实验能达到实验目的的是 A．利用甲醇制备甲醛 B．验证苯与液溴发生取代反应 C．分离苯和硝基苯的混合物 D．验证乙烯具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量酸性溶液氧化性过强，会将甲醇直接氧化为，无法得到甲醛，A不符合题意； B．苯和液溴在催化下若发生取代反应，会生成，挥发出来的可以被吸收，避免其干扰的检验，进入​溶液生成淡黄色沉淀，即可证明发生了取代反应，能达到实验目的，B符合题意； C．苯和硝基苯互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏法，C不符合题意； D．反应中挥发的乙醇、副产物都具有还原性，可使酸性溶液褪色，干扰乙烯还原性的验证，D不符合题意； 故选B。 8. 定性、定量区分下列有机化合物，用到的化学仪器错误的是 A. 质谱仪：2-戊烯和新戊烷 B. 红外光谱仪：乙醇和二甲醚 C. 现代元素分析仪：邻硝基甲苯和对硝基甲苯 D. 核磁共振仪：正丁烷和异丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．2-戊烯相对分子质量为70，新戊烷相对分子质量为72，质谱仪可通过最大质荷比区分二者，A正确； B．乙醇含有羟基，二甲醚含有醚键，官能团不同，红外光谱的特征吸收峰不同，可通过红外光谱仪区分，B正确； C．邻硝基甲苯和对硝基甲苯互为同分异构体，分子式相同，所含元素种类、各元素质量分数均相同，现代元素分析仪只能测定元素组成及含量，无法区分二者，C错误； D．正丁烷的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3：2，异丁烷的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为9:1，峰面积比例存在差异，可通过核磁共振仪区分，D正确； 故答案选C。 9. 下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 的稳定性强于 键键长比键的键长短，键键能更大 B 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量 C 在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，再加入5滴溶液，然后加入少量乙醛加热至沸腾，产生砖红色沉淀 醛基能被新制的氧化 D 酚醛树脂用作电路开关 酚醛树脂是导电高分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．C的原子半径小于Si，因此键键长比键短，键能更大，共价键更稳定，对应气态氢化物稳定性强于，A正确； B．霓虹灯填充的稀有气体原子中电子吸收能量跃迁到高能级，再向较低能级跃迁时，多余能量以光的形式释放，因此霓虹灯光彩夺目，B正确； C．该反应在碱性环境下进行，新制具有弱氧化性，可将乙醛氧化，自身被还原为砖红色沉淀，C正确； D．酚醛树脂属于绝缘高分子，不导电，因此可作为电路开关的制作材料，解释错误，D错误； 故选D。 10. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B与所含官能团完全相同 C. 为缩聚反应 D. 合成M的整个过程中原子利用率均为100% 【答案】A 【解析】 【分析】与试剂a甲醇（）通过加成反应生成B甲基乙烯基醚（），分子内脱水生成C丁烯二酸酐（），和丁烯二酸酐通过加聚反应生成高分子M。据此分析。 【详解】A．乙炔与试剂a发生加成反应得到的B结构为，可知试剂a为甲醇（），A正确； B．由分析可知化合物B的官能团为碳碳双键、醚键，的官能团为碳碳双键、羧基，官能团种类不同，B错误； C．B和C均含有碳碳双键，二者发生加聚反应生成M，无小分子产物生成，不属于缩聚反应，C错误； D．脱水生成C的过程中，有小分子生成，原子利用率小于100%，D错误； 故选A。 11. 净水剂所含的五种主族元素分别位于元素周期表的前四周期，W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中W与Q位于同一主族，X与Z位于同一主族，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 基态Q原子核外电子有10种空间运动状态 C. W与X只能形成一种化合物 D. X、Y、Z均位于元素周期表的p区 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：Y是地壳中含量最多的金属元素，故Y为；结合净水剂组成、原子序数递增规律及同主族关系，可得W为，X为，Z为，Q为。 【详解】A．电负性同主族从上到下减小，同周期从左到右增大，故电负性，即，A正确； B．基态原子核外电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道总数，共种，B正确； C．和可形成、两种化合物，C错误； D．p区元素包括ⅢA~ⅦA族和0族元素，位于ⅥA族、位于ⅢA族、位于ⅥA族，均属于p区，D正确； 故选C。 12. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图。已知：①NaCl在水中的溶解度受温度的影响较小；②25℃和75℃时，苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34 g和2.2 g；③常温下苯甲酸易溶于乙醇。 下列说法错误的是 A. “过滤1”需趁热以减少苯甲酸的析出 B. 为除去苯甲酸中的NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶 C. 检验苯甲酸中的NaCl是否除净，可选用酸化的溶液 D. “洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸溶解度随温度升高而增大，趁热过滤可避免温度降低时苯甲酸析出，减少产物损失，A正确； B．NaCl溶解度受温度影响小，苯甲酸溶解度受温度影响大，冷却结晶时苯甲酸析出、NaCl留在滤液中可实现除杂，B正确； C．检验Cl⁻可用酸化的溶液，若无白色沉淀生成则说明NaCl已除净，C正确； D．常温下苯甲酸易溶于乙醇，选用乙醇作洗涤剂会溶解苯甲酸，造成产物损失，D错误； 故选D。 13. 可与多种配体形成配离子，如(红色)、(亮绿色)，其中的结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，下列说法正确的是 A. 使用草酸钠检验，比使用KSCN更灵敏 B. 和中的配位数均为6 C. 中C原子杂化方式为 D. 中配位原子为C 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量草酸与硫酸铁反应生成亮绿色配离子后，滴加少量KSCN溶液即可变红，说明KSCN检验更灵敏，A错误； B．中为单齿配体，配位数为6；中为双齿配体，3个配体共提供6个配位原子，配位数也为6，B正确； C．中C原子形成3个键，无孤电子对，杂化方式为，C错误； D．离子中配体为SCN-，SCN-中硫和氮都存在孤电子对，但硫的电负性小于氮，硫原子更容易给出孤电子对形成配位键，配位原子为S，D错误； 故选B。 14. 金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，晶胞结构如图所示，上、下底面的Ni在La形成的正三角形空隙中，另有四个Ni在面心，一个Ni在体心，设阿伏加德罗常数的值为。其储氢原理是镧镍合金吸附，解离为H原子，H原子储存在晶胞中上、下底面的棱心和面心。下列说法错误的是 A. 该镧镍合金的化学式为 B. 下底面两个Ni原子的距离为 C. 一个晶胞可以储存3个H原子 D. 该镧镍合金晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊法，La位于晶胞8个顶点，；Ni位于面心和体心，，故La与Ni的原子个数比为，合金化学式为，A正确； B．晶胞下底面是边长为的平行四边形，与轴夹角为，下底面两个Ni的坐标差满足，，根据斜坐标距离公式：，得，B错误； C．H原子位于上下底面的棱心和面心，棱心共8个，每个贡献，合计；面心共2个，每个贡献，合计，总，即一个晶胞可储存3个H原子，C正确； D．晶胞底面面积，体积；的摩尔质量，晶体密度：，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 水杨酸具有解热镇痛功效。一种由苯、、等原料制备水杨酸的流程如下。 （1）A分子中，碳原子的杂化轨道类型是__________。 （2）B中所含官能团的电子式为__________。 （3）一个水杨酸分子中最多有__________个原子共平面，水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸，聚水杨酸的结构简式为__________。 （4）水杨酸的沸点比对羟基苯甲酸__________(填“高”或“低”)。 （5）下列说法正确的是__________(填字母)。 a．分子中，4个原子处于一条直线 b．苯分子中的大键比较稳定，通常不易发生烯烃所容易发生的加成反应 c．上述流程中，可以用替代 （6）水杨酸的另一种合成路线如下： ①由制，不采取甲苯直接与反应，而是经过步骤ⅰ～ⅲ，目的是__________。 ②步骤ⅳ～ⅵ的顺序不能改为“水解、酸化、氧化”，理由是______________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 16 ②. （4）低 （5）b （6） ①. 保护对位氢原子不被取代，防止生成副产物 ②. 酚羟基也容易被氧化，如果最后氧化，则不能得到 【解析】 【分析】与在催化剂的催化下生成，与NaOH、下反应生成，经稀硫酸酸化生成。据此分析。 【小问1详解】 A为，苯分子中每个C原子形成3个σ键、无孤电子对，杂化轨道数为3，因此为杂化。 【小问2详解】 B中所含官能团为，羟基为中性基团，O原子含有1个未成对电子，最外层共7个电子，据此写出电子式。 【小问3详解】 水杨酸为，苯环、羧基、羟基均为平面结构，单键可旋转，因此所有原子均可共面，最多共16个原子；水杨酸同时含羟基和羧基，可发生缩聚反应生成聚酯，据此写出缩聚产物结构。 【小问4详解】 水杨酸（邻羟基苯甲酸）易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，分子间氢键使沸点升高，因此水杨酸沸点更低。 【小问5详解】 a．分子结构为折线形（类似书页 ），4个原子不共直线，a错误； b．苯的大π键结构稳定，不易发生烯烃类的加成反应，b正确； c．碳酸酸性弱于水杨酸的羧基，无法将羧酸钠酸化得到水杨酸，不能替代硫酸，c错误； 故选b。 【小问6详解】 ①由制，如果采取甲苯直接与反应，可能生成对位产物（），因此经过步骤ⅰ～ⅲ的目的是保护对位氢原子不被取代。 ②步骤ⅳ～ⅵ的顺序不能改为“水解、酸化、氧化”，因为酚羟基也容易被氧化，如果最后氧化，则不能得到。 16. 对羟基苯甲酸正丁酯(，熔点：69℃，沸点：309℃)是一种重要的工业原料，以对羟基苯甲酸和正丁醇为原料合成，实验装置如下： 实验步骤： Ⅰ．取对羟基苯甲酸(熔点：215℃)27.6 g，正丁醇(沸点：117℃)57.8 g和浓硫酸0.3 g于仪器X中，仪器X上装好分水器、搅拌器等，加热并控制温度在150℃，反应时间不少于1 h。1 h后撤掉分水器改回流装置为蒸馏装置，蒸出部分液体； Ⅱ．将仪器X中的液体倒入烧杯中，用溶液洗涤，再用水洗至pH为7～8，低温冷却析出晶体，用真空泵抽滤，最后将所得晶体风干，进一步提纯、称量得对羟基苯甲酸正丁酯29.5 g。回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________。球形冷凝管的进水口应为__________(填“a”或“b”)。 （2）为控制反应温度，制备实验中最适宜的加热方式为__________(填字母)。 A．酒精灯加热 B．水浴加热 C．油浴加热 （3）制备对羟基苯甲酸正丁酯的化学方程式为______________________________。 （4）制备实验中用到分水器，其优点是____________________。 （5）步骤Ⅰ中蒸出的“部分液体”的主要成分为__________。 （6）步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用等量等浓度的NaOH溶液代替溶液洗涤。水洗的目的是除去____________________。 （7）该实验中对羟基苯甲酸正丁酯的产率为__________。(精确至1%) 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②. b （2）C （3） （4） 及时分离出反应生成的水，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率（或产率） （5） 正丁醇 （6） ①. 不能 ②. 残留的 及生成的对羟基苯甲酸钠等易溶于水的杂质 （7） 76% 【解析】 【分析】本实验以对羟基苯甲酸和正丁醇为原料，在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应合成对羟基苯甲酸正丁酯。由于酯化反应是可逆反应，实验中通过加入过量的正丁醇并使用分水器不断分离出生成的水，以促使化学平衡正向移动，提高产率。反应结束后，通过蒸馏回收过量的正丁醇，再利用碳酸钠溶液洗涤除去未反应的酸和催化剂浓硫酸，最后经水洗、冷却结晶、抽滤等步骤提纯得到目标产物。 【小问1详解】 根据仪器X的结构特征可知，其名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）；为了达到良好的冷凝回流效果，球形冷凝管的冷却水应“下进上出”，故进水口应为b； 【小问2详解】 实验需要控制反应温度在150℃； A．酒精灯直接加热难以精确控温，不符合题意； B．浴加热的最高温度为100℃，无法达到150℃，不符合题意； C．油浴加热受热均匀且易于控制在150℃，符合题意； 因此答案为C； 【小问3详解】 对羟基苯甲酸与正丁醇在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应，生成对羟基苯甲酸正丁酯和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 酯化反应为可逆反应，使用分水器可以及时将反应生成的水从反应体系中分离出来，降低生成物浓度，促使化学平衡正向移动，从而提高反应物的转化率和产物的产率； 【小问5详解】 反应体系中正丁醇过量且其沸点较低（117℃），1 h后撤掉分水器改为蒸馏装置，主要目的是将未反应的过量正丁醇蒸出回收，因此蒸出的“部分液体”的主要成分为正丁醇； 【小问6详解】 步骤Ⅱ中不能用等量等浓度的NaOH溶液代替 溶液，因为NaOH碱性较强，会促使生成的对羟基苯甲酸正丁酯发生水解，降低产率；用碳酸钠溶液洗涤后，体系中会残留碳酸钠以及反应生成的对羟基苯甲酸钠等无机盐，水洗的目的就是除去这些易溶于水的杂质； 【小问7详解】 对羟基苯甲酸的摩尔质量为 ， 的物质的量为 ；正丁醇的摩尔质量为 ， 的物质的量为 ，正丁醇过量，理论产量应按对羟基苯甲酸计算，理论上生成对羟基苯甲酸正丁酯（摩尔质量为 ）的物质的量为 ，其理论质量为 。实际得到产物 ，则产率为 。 17. 钛()及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种制备金属钛的流程如下： （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为__________。 （2）硫酸氧钛的阳离子为，其阴离子的空间结构名称为__________。 （3）纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。 ①1 mol化合物甲中含有__________键。 ②的键角__________(填“>”、“<”或“=”)的键角，原因是__________(填字母)。 A．中心原子杂化类型不同 B．中心原子孤电子对数不同 C．中心原子电负性不同 （4）已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为136℃，由此可知为__________晶体。 （5）钙钛矿晶体的立方晶胞结构如下图所示，其中Ca位于晶胞体心。 ①Ti位于立方晶胞的顶角，被__________个O包围成配位八面体。 ②若A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为__________。 【答案】（1） （2）正四面体形 （3） ①. ②. ③. B （4）分子 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Ti是号元素，基态原子的电子排布式为，其价电子排布式为。根据洪特规则和泡利不相容原理，其价电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 硫酸氧钛的阳离子为，阴离子为。中心原子的价层电子对数为 ，且无孤电子对，故其空间结构为正四面体形； 【小问3详解】 ① 单键均为键，双键中含有个键和个键。个化合物甲分子中，苯环含有个键和个键；侧链中含有个键、个键、个键、个中的键和个键。因此个分子中共含有个键，1 mol化合物甲中含有21 mol 键。② 和的中心原子均为杂化，但中心原子上有对孤电子对，而中心原子上无孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致的键角小于的键角，故选B； 【小问4详解】 的熔沸点较低，在通常情况下是液体，符合分子晶体的物理性质特征，故为分子晶体； 【小问5详解】 ① 在钙钛矿晶胞中，原子位于立方体的顶角，原子位于立方体的棱心。每个顶角连接条棱，每条棱上各有个原子，因此每个原子被个原子包围成配位八面体。 ② 由晶胞结构可知，A原子（）位于坐标原点，其分数坐标为；B原子（）位于晶胞的体心，其在、、轴上的投影均在棱长的一半处，故其分数坐标为。 18. 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题： （1）A的顺式结构为__________(填结构简式)，X的分子式为__________，D中所含的官能团名称为__________，H的名称为__________。 （2）用*标出C中的手性碳原子__________。 （3）M在足量NaOH溶液中加热会发生水解反应，产物为和__________。 （4）的化学方程式为______________________________。 （5）W是C的同分异构体，同时满足下列条件的W有__________种。(不考虑立体异构) ①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基 ②1 mol W最多可消耗2 mol Na或1 mol NaOH 下列关于W的说法正确的是__________(填字母)。 a．与溶液作用均会显紫色 b．核磁共振氢谱均有6组峰 c．均含有乙基 （6）参照上述合成路线，以、、为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线__________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 醛基 ④. 苯胺 （2） （3） （4） （5） ①. 10 ②. a （6） 【解析】 【分析】A和乙醛发生信息③的反应生成B；B→C发生信息②的反应，则X为乙烯；根据D的分子式为，由E可逆推出D的结构简式为；C→D发生加成反应；D发生氧化反应生成E；E→F发生已知反应①，则F为；苯发生硝化反应生成硝基苯，则G为硝基苯；G→H：硝基苯被还原为苯胺，则H为苯胺；H和F发生取代反应生成M。据此分析。 【小问1详解】 A中含有碳碳双键，故顺式结构为；由分析可知X为乙烯，故X的分子式为；D的结构简式为，故D中所含的官能团名称为醛基；由分析可知H的名称为苯胺。 【小问2详解】 用*标出C中的手性碳原子为。 【小问3详解】 M在足量NaOH溶液中加热会发生水解反应，产物为和。 【小问4详解】 H和F发生取代反应生成M，故的化学方程式为。 【小问5详解】 C的分子式为，芳香族化合物W是C的同分异构体，需满足下列条件：①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，②1 mol W最多可消耗2 mol Na或1 mol NaOH，即含1个酚羟基（消耗1 mol NaOH）、1个醇羟基（共消耗2 mol Na），故三个取代基为、、，苯环三个不同取代基的同分异构体共种，所以满足条件的W有10种； a．所有W都含酚羟基，与溶液作用均会显紫色，a正确； b．核磁共振氢谱均有7组峰，b错误； c．由三个取代基可知不含乙基，c错误； 故选a。 【小问6详解】 发生氧化反应生成；和发生信息③的反应生成；和发生信息②的反应生成目标产物，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陕西皮影历史悠久，是中国民间艺术的瑰宝。下列物品的主要成分不属于有机高分子的是 A. 雕刻皮影的不锈钢刻刀 B. 制作皮影核心材料的驴皮 C. 连接皮影各部件的棉线 D. 操控皮影活动的细木棍 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的名称：二溴乙烷 B. 的电子式： C. 乙烷的键线式： D. 丙酮的结构简式： 3. 陆游的诗句“小著盐醯(醋)助滋味，微加姜桂发精神”描述了醋在烹饪中的作用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是 A. 淀粉与纤维素互为同分异构体 B. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 C. 发酵制醇阶段的反应为 D. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 4. 碳铵()是一种常用的化肥。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 的VSEPR模型：三角锥形 D. 沸点： 5. 下列物质中实验式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A. CH3CH3和 B. 和 C. CH2=CH2和 D. CH3OCH3和CH3OH 6. 《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该物质属于脂肪烃衍生物 B. 分子中含有4种官能团 C. 该物质能发生还原反应、消去反应 D. 1 mol该物质最多消耗 7. 下列实验能达到实验目的的是 A．利用甲醇制备甲醛 B．验证苯与液溴发生取代反应 C．分离苯和硝基苯的混合物 D．验证乙烯具有还原性 A. A B. B C. C D. D 8. 定性、定量区分下列有机化合物，用到的化学仪器错误的是 A. 质谱仪：2-戊烯和新戊烷 B. 红外光谱仪：乙醇和二甲醚 C. 现代元素分析仪：邻硝基甲苯和对硝基甲苯 D. 核磁共振仪：正丁烷和异丁烷 9. 下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 的稳定性强于 键键长比键的键长短，键键能更大 B 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量 C 在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，再加入5滴溶液，然后加入少量乙醛加热至沸腾，产生砖红色沉淀 醛基能被新制的氧化 D 酚醛树脂用作电路开关 酚醛树脂是导电高分子 A. A B. B C. C D. D 10. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B与所含官能团完全相同 C. 为缩聚反应 D. 合成M的整个过程中原子利用率均为100% 11. 净水剂所含的五种主族元素分别位于元素周期表的前四周期，W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中W与Q位于同一主族，X与Z位于同一主族，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 基态Q原子核外电子有10种空间运动状态 C. W与X只能形成一种化合物 D. X、Y、Z均位于元素周期表的p区 12. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图。已知：①NaCl在水中的溶解度受温度的影响较小；②25℃和75℃时，苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34 g和2.2 g；③常温下苯甲酸易溶于乙醇。 下列说法错误的是 A. “过滤1”需趁热以减少苯甲酸的析出 B. 为除去苯甲酸中的NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶 C. 检验苯甲酸中的NaCl是否除净，可选用酸化的溶液 D. “洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 13. 可与多种配体形成配离子，如(红色)、(亮绿色)，其中的结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，下列说法正确的是 A. 使用草酸钠检验，比使用KSCN更灵敏 B. 和中的配位数均为6 C. 中C原子杂化方式为 D. 中配位原子为C 14. 金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，晶胞结构如图所示，上、下底面的Ni在La形成的正三角形空隙中，另有四个Ni在面心，一个Ni在体心，设阿伏加德罗常数的值为。其储氢原理是镧镍合金吸附，解离为H原子，H原子储存在晶胞中上、下底面的棱心和面心。下列说法错误的是 A. 该镧镍合金的化学式为 B. 下底面两个Ni原子的距离为 C. 一个晶胞可以储存3个H原子 D. 该镧镍合金晶体的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 水杨酸具有解热镇痛功效。一种由苯、、等原料制备水杨酸的流程如下。 （1）A分子中，碳原子的杂化轨道类型是__________。 （2）B中所含官能团的电子式为__________。 （3）一个水杨酸分子中最多有__________个原子共平面，水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸，聚水杨酸的结构简式为__________。 （4）水杨酸的沸点比对羟基苯甲酸__________(填“高”或“低”)。 （5）下列说法正确的是__________(填字母)。 a．分子中，4个原子处于一条直线 b．苯分子中的大键比较稳定，通常不易发生烯烃所容易发生的加成反应 c．上述流程中，可以用替代 （6）水杨酸的另一种合成路线如下： ①由制，不采取甲苯直接与反应，而是经过步骤ⅰ～ⅲ，目的是__________。 ②步骤ⅳ～ⅵ的顺序不能改为“水解、酸化、氧化”，理由是______________________________。 16. 对羟基苯甲酸正丁酯(，熔点：69℃，沸点：309℃)是一种重要的工业原料，以对羟基苯甲酸和正丁醇为原料合成，实验装置如下： 实验步骤： Ⅰ．取对羟基苯甲酸(熔点：215℃)27.6 g，正丁醇(沸点：117℃)57.8 g和浓硫酸0.3 g于仪器X中，仪器X上装好分水器、搅拌器等，加热并控制温度在150℃，反应时间不少于1 h。1 h后撤掉分水器改回流装置为蒸馏装置，蒸出部分液体； Ⅱ．将仪器X中的液体倒入烧杯中，用溶液洗涤，再用水洗至pH为7～8，低温冷却析出晶体，用真空泵抽滤，最后将所得晶体风干，进一步提纯、称量得对羟基苯甲酸正丁酯29.5 g。回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________。球形冷凝管的进水口应为__________(填“a”或“b”)。 （2）为控制反应温度，制备实验中最适宜的加热方式为__________(填字母)。 A．酒精灯加热 B．水浴加热 C．油浴加热 （3）制备对羟基苯甲酸正丁酯的化学方程式为______________________________。 （4）制备实验中用到分水器，其优点是____________________。 （5）步骤Ⅰ中蒸出的“部分液体”的主要成分为__________。 （6）步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用等量等浓度的NaOH溶液代替溶液洗涤。水洗的目的是除去____________________。 （7）该实验中对羟基苯甲酸正丁酯的产率为__________。(精确至1%) 17. 钛()及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种制备金属钛的流程如下： （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为__________。 （2）硫酸氧钛的阳离子为，其阴离子的空间结构名称为__________。 （3）纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。 ①1 mol化合物甲中含有__________键。 ②的键角__________(填“>”、“<”或“=”)的键角，原因是__________(填字母)。 A．中心原子杂化类型不同 B．中心原子孤电子对数不同 C．中心原子电负性不同 （4）已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为136℃，由此可知为__________晶体。 （5）钙钛矿晶体的立方晶胞结构如下图所示，其中Ca位于晶胞体心。 ①Ti位于立方晶胞的顶角，被__________个O包围成配位八面体。 ②若A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为__________。 18. 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题： （1）A的顺式结构为__________(填结构简式)，X的分子式为__________，D中所含的官能团名称为__________，H的名称为__________。 （2）用*标出C中的手性碳原子__________。 （3）M在足量NaOH溶液中加热会发生水解反应，产物为和__________。 （4）的化学方程式为______________________________。 （5）W是C的同分异构体，同时满足下列条件的W有__________种。(不考虑立体异构) ①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基 ②1 mol W最多可消耗2 mol Na或1 mol NaOH 下列关于W的说法正确的是__________(填字母)。 a．与溶液作用均会显紫色 b．核磁共振氢谱均有6组峰 c．均含有乙基 （6）参照上述合成路线，以、、为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $