北京八中2023-2024学年高一下学期期末练习化学试题

2023-2024学年度第二学期期末练习题 年级：高一 科目：化学(选考) 考试时间90分钟 满分100分 Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Na-23 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共26分) 1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 3. 下列事实对应的方程式不正确的是 A. 用水除去NO中的： B. 用水溶液吸收吹出的： C. 过氧化钠用作供氧剂：、 D. 向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全： 4. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是 A. 向 NaHSO4溶液中加入少量 BaCl2溶液，生成白色沉淀 B. 向硫酸酸化的KI溶液中加入双氧水，溶液变黄 C. 向 NaHCO3溶液中加入少量 CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D. 向 H2S溶液中通入Cl2，生成黄色沉淀 5. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ） ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C MgCl2溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 A. A B. B C. C D. D 6. 反应2SO2＋O2⇌2SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再达到平衡时，18O 存在于 A. O2中 B. SO2、O2中 C. SO2、SO3中 D. SO2、O2 、SO3中 7. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。 关于此反应的说法不正确的是 A. 反应物总能量一定低于生成物总能量 B. 一定属于可逆反应 C. 一定有非极性共价键断裂 D. 一定属于氧化还原反应 8. 完成下述实验，装置和试剂均正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．实验室制取 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 9. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 10. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 11. 某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C. 根据实验3判断还原性：I->Br- D. 上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 12. Li可与S8发生系列反应：S8+2Li=Li2S8，3Li2S8+Li=4Li2S6，2Li2S6+2Li=3Li2S4，Li2S4+2Li=2Li2S2，Li2S2+2Li=2Li2S。科学家据此设计某锂硫电池，示意图如图。放电时，炭/硫复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。下列说法正确的是 A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液 B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极 C. 放电时，生成的S(x≠1)若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应 D. 放电时，当0.01molS8全部转化为Li2S2时，理论上消耗0.56gLi 13. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A. 对分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大 C. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率 D. 实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热 二、填空题(共24分) 14. 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质。 （1）试管①中反应的化学方程式是________。 （2）若试管②中的试剂为品红溶液，反应的实验现象是________。 （3）若试管②中的试剂为酸性溶液，实验时，观察到溶液褪色。写出该反应的离子方程式________。 （4）试管③中的试剂为足量NaOH溶液，结合离子方程式说明其作用是________。 （5）利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存。过程如下： 写出化学方程式： ①反应I________。 ②反应Ⅱ________。 15. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下： （1）过程I在生成ClO2的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学方程式：_______。 （2）过程I中常伴有少量Cl2生成。结合下表，设计实验方案除去ClO2中的Cl2_______。 ClO2 Cl2 在水中的溶解性 易溶 溶 在CCl4中的溶解性 难溶 溶 （3）过程Ⅱ中H2O2的作用是_______。(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）理论上每生成1molNaClO2，消耗SO2的质量是_______。 （5）已知：i.压强越大，物质的沸点越高。 ii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O，38～60℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl ①过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_______。 ②补充完整过程Ⅲ的操作：_______，结晶后过滤，可得NaClO2粗产品。 Ⅱ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共24分) 16. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 17. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 18. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 收集氯气用排饱和食盐水的方法 B. 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 C. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深 D. 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 19. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：；，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 A. 反应过程中，若增大压强能提高的转化率 B. 若反应开始时为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C. 反应至4 min时，若HCl浓度为，则反应速率为 D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100 mL1的NaOH溶液恰好反应 20. 白磷与氧气可发生如下反应：。已知断裂下列化学键需要吸收能量分别为：、、、。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的，其中正确的是 A. B. C. D. 21. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 22. 将的溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 23. 氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是 A. 2NH3 3H2 + N2 ΔH < 0 B. 氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态 C. p1 < p2 < p3 < p4 D. 500 K时，p3压强下氨分解反应的平衡常数比p4压强下的大 24. 利用反应 ，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。 下列说法不正确的是 A. B. C. a点对应的化学平衡常数的数值为80 D. a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl和0.1mol，当再次平衡时HCl的转化率仍为80% 25. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： ，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时体系能量的变化 ① 1 3 0 放热 ② 0.6 1.8 0.8 A. 容器①、②中反应的平衡常数相等 B. 容器②中反应达到平衡状态时放出热量 C. 达平衡时，两个容器中的物质的量浓度均为 D. 若容器①体积为0.20 L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15 kJ 26. 二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入VL的密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 与合成反应的热化学方程式： B. 图中b、d分别表示的变化曲线 C. 570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是的物质的量分数 D. 与合成反应的 27. 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： ①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 二、填空题(共26分) 28. 尿素[]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）十九世纪初，用氰酸银()与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是________。 （2）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ.和生成； ⅱ.分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是________(填序号)。 a.活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b.ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c. 29. 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟O3将烟气中的NO深度氧化为N2O5，并进一步将N2O5转化获得含氮产品，流程示意图如下。 i． ii． iii． （1）NO被O3深度氧化，补全热化学方程式： ________。 （2）一定条件下，不同温度时，N2O5的浓度随时间的变化如图1所示。 ①________(填“>”或“<”)。 ②8 s时，N2O5的浓度不同的原因是________。 （3）一定条件下，NO的初始浓度为200 ppm时，不同反应时间，深度氧化器中NO2的浓度随的变化如图2所示。反应过程中NO3的浓度极低。 ①时，深度氧化器中发生的反应主要是________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。 ②0.9 s、时，NO2的浓度随变化的原因是________。 （4）80℃、且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是________。 30. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下： （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验I的反应达到________。 （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中________造成的影响。 （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：______。 （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。 ①K闭合时，指针向右偏转，b作______极。 ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U形管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是________。 （5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因， ①转化原因是_______。 ②与（4）实验对比，不同的操作是______。 （6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是_________。 2023-2024学年度第二学期期末练习题 年级：高一 科目：化学(选考) 考试时间90分钟 满分100分 Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Na-23 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共26分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 二、填空题(共24分) 【14题答案】 【答案】（1） （2）溶液褪色 （3） （4），吸收SO，防止污染环境 （5） ①. ②. 【15题答案】 【答案】（1）2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2 （2）将混合气体通入CCl4，进行洗气操作 （3）还原剂(2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O) （4）32g （5） ①. 利用减压蒸发，可在较低温度下蒸发水，防止NaClO2分解 ②. 控制NaClO2溶液在38℃～60℃下减压蒸发 Ⅱ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共24分) 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】B 【22题答案】 【答案】A 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】B 【26题答案】 【答案】D 【27题答案】 【答案】C 二、填空题(共26分) 【28题答案】 【答案】（1） （2）ab 【29题答案】 【答案】（1）-(2a+b+c) （2） ①. < ②. 8 s时反应已达到平衡状态，O3将NO深度氧化为N2O5是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成N2O5的浓度越低 （3） ①. ⅰ ②. 0.9 s、时，增大，使增大，增大，从而使NO2的浓度减小 （4）使用适宜的催化剂，以增大ii的反应速率 【30题答案】 【答案】 ①. 化学平衡状态 ②. 溶液稀释，c（Fe2+）降低 ③. 加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或增大c（Fe2+）平衡均逆向移动 ④. 正 ⑤. 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转 ⑥. Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I- ⑦. 向U形管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液 ⑧. 该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $