精品解析：上海交通大学附属中学2025-2026学年度第二学期高一（等级考）期末考试 化学试卷

2025-2026学年度第二学期 高一化学等级考期末考试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、碳中和与碳达峰 Ⅰ．调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 1. 下列措施主要是通过改变浓度调控化学反应速率的是____________(不定项) A. 冰箱里保存疫苗 B. 储存水果的仓库充入二氧化碳稀释空气 C. 黄铁矿粉碎后进行煅烧 D. 工业合成氨加入铁触媒做催化剂 Ⅱ．我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能电解水制氢气，在高效催化剂作用下将二氧化碳加氢制备液态清洁燃料——甲醇()。反应原理： 2. t℃时，将和通入体积为2 L的恒容密闭容器中进行上述反应。用传感器测得不同时间的物质的量变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 1 0.6 0.4 0.25 0.2 0.2 ①前2 s内的平均反应速率___________。 ②起始状态与平衡状态容器内的压强之比为___________。 ③该温度下，若各物质的起始量，则v(正)_____v(逆)。 A．>　　　　B．=　　　　　C．< 3. 若上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能证明反应达到平衡状态的是_____(不定项)。 A. B. 混合气体的密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅲ．恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。 (分子筛膜能选择性分离出) 4. 该反应的__________0，甲醇的产率P点高于T点的原因为______________。 Ⅳ．另一种温室气体会和发生，密闭容器中通入和各，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。 5. 则_____，______。 A．>　　　　B．=　　　　C．< 二、合成氨反应 截至2025年，全球绿色合成氨需求将达到10万吨，技术创新与产业链延伸氨气产业链正在向高端化、绿色化、智能化方向发展。 Ⅰ．传统氨的合成：根据工业合成氨的流程图，回答下列问题。 6. 合成氨反应中属于极性分子的是__________。 A．　　　　　B．　　　　C． 7. 步骤_________(填序号)均有利于提高原料的平衡转化率。 8. 向10 L的恒容密闭容器中通入和，在催化剂存在下发生反应，经过10 min时测得的转化率与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是_____。(不定项) A. b点处对应转化率最大且速率最快 B. 与b点对应的反应，前10 min内 C. a点处对应体系中： D. a点和b点的正反应速率比较 9. 图示为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 由上图可知：氨气的脱附是__________(填“吸热”或“放热”)过程，请写出工业合成氨气的热化学方程式___________________________________________。该反应是_____________反应。 A．高温自发　　　　B．低温自发　　　　C．非自发 Ⅱ．改进氨的合成： 10. 化学链合成氨可实现物质循环。方法如图所示。已知反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ的化学方程式为_________________。 11. 我国科学家研发出一种新型双温催化剂，该催化剂催化合成氨反应(反应体系温度为495℃)的原理如图所示。 该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾，原因是_________________________________________________。 三、氮氧化物的防治 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。含氮物质的处理方法通常有以下几种： 12. 氨转化法 某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化(、止水夹，夹持固定装置略去)。 ①装有生石灰的仪器名称为_________，甲试剂为__________。 ②E装置中发生的离子方程式是___________。 ③若能够被还原产生无害气体，预期C装置中能观察到的现象是__________。 ④从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是____________。 13. 氧化吸收法 酸性条件下，加溶液可以氧化、NO和等生成和。 ①在酸性水体中加入溶液吸收的离子方程式为_____________。 ②酸性复合吸收剂可有效去除。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是__________________________。 14. 用溶液吸收法处理(仅含NO、)，反应如下：，。若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则该氮氧化物中与的物质的量之比为_________。 某些生物酶体系可将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如下。 15. 上述过程属于固氮的是_____。 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. 均不是 16. 上述过程涉及的分子，分子间含有氢键的是_________(不定项)。 A. NO B. C. D. 17. 总反应的离子方程式为________________________________________。 催化法可以有效的控制汽车尾气中的与对空气的污染，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 18. 该反应过程中不包含_____。 A. 非极性键的断裂 B. 极性键的断裂 C. 极性键的形成 D. 非极性键的形成 19. 当生成时，转移电子_____。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 四、的制备与性质探究 20. 广泛应用于纺织印染工艺、造纸工业以及食品工业等。 （1）实验室可用溶液吸收制备。 ①第一步生成。 ②第二步往溶液中加入___________反应可制得较纯净的。 [已知：；；] A．　　B．　　C．　　D．KOH （2）产生的尾气中含有，可采用混合液脱硫的“吸收—再生”工艺，该工艺以混合液做一级吸收塔中的初始吸收液，流程如图所示。 溶液1的主要成分是_____________和_____________，从电离平衡移动的角度说明加入使再生的原因________________________________________________。 （3）某小组用碘量法测定样品含量： ①称取a g样品，置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐酸酸化后密封置于暗处充分反应。 ②加入_______________指示剂，用c mol/L标准溶液滴定剩余的碘，发生反应为：，记下消耗标准液。 A．酚酞　　　B．甲基橙　　　C．淀粉　　　D．酸性 ③空白实验：在相同条件下进行空白实验(不加样品)，记下消耗标准液。 ④数据处理：样品中的的质量分数为____________(写出表达式)。 （4）某小组设计如下实验探究不同条件对水解程度的影响(忽略水挥发对实验的影响)。 序号 V(0.1 mol/L Na2SO3) mL V() mL 温度/℃ pH ⅰ 20 0 20 ⅱ 2 18 20 ⅲ 2 a 40 ⅳ 2 18 60 ①对比实验ⅰ、ⅱ，可探究_________对水解程度的影响。 A．接触面积　　　B．浓度　　　C．催化剂　　　D．酸度 ②对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ，可探究温度对水解程度的影响，则_____。 A．0　　　B．2　　　　C．18　　　　D．20 知识回顾：盐类水解为吸热反应。 提出猜想：温度越高，水解程度越大，增大。 数据分析：实验结果，其原因是____________，可知猜想_________。 A．成立　　　　B．不成立 老师指导：除了以上原因外，部分被氧化为，也可使溶液降低。 实验求证：小组同学在不使用其他试剂的情况下，设计方案验证了老师的猜想，该方案为：将实验ⅳ的溶液降温至20℃，_______________(补充操作过程和实验现象)，则证明部分被氧化为。 五、白铁的生产 白铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为、、、等)制备白铁的流程如图所示。 已知常温下：；，某种离子浓度小于时，该离子完全沉淀。 回答下列问题： 21. 滤渣1的化学式_____________。 22. “氧化”步骤中氧化的离子方程式____________。 23. 要使完全沉淀则调至__________，此时_____。 A．完全沉淀　　　B．未开始沉淀　　　C．未完全沉淀 24. 脱镁的原理可能是，______ A．>　　　　　B．<　　　　C．= 25. “脱镁”后的滤液需要保持偏酸性的溶液环境，结合离子方程式解释其原因___________。 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞(该晶胞为立方晶胞)的组成变化如图所示。 26. 属于___________晶体。 27. 如上图所示，晶胞中__________。 28. 该晶体的密度为_____________g/cm3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期 高一化学等级考期末考试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、碳中和与碳达峰 Ⅰ．调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 1. 下列措施主要是通过改变浓度调控化学反应速率的是____________(不定项) A. 冰箱里保存疫苗 B. 储存水果的仓库充入二氧化碳稀释空气 C. 黄铁矿粉碎后进行煅烧 D. 工业合成氨加入铁触媒做催化剂 Ⅱ．我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能电解水制氢气，在高效催化剂作用下将二氧化碳加氢制备液态清洁燃料——甲醇()。反应原理： 2. t℃时，将和通入体积为2 L的恒容密闭容器中进行上述反应。用传感器测得不同时间的物质的量变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 1 0.6 0.4 0.25 0.2 0.2 ①前2 s内的平均反应速率___________。 ②起始状态与平衡状态容器内的压强之比为___________。 ③该温度下，若各物质的起始量，则v(正)_____v(逆)。 A．>　　　　B．=　　　　　C．< 3. 若上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能证明反应达到平衡状态的是_____(不定项)。 A. B. 混合气体的密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅲ．恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。 (分子筛膜能选择性分离出) 4. 该反应的__________0，甲醇的产率P点高于T点的原因为______________。 Ⅳ．另一种温室气体会和发生，密闭容器中通入和各，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。 5. 则_____，______。 A．>　　　　B．=　　　　C．< 【答案】1. B 2. ①. ②. 5：3 ③. A 3. CD 4. ①. < ②. P点有分子筛（T点没有），能选择性分离出水，生成物浓度降低，使平衡正向移动，故甲醇产率高。 5. ①. C ②. A 【解析】 【1题详解】 冰箱保存疫苗是通过降低温度，使化学反应速率减慢，延长其保质期，与浓度无关。A错误； 通过二氧化碳，稀释空气，其空气中氧气浓度降低，防止了水果被氧气氧化而变质。B正确； 将黄铁矿粉碎，是增大了反应物的接触面积，反应速率加快，与浓度无关。C错误； 加入铁触媒做催化剂，是催化剂使化学反应速度加快，与浓度无关。D错误。 故答案选B； 【2题详解】 ①根据反应的方程式和题目提供信息，，而。所以，。； ②根据表格，在4 s后，二氧化碳的物质的量不再变化，再参照化学方程式，其它物质的量也不变，容器体积一定，那么各物质浓度保持不变，反应达到了平衡状态。 起始时，各气体的总的物质的量为4 mol，4 s时各气体总物质的量为2.4 mol那么压强之比便等于物质的量之比5：3。 在此温度下，那么 起始量均为2 mol时，浓度商 ，故反应正向进行，即v(正)＞ v(逆)。故答案为A。 【3题详解】 A．一个是正反应速率，一个是逆反应速率，但平衡时应是，故不能判断。A错误； B．由于反应前后，气体总质量始终不变，在密闭容器中，体积始终不变，故密度也始终不变，不能判断。B错误； C．反应前后，气体分子总数目变化，压强变化，因此压强不变，可以说明达到平衡。C正确； D．平均摩尔质量等于质量除以物质的量，质量不变，气体的总物质的量变化，故不变，说明气体总物质的量不变，可以判断达到平衡。D正确 故答案为CD。 【4题详解】 由图可以看出，无分子筛时，甲醇的平衡产率随温度升高降低，说明向逆方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，故逆方向吸热方向，正方向为放热方向，焓变小于0。P点有分子筛，能选择性分离出水，生成物浓度降低，使平衡正向移动，故甲醇产率高。 【5题详解】 根据图，在相同温度下， 对应的转化率比低，根据反应的化学方程式，反应为气体分子总数目增大的反应，再根据平衡移动原理，压强增大，平衡将会逆向移动，转化率下降。说明>。反之，。 再定压强不变，温度升高，甲烷转化率升高，表明正方向为吸热方向。那么，温度越高，越大，故。 二、合成氨反应 截至2025年，全球绿色合成氨需求将达到10万吨，技术创新与产业链延伸氨气产业链正在向高端化、绿色化、智能化方向发展。 Ⅰ．传统氨的合成：根据工业合成氨的流程图，回答下列问题。 6. 合成氨反应中属于极性分子的是__________。 A．　　　　　B．　　　　C． 7. 步骤_________(填序号)均有利于提高原料的平衡转化率。 8. 向10 L的恒容密闭容器中通入和，在催化剂存在下发生反应，经过10 min时测得的转化率与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是_____。(不定项) A. b点处对应转化率最大且速率最快 B. 与b点对应的反应，前10 min内 C. a点处对应体系中： D. a点和b点的正反应速率比较 9. 图示为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 由上图可知：氨气的脱附是__________(填“吸热”或“放热”)过程，请写出工业合成氨气的热化学方程式___________________________________________。该反应是_____________反应。 A．高温自发　　　　B．低温自发　　　　C．非自发 Ⅱ．改进氨的合成： 10. 化学链合成氨可实现物质循环。方法如图所示。已知反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ的化学方程式为_________________。 11. 我国科学家研发出一种新型双温催化剂，该催化剂催化合成氨反应(反应体系温度为495℃)的原理如图所示。 该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾，原因是_________________________________________________。 【答案】6. C 7. ②④ 8. BC 9. ①. 吸热 ②. ③. B 10. 11. “热Fe”高于体系温度，有利于氮氮共价键的断裂，加快反应速率，冷“Ti”低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率 【解析】 【6题详解】 A．是由同种原子构成的双原子分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．是由同种原子构成的双原子分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，C正确； 故答案选C。 【7题详解】 合成氨反应方程式为，净化干燥原料气基本不影响原料的平衡转化率；该反应正向气体体积减小，加压能使平衡正向移动而提高原料的平衡转化率；加催化剂不影响原料的平衡转化率；及时液化分离出氨气可使平衡正向移动而提高反应物的平衡转化率；氮气、氢气循环使用有利于提高原料气的利用率，不能提高平衡转化率；故步骤②加压、④液化分离有利于提高原料的平衡转化率； 【8题详解】 A．图中b点处对应氮气的转化率最大，则对应的转化率也最大，但温度越高时反应越快，b点之后温度更高，速率更快，A错误； B．b点时氮气的转化率为50%，说明前10 min内氮气转化了1 mol，则氢气转化了3 mol，前10 min内，B正确； C．合成氨的反应是放热反应，若反应达到了平衡状态，氮气的转化率将随温度升高而降低，所以a点反应还未达到平衡，体系中的，C正确； D．温度越高时反应越快，b点温度更高，速率更快，故，D错误； 故答案选BC。 【9题详解】 从图中可知，从 (吸附态的氨气)到 (气态氨气)，能量升高，所以氨气的脱附是吸热过程；以图中、的起始能量和为基准，每生产放出的热量为50kJ-(21-17)kJ=46kJ，故工业合成氨气的热化学方程式为；该反应为放热、熵减的反应，当低温时，反应自发。 【10题详解】 已知反应Ⅱ的方程式为：，根据图示可知反应Ⅰ的化学方程式为。 【11题详解】 由图可知，“热Fe”上的变化为，冷“Ti”上的变化为，氮原子和氢原子在冷“Ti”上生成氨气，合成氨气为放热反应，“热Fe”高于体系温度，有利于氮氮共价键的断裂，加快反应速率，冷“Ti”低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率。 三、氮氧化物的防治 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。含氮物质的处理方法通常有以下几种： 12. 氨转化法 某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化(、止水夹，夹持固定装置略去)。 ①装有生石灰的仪器名称为_________，甲试剂为__________。 ②E装置中发生的离子方程式是___________。 ③若能够被还原产生无害气体，预期C装置中能观察到的现象是__________。 ④从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是____________。 13. 氧化吸收法 酸性条件下，加溶液可以氧化、NO和等生成和。 ①在酸性水体中加入溶液吸收的离子方程式为_____________。 ②酸性复合吸收剂可有效去除。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是__________________________。 14. 用溶液吸收法处理(仅含NO、)，反应如下：，。若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则该氮氧化物中与的物质的量之比为_________。 某些生物酶体系可将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如下。 15. 上述过程属于固氮的是_____。 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. 均不是 16. 上述过程涉及的分子，分子间含有氢键的是_________(不定项)。 A. NO B. C. D. 17. 总反应的离子方程式为________________________________________。 催化法可以有效的控制汽车尾气中的与对空气的污染，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 18. 该反应过程中不包含_____。 A. 非极性键的断裂 B. 极性键的断裂 C. 极性键的形成 D. 非极性键的形成 19. 当生成时，转移电子_____。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】12. ①. 圆底烧瓶 ②. 碱石灰 ③. ④. 锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失 ⑤. 缺少尾气处理装置 13. ①. ②. 在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 14. 15. D 16. BC 17. 18. A 19. B 【解析】 【分析】由图可知，A装置利用浓氨水和生石灰来制备，经B装置进行干燥，进入C装置；同时E装置中利用铜和浓硝酸反应制备，经装置D干燥后，进入C装置，和在装置C中进行实验探究，据此分析作答。 【12题详解】 ①由装置图可知，盛放生石灰的仪器为圆底烧瓶；A中制备的氨气混有水蒸气，需要干燥，氨气为碱性气体，选碱石灰（甲试剂）做干燥剂； ②E中为铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为：； ③为红棕色气体，若反应发生，还原生成无害的和水，被消耗，因此C中气体颜色变浅或消失； ④和氮氧化物均为有毒污染物，该装置没有对尾气进行处理，污染环境，故缺少尾气处理装置； 【13题详解】 ①酸性条件下，被氧化为，被还原为，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：； ②温度升高，热稳定性差易分解，导致其浓度降低，去除率下降； 【14题详解】 ，由反应可知，钠元素守恒：，即和总物质的量为，总质量为，设物质的量为，物质的量为：​，解得，，故； 【15题详解】 固氮的定义是将游离态氮气转化为含氮化合物，该过程是将化合态的含氮物质转化为氮气，均不属于固氮，故选D； 【16题详解】 分子间存在氢键要求分子中存在、、等极性键，存在，存在，分子间都可以形成氢键，、不能形成氢键，故选BC； 【17题详解】 将三步反应相加，消去中间产物、和电子，得到总反应为：； 【18题详解】 该反应为，断裂的是、中的极性键，形成的是中极性键和中非极性键，没有非极性键的断裂，故选A； 【19题详解】 生成，消耗，中从价降为价，共得到电子，从价升为价，共失去电子，转移电子总数为，故选B。 四、的制备与性质探究 20. 广泛应用于纺织印染工艺、造纸工业以及食品工业等。 （1）实验室可用溶液吸收制备。 ①第一步生成。 ②第二步往溶液中加入___________反应可制得较纯净的。 [已知：；；] A．　　B．　　C．　　D．KOH （2）产生的尾气中含有，可采用混合液脱硫的“吸收—再生”工艺，该工艺以混合液做一级吸收塔中的初始吸收液，流程如图所示。 溶液1的主要成分是_____________和_____________，从电离平衡移动的角度说明加入使再生的原因________________________________________________。 （3）某小组用碘量法测定样品含量： ①称取a g样品，置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐酸酸化后密封置于暗处充分反应。 ②加入_______________指示剂，用c mol/L标准溶液滴定剩余的碘，发生反应为：，记下消耗标准液。 A．酚酞　　　B．甲基橙　　　C．淀粉　　　D．酸性 ③空白实验：在相同条件下进行空白实验(不加样品)，记下消耗标准液。 ④数据处理：样品中的的质量分数为____________(写出表达式)。 （4）某小组设计如下实验探究不同条件对水解程度的影响(忽略水挥发对实验的影响)。 序号 V(0.1 mol/L Na2SO3) mL V() mL 温度/℃ pH ⅰ 20 0 20 ⅱ 2 18 20 ⅲ 2 a 40 ⅳ 2 18 60 ①对比实验ⅰ、ⅱ，可探究_________对水解程度的影响。 A．接触面积　　　B．浓度　　　C．催化剂　　　D．酸度 ②对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ，可探究温度对水解程度的影响，则_____。 A．0　　　B．2　　　　C．18　　　　D．20 知识回顾：盐类水解为吸热反应。 提出猜想：温度越高，水解程度越大，增大。 数据分析：实验结果，其原因是____________，可知猜想_________。 A．成立　　　　B．不成立 老师指导：除了以上原因外，部分被氧化为，也可使溶液降低。 实验求证：小组同学在不使用其他试剂的情况下，设计方案验证了老师的猜想，该方案为：将实验ⅳ的溶液降温至20℃，_______________(补充操作过程和实验现象)，则证明部分被氧化为。 【答案】（1）A （2） ①. ②. ③. 加入，消耗氢离子，使电离平衡正向移动而生成和，使再生 （3） ①. C ②. （4） ①. B ②. C ③. 温度升高，促进水的电离引起Kw增大的影响大于对的水解促进的影响 ④. B ⑤. 测定其pH值A5，若A5＜A2 【解析】 【小问1详解】 A．往溶液中加入氢氧化钠，发生反应：，可制得较纯净的，A符合题意； B．由于，则酸性：，往溶液中加入，发生反应：，可以得到亚硫酸钠，但会引入杂质，B不符合题意； C．由于，则酸性：，根据较强酸制取较弱酸的规律可知，往溶液中加入不反应，不能制得，C不符合题意； D．往溶液中加入，可以得到亚硫酸钠，但会引入杂质，D不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 将高浓度烟气通入混合液，发生反应：、，因此溶液1的主要成分是 和；溶液中存在电离平衡：，加入，消耗氢离子，使其平衡正向移动生成和，使再生； 【小问3详解】 ②碘量法滴定中，常用淀粉溶液作指示剂，淀粉遇碘会变蓝色，当用标准液滴定至终点时，I2被完全消耗，蓝色褪去，现象明显易观察，故选C； ④a g样品与过量碘标准溶液发生反应：，结合关系式：，可知与反应的，因，则样品中的的质量分数为： ； 【小问4详解】 ①对比实验ⅰ、ⅱ可知，二者溶液总体积相同，温度相同，但浓度不同，则可探究浓度对水解程度的影响，故选B； ②对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ，可探究温度对水解程度的影响，则三者溶液的总体积相同，溶液的浓度也相同，控制温度不同，因此a=18，故选C； 盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，溶液碱性增强，pH应升高，但温度升高，水的离子积Kw增大，会使pH降低，后者影响大于前者，因此在一定温度范围内，温度升高，pH反而减小，所以实验结果，其原因是：温度升高，促进水的电离引起Kw增大的影响大于对的水解促进的影响；猜想是“温度越高，水解程度越大，pH增大”，可知猜想不成立，故选B； ③取实验ⅳ反应后的溶液，冷却至20 ℃，测定其pH，记为A5，与实验ⅱ的A2对比。若A5< A2，说明冷却到相同温度后，pH仍低于原20 ℃溶液，证明部分被氧化为，使溶液碱性减弱，pH降低。 五、白铁的生产 白铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为、、、等)制备白铁的流程如图所示。 已知常温下：；，某种离子浓度小于时，该离子完全沉淀。 回答下列问题： 21. 滤渣1的化学式_____________。 22. “氧化”步骤中氧化的离子方程式____________。 23. 要使完全沉淀则调至__________，此时_____。 A．完全沉淀　　　B．未开始沉淀　　　C．未完全沉淀 24. 脱镁的原理可能是，______ A．>　　　　　B．<　　　　C．= 25. “脱镁”后的滤液需要保持偏酸性的溶液环境，结合离子方程式解释其原因___________。 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞(该晶胞为立方晶胞)的组成变化如图所示。 26. 属于___________晶体。 27. 如上图所示，晶胞中__________。 28. 该晶体的密度为_____________g/cm3。 【答案】21. 22. 23. ①. 6.7 ②. A 24. A 25. 可发生水解反应，若溶液呈碱性，水解平衡向右移动，会水解生成沉淀 26. 离子晶体 27. 28. 【解析】 【分析】菱锌矿(主要成分是，杂质为、、、等)，加入稀硫酸酸浸，其中不能与稀硫酸反应，因此得到的滤渣1为。而、、、、被转化成、、、进入到溶液中。通过氯气，氯气有强氧化性，将氧化为。加入，调节pH，将、转化为沉淀除去。再加入将转化为沉淀除去。得到滤液中阳离子主要为，进一步转化最终得到白铁。 【21题详解】 根据分析，滤渣1为； 【22题详解】 根据分析，氯气将氧化为，离子方程式为：； 【23题详解】 铜离子完全转化为沉淀，即其浓度小于，根据，可得，此时，。因此；此时，，小于，因此铁离子已完全沉淀； 【24题详解】 加入，生成了沉淀，根据沉淀的转化，难溶的沉淀容易转化为更难溶的沉淀，那么； 【25题详解】 “脱镁”后得到滤液中阳离子主要为，其为弱碱的阳离子，可发生水解反应，若溶液呈碱性，水解平衡向右移动，会水解生成沉淀。故滤液需要保持偏酸性的溶液环境； 【26题详解】 是由活泼的金属元素“锂”和活泼的非金属元素“硫”形成的离子化合物，形成的晶体属于离子晶体； 【27题详解】 该晶胞为立方晶胞，可采取“均摊法”来计算。硫离子位于立方体的顶点和面心其数目为：；和都在内部，数目一共为7。而带2单位负电荷，4个带8个单位负电荷，那和所带正电荷总数为8。、数目分别为，可得2个方程式：；解之：、。因此数目：数目＝； 【28题详解】 晶胞中含数目为，含数目为4。那第1个晶胞的质量为：，晶胞的体积为：晶胞的密度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $