精品解析：2025年山东省烟台市蓬莱区中考二模化学试题

2025年初四化学二模试题 注意事项： 1．本试卷共12页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．考试结束后，只交答题卡。 4．可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Zn-65 Mg-24 Ag-108 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 S-32 一、选择题（本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 去年的“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”.下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是 A. 使用一次性餐具，预防传染病 B. 节约用电用水用气，不过度使用空调 C. 尽量选择公共交通方式出行，少开私家车 D. 推广打印纸“双面打印” 【答案】A 【解析】 【详解】A、一次性餐具的使用会导致大量塑料垃圾的产生，不利于环境保护和资源的循环利用，不符合绿色低碳生活方式，故A符合题意； B、节约用电用水用气，不过度使用空调，属于绿色低碳生活方式，故B不符合题意； C、尽量选择公共交通方式出行，少开私家车，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境，属于绿色低碳生活方式，故C不符合题意； D、推广打印纸“双面打印”，能节约资源、减少二氧化碳的排放等，属于绿色低碳生活方式，故D不符合题意。 故选A。 2. 在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 西红柿富含多种维生素 C. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D. 罹患坏血症主要是因为缺乏维生素A 【答案】B 【解析】 【详解】A、自来水中含有多种物质，属于混合物，说法错误，不符合题意； B、西红柿富含多种维生素，说法正确，符合题意； C、物质由元素组成，则加碘食用盐中的“碘”指碘元素，与具体形态无关，说法错误，不符合题意； D、罹患坏血症主要是因为缺乏维生素C，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用酒精温度计测量温度 分子间的间隔随温度的升降而增减 B CO和具有不同的化学性质 构成物质的分子不同，不同分子具有不同的化学性质 C 久置的气球变瘪 分子体积变小 D 夏天的食物比冬天易变质 温度越高，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用酒精温度计测量温度，是因为分子之间存在间隔，分子之间的间隔随温度的升降而增减，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； C、久置的气球变瘪，是因为分子数目减少，分子的体积不变，符合题意； D、夏天的食物比冬天易变质，是因为夏天温度高，温度越高，化学反应速率越快，不符合题意。 故选C。 4. 某化学兴趣小组的同学在实践活动中自制了以下净水器，下列有关该净水器的说法不正确的是 A. 可以将硬水软化，净化后的水可以直接饮用 B. 通过紫外灯照射可以杀菌消毒，该过程发生了化学变化 C. 小卵石和石英砂起过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质 D. 活性炭能除去水中的色素和异味 【答案】A 【解析】 【详解】A、通过该净水器得到的水中仍含有可溶性的钙、镁化合物，不能将硬水软化，不能直接饮用，说法错误，符合题意； B、通过紫外灯照射可以杀菌消毒，该过程中有新物质生成，发生了化学变化，说法正确，不符合题意； C、小卵石和石英砂起过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，说法正确，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，说法正确，不符合题意。 故选：A。 5. 在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学利特有的思维方式。对如图图示信息的分析中，不正确的是 A. 图①是硅原子的结构示意图 B. 图①②对应元素在元素周期表中处于同一周期 C. 若图③中x的值为8，则其粒子属于阴离子 D. 图②④对应元素组成的化合物由分子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、硅为14号元素，且原子序数=原子的质子数=核外电子数，则图①为硅原子结构示意图，该选项分析正确； B、图②的质子数>核外电子数，属于离子，对应的原子的核外电子排布为2、8、1，则①②对应的原子核外均有三个电子层，在元素周期表中均位于第三周期，该选项分析正确； C、若图③中x的值为8，则该粒子质子数<核外电子数，属于阴离子，该选项分析正确； D、11号元素为钠元素，如图②是钠离子与④对应元素即氯元素结合的物质是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，该选项分析不正确。 故选D。 6. 下列实验操作正确的是 A. 给固体加热 B. 过滤 C. 的放置 D. 称NaOH固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的固体加热时，为防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图示操作错误，不符合题意； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，符合题意； C、氢气密度比空气小，因此收集满氢气的集气瓶应倒放在桌面上，图示操作错误，不符合题意； D、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体易潮解且有腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，不能放在纸上，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 7. 为了预防火灾发生，我们应当了解燃烧与灭火的相关知识。下列说法正确的是 A. 救火时不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延 B. 生活中常用水来灭火，其原理主要是降低可燃物的着火点 C. 蜡烛用嘴一吹即灭，是因为吹出的气体主要是二氧化碳 D. 图书、档案、贵重设备、精密仪器等物失火，用干粉灭火器来灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A、救火时不要贸然打开所有门窗，以免空气对流，可燃物与氧气接触更充分，燃烧更旺，使火势蔓延，选项说法正确； B、生活中常用水来灭火，水蒸发吸热，其原理主要是降低可燃物的温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，选项说法错误； C、蜡烛用嘴一吹即灭，是因为空气流通带走热量，使蜡烛温度低于其着火点而达到灭火的目的，选项说法错误； D、干粉灭火器使用过程中会产生水等物质，不能用于图书、档案、贵重设备、精密仪器等物失火，图书、档案、贵重设备、精密仪器等物失火，为了防止造成二次损害，应用液态二氧化碳灭火器，不会留下任何痕迹，选项说法错误； 故选：A。 8. 某种花青素（化学式）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 花青素的一个分子由32个原子构成 D. 花青素中碳元素、氢元素和氧元素质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，花青素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，花青素是由碳、氢、氧三种元素组成，花青素分子由碳、氢、氧三种原子构成，不符合题意； C、花青素由花青素分子构成，花青素的一个分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子共32个原子构成，符合题意； D、花青素中C、H、O元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96≠15：11：6，不符合题意； 故选C。 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，说法正确的是 A. 分析：盐的溶液中一定含有金属阳离子 B. 推理：相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大 C. 归纳：氧循环、碳循环、水循环具有重要的意义，三者都属于化学变化 D. 比较：乙炔和乙醇的燃烧产物均为和，所以二者组成元素一定相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵溶液，故选项说法错误； B、相对原子质量与原子的实际质量成正比，相对原子质量越大，该原子的实际质量也越大，故选项说法正确； C、自然界中的氧循环和碳循环过程中，均有新物质生成，均是通过化学变化实现的，如光合作用、呼吸作用，燃料燃烧等，而水的天然循环是通过水的三态变化实现的，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误； D、物质燃烧生成二氧化碳和水，只能证明该物质中一定含有碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素，因此乙炔和乙醇的燃烧产物均为和水，但二者组成元素不一定相同，故选项说法错误； 故选B。 10. 下列各项中的说法都正确的是 A．化学与生活 ①氮气化学性质不活泼，用作食品充氮防腐 ②服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．化学与实验 ①常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质 ②点燃观察火焰颜色，鉴别、、CO三种可燃性气体 C．化学与材料 ①玻璃钢、黄铜、陶瓷属于金属材料 ②油在汽油、洗洁精里形成的都是乳化现象 D．化学与环境 ①、、都会导致酸雨的形成 ②推广车用乙醇汽油，节省石油资源，会减少汽车尾气污染 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①氮气化学性质不活泼，常用作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，正确；②氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，因此服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症，正确，符合题意； B、①常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质，正确；②、、CO三种气体燃烧均产生淡蓝色火焰，不能通过点燃观察火焰颜色的方法鉴别、、CO三种可燃性气体，错误，不符合题意； C、①黄铜是铜的合金，属于金属材料；陶瓷属于无机非金属材料；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，错误；②汽油能溶解油污，油在汽油里形成的是溶液；洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故油在洗洁精里形成的是乳化现象，错误，不符合题意； D、①、会导致酸雨的形成，排放过多会导致温室效应，错误；②推广车用乙醇汽油，节省石油资源，会减少汽车尾气污染，正确，不符合题意。 故选：A。 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分）。 11. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变 B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C. O2具有助燃性，是一种理想的优质能源 D. 该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应Ⅱ为锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，不是所有元素的化合价均发生了改变，反应前后氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价不变，错误； B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ是锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确； C、O2具有助燃性，没有可燃性，不是一种理想的优质能源，错误； D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，错误。 故选B。 12. 下列实验能达到目的的是 A. 探究甲烷中是否含碳元素 B. 用溶于水验证质量守恒定律 C. 探究温度对分子运动快慢的影响 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、在甲烷燃烧火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验不能达到目的； B、NaCl固体溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项实验不能达到目的； C、图中实验，除了温度不同外，溶剂的种类也不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验不能达到目的； D、关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，至长颈漏斗内形成一段水柱，一段时间后，长颈漏斗内液面高度不变，说明该装置气密性良好，故选项实验能达到目的； 故选：D。 13. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述不正确的是 A. t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等 B. t3℃时，50g水中加入30g甲可得到70g饱和溶液 C. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲=丙 D. 如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，不是甲和乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，乙、丙溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数= ×100%，所以t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故A说法正确； B、t3℃时，甲物质的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲，所以50g水中最多溶解20g甲，t3℃时，50g水中加入30g甲，只能溶解20g甲物质，可得到50g+20g=70g饱和溶液，故B说法正确； C、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙的溶解度减小，溶液变为t2℃下的饱和溶液，丙溶解度增大，变为t2℃下的不饱和溶液，但溶液组成不变，按照t3℃下的溶解度计算，由于t2℃乙的溶解度大于t2℃甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，则溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故C说法错误； D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，饱和溶液变浑浊，则说明该物质的溶解度随温度升高而减小，则该饱和溶液的溶质是丙，故D说法正确； 故选：C。 14. 鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网 B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 C 除去固体中混有的KCl 加水溶解，过滤，洗涤干燥 D 除去中混有的HCl气体 将气体通过足量的NaOH溶液，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、通过灼热的铜网，铜和氧气反应生成氧化铜，氮气不反应，既能除去杂质，也不引入新杂质，符合除杂原则，该方案能达到目的； B、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，无论原样品中是否有熟石灰，加水溶解后溶液都呈碱性，滴加酚酞溶液都会变红，该方案不能达到目的； C、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，加水溶解，过滤，洗涤干燥能得到二氧化锰，该方案能达到目的； D、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂目的，该方案不能达到目的； 故选BD。 15. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B. 表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C. 表示在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（CaO） D. 表示向一定质量含、的混合溶液中逐滴加入溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，错误； B、三种金属的活动性顺序是Mg＞Al＞Fe，相同时间内产生氢气的速率快的Mg；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，错误； C、氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，开始时溶液中溶质质量逐渐减小，温度恢复到室温时，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量又开始增加，但溶剂质量减少，溶质质量最终小于原来的溶质质量，正确； D、向一定质量的稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，错误。 故选C。 三、理解与应用（本题包括4个小题，共31分） 16. 航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： （1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是______（填字母代号）。 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 （2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加______（填字母代号）来预防骨质疏松。 A. B. C. （3）铁酸镍（化学式）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中若铁元素的化合价是价，则镍（Ni）元素的化合价是______。 （4）中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为______。 （5）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。 （6）中国空间站利用太阳能电池板进行工作，电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______（填“导电”“导热”或“延展”）性。 【答案】（1）C （2）A （3）+2价 （4）21% （5）隔热 （6）延展 【解析】 【小问1详解】 鱼肉中富含蛋白质，能够为航天员提供蛋白质，故填C。 【小问2详解】 长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加含钙化合物来预防骨质疏松，故填A。 【小问3详解】 铁酸镍中，铁元素的化合价是+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则其中镍元素的化合价是+2价，故填+2价。 【小问4详解】 中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，空气中氧气的体积分数约为21%，则“人造空气”中氧气体积分数约为21%，故填21%。 【小问5详解】 航天员舱外航天服应该起保温作用，则其中使用的聚氨酯橡胶是隔热材料，故填隔热。 【小问6详解】 铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性，故填延展。 17. 能源问题一直是人们关注的热点。 （1）燃油汽车尾气中的CO、NO能造成大气污染，利用催化剂可将尾气进行转化（如图），参加反应的CO和NO分子数之比为______。 （2）燃气汽车改用压缩天然气可减少对空气的污染，写出甲烷燃烧的化学方程式______。 （3）航空能源一般为柴油，柴油由不同的碳氢化合物混合组成，主要成分的分子式可用来表示（式中~22），柴油能量密度高，燃油消耗率低，所以广泛用于大型汽车、铁路机车、船舰。下列有关柴油的叙述中，正确的是______。 A．柴油属于无机物 B．柴油中含有多种分子 C．柴油燃烧吸收热量 D．柴油燃烧属于氧化反应 E．和的性质有差异 A. 只有AB B. 只有BCD C. 只有CD D. 只有BDE （4）氢气是目前最理想的能源，氢能源的开发和利用中，可用于循环分解水制取氢气，其反应可表示为：；。该循环制氢中不断消耗的物质是______（填化学式），制得的和的质量比为______（最简整数比）。 （5）氢能源汽车中氢气的储存和释放是当前研究的难点，可用于化学贮氢，其贮氢与释氢过程如图所示。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是______；释氢释放的比贮氢吸收的______（选填“多”“少”或“不变”）。 【答案】（1）1：1 （2） （3）D （4） ①. ②. 1：8 （5） ①. 防止氢气与氧气混合在高温下发生爆炸，防止镁及镁的化合物等被氧化 ②. 多 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，则参加反应的CO和NO分子数之比=2：2=1：1，故填1：1。 【小问2详解】 甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。 【小问3详解】 A、柴油由不同的碳氢化合物混合组成，碳氢化合物为有机物，所以柴油属于有机物，选项错误； B、柴油由不同的碳氢化合物混合组成，碳氢化合物由分子构成，即柴油中含有多种分子，选项正确； C、柴油燃烧生成二氧化碳和水等，同时放出热量，选项错误； D、柴油燃烧是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，选项正确； E、由化学式可知，和的分子结构不同，所以两种物质的性质有差异，选项正确，即正确选项是BDE，故填D。 【小问4详解】 由化学方程式可知，前面的反应中，ZnFe2O4反应生成ZnO、Fe3O4和O2，后面的反应是ZnO、Fe3O4和H2O反应生成ZnFe2O4和H2，则该循环制氢中不断消耗的物质是H2O，故填H2O； 由化学方程式可知，前面的反应中，ZnFe2O4和O2的分子数目比为6：1，后面的反应中，ZnFe2O4和H2的分子数目比为3：1，则该循环制氢中H2和O2的分子数目比为2：1，其质量比=（2×2）：16=1：8，故填1：8。 【小问5详解】 贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是氢气具有可燃性，防止氢气与氧气混合在高温下发生爆炸，同时防止镁及镁的化合物与空气中的氧气发生反应被氧化，故填防止氢气与氧气混合在高温下发生爆炸，防止镁及镁的化合物等被氧化； 由图可知，贮氢过程中，参加反应的含氢物质只有氢气，而释氢过程中，参加反应的含氢物质有MgH2和HCl两种物质，且其中的氢元素都转化为氢气，则释氢释放的比贮氢吸收的多，故填多。 18. 金属材料在日常生活中应用广泛。 Ⅰ、兴趣小组同学针对金属材料展开调查探究。 （1）利用金属导热性的实例之一是______。 （2）铝制品具有很强的抗腐蚀性，原因是______（用化学方程式表示）。 （3）合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是______（填序号“a”“b”或“c”）。 Ⅱ、兴趣小组设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，所需试剂如下： ①铜粉、银粉、硝酸亚铁溶液 ②铁粉、银粉、硝酸铜溶液 ③银粉、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液 ④铜粉、硝酸亚铁溶液，硝酸银溶液 （4）上述方案中，正确的是______（填写序号）。 （5）在实验室中，把ag铁粉加入一定量的和混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。 试回答： ①滤渣B中含有的金属单质是______（填化学式），滤渣B的质量一定______（填“<”“=”或“>”之一）ag。 ②滤液A中大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。 ③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：______。 【答案】（1）铁制成炊具（合理都对） （2） （3）a （4）②、④ （5） ①. Ag ②. ＞ ③. 、、 ④. 【解析】 【小问1详解】 金属具有良好的导热性，像铁制成炊具，在加热时能快速将热量传递给食物； 【小问2详解】 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝继续反应，化学方程式为； 【小问3详解】 合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以锡铅合金的熔点低于锡、铅，故图中能表示锡铅合金的是a； 【小问4详解】 ①铜粉、银粉均不能与硝酸亚铁溶液反应，说明活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法比较铜和银的活动性强弱，故①错误； ②铁粉能与硝酸铜溶液反应，说明活动性Fe＞Cu，银粉不能与硝酸铜溶液反应，说明活动性Cu＞Ag，则三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故②正确； ③银粉不能与硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液反应，说明活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，无法比较铁和铜的活动性强弱，故③错误； ④铜粉不能与硝酸亚铁溶液反应，说明活动性Fe＞Cu，铜粉能与硝酸银溶液反应，说明活动性Cu＞Ag，则三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故④正确； 综上，方案中正确的是②④，故填：②④； 【小问5详解】 活动性：Zn>Fe>Ag，把ag铁粉加入一定量的和混合溶液中，铁不与硝酸锌反应，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则滤液A中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银，向滤液A中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明含有硝酸银，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；滤液A中还有硝酸银，说明加入的铁少，则滤渣B中只含有银，银和稀盐酸不反应，故向滤渣B中加入稀盐酸，无明显现象； ①综上分析，滤渣B中含有的金属单质是Ag；发生的反应为，依据化学方程式，56份质量的铁反应生成216份质量的银，故滤渣B的质量一定>ag； ②滤液A中含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银，大量存在的金属阳离子是Ag+、Fe2+、Zn2+； ③过程Ⅰ中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程式为。 19. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）。回答下列问题： （1）菱锌矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）滤液1中含有的溶质是______（填化学式）。 （3）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和______（写一个即可）。 （4）类比二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应，写出二氧化硅和氢氧化锂（LiOH）溶液反应的化学方程式______。 （5）下列说法正确的是______（填标号）。 A. “粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B. 在转化中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】（1）混合物 （2）、、 （3）或 （4） （5）AD 【解析】 【小问1详解】 菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，属于混合物； 【小问2详解】 “酸浸”中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，加入了过量稀硫酸，所以滤液1中含有的溶质是、、； 【小问3详解】 转化”中加入足量锌粉，锌和硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，硫酸亚铁和锌反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 二氧化硅和氢氧化锂反应生成亚硫酸锂和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，故正确； B、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌到无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完成转化，但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌无法通过无气泡显示判断是否完成，所以不能说明锌粉已足量，故错误； C、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，故错误； D、加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，质量关系为：，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加；锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀析出，溶液质量增加；锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，质量关系为：，溶液质量增加；所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，故正确；故选：AD。 四、实验与探究（本题包括4小题，共33分） 20. 某化学兴趣小组同学欲利用实验装置展开不同实验探究。回答下列问题： Ⅰ、图1是实验室制取气体的装置： （1）写出仪器名称：①______；②______。 （2）实验室常用一种紫黑色固体加热制取氧气，该反应的化学方程式为______，若将D装置装满水，利用排水法收集氧气，则氧气应从______（填“m”或“n”）端进入集气瓶。 （3）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，可选用的发生装置为______。已知氯气是一种密度比空气大的有毒气体。收集氯气时，应将D中的______（填“m”或“n”）端连接尾气处理装置E。 Ⅱ、小组又设计了图二装置探究铁锈蚀的实验，并同时测定了整个实验过程中三颈烧瓶内的温度（如图三）、压强（如图四）变化。 （4）将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。数据分析由实验数据可知铁生锈是______（填“放热”或“吸热”）的过程，时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。 （5）据图三、图四分析，时刻后压强突然变大的原因是______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. n （3） ①. C ②. n （4） ①. 放热 ②. 铁生锈放出的热量小于热量的散失 （5）铁生锈消耗氧气，使得三颈瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈瓶内与铁发生反应产生氢气，且反应放热，使瓶内压强迅速变大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯、②为长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾紫黑色，加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，如果将D装置装满水时，用排水法收集氧气，因为氧气的密度比水小，气体应“短进长出”，氧气应从n端进入集气瓶； 【小问3详解】 由实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气可知，发生装置可选则C；依据是该反应为固体与液体在加热下反应；氯气密度比空气大，应采用向上排空气法收集，若用D装置收集氯气，氯气应从m端进入，n端排出，连接尾气处理装置E； 【小问4详解】 由图三可知，铁生锈过程中温度升高，说明铁生锈放热； 铁生锈后，装置内的氧气含量变少，生锈速率变慢，而装置散热，则t2时刻后反应并未停止但温度却开始降低，是因为生锈放出的热量小于散失的热量。 【小问5详解】 分析图四可知，t3前压强逐渐减小，t3时刻后压强突然变大，结合铁生锈消耗氧气，会使瓶内压强减小，可推测是注射器中稀盐酸被吸入三颈瓶瓶内与铁接触，发生反应产生氢气，且反应放热，使瓶内压强迅速增大。 21. 项目式学习小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析：实验①中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应，反应的化学方程式为______；从反应物的角度分析：实验①中观察到______，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 【方法提炼】 探究物质间是否发生化学反应，可从反应物的消失（减少）或有新物质生成两个角度开展。 【方法应用】 （2）实验②中从反应物的角度证明该过程发生了化学反应的现象是______。 【拓展探究1】 （3）实验③中未观察到明显现象，若从生成物的角度证明发生了化学反应，可取少量实验后的溶液，加入下列物质，其中可行的是______（填字母）。 A. 稀盐酸 B. 铁粉 C. 溶液 D. 酚酞 【拓展探究2】 从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A同学设计了如图甲实验。 （4）经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，其理由是______。 （5）B同学对实验进行改进，如图乙，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是______（选填“”或“NaOH溶液”）。 ②对比坐标图中的______两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 【答案】（1） ①. ②. 溶液的颜色由红色变为无色 （2）蓝色溶液逐渐变为无色 （3）AC （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪 （5） ①. ②. bc和de 【解析】 【小问1详解】 实验①中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；氢氧化钙完全反应后，溶液变为中性，溶液由红色变为无色； 【小问2详解】 实验②中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色，则从反应物的角度证明该过程发生了化学反应的现象是蓝色溶液逐渐变为无色； 【小问3详解】 实验③中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，若从生成物的角度证明发生了化学反应，即验证是否含有碳酸钠； A、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，符合题意； B、铁与碳酸钠不反应，无明显现象，不能说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意； C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，符合题意； D、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞变红色，不能说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意； 故选：AC； 【小问4详解】 经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，其理由是二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪； 【小问5详解】 ①先注入水，对二氧化碳进行挤压，瓶内气压增大，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少，压强减小；再注入NaOH溶液，对二氧化碳进行挤压，瓶内气压增大，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，比二氧化碳与水反应消耗的二氧化碳更多，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比二氧化碳溶于水且与水反应更大，完全反应后，压强不再变化，由图可知，de段压强减小的幅度比bc段大，说明首先注入瓶中的试剂是H2O； ②由上述分析可知，ab段曲线压强增大，是加入了水，bc段压强减小，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应；cd段曲线压强增大，是加入了氢氧化钠溶液，de段压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比 二氧化碳溶于水且与水反应更大，则比较bc和de两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 22. 天然气中含少量有特殊气味、可燃的乙硫醇，某小组进行了以下探究： 【资料】和的水溶液都为酸性，都能使紫色石蕊试液变红，都能被澄清石灰水吸收且使之变浑浊。还能被高锰酸钾溶液吸收，而则不能。 【猜想】乙硫醇在足量中完全燃烧的产物可能有和。 【实验】在老师指导下设计下图装置，将燃烧产物通入装置进行实验。 【分析】 （1）A处瓶内出现一定的液体，证明产物中有______； （2）B处瓶内溶液变红，甲同学认为一定有，但其他同学一致否定，否定的理由是______。为进一步确定产物成分，可把B装置改为下图中______（选填“甲”或“乙”）装置，并测定装置质量。 【数据】高锰酸钾溶液增重0.64g，石灰水瓶中增重0.88g（溶液足量，气体被完全吸收）。 【结论】 （3）石灰水瓶中增重的质量就是______（填写化学式）的质量。 （4）______。 （5）乙硫醇完全燃烧的化学方程式是______。 【反思】 （6）乙同学认为气球的作用是收集多余的和，因为和都是空气污染物。你认为他的说法______（选填“完全正确”或“不完全正确”）。 【答案】（1）水##H2O （2） ①. 二氧化硫的水溶液显酸性，也能使紫色石蕊试液变红 ②. 甲 （3）CO2 （4）1 （5） （6）不完全正确 【解析】 【小问1详解】 将燃烧产物通入冰水浸泡的集气瓶中，A处瓶内出现一定的液体，证明产物中有水，水蒸气遇冷凝结成水滴； 【小问2详解】 二氧化硫和二氧化碳的水溶液都为酸性，都能使紫色石蕊试液变红，故B处瓶内溶液变红，不能说明一定含有二氧化碳； 二氧化硫能被高锰酸钾溶液吸收，而二氧化碳不能，但是二氧化硫、二氧化碳均能被石灰水吸收，故可先将气体通入高锰酸钾溶液中，除去二氧化硫，然后通入石灰水中检验二氧化碳，故应选择甲装置； 【小问3详解】 二氧化硫已经被高锰酸钾溶液吸收，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故石灰水瓶中增加的质量就是CO2的质量； 【小问4详解】 高锰酸钾溶液增加的质量为反应生成二氧化硫的质量，则二氧化硫的质量为0.64g，石灰水瓶中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为0.88g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则乙硫醇中硫元素的质量与生成二氧化硫中硫元素的质量相等，则硫元素的质量为：，乙硫醇中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，则乙硫醇中C、S元素的质量比为：，x=1； 【小问5详解】 由以上分析可知，乙硫醇完全燃烧生成了二氧化硫、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故他的说法不完全正确。 23. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”探究活动。 【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、生石灰及。 问题1：以下是发热包加水后发生的主要反应： ① ② ③ 问题2：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】 （1）通过曲线b可知，反应______（填序号）不能使温度达到72℃以上。 （2）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应③使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与______有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应③是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由______。 问题3：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ （3）分析讨论，大家从安全、发热效果角度分别得出原因______；______。 问题4：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 （4）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______（填序号）能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 （5）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是______。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 （6）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中、使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质______（答一条） 【答案】（1）① （2） ①. 氢氧化钠固体溶解时放热 ②. 根据曲线d可知，氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和铝反应放出大量热，与氢氧化钠固体溶解无关 （3） ①. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 ②. 通过曲线c可看出，使用Al和NaOH反应，72℃以上温度持续时间较短不能保持在72℃以上10~15分钟 （4）② （5）氧化钙先和水反应产生大量热 （6）导热性好##耐碱腐蚀等合理即可 【解析】 【小问1详解】 由图可知，曲线b代表的氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应不能使温度达到72℃以上，故填①。 【小问2详解】 氢氧化钠固体溶于水也能够放出热量，也可能使温度达到72℃以上，故填氢氧化钠固体溶解时放热； 由图可知，曲线d代表铝、碳酸钠和氢氧化钙放到水中的温度变化，且能使温度达到72℃以上，说明氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠，氢氧化钠和铝反应放出大量热，说明反应③是发热包温度达到72℃以上的主要原因，与氢氧化钠固体溶解无关，故填根据曲线d可知，氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和铝反应放出大量热，与氢氧化钠固体溶解无关。 【小问3详解】 氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能直接用氢氧化钠固体作发热剂，故填氢氧化钠具有腐蚀性； 通过曲线c可看出，使用Al和NaOH反应，72℃以上温度持续时间较短不能保持在72℃以上10~15分钟，所以不能用铝和氢氧化钠固体作发热剂，故填通过曲线c可看出，使用Al和NaOH反应，72℃以上温度持续时间较短不能保持在72℃以上10~15分钟。 【小问4详解】 对比曲线a、c、d可知，曲线d中的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即反应②产生的NaOH再与Al粉反应，反应时间较长，持续放出热量，温度持续时间较长，能保持在72℃以上10~15分钟，故填②。 【小问5详解】 曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，同时产生大量热，故填氧化钙先和水反应产生大量热。 【小问6详解】 无纺布应具有导热性，将热量传递到食品，同时发热剂反应能够生成氢氧化钠，则无纺布应耐碱腐蚀，故填导热性好或耐碱腐蚀等。 五、计算题（本题包括1小题，共6分） 24. 为配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某同学进行了如下实验：将150g的稀盐酸加入到21g含杂质的和KCl的样品粉末中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），其操作过程如下。 请回答下列问题： （1）样品中杂质的质量为______g。 （2）求最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）2.1 （2） 解：设样品中碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y。 则最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 答：最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，将150g的稀盐酸加入到21g含杂质的和KCl的样品粉末中，杂质不溶于水、也不与盐酸反应，由图可知，反应后溶液为中性，说明碳酸钾与稀盐酸恰好完全反应，过滤得到沉淀2.1g，说明样品中杂质的质量为2.1g； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初四化学二模试题 注意事项： 1．本试卷共12页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．考试结束后，只交答题卡。 4．可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Zn-65 Mg-24 Ag-108 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 S-32 一、选择题（本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 去年的“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”.下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是 A. 使用一次性餐具，预防传染病 B. 节约用电用水用气，不过度使用空调 C. 尽量选择公共交通方式出行，少开私家车 D. 推广打印纸“双面打印” 2. 在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 西红柿富含多种维生素 C. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D. 罹患坏血症主要是因为缺乏维生素A 3. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用酒精温度计测量温度 分子间的间隔随温度的升降而增减 B CO和具有不同的化学性质 构成物质的分子不同，不同分子具有不同的化学性质 C 久置的气球变瘪 分子体积变小 D 夏天的食物比冬天易变质 温度越高，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 4. 某化学兴趣小组的同学在实践活动中自制了以下净水器，下列有关该净水器的说法不正确的是 A. 可以将硬水软化，净化后的水可以直接饮用 B. 通过紫外灯照射可以杀菌消毒，该过程发生了化学变化 C. 小卵石和石英砂起过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质 D. 活性炭能除去水中的色素和异味 5. 在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学利特有的思维方式。对如图图示信息的分析中，不正确的是 A. 图①是硅原子的结构示意图 B. 图①②对应元素在元素周期表中处于同一周期 C. 若图③中x的值为8，则其粒子属于阴离子 D. 图②④对应元素组成的化合物由分子构成的 6. 下列实验操作正确的是 A. 给固体加热 B. 过滤 C. 的放置 D. 称NaOH固体 7. 为了预防火灾发生，我们应当了解燃烧与灭火的相关知识。下列说法正确的是 A. 救火时不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延 B. 生活中常用水来灭火，其原理主要是降低可燃物的着火点 C. 蜡烛用嘴一吹即灭，是因为吹出的气体主要是二氧化碳 D. 图书、档案、贵重设备、精密仪器等物失火，用干粉灭火器来灭火 8. 某种花青素（化学式）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 花青素的一个分子由32个原子构成 D. 花青素中碳元素、氢元素和氧元素质量比为 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，说法正确的是 A. 分析：盐的溶液中一定含有金属阳离子 B. 推理：相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大 C. 归纳：氧循环、碳循环、水循环具有重要的意义，三者都属于化学变化 D. 比较：乙炔和乙醇的燃烧产物均为和，所以二者组成元素一定相同 10. 下列各项中的说法都正确的是 A．化学与生活 ①氮气化学性质不活泼，用作食品充氮防腐 ②服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．化学与实验 ①常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质 ②点燃观察火焰颜色，鉴别、、CO三种可燃性气体 C．化学与材料 ①玻璃钢、黄铜、陶瓷属于金属材料 ②油在汽油、洗洁精里形成的都是乳化现象 D．化学与环境 ①、、都会导致酸雨的形成 ②推广车用乙醇汽油，节省石油资源，会减少汽车尾气污染 A. A B. B C. C D. D 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分）。 11. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变 B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C. O2具有助燃性，是一种理想的优质能源 D. 该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn 12. 下列实验能达到目的的是 A. 探究甲烷中是否含碳元素 B. 用溶于水验证质量守恒定律 C. 探究温度对分子运动快慢的影响 D. 检查装置气密性 13. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述不正确的是 A. t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等 B. t3℃时，50g水中加入30g甲可得到70g饱和溶液 C. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲=丙 D. 如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，不是甲和乙 14. 鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网 B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 C 除去固体中混有的KCl 加水溶解，过滤，洗涤干燥 D 除去中混有的HCl气体 将气体通过足量的NaOH溶液，干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B. 表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C. 表示在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（CaO） D. 表示向一定质量含、的混合溶液中逐滴加入溶液 三、理解与应用（本题包括4个小题，共31分） 16. 航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： （1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是______（填字母代号）。 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 （2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加______（填字母代号）来预防骨质疏松。 A. B. C. （3）铁酸镍（化学式）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中若铁元素的化合价是价，则镍（Ni）元素的化合价是______。 （4）中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为______。 （5）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。 （6）中国空间站利用太阳能电池板进行工作，电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______（填“导电”“导热”或“延展”）性。 17. 能源问题一直是人们关注的热点。 （1）燃油汽车尾气中的CO、NO能造成大气污染，利用催化剂可将尾气进行转化（如图），参加反应的CO和NO分子数之比为______。 （2）燃气汽车改用压缩天然气可减少对空气的污染，写出甲烷燃烧的化学方程式______。 （3）航空能源一般为柴油，柴油由不同的碳氢化合物混合组成，主要成分的分子式可用来表示（式中~22），柴油能量密度高，燃油消耗率低，所以广泛用于大型汽车、铁路机车、船舰。下列有关柴油的叙述中，正确的是______。 A．柴油属于无机物 B．柴油中含有多种分子 C．柴油燃烧吸收热量 D．柴油燃烧属于氧化反应 E．和的性质有差异 A. 只有AB B. 只有BCD C. 只有CD D. 只有BDE （4）氢气是目前最理想的能源，氢能源的开发和利用中，可用于循环分解水制取氢气，其反应可表示为：；。该循环制氢中不断消耗的物质是______（填化学式），制得的和的质量比为______（最简整数比）。 （5）氢能源汽车中氢气的储存和释放是当前研究的难点，可用于化学贮氢，其贮氢与释氢过程如图所示。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是______；释氢释放的比贮氢吸收的______（选填“多”“少”或“不变”）。 18. 金属材料在日常生活中应用广泛。 Ⅰ、兴趣小组同学针对金属材料展开调查探究。 （1）利用金属导热性的实例之一是______。 （2）铝制品具有很强的抗腐蚀性，原因是______（用化学方程式表示）。 （3）合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是______（填序号“a”“b”或“c”）。 Ⅱ、兴趣小组设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，所需试剂如下： ①铜粉、银粉、硝酸亚铁溶液 ②铁粉、银粉、硝酸铜溶液 ③银粉、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液 ④铜粉、硝酸亚铁溶液，硝酸银溶液 （4）上述方案中，正确的是______（填写序号）。 （5）在实验室中，把ag铁粉加入一定量的和混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。 试回答： ①滤渣B中含有的金属单质是______（填化学式），滤渣B的质量一定______（填“<”“=”或“>”之一）ag。 ②滤液A中大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。 ③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：______。 19. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）。回答下列问题： （1）菱锌矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）滤液1中含有的溶质是______（填化学式）。 （3）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和______（写一个即可）。 （4）类比二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应，写出二氧化硅和氢氧化锂（LiOH）溶液反应的化学方程式______。 （5）下列说法正确的是______（填标号）。 A. “粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B. 在转化中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 四、实验与探究（本题包括4小题，共33分） 20. 某化学兴趣小组同学欲利用实验装置展开不同实验探究。回答下列问题： Ⅰ、图1是实验室制取气体的装置： （1）写出仪器名称：①______；②______。 （2）实验室常用一种紫黑色固体加热制取氧气，该反应的化学方程式为______，若将D装置装满水，利用排水法收集氧气，则氧气应从______（填“m”或“n”）端进入集气瓶。 （3）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，可选用的发生装置为______。已知氯气是一种密度比空气大的有毒气体。收集氯气时，应将D中的______（填“m”或“n”）端连接尾气处理装置E。 Ⅱ、小组又设计了图二装置探究铁锈蚀的实验，并同时测定了整个实验过程中三颈烧瓶内的温度（如图三）、压强（如图四）变化。 （4）将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。数据分析由实验数据可知铁生锈是______（填“放热”或“吸热”）的过程，时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。 （5）据图三、图四分析，时刻后压强突然变大的原因是______。 21. 项目式学习小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析：实验①中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应，反应的化学方程式为______；从反应物的角度分析：实验①中观察到______，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 【方法提炼】 探究物质间是否发生化学反应，可从反应物的消失（减少）或有新物质生成两个角度开展。 【方法应用】 （2）实验②中从反应物的角度证明该过程发生了化学反应的现象是______。 【拓展探究1】 （3）实验③中未观察到明显现象，若从生成物的角度证明发生了化学反应，可取少量实验后的溶液，加入下列物质，其中可行的是______（填字母）。 A. 稀盐酸 B. 铁粉 C. 溶液 D. 酚酞 【拓展探究2】 从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A同学设计了如图甲实验。 （4）经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，其理由是______。 （5）B同学对实验进行改进，如图乙，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是______（选填“”或“NaOH溶液”）。 ②对比坐标图中的______两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 22. 天然气中含少量有特殊气味、可燃的乙硫醇，某小组进行了以下探究： 【资料】和的水溶液都为酸性，都能使紫色石蕊试液变红，都能被澄清石灰水吸收且使之变浑浊。还能被高锰酸钾溶液吸收，而则不能。 【猜想】乙硫醇在足量中完全燃烧的产物可能有和。 【实验】在老师指导下设计下图装置，将燃烧产物通入装置进行实验。 【分析】 （1）A处瓶内出现一定的液体，证明产物中有______； （2）B处瓶内溶液变红，甲同学认为一定有，但其他同学一致否定，否定的理由是______。为进一步确定产物成分，可把B装置改为下图中______（选填“甲”或“乙”）装置，并测定装置质量。 【数据】高锰酸钾溶液增重0.64g，石灰水瓶中增重0.88g（溶液足量，气体被完全吸收）。 【结论】 （3）石灰水瓶中增重的质量就是______（填写化学式）的质量。 （4）______。 （5）乙硫醇完全燃烧的化学方程式是______。 【反思】 （6）乙同学认为气球的作用是收集多余的和，因为和都是空气污染物。你认为他的说法______（选填“完全正确”或“不完全正确”）。 23. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”探究活动。 【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、生石灰及。 问题1：以下是发热包加水后发生的主要反应： ① ② ③ 问题2：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】 （1）通过曲线b可知，反应______（填序号）不能使温度达到72℃以上。 （2）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应③使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与______有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应③是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由______。 问题3：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ （3）分析讨论，大家从安全、发热效果角度分别得出原因______；______。 问题4：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 （4）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______（填序号）能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 （5）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是______。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 （6）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中、使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质______（答一条） 五、计算题（本题包括1小题，共6分） 24. 为配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某同学进行了如下实验：将150g的稀盐酸加入到21g含杂质的和KCl的样品粉末中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），其操作过程如下。 请回答下列问题： （1）样品中杂质的质量为______g。 （2）求最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $