北京市昌平区2025-2026学年第二学期高一年级期末质量抽测 化学试题

昌平区2025一2026学年第二学期高一年级期末质量抽测 化学（第二组) 2026年7月 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1D2C.12N14C135.5Br80 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国“天问三号”火星探测器使用的部件或材料中，主要成分不属于有机物的是 A.火星车轮胎一聚氨酯 B.降落伞伞绳—聚乙烯 C、太阳能电池板柔性基板一聚对苯二甲酸乙二酯 D.高分辨率相机镜头一碳化硅 2.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是 A B C D 铜锌锡硫硒太阳能电池 燃料电池 燃气灶 风力发电机 3.下列元素中，原子半径最小的是 A.F B.Cl C.Br D.I 4.下列各组元素在周期表中位于同一周期的是 A.H、C B.O、A1 C.P、S D.Na、K 5.下列物质中，含有共价键的是 A.MgCl2 B.NaCI C.HCI D.CaO 6.下列物质的电子式书写不正确的是 A.H::H B.NN C.Na[:CI:] D.Na'[:O:]2-Na* 高一化学（第二组）第1页（共8页） 7.我国科研团队在医用同位素领域取得重大突破，自主化研发与生产的放射性碘-131用于甲状腺 疾病的诊断与治疗。下列关于虹的说法正确的是 A.质子数为53 B.中子数为131 C.质量数为184 D.核外电子数为78 8.下列分子中，含有碳碳双键的是 A.C2H B.CH3COOH C.CHsOH D.CHCOOCH2CH3 9.下列反应中，属于取代反应的是 A.CH3CH2OH+302 点燃，2C02+3H20 B.CHgCl+Cl2 光照，CH,C2+HC1 C.CH2=CH2 +Br2- CH2BrCH2Br +3倦化剂 10.食醋中含有3%~5%的乙酸。下列分析不正确的是 A.乙酸难溶于水 B.乙酸易挥发，食醋应密闭保存 C.乙酸的分子式为C2H4O2 D.向少量纯碱中加入食醋会产生气泡，体现了乙酸的酸性 11.下列反应中，属于吸热反应的是 A、锌和稀硫酸反应 B.氢气和氯气反应 C.碳酸氢钠和柠檬酸反应 D.盐酸和烧碱溶液反应 12.下列做法的目的与化学反应速率无关的是 A.牛奶在冰箱里保存 B.使用NaNg作为汽车安全气囊里的物质 C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D.在糖果制作过程中添加着色剂 13.氧族元素34S(硒)是人体必需的微量元素。下列说法不正确的是 A.Se位于元素周期表第四周期第VLA族B.Se原子最外层电子数为6 C.非金属性：Se>O D.推测H2SeO,既有氧化性又有还原性 高一化学（第二组）第2页（共8页） 14.下列化学用语书写不正确的是 A.NH的电子式：HNH B.乙烷分子的球棍模型： C.Mg2+的结构示意图： D.用电子式表示NaCl的形成过程：Na伞Ci:→NaCi] 15、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.金属性：Na>Mg2Al B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.非金属性：F>O>N D.沸点：H20>H2S 16.一定温度下，在恒容、密闭容器中，起始时投入一定量的$02(g)和O2(g),发生反应： 2S02(g)+02(g)一2S03(g)。tmin达到平衡。下列说法正确的是 A.若投入2molS02与1mol02,则最多可生成2molS03 B.若用S1$O2进行反应，一段时间后180只存在于三氧化硫中 C.tmin时，c(SO2)=c(SO3) D.反应消耗的n(S02小n(O2)与生成的n(S03)之比一定为2：1：2 17.下列说法中，正确的是 A.油脂属于天然高分子化合物 B.葡萄糖具有还原性 C.淀粉可发生水解反应，最终生成蔗糖 D.向蛋白质中加入NH4)2SO4浓溶液，蛋白质发生变性 18.实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如右图所示。 下列说法不正确的是 乙酸 乙醇 浓硫酸 A.乙酸乙酯的分子式是C4HgO2 B.浓硫酸体现吸水性 饱和 溶液 C.反应一段时间后，在左侧试管中获得产品 D.饱和碳酸钠溶液吸收蒸发出的乙醇、乙酸 高一化学（第二组）第3页（共8页） 19、利用两种金属催化剂，在水溶液中将C02分别转化为C0和HCOOH的反应过程示意图如下： 转化为C0的路径 ●O 。H 00 Oc 金属催化剂 W☑ 转化为HCOOH的路径 下列说法不正确的是 A.上述反应过程说明同一种反应物在不同催化剂条件下可生成不同产物 B、CO2转化为C0的反应，CO2被还原 C.在转化为HCOOH的路径中的第3步，涉及到氧氢键的形成 D.HCOOH具有酸性 20.用Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.8gD20(重水)中所含分子的数目为N B.标准状况下，5.6LCH4中所含C一H键的数目为NA C.4gH2中所含非极性共价键数目为NA D.1mol苯分子中所含C原子数目为Na 21.KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的2和A溶液及®粉，可获得纯度 较高的KI晶体，流程如下，下列说法不正确的是 适量2 过量Fe粉 过滤 A溶液 →溶液1- 加热 溶液2一 操作1 →晶体 (pH为67) 除去Fe(O田2 已知：i.A溶液中溶质为KI和KOH ⅱ.K江在不同温度下的溶解度 温度/℃ 6 20 60 100 KI的溶解度/g 128 140 176 206 iii.3I2+6KOH-5KI+KIO3+3H2O A.KI为离子化合物 B.Fe粉的主要作用是与溶液1中H+反应 C.溶液2中溶质主要为KI D.操作1为加热浓缩、冷却结晶、过滤 高一化学（第二组）第4页（共8页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 22.（12分) 我国煤炭储量丰富，在全球煤制烯烃产能中占绝对主导。乙烯是有机合成中的“万能起点”，煤 制乙烯并合成多种有机产物的路线如下。 H2O 02 02 D 物质A B E 一定条件 Cu, 催化剂△CH3COO近 浓硫酸/△ i iⅱ 进 iv 煤 甲醇 CH2=CH2 一定条件 聚乙烯 Cl2 F 一定条件 G 一定条件 vi CH2CICH2C1 vii CH2=CHCI vii加聚反应 (1)煤孔隙中存在含碳数较少的烷烃、烯烃等小分子烃类，部分烃的球棍模型如下图 b d ①球棍模型d不正确，从原子结构角度说明原因 ②写出b的结构简式。 ③乙烯对应的球棍模型是（选填“a、b、c”)一。 (2)A中含有的官能团名称是 (3)反应ⅱ的化学方程式是、反应类型是 (4)反应v的化学方程式是、反应类型是 (5)H的结构简式是。 (6)反应ivi中属于加成反应的是。 化出（笙二组）第5页（而 23.(14分) 化学电池的发明，改变了人们的生活方式。 I.以下是几种电池，回答下列问题。 e 电极A 电动车一电极B 石墨棒 MnO2糊 NHCL糊 M NiOOH 锌筒 稀HSO 干电池构造示意图 KOH溶液 装置1 装置2 装置3 (1)装置1是根据反应（写出离子方程式）设计的原电池装置。 (2)装置1中锌的作用是，稀硫酸的作用是 (3)装置1是如何将化学能转化为电能的，请完整说明其工作原理。 (4)装置2中负极反应式是，MmO2糊的作用是。 (5)装置3是一种镍氢电池，广泛用于油电一体的混合动力汽车，其电池的总反应为 MH+NiOOH-=M+Ni(OD2。 ①电极A做极（选填“正”或者“负”）。 ②NiOOH中Ni的化合价为_。 ③KOH溶液的作用是。 Ⅱ.利用反应Fe+2AgNO3=FeNO3)2+2Ag,设计一个原电池装置。 石墨 (6)补齐装置要素：i.、i. (7)能证明该装置产生电流的现象是一。 a.电流表指针偏转 b.石墨电极上有金属析出 c.电解质溶液颜色发生变化 高一化学（第二组） 第6页（共8页） 24.(8分) 工业合成氨反应条件的研究一直是科学研究热点。其反应方程式为 高盟話 N2+3H2一2NH3。 催剂 (1)1molN2分子中含有mol共用电子对。 (2)旺中N元素化合价为负，H元素化合价为正，从原子对共用电子吸引能力强弱的角度解 释原因一。 (3)合成氨反应是放热反应，请从化学键的角度完整说明原因一。 (4)反应条件中高温、催化剂的目的是一。 (5)一定温度下，在恒容、密闭容器中发生合成氨反应，以下能说明反应达到化学平衡状态的 是一。 a.每消耗1molN2的同时消耗3molH2 b.NH3生成的同时也在分解 c.容器中气体的总质量不发生变化 d.各组分浓度不发生变化 (6)我国科学家发现了M一LH(M表示金属)复合催化剂。做对比实验测得反应速率 如图所示。 上10000 .10009 100E -有H 10E ←无LH 300℃ 0.1E本 V Cr Mn Fe Co Ni催化剂 资料：用单位时间内每克催化剂所获得的N的物质的量表示反应速率。 ①无LH,催化效果最好的金属是一。 ②有L近，反应速率明显增大。 a.选用催化效果相对较好的催化剂，写出该条件下的反应方程式（任写一个)一。 b.文献报道了M一LH可能的催化过程如下： I.N2一2N(在M表面解离) Ⅱ.N+LiH一LiNH m._。 已知：催化剂参与化学反应，但自身组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化。写出 Ⅲ的化学方程式。 高一化学（第二组）第7页（共8页） 25.(14分) 海水提溴的主要工业生产流程如下图所示： 浓缩、酸化 冷凝、 产品 后的海水下 吸 蒸 精馏 (液Br2) (含Br) 收 S0,和水 空气 Cl2和水蒸气 (1)Br位于元素周期表第四周期、 族。 (2)海水中含大量CI、Br、SO、HCO、CO等离子。疏酸酸化能除去的离子有。 (3)在海水中通入C2,发生反应的离子方程式是，该反应可证明氧化性：C2B2(选 填“>”、“<”或“=”)，从元素周期律角度解释原因。 (4)吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式为。 (5)通入空气的作用是。 (6)冷凝、精馏时，可形成不同梯度的温度区间，利用C2和B2的沸点不同，从而实现氯气与 液溴的分离。 ①从溴蒸汽变为液溴的过程中，微观角度发生了什么变化，用示意图形式表示。 ②可推断沸点：C2Br2（选填“>”、“<”或“=”)。 (7)工业上也可用Na2C03溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式： Br2+Na2CO3+3H2O=5+NaBrO3+6NaHCO3 26.(10分) 中国科学家在月壤样品中发现了一种矿物[(CagY)Fe(PO4),],将其命名为“嫦娥石”。其中钇(Y) 是一种稀土元素，在矿物中钇元素的化合价为+3。 (1)Ca在周期表中的位置是一，金属性：CaMg(选填“>”、“<”或“=”)，任意写出 一个能证明二者金属性强弱的事实。 (2)推测酸性：H2SO4HPO(选填“>”、“<”或“=”)。已知酸性：HCI>HPO4,该事 实是否能用元素周期律解释，说明理由。 (3)从物质类别的角度看，(CagY)FePO4),属于类，预测它能与（任意写出2种不同类别具 体物质的化学式)一、反应。 (4)(CasY)Fe(PO4)中铁元素的化合价为，从化合价角度预测其具有性。 高一化学（第二组）第8页（共8页）