精品解析：2026年山东省日照市东港区献唐学校九年级二模考试化学试卷

2026年初中学业水平模拟考试试题化学 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Li-7 N-14 Ca-40 Mg-24 Na-23 S-32 Mn-55 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 生活安全离不开化学知识，下列做法正确的是 A. 霉变食物经蒸煮后继续食用 B. 室内失火时，立即打开所有门窗通风 C. 厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 煤炉取暖时，注意通风 2. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 C. 氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高 D. 只有固体和液体可以作为溶质 4. “端午时节，粽叶飘香”，有关粽子的知识下列说法正确的是 A. 煮粽子时用的天然气燃料属于可再生资源 B. “稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C. 粽子中的糯米为人体提供的主要营养素是蛋白质 D. 竹筒粽子裹上蔗糖特别美味，而蔗糖是由离子构成的 5. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 6. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作润滑剂 B. 氢气有可燃性，可以填充氢气球 C. 二氧化碳不可燃不助燃，可以用来灭火 D. 碳酸钠显碱性，可用于治疗胃酸过多 8. 下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是 A. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g B. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 9. 食醋是生活中常用的调味品，醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是 A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸不能用于除铁锈 C. 醋酸中碳元素的质量分数最大 D. 食醋具有酸的共性 10. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 甲的化学式为 B. 反应前后原子种类不变 C. 生成物的分子个数比为1∶1 D. 催化剂可以改变化学反应速率 11. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤①发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D. 理论上反应过程中需要不断补充金属Li 12. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 探究燃烧的条件 B. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C. 探究铁生锈的条件 D. 探究温度对分子运动快慢的影响 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 14. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B. 向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C. 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D. 氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 15. 果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为NaCl、Na2CO3和NaHCO3。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B. 该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C. 若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D. 浓硫酸的作用是吸收碳酸氢钠加热时产生的水蒸气 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 山东省“十五五”规划重点推进日照至五莲高铁项目，预计2028年6月日照将实现“县县通高铁”。化学材料与技术为高铁建设保驾护航，请回答下列问题： （1）①高铁轨道使用的钢铁属于______（填字母序号）。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 ②用赤铁矿炼制钢铁的化学方程式是____________。 （2）高铁车体大量使用铝合金材料，车体表面始终光亮如新，不易锈蚀的原因是____________（用化学方程式表示），铝元素在元素周期表中位于第______周期，铝原子在化学变化中易______（填“得到”或者“失去”）电子，形成______（用化学用语表示）。 （3）高铁为乘客搭配营养餐饮时，提供了米饭、鸡肉、鱼、牛奶，还搭配了蔬菜、水果来补充______，菜农要想蔬菜长得旺，可以补充硝酸钾肥料，表示出硝酸钾中氮元素的化合价______。 17. 氢能是21世纪最具发展潜力的清洁能源，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。请回答下列问题： （1）电解水制备氢气时可用石墨作电极，是利用了石墨的______；电解水的化学方程式为______。 （2）高压气态储氢是目前应用较广泛的储氢方式，从微观角度分析，高压下氢气能被压缩的原因是______；除了高压储氢，还可将氢气吸附在多孔材料中储存，下列材料中适合做储氢吸附剂的是______（填字母序号）。 A.活性炭 B.二氧化锰 C.氯化钠 D.金刚石 （3）氢化物储氢是利用氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如）从而进行氢的储存，该过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）我国科学家实现了天然气（）制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式：____________，与电解水制氢相比，该方法的优点是____________。 18. 我国动力电池锰（Mn）基电极材料制备技术位居世界前列，常用锰的化合物为原料。已知相关信息： ①硝酸锰溶解度随温度升高显著增大； ②硝酸锰中锰元素化合价为＋2价。 请回答下列问题： （1）从热的硝酸锰饱和溶液中获取晶体，宜采用加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥的方法。 （2）结合锰的化合价，写出+2价锰的氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：____________。 （3）已知硝酸锰溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，现有含硝酸锰质量为17.9g的溶液，与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算生成氢氧化锰沉淀的质量。（写出计算过程） 19. 实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式：____________，制取二氧化碳时需配制200g质量分数为10%的稀盐酸，需要取用质量分数为37%的浓盐酸的质量为______g（结果精确至0.1g）。 （3）为制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，所选装置的正确连接顺序为______→F（从A~E中选择字母填空），验满时应将燃着的木条放在______（填“m”或“n”）导管口。 （4）在实验室用B装置作为反应装置，制取氧气发生反应的化学方程式为____________。 20. 全球温室效应不断加剧，“基于碳中和理念设计低碳行动方案”成为了跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的指导下，同学们根据以二氧化碳为原料，并利用可再生能源氢气，通过催化反应合成甲醇的工业流程（如图所示）进行了以下的实验探究。 任务一：光伏发电电解水 【构建模型】 有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题图-1所示。 （1）由图可知，光伏发电电解水的化学方程式为____________。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？ 【进行实验】 步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入氢氧化钠溶液。 （2）步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到：______现象。 [提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？ （3）[猜想假设]猜想一：NaOH和；猜想二：____________。 （4）[实验过程] 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。 ______ 猜想一不成立 2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量______。 有气泡产生 猜想二成立 任务三：探究工业流程 （5）根据图中所示流程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下可反应生成甲醇（）和水，请写出该反应的化学方程式____________。 任务四：加强低碳环保认识 （6）兴趣小组的同学为了证明二氧化碳能形成温室效应，用温度传感器分别连接装有等体积和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时，打开取暖器模拟太阳光分别对两个烧瓶加热，测得温度随时间的变化关系如图2所示。实验表明：的含量______（填“越高”或“越低”），温度越高。由此可知空气中含量增加会导致______。 21. 硫酸是重要的化工原料，广泛应用于化工、冶金、医药等行业。工业上以黄铁矿（主要成分为，含少量不参与反应的杂质）为原料生产硫酸，其工艺流程如下：工业生产制取硫酸的原理示意图如图所示： （1）工业生产前，将黄铁矿进行的操作是______，目的是____________。 （2）在步骤Ⅰ中，黄铁矿在空气中加热发生的化学反应方程式为____________。 （3）是有毒气体，那在工业生产过程中产生的尾气可以用______处理。 A. NaOH B. C. HCl （4）在步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式：____________，该反应的基本反应类型是______。 （5）下列有关该工艺流程说法正确的是______（填序号）。 A. 步骤Ⅰ通入足量空气，可使黄铁矿充分焙烧 B. 和都属于金属氧化物 C. 固体残渣中一定含有不溶性杂质 D. 整个流程中所有反应都不需要条件 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试试题化学 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Li-7 N-14 Ca-40 Mg-24 Na-23 S-32 Mn-55 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 生活安全离不开化学知识，下列做法正确的是 A. 霉变食物经蒸煮后继续食用 B. 室内失火时，立即打开所有门窗通风 C. 厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 煤炉取暖时，注意通风 【答案】D 【解析】 【详解】A．霉变食物中含有黄曲霉毒素，该毒素耐高温，普通蒸煮无法破坏其结构，食用后会损害人体健康，错误。 B．室内失火时打开所有门窗，会为燃烧补充大量氧气，导致火势加剧，错误。 C．厨房燃气泄漏时打开油烟机，电器启动会产生电火花，极易引燃泄漏的燃气，引发爆炸，错误。 D．煤炉取暖时，煤炭不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，保持通风可降低室内一氧化碳浓度，避免中毒，正确。 2. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念； B、大量施用化肥，会造成土壤污染、水污染等，不符合绿色发展理念； C、垃圾分类回收，能减少环境污染，还能实现资源的再利用，符合绿色发展理念； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念。 故选B。 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 C. 氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高 D. 只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温后仍为饱和溶液，还会析出溶质，说法错误。 B. 溶液是混合物，均一、稳定的无色液体若为纯净物（如蒸馏水），则不属于溶液，说法错误。 C. 氢氧化钠溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，整体表现为放热，溶液温度升高，说法正确。 D. 溶质可以是固体、液体、气体三种状态，例如盐酸的溶质就是氯化氢气体，说法错误。 4. “端午时节，粽叶飘香”，有关粽子的知识下列说法正确的是 A. 煮粽子时用的天然气燃料属于可再生资源 B. “稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C. 粽子中的糯米为人体提供的主要营养素是蛋白质 D. 竹筒粽子裹上蔗糖特别美味，而蔗糖是由离子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气属于化石燃料，是不可再生资源，错误。 B．能闻到稻米香气是香气分子不断运动、扩散到空气中的结果，体现了分子在永不停息地做无规则运动，正确。 C．糯米的主要成分是淀粉，属于糖类，为人体提供的主要营养素是糖类而非蛋白质，错误。 D．蔗糖是有机小分子化合物，由蔗糖分子构成，并非由离子构成，错误。 5. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，称量时可以将草木灰放在反应容器烧杯中，选项正确； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误； C、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； 故选A。 6. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作润滑剂 B. 氢气有可燃性，可以填充氢气球 C. 二氧化碳不可燃不助燃，可以用来灭火 D. 碳酸钠显碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨作润滑剂是因为具有滑腻感、层状结构易滑动，质软对应的用途是制作铅笔芯，性质与用途对应关系不正确。 B．氢气填充氢气球利用的是氢气密度远小于空气的性质，可燃性对应的用途是作燃料，性质与用途对应关系不正确。 C．二氧化碳不可燃、不支持一般可燃物燃烧，且密度大于空气，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，因此可用于灭火，性质与用途对应关系正确。 D．碳酸钠碱性较强，对消化道有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般选用碱性较弱的碳酸氢钠，性质与用途对应关系不正确。 8. 下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是 A. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g B. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量,85.5g-31.6g,=53.9g，故选项说法正确； B、没有指明溶液的温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度大小，故选项说法错误； C、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； D、KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，若KNO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误； 故选：A。 9. 食醋是生活中常用的调味品，醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是 A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸不能用于除铁锈 C. 醋酸中碳元素的质量分数最大 D. 食醋具有酸的共性 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物要求由两种元素组成且其中一种为氧元素，醋酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B．醋酸溶液中存在，具有酸的通性，可与铁锈的主要成分氧化铁反应，能用于除铁锈，错误。 C．醋酸化学式为CH3COOH中碳、氢、氧三种元素质量比=，氧元素所占质量比最大，氧元素质量分数最大，错误。 D．酸的共性本质是溶液中可解离出，醋酸水溶液含，因此具有酸的共性，正确。 10. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 甲的化学式为 B. 反应前后原子种类不变 C. 生成物的分子个数比为1∶1 D. 催化剂可以改变化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为氢气，其化学式为，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为乙醇与水在催化剂作用下反应生成和氢气，化学方程式为，则生成物的分子个数比为或，说法错误，符合题意； D、催化剂可以改变化学反应速率，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤①发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D. 理论上反应过程中需要不断补充金属Li 【答案】A 【解析】 【详解】A、步骤①是锂（Li）和氮气（N2​）在高温下反应生成氮化锂（Li3​N），反应的化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应，该选项说法正确； B、步骤②是Li3​N和H2​O反应生成LiOH和NH3​，反应的化学方程式为，参加反应的Li3​N和H2​O的质量比为，该选项说法错误； C、根据图像，总反应是氮气和水在一定条件下生成氨气和氧气，化学方程式为，该选项说法错误； D、金属Li在反应过程中，先参与反应，后续又能生成，总反应方程式为，可知理论上不需要不断补充金属Li，该选项说法错误。 故选A。 12. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 探究燃烧的条件 B. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C. 探究铁生锈的条件 D. 探究温度对分子运动快慢的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，可探究燃烧的条件，能达到实验目的。 B、比较Zn和Fe的金属活动性时，需保证除金属种类外其余变量完全一致，该实验中盐酸浓度分别为10%和5%，存在金属种类、盐酸浓度两个变量，无法通过反应速率判断金属活动性强弱，不能达到实验目的。 C、①中铁钉同时接触水和氧气生锈，②中铁钉仅接触水不生锈，③中铁钉仅接触干燥空气不生锈，可得出铁生锈需要水和氧气共同作用，能达到实验目的。 D、除水温不同外其余条件一致，热水中红墨水扩散速率更快，证明温度越高分子运动越快，能达到实验目的。 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜属于氧化物，不符合题意； B、酸雨是指pH小于5.6的雨水（正常雨水因溶解二氧化碳，pH约为5.6），故酸雨的pH小于7，但是pH小于5.6的雨水才是酸雨，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。 故选D。 14. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B. 向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C. 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D. 氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，会使进入水的体积偏大，测定空气中氧气的体积分数偏大，不符合题意； B、向试管中加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水有溶质析出，石灰水中溶质质量减小，装置内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，符合题意； C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，因为氢氧化钠固体溶于水，也会放出大量的热，不符合题意； D、氢氧化钡溶液变浑浊，是因为通入二氧化碳后，左边试管内压强增大，将碳酸钠压入右边试管中，碳酸钠和氢氧化钡反应生成了碳酸钡和氢氧化钠，不符合题意。 故选B。 15. 果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为NaCl、Na2CO3和NaHCO3。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B. 该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C. 若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D. 浓硫酸的作用是吸收碳酸氢钠加热时产生的水蒸气 【答案】B 【解析】 【分析】加热时仅发生分解：，装置甲除去空气中的，丙吸收气体中的水蒸气，丁吸收反应生成的，戊防止空气中的和水蒸气进入丁干扰测定。 【详解】A.实验开始需先通空气，排尽装置内原有和水蒸气，避免干扰测定，再点燃酒精灯，错误。 B.丁增重的为反应生成的质量，设质量为： ，， 则该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为，正确。 C.去掉戊后，空气中的和水蒸气会进入丁，使丁增重偏大，测得质量分数偏大，错误。 D.浓硫酸的作用是吸收所有进入装置的水蒸气（包括反应生成的、空气携带的），防止水蒸气进入丁干扰质量测定，并非只吸收分解产生的水蒸气，错误。 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 山东省“十五五”规划重点推进日照至五莲高铁项目，预计2028年6月日照将实现“县县通高铁”。化学材料与技术为高铁建设保驾护航，请回答下列问题： （1）①高铁轨道使用的钢铁属于______（填字母序号）。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 ②用赤铁矿炼制钢铁的化学方程式是____________。 （2）高铁车体大量使用铝合金材料，车体表面始终光亮如新，不易锈蚀的原因是____________（用化学方程式表示），铝元素在元素周期表中位于第______周期，铝原子在化学变化中易______（填“得到”或者“失去”）电子，形成______（用化学用语表示）。 （3）高铁为乘客搭配营养餐饮时，提供了米饭、鸡肉、鱼、牛奶，还搭配了蔬菜、水果来补充______，菜农要想蔬菜长得旺，可以补充硝酸钾肥料，表示出硝酸钾中氮元素的化合价______。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. ②. 三 ③. 失去 ④. （3） ①. 维生素 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①金属材料包括纯金属和合金，钢铁是铁碳合金，属于金属材料，因此选A； ②赤铁矿主要成分为，工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁炼铁，反应生成铁和二氧化碳，配平即得对应化学方程式。 【小问2详解】 ①常温下铝和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，因此铝合金不易锈蚀； ②铝原子核外有3个电子层，元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，因此铝位于第三周期； ③铝原子最外层电子数为3，小于4，化学变化中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子。 ④略 【小问3详解】 ①蔬菜、水果富含维生素，可补充人体所需维生素； ②化合物中正负化合价代数和为0，硝酸钾中K为+1价、O为-2价，计算得N元素化合价为+5，化合价需标注在对应元素符号的正上方。 17. 氢能是21世纪最具发展潜力的清洁能源，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。请回答下列问题： （1）电解水制备氢气时可用石墨作电极，是利用了石墨的______；电解水的化学方程式为______。 （2）高压气态储氢是目前应用较广泛的储氢方式，从微观角度分析，高压下氢气能被压缩的原因是______；除了高压储氢，还可将氢气吸附在多孔材料中储存，下列材料中适合做储氢吸附剂的是______（填字母序号）。 A.活性炭 B.二氧化锰 C.氯化钠 D.金刚石 （3）氢化物储氢是利用氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如）从而进行氢的储存，该过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）我国科学家实现了天然气（）制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式：____________，与电解水制氢相比，该方法的优点是____________。 【答案】（1） ①. 导电性 ②. （2） ①. 分子间存在间隔，压强增大时分子间间隔减小 ②. A （3） 化学变化 （4） ①. ②. 能耗低/原料成本低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石墨具有良好的导电性，因此可作电解水的电极； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 气体可被压缩的微观本质是分子间有间隔，压强越大间隔越小； 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，适合作为储氢吸附剂，其余物质无吸附性，故选A。 【小问3详解】 该过程中氢气和铝反应生成了新物质氢化铝，有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 在400℃条件下，天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳，反应的化学方程式为； 电解水需要消耗大量电能，该方法以天然气和水为原料，能耗更低、成本更低。 18. 我国动力电池锰（Mn）基电极材料制备技术位居世界前列，常用锰的化合物为原料。已知相关信息： ①硝酸锰溶解度随温度升高显著增大； ②硝酸锰中锰元素化合价为＋2价。 请回答下列问题： （1）从热的硝酸锰饱和溶液中获取晶体，宜采用加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥的方法。 （2）结合锰的化合价，写出+2价锰的氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：____________。 （3）已知硝酸锰溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，现有含硝酸锰质量为17.9g的溶液，与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算生成氢氧化锰沉淀的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）降温结晶 （2） （3）解：设生成的质量为x x=8.9g 答：生成氢氧化锰沉淀的质量8.9g 【解析】 【小问1详解】 硝酸锰溶解度随温度升高显著增大，热饱和溶液降温后溶解度大幅下降，晶体析出，因此加热浓缩后采用降温结晶操作； 【小问2详解】 +2价Mn与-2价O形成氧化物，金属氧化物与盐酸发生复分解反应，Mn化合价保持+2价，生成氯化锰和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 计算过程见答案。 19. 实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式：____________，制取二氧化碳时需配制200g质量分数为10%的稀盐酸，需要取用质量分数为37%的浓盐酸的质量为______g（结果精确至0.1g）。 （3）为制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，所选装置的正确连接顺序为______→F（从A~E中选择字母填空），验满时应将燃着的木条放在______（填“m”或“n”）导管口。 （4）在实验室用B装置作为反应装置，制取氧气发生反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 54.1 （3） ①. B→E→D ②. n （4） 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用大理石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳。 稀释前后溶质质量不变：200g × 10% = 20g（所需HCl质量）需37%浓盐酸质量 = 20g ÷ 37% ≈ 54.1g。 【小问3详解】 除杂干燥顺序：先除氯化氢（E），再干燥水蒸气（D），发生装置选 B，故连接顺序。 二氧化碳密度比空气大，长管 m 进气，空气从 n 排出，验满时木条放在 n 管口。 【小问4详解】 B 是固液常温发生装置，对应过氧化氢分解制氧气。 20. 全球温室效应不断加剧，“基于碳中和理念设计低碳行动方案”成为了跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的指导下，同学们根据以二氧化碳为原料，并利用可再生能源氢气，通过催化反应合成甲醇的工业流程（如图所示）进行了以下的实验探究。 任务一：光伏发电电解水 【构建模型】 有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题图-1所示。 （1）由图可知，光伏发电电解水的化学方程式为____________。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？ 【进行实验】 步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入氢氧化钠溶液。 （2）步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到：______现象。 [提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？ （3）[猜想假设]猜想一：NaOH和；猜想二：____________。 （4）[实验过程] 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。 ______ 猜想一不成立 2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量______。 有气泡产生 猜想二成立 任务三：探究工业流程 （5）根据图中所示流程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下可反应生成甲醇（）和水，请写出该反应的化学方程式____________。 任务四：加强低碳环保认识 （6）兴趣小组的同学为了证明二氧化碳能形成温室效应，用温度传感器分别连接装有等体积和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时，打开取暖器模拟太阳光分别对两个烧瓶加热，测得温度随时间的变化关系如图2所示。实验表明：的含量______（填“越高”或“越低”），温度越高。由此可知空气中含量增加会导致______。 【答案】（1） （2）B装置中的氢氧化钙溶液被吸入锥形瓶A中，A中产生白色浑浊，B中液面下降（或澄清石灰水变浑浊） （3）NaOH和Na2CO3 （4） ①. 无明显现象（或无白色沉淀产生） ②. 稀盐酸（或稀硫酸等合理酸） （5） （6） ①. 越高 ②. 温室效应（或全球变暖） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 NaOH溶液吸收CO2后锥形瓶内气压减小，打开弹簧夹后，B中氢氧化钙溶液被压入A中，Ca(OH)2与A中反应生成的Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和氢氧化钠，因此A中溶液变浑浊。 【小问3详解】 如果碳酸钠和氢氧化钙反应后有剩余，则溶液中有碳酸钠，氢氧化钠是生成物一定存在，所以猜想二：NaOH和Na2CO3。 【小问4详解】 实验1中若加Na2CO3溶液无白色沉淀生成，说明无Ca(OH)2，猜想一不成立； 实验2加酸（稀盐酸、稀硫酸等）有气泡说明含，证明Na2CO3存在，即猜想二成立。 【小问5详解】 CO2与H2在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为。 【小问6详解】 空气中二氧化碳含量较低。由图像可知，CO2含量越高，升温越高，说明CO2能加剧温室效应。 21. 硫酸是重要的化工原料，广泛应用于化工、冶金、医药等行业。工业上以黄铁矿（主要成分为，含少量不参与反应的杂质）为原料生产硫酸，其工艺流程如下：工业生产制取硫酸的原理示意图如图所示： （1）工业生产前，将黄铁矿进行的操作是______，目的是____________。 （2）在步骤Ⅰ中，黄铁矿在空气中加热发生的化学反应方程式为____________。 （3）是有毒气体，那在工业生产过程中产生的尾气可以用______处理。 A. NaOH B. C. HCl （4）在步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式：____________，该反应的基本反应类型是______。 （5）下列有关该工艺流程说法正确的是______（填序号）。 A. 步骤Ⅰ通入足量空气，可使黄铁矿充分焙烧 B. 和都属于金属氧化物 C. 固体残渣中一定含有不溶性杂质 D. 整个流程中所有反应都不需要条件 【答案】（1） ①. 粉碎 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）A （4） ①. ②. 化合反应 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 固体反应物反应前粉碎可增大与空气的接触面积，既可以加快反应速率，也能提高原料利用率; 【小问2详解】 步骤I中反应物为和，加热条件下生成和，根据原子守恒配平即可; 【小问3详解】 是酸性氧化物，可与（强碱）反应被充分吸收；水吸收效率低，与不反应，因此选A; 【小问4详解】 步骤II为和在给定条件下反应生成，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应; 【小问5详解】 A.足量空气可提供充足，使黄铁矿充分焙烧，正确； B.、不含金属元素，属于非金属氧化物，错误； C.黄铁矿含不参与反应的不溶性杂质，因此残渣中一定含有该类杂质，正确； D.步骤I需要加热，步骤II需要催化剂和特定温度，均有反应条件，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $