河北衡水市第二中学等校2027届高三上学期第一次月考 化学试题

绝密★启用前 高三年级第一次调研考试 化学 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12016P31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“唯有牡丹真国色，花开时节动京城”，下列与牡丹有关的历史文物中，主要材质不属于有机高 分子的是 A竹雕折枝牡丹式如意 B.描金彩漆蝴蝶牡丹图 葵花式盘 C.石青缎彩绣团凤牡丹袷褂 D.并蒂牡丹图 2.下列有关合金性质与金属冶炼的说法正确的是 A.工业上可通过电解熔融氧化镁制备金属镁 B.生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量高于生铁 C.电解熔融氧化铝制备单质铝时，常加人冰晶石降低氧化铝的熔融温度 D.湿法炼铜和火法炼铜均属于热还原法冶炼金属 高三化学第1页（共6页） 3.下列化学用语正确的是 A羟基的电子式：[：O:H] B.乙烯分子中CH键电子云轮廓图： C.2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： D.邻羟基苯甲醛分子内氢键： 4.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A.H、3H互为同位素，均可用于制造氢弹 B.TiFe合金可与H2形成受热易分解的氢化物，可做储氢合金 C.网状酚醛树脂受热后不能软化或熔融，可用于生产烹饪器具的手柄 D.中国空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 5.关于实验操作和实验安全，下列说法正确的是 A.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的盐酸 B.钠燃烧实验应将绿豆粒大的钠投人热坩埚中，并佩戴护目镜 C.蒸馏实验中忘加碎瓷片，应趁热立即加入碎瓷片后继续蒸馏 D.银氨溶液的配制：应将硝酸银溶液滴人过量的氨水中 6.下列离子方程式书写正确的是 A.氯气通入水中：C2+H2O=2H++C1O+C1 B.制备铜印刷电路板：Fe3++Cu一Fe2+十Cu2+ C.钠与硫酸铜溶液反应：2Na十Cu+—Cu十2Na+ D.碳酸钠溶液与足量苯酚反应：〔OH+C0?→◇一0+HCO 7.用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法错误的是 A.CH3CH2CH2Br与CH3 CHBrCH3互为同分异构体，两者的质谱图完全相同 B.红外光谱可推测有机物中含有的化学键或官能团 C.水晶粉末的X射线衍射图有明锐的衍射峰 D.光谱仪测得的原子光谱是不连续的线状谱线 8.阿司匹林具有良好的解热、镇痛作用，其结构简式如下图所示。下列关于阿司匹林说法正确的是 0 OC-CH3 LCOOH- A.1mol该物质最多消耗2 mol NaOH B.1mol该物质最多消耗5molH2 C.与足量H2加成后的产物含2个手性碳 D.含有羧基、醚键、羰基3种官能团 9.黑云母广泛应用于建材、电绝缘、涂料等众多领域，其所含部分元素X、Y、Z、M、R、T为原子序 数依次增大的前四周期元素，X的某种同位素没有中子，Y、Z同周期且相邻，Z是电负性最大 的元素，M的第一电离能大于其同周期相邻元素，基态R原子核外有14种不同运动状态的电 子，T的原子序数等于M和R的原子序数之和。下列说法正确的是 高三化学第2页（共6页） A.沸点：X2Y<XZ B.原子半径：Z<M<R C.YZ2、RZ均为非极性分子 D.在潮湿的环境中，T(YX)2易转化为T(YX)3 10.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A.14g乙烯和丙烯的混合气体，与足量氧气完全燃烧，消耗氧气的分子数为1.5NA B.标准状况下，22.4 L CHCL3中，含共价键的数目为4NA C.30g乙酸与足量乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA D.向沸水中加人含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为0.1NA 11.将0.3 mol Fe完全溶于125mL稀硝酸中，还原产物只有NO,在反应后溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变红。下列说法正确的是 A.反应共转移电子0.9mol B.被还原的硝酸物质的量为0.8mol C.该HNO3的物质的量浓度为6.4mol/L D.生成NO的体积为4.48L 12.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图是有关铁元素的价一 类二维图，下列说法正确的是 化合价 +3H C● e● g +2 b. d。 f。 a 0L1 物质类别 单质 氧化物 氢氧化物 盐 A.过量a与Cl2反应可生成f B.实验室用f制备d时，可用CCL4液封隔绝空气 C.c与氢碘酸反应可生成g D.若要实现g转化为f,可向g溶液中加入铜片 13.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 分别向A1(OH)3和Mg(OH)2固体中加入氢氧化钠溶 A 液，前者溶解，后者未溶解 碱性：Mg(OH)2>A1(OH)g B 向 一CH一CHCHO中滴加溴水，溴水褪色 证明该物质中含有碳碳双键 向4mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液，加热煮沸， C 冷却后，再加人几滴碘水，观察溶液颜色未变蓝 淀粉完全水解 D 向包有NazO2的脱脂棉上滴5滴水，脱脂棉燃烧 水与过氧化钠的反应为放热反应 高三化学第3页（共6页） 14.如图为一种羟醛缩合的反应机理。下列说法错误的是 R HO ① 物质X HO HO H HO 物质Y HO (④ H2O R OH HO RCHO A.物质X为反应的催化剂 B.反应过程中存在。键和π键的断裂与生成 C.步骤①为加成反应，原子利用率为100% D.物质X不能发生缩聚反应，物质Y能发生缩聚反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)高铁酸钾为紫红色固体，可做多功能净水剂，实验小组制备高铁酸钾(K2Fe04)并探 究其性质。 a 浓盐酸 b搅拌 冰水浴 过量 KOH 溶液 NaOH Fe(OH)3 溶液 B D 已知：①氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。 ②高铁酸钾的制备机理：2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH一2K2FeO4+3KC1+5H2O。 ③K2FO4可溶于水，在碱中溶解度较小，且碱浓度越大，溶解度越小。 ④KzFO4在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： I.制备K2FeO4(夹持装置略) (1)装置A中仪器a的名称为 ,装置A中发生的反应中氧化产物与还原产物的 物质的量之比为 。装置A中的氯酸钾可用 替换（填字母）。 A.高锰酸钾 B.二氧化锰 C.氯化钠 (2)装置B中的试剂为 (填名称)，作用为 高三化学第4页（共6页） (3)装置C需要冰水浴进行控温的原因为 Ⅱ.探究K2FeO4的性质 (4)用较浓的KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体，再用稀KOH溶液将K2FO4溶解，得 到紫色溶液a,取少量a,滴加足量盐酸，有Cl2产生。实验可证明在酸性溶液中，氧化性： FeO CL2(填“>”或“<”)。 (5)取少量制得的紫红色K2FeO4固体投人稀硫酸中，剧烈反应，溶液变为黄色，并放出气体。 写出该反应的离子方程式： 16.(14分)铵明矾[NH4A1(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，广泛用于净水、制革、造纸 等领域。用铝热反应后产生的铝灰（含有A1、Al2O3和少量的Fe、Fe2O3、KCI等），制备铵明 矾的工艺流程如下。 NaOH溶液 C02 稀H2SO4 氨水 铝灰→水洗-→碱溶(70℃)→沉铝→酸溶☐→调pH→NH,A1(SO4)2·12H20 滤液1 滤渣 滤液2 回答下列问题： (1)铝热反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)铝灰“水洗”的目的是 ；“碱溶”需在约70℃条件下进行，适 宜的加热方式为 “碱溶”时生成气体的反应的化学方程式为 (3)滤渣的主要成分为 (填化学式)。将滤渣用足量稀硫酸溶解，所得 溶液中一定含有的阳离子：H+、 (填离子符号)。 (4)“沉铝”时，通入过量C02发生反应的离子方程式为 17.(14分)嫦娥六号实现人类首次从月球背面采样返回，月壤的岩石碎片中有玄武岩，含有S、 Fe、Ca、Mg、O等元素。回答下列问题： (1)0在周期表中位于第二周期第 族。Mg、Ca与水反应更剧烈的是 (填 元素符号，下同)。Si、Mg、O的电负性由大到小的顺序为 (2)下列属于Fe原子激发态的电子排布式有 (填字母，下同)，其中能量较高的 是 a.1s22s22p3s23p3d4s2 b.1s22s22p63s23p3d4p2 c.1s22s22p63s23p3d4p4 d.[Ar]4s24p5 (3)基态氧原子核外有 种能量不同的电子。O与S可形成SO2、SO3,SO2的 VSEPR模型名称为 (4)F+可与CN一形成配离子，配体中提供孤电子对的元素为 (填元素符号)。 (5)下列说法错误的是 (填字母)。 a.O的电负性和第一电离能均大于Si b.O3是含有非极性键的非极性分子，故在水中的溶解度小于在CCL4中的溶解度 c.O一0的键能高于O一O,故π键的稳定性高于。键 d熔点：Mg>Ca 高三化学第5页（共6页） 18.(15分)氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： CF3 CF3 浓HNO3、 Cl2 SbF3 Fe/盐酸 A B 浓HS0WA D (CH8)①(CH5C) ② ③ ④ NH E 吡啶 ⑤ 6 02N 氟他胺 已知：①吡啶( )是一种有机碱； ②一CH3、一NHCOR为苯环的邻对位定位基，一CF3、一NO2为苯环的间位定位基。 回答下列问题： (1)芳香烃A的名称是 ,反应①的反应条件为 (2)物质D的结构简式为 ,反应④的反应类型为 (3)写出反应⑤的化学方程式： 吡啶在反应⑤中的作用： (4) 的同分异构体中，能发生银镜反应的有 种（不考虑立体异构）；其中，核磁 C 共振氢谱有2组峰，且峰面积比为6：1的同分异构体的结构简式为 浓HNO3、 (5)A→D的制备，若先进行硝化反应，即经过A 浓HSO△ChSb,的反应历 (CH8) 程，可否制得物质D (填“是”或“否”)，原因为 高三化学第6页（共6页）高三年级第一次调研考试 化学参考答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C C D B D A C D A C D B D 1.B【解析】竹子的主要成分为纤维素，属于有机高分子，A错误；瓷盘的主要成分为硅酸盐，属于无机非 金属材料，B正确；古代缎面的主要成分为蚕丝，即蛋白质，属于有机高分子，C错误；纸张的主要成分为纤 维素，属于有机高分子，D错误。 2.C【解析】工业上可通过电解熔融氯化镁制备金属镁，A项错误；生铁含碳量高于钢，B项错误；电解熔 融氧化铝常加入冰晶石，是为了降低氧化铝的熔融温度，C项正确；炼铜有火法、湿法两种工艺，湿法不属 于热还原法，D项错误。 3.C【解析】羟基的电子式为.O:H,A错误；乙烯分子中的C一H键是由碳原子的sp杂化轨道与氢原子 的s轨道形成的。键，其电子云轮廓图与题图不符，B错误； 为2乙基-1,3-丁二烯的键线式，C正 确；邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 0,D错误 4.D【解析】H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，且均可用于制造氢弹，A正确；Ti-Fe合金与H2 易反应生成金属氢化物，且生成的氢化物易分解，故其可做储氢合金，B正确；网状酚醛树脂受热后不能软 化或熔融，可用于生产烹任器具的手柄，C正确；石墨烯属于碳单质，不属于烯烃，D错误。 5.B【解析】不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，A错误；钠燃烧实验应将绿 豆粒大的钠投入热坩埚中，为保证实验安全，应佩戴护目镜，B正确；蒸馏实验中忘加碎瓷片，应停止加热， 冷却后加入碎瓷片继续蒸馏，C错误；银氨溶液的配制：将氨水滴入硝酸银溶液至生成的白色沉淀恰好溶 解，若将硝酸银溶液滴入过量的氨水，氨水过量很多，会生成易爆炸的雷爆银等，D错误。 6.D【解析】次氯酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，A错误；制备铜印刷电路板：2Fe3++Cu一2Fe++ Cu+,电荷不守恒，B错误；钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，C错误；酸性：H2CO3 >苯酚>HC05,碳酸钠溶液与足量苯酚反应的离子方程式为0H+C0一→0+ HCO3,D正确。 7.A【解析】CHCH2CH2Br与CH,CHBrCH3的质谱图中碎片离子峰不同，A错误；红外光谱可推测有 机物中含有的化学键或官能团，B正确；水晶属于晶体，晶体的X射线衍射图有明锐的衍射峰，C正确；由 于原子核外电子的能量是量子化的，光谱仪测得的原子光谱是不连续的线状谱线，D正确。 8.C【解析】1mol阿司匹林最多消耗3 mol NaOH,A错误；酯基、羧基不能与氢气发生加成反应，苯环能 与氢气发生加成反应，1mol该物质最多消耗3molH2,B错误；与足量H2加成后的产物为 一O一C一CH3,含2个手性碳(*标注)，C正确；该物质有羧基、酯基2种官能团，D错误。 COOH 高三化学参考答案第1页（共4页） 9.D【解析】由题干信息可知X、Y、Z、M、R、T分别为H、O、F、Mg、Si、Fe元素。沸点：水分子间比氟化氢 分子间可形成的氢键更多，沸点：H2O>HF,A错误；原子半径：F<Si<Mg,B错误；OF2价层电子对数为 4,2个孤电子对，是角形结构，为极性分子，S℉4价层电子对数为4，无孤电子对，是正四面体结构，为非极 性分子，C错误；在潮湿的环境中，易发生反应：4Fe(OH)2+O2十2H2O一4Fe(OH)3,D正确。 10.A【解析】乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯的混合气体，与足量氧气完全燃烧，消耗氧 气的分子数为1.5NA,A正确；标准状况下，CHCl3为液态，B错误；乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应， 无法计算生成乙酸乙酯的分子数，C错误；1个氢氧化铁胶粒是许多F(OH)3的集合体，D错误。 11.C【解析】由已知条件可知硝酸与Fe恰好完全反应生成Fe2+,化学方程式为3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,n(Fe)=0.3mol,转移电子0.6mol,被还原的硝酸0.2mol,A、B项错 误；参加反应的硝酸物质的量为0.8mol,体积125mL,该HNO3的物质的量浓度为6.4mol/L,C项正 确；未指明标准状况，NO体积不一定为4.48L,D项错误。 12.D【解析】a为Fe单质，过量Fe与Cl2反应只能生成FeCl3,A项错误；实验室用Fe2+制备Fe(OH)2 时要防止与空气接触，可用密度小的难溶于水的液体液封隔绝空气，CCL4密度比水大，B项错误；F2O3 与有强还原性的氢碘酸反应会生成F+,C项错误；g为铁盐，f为亚铁盐，若要实现g转化为f可向其水 溶液中加入还原剂，即可向其水溶液中加入铜片实现，D项正确。 13.B【解析】分别向A1(OH)3和Mg(OH)2固体中加入氢氧化钠溶液，前者溶解，后者未溶解，证明氢氧 化铝有一定的酸性，碱性弱于氢氧化镁，A正确；醛基也能使溴水褪色，干扰碳碳双键的检验，B错误；向 4L淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色未变蓝，证明无淀 粉，即淀粉完全水解，C正确；过氧化钠与水反应放热使脱脂棉燃烧，D正确。 14.D【解析】物质X为反应的催化剂，A正确；反应过程中存在σ键和π键的断裂与生成，B正确；步骤① 为加成反应，原子利用率为100%，C正确；物质X和Y均能发生缩聚反应，D错误。 15.【答案】(15分，除标注外每空2分) (1)恒压滴液漏斗(1分)5：1A (2)饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 (3)吸收反应放出的热量，防止温度过高时氯气与碱反应生成氯酸盐 (4)> (5)4FeO+20H+=4Fe3++3O2个+10H20 【解析】(1)装置A中仪器a的名称为恒压滴液漏斗。装置A中氯酸钾作氧化剂，Cl由十5价降为0价， 生成的氯气为还原产物；氯化氢作还原剂，C1由一1价升为0价，生成的氯气为氧化产物，根据得失电子 守恒，可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1。二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，氯化钠与 浓盐酸不反应，装置A中的氯酸钾可以被高锰酸钾替换，无需加热即可制得氯气。 (2)装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢杂质，应选用饱和食盐水。 (3)氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成，为防止温度升高后氯气与氢氧化钾反应生成氯 酸钾，实验过程中装置C应放在冰水浴中。 (4)用较浓KOH溶液充分洗涤得到的高铁酸钾固体，可洗去固体表面附着的CIOˉ，排除CIO一干扰，高 铁酸钾溶液与盐酸反应生成了氯气，高铁酸钾作氧化剂，氯气为氧化产物，可证明在酸性溶液中，氧化 性：FeO>Cl2。 (5)取少量紫红色K2FO4固体投入稀硫酸中，剧烈反应，溶液变为黄色，并放出气体，则证明高铁酸根离 子中十6价Fe被还原为+3价Fe,同时氧化部分十2价的O生成氧气，故离子方程式为4FeO十20H —4Fe3++302个+10H20。 16.(14分，每空2分) (1)放热 高三化学参考答案第2页（共4页） (2)除去KCI等可溶性杂质水浴加热2A1+2NaOH+6H2O2Na[A1(OH)4]+3H2↑ (3)Fe、FeO3Fe2+ (4)[Al(OH)]+CO2=A1(OH)3+HCO3 【解析】（1)铝热反应为放热反应： (2)铝灰“水洗”的目的是洗去可溶性杂质，在70℃水浴条件下，用NOH溶液进行溶解，发生反应： 2A1+2NaOH+6H2O-2NaCAl(OH)]+3H2,Al2O3+2NaOH+3H2O-2Na[Al(OH)] (3)滤渣的主要成分为铁、氧化铁等不溶性杂质。 (4)“沉铝”时，向滤液中通入过量CO2,发生反应的离子方程式为[A1(OHD4]十CO2一A1(OHD3Y+HCO3。 17.【答案】(14分，除标注外每空2分) (1)IA(1分) Ca(1分)O>Si>Mg (2)bdd(1分) (3)3平面三角形 (4)C(1分) (5)bc 【解析】(1)O在周期表中位于第二周期第ⅥA族；Mg的金属性弱于Ca,Mg、Ca中与水反应更剧烈的是 C;一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐 变小，故电负性：O>Si>Mg。 (2)a(1s22s22p3s23p3d4s2)为Fe原子的基态，c(1s22s2p3s23p3d4p4)为亚铁离子的激发态，b (1s22s22p3s23p3d4p2)、d([Ar]4s24p)为Fe原子的激发态，故选b、d;能量：3d<4p,故b、d中，能量 更高的为d。 (3)基态氧原子的电子排布式为1s22s22p,有1s、2s、2p3个能级，故有3种能量不同的电子；0与S可形 成SO2、SO3,SO2的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形。 (4)CN中C、N均有孤电子对，且C原子电负性较小，更易提供孤电子对，与Fe+形成配位键，故配体中 提供孤电子对的元素为C。 (5)O在周期表中位于Si的右上方，其电负性和第一电离能均大于Si,a正确；O3是含有极性键的极性分 子，b错误；O一0中既有σ键又有π键，O一O只有。键，故O一O的键能高于O一O,不能说明π键的 稳定性高于。键，c错误；Mg、Ca为同族的金属晶体，价电子数相同，Mg的原子半径小，熔点高于Ca,d 正确。 18.【答案】(15分，除标注外每空2分) (1)甲苯（或甲基苯，1分）光照(1分) CF (2)1 (1分) 还原反应(1分) NO CF (3) +HCI 中和HCl,有利于反应正向进行 CHO (4)5 CH:CCH: (5)否(1分) 一CH3为苯环的邻对位定位基，先发生硝化反应，会生成邻硝基甲苯或对硝基甲苯，最 高三化学参考答案第3页（共4页） 终无法生成D物质 【解析】由B的分子式，以及C的结构可知，芳香烃A与氯气在光照条件下发生甲基的取代反应，则A CH CCl; 为甲苯，结构简式为 ,则B为 ,B发生取代反应生成C,由已知②和E的结构简式可知，C CF. 和浓硝酸在浓硫酸作用下，CF3间位上的H被取代生成D( ),D发生还原反应生成E,E NO2 CF3 发生取代反应生成F,结合氟他胺的结构可知，F的结构简式为 ,据此解答。 CI (1)由分析可知，芳香烃A的名称是甲苯，反应①的反应条件为光照。 CF (2)由分析可知，D的结构简式为 ,反应④中硝基被还原为氨基，为还原反应。 NO CF CF (3)反应⑤为 与 发生取代反应，化学方程式为 吡啶 NH, NH, 十HC1;吡啶是有机碱，能够中和HC1,促进该反应正向进行。 (4) 〈的同分异构体中，能发生银镜反应，即含有两个官能团一C1、一CHO,和3个饱和碳，先固 C11 定一C1的位置，再移动CHO的位置，得到5种同分异构体：CHO 、CH2CHCH3、 CHCH2 CH,CI CHO Ci CHO CH2CH2CH2、CHO 、CH:CCH3,其中，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为6：1的同 CHO CH2 CHCH CI CHO 分异构体的结构简式为CHCCH。 CI (5)结合已知信息可知，一CH3为苯环的邻对位定位基，若将反应③提前至第一步，先发生硝化反应，会 生成邻硝基甲苯或对硝基甲苯，最终无法生成D物质。 高三化学参考答案第4页（共4页）