广东惠州市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

2025-2026学年度第二学期期末质量检测 高二化学参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A D C D C C C C B A D D B D C 17（14分） （1）1.7 （1分） （2）①AD （2分）（ 写“A”、“D”、“ACD”、“ABD”得1分其余答案不得分） ②0.6000 （2分）(有效数字错误得1分） （3）①Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH+ 4 （2分）（反应物或者生成物写错不得分，没写沉淀符号不扣分） ②8 （1分） （4）根据反应机理，该反应必须在碱性条件下进行（2分）（该反应在碱性条件都能进行得2分） （5）溶液中存在解离平衡：[Ag(NH3)2]+ ⇌ [Ag(NH3)]+ +NH3 , [Ag(NH3)]+ ⇌ Ag+ +NH3 ,氨水过量，使得平衡向逆反应方向进行，c(Ag+)浓度过低，故难以进行银镜反应，所以没有现象（2分）（写对平衡或者说明平衡逆向移动均可得1分，c(Ag+)浓度过低得1分） （6）pH过大，会破坏银氨离子生成Ag2O（或AgOH），大大降低c(Ag+)浓度，银镜反应难以进行。（2分）（生成Ag2O或AgOH1分，c(Ag+)浓度过低得1分） 18（14分） （1）增大接触面积，增大反应速率，提高浸取率（1分） （2）2O2 6 6 （2分，写出“O2”得1分，配平得1分） （3）破坏铜氨络合物，使Cu2+水解沉淀或蒸氨使[Cu(NH3)4]2+⇌ Cu2+ + 4NH3平衡正向移动，Cu2+水解产生Cu(OH)2沉淀（合理即可得分）。（2分） 2.2×10-6（2分） （4）4MoO2- 4 + 6H⁺ + 2NH+ 4= (NH₄)₂Mo₄O₁₃↓ + 3H₂O（2分，未配平或配平错误得1分） （5）H2SO4（1分） （6）蒸发浓缩（1分），冷却结晶（1分） （7）Ni3V（1分，写成VNi3得1分） 4（1分） 19（14分） （1）-798.0（1分）（写成798也得1分） （2）3s23p4（1分） （3）C（1分） （4）CD（2分，写“C”、“D”、“ACD”、“BCD”得1分，其余答案不得分） （5）①H2S（2分）、CH4（2分） ②增大（1分） ③4.9（2分） 59.5（2分） 20（14分） (1) C12H16 （1分） (2) 羧基 （1分，有错别字不得分） < （1分）; 或 或 （2分，任写一个即可，结构简式写成键线式或与键线式混用且对的也得2分） (3) CD （2分，写“C”、“D”、“ACD”、“BCD”得1分，其余答案不得分） (4) （2分，结构简式写成键线式或与键线式混用且对的也得2分；若双键碳断开后各接一个—COOH，可酌情给1分） (5) ① +Cl2+HCl （2分，条件可写成“光”、“hv”、“加热”等，物质和结构1分，条件1分，若条件写对但物质写错得0分）光照 ②取代反应 （1分） +NaOH+NaCl （2分，物质和结构1分，条件1分，若条件写对但物质写错得0分）H2O △ 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23C135.5Ag108 一、单项选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16 小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1,中国古代女子头饰是工艺与科技融合的结晶。下列头饰的主要材质属于金属的是 A.玉簪 B.银鎏金凤钗 C.木簪 D.琉璃步摇 2.现代科技助力强国建设。下列说法正确的是 A.嫦娥六号取回的月壤富含He,与地球上的He互为同位素 B.“黑金”石墨烯电池充电速度快，其充电过程将化学能转化为电能 C.我国己实现T1200级碳纤维百吨级量产，碳纤维属于有机高分子材料 D.福建舰甲板使用的复合材料含碳化硅，硬度高、耐高温，SC属于分子晶体 3.2026年我国用C02人工合成淀粉的技术实现工业化中间试验。下列说法正确的是 A.CO2为含有极性键的极性分子 B.CO2分子中C原子为sp?杂化，空间结构为直线形 C.淀粉的化学式为(CHOs,属于纯净物 D.淀粉的水解产物葡萄糖分子中含有醛基，属于还原性糖 4.劳动创造幸福，化学助力生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用自制硅藻土空气净化包去除室内甲醛 硅藻土的多孔结构可吸附有害气体 CH3COOH为弱酸，能降低土壤的 B 向浇灌喜酸花卉的水中加入少量白酷 碱性 用纯碱、石灰石和石英砂高温熔融制备 C NaCO3水溶液显碱性 玻璃 D 用饱和氯化铵溶液去除铜器表面的铜绿 NH4CI水解显酸性，可溶解铜绿 5.纤维素降解得到的化合物I在一定条件下可发生如下转化，生成化合物Ⅱ。下列说法不 正确的是 A.化合物I中含有2种官能团 CHO B.化合物I能使酸性KMO4溶液褪色 HO HO OH C.化合物I与化合物Ⅱ互为同分异构体 OH D.化合物I能发生消去反应 化学试题第1页共8页 6.配制一定浓度的NaOH溶液并测定溶液的pH。下列操作能达到实验目的的是 NaOH固体 蒸馏水 称量纸 称量纸 pH试纸 入液面离刻度 线约1cm A.称取固体 B.定容 C.定容摇匀 D.测溶液pH 7.在催化剂作用下，由反应物I(CH5OCH3)制备生成物I（CH4)的反应历程如图1 所示。下列说法正确的是 co 过渡态3 0 (4· 20 过渡态1 过渡态2 、V -20 生成物 40 反应物 -60 -80 图1 反应历程 A.过渡态3最稳定 B.总反应为放热反应 C.V到Ⅵ是该历程的决速步骤 D.使用催化剂可提高CH5OCH3的平衡转化率 8.实验室利用下列装置探究浓硫酸与蔗糖的反应。下列说法不正确的是 浓硫酸 →尾气处理 酸性 品红 澄清 蔗糖 KMnO 溶液 溶液 石灰水 Ⅲ IV A.I中蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B.I中有气泡持续冒出，说明I中发生了△S>0的反应 C.若Ⅱ、Ⅲ中溶液均褪色，褪色原理相同 D.若Ⅲ中溶液颜色变浅，V中出现浑浊，说明I中有CO2产生 9.一种镁合金空气电池结构如图2所示。下列说法不正确的是镁合金负载石墨 A.镁合金发生氧化反应 B.电子由镁合金经负载流向石墨 C.石墨表面发生的电极反应为O+4e+4H+一2H0 D.负极生成的Mg2转化为Mg(OHD2,可处理加工 为镁锭，实现循环利用 NaCI溶液 化学试题第2页共8页 图2 10.设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12g14C含中子数为6Na B.标况下，22.4LNH3含σ键数目为3A C.1L0.1moL1 NaClO溶液中含有的C1O数目为0.1Na D.2molS02与O3充分反应得到SO3的分子数为2N 11.部分含C1物质的分类与相应化合价关系如图3。下列推断不合理的是 +7 e 如 +5 .C +3 d +1 ””””” .b -1 a 氢化物单质 氧化物含氧酸。盐 物质类别 图3 A.a或b与铁反应得到同一种产物 B.c可作为自来水消毒剂 C.d的酸性比e弱 D.f具有漂白性，可由b与碱反应制得 12.NH3是重要的工业原料。在一定压强下，H和八(=1：1)以一定流速通过NH n(N2) 合成塔。测得出口H3含量随反应温度和催化剂粒径的变化如图4所示。下列说法不 正确的是 20 15 10 0 300350400450500 T/℃ 图4 A.实验I的催化剂粒径最大 B.实验II,450℃时N2的消耗速率大于N2的生成速率 C.增加混合气体中N2的比例，可提高H的平衡转化率 D.500℃后，NH3的含量减少均是温度升高平衡逆向移动所导致 13.WX2YZ3Q2是我国研制的一种非线性光学晶体材料。X、Y、Z、Q、W为原子序数依 次增大的前20号主族元素，X的第一电离能高于同周期相邻元素，X与Y相邻，Z的 最外层电子数是内层的3倍，Q的质子数等于X与Y的质子数之和，W的焰色呈紫 色。下列说法正确的是 A.原子半径：X<Y<W B.元素电负性：X<W<Z C.简单氢化物沸点：Z<Q D.YQ3的空间结构为平面三角形 化学试题第3页共8页 14.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 常温下，将铁片、铜片分 铁片表面产生气 A 别插入浓硝酸中 金属性：Fe>Cu 泡更剧烈 向盛有KI3溶液的两支试 前者溶液变蓝 B 管中分别加入淀粉溶液 色，后者有黄色 I3溶液中存在平衡： I3÷I2+I 和AgNO3溶液 沉淀生成 分别向鸡蛋清溶液中加 C 入饱和个NH4)SO4溶液和 均产生沉淀 蛋白质均发生盐析 CuSO4溶液 向两份相同的银氨溶液 前者无明显现 D 中，分别滴加几滴等浓度 象，后者产生黄 Ksp:AgI>AgCl 的NaCl和Nal溶液 色沉淀 15.利用间接电解法从废锂材料（主要含LiFePO4)中分离回收锂的装置如图5所示。下 列说法不正确的是 LiOH(a) 阳离子交换膜 [Fe(CN)] [Fe(CN) LiFePO 电 g 惰 FePO A [Fe(CN) B [Fe(CN) L LiOH(b) 图5 A.L通过阳离子交换膜由左室往右室移动 B.阳极电极反应式为：[Fe(CN)]4-e一[Fe(CN)]3 C.电解一段时间后，b处溶液的碱性比a处的强 D.理论上废锂材料每减少7g,右室产生1molH 16.污水处理厂处理含CdP+的工业废水，常加入NaS、Fes使Cd+转化为难溶的CdS沉 淀(K知(CdS)=8.0×1027)。室温下HS溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关 系如图6所示。已知Ksp(FeS)=6.3×10-18,排放标准c(Cd2+)<1.0×10-8molL1。下列说 法不正确的是 1.0 0.5 13. 0.0 4 10 12 PH A.0.1molL-1HS溶液pH约为4 图6 B.0.1molL1NaHS溶液中：cHS)>c(S2) C.0.1molL1NaS溶液中：2c(S2)+cHS)+cHS)+c(OH)=cNat)+cH) D.向含0.01molL1Cd+的废水中加入足量FeS充分反应后，废水可达到排放标准 化学试题第4页共8页 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17.(14分)某小组开展溶液配制、浓度测定及银镜反应条件探究实验，回答下列问题： I.溶液配制与浓度测定 (1)配制100mL0.1moL1AgNO3溶液，需称量AgNO3的质量为 g (2)滴定法测氨水浓度：移取10.00mL待测氨水，加入指示剂，用0.5000moL1盐酸滴 定至终点，消耗盐酸12.00mL。 ①该过程中需用到的仪器有 250mL A ②待测氨水的浓度为 molL(取4位有效数字)。 (3)银氨溶液制备：向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至沉淀恰好溶解，分步反应。补充 下面反应的离子方程式：① ； ②AgOH+2NH3HO≥[AgNH)]+2HO+OH 1mol[AgNH)]离子中含有o键mol。 Ⅱ.银镜反应条件探究 取1L银氨溶液(pH=8.2),滴加3滴乙醛，水浴加热，试管壁出现一层光亮的银镜， 发生反应的方程式为2[AgNH)]OH+CH3CH0△CH:COONH.4+2Agl+3NH3+H,O。 查阅资料： 9 ①醛基跟银氨溶液反应的机理： OH -H= -R-C-H Ag-RCOO+Ag OH OH ②银氨溶液中存在解离平衡：[AgNH)]+≥[Ag个NH)]+NH3, [AgNH3)]+≥Ag*+NH3 [Ag个NH)]+能稳定提供低浓度的Ag,使银单质匀速、有序附着，形成银镜。 (4)小组同学通过分析，认为在反应中Ag*做氧化剂，若直接用AgO3溶液也能产生银 镜。并进行实验验证： 实验编号 实验步骤 实验现象 取1mL0.1molL1AgNO3溶液(pH=4), 滴加3滴乙醛，水浴加热 无明显现象 无明显现象的原因是 (5)该小组同学通过分析醛基跟银氨溶液反应的机理提出猜想：溶液碱性越强，越有利 于银镜反应的发生。配制银氨溶液过程中，滴加过量的氨水，并进行实验验证： 实验编号 实验步骤 实验现象 取1mL含过量氨水的银氨溶液(pH=10.2), 2 无明显现象 滴加3滴乙醛，水浴加热 从平衡移动的角度解释实验2无明显现象的原因是 化学试题第5页共8页 (6)为进一步验证猜想，该小组同学向银氨溶液中滴加不同体积的NOH溶液，测得溶 液的pH与产生银镜的时间如图7所示： 1801 150 120 60 30 2.0012.1012.20123012.4012.5012.60→ pH 图7 实验结论：在一定范围内，溶液pH增大，有利于银镜的生成，但pH过大，不利于 银镜的生成。试分析溶液pH过大，不利于银镜生成的原因 18.(14分)氨溶液加压氧化浸出法处理镍钼矿（主要含MoS2、NiS,以及少量铜、锌等 元素)，能大幅提高镍和钼的浸出率。工艺流程如下： 氦水、NH)2CO3、O2 H2SO P204萃取剂 系列 高压 蒸氨 常压 萃取 镍钼矿一 氨浸 除杂 酸沉 分离 →NiSO,溶液 操作，NiSO:6H,O 浸出渣 Cu(OH), (NH)2MoO3反萃取→ZnSO,溶液 Cuo 己知：①“高压氨浸”后，溶液中金属元素主要存在形式为MoO、Ni0NH)6]2+、[Cu个NH)4]2+ 和[Zn个NH)4]2+。 ②[CuNH)4]2+在水溶液中存在以下平衡：[CuNH)4]2+≥Cu++4NH3。 ③常温下，Ksp[Cu(OHD]=2.2×1020。 (1)将镍钼矿进行粉碎处理，其目的是 (2)“高压氨浸”中，NS溶解的离子方程式为NiS++NHHO=Ni@NH)]+ +SO+HO(补充配平该离子方程式)。 (3)“蒸氨除杂”中，加热蒸氨析出Cu(OD2的原理是 若蒸氨结束时溶液pH为7，此时溶液中Cu+的浓度为 molL-1。 (4)“常压酸沉”中，调节pH为2~3，生成NH4)Mo4O13的离子方程式为 (5)P204(可表示为L)萃取Zn2+的机理为Zn++2HL=≥ZnL2+2H,“反萃取”时 应加入的试剂是 0 (6)获取NiSO46HO的“系列操作”为 过滤，洗涤，干燥。 (7)镍和钒形成的某种合金的晶胞如图8所示。 ONi ●V nm a nm a nm 图8 该晶体的化学式为 ,晶体中镍(i)的配位数为 化学试题第6页共8页 19.(14分)通过钙基载氧体(CSO4)化学链燃烧技术（图9），有效实现甲烷的氧化和C02 捕集。 N2、O,等 CaSO HO、CO 燃料 空气反应器 燃料反应器 空气 CaS 燃料 图9 燃料反应器： 反应I:CaSO4(s)+CH4(g)≥CaS(s)+C0(g)+2HO(g)△H1=+162.9 kJmol1 反应IⅡ：CaSO4(s)+CH4(g)≥CaCO3(s)+HS(g)+HO(g）△H=+63.6 kJmol-1 空气反应器：反应IΠ：CaS(s)+20(g)≥CaS04()△H3=-960.Jmo1 (1)反应CH4(g)+20(g)≥C0(g)+2HO(g)的△H= kJmol-1 (2)基态S原子的价层电子排布式为」 △H-T△SA (3)图10中关于反应II的△H-T△S随温度TK的变化趋势 /kJ.mol 正确的是（填序号）。 (4)在一定条件下，将CaSO4与CH4按一定比例加入恒容燃 0 TK 料反应器中充分反应。下列叙述正确的有。 A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 -d B.达到平衡后，往反应器中通入一定量甲烷，甲烷的 图10 转化率增大 C.混合气体的密度保持不变，表明反应达到平衡状态 D.燃料反应器中反应I在某时刻u正>v逆，则浓度商Q小于平衡常数K (5)在100kPa恒压条件下，向密闭容器中加入10 mnol CH4和20 nol CaSO4,温度超过 300℃时发生反应I、IⅡ和反应CaCO3(s)+HS(g)≥CaS(s)+CO(g)+HO(g),燃 料反应器中平衡时气态、固态物质的物质的量随温度的变化分别如图11、图12所示。 15m 20 CaSO 5 10 Caco CaS 5 5 D(T,4.9) 0 200 400T1600 800 200400T1600800 温度℃ 温度/C 图11 图12 ①曲线b和d分别表示的物质依次是 (填化学式)。 ②向平衡体系中充入一定量的H,甲烷的平衡转化率会 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 ③T1温度下，平衡体系处于D点，此时CH4的平衡转化率为98%，则CO2的物质的 量为 mol,反应CaCO3(s)+HS(g)≥CaS(s)+CO(g)+HO(g)的平衡常 数K= kPa(保留小数点后一位，飞是用分压代替浓度计算的平衡常数，分 压=总压×物质的量分数)。 化学试题第7页共8页 20.(14分)我国学者在室温下利用芳基烯烃的不对称氢羧酸化反应合成了布洛芬(2a), 路线如下（加料顺序、反应条件略）： -OH +CO+HO la 2a (1)化合物1a中的分子式为 (2)①化合物2a中含有官能团的名称为 在水中的溶解度：2 a CH3COOH (填“>”或“<”)。 ②化合物I是2a的同系物，其相对分子质量比2a少42，写出满足下列条件的I的同 分异构体的结构简式 (写一种)。a.能够发生银镜反应；b.能与FeCl3 溶液发生显色反应；c.核磁共振氢谱图上只有5组峰。 (3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.1a中所有碳原子共平面 B.1a和2a中存在大π键，均属芳香烃 C.由1a到2a的转化中，有π键断裂和o键形成 D.2a分子存在手性碳原子，且有6个碳原子采取s即3杂化 (4)在1a转化为2a的过程中，因双键碳上的氢不对称，羧酸化过程还可能得到另一种 副产物，该产物的结构简式为 (5)苯乙烯、C0和醇在一定条件下也能发生上述类似反应合成化合物Ⅱ 现以甲苯、甲醇为有机原料，按以下步骤合成化合物Ⅱ： 第一步，制苯乙烯。利用甲苯、甲醇在复合催化剂下制备苯乙烯。 第二步，制醇。 ①引入氯：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②进行 (填反应类型)：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 第三步，合成化合物Ⅱ。用苯乙烯、C0和②中得到的醇反应。 化学试题第8页共8页