精品解析：2026年江苏宿迁市崇文初级中学中考二模化学试卷

化 学 满分：60分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪。”端午节是中国重要的传统节日，习俗丰富多样，融合了祈福辟邪、纪念先贤、体育竞技和饮食文化等元素。下列端午活动中，主要为化学变化的是 A. 酿米酒 B. 划龙舟 C. 戴香囊 D. 洗粽叶 【答案】A 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成。 酿米酒的过程中，原料发酵生成了酒精等新物质，属于化学变化；划龙舟、戴香囊（仅为香气分子扩散）、洗粽叶（仅为杂质与粽叶分离）的过程中均无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确。 B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。 C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，故图示操作不正确。 D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确。 故选B。 3. 黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列化学用语正确的是 A. N2：2个氮原子 B. ：硝酸根离子 C. 3CO2：3个二氧化碳分子 D. ：硫化钾中硫元素的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【详解】A. N2可以表示氮气这种物质，1个氮分子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，错误； B. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个硝酸根离子带1个单位的负电荷，故硝酸根离子表示为：，错误； C. 化学式前面的数字表示分子个数，故表示3个二氧化碳分子，正确； D. 硫化钾中钾元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得，即硫元素为-2价，错误。 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于保护气 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 D. 熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气化学性质稳定，可用作保护气，性质与用途具有对应关系，故选项不符合题意； B.酒精可用于杀菌消毒，能使细菌中蛋白质变性而将其杀死，与挥发性无关，故选项符合题意 C.生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，故可以做干燥剂，故选项不符合题意； D.熟石灰是一种碱，能与酸性物质发生中和反应，故可用于改良酸性土壤，故选项不符合题意。 5. 马年春晚节目《武BOT》惊艳全球。机器人关节骨架使用的材料是PEEK[化学式为(C19H12O3)n]。下列有关PEEK的说法正确的是 A. PEEK材料中含有臭氧分子 B. PEEK材料由碳、氢、氧元素组成 C. PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为19:12:3 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学式中的表示每个PEEK的重复单元含3个氧原子，并非臭氧单质分子，A错误。 B.由化学式可直接得出，PEEK由碳、氢、氧三种元素组成，B正确。 C.PEEK属于有机高分子化合物，由PEEK分子构成，不是直接由原子构成，C错误。 D.是碳、氢、氧的原子个数比，元素质量比为，D错误。 6. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、草纸具有可燃性，是可燃物，故A说法正确； B、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸还在缓慢的燃烧，没有熄灭，故B说法正确； C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C说法正确； D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D说法不正确； 故选：D。 7. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C. 探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解 D. 自制净水器初步净化水 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁和稀盐酸发生反应，反应生成氢气，该装置为敞口烧杯，生成的氢气会逸散到空气中，导致反应后左盘总质量减小，天平不再平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 B.实验控制溶质（高锰酸钾）的质量、溶剂体积相同，仅溶剂种类不同（水、汽油），符合控制变量原则，通过观察高锰酸钾的溶解情况，可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到目的。 C.实验控制过氧化氢溶液的体积、浓度相同，仅是否添加二氧化锰为变量，通过带火星木条的复燃情况，可判断二氧化锰能否加快过氧化氢分解，能达到目的。 D.小卵石、石英砂、蓬松棉可过滤难溶性杂质，活性炭可吸附水中的色素和异味，可实现水的初步净化，能达到目的。 8. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4NO3和(NH4)2SO4 加入适量的熟石灰研磨，闻气味 B 检验NaOH溶液是否变质 滴入无色酚酞试液 C 除去N2中混有的O2 通过灼热的铜网 D 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.和都属于铵态氮肥，均能和熟石灰（）发生反应：产生刺激性气味的氨气，无法鉴别，A错误。 B. 变质是与空气中反应生成，和的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法检验是否变质，B错误。 C.能和灼热的铜发生反应：，而化学性质稳定，不与铜反应，可除去杂质且不引入新杂质，C正确。 D. 可溶于水、难溶于水，给出的方案只能得到，还需要对滤液进行蒸发结晶才能得到，无法完成两种物质的分离，D错误。 9. KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为80% B. t1℃时，把50g KNO3放入50g水中，可得到100gKNO3溶液 C. t1℃时，KNO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液的溶质质量一定相同 D. 两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 【答案】D 【解析】 【详解】A.时溶解度为80g，代入公式得饱和溶液溶质质量分数为，远小于80%，错误。 B.时溶解度小于80g，即50g水最多溶解的质量小于40g，50g放入50g水中无法完全溶解，最终溶液质量小于100g，错误。 C.时两物质溶解度相等，仅能推出饱和溶液溶质质量分数相等，未说明饱和溶液总质量相等时，无法确定溶质质量相同，错误。 D.两条溶解度曲线均随温度升高呈上升趋势，说明两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确。 10. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中，不正确的是 A. 与原溶液相比，滤液质量减小 B. 若滤渣中含有Fe和Cu，则滤液中一定不含AgNO3 C. 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有Fe(NO3)3 D. 若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe 【答案】C 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序，铁粉加入混合溶液后反应有先后顺序：先与反应：，待完全消耗后，剩余铁粉再与反应：，且铁发生置换反应时只生成+2价亚铁盐。 【详解】A.两个反应中，，，每56份质量的铁分别置换出216份质量的银、64份质量的铜，溶质质量均减少，因此滤液质量比原溶液小，A正确。 B.滤渣含Fe和Cu，说明铁过量，、均已完全反应，滤液中一定不含，B正确。 C.滤渣加稀盐酸有气泡，说明铁过量，但铁反应仅生成，不会生成，C错误。 D.滤液只有一种溶质，说明溶质仅为，、均完全反应，滤渣一定含Ag、Cu，若铁过量则还含有Fe，D正确。 二、填空、简答题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分） 11. 化学助力农业生产，护航大国重器。 Ⅰ．化学与农业生产 （1）从营养角度考虑，稻米能给人类提供的主要营养素为______（填字母）。 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐 （2）为了增强水稻的抗倒伏能力，种植时常施用氯化钾。氯化钾属于______（填字母）。 A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥 （3）农业上常用熟石灰与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液，其反应的化学方程式为______。 Ⅱ．化学与航空航天 （4）建造空间站需大量使用铝合金、铜、钛合金等材料。铜用于制作导线，主要利用其延展性和______性，铝合金的硬度比纯铝______（选填“大”或“小”）。 【答案】（1）B （2）A （3） （4） ①. 导电或良好的导电 ②. 大 【解析】 【小问1详解】 稻米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类； 【小问2详解】 氯化钾中仅含氮、磷、钾三种作物必需营养元素中的钾元素，属于钾肥，钾肥的作用之一是增强作物抗倒伏能力； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 略； 合金的硬度普遍高于其组成的纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大。 12. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．制氢： （1）一种水分解制氢的转化及条件如图-1所示。 ①反应Ⅱ中，固体中氧元素的质量______（选填“增大”“减小”或“不变”）。 ②总反应中生成H2和O2的质量比为______（填最简整数比）。 （2）甲烷与水蒸气催化重整制氢的微观过程示意图如图-2所示，反应的化学方程式为__________________。 Ⅱ．储氢： （3）物理储氢：碳纳米管可以吸附储存氢气，因为其结构______（填“疏松多孔”或“坚实致密”）。 （4）化学储氢：Mg2Cu是性能优良的储氢合金。一定条件下，Mg2Cu合金吸氢后生成MgCu2和MgH2，MgH2固体与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的Mg(OH)2。 ①Mg2Cu合金由一定质量比的Mg、Cu单质在高温下熔炼获得。熔炼时需要通入氩气，目的是____________。 ②MgH2与水反应，开始时迅速，一段时间后速度逐渐减慢，加入适量稀盐酸即可恢复其释氢能力，其原因是__________________。 【答案】（1） ①. 减小 ②. （2） （3） 疏松多孔 （4） ①. 作保护气，防止高温下Mg、Cu被氧气氧化 ②. 稀盐酸与覆盖在表面的难溶反应，使重新接触水，反应速率恢复 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅱ中固体分解释放氧气，部分氧元素转化为气体逸出，因此固体中氧元素质量减小。 ②总反应本质是水分解为氢气和氧气，反应为，生成和的质量比为。 【小问2详解】 根据微观示意图判断反应物为和，生成物为和，化学方程式为。 【小问3详解】 疏松多孔的结构具有良好吸附性，可吸附储存氢气。 【小问4详解】 ①高温下Mg、Cu易和空气中的氧气反应，氩气化学性质稳定，可隔绝空气避免金属被氧化。 ②反应生成的难溶于水，会覆盖在表面阻碍反应进行，稀盐酸可和反应除去覆盖层，恢复反应速率。 三、实验、探究题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共15分） 13. 实验室用如图所示装置制CO2气体并进行相关实验研究。 （1）图-1的装置A中迅速产生大量气泡。 ①试管内发生反应的化学方程式为__________________。 ②为了获得平稳气流，在药品方面可以采取的改进措施为__________________（任写一条）。 （2）将CO2缓慢通入装置B，观察到乙处燃着的火柴先熄灭，由此可推知CO2具有的物理性质是______。 （3）利用装置C收集CO2，①验满的方法是__________________。 ②再用注射器将NaOH溶液迅速注入锥形瓶中，同时用压强传感器测得瓶内压强变化如图-2所示。瓶内压强降至40kPa后保持不变，其原因有如下分析，说法合理的是______（填字母）。 A．用排空气法收集的二氧化碳中含有空气 B．氢氧化钠的量太少，二氧化碳没有完全反应 C．集气瓶内全是二氧化碳，二氧化碳已完全反应 D．装置漏气 【答案】（1） ①. ②. 将稀盐酸加水进行稀释 （2）二氧化碳的密度比空气大 （3） ①. 将燃着的小木条放在锥形瓶b口，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满 ②. AB 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 ②为了获得平稳气流，在试剂方面可以将稀盐酸加水进行稀释。 【小问2详解】 二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，因此乙处燃着的火柴先熄灭。 【小问3详解】 ①二氧化碳的密度比空气大，应该长进短出，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法为将燃着的小木条放在锥形瓶b口，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。 ②A. 用排空气法收集的二氧化碳中含有空气：空气不与NaOH反应，会使压强无法降为0，合理。 B. 氢氧化钠的量太少，二氧化碳没有完全反应：剩余的CO2会使压强保持在40kPa，合理。 C.集气瓶内全是二氧化碳，二氧化碳已完全反应：完全反应后压强应接近0，不合理。 D. 装置漏气：漏气会使压强最终与外界大气压相等（100kPa左右），不合理。 14. 某小组同学对“××品牌暖身贴”（标签如图-1所示）产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部有褐色固体，于是展开探究。 【查阅资料】 （1）暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。铁能发生缓慢氧化的条件是铁与______（填化学式）同时接触。 【提出问题】使用过的暖身贴中的铁粉是否完全锈蚀？成分是什么？ 【进行猜想】猜想一：铁粉完全锈蚀 猜想二：铁粉部分锈蚀 【进行实验】 （2）如表所示 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取褐色固体于烧杯中，加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 褐色固体部分溶解，滤液为黄色，无气泡产生，滤渣为黑色 猜想______（填“一”或“二”）成立 Ⅱ．取少量步骤Ⅰ得到的滤渣于图-2装置中铜片上，充分加热 滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊 滤渣中含有______（填物质名称） Ⅲ．取少量步骤Ⅰ得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀 褐色固体中含有氯化钠 写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：__________________。 【反思改进】 （3）某同学认为该实验步骤Ⅲ不能证明暖身贴中一定存在氯化钠，理由是__________________。 【拓展延伸】暖身贴中氯化钠、活性炭的作用是什么呢？ 【进行实验】把2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、氯化钠混合均匀，10分钟后记录温度变化，数据如下表所示。 实验编号 活性炭/g 氯化钠/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 x 0 22.0 3 0 0.2 3.1 4 0.2 0.2 56.3 【解释与结论】 （4）①表中x的值为______。 ②对比实验1和2，得出的结论是__________________。 ③欲得出结论：“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”，需要对比实验______（填实验编号）。 【答案】（1）O2和H2O （2） ①. 一 ②. 活性炭 ③. Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O （3）因为步骤Ⅰ中加入了稀盐酸，引入了氯离子，对氯化钠的检验造成干扰 （4） ①. 0.2 ②. 活性炭能加快铁粉生锈的速率 ③. 2、3、4 【解析】 【小问1详解】 铁能发生缓慢氧化的条件是铁与氧气和水同时接触。 【小问2详解】 取褐色固体于烧杯中，加入适量稀盐酸，无气泡产生，说明没有铁，铁粉完全被氧化，因此猜想一成立； 步骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲中铜片上，充分加热，滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有活性炭。 滤液是黄色溶液，说明滤液中含有Fe3+，因此步骤Ⅰ反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O。 【小问3详解】 向试管中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，是因为步骤Ⅰ中加入了稀盐酸，引入了氯离子，对氯化钠的检验造成干扰。 【小问4详解】 实验1和2是探究活性炭对铁生锈速率的影响，需要控制变量（除活性炭质量外，其他条件相同）。实验4中活性炭的质量为0.2g，结合实验设计的变量控制，实验2的活性炭质量应和实验4保持一致，所以x=0.2。 对比实验1和2，活性炭为变量，得出的结论是活性炭能加快铁粉生锈的速率。 要验证“活性炭与食盐同时存在会加大幅度快铁生锈速率”，则要选择活性炭和食盐同为变量的实验组，即实验2、实验3和实验4。 四、推理、计算题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共12分） 15. 近年来，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分，含少量、等其他杂质）为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：SiO2不溶于水，且不与酸反应；其他杂质不溶于水也不参与反应。 请回答下列问题： （1）预先对石英砂粉碎的目的是__________________。 （2）“操作1”后所得滤液中含有的金属阳离子是______（填离子符号）。 （3）在“高温还原”步骤中，焦炭与滤渣（主要成分为SiO2）反应生成粗硅（主要成分为Si）和一种有毒气体，化学方程式为__________________，其基本反应类型为______。请从绿色化学的角度，对该工艺流程提出一条改进建议：__________________。 （4）该工艺流程中，可循环利用的物质____________（填化学式）。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 、 （3） ①. ②. 置换反应 ③. 将生成的CO收集利用（或点燃处理尾气，合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后颗粒变小，与酸的接触面积增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更彻底。 【小问2详解】 杂质、都能和稀盐酸反应，分别生成可溶性的、，不与酸反应留在滤渣中，因此滤液中的金属阳离子为铝离子和铁离子。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含C、Si、O元素，生成的有毒气体为CO，化学方程式为；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应；CO有毒会污染空气，对尾气进行处理或回收利用符合绿色化学要求。 【小问4详解】 流程最后氢气还原生成，而酸浸、粗硅转化为的步骤都需要消耗，因此可循环利用。 16. 某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。（注意：忽略CO2在水中的溶解） （1）反应生成二氧化碳质量为______g。 （2）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得不饱和溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）4.4 （2）解：设生成氯化钠的质量为x，参加反应的Na2CO3的质量为y。 将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，溶液的质量为106.3g-6.3g=100g；溶质氯化钠的质量为（10.7g-10.6g）+11.7g=11.8g；所得溶液中氯化钠的质量分数为 答：所得溶液中氯化钠的质量分数为11.8%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，产产生二氧化碳的质量为10.7g+50g+50g-106.3g=4.4g； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化 学 满分：60分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪。”端午节是中国重要的传统节日，习俗丰富多样，融合了祈福辟邪、纪念先贤、体育竞技和饮食文化等元素。下列端午活动中，主要为化学变化的是 A. 酿米酒 B. 划龙舟 C. 戴香囊 D. 洗粽叶 2. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 3. 黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列化学用语正确的是 A. N2：2个氮原子 B. ：硝酸根离子 C. 3CO2：3个二氧化碳分子 D. ：硫化钾中硫元素的化合价为+2价 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于保护气 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 D. 熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤 5. 马年春晚节目《武BOT》惊艳全球。机器人关节骨架使用的材料是PEEK[化学式为(C19H12O3)n]。下列有关PEEK的说法正确的是 A. PEEK材料中含有臭氧分子 B. PEEK材料由碳、氢、氧元素组成 C. PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为19:12:3 6. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 7. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C. 探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解 D. 自制净水器初步净化水 8. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4NO3和(NH4)2SO4 加入适量的熟石灰研磨，闻气味 B 检验NaOH溶液是否变质 滴入无色酚酞试液 C 除去N2中混有的O2 通过灼热的铜网 D 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 9. KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为80% B. t1℃时，把50g KNO3放入50g水中，可得到100gKNO3溶液 C. t1℃时，KNO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液的溶质质量一定相同 D. 两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 10. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中，不正确的是 A. 与原溶液相比，滤液质量减小 B. 若滤渣中含有Fe和Cu，则滤液中一定不含AgNO3 C. 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有Fe(NO3)3 D. 若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe 二、填空、简答题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分） 11. 化学助力农业生产，护航大国重器。 Ⅰ．化学与农业生产 （1）从营养角度考虑，稻米能给人类提供的主要营养素为______（填字母）。 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐 （2）为了增强水稻的抗倒伏能力，种植时常施用氯化钾。氯化钾属于______（填字母）。 A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥 （3）农业上常用熟石灰与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液，其反应的化学方程式为______。 Ⅱ．化学与航空航天 （4）建造空间站需大量使用铝合金、铜、钛合金等材料。铜用于制作导线，主要利用其延展性和______性，铝合金的硬度比纯铝______（选填“大”或“小”）。 12. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．制氢： （1）一种水分解制氢的转化及条件如图-1所示。 ①反应Ⅱ中，固体中氧元素的质量______（选填“增大”“减小”或“不变”）。 ②总反应中生成H2和O2的质量比为______（填最简整数比）。 （2）甲烷与水蒸气催化重整制氢的微观过程示意图如图-2所示，反应的化学方程式为__________________。 Ⅱ．储氢： （3）物理储氢：碳纳米管可以吸附储存氢气，因为其结构______（填“疏松多孔”或“坚实致密”）。 （4）化学储氢：Mg2Cu是性能优良的储氢合金。一定条件下，Mg2Cu合金吸氢后生成MgCu2和MgH2，MgH2固体与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的Mg(OH)2。 ①Mg2Cu合金由一定质量比的Mg、Cu单质在高温下熔炼获得。熔炼时需要通入氩气，目的是____________。 ②MgH2与水反应，开始时迅速，一段时间后速度逐渐减慢，加入适量稀盐酸即可恢复其释氢能力，其原因是__________________。 三、实验、探究题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共15分） 13. 实验室用如图所示装置制CO2气体并进行相关实验研究。 （1）图-1的装置A中迅速产生大量气泡。 ①试管内发生反应的化学方程式为__________________。 ②为了获得平稳气流，在药品方面可以采取的改进措施为__________________（任写一条）。 （2）将CO2缓慢通入装置B，观察到乙处燃着的火柴先熄灭，由此可推知CO2具有的物理性质是______。 （3）利用装置C收集CO2，①验满的方法是__________________。 ②再用注射器将NaOH溶液迅速注入锥形瓶中，同时用压强传感器测得瓶内压强变化如图-2所示。瓶内压强降至40kPa后保持不变，其原因有如下分析，说法合理的是______（填字母）。 A．用排空气法收集的二氧化碳中含有空气 B．氢氧化钠的量太少，二氧化碳没有完全反应 C．集气瓶内全是二氧化碳，二氧化碳已完全反应 D．装置漏气 14. 某小组同学对“××品牌暖身贴”（标签如图-1所示）产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部有褐色固体，于是展开探究。 【查阅资料】 （1）暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。铁能发生缓慢氧化的条件是铁与______（填化学式）同时接触。 【提出问题】使用过的暖身贴中的铁粉是否完全锈蚀？成分是什么？ 【进行猜想】猜想一：铁粉完全锈蚀 猜想二：铁粉部分锈蚀 【进行实验】 （2）如表所示 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取褐色固体于烧杯中，加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 褐色固体部分溶解，滤液为黄色，无气泡产生，滤渣为黑色 猜想______（填“一”或“二”）成立 Ⅱ．取少量步骤Ⅰ得到的滤渣于图-2装置中铜片上，充分加热 滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊 滤渣中含有______（填物质名称） Ⅲ．取少量步骤Ⅰ得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀 褐色固体中含有氯化钠 写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：__________________。 【反思改进】 （3）某同学认为该实验步骤Ⅲ不能证明暖身贴中一定存在氯化钠，理由是__________________。 【拓展延伸】暖身贴中氯化钠、活性炭的作用是什么呢？ 【进行实验】把2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、氯化钠混合均匀，10分钟后记录温度变化，数据如下表所示。 实验编号 活性炭/g 氯化钠/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 x 0 22.0 3 0 0.2 3.1 4 0.2 0.2 56.3 【解释与结论】 （4）①表中x的值为______。 ②对比实验1和2，得出的结论是__________________。 ③欲得出结论：“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”，需要对比实验______（填实验编号）。 四、推理、计算题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共12分） 15. 近年来，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分，含少量、等其他杂质）为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：SiO2不溶于水，且不与酸反应；其他杂质不溶于水也不参与反应。 请回答下列问题： （1）预先对石英砂粉碎的目的是__________________。 （2）“操作1”后所得滤液中含有的金属阳离子是______（填离子符号）。 （3）在“高温还原”步骤中，焦炭与滤渣（主要成分为SiO2）反应生成粗硅（主要成分为Si）和一种有毒气体，化学方程式为__________________，其基本反应类型为______。请从绿色化学的角度，对该工艺流程提出一条改进建议：__________________。 （4）该工艺流程中，可循环利用的物质____________（填化学式）。 16. 某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。（注意：忽略CO2在水中的溶解） （1）反应生成二氧化碳质量为______g。 （2）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得不饱和溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $