陕西汉中市部分学校2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试题

● 0 2025~2026学年度第二学期期末考试 009 ● 高二化学试题 ● 注意事项： ● 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 ●● 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 学 校 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 姓 名 可能用到的相对原子质量：016Nb93 杯 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 题目要求的。 1.金属材料在现代社会中发挥着重要作用。下列属于金属材料的是 班 级 A.用作建筑材料的水泥 B.生产光导纤维的SiO, C.用于储氢的La-Ni合金 D.制作游泳衣的氨纶 2.下列化学用语表达正确的是 A.聚丙烯的结构简式：七CH2一CH2一CH2 考 号 B.中子数为2的氢核素：H C.H2分子中σ键电子云轮廓图： 的 D.基态P原子的价层电子轨道表示式： 试 场 3s 3p 0 3.下列关于物质用途的说法错误的是 A.Fe,O,用作红色涂料 B.小苏打用作膨松剂 C.碘伏用作皮肤消毒剂 D.过氧化钠用作呼吸面具供氧剂 ●●●●● 4.开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 ● ●●● A.涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 ●● B.蒸馏实验结束时，应先撤冷凝管，再撤酒精灯 C ● C.实验结束后，剩余试剂要倒入指定容器中 ● ●● D.倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心 高二化学期末试题(H亿-1)-1-（共8页） ●●● 5.茶原产于我国，具有数千年的饮用和栽培历史。下列说法错误的是 A.封装茶叶时加人一小袋生石灰，可防止茶叶受潮 B.茶叶制作过程中的发酵工序涉及氧化还原反应 C.冲泡茶时茶香四溢，体现了分子在不断运动 D.检测茶水中是否含Fe2+,可用KSCN溶液 如需 6.某科研团队利用[Cu(CH,CN)4]PF。催化不对称B-H键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连 续手性中心的分子。下列说法正确的是 A.Cu位于元素周期表s区 B.CH,CN中所有原子共平面 C.[Cu(CH,CN)4]PP。中Cu元素的化合价为+1D.催化剂能降低反应的活化能和焓变 7.《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单宁 符合 酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法错误的是 OH OH 其中R为 R人 OH OH 单宁酸 OH A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.在酸性条件下完全水解的产物之一可缩聚形成网状高分子 C.遇FeCL,溶液发生显色反应 D.单宁酸中含有3种官能团 8.下列实验装置或操作正确，且能达到目的的是 实验 稀盐酸 为98% 浓盐酸 装置 浓硫酸 Na,CO Na,SiO Mno, 溶液 锅水 实验 A.验证元素非金 D.用CCl4提取 B.制取氯气 C.配制稀硫酸 目的 属性强弱：Cl>C>Si 碘水中的碘 高二化学期末试题(HZ-1)-2-(共8页) 9.石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。 下列说法正确的是 A.试剂A可以是酸性KMnO,溶液 B.②→③的过程中没有π键的断裂和形成 C.③→④为还原反应 D.水溶性：①>④ 10.根据氯元素的“价一类”二维图，下列分析错误的是 化合价 + +5 +4 +3 +2 +1 氢化物 单质 氧化物 酸 盐物质类别 -●a A.一定条件下，a与d反应能生成b B.b的水溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.h的阴离子是三角锥形结构 D.c可用作自来水消毒剂 11.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子中s能级电子数是p能级电子数的 2倍，Y的最简单氢化物常用作制冷剂，Z的单质常温下是黄绿色气体，基态W原子的价层电子 排布式为4s'。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>X>Y B.最简单氢化物的键角：X>Y C.第一电离能：Z>W D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X>Y 12.铌(Nb)被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料等领域，是一种十分重要的战略物资。 铌的一种氧化物的立方晶胞如图所示，Nb位于面心，晶胞边长为anm,设阿伏加德罗常数的值 为N。下列说法正确的是 00 ●Nb 高二化学期末试题(H2-1)-3-(共8页) ● ● A.该物质化学式为Nb20, B.1个0原子周围距离最近的0原子有8个 C.该晶体的密度为3.27×10” a'N,8·cm3 D.该晶胞沿x轴方向的投影图为 ● 13.科学家研发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池产生电能，刺激人 工模拟胰岛B细胞释放胰岛素，降低血糖水平。电池工作原理的模拟装置如图(G-CHO代表 葡萄糖)。下列说法错误的是 胰岛B细胞 纳米Cu(I) 纳米Cu(2) …02 H G-COOH←. H'H' 血液 HH' 贸 …H20 G-CHO... A.血糖正常时，该燃料电池不工作 燕 0 B.理论上，电路中通过的e与消耗02的物质的量之比为1：2 g C.电流方向：纳米Cu(1)电极→胰岛B细胞→纳米Cu(2)电极 & D.纳米Cu(2)电极发生的反应：G-CH0+H20-2eG-C00H+2H 藓 14.在T℃下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液中，产生AgCN(M=134g·mol)和AgCl (M=143.5g·mol)沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴入Ag*的物质的量(n)关系如图所 喀 蘭 示。下列说法错误的是 已知：Kp(AgCN)=2.0×106;K,(AgC1)=2.0×10-0。 学 些 C(0.09,12.345) B (0.06,8.04) 0.03,0/A n/mol A.A点之前发生反应：Ag+2CN=[Ag(CN)2] ● ● B.A→B段产生的沉淀为AgCN C.C点时溶液中c(C)=100 c(CN-) 席 D.若混合溶液中CN的浓度为0.2mo/L,则Cl的浓度为0.2mol/L 高二化学期末试题(HZ-1)-4-(共8页) ● 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,(15分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZS,含有Si0,和少量 FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 稀硫酸 02、Zn0 锌粉 0 浮选精矿→焙烧→溶浸→氧化除杂 →还原除镉 →滤液→电解→锌 气体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 相关金属离子[co(M*)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe Fe2 Zn2 Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： 燕 (1)“焙烧”时产生的气体能使品红溶液褪色，该气体的化学式是 0 (2)“溶浸”时，除粉碎外，可提高溶浸速率的措施有 (任写一种)。 滤渣1的主要成分除Si02外还有 (填化学式)。 (3)“氧化除杂”工序中，先通人02的作用是 ;然后用Zn0调 节溶液的pH范围为 (4)溶液中的C2+可用锌粉除去，“还原除镉”工序中反应的离子方程式为 (5)不能直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2*的原因是 些 (6)电解ZS0,溶液制备单质锌并沉积锌后的电解液可返回上述 工序继续使用。 (7)ZnS可用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正 0 电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A 区域B 掺入 ●Zn24 CuCl o s" 掺入离子位置 0 区域A“”中的离子为 (填离子符号)，区域B带 (填“正电”或“负电”)。 16.(14分)氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸 $ 钠的工业制备原理为：2Na,S+Na,C03+4S02一3Na2S20,+C02。某化学兴趣小组拟用该原理 在实验室制备硫代硫酸钠，并测定其纯度。 高二化学期末试题(H亿-1)-5-（共8页） 0 实验I.实验室通过如图所示装置制备Na2S,0,晶体 70% 「硫酸 Na,SO. 固体 NaC03和Na2S 混合溶液 NaOH溶液 8888888 磁力搅拌器 h d (1)盛装Na,S03固体的仪器名称是 ,a装置中发生的化学反应方程式为 (2)b装置的作用是 (3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是 (填化学式)。 (4)实验结束后，在e处可连接盛有 (填字母)的注射器，再关闭K2,打开K,以防止 拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A.BaCl2溶液 B.浓硫酸 C.酸性KMnO,溶液 D.NaOH溶液 实验Ⅱ.产品纯度的测定 (5)已知：Na2S203·5H20的摩尔质量为248g·mol;2Na2S203+l22Nal+Na2S,06。取晶 体样品0.1000g,加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.01000mol·L标准L2溶液滴定至终 点时，消耗标准L2溶液15.00mL,计算该晶体样品中Na2S20,·5H20的纯度是 (6)滴定过程中可能造成实验结果偏高的是 (填字母)。 A.锥形瓶未用Na,S,03溶液润洗 B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数 C.滴定至终点时俯视读数 D,滴定管尖嘴内滴定前有气泡，滴定至终点气泡消失 17.(14分)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： ()合成氨反应能量转化关系如图1，则N,(g)+,(g)一NH,(g)的△H=从·mor'。 (i)N2(g)+*=N N(g)+3H(g) (i)N2+"=2N' NH(g)+2H(g) (iii)H,(g)+H, N()H( NH2(g)+H(g) (iW)H+'=2H (V)N'+H*NH'+" N.(g)+H.(g) NH,(g) (…)NH,=NH(g)+ 图1能量转化关系 图2反应机理 高二化学期末试题(H忆-1)-6-（共8页） (2)研究表明，合成氨反应在F催化剂上可能通过图2机理进行(·表示催化剂表面吸附位， N?表示被吸附于催化剂表面的N2)。 ①基态Fe原子的价层电子排布式为 ②上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为 (填“iⅱ”或“iⅳ”)，理由是 (3)合成氨的生产流程示意如下。 N,+H 干燥 N.+H 压缩机 N,+H 热交换 N,+H 加压 净化 WWWWWW 10-30MPa N2+H2 NH,+N,+H, 冷却 铁触媒 400-500℃ 液态NH, NH+N,+H, 下列说法错误的是 (填字母)。 A控制原料气(H)-2.7~2.9,是因为N,相对易得，适度过量可提高H,转化率 n(N2) B.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C.合成氨一般选择400~500℃进行，铁触媒的活性最大，有利于提高原料气平衡转化率 D.压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 (4)工业以NH,和CO2为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(1) +C02(1)一H,0(1)+NH2C0NH,(1)△H<0,在液相中，C02的平衡转化率与温度、初始氨碳 比[用L表示，L= n(NH3) n(C0,)） ,初始水碳比[用W表示，W=n(H,0 ]关系如图。 n(C02) 80 L=4 75 N195,75)C 00 L=4 70 L=3.W=0 170180190200 T/℃ ①曲线A、B中， (填“A”或“B”)的W较大。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常 数（记作K)。195℃时，2NH(1)+C02(1)一H20(1)+NH,C0NH2(1)的K,为 (列出计算式即可)。 高二化学期末试题(H2-1)-7-(共8页) 18.(15分)室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一 种基于C0、碘代烃等合成化合物G的路线如下（加料顺序、反应条件略）： OH ① Br B 8 C D 请回答下列问题： (1)A的分子式为 ,D中官能团的名称为 (2)上述合成路线中涉及的物质中，互为同系物的是 和 (填字母)。 (3)反应②中，C与无色无味气体Y反应生成D,原子利用率为100%。则Y为 (填化学式)。 (4)根据E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 燕 序号 反应试剂、条件 有机产物的结构简式 反应类型 0 a 浓硫酸、△ 消去反应 三 b CHO (5)G在NaOH溶液中加热，反应的化学方程式为 哦 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 A.反应⑤中，有C一I键和H一0键断裂 B.反应⑤中，有C一0双键和C-一0单键的形成 性 C.F中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 (7)E的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。（不考虑立体异构） ①能发生银镜反应；②不含手性碳原子。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：4：3：1的结构简式为 高二化学期末试题(H2-1)-8-(共8页) 2025~2026学年度第二学期期末考试 高二化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.C2.B3.A4.B5.D6.C7.A8.D9.A10.C 11.D12.B13.B14.D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)(1)S02(2分) (2)搅拌、加热、适当增加硫酸浓度等合理答案即可(1分) PbS0(1分) (3)将Fe2+氧化为Fe3+(2分) 2.8≤pH<6.2(2分) (4)Zn+Cd2+=Zm2++Cd(2分)》 (5)溶液的pH为7.4时，Cd2+开始沉淀，此时Zn2+部分沉淀，造成损失(2分) (6)溶浸(1分) (7)C(1分) 负电(1分) 16.(14分)(1)圆底烧瓶(2分) H2S0,(浓)+Na2S03=Na2S04+S02↑+H20(2分) (2)安全瓶，防止倒吸(2分) (3)S(2分) (4)CD(2分) (5)74.4%(2分) (6)D(2分) 17.（14分)(1)-45(2分)》 (2)①3d4s2(2分) ②i(2分) N2分子中N=N的键能比H,分子中H一H的键能大很多，解离为原子时N2所需能量更多(2分) (3)C(2分) 0.75、0.75 (4)①B(2分) ②3.25'3.25 (1.5)2x0.25 2分) 3.25 3.25 18.(15分)(1)C5H。0(1分) 醚键(1分) (2)A E(两空顺序可颠倒，两空都对给2分，对一个不给分) (3)02(1分) (4)a: (1分) b:02、Cu、△(1分) 氧化反应(1分)》 (5) /+Na0H△ ONa OH(2分) (6)AB(2分) CHO (7)8(2分) CH3一CH2—C一CH2一CH3(1分) CH, 高二化学期末试题(HZ-1)-答案-1（共1页）