精品解析：上海科技大学附属学校2025-2026学年第二学期期末测评（等级考） 高一化学试题

上海科技大学附属学校2025-2026学年第二学期期末测评高一 化学等级考 学校：________姓名：________班级：________考号：________ 相对原子质量：H-1，O-16，N-14 基本概念与理论 2024年5月28日，“神舟十八号”乘组圆满完成第一次出舱活动。“神舟十八号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为。 1. X按物质类别属于________(不定项)。 A. 离子化合物 B. 共价化合物 C. 酸性氧化物 D. 电解质 2. 完成下列反应方程式，标出电子转移方向与数目_______________________。 3. 下列有关Si与C的说法正确的是________。 A. 属于同一周期 B. 质子数相差8 C. 非金属性Si更强 D. 最外层电子数Si大于C 4. 某元素的原子M层上有3个电子，则其离子结构示意图为________。 5. 钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是___________(不定项) 22 Ti 钛 47.87 A. 22是元素的质量数 B. 47.87指的是钛原子的相对原子质量 C. 钛位于周期表IVB族 D. Ti原子价层电子排布为 6. 下列化学用语表示正确的是________。 A. 的电子式为 B. 用电子式表示氯化钠的形成过程： C. 中子数为18的氯原子： D. 的结构式： 7. 下列关于重水的说法正确的是________(不定项) A. 质子数为的重水的质量约为 B. 重水分子含有个氢原子 C. 重水所含中子数约为 D. 含有电子的重水分子在标准状况下体积约为 【答案】1. B 2. 3. B 4. 5. CD 6. C 7. A 【解析】 【1题详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有1个、2个、3个C，生成物中已有1个、1个C，故中含有2个C和2个 O，推断出为 CO；CO是由非金属元素组成的共价化合物，不成盐，属于非电解质，故选B。 【2题详解】 补全后的反应方程式为；在该反应中，C元素的化合价由0价部分升高到CO中的价，部分降低到 SiC中的价，每3个参与反应的C原子中，有2个C原子共失去，有1个C原子得到，因此，电子转移方向为从碳元素到碳元素，转移电子总数为，用单线桥表示为。 【3题详解】 A．Si 位于第三周期，C位于第二周期，不在同一周期，A错误； B．Si的质子数为，C的质子数为6，两者相差8，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，C错误； D．同主族元素最外层电子数相同，均为4，D错误； 故选B。 【4题详解】 某元素的原子M层（即第三层）有3个电子，说明其核外电子排布为，该元素为号元素铝（），其离子是原子失去最外层3个电子后形成的，核内质子数为13，核外有10个电子，分两层排布（K层2个，L层8个），结构示意图为。 【5题详解】 A．22是钛元素的原子序数（即质子数），不是质量数，A错误； B．47.87是钛元素的相对原子质量（平均值），而不是某一个钛原子的相对原子质量，B错误； C．钛是22号元素，位于周期表第四周期第IVB族，C正确； D．原子的核外电子排布式为 ，其价层电子排布为，D正确； 故选CD。 【6题详解】 A．氨气（）分子的电子式中，原子最外层应满足8电子稳定结构，图片中原子上方漏画了一对孤对电子，正确的应为，A错误； B．用电子式表示离子化合物的形成过程时，左侧反应物应为原子的电子式，并用弯箭头表示电子的转移过程，应表示为，B错误； C．中子数为18的氯原子，其质量数为，可表示为，C正确； D．氮气（）分子中两个原子间共用三对电子，结构式应为，D错误； 故选C。 【7题详解】 A． 个分子含有个质子，质子数为（即）的重水物质的量为 ，其质量为，A正确； B．重水的物质的量为，含有的氢（）原子数为 个，选项中缺少阿伏加德罗常数，B错误； C．1个分子含有个中子，重水（）所含中子数约为，C错误； D．标准状况下重水为液体，不能使用 的气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选A。 金属 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： 8. 由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和________有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的________性。 9. 下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是________。(不定项) A. 工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠 B. 加热分解氧化汞可制取金属汞 C. 湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D. 工业冶炼铁时主要采用热还原法 工程师利用氯化铁溶液蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如图所示。 10. 写出刻蚀铜箔的反应的离子方程式________。 11. 从固体中分离出Cu，试剂X可以为________。 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. NaOH溶液 12. “再生”时发生反应的离子方程式为________。 13. 检验“再生”后的蚀刻液中是否含有，是否可以使用酸性溶液，________(填“是”或“否”)，原因是________。 14. 在小烧杯甲中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得胶体，反应的化学方程式为________。 15. 鉴别溶液和胶体的简单方法是：________。 16. 向胶体中逐滴加入盐酸直至过量，过程中可能出现的现象是________________。 17. 配制盐酸标准溶液，下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是________。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 【答案】8. ①. 金属的活动性 ②. 延展 9. AC 10. 11. B 12. 13. ①. 否 ②. 溶液中含有大量的，也能被酸性溶液氧化而使其褪色，从而干扰的检验 14. ①. 红褐 ②. 15. 用一束可见光分别照射两种液体，若产生丁达尔效应（或出现光亮的通路）的为胶体，没有的为溶液 16. 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液呈黄色 17. C 【解析】 【8题详解】 由图可知，越不活泼的金属（如金、铜）被人类冶炼和使用的年代越早，越活泼的金属（如钠、铝）被冶炼和使用的年代越晚，因此人类冶炼金属的年代远近主要和金属的活动性有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属的延展性； 【9题详解】 A．工业上制备金属钠应电解熔融的，电解饱和食盐水得到的是、和，A错误； B．汞是不活泼金属，工业上常用加热分解氧化汞的方法制取金属汞，B正确； C．钠非常活泼，加入硫酸铜溶液中会先与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，C错误； D．工业炼铁是用在高温下还原铁矿石，属于热还原法，D正确； 故选AC。 【10题详解】 溶液与铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为； 【11题详解】 废液中加入过量铁粉后，得到的固体是铁和铜的混合物，要从中分离出铜，需要加入酸溶解铁，为了不引入新的杂质离子（如或）影响后续蚀刻液的再生和循环使用，应选择稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，不与铜反应，过滤即可分离出纯净的铜，故选B； 【12题详解】 “再生”过程是将滤液中的氧化为，通入氯气作氧化剂，反应的离子方程式为； 【13题详解】 再生后的蚀刻液是溶液，其中含有大量的，酸性溶液具有强氧化性，能够氧化而自身褪色，因此无法通过溶液是否褪色来准确判断是否含有未被氧化的； 【14题详解】 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可得到胶体，反应的化学方程式为； 【15题详解】 胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此鉴别溶液和胶体最简单的方法是用一束光照射，观察是否有光亮的通路（丁达尔效应）； 【16题详解】 向胶体中滴加盐酸，首先盐酸作为电解质会使胶体发生聚沉，生成红褐色的沉淀；继续滴加盐酸至过量，沉淀与盐酸发生中和反应生成和水，沉淀溶解，溶液变为黄色； 【17题详解】 A．未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，使配制的溶液浓度偏低，A不符合题意； B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，浓度不变，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，从而使配制的溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线是正常现象（部分液体残留在刻度线以上的内壁），若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选C。 非金属 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 18. 该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了________。 A. 强氧化性 B. 脱水性 C. 吸水性 D. 难挥发性 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： 19. 属于固氮反应的是________(填反应编号)。 20. 写出反应2的方程式：________。 21. 实验室用如图装置可模拟反应3实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，白烟的成分为________。 实验室中用圆底烧瓶收集进行如图所示喷泉实验。 22. 下列对实验现象的分析正确的是________。(不定项) A. 烧瓶中形成喷泉，说明与发生了反应 B. 烧瓶中剩余少量气体，能证明的溶解已达饱和 C. 烧瓶中溶液为红色的原因是： D. 烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性变弱，能证明氨水具有挥发性 23. 现有三组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是________。 A. 萃取、分液、过滤 B. 蒸馏、分液、过滤 C. 萃取、蒸馏、过滤 D. 蒸馏、萃取、过滤 【答案】18. D 19. 反应1 20. 21. 22. C 23. A 【解析】 【18题详解】 实验室用浓硫酸与硝酸钠微热反应制取硝酸，原理是利用高沸点（难挥发性）的酸制备低沸点（易挥发）的酸，该反应中各元素的化合价均未发生变化，不体现强氧化性，也未涉及脱水或吸水过程，故浓硫酸主要体现了难挥发性，故选D； 【19题详解】 氮的固定是指将游离态的氮（即氮气单质）转化为化合态的氮的过程，流程图中，反应1为氮气与氢气反应生成氨气，符合固氮的定义；而反应2和反应3均是含氮化合物之间的相互转化，不属于固氮，故属于固氮反应的是反应1； 【20题详解】 反应2为氨气的催化氧化过程，即氨气与氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平，其化学方程式为：， 【21题详解】 氨气催化氧化生成的，与鼓入的反应生成红棕色的气体，与水反应生成，浓氨水挥发出的与生成的在空气中相遇，发生化合反应生成硝酸铵（）固体小颗粒，从而产生白烟现象，故白烟的成分为； 【22题详解】 A．烧瓶中形成喷泉的主要原因是极易溶于水，导致烧瓶内气体大量减少，压强迅速降低，外界大气压将水压入烧瓶，而非因为发生了化学反应，A错误； B．由于氨气极易溶于水，烧瓶中剩余少量气体，可能是因为收集氨气时未完全排尽空气或装置存在轻微漏气，不能直接证明氨气的溶解已达到饱和，B错误； C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨发生弱电离产生，使溶液呈碱性，滴有酚酞的溶液遇碱变红，相关电离方程式正确，C正确； D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性变弱，除了氨水挥发导致浓度降低外，还可能是因为溶液吸收了空气中的气体，因此不能单凭此现象证明氨水具有挥发性，D错误。 故选C。 【23题详解】 ①碘在水中的溶解度较小，而在有机溶剂（如四氯化碳）中的溶解度较大，且水与有机溶剂互不相溶，故分离碘的饱和水溶液应采用萃取法；②汽油和氯化钠水溶液互不相溶，混合后会出现明显的分层现象，故应采用分液法分离；③碳酸钙难溶于水，属于固体与液体的混合物，故应采用过滤法分离，综上所述，正确的操作方法依次为萃取、分液、过滤，故选A。 能量 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。 24. 下列属于吸热反应的是________。(不定项) A. 冰融化成水 B. 受热分解 C. 钠与水反应 D. 铝和氧化铁反应 获取能量变化的途径有多种： I．通过共价键的键能计算。在条件下，气态AB分子分解成气态A原子和气态B原子所需要的能量称为键的键能，单位为。部分共价键的键能如下： 化学键 键能 243 193 151 432 366 298 436 25. 下列氢化物中最稳定的是________。 A．HCl B．HBr C．HI 从原子结构的角度解释原因________。 26. 已知在时，；。写出与Na反应生成的热化学方程式：________。 Ⅱ．通过物质所含能量计算。 工业合成氨的能量变化示意图如下： 27. 当和生成时，该反应________。 A．吸热反应 B．放热反应 为________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 28. 下图是原电池，下列叙述正确的是________(不定项) A. 锌为负极 B. 正极发生氧化反应 C. 电子由锌经导线流向铜 D. 硫酸根在溶液中流向锌 29. 写出电解食盐水的反应方程式________________；阳极产物为氯气，可以用________检验，现象为________，写出检验的离子方程式________________。氢氧化钠在________极生成。 【答案】24. B 25. ①. A ②. 、、位于同一主族，从上到下原子半径依次增大，与氢原子形成的共价键键长依次增加，键能依次减小，故氢化物的稳定性依次减弱。 26. 27. ①. B ②. 28. ACD 29. ①. ②. 湿润的淀粉碘化钾试纸 ③. 试纸变蓝 ④. ⑤. 阴 【解析】 【24题详解】 A．冰融化成水是物质状态的改变，属于物理变化，不是化学反应，A错误； B．受热分解需要吸收热量，属于吸热反应，B正确； C．钠与水反应剧烈并放出大量热，属于放热反应，C错误； D．铝和氧化铁发生的铝热反应会放出大量的热，属于放热反应，D错误； 故选B； 【25题详解】 ①键能越大，物质越稳定，键能最大，故其最稳定，选A； ②Cl、Br、I同主族，从上到下原子半径逐渐增大，H-X共价键键长逐渐变长、键能逐渐减小，氢化物稳定性降低； 【26题详解】 根据盖斯定律，对已知反应编号：①②；由①−②可得目标反应，。因此，故其热化学反应方程式为：； 【27题详解】 ①生成物总能量低于反应物总能量，反应为放热反应，故选B； ②图中表示的是和反应生成的过程，断键吸收能量，成键放出能量，气态氨气液化放出能量，故生成的焓变。当生成时，反应的焓变； 【28题详解】 A．在原电池中，锌的金属活动性强于铜，锌失去电子作负极，A正确； B．铜作正极，溶液中的铜离子在正极上得电子发生还原反应，B错误； C．原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路导线流向正极（铜），C正确； D．在原电池内部的电解质溶液中，阴离子（）向负极（锌极）移动，D正确； 故选ACD； 【29题详解】 电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水中的氢离子得电子生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠，总反应方程式为。氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，故常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象为试纸变蓝，反应的离子方程式为。阴极发生还原反应产生氢气，破坏了水的电离平衡，使得阴极附近氢氧根离子浓度增大，故氢氧化钠在阴极生成。 有机化学 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，下表为涉及物质的部分物理性质 物质名称 乙醇 乙醛 熔点 -114℃ -123℃ 沸点 78℃ 21℃ 乙醛的挥发性显著高于乙醇 30. 请写出乙醇催化氧化的化学方程式________。 31. 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________。 A. 放热反应 B. 吸热反应 32. 装置A和B两个水浴作用不相同：装置A中盛热水，作用是________；装置B中盛冷水，作用是________。 33. 反应进行一段时间后，试管a中收集到三种物质，分别是________；写出装置C中集气瓶内收集到气体的主要成分的结构式是________。 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其主要成分是绿原酸。绿原酸可由咖啡酸和奎尼酸通过酯化反应合成，其合成路线如下： 34. 物质A中官能团的名称为________、________。 35. D→E的反应类型是________。 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 36. 绿原酸的结构简式如图，以下说法正确的是________。(不定项) A. 碳原子杂化类型有2种，含有4个手性碳原子 B. 存在顺反异构，图示为顺式结构 C. 1 mol绿原酸与足量的NaOH溶液反应，消耗7 mol NaOH D. 1 mol绿原酸最多可以和6 mol H2反应 37. 奎尼酸和绿原酸可用________鉴别。(不定项) A. NaHCO3溶液 B. 溴水 C. FeCl3溶液 D. 酸性KMnO4溶液 38. 咖啡酸的结构简式为________，符合下列条件的咖啡酸的同分异构体M有10种，其中分子结构中有五种不同化学环境的氢原子，且个数比为2：2：2：1：1的M的结构简式为________。 ①含有一个苯环，两个酯基；②1 mol M与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应生成2 mol Cu2O。 39. 设计以和为原料合成的合成路线________。 【答案】30. 31. A 32. ①. 将液态乙醇转化为乙醇蒸气 ②. 冷却使乙醛液化收集 33. ①. 乙醛、乙醇、水 ②. 34. ①. 酮羰基 ②. 碳溴键 35. D 36. A 37. BC 38. ①. ②. 39. 【解析】 【分析】乙醇催化氧化的实验：装置A中盛热水将液态乙醇转化为乙醇蒸气，并于空气混合，在Cu催化、加热条件下反应制备乙醛，装置B在冷却条件下在试管a中收集乙醛，同时会混有乙醇和水，装置C吸收尾气，并可收集不溶于水的氮气。 绿原酸合成：由图知，A→B的反应为丙烯醛中碳碳双键上的加成反应，B→C中先发生信息反应、所得羟基中再催化氧化得到C，C在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得到D，则D为，由流程知，F中碳碳双键与溴发生加成反应生成G为，G在氢氧化钠水溶液中发生水解反应得到H为，由图知，绿原酸由奎尼酸与咖啡酸发生酯化反应生成，则咖啡酸为。 【30题详解】 乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为式。 【31题详解】 熄灭酒精灯后，反应依靠自身放出的热量即可维持进行，说明该反应是放热反应，故选A。 【32题详解】 装置A中需要将液态乙醇转化为乙醇蒸气，与空气混合进入反应管；乙醛沸点低，B中需要冷水冷却使其液化收集。 【33题详解】 反应生成乙醛，同时有未反应的乙醇和生成的水，都可在B中冷凝；鼓入空气中的氧气参与反应，剩余不参与反应、难溶于水的主要成分是氮气，结构式为。 【34题详解】 根据A的结构，其所含有的官能团为酮羰基和碳溴键。 【35题详解】 由反应条件及E的结构可知，C发生消去反应生成D为，D中的酮羰基在一定条件下发生还原反应生成E，故选D。 【36题详解】 A．绿原酸中碳原子杂化类型为sp2(苯环、碳碳双键、羧基、酯基)和sp3（右侧六元环）两种，如图所示，，六元环上有4个手性碳原子，故A正确； B．图示中，带羟基的苯环与酯基位于碳碳双键的异侧，是反式结构，B错误； C．1 mol绿原酸与NaOH反应时，2 mol酚羟基、1 mol酯基、1 mol羧基共消耗氢氧化钠4mol，醇羟基不与NaOH反应，故C错误； D．可与H2加成的部位为苯环消耗3 mol H2、碳碳双键消耗1 mol H2，共4 mol，D错误； 故选A。 【37题详解】 绿原酸分子中含有酚羟基，奎尼酸分子中不含酚羟基，则绿原酸与奎尼酸可用FeCl3溶液或浓溴水鉴别，故选BC。 【38题详解】 奎尼酸和咖啡酸发生酯化反应得到绿原酸，对比奎尼酸和咖啡酸的结构可知，咖啡酸的结构简式为，不饱和度为6，咖啡酸的同分异构体M含有一个苯环、两个酯基、且与足量的新制Cu(OH)2悬浊液反应可得到2 mol Cu2O，即含2个醛基，则含有2个-OCHO结构，除此之外，还存在一个饱和碳原子，存在以下几种情况：（1）当苯环只有1个侧链时，即-CH(OCHO)2取代的苯，共有1种结构；（2）当苯环有2个侧链时，即-OCHO、-CH2OCHO二取代的苯，有邻、间、对3种结构；（3）当苯环有3个侧链时，即2个-OCHO和1个-CH3三取代的苯，先确定两个-OCHO位置，有邻、间、对3种结构，再考虑甲基位置共有2（邻）+3（间）+1（对）=6种；因此M共10种同分异构体，M的分子结构中有五种不同化学环境的氢原子，且个数比为2:2:2:1:1，则不含甲基，且具有对称性，符合条件的结构简式为。 【39题详解】 参照A到C的转化关系，和在吡啶存在条件下发生加成反应生成，先在稀碱条件下发生已知信息的反应生成，在Cu作催化剂、加热条件下发生催化氧化得到，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海科技大学附属学校2025-2026学年第二学期期末测评高一 化学等级考 学校：________姓名：________班级：________考号：________ 相对原子质量：H-1，O-16，N-14 基本概念与理论 2024年5月28日，“神舟十八号”乘组圆满完成第一次出舱活动。“神舟十八号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为。 1. X按物质类别属于________(不定项)。 A. 离子化合物 B. 共价化合物 C. 酸性氧化物 D. 电解质 2. 完成下列反应方程式，标出电子转移方向与数目_______________________。 3. 下列有关Si与C的说法正确的是________。 A. 属于同一周期 B. 质子数相差8 C. 非金属性Si更强 D. 最外层电子数Si大于C 4. 某元素的原子M层上有3个电子，则其离子结构示意图为________。 5. 钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是___________(不定项) 22 Ti 钛 47.87 A. 22是元素的质量数 B. 47.87指的是钛原子的相对原子质量 C. 钛位于周期表IVB族 D. Ti原子价层电子排布为 6. 下列化学用语表示正确的是________。 A. 的电子式为 B. 用电子式表示氯化钠的形成过程： C. 中子数为18的氯原子： D. 的结构式： 7. 下列关于重水的说法正确的是________(不定项) A. 质子数为的重水的质量约为 B. 重水分子含有个氢原子 C. 重水所含中子数约为 D. 含有电子的重水分子在标准状况下体积约为 金属 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： 8. 由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和________有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的________性。 9. 下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是________。(不定项) A. 工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠 B. 加热分解氧化汞可制取金属汞 C. 湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D. 工业冶炼铁时主要采用热还原法 工程师利用氯化铁溶液蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如图所示。 10. 写出刻蚀铜箔的反应的离子方程式________。 11. 从固体中分离出Cu，试剂X可以为________。 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. NaOH溶液 12. “再生”时发生反应的离子方程式为________。 13. 检验“再生”后的蚀刻液中是否含有，是否可以使用酸性溶液，________(填“是”或“否”)，原因是________。 14. 在小烧杯甲中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得胶体，反应的化学方程式为________。 15. 鉴别溶液和胶体的简单方法是：________。 16. 向胶体中逐滴加入盐酸直至过量，过程中可能出现的现象是________________。 17. 配制盐酸标准溶液，下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是________。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 非金属 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 18. 该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了________。 A. 强氧化性 B. 脱水性 C. 吸水性 D. 难挥发性 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： 19. 属于固氮反应的是________(填反应编号)。 20. 写出反应2的方程式：________。 21. 实验室用如图装置可模拟反应3实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，白烟的成分为________。 实验室中用圆底烧瓶收集进行如图所示喷泉实验。 22. 下列对实验现象的分析正确的是________。(不定项) A. 烧瓶中形成喷泉，说明与发生了反应 B. 烧瓶中剩余少量气体，能证明的溶解已达饱和 C. 烧瓶中溶液为红色的原因是： D. 烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性变弱，能证明氨水具有挥发性 23. 现有三组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是________。 A. 萃取、分液、过滤 B. 蒸馏、分液、过滤 C. 萃取、蒸馏、过滤 D. 蒸馏、萃取、过滤 能量 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。 24. 下列属于吸热反应的是________。(不定项) A. 冰融化成水 B. 受热分解 C. 钠与水反应 D. 铝和氧化铁反应 获取能量变化的途径有多种： I．通过共价键的键能计算。在条件下，气态AB分子分解成气态A原子和气态B原子所需要的能量称为键的键能，单位为。部分共价键的键能如下： 化学键 键能 243 193 151 432 366 298 436 25. 下列氢化物中最稳定的是________。 A．HCl B．HBr C．HI 从原子结构的角度解释原因________。 26. 已知在时，；。写出与Na反应生成的热化学方程式：________。 Ⅱ．通过物质所含能量计算。 工业合成氨的能量变化示意图如下： 27. 当和生成时，该反应________。 A．吸热反应 B．放热反应 为________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 28. 下图是原电池，下列叙述正确的是________(不定项) A. 锌为负极 B. 正极发生氧化反应 C. 电子由锌经导线流向铜 D. 硫酸根在溶液中流向锌 29. 写出电解食盐水的反应方程式________________；阳极产物为氯气，可以用________检验，现象为________，写出检验的离子方程式________________。氢氧化钠在________极生成。 有机化学 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，下表为涉及物质的部分物理性质 物质名称 乙醇 乙醛 熔点 -114℃ -123℃ 沸点 78℃ 21℃ 乙醛的挥发性显著高于乙醇 30. 请写出乙醇催化氧化的化学方程式________。 31. 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________。 A. 放热反应 B. 吸热反应 32. 装置A和B两个水浴作用不相同：装置A中盛热水，作用是________；装置B中盛冷水，作用是________。 33. 反应进行一段时间后，试管a中收集到三种物质，分别是________；写出装置C中集气瓶内收集到气体的主要成分的结构式是________。 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其主要成分是绿原酸。绿原酸可由咖啡酸和奎尼酸通过酯化反应合成，其合成路线如下： 34. 物质A中官能团的名称为________、________。 35. D→E的反应类型是________。 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 36. 绿原酸的结构简式如图，以下说法正确的是________。(不定项) A. 碳原子杂化类型有2种，含有4个手性碳原子 B. 存在顺反异构，图示为顺式结构 C. 1 mol绿原酸与足量的NaOH溶液反应，消耗7 mol NaOH D. 1 mol绿原酸最多可以和6 mol H2反应 37. 奎尼酸和绿原酸可用________鉴别。(不定项) A. NaHCO3溶液 B. 溴水 C. FeCl3溶液 D. 酸性KMnO4溶液 38. 咖啡酸的结构简式为________，符合下列条件的咖啡酸的同分异构体M有10种，其中分子结构中有五种不同化学环境的氢原子，且个数比为2：2：2：1：1的M的结构简式为________。 ①含有一个苯环，两个酯基；②1 mol M与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应生成2 mol Cu2O。 39. 设计以和为原料合成的合成路线________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $