上海市闵行区教育学院附属中学2025-2026学年第二学期高一期末考试（等级考） 化学试题

高一年级化学学科（等级考）期末考试 一 化学反应速率(32分) 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.化学反应速率是指任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为0.8 molL-I.s1是指1s时某物质的浓度为0.8molL C.升高温度能使化学反应速率增大 D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 2.已知铝在常温下遇浓硝酸钝化，在加热条件下发生反应：A1+6NO,(浓A1NO,方+3N0,个+3H,0。 下列因素中，对该化学反应速率几乎没有影响的是 A.反应物的浓度B.容器内的压强C反应温度D.固体反应物的表面积 3.家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为 CaC0,+2CH,C0OH=(CH,C00),Ca+H,O+C02↑，下列说法错误的是 A,乙酸的酸性强于碳酸 B.不能用CaCO3或Hz0来表示反应速率 C.可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小 D.用CH3COOH和(CH3COO)2Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同 4.已知反应4X(g)+2Y(g)≠Z(g)+4W(g,在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.v(X)=1.2 mol.L.min-I B.v()=0.6 molL-!.minI C.v(Z☑=0.4 mol-L-1.min-! D.v(W)=0.08 mol-L-1.s- 5.下列措施对增大反应速率明显有效的是 A.Na与水反应时，增大水的用量 B.F与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C.在K,SO4与BaCL2两溶液反应时，增大压强 D.N2与H2在恒温恒压装置中合成氨气时，充入一定量的氮气 6.下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.灼烧黄铁矿前先将矿石粉碎 B.食盐中添加碘酸钾以预防碘缺乏病 C.中药丸用蜡壳密封既能防水分蒸发，又能防虫蛀和霉变 D.使用含有高分子蓄冷材料的“冰袋”和泡沫箱运输生鲜食品 7雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时发生的 反应之一为：2N0+2C0≠2C02+N2。一定条件下，该反应平衡时，C02的体积分数与反应物起始的 物质的量之比(n(NO)/n(CO)、温度的关系如图所示。 (I)在X、Y、Z三点中，C0的转化率从大到小的顺序是 。在2L密闭容器中加入NO与C0各 3mol,经过5分钟达到平衡状态，根据图像计算平均反应速率v(N2)= (2)若在另一条件下模拟该反应，No、C0、C0,N2的初始浓度分别为0.2mo/L、0,2mol/L、0.2mo/L 和0.1moL,达到平衡时，各物质的浓度可能的是一。 2NH3- 2Pe A.c(NO)=0.3mol/L B.c(CO)=0.4mol/L HO 2Fe*-NHz+2H" C.c(CO2)=0.4mol/L D.c(N2 )=0.3mol/L 2NO- +2Fa2*+2H (3)H催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现其反应过程 2N2+2H20 如图所示。分析脱硝过程的催化剂是 8化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 ()氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为 N,(g+3H,(g)器一2NH,(g).气态分子中101化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能 (kJ·mo),一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N≡N N-H 键能/(kmol) 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol NH,时 (填“放出”或“吸收热量M。 ②在与①相同条件下，将1molN2和3molH2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N, 则M与N数值大小比较，正确的是 (填选项字母)。 A.M<NB.M>NC.M=ND.无法确定 (2)300°C时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molC0,(g)和 个物质的量浓度(molL 2molH2(g),发生反应C02(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g,反应过程中 1.0 0.9 a 测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题： 0.8 0.7 0.6 ①H2(g)的浓度随时间变化曲线为 (填“a”、b”或“c”)；在M点， 0.5 0.4 0.3 M V西 Ve,(填“>”、“=”或“<"）。 0.2 0.1 时间m ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是（填选项字母）。 A.降低温度 B.保持压强不变，充入HC.保持容积不变，充入一定量CO2 ③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为 二化学平衡（32分)》 1.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的A、B、C、D(其中A、B、C均 为气体)四种物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。E为该反应的另一种气态生成物，且在化 学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题： n/mol 5 B t/min (1)该反应的反应物为。 (2)0-2min内，v(C)=二v(E)=。 (3)该反应达到平衡状态的标志有（填序号）。 a.A和C的物质的量相等 b.B的物质的量保持不变 c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1d.容器内压强不变 (4)物质D在反应中的作用是 2.在200C恒温条件下，将amol H2和bmol Br,.充入体积为VL的密闭容器中发生放热反应： H(g)+Br,(g)亡2HBr(g)。请回答下列问题： (1)当反应进行到tmin时生成c mol HBr,此时间内用H2表示的速率为 (2)某同学记录了1~5min内HBr物质的量的变化如下（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 HBr物质的量/mol 0.3 0.93 1.33 1.54 1.54 其中反应速率最大的时间段为 A.0~1min B.1~2min C.2~3min D.3~4min (3)表明反应已达平衡状态的是 A.各物质的物质的量浓度比为1：1：2 B.压强保持不变的状态 C.断裂2molH一Br键的同时生成1mol Br-一Br键 D.混合物中各组成成分的含量不再改变 (4)下列措施改变能加快反应速率的是一 A,恒容时充入H2B.扩大容器容积C.及时分离出HBrD,选择高效的催化剂E,升高温度 (5)该反应达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“增大“减小”或“不 变)。 3.如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的 情况。 0.8 物质的量浓度/moL 试回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 0.5 -0.4 (2)0~ts内气体B的平均反应速率为 -0.3 0.2 (3)(化十10)s时，B的物质的量分数为（结果保留一位小数）。 (4)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是 41(t1+10 时间/s (填字母)。 a.容器中压强不变b.混合气体中c(A)不变c.容器中气体密度不变d.c(A)=c(B) (5)容器中（化十10）s时的压强与起始时的压强之比为一 4.雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时发生 的反应之一为：2N0+2C02C0,+N2。一定条件下，该反应平衡时，C02的体积分数与反应物 起始的物质的量之比(n(NO)/n(CO)、温度的关系如图所示。 C0,的体积分数 40% (1)在X、Y、Z三点中，C0的转化率从大到小的顺序 是 。 在2L密闭容器中加入NO与C0各 3mol,经过5分钟达到平衡状态，根据图像计算平均反应速率 v(N2)=」 起始nCNO)/n(CO) (2)若在另一条件下模拟该反应，NO、C0、C02,N2的初始浓度分别为0.2mol/L、0.2mo/L、 0.2mo/L和0.1mol/L,达到平衡时，各物质的浓度可能的是 A.c(NO)=0.3mol/L B.c(CO)=0.4mol/L C.c(CO2)=0.4mol/L D.c(N2)=0.3mol/L 三 工业制硫酸（36分) 1.硫酸工业中通过 合理利用反应中产生的热量。 A.沸腾炉 B.净化器 C.热交换器 D.吸收塔 2.化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是 A.炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B.硫酸工业中，使用催化剂，能使S02的转化率达到100% C.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D.工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 3.“绿色化学”又称清洁化学。下列有关措施或方法与“绿色化学观念不吻合的是 A.推广使用燃料电池，减少燃油车的销售 B.化工生产中尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的可行的合成路线 C.开发技术把废弃的生物质转化为动物饲料、工业化学品和燃料 D、新茶采摘前应多施农药，减少病虫害，促进地方经济发展 4.工业以硫黄或黄铁矿（主要成分为FS2,焙烧后的烧渣成分为Fc,O,)为原料生产硫酸的主要流程如图所 示。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 硫黄 400-500C 198%浓硫酸 或黄铁矿 S02 V205(催化剂) S03等 H2SO4SO3 吸收 空气 A.高温焙烧1 molFeS2时转移的电子数为11N B.1molS02与足量O2充分反应，生成的S0,分子数为1Na C.标准状况下，11.2LS03中含有氧原子的数目为1.5N D.浓度为1mol/L的H2SO,溶液中SO数目为N 5,硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。 I.工业用黄铁矿(FeS2)制硫酸的原理如下： 热空气 黄铁矿 沸腾炉 接触室 吸收塔 →尾气 烧渣 (1)黄铁矿中硫元素的化合价是 进入沸腾炉前，需将黄铁矿粉碎，其目的是，烧渣主要 成分氧化铁，写出沸腾炉中发生反应的化学方程式。反应每消耗Imol FeS2,转移的电子数为 (用含N的式子表示，N为阿伏加德罗常数的值)。 (2)SO2在接触室中被催化氧化，反应的化学方程式为。这是一个正反应放热的可逆反应。如果反 应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B.在上述条件下，S02不可能100%地转化 C.提高反应时的温度，可以实现S02的完全转化 D,通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 (3)吸收塔尾气需要处理后排放，下列物质中不宜作尾气吸收剂的是 A.氯水 B.氢氧化钠溶液 C.氨水 D.碳酸氢钠溶液 (4)一中型硫酸厂每天消耗640吨黄铁矿，矿石中硫的质量分数为50.0%，则理论上一天生产的98%的浓 硫酸的质量为 吨。 (⑤)黄铁矿在潮湿环境下变质为硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为： 0 Ⅱ.历史上曾用绿矾(FSO,·7H,O)制备硫酸。焙烧绿矾是生产硫酸的步骤之一，高温条件下绿矾发生 高温 如下分解反应：2FeS0,·7H,0一Fe0,+S02个+S0,个+14H,0个。为验证绿矾高温分解的气体产物， 进行如图所示实验(N2不参与反应)： →— 气体产物 (含N) NaOH 非强 溶液 ① ② (6)无水CuSO,的作用是 ,无水CuS0,不能用碱石灰代替，原因是 (T装置①、②中最适宜的试剂分别是 (填字母)。 A.Ba(OH)2溶液B.品红溶液C.BaCl2溶液D.红色石蕊溶液