精品解析：河北衡水中学2025-2026学年高三上学期检测（五）化学试题

河北衡水中学2025-26届高三年级检测(五) 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Co 59 Ni 59 Au 197 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 在中国传统文化中，蛇被视为神秘、智慧和力量的象征。下列与蛇有关的历史文物中，主要成分为有机高分子的是 A．三星堆青铜蛇 B．西周玉蛇 C．彩绘木雕蟠蛇漆 D．蛇纹双耳彩陶壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜蛇主要成分为Cu，属于金属材料，A不符合题意； B．西周玉蛇为玉石，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．木雕的主要成分为纤维素，属于有机高分子，C符合题意； D．蛇纹双耳彩陶壶为陶器，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. Fe(CO)5(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知存在反应：2Fe(CO)5+337Cl2=2Fe37Cl3 +10CO，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 常温下，1 L 0.01 mol·L-1Fe37Cl3溶液中，Fe3+的数目小于10-2 NA B. 1 mol基态Fe原子的价层电子数为2 NA C. 22.4 L 37Cl2含有的中子数为40 NA D. 生成1 mol Fe37Cl3时，Fe(CO)5失去的电子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+在溶液中发生水解，导致其实际浓度小于初始浓度0.01 mol/L，因此1 L溶液中Fe3+数目小于0.01 NA（即10-2 NA），A正确； B．基态Fe原子的价层电子排布为3d6 4s2，共8个电子，1 mol Fe原子的价层电子数为8 NA，不是2 NA，B错误； C．未指明气体处于标准状况，22.4 L 37Cl2的物质的量不确定，无法计算中子数，C错误； D．Fe(CO)5中Fe的化合价为0，Fe37Cl3中Fe为+3价，生成1 mol Fe37Cl3时，Fe失去3 mol电子，电子数为3 NA，不是NA，D错误； 故答案选A。 3. 碳纤维是一种高强度纤维，可以制造先进的复合材料。下列说法正确的是 A. 运—20的机身材料含航空碳纤维，碳纤维的成分属于纤维素 B. 运载火箭使用碳纤维可增强铝层压板强度，铝合金是纯净物 C. 由聚丙烯腈、沥青等可制备碳纤维，制造过程涉及化学变化 D. 碳纤维微观结构类似石墨，碳纤维层间主要作用力为化学键 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维的主要成分是碳，而纤维素是多糖类有机物，故A错误； B．铝合金是铝与其他元素形成的合金，属于混合物，故B错误； C．聚丙烯腈或沥青需经过高温碳化等化学处理才能转化为碳纤维，此过程涉及化学键断裂与重组，属于化学变化，故C正确； D．石墨层间的作用力为范德华力，而非化学键；碳纤维结构类似石墨，层间作用力为范德华力，故D错误； 选C。 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. 分子中共价键的电子云轮廓图： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3中S原子价层电子对数为：，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，即，A错误； B．Fe2+是Fe原子失去2个4s电子形成，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6，则Fe2+的结构示意图：，B错误； C．Br2分子中Br-Br键为p-pσ键，由两个p轨道头碰头重叠形成，电子云轮廓图呈轴对称的双球形重叠状，其电子云轮廓图：，C正确； D．H2O2为共价化合物，电子式应为，D错误； 故选C。 5. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【详解】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，VIA族）、Q为S（原子序数16，VIA族，与O同主族）。 A．简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，故的沸点比的更高故沸点：W＞Z＞Q，A错误； B．为，中心C的价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形；为，中心S的价层电子对数=4+0=4，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C．第一电离能：同周期从左到右增大，N（Z）因2p轨道半充满，第一电离能大于O（W），即Z（N）＞W（O）＞Y（C），C错误； D．原子半径：H（X）半径最小，同周期C（Y）＞N（Z），则Y＞Z＞X，D正确； 故选D。 6. 卟啉配合物血红素是血红蛋白的组成成分，其结构如图所示。关于该分子，下列说法正确的是 A. 存在共价键、离子键和配位键 B. 中心离子为，配位数为4 C. 、、原子均存在孤电子对 D. 血红素属于有机高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．血红素分子中含有共价键和配位键，不含离子键，A错误； B．该分子中，为中心离子，配位数为4，B正确； C．该分子中，C原子不存在孤电子对，C错误； D．血红素配合物不属于高分子化合物，D错误； 故答案选B。 7. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 推理 分子间能形成氢键，但分子间作用力更强 B 水解中间体的原子为杂化 类比 水解中间体的原子也为杂化 C 酸性： 推理 电负性的推电子能力更强 D 乙炔分子形成的聚乙炔可以导电 类比 乙烯分子形成的聚乙烯也可以导电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子间能形成氢键，沸点高于，但分子间作用力更强，沸点高于，A正确； B．原子的价层不含轨道，无法发生杂化，B错误； C．的电负性强于，吸电子能力更强，使的羧基中的的极性更大，酸性更强，C错误； D．聚乙炔中碳原子采取sp2杂化，未杂化的p轨道上有电子，可以导电，而聚乙烯中碳原子采取sp3杂化，所有价电子参与成键，不能导电，D错误； 故选A。 8. 用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，能达到相应目的的是 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A NO2遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 NaOH溶液 B Na和CH3CH2OH反应生成H2 75%酒精溶液 Na 酸性KMnO4溶液 浓硫酸 C 酸性：乙酸>碳酸>苯酚 乙酸 Na2CO3 饱和Na2CO3溶液 苯酚钠溶液 D 漂白粉和浓HCl反应生成Cl2 浓HCl 漂白粉 紫色石蕊溶液 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，左侧装置中产生的气体中可能混有HNO3，挥发的硝酸进入到c中也会使得紫色石蕊试液变红，不能证明NO2遇水生成酸，A不符合题意； B．Na和CH3CH2OH反应生成H2，生成的H2中混有挥发的乙醇蒸气，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色；该酒精溶液中含有水，Na和水反应也能生成氢气，且氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能证明Na和CH3CH2OH反应生成H2，B不符合题意； C．乙酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，应该通过饱和碳酸氢钠溶液除去带出的乙酸，二氧化碳和苯酚钠生成溶解度较小的苯酚，溶液变浑浊，才能说明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，C不符合题意； D．漂白粉和浓HCl反应生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，将混合气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明生成了Cl2，NaOH溶液用于吸收尾气，D符合题意； 故选D。 9. 钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B. 晶胞中与的最短距离为 C. 晶胞中每个周围与它距离最近且相等的有8个 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Co位于元素周期表第四周期第VⅢ族，A正确； B．晶胞中O与O的最短距离为面对角线长的一半，即，B正确； C．由晶胞图可知，氧原子位于立方晶胞的面心，Co位于晶胞顶点，晶胞中每个周围与它距离最近且相等的O有12个，C错误； D．晶胞中原子数：1个Ti位于体心，数目为1，8个Co原子位于顶点，数目为=1，6个氧原子位于面心，数目为=3，晶胞化学式为TiCoO3，摩尔质量为（48+59+163）=155 g/mol，晶胞体积为（a10-10 cm）3= a310-30 cm3，密度为，D正确； 故选C。 10. 我国学者将卤化铅钙钛矿光吸收剂与合适的铜纳米花电催化剂结合，通过光电化学合成乙烷、乙烯，电化学机理如图所示。下列说法错误的是 A. Cu纳米电极表面积大，可加快电极反应速率 B. 生成乙烯的电极反应： C. 电池工作时，从负极穿过交换膜进入正极 D. 电路中通过6mol电子时，理论上生成14g乙烯 【答案】D 【解析】 【分析】由图中物质变化可知，光电极中失电子生成氧气，电极反应式为，因此光电极为电池负极；Cu纳米电极上二氧化碳得电子结合氢离子生成乙烷、乙烯。 【详解】A．纳米材料具有较大的比表面积，能提供更多活性位点，加快电极反应速率，A正确； B．乙烯中C为-2价，中C为+4价，2个生成1个，C元素共得12个电子（每个C得6e⁻），结合生成，反应式为，B正确； C．光电极发生氧化反应（）为负极，生成，Cu纳米电极发生还原反应为正极，原电池中阳离子（）向正极移动，即从负极穿过交换膜进入正极，C正确； D．图中显示在Cu电极上可生成、、CO等多种产物，电路中6 mol 电子并非全部用于生成乙烯，由B项反应式知生成1 mol 需12 mol电子，6 mol 电子理论上最多生成0.5 mol （14 g ）乙烯，但因存在其他还原产物，实际生成乙烯少于14 g，D错误； 故答案选D。 11. 偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式结构时，偶氮参与配位，碱金属离子被键合到穴中。 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 偶氮大环中所有碳、氮原子均采用杂化 C. 该偶氮大环处于状态a时，不能键合碱金属离子 D. 该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅤA族因p轨道半满稳定，第一电离能大于ⅥA族。C、N、O位于第二周期，第一电离能顺序为C)＜O)＜N，A正确； B．偶氮大环中，苯环及偶氮基（-N=N-）的C、N原子为sp2杂化，但大环中连接醚键的饱和碳（如-CH2-）形成4个σ键，为sp3杂化，B错误； C．状态a中偶氮基（-N=N-）两侧苯环位于双键异侧，为反式结构，题干明确反式时不能键合碱金属离子，C正确； D．分子识别指分子通过非共价键特异性结合，该大环顺式时选择性键合碱金属离子，体现分子识别特征，D正确； 故选B。 12. 室温下，1，2-环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下： 下列说法中正确的是 A. 1，2-环氧丙烷转化为物质甲的过程中断裂的是1号位置的形成的键 B. 水也能实现甲→乙的转化，且不影响乙的产率 C. 乙醇中键的键能比1，2-环氧丙烷中断裂的键的键能大 D. 若将步骤中替换为，则最终生成 【答案】C 【解析】 【分析】1，2-环氧丙烷的三元环中，亲核试剂优先进攻取代基较少的2号C原子，即断裂2号形成的键形成甲（），酸化与氢离子结合生成乙（），据此分析解答。 【详解】A．1，2-环氧丙烷的三元环中，亲核试剂优先进攻取代基较少的C原子，即2号位置，因此断裂的是2号位置的形成的键，A错误； B．若用水替代反应体系，甲会与水发生亲核取代生成乙醇，而不是酯（乙），会显著降低乙的产率，B错误； C．乙醇中的键由饱和杂化碳原子形成，键能较高；而1，2-环氧丙烷的键处于三元环中，因环张力存在，键能较低；因此，乙醇中键的键能比1，2-环氧丙烷中断裂的键的键能大，C正确； D．若将替换为，第一步生成醇盐中间体，第二步在作用下不会生成酯，而是生成二醇，即，D错误； 故答案选C。 13. 在催化剂作用下，和合成的反应历程及能量变化如图所示。 已知：。*表示被吸附在催化剂表面，表示被吸附在催化剂表面的。下列叙述正确的是 A. 在上述反应历程中能垒最大值为 B. C. 上述反应过程中存在非极性键的断裂与极性键的形成 D. 相同条件下，比稳定 【答案】AC 【解析】 【详解】A．从给出的能垒图可看出，沿反应途径各局部最低谷与其后过渡态的最大能量差为，A正确； B．由图中反应物能量规定为，最终产物的能量为，说明该反应总体放热，对应，B错误； C．反应过程中要断裂分子（为非极性键），并生成、等极性键，C正确； D．图中（被吸附于催化剂表面的甲醇）能量为，低于的，故更稳定， D错误； 故选AC。 14. 为三元弱酸，常温时，向溶液中滴入溶液，、、、的物质的量分数与溶液的关系如图。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数为 B. 加入溶液时，溶液的 C. 向溶液中滴加溶液至时，消耗溶液体积大于 D. 溶液的体积为时，溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可知，为三元弱酸，则，，当时，，，，当， ，，，当，，据此分析； 【详解】A．反应的平衡常数为，A错误； B．加入20mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为Na2HA，主要以HA2-形式存在，由图可知此时的pH在6.8的右侧，故此时溶液的pH>6.8，B错误； C．当向溶液中滴加消耗溶液体积等于时，溶质为，的，电离大于水解，溶液显酸性，故时加入的溶液体积大于，C正确； D．溶液的体积为时，溶液中溶质为Na3A，电荷守恒：，物料守恒：，两式相差得，，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知三氯化六氨合钴为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水氧化制备。 Ⅰ．制备产品，步骤如下： ①称取2.0 g 固体，用5 mL水溶解，加到锥形瓶中。 ②分批加入3.0 g 后，将溶液温度降至10°C以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 ③加热至55~60℃反应20 min，冷却，过滤。 ④将过滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⑤滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却。过滤。干燥，得到橙黄色晶体。 （1）本实验涉及钴配合物的配体有_______(填化学式)，三氯化六氨合钴中外界离子的检验方法是_______。 （2）写出制备的化学方程式_______。 （3）步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是_______。 （4）步骤③中反应装置部分仪器如图(其中加持仪器省去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为____，仪器A的名称为_____，仪器B的作用是_____。 （5）步骤④中趁热过滤的目的是_______。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量 mL mol⋅L溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用 mol⋅L KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去mLKSCN溶液。(已知：，) （6）产品的质量分数为_______。(列出计算式) （7）加入硝基苯的目的是_______。 【答案】（1） ①. NH3 ②. 取样于试管中，加入热水溶解，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则为氯离子。 （2）10NH3·H2O+ （3）防止浓氨水挥发、防止过氧化氢分解 （4） ①. 酒精灯 ②. 球形干燥管 ③. 冷凝回流，提高原料利用率。 （5）防止温度降低后有三氯化六氨合钴晶体析出 （6） % （7）覆盖生成的氯化银沉淀，防止其转变为AgSCN沉淀。 【解析】 【小问1详解】 根据配位化合物的知识，可知道中，配体为氨分子，该配合物的外界为氯离子，溶于水后外界电离，产生氯离子，故应将样品溶解后，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，检验氯离子即可。 【小问2详解】 根据题目所给信息，该反应的反应物为浓氨水、氯化铵、氯化钴、过氧化氢，催化剂为活性炭，反应温度为55~60℃，产物为，据此配平即可得到方程：10NH3·H2O+ 【小问3详解】 反应物中浓氨水易挥发，过氧化氢易分解，故将温度降低的目的是防止浓氨水挥发以及防止过氧化氢分解。 【小问4详解】 步骤③中进行了加热、过滤操作，故除过滤外使用玻璃仪器为酒精灯。仪器A为球形干燥管，仪器B为球形冷凝管，球形冷凝管的作用是，冷凝回流，提高原料利用率。 【小问5详解】 根据题给已知可知道的微溶于冷水，易溶于热水，当溶液温度降低后，的溶解度下降，会析出晶体，导致产率降低。 【小问6详解】 该滴定方法为返滴定，反应中先加入过量的银离子将所有的氯离子都反应为氯化银沉淀，再加入硫氰化钾滴定剩余的银离子，据此得到氯离子的物质的量，从而得到的物质的量。故算式为： % 【小问7详解】 由已知可知AgSCN比AgCl更难溶，AgCl会向AgSCN转化，加入苯后，苯能将AgCl沉淀覆盖，防止其转化为AgSCN沉淀。 16. 三氧化二镍在颜料、蓄电池、阻燃剂等领域应用广泛。一种以镍铁合金废料(主要含有Ni、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等金属)为原料制备三氧化二镍的工艺流程如下： 已知：。常温下，，。一些难溶电解质的如表所示： 难溶电解质 NiS CuS ZnS 18.8 35.2 21.7 回答下列问题： （1）“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有___________(写两条即可)。 （2）“除杂1”步骤中，加入将溶液的pH调至1.6~1.8，得到黄钠铁矾，该反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂2”步骤中，常温下，始终保持溶液中的浓度为。为将预除杂质完全除去，应保持溶液的pH不小于___________，若此时的浓度为，则___________(填“有”或“没有”)损失(当某离子浓度时，可认为该离子完全除去)。 （4）“沉镍”步骤中，得到的滤液中所含的阳离子主要有___________(填离子符号)。 （5）在空气中“煅烧”发生反应的化学方程式为___________。 （6）Ni、Fe、O三种元素形成的某化合物可以用作催化剂，其晶胞结构如图所示。该化合物晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式)。 【答案】（1）适当加热、搅拌(或粉碎镍铁合金废料、适当增大酸的浓度) （2） （3） ①. 2.1 ②. 有 （4）、、 （5） （6） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 “酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有适当加热、搅拌、粉碎镍铁合金废料或适当增大酸的浓度； 【小问2详解】 “除杂1”步骤中，溶液呈酸性，溶液中的、与加入的、反应生成沉淀和气体，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “除杂2”步骤的目的是将、完全除去，根据难溶电解质的溶度积可知，将、完全除去需满足，则溶液中，已知，，则，将、代入可得，则应保持溶液的pH不小于2.1，此时，，则已经开始沉淀，有损失； 【小问4详解】 根据第(2)问的离子方程式可知，消耗的与的物质的量之比小于中与的物质的量之比，所以一定有剩余；“沉镍”步骤前镍铁合金废料中的其他金属杂质已经被除去，故加入草酸“沉镍”后得到的滤液中所含的阳离子主要为、、； 【小问5详解】 在空气中煅烧说明足量，故碳元素转化为；加入草酸后得到草酸镍沉淀，在空气中煅烧草酸镍生成三氧化二镍，+2价的镍被氧化为+3价，+3价的碳被氧化为+4价，则反应的化学方程式为； 【小问6详解】 根据均摊法可知，1个A中Ni的个数为，1个B中Ni的个数为，故1个晶胞中Ni的总数为；1个B中Fe的个数为4，1个晶胞中Fe的总数为；1个A中O的个数为4，1个B中O的个数为4，故1个晶胞中O的总数为，则该化合物晶体的密度为。 17. 主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。 Ⅰ．可利用热分解制备 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算热分解反应④ ________． Ⅱ．可利用与CH4反应制备 （2）根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 总反应： 投料按体积之比，并用稀释；甲烷和硫化氢的混合气体以一定流速通过石英管；常压、不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如下表： 温度/℃ 950 1000 1050 1100 1150 /V(%) 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 /V(%) 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 在1000℃、常压下，保持通入体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，其原因是________________________________。 （3）实验测定，在950~1150℃范围内（其他条件不变），的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是________________________________。 （4）理论计算表明，在恒定压强为1.1MPa，原料初始组成，只发生反应：，达到平衡时四种组分的物质的量分数随温度T的变化如下图所示。 ①图中表示、变化的曲线分别是________、________。 ②800℃时，反应的________。 Ⅲ．可利用间接制备单质硫 （5）先用足量溶液吸收气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，碱性条件下，被氧化生成。取阳极区电解后的溶液，加入硫酸可得到单质硫。 ①图中隔膜应使用________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 ②阳极电极反应式为________________________________。 【答案】（1）170 （2）时不参与反应，相同分压的经历相同的时间转化率相同 （3）在低温段，以反应Ⅰ为主，随温度升高，的体积分数增大；在高温段，随温度升高；反应Ⅱ消耗的速率大于反应Ⅰ生成的速率，的体积分数减小 （4） ①. c ②. b ③. （5） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① ② ③ 根据盖斯定律可得，热分解反应④。故答案为：； 【小问2详解】 根据表中数据可知时不参与反应，相同分压的经历相同的时间转化率相同，所以在常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比时的转化率不变，即原因是时不参与反应，相同分压的经历相同的时间转化率相同。故答案为：时不参与反应，相同分压的经历相同的时间转化率相同； 【小问3详解】 实验测定，在范围内(其他条件不变)，的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是在低温段，以反应Ⅰ为主，随温度升高，的体积分数增大；在高温段，随温度升高；反应Ⅱ消耗的速率大于反应Ⅰ生成的速率，的体积分数减小。故答案为：在低温段，以反应Ⅰ为主，随温度升高，的体积分数增大；在高温段，随温度升高；反应Ⅱ消耗的速率大于反应Ⅰ生成的速率，的体积分数减小； 【小问4详解】 ①由方程式可知，与为反应物，投料比为，因此c为，d为，和为生成物，系数比为，因此为，a为，故变化的曲线分别是c、b；故答案为：c；b； ②设与的投料量为和，参加反应的的物质的量为，列出三段式，                点时与的物质的量分数相等，因此，解得，平衡时的物质的量分别为，分压分别为，则，时，该反应的，。故答案为：； 【小问5详解】 ①阴极的电极反应为，一段时间后，阴极附近溶液的变大，若为阴离子交换膜，则阴离子会迁移到阳极进行干扰，并且会导致后面制备单质硫的时候，消耗更多的硫单质，图中隔膜应使用阳离子交换膜。故答案为：阳； ②由图可知，左侧为阳极，且碱性环境，被氧化生成，阳极电极反应式为。故答案为：。 18. 钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。回答下列问题： （1）基态Ti原子核外电子的运动状态有_______种，与Ti同周期且基态原子含有相同未成对电子数的主族元素有_______(填元素符号)。 （2）下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）Ti(IV)的极化能力强，不能从水溶液中获得其含氧酸正盐，只能得到水解产物如和。的组成元素中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。 （4）超高硬度生物材料(相对分子质量)合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有(图甲)、(图乙)两种结构，如下图所示。 i.图甲中，Ti原子距离最近且等距的Ti原子有_______个； ii.图乙中，若M的原子坐标为，则N的原子坐标为_______； iii.图乙中，若晶胞棱长为d pm，则晶体的密度为_______。 【答案】（1） ①. 22 ②. Ge、Se （2）D （3）N （4） ①. 8 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Ti的原子序数为22，所以基态Ti原子核外电子的运动状态有22种，Ti的价层电子排布式为3d24s2，与Ti同周期且基态原子含有相同未成对电子数的主族元素有Ge、Se； 【小问2详解】 失去最外层一个电子所需能量最大的是，其余选项均为激发态，能量高于基态，所需能量均小于基态，故选D； 【小问3详解】 含有Ti、N、O三种元素，期中N原子的核外电子排布为：1s22s22p3，p层电子处于半充满状态，其第一电离能大于O元素，故组成元素中第一电离能最大的是N； 【小问4详解】 ①图甲中，以面心Ti为中心，Ti原子距离最近且等距的Ti原子有上面、下面、左面、右面共4个，面心Ti为2个晶胞共有，所以距离最近且等距的Ti原子有8个； ②图乙中，Au原子位于顶点和体心，Ti原子位于面上，根据图中O点坐标为（0，0，0），M原子在底面，若M的原子坐标为，所以N点坐标为； ③图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，每个晶胞含有2个Ti3Au单元，晶胞边长为dpm，体积为，则晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北衡水中学2025-26届高三年级检测(五) 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Co 59 Ni 59 Au 197 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 在中国传统文化中，蛇被视为神秘、智慧和力量的象征。下列与蛇有关的历史文物中，主要成分为有机高分子的是 A．三星堆青铜蛇 B．西周玉蛇 C．彩绘木雕蟠蛇漆 D．蛇纹双耳彩陶壶 A. A B. B C. C D. D 2. Fe(CO)5(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知存在反应：2Fe(CO)5+337Cl2=2Fe37Cl3 +10CO，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 常温下，1 L 0.01 mol·L-1Fe37Cl3溶液中，Fe3+的数目小于10-2 NA B. 1 mol基态Fe原子的价层电子数为2 NA C. 22.4 L 37Cl2含有的中子数为40 NA D. 生成1 mol Fe37Cl3时，Fe(CO)5失去的电子数为NA 3. 碳纤维是一种高强度纤维，可以制造先进的复合材料。下列说法正确的是 A. 运—20的机身材料含航空碳纤维，碳纤维的成分属于纤维素 B. 运载火箭使用碳纤维可增强铝层压板强度，铝合金是纯净物 C. 由聚丙烯腈、沥青等可制备碳纤维，制造过程涉及化学变化 D. 碳纤维微观结构类似石墨，碳纤维层间主要作用力为化学键 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. 分子中共价键的电子云轮廓图： D. 的电子式： 5. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 6. 卟啉配合物血红素是血红蛋白的组成成分，其结构如图所示。关于该分子，下列说法正确的是 A. 存在共价键、离子键和配位键 B. 中心离子为，配位数为4 C. 、、原子均存在孤电子对 D. 血红素属于有机高分子化合物 7. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 推理 分子间能形成氢键，但分子间作用力更强 B 水解中间体的原子为杂化 类比 水解中间体的原子也为杂化 C 酸性： 推理 电负性的推电子能力更强 D 乙炔分子形成的聚乙炔可以导电 类比 乙烯分子形成的聚乙烯也可以导电 A. A B. B C. C D. D 8. 用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，能达到相应目的的是 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A NO2遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 NaOH溶液 B Na和CH3CH2OH反应生成H2 75%酒精溶液 Na 酸性KMnO4溶液 浓硫酸 C 酸性：乙酸>碳酸>苯酚 乙酸 Na2CO3 饱和Na2CO3溶液 苯酚钠溶液 D 漂白粉和浓HCl反应生成Cl2 浓HCl 漂白粉 紫色石蕊溶液 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B. 晶胞中与的最短距离为 C. 晶胞中每个周围与它距离最近且相等的有8个 D. 晶体密度为 10. 我国学者将卤化铅钙钛矿光吸收剂与合适的铜纳米花电催化剂结合，通过光电化学合成乙烷、乙烯，电化学机理如图所示。下列说法错误的是 A. Cu纳米电极表面积大，可加快电极反应速率 B. 生成乙烯的电极反应： C. 电池工作时，从负极穿过交换膜进入正极 D. 电路中通过6mol电子时，理论上生成14g乙烯 11. 偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式结构时，偶氮参与配位，碱金属离子被键合到穴中。 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 偶氮大环中所有碳、氮原子均采用杂化 C. 该偶氮大环处于状态a时，不能键合碱金属离子 D. 该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 12. 室温下，1，2-环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下： 下列说法中正确的是 A. 1，2-环氧丙烷转化为物质甲的过程中断裂的是1号位置的形成的键 B. 水也能实现甲→乙的转化，且不影响乙的产率 C. 乙醇中键的键能比1，2-环氧丙烷中断裂的键的键能大 D. 若将步骤中替换为，则最终生成 13. 在催化剂作用下，和合成的反应历程及能量变化如图所示。 已知：。*表示被吸附在催化剂表面，表示被吸附在催化剂表面的。下列叙述正确的是 A. 在上述反应历程中能垒最大值为 B. C. 上述反应过程中存在非极性键的断裂与极性键的形成 D. 相同条件下，比稳定 14. 为三元弱酸，常温时，向溶液中滴入溶液，、、、的物质的量分数与溶液的关系如图。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数为 B. 加入溶液时，溶液的 C. 向溶液中滴加溶液至时，消耗溶液体积大于 D. 溶液的体积为时，溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知三氯化六氨合钴为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水氧化制备。 Ⅰ．制备产品，步骤如下： ①称取2.0 g 固体，用5 mL水溶解，加到锥形瓶中。 ②分批加入3.0 g 后，将溶液温度降至10°C以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 ③加热至55~60℃反应20 min，冷却，过滤。 ④将过滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⑤滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却。过滤。干燥，得到橙黄色晶体。 （1）本实验涉及钴配合物的配体有_______(填化学式)，三氯化六氨合钴中外界离子的检验方法是_______。 （2）写出制备的化学方程式_______。 （3）步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是_______。 （4）步骤③中反应装置部分仪器如图(其中加持仪器省去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为____，仪器A的名称为_____，仪器B的作用是_____。 （5）步骤④中趁热过滤的目的是_______。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量 mL mol⋅L溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用 mol⋅L KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去mLKSCN溶液。(已知：，) （6）产品的质量分数为_______。(列出计算式) （7）加入硝基苯的目的是_______。 16. 三氧化二镍在颜料、蓄电池、阻燃剂等领域应用广泛。一种以镍铁合金废料(主要含有Ni、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等金属)为原料制备三氧化二镍的工艺流程如下： 已知：。常温下，，。一些难溶电解质的如表所示： 难溶电解质 NiS CuS ZnS 18.8 35.2 21.7 回答下列问题： （1）“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有___________(写两条即可)。 （2）“除杂1”步骤中，加入将溶液的pH调至1.6~1.8，得到黄钠铁矾，该反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂2”步骤中，常温下，始终保持溶液中的浓度为。为将预除杂质完全除去，应保持溶液的pH不小于___________，若此时的浓度为，则___________(填“有”或“没有”)损失(当某离子浓度时，可认为该离子完全除去)。 （4）“沉镍”步骤中，得到的滤液中所含的阳离子主要有___________(填离子符号)。 （5）在空气中“煅烧”发生反应的化学方程式为___________。 （6）Ni、Fe、O三种元素形成的某化合物可以用作催化剂，其晶胞结构如图所示。该化合物晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式)。 17. 主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。 Ⅰ．可利用热分解制备 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算热分解反应④ ________． Ⅱ．可利用与CH4反应制备 （2）根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 总反应： 投料按体积之比，并用稀释；甲烷和硫化氢的混合气体以一定流速通过石英管；常压、不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如下表： 温度/℃ 950 1000 1050 1100 1150 /V(%) 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 /V(%) 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 在1000℃、常压下，保持通入体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，其原因是________________________________。 （3）实验测定，在950~1150℃范围内（其他条件不变），的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是________________________________。 （4）理论计算表明，在恒定压强为1.1MPa，原料初始组成，只发生反应：，达到平衡时四种组分的物质的量分数随温度T的变化如下图所示。 ①图中表示、变化的曲线分别是________、________。 ②800℃时，反应的________。 Ⅲ．可利用间接制备单质硫 （5）先用足量溶液吸收气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，碱性条件下，被氧化生成。取阳极区电解后的溶液，加入硫酸可得到单质硫。 ①图中隔膜应使用________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 ②阳极电极反应式为________________________________。 18. 钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。回答下列问题： （1）基态Ti原子核外电子的运动状态有_______种，与Ti同周期且基态原子含有相同未成对电子数的主族元素有_______(填元素符号)。 （2）下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）Ti(IV)的极化能力强，不能从水溶液中获得其含氧酸正盐，只能得到水解产物如和。的组成元素中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。 （4）超高硬度生物材料(相对分子质量)合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有(图甲)、(图乙)两种结构，如下图所示。 i.图甲中，Ti原子距离最近且等距的Ti原子有_______个； ii.图乙中，若M的原子坐标为，则N的原子坐标为_______； iii.图乙中，若晶胞棱长为d pm，则晶体的密度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $