精品解析：陕西省咸阳市2024-2025学年高二下学期7月期末质量检测化学试题

咸阳市2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32 第Ⅰ卷(选择题　共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识判断错误的是 A. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞：其所用燃料“航空煤油”属于混合物 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. “歼20战斗机”完美亮相：机身所使用的隐形材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. “天问一号”探测器着陆火星：过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙炔的空间填充模型为 B. 异丁烷的键线式为 C. 乙烯的实验式为 D. 乙醚的结构简式为 3. 美好生活要靠劳动创造。下列劳动过程没有发生酯化反应的是 A. 以油脂为原料制取肥皂 B. 用纤维素和醋酸制取醋酸纤维 C. 由乳酸制取聚乳酸 D. 白酒陈化过程中会产生香味 4. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(如图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法错误的是 A. 能使溴水褪色 B. 属于烃的含氧衍生物 C. 能与烧碱溶液发生反应 D. 其环系结构中3个五元环共平面 5. 下列各有机化合物的命名正确的是 A. ：1，3-二丁烯-乙基丁烷 B. ：2-乙基丁烷 C. ：间甲基苯酚 D. ：聚乙烯 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A “杯酚”可以识别 超分子具有“分子识别”特性 B 沸点： 相对分子质量： C 熔点：晶体硅<碳化硅 键能： D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 7. 下列四种有机物中不属于高分子材料()的单体的是 A B. C. D. 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol雄黄(，结构为)分子中含有个As-S键 B. 标准状况下，中含有的键数目为 C. 中含有的电子数目为 D. 1mol基态O原子中含有的未成对电子的数目为 9. 某有机物E的合成路线如下，下列说法错误的是 A. 有机物B有4种一氯代物 B. 反应A→B和C→D的目的是保护酚羟基不被氧化 C 反应A→B和B→C都属于取代反应 D. E在酸性或碱性条件下易水解且产物不相同 10. 下列实验方案不能得出相应结论的是 观察苯酚钠溶液中的现象 观察溴水颜色变化 A．结论：碳酸的酸性强于苯酚 B．结论：溴乙烷发生消去反应生成乙烯 观察酸性KMnO4溶液颜色变化 观察溶液颜色变化 C．结论：乙炔能使酸性溶液褪色 D．结论：苯环使甲基活化 A. A B. B C. C D. D 11. TCCA是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大且位于两个不同短周期的W、X、Y、Z四种元素组成。W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等；基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，其原子半径小于W原子；Z元素的原子半径在同周期主族元素中最小。下列叙述正确的是 A. 电负性大小： B. 简单离子半径： C. 化合物中，W原子为sp杂化 D. Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物 12. 实验室用右下图装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理如下： 下列说法错误的是 A. 装置A的加热方式为水浴加热 B. 利用共沸体系带出水分能促使反应正向进行 C. 装置B中会出现分层现象 D. 乙酸异戊酯最终在装置B中收集到 13. 碳化镁具有反萤石结构，晶胞如图所示，熔融的碳化镁具有良好的导电性。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为，下列叙述错误的是 A. 碳化镁的化学式为 B. 该晶体中碳的配位数为4 C. 基态镁原子s、p能级上的电子数之比为 D. 该晶体的密度为 14. 对羟基苯乙酮()可作化妆品防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，虽操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点为；乙酸乙酯的沸点为。下列叙述正确的是 A. 分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出 B. 萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率 C. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 可在得到的水层中用银氨溶液检查对羟基苯乙酮是否残留 第Ⅱ卷(非选择题8分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）《天工开物》中记载了关于火法炼锌的工艺：以炉甘石和木炭为原料高温制取锌。基态Zn原子价层电子的轨道表示式为_____，其原子核外电子共有_____种空间运动状态，中阴离子的空间结构名称为_____。 （2）锌是人体必需的微量元素，下列现代分析方法中，可用于检验水中痕量锌元素的是_____(填字母)。 a．X射线衍射 b．原子光谱 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱 （3）黄铜是由铜和锌所组成的合金，是人类最早使用的合金之一。 ①第一电离能：Zn_____(填“>”或“<”)Cu。 ②Cu、Zn等金属具有良好导电性的原因是_____。 （4）立方ZnS晶体常用作半导体材料，其晶胞结构如图，则ZnS晶胞的俯视投影图是_____(填字母)。 16. M是常用的医用胶，在常温下可以快速固化实现黏合。其相关信息如下： 试样30.6g 氧气流中燃烧测得生成、 CuO作用下，二氧化碳气流中燃烧测得生成标准状况下 质谱法测得相对分子质量为153 红外光谱如图所示 回答下列问题： （1）M分子式为_____。M可以由有机物A和B()通过酯化反应得到，已知A中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为，可推测M的结构简式为_____。 （2）M中_____(填“存在”或“不存在”，下同)顺反异构，_____对映异构。 （3）M具有黏合性的原因是发生了加聚反应(在微量水蒸气作用下)，加聚反应的化学方程式为_____。 （4）医用胶固化具体机理如下：(R表示烃基，表示微观粒子带负电荷) ①该过程中的杂化方式为_____。 ②已知氰基和酯基能够活化碳碳双键，故医用胶比_____(填“更易”或“更难”)发生加聚反应进行固化。 （5）医用胶使用后能够发生_____(填“水解反应”或“加成反应”)，最终在组织内降解被人体吸收。 17. 某同学在实验室以某甲醛()为原料制备间溴苯甲醛()。 已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。 ②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的相关性质见下表： 物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点 58.8℃ 179℃ 83.5℃ 229℃ 溶解性 微溶于水 微溶于水 难溶于水 难溶于水 相对分子质量 160 106 99 185 实验步骤如下： 步骤1：将一定配比的无水(催化剂)、1，2-二氯乙烷(有机溶剂)和苯甲醛(5.3g)充分混合后装入三颈烧瓶(如下图所示，加热及夹持装置已省略)，缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应后的混合物缓慢加入至一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用溶液洗涤。 步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤出晶体。 步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。 （1）仪器X的名称是_____，锥形瓶中的试剂为NaOH溶液，其作用是吸收_____(填化学式)。与本实验安全注意事项有关的图标有_____(填字母)。 A．护目镜 B．洗手 C．锐器 D．排风 （2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为_____ (填字母)。 A． B．5 C． （3）生成间溴苯甲醛的化学方程式为_____；其中催化剂的晶体类型为_____。 （4）步骤2分液时有机相处于_____(填“上层”或“下层”)。 （5）减压能够降低蒸馏温度，则步骤4中采用减压蒸馏是为了防止_____。 （6）若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛，则本实验中间溴苯甲醛的产率为_____%。 18. 二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： 回答下列问题： （1）丙烯→A的反应中，丙烯中断裂的是_____(填“”或“”)键，A的名称为_____。 （2）A→B的反应类型为_____，B的结构简式为_____。 （3）C中包含的含氧官能团的名称为_____。 （4）写出D→E的化学方程式_____。 （5）关于上述的有机物，下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 丙烯分子中3个碳原子共直线 B. 试剂X是 C. E能发生水解、氧化、加成反应 D. 二甲双酮的分子式为 （6）在D的同分异构体中，与D含有相同官能团的有_____种(不含D本身，不含立体异构)。 （7）结合上述信息，以为原料，设计丙烯酸的合成路线如下： 该合成路线中反应所需试剂X为_____(填化学式)，物质Y的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 咸阳市2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32 第Ⅰ卷(选择题　共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识判断错误的是 A. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞：其所用燃料“航空煤油”属于混合物 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. “歼20战斗机”完美亮相：机身所使用的隐形材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. “天问一号”探测器着陆火星：过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．航空煤油是石油分馏产物，含多种烃类，属于混合物，A正确； B．天然气液化是物理变化，仅改变分子间距离，未破坏或形成化学键，B错误； C．石墨烯（碳单质层状结构）与金刚石（碳单质立体结构）互为同素异形体，C正确； D．芳纶（聚酰胺类高分子化合物）属于高分子材料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙炔的空间填充模型为 B. 异丁烷的键线式为 C. 乙烯的实验式为 D. 乙醚的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔的空间填充模型为，A正确； B．异丁烷的键线式为，B错误； C．乙烯的分子式为，实验式为，C正确； D．乙醚的结构简式为 ，D正确。 故答案选B。 3. 美好生活要靠劳动创造。下列劳动过程没有发生酯化反应的是 A. 以油脂为原料制取肥皂 B. 用纤维素和醋酸制取醋酸纤维 C. 由乳酸制取聚乳酸 D. 白酒陈化过程中会产生香味 【答案】A 【解析】 【详解】A．以油脂为原料制取肥皂是皂化反应（水解反应），属于酯的水解而非酯化，A正确； B．纤维素与醋酸反应生成醋酸纤维，羟基与羧酸发生酯化反应，B错误； C．乳酸通过缩聚反应生成聚乳酸，羧酸与羟基脱水形成酯键，属于酯化反应，C错误； D．白酒陈化过程中醇与酸反应生成酯类物质，属于酯化反应，D错误； 故答案选A。 4. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(如图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法错误的是 A. 能使溴水褪色 B. 属于烃的含氧衍生物 C. 能与烧碱溶液发生反应 D. 其环系结构中3个五元环共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确； B．该分子由C、H、O组成，属于烃的含氧衍生物，B正确； C．该物质含有羧基，能与烧碱溶液发生反应，故C正确； D．如图：，图中圈所示C为sp3杂化(饱和碳原子)，具有类似甲烷的四面体结构，环系结构中3个五元环不可能共平面，故D错误； 故答案为D。 5. 下列各有机化合物的命名正确的是 A. ：1，3-二丁烯-乙基丁烷 B. ：2-乙基丁烷 C. ：间甲基苯酚 D. ：聚乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．A的正确命名为：1，3-丁二烯，A错误； B．B的正确命名为：3-甲基戊烷，B错误； C．C的正确命名为：间甲基苯酚，C正确； D．D的正确命名为：聚乙炔，D错误； 故答案选C。 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A “杯酚”可以识别 超分子具有“分子识别”特性 B 沸点： 相对分子质量： C 熔点：晶体硅<碳化硅 键能： D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“杯酚”通过超分子的分子识别特性与结合，A正确； B．沸点高于的真正原因是水分子间存在氢键，而非相对分子质量差异，B错误； C．碳化硅熔点高于晶体硅是因键能大于键，C正确； D．S电负性大于P导致酸性强于，D正确； 故选B。 7. 下列四种有机物中不属于高分子材料()的单体的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据加聚反应机理逆推得图，据此进行分析； 【详解】A．该高分子的主链上前两个碳原子单键相连，分别连接－CH3和－CN，对应的单体是CH3CH=CHCN，故A正确； B．主链的后两个碳原子以单键相连，根据碳原子所连的支链得对应的单体为，故B正确； C．主链上第三、四个碳原子以碳碳双键连接，根据碳原子所连的支链得对应的单体为，故C正确； D．根据分析得不属于该高分子化合物的单体，故D错误； 故答案选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol雄黄(，结构为)分子中含有个As-S键 B. 标准状况下，中含有的键数目为 C. 中含有的电子数目为 D. 1mol基态O原子中含有的未成对电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构图可知，每个S能形成2个As-S键，一个中含8个As-S键，因此0.5mol雄黄中含有个As-S键，A正确； B．标准状况下为液体，无法根据其体积计算物质的量，也无法计算其中含有的σ键的数目，B错误； C．是离子化合物，的电子数10、的电子数10，中含有的电子数目为，C错误； D．基态O原子的电子排布式为1s42s42p4，2p轨道中有两个未成对电子，则1mol基态O原子中未成对电子数为，D错误； 故答案为A。 9. 某有机物E的合成路线如下，下列说法错误的是 A. 有机物B有4种一氯代物 B. 反应A→B和C→D的目的是保护酚羟基不被氧化 C. 反应A→B和B→C都属于取代反应 D. E在酸性或碱性条件下易水解且产物不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物B有4种一氯代物 ，A正确； B．反应A→B和C→D的目的是保护酚羟基不被氧化，B正确； C．反应A→B属于取代反应，B→C属于氧化反应，C错误； D．E在酸性条件下水解产物为 ，E在碱性条件下水解产物为，D正确； 故答案选C。 10. 下列实验方案不能得出相应结论的是 观察苯酚钠溶液中的现象 观察溴水颜色变化 A．结论：碳酸的酸性强于苯酚 B．结论：溴乙烷发生消去反应生成乙烯 观察酸性KMnO4溶液颜色变化 观察溶液颜色变化 C．结论：乙炔能使酸性溶液褪色 D．结论：苯环使甲基活化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚钠与二氧化碳生成碳酸氢钠和苯酚，碳酸氢钠和苯酚都可作为酸，不能单一比较碳酸和苯酚的酸性，A错误； B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯、NaBr和水，乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色，检验乙烯，B正确； C．电石与水生成乙炔，可能含有硫化氢，首先通过硫酸铜溶液除去H2S，再用酸性KMnO4溶液检验乙炔，C正确； D．苯加入酸性高锰酸钾溶液不褪色，甲苯加入酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯环上的氢不与酸性高锰酸钾溶液反应、甲基的氢与酸性高锰酸钾溶液反应，即苯环使甲基活化，D正确； 故答案为A。 11. TCCA是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大且位于两个不同短周期的W、X、Y、Z四种元素组成。W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等；基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，其原子半径小于W原子；Z元素的原子半径在同周期主族元素中最小。下列叙述正确的是 A. 电负性大小： B. 简单离子半径： C. 化合物中，W原子为sp杂化 D. Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物 【答案】C 【解析】 【分析】W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等，核外电子排布式为，W为C，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，核外电子排布式为的O和的均符合，但Y原子半径小于W原子，所以Y是O，因为W、X、Y、Z原子序数依次增大，X为N，Z元素的原子半径在同周期主族元素中最小，Z为。 【详解】A．同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性顺序应为，因此X（N）的电负性小于Y（O），A错误； B．的离子半径最大，但的半径小于，正确顺序为，B错误； C．中C原子采用杂化，分子呈直线形，C正确； D．Y的氢化物（）的沸点通常高于W的简单氢化物（如），但W可能形成其他复杂氢化物（如长链烃），沸点可能更高，D错误； 故答案选C。 12. 实验室用右下图装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理如下： 下列说法错误的是 A. 装置A的加热方式为水浴加热 B. 利用共沸体系带出水分能促使反应正向进行 C. 装置B中会出现分层现象 D. 乙酸异戊酯最终在装置B中收集到 【答案】D 【解析】 【分析】乙酸和异戊醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸异戊酯，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点为69℃)带出水分，促使反应生成乙酸异戊酯。 【详解】A．环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，则装置A的加热温度在69℃左右，所以加热方式为水浴加热，A正确； B．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促使平衡正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，B正确； C．B中收集到环己烷—水的共沸体系，而环己烷与水互不相溶，会出现分层现象，C正确； D．装置A的加热温度在69℃左右，而乙酸异戊酯的沸点为142℃，所以乙酸异戊酯以液态形式存在，最终在装置A中收集到乙酸异戊酯，D错误； 故选D。 13. 碳化镁具有反萤石结构，晶胞如图所示，熔融的碳化镁具有良好的导电性。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为，下列叙述错误的是 A. 碳化镁的化学式为 B. 该晶体中碳的配位数为4 C. 基态镁原子s、p能级上的电子数之比为 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞镁原子在晶胞内部，个数为8，碳原子个数为4，Mg和C个数比为2:1，碳化镁的化学式为Mg2C，故A正确； B．图中距晶胞面心上C最近的Mg有4个，一个面心两个晶胞共用，所以距离C最近的Mg有8个，所以碳的配位数为8，故B错误； C．基态镁的电子排布式为1s22s22p63s2，s、p能级上的电子数之比为1∶1，故C正确； D．该晶胞镁原子个数为8，碳原子个数为4，该晶胞的密度为，故D正确； 故答案选B。 14. 对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，虽操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点为；乙酸乙酯的沸点为。下列叙述正确的是 A. 分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出 B. 萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率 C. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 可在得到的水层中用银氨溶液检查对羟基苯乙酮是否残留 【答案】B 【解析】 【分析】先向20mL对羟基苯乙酮水溶液中加入10mL乙酸乙酯进行萃取，充分振荡后进行分液，从下口放出水层，从上口倒出有机层，向水层中再次加入8mL乙酸乙酯进行再次萃取分液，得到有机层和上次有机层合并后，加入无水硫酸镁后倾析出溶液进行蒸馏操作即得到产品和乙酸乙酯溶剂，据此分析解题。 【详解】A．分液时，从分液漏斗下口放出水层，然后从分液漏斗上口倒出有机层，A错误； B．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提取效率就高，萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率，B正确； C．根据分析，操作X为蒸馏，C错误； D．对羟基苯乙酮分子中含有的官能团是羟基和酮羰基，均不能与银氨溶液反应，因此不能在得到的水层中用银氨溶液检查对羟基苯乙酮是否残留，D错误； 故答案为：B。 第Ⅱ卷(非选择题8分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）《天工开物》中记载了关于火法炼锌的工艺：以炉甘石和木炭为原料高温制取锌。基态Zn原子价层电子的轨道表示式为_____，其原子核外电子共有_____种空间运动状态，中阴离子的空间结构名称为_____。 （2）锌是人体必需的微量元素，下列现代分析方法中，可用于检验水中痕量锌元素的是_____(填字母)。 a．X射线衍射 b．原子光谱 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱 （3）黄铜是由铜和锌所组成合金，是人类最早使用的合金之一。 ①第一电离能：Zn_____(填“>”或“<”)Cu。 ②Cu、Zn等金属具有良好导电性的原因是_____。 （4）立方ZnS晶体常用作半导体材料，其晶胞结构如图，则ZnS晶胞的俯视投影图是_____(填字母)。 【答案】（1） ①. ②. 15或十五 ③. 平面三角形 （2）b （3） ①. > ②. 金属晶体中的自由电子(或离域电子)在外加电场作用下可发生定向移动 （4）b 【解析】 【小问1详解】 基态Zn原子价层电子排布式为3d104s2，其轨道表示式为；；锌元素的原子序数为30，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2，原子轨道的数目与核外电子的空间运动状态相等，s轨道、p轨道、d轨道的数目分别为1、3、5，所以锌原子核外电子共有15种空间运动状态；在ZnCO3中，阴离子为碳酸根离子，中心原子C原子的孤电子对数=，价层电子对数=3+0=3，故碳酸根离子的空间结构为：平面三角形。 【小问2详解】 a．X射线衍射：主要用于分析晶体的结构和组成，a不符合题意； b．原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用原子光谱检验废水中锌元素，b符合题意； c．核磁共振氢谱：用于测定有机物中氢原子的种类和数目，不能检验锌元素，c不符合题意； d．红外光谱：用于测定有机物分子中含有的化学键或官能团，不能检验锌元素，d不符合题意； 答案为b。 小问3详解】 ①Zn原子序数30，核外电子排布式：[Ar]3d104s2，各能级电子排布处于全充满的稳定结构，Cu核外电子排布：[Ar]3d104s1，Cu更容易失去一个电子形成价电子排布为3d10的较稳定结构，所以Ⅰ1(Zn)＞Ⅰ1(Cu)； ②金属具有良好导电性的原因是：金属单质属于金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动； 【小问4详解】 根据晶胞图可知，Zn位于体对角线的处，S位于顶点和面心，则ZnS晶胞的俯视投影图为，故选b。 16. M是常用的医用胶，在常温下可以快速固化实现黏合。其相关信息如下： 试样30.6g 氧气流中燃烧测得生成、 CuO作用下，二氧化碳气流中燃烧测得生成标准状况下 质谱法测得相对分子质量为153 红外光谱如图所示 回答下列问题： （1）M的分子式为_____。M可以由有机物A和B()通过酯化反应得到，已知A中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为，可推测M的结构简式为_____。 （2）M中_____(填“存在”或“不存在”，下同)顺反异构，_____对映异构。 （3）M具有黏合性的原因是发生了加聚反应(在微量水蒸气作用下)，加聚反应的化学方程式为_____。 （4）医用胶固化的具体机理如下：(R表示烃基，表示微观粒子带负电荷) ①该过程中的杂化方式为_____。 ②已知氰基和酯基能够活化碳碳双键，故医用胶比_____(填“更易”或“更难”)发生加聚反应进行固化。 （5）医用胶使用后能够发生_____(填“水解反应”或“加成反应”)，最终在组织内降解被人体吸收。 【答案】（1） ①. 或 ②. （2） ①. 不存在 ②. 不存在 （3） （4） ①. ②. 更易 （5）水解反应 【解析】 【分析】燃烧生成的物质的量，则C原子物质的量为，质量，生成的物质的量，H原子物质的量为，质量，生成的物质的量，N原子物质的量为，质量，样品质量，则O原子质量，，原子个数比C：H：N：O = 1.6：2.2：0.2：0.4 = 8：11：1：2，结合相对分子质量为153.0，分子式为；M可以由有机物A和B()通过酯化反应得到，已知A中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为，且红外光谱可知M分子结构有（碳氮三键），（碳碳双键）、，（酯基），化合物A为，则M的结构简式为。 【小问1详解】 燃烧生成的物质的量，则C原子物质的量为，质量，生成的物质的量，H原子物质的量为，质量，生成的物质的量，N原子物质的量为，质量，样品质量，则O原子质量，，原子个数比C：H：N：O = 1.6：2.2：0.2：0.4 = 8：11：1：2，结合相对分子质量为153.0，分子式为；由红外光谱可知M分子结构有（碳氮三键），（碳碳双键）、，（酯基），M可以由有机物A和B()通过酯化反应得到，已知A中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为，则化合物A为，M的结构简式为； 【小问2详解】 M分子的结构简式为，碳碳双键的同一侧存在两个相同的原子H，因此不存在顺反异构，没有饱和碳原子连接不同的原子或基团，因此不存在顺反异构； 【小问3详解】 M分子存在碳碳双键，因此加聚反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①由题中机理图可知中C原子有3个σ键和一对孤电子对，价层电子对数为4，根据杂化轨道理论，杂化方式为杂化； ②对比，医用胶分子中含和酯基，和酯基能活化双键使其更易发生加成（聚合）反应； 【小问5详解】 医用胶含有酯基，使用后能够发生水解反应，生成更小的分子，最终在组织内降解被人体吸收。 17. 某同学在实验室以某甲醛()为原料制备间溴苯甲醛()。 已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。 ②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的相关性质见下表： 物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点 58.8℃ 179℃ 83.5℃ 229℃ 溶解性 微溶于水 微溶于水 难溶于水 难溶于水 相对分子质量 160 106 99 185 实验步骤如下： 步骤1：将一定配比的无水(催化剂)、1，2-二氯乙烷(有机溶剂)和苯甲醛(5.3g)充分混合后装入三颈烧瓶(如下图所示，加热及夹持装置已省略)，缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应后的混合物缓慢加入至一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用溶液洗涤。 步骤3：向经洗涤有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤出晶体。 步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。 （1）仪器X的名称是_____，锥形瓶中的试剂为NaOH溶液，其作用是吸收_____(填化学式)。与本实验安全注意事项有关的图标有_____(填字母)。 A．护目镜 B．洗手 C．锐器 D．排风 （2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为_____ (填字母)。 A． B．5 C． （3）生成间溴苯甲醛的化学方程式为_____；其中催化剂的晶体类型为_____。 （4）步骤2分液时有机相处于_____(填“上层”或“下层”)。 （5）减压能够降低蒸馏温度，则步骤4中采用减压蒸馏是为了防止_____。 （6）若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛，则本实验中间溴苯甲醛的产率为_____%。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 和HBr ③. ABD （2）C （3） ①. ②. 分子晶体 （4）下层 （5）间溴苯甲醛因温度过高被氧化或醛基因温度过高被氧化 （6）40或40.0或40.00 【解析】 【分析】苯甲醛与溴在氯化铝催化作用下加热生成间溴苯甲醛，经冷凝回流可得间溴苯甲醛；同时生成的溴化氢和挥发出的Br2用NaOH溶液吸收，防止污染空气。有机相中含有溴，可用NaHCO3除去；加入无水MgSO4固体，可起到吸收水的作用；最后减压蒸馏，获得间溴苯甲醛。 【小问1详解】 由仪器的外形可知X为球形冷凝管；根据分析，NaOH用于吸收生成的HBr和挥发出的Br2；本实验有挥发性物质，需要带护目镜并通风，实验之后都要洗手，故选ABD； 小问2详解】 步骤1中，为提高原料利用率，需控制不让反应物成为蒸气，结合表格数据，所控制的温度不应高于溴的沸点，即58.8℃，故选C； 【小问3详解】 溴和苯甲醛发生取代反应，方程式为；AlCl3为共价化合物，属于分子晶体； 【小问4详解】 步骤2中有机物为1，2-二氯乙烷、苯甲醛、间溴苯甲醛，溶剂1，2-二氯乙烷密度大于水，因此有机相在下层； 【小问5详解】 间溴苯甲醛易被氧化，采用减压蒸馏的方式，可降低沸点，避免温度过高导致间溴苯甲醛（或醛基）被氧化； 【小问6详解】 若5.3g苯甲醛完全转化为间溴苯甲醛，则间溴苯甲醛的质量为=9.25g；实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛，产率为。 18. 二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： 回答下列问题： （1）丙烯→A的反应中，丙烯中断裂的是_____(填“”或“”)键，A的名称为_____。 （2）A→B的反应类型为_____，B的结构简式为_____。 （3）C中包含的含氧官能团的名称为_____。 （4）写出D→E的化学方程式_____。 （5）关于上述的有机物，下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 丙烯分子中3个碳原子共直线 B. 试剂X是 C. E能发生水解、氧化、加成反应 D. 二甲双酮的分子式为 （6）在D的同分异构体中，与D含有相同官能团的有_____种(不含D本身，不含立体异构)。 （7）结合上述信息，以为原料，设计丙烯酸的合成路线如下： 该合成路线中反应所需试剂X为_____(填化学式)，物质Y的结构简式为_____。 【答案】（1） ①. ②. 异丙醇或2-丙醇 （2） ①. 氧化反应 ②. （3）羟基 （4） （5）BD （6）4或四 （7） ①. HCN ②. 【解析】 【分析】由流程，丙烯和X发生加成反应生成A，结合A的结构知X为水，A中醇羟基发生氧化反应生成B为CH3COCH3，B和HCN发生加成反应生成C，C发生水解反应生成羧基得到D，D和乙醇发生酯化反应生成E为(CH3) 2C(OH)COOCH2CH3，E发生取代反应生成二甲双酮。 【小问1详解】 碳碳双键中π键较σ键键能较小，容易断裂，丙烯→A的反应中，丙烯中断裂的是π键，A的名称为异丙醇或2-丙醇； 【小问2详解】 A中醇羟基发生催化氧化反应转化为酮羰基得到B，B的结构简式为； 【小问3详解】 由结构知，C中的含氧官能团的名称为羟基； 【小问4详解】 D中含羧基，和乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成E和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 A．丙烯分子的碳碳双键中碳原子为sp2杂化，故3个碳原子不共直线，错误； B．由分析，试剂X是，正确； C．E为，E含有酯基能发生水解，酯类物质能发生燃烧等氧化反应，不能发生加成反应，错误； D．由结构，二甲双酮的分子式为，正确； 故选BD； 【小问6详解】 D含羟基、羧基，在D的同分异构体中，与D含有相同官能团的有HOCH2CH2CH2COOH、CH3CH(OH)CH2COOH、CH3CH2CH(OH)COOH、HOCH2CH(CH3)COOH，4种(不含D本身，不含立体异构)。 【小问7详解】 由流程，乙醇被氧气催化氧化生成乙醛，乙醛和HCN发生加成反应生成，在酸性生成羧基得到Y：，Y中羟基消去得到产物；故X为HCN，物质Y的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$