精品解析：广东河源市龙川县第一中学2025-2026学年度第二学期高二年级期中考试 化学试卷

龙川一中2025-2026学年度第二学期高二年级期中考试 化学试卷 考生注意： 1.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Li-7 Co-59 Mn-55 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是 A．云浮玉雕 B．石英光导纤维 C．聚氯乙烯薄膜 D．陶瓷水壶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Cl-Cl的键的形成： B. 的电子式： C. 乙炔的空间填充模型： D. 基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素 B. 浙江朱炳仁在熔铜工艺作品中，掺杂金、银、锌等金属，熔铜的熔点比纯铜高 C. 焰色试验与电子跃迁有关 D. 光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 4. 氢键可以影响物质的性质，下列事实可用氢键解释的是 A. 晶体的熔点： B. HF比HI的酸性弱 C. 水加热到很高温度都难分解 D. 在0℃，冰的密度比水小 5. 下列关于有机物的认识说法正确的是 A. 与发生取代反应是制备最理想的方法 B. 利用红外光谱可分析出有机物分子中含有何种化学键或官能团的信息 C. 乙烯与苯都有碳碳双键，都可以与氢气发生加成反应 D. 的核磁共振氢谱图中有4组峰 6. 下列有机化合物的分类或所含的官能团有误的是 选项 物质 类别 官能团 A 醇 -OH B 酸 C 卤代烃 D 酯 A. A B. B C. C D. D 7. 劳动创造未来，下列选项中的生产活动对应的化学原理错误的是 选项 生产活动 化学原理 A 用和盐酸检验粗盐中是否含 B 葡萄酒中添加少量SO2 SO2能杀菌且能防止营养物质被氧化 C 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D 用KSCN溶液检验Fe3+ Fe3+具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关物质性质的解释不正确的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 晶体的原子呈周期性的有序排列 晶体具有各向异性 C 金刚石中C-C键能大 金刚石硬度大 D 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 9. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A. 图1分离乙醇和乙酸 B. 图2除去甲烷中的乙烯 C. 图3探究甲烷和的反应 D. 图4提纯苯甲酸 10. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应；。下列说法正确的是 A. HClO的结构式为H-O-Cl，可能为直线形分子 B. 分子为含极性键的非极性分子 C. Cl-O键长小于键长 D. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 二、选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分。) 11. 一种重要的氧化型消毒剂由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示。基态W原子最外层电子数是次外层的两倍，四种元素不在同一主族，Z的空间运动状态数为9，且其单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>W B. 离子半径：Y>X>W C. 第一电离能：X>Y>W D. 简单氢化物分子间存在的氢键强度X>Y 12. 丁香挥发油中含香草酸（M），其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. 苯环上的二氯代物有2种 C. 能与溶液反应 D. 所有原子均采用杂化 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下的分子数为 C. 常温下，铁片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为 D. 足量和含有的浓盐酸反应，生成分子数为 14. 向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为，过程如下图所示，则下列说法错误的是 A. 的组成非金属元素中第一电离能最大的是 B. 中含有的键数为 C. 将乙醇换成丙醇(易溶于水)也能析出深蓝色晶体 D. 蓝色沉淀溶解的过程涉及的方程式为： 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量浓盐酸： B. 向稀溶液中加入过量铁粉： C. 氢氧化钡与硫酸反应： D. 亚硫酸使酸性重铬酸钾溶液变色： 16. 2026年2月，华东理工大学团队公布了新型钙钛矿用于高效灵敏的X射线探测的研究成果。钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，其晶体结构如图所示，与的最短距离为，下列说法错误的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 与距离最近的有12个 C. 晶胞边长为 D. 处于构成的八面体之内 第Ⅱ卷(共56分) 三、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 某化学小组的同学利用电石(含和少量)在实验室制备、净化乙炔并检验乙炔的性质。回答下列问题： Ⅰ．乙炔的制备。 该小组同学设计的两种气体发生装置(夹持装置省略)如图所示： （1）乙炔的电子式为___________。 （2）装置甲中发生主要反应的化学方程式为___________。 （3）装置乙可用50%酒精溶液代替饱和食盐水的原因是___________。 Ⅱ．乙炔的净化与性质检验。 该小组同学选用的实验装置如图所示(夹持装置省略)，用装置A除杂，再将净化后的气体依次通过装置B、装置C。 （4）装置A中所用的除杂试剂为___________。 （5）①装置B、C中的溶液均褪色，装置B中生成物的结构简式为___________； ②装置C中发生的有机反应类型为___________； （6）某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃___________。 （7）①丙烯腈是合成树脂的重要单体，写出由乙炔制备丙烯腈的化学反应方程式：___________。 ②丙烯腈和乙炔对比，核磁共振氢谱图的区别是___________。 18. 中国科学家在锂硫电池、钠离子电池和固态电池领域取得国际领先成果。某研究团队开发了一种新型固态电解质材料——硫磷锗锂(化学式：)，并探索了二维材料作为锂硫电池的催化剂。请回答下列问题： （1）①锂(Li)在元素周期表中的位置为___________。 ②基态P原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）中，P和S之间形成的化学键类型主要为___________(填“离子键”或“共价键”)，判断依据是___________；该晶体属于___________晶体。 （3）①结构中，与形成配位多面体。其中S基态电子排布式为___________。 ②若一个周围有6个呈八面体配位，则该配离子的化学式可表示为___________。 （4）①钴酸锂()的一种晶胞如图所示(图中仅标出，与未标出)，晶胞中含有的个数为___________。 ②晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该钴酸锂晶体的密度可表示为___________(用含有的代数式表示)。 19. 我国许多自来水厂使用氯气()对自来水进行消毒。某校化学兴趣小组对本地自来水中的氯相关成分进行探究，并尝试模拟自来水消毒过程。 Ⅰ．模拟自来水消毒 小组同学在实验室制备氯气(装置如图)，并将其通入蒸馏水中，得到氯水。取少量氯水于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到溶液先变红后褪色。 请回答： （1）①按照气流的顺序连接上述装置：___________； ②试剂N的作用是___________。 （2）①该实验中，氯气的制备原理为___________(用离子方程式表示)。 ②与发生反应，被氧化的的物质的量为___________。 （3）解释“先变红后褪色”的原因： ①先变红是因为___________； ②后褪色是因为___________。 （4）若将氯气通入石灰乳可制得漂白粉，写出其化学方程式：___________。 Ⅱ．小组同学发现反应结束后装置仍有大量和盐酸未反应完全。分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致的氧化性或的还原性变弱而不能发生氧化还原反应。为此设计实验进行探究： 【实验任务】探究离子浓度对氧化性的影响。 【提出猜想】猜想ⅰ：溶液中减小，的氧化性减弱。 猜想ⅱ：溶液中增大，的氧化性减弱。 【查阅资料】电极电势是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。 【验证猜想】用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液， 将电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，记录数据。 实验 电极电势/V ① 20 20 0 ② m n 10 ③ 20 10 10 （5）根据实验①和②的结果，猜想ⅰ成立。补充数据：m=___________，n=___________。 （6）根据实验①和③的结果，猜想ⅱ成立。判断依据是___________(用电极电势关系表示) 20. 锰酸锂是较有前景的锂离子电池正极材料之一，工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂。工艺流程如图所示： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 8.8 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 10.4 回答下列问题： （1）“浸取”后的分离操作中所需的玻璃仪器有烧杯、___________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为___________。 （3）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是，生成的离子方程式为___________。 （4）①“精制”中调pH的范围为___________； ②加入的量比理论值大得多，其主要原因是___________。 （5）“沉锰”得到滤饼，可在“控温、氧化”时被氧化为，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图所示，pH下降的原因___________。 （6）工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成。中的化合价为+6，则1个中含过氧键的数目为___________个。 （7）为测定锰酸锂的纯度，取产品置于锥形瓶中，向其中加入和足量硫酸，充分反应后，用标准溶液滴定未反应完的，到达滴定终点时消耗标准溶液。已知：反应时 ； 。则该产品中锰酸锂的质量分数是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙川一中2025-2026学年度第二学期高二年级期中考试 化学试卷 考生注意： 1.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Li-7 Co-59 Mn-55 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是 A．云浮玉雕 B．石英光导纤维 C．聚氯乙烯薄膜 D．陶瓷水壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．云浮玉雕主要成分是玉石，多为硅酸盐矿物，属于无机物，A不符合题意； B．石英光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机物，B不符合题意； C．聚氯乙烯薄膜主要成分是聚氯乙烯，属于有机高分子化合物，是有机物，C符合题意； D．陶瓷水壶主要成分是硅酸盐，属于无机物，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Cl-Cl的键的形成： B. 的电子式： C. 乙炔的空间填充模型： D. 基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl-Cl的键是两个p轨道头碰头重叠，正确的图示为，题图给出的是p轨道肩并肩重叠（是π键的重叠方式），A错误； B．醛基是自由基，C与O形成双键，与H形成单键，中心C剩1个未成键电子，O的价层还剩4个未成键的电子，正确的电子式为，B错误； C．题图是乙炔的球棍模型（用球表示原子、棍表示化学键），空间填充模型（比例模型）不会画出单独的化学键“棍”，是按原子大小比例紧密堆积的模型，正确的图示为，C错误； D．基态原子中，排布在同一能级的不同简并轨道时，电子优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同。 该排布中，2p轨道共2个电子，却挤入同一个轨道，违背了洪特规则，D正确； 故选D。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素 B. 浙江朱炳仁在熔铜工艺作品中，掺杂金、银、锌等金属，熔铜的熔点比纯铜高 C. 焰色试验与电子跃迁有关 D. 光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的质子数均为1，中子数分别为1、2，二者质子数相同、中子数不同，属于氢元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．熔铜是掺杂了金、银、锌等金属的铜合金，合金的熔点一般低于其组成成分纯金属的熔点，故熔铜的熔点比纯铜低，B错误； C．焰色试验的原理是金属原子或离子中的电子吸收能量跃迁到高能级，再跃迁回低能级时释放出特定波长的可见光，与电子跃迁有关，C正确； D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，具有良好的光信号传输性能，是通信技术中的重要传输介质，D正确； 故选B。 4. 氢键可以影响物质的性质，下列事实可用氢键解释的是 A. 晶体的熔点： B. HF比HI的酸性弱 C. 水加热到很高温度都难分解 D. 在0℃，冰的密度比水小 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为不含氢键的分子晶体，熔点由范德华力决定，相对分子质量，故实际熔点为，结论错误且与氢键无关，A错误； B．HF比HI酸性弱的本质是键能远大于键，HF更难电离出，与氢键无关，B错误； C．水加热到很高温度难分解是因为共价键键能大，分子稳定性由化学键决定，与氢键无关，C错误； D．0℃时冰中水分子通过氢键形成有序疏松的网状结构，空隙较大，因此冰的密度比水小，可用氢键解释，D正确； 故选D。 5. 下列关于有机物的认识说法正确的是 A. 与发生取代反应是制备最理想的方法 B. 利用红外光谱可分析出有机物分子中含有何种化学键或官能团的信息 C. 乙烯与苯都有碳碳双键，都可以与氢气发生加成反应 D. 的核磁共振氢谱图中有4组峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在光照条件下发生的取代反应是连锁反应，可能生成一系列取代产物和异构体（如和等）的混合物，难以获得纯净的，因此不是最理想的制备方法，A错误； B．红外光谱可用来测定有机物分子中的化学键、官能团种类，B正确； C．苯中不含碳碳双键，碳原子之间形成大π键，C错误； D．有如图（）6种不同化学环境的氢原子，故其核磁共振氢谱图中有6组峰，D错误； 故选B。 6. 下列有机化合物的分类或所含的官能团有误的是 选项 物质 类别 官能团 A 醇 -OH B 酸 C 卤代烃 D 酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的羟基连接在侧链的饱和碳原子上，属于醇类，官能团为-OH，分类和官能团均正确，A正确； B．含有羧基，属于羧酸类 ，官能团为羧基，分类和官能团均正确，B正确； C．含有溴原子，属于卤代烃，官能团为碳溴键，分类和官能团均正确，C正确； D．同时含有醛基和醚键，并不含有酯基，因此不属于酯类，分类和官能团均错误，D错误； 故答案选D。 7. 劳动创造未来，下列选项中的生产活动对应的化学原理错误的是 选项 生产活动 化学原理 A 用和盐酸检验粗盐中是否含 B 葡萄酒中添加少量SO2 SO2能杀菌且能防止营养物质被氧化 C 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D 用KSCN溶液检验Fe3+ Fe3+具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验粗盐中时，加盐酸可排除、Ag+等干扰，Ba2+与反应生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀，A正确； B．SO2具有还原性可防止营养物质被氧化，且能使蛋白质变性起到杀菌作用，可用于葡萄酒的保鲜，B正确； C．乙烯是水果的催熟剂，可被酸性高锰酸钾氧化，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可吸收乙烯，延长水果保鲜期，C正确； D．KSCN检验Fe3+的原理是Fe3+与SCN－发生络合反应生成血红色络合物，反应中无元素化合价变化，与Fe3+的氧化性无关，D错误； 故答案选D。 8. 下列有关物质性质的解释不正确的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 晶体的原子呈周期性的有序排列 晶体具有各向异性 C 金刚石中C-C键能大 金刚石硬度大 D 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是推电子基团，会降低羧基中键的极性，使更难电离，因此酸性 ，A解释正确； B．晶体中粒子周期性有序排列是晶体具有各向异性的根本原因，二者对应关系成立，B解释正确； C．金刚石属于共价晶体，键键能大，破坏共价键需要很高的能量，因此金刚石硬度大，C解释正确； D．是V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，“是非极性分子”的说法本身错误，不能解释其溶解性，D解释不正确； 故选D。 9. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A. 图1分离乙醇和乙酸 B. 图2除去甲烷中的乙烯 C. 图3探究甲烷和的反应 D. 图4提纯苯甲酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不分层，无法用分液漏斗分离，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，不能用于除去甲烷中的乙烯，B错误； C．甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成的HCl易溶于水，饱和食盐水可降低的溶解度，装置可以探究该反应，C正确； D．提纯苯甲酸应采用重结晶的方法，而不是蒸馏装置，D错误； 故答案选C。 10. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应；。下列说法正确的是 A. HClO的结构式为H-O-Cl，可能为直线形分子 B. 分子为含极性键的非极性分子 C. Cl-O键长小于键长 D. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，但中心O原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形，不是直线形分子，A错误； B．分子中O与Cl形成极性键，中心O原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．Cl原子半径大于H原子半径，因此Cl-O键长大于H-O键长，C错误； D．、、HClO的中心原子均为O，中心O原子均有2个成键电子对和2个孤电子对，价层电子对数为4，因此各分子的VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故选D。 二、选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分。) 11. 一种重要的氧化型消毒剂由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示。基态W原子最外层电子数是次外层的两倍，四种元素不在同一主族，Z的空间运动状态数为9，且其单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>W B. 离子半径：Y>X>W C. 第一电离能：X>Y>W D. 简单氢化物分子间存在的氢键强度X>Y 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：基态W最外层电子数是次外层2倍，故W为C元素；Z空间运动状态数为9（即9个原子轨道）、单质可消毒，故Z为Cl元素；结合图中结构成键特点和原子序数依次增大规律，且四种元素不在同一主族得X为N元素，Y为O元素，据此回答问题。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，顺序为O>N>C即Y>X>W，A错误； B．C4−、N3−、O2−电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，顺序为C4−>N3−>O2−即W>X>Y，B错误； C．同周期从左到右第一电离能呈递增趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，顺序为N>O>C即X>Y>W，C正确； D．O电负性大于N，H2O分子间氢键强度大于NH3，即Y>X，D错误； 故选C。 12. 丁香挥发油中含香草酸（M），其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. 苯环上的二氯代物有2种 C. 能与溶液反应 D. 所有原子均采用杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知M的分子式为，选项中H原子数目错误，A错误； B．苯环上有3个取代基，剩余3个不同位置的H，二氯代物是取代其中2个H，共3种不同结构，不是2种，B错误； C．M含有羧基−COOH，羧基酸性强于碳酸，可与溶液反应，C正确； D．甲氧基中的甲基碳原子是饱和碳原子，形成4个单键，采取杂化，并非所有C都为杂化，D错误； 故选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下的分子数为 C. 常温下，铁片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为 D. 足量和含有的浓盐酸反应，生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．4.6 g 的物质的量为，1个分子中含8个σ键，故σ键数目为，故A正确； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不是，故B错误； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，反应无法持续进行，转移电子数远小于，故C错误； D．仅与浓盐酸反应，反应过程中盐酸浓度降低变为稀盐酸后反应停止，不能完全反应，生成分子数小于，故D错误； 故答案选A。 14. 向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为，过程如下图所示，则下列说法错误的是 A. 的组成非金属元素中第一电离能最大的是 B. 中含有的键数为 C. 将乙醇换成丙醇(易溶于水)也能析出深蓝色晶体 D. 蓝色沉淀溶解的过程涉及的方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的组成非金属元素为N、H、S、O，N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于O，同主族元素从上到下，第一电离能减小，第一电离能规律为N＞O＞H＞S，N的第一电离能最大，A正确； B．中每个NH3含3个N-H σ键（共4×3=12个），Cu2+与4个NH3形成4个配位σ键（配位键为σ键），总σ键数=12+4=16，1 mol该配离子含σ键，B错误； C．乙醇降低溶剂极性使配合物溶解度减小而析出，丙醇（易溶于水）同样为极性较小的有机溶剂，混合后溶剂极性降低，配合物溶解度减小，能析出晶体，C正确； D．氢氧化铜蓝色沉淀溶解是因为浓氨水过量生成，涉及的方程式为：，D正确； 故选B。 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量浓盐酸： B. 向稀溶液中加入过量铁粉： C. 氢氧化钡与硫酸反应： D. 亚硫酸使酸性重铬酸钾溶液变色： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl-和ClO-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式的电荷、原子、得失电子均守恒，A正确； B．过量铁粉会与反应生成的Fe3+继续反应生成Fe2+，最终产物应为Fe2+而非Fe3+，离子方程式产物错误，正确的为：，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应时，OH-和H+的计量数应为2，选项中离子配比不符合化学式组成，正确的离子方程式为： ，C错误； D．亚硫酸是弱电解质，不能拆写为，需保留化学式形式，正确的离子方程式为： ，D错误； 故答案选A。 16. 2026年2月，华东理工大学团队公布了新型钙钛矿用于高效灵敏的X射线探测的研究成果。钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，其晶体结构如图所示，与的最短距离为，下列说法错误的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 与距离最近的有12个 C. 晶胞边长为 D. 处于构成的八面体之内 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca2+：顶点原子，每个顶点被8个晶胞共享，所以个；Ti4+：体心原子，完全属于这个晶胞，所以个；：面心原子，每个面心被2个晶胞共享，所以个；原子数比 ，化学式为，A正确； B．Ca2+在顶点，它周围最近的是面心原子：以立方体的一个顶点为中心，周围有3个互相垂直的面，每个面有4个面心，共，因此钙钛矿中Ca2+的配位数就是12，B正确； C．在面心，两个相邻面心的之间的距离是a pm，是晶胞面对角线的一半。设晶胞边长为L，则面对角线长度为，所以， ，C错误； D．Ti4+在体心，周围6个面心的构成一个正八面体，Ti4+正好位于八面体的中心，这是钙钛矿结构的典型特征，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(共56分) 三、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 某化学小组的同学利用电石(含和少量)在实验室制备、净化乙炔并检验乙炔的性质。回答下列问题： Ⅰ．乙炔的制备。 该小组同学设计的两种气体发生装置(夹持装置省略)如图所示： （1）乙炔的电子式为___________。 （2）装置甲中发生主要反应的化学方程式为___________。 （3）装置乙可用50%酒精溶液代替饱和食盐水的原因是___________。 Ⅱ．乙炔的净化与性质检验。 该小组同学选用的实验装置如图所示(夹持装置省略)，用装置A除杂，再将净化后的气体依次通过装置B、装置C。 （4）装置A中所用的除杂试剂为___________。 （5）①装置B、C中的溶液均褪色，装置B中生成物的结构简式为___________； ②装置C中发生的有机反应类型为___________； （6）某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃___________。 （7）①丙烯腈是合成树脂的重要单体，写出由乙炔制备丙烯腈的化学反应方程式：___________。 ②丙烯腈和乙炔对比，核磁共振氢谱图的区别是___________。 【答案】（1） （2） （3）块状的电石不溶于50%酒精溶液，且能降低反应速率，得到平稳的乙炔气流 （4）CuSO4溶液（或NaOH溶液） （5） ①. 或 ②. 氧化反应 （6）3-甲基-1-丁炔 （7） ①. ②. 乙炔的核磁共振氢谱只有1组峰；丙烯腈的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为2:1 【解析】 【分析】利用电石和饱和食盐水制备乙炔，由于电石中含有杂质CaS，制得的乙炔中含有H2S杂质气体，需通过硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液除杂后，才能通入溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液中，用于检验乙炔的化学性质； 【小问1详解】 乙炔的电子式为； 【小问2详解】 装置甲中主要发生电石和水生成乙炔的反应，化学方程式为； 【小问3详解】 块状的电石不溶于50%酒精溶液，且50%酒精溶液含水量较少，可以降低反应速率，得到平稳的乙炔气流，所以装置乙可用50%的酒精溶液代替饱和食盐水； 【小问4详解】 电石中含少量，与水反应生成杂质，因此可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去； 【小问5详解】 ①乙炔通入溴的CCl4溶液中发生加成反应，乙炔与溴1:1加成产物为，1:2加成产物为； ②乙炔被酸性溶液氧化，发生氧化反应； 【小问6详解】 某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，结构中原碳碳三键只能位于端位，因此该炔烃结构为 ，系统命名为3-甲基-1-丁炔； 【小问7详解】 ①乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，反应方程式为： ； ②丙烯腈和乙炔的核磁共振氢谱的区别：乙炔只有1种化学环境的氢，核磁共振氢谱只有1组峰；丙烯腈有2种化学环境的氢，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为2:1。 18. 中国科学家在锂硫电池、钠离子电池和固态电池领域取得国际领先成果。某研究团队开发了一种新型固态电解质材料——硫磷锗锂(化学式：)，并探索了二维材料作为锂硫电池的催化剂。请回答下列问题： （1）①锂(Li)在元素周期表中的位置为___________。 ②基态P原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）中，P和S之间形成的化学键类型主要为___________(填“离子键”或“共价键”)，判断依据是___________；该晶体属于___________晶体。 （3）①结构中，与形成配位多面体。其中S基态电子排布式为___________。 ②若一个周围有6个呈八面体配位，则该配离子的化学式可表示为___________。 （4）①钴酸锂()的一种晶胞如图所示(图中仅标出，与未标出)，晶胞中含有的个数为___________。 ②晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该钴酸锂晶体的密度可表示为___________(用含有的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅠA族 ②. （2） ①. 共价键 ②. S元素和P元素的电负性相差不大，差值小于1.7 ③. 离子 （3） ①. 1s22s22p63s23p4 ②. MoS （4） ①. 16 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①锂元素的原子序数为3，位于元素周期表第二周期ⅠA族； ②磷元素的原子序数为15，基态原子的价电子排布式为3s23p3，轨道表示式为：； 【小问2详解】 硫元素和磷元素的电负性相差不大，差值小于1.7，则硫磷锗锂中硫元素和磷元素形成的化学键为共价键；由化学式可知，硫磷锗锂是含有阴阳离子的离子晶体； 【小问3详解】 ①硫元素的原子序数为16，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4； ②由题意可知，1个离子周围有6个硫离子呈八面体配位，则由化合价代数和为0可知，配离子的化学式为MoS； 【小问4详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中顶点、面心和体内的锂离子的个数为：8×+6×+4=8，由钴酸锂的化学式可知，晶胞中氧离子的个数为：8×2=16； ②设晶胞的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10-10)3d，解得：d=g⋅cm−3。 19. 我国许多自来水厂使用氯气()对自来水进行消毒。某校化学兴趣小组对本地自来水中的氯相关成分进行探究，并尝试模拟自来水消毒过程。 Ⅰ．模拟自来水消毒 小组同学在实验室制备氯气(装置如图)，并将其通入蒸馏水中，得到氯水。取少量氯水于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到溶液先变红后褪色。 请回答： （1）①按照气流的顺序连接上述装置：___________； ②试剂N的作用是___________。 （2）①该实验中，氯气的制备原理为___________(用离子方程式表示)。 ②与发生反应，被氧化的的物质的量为___________。 （3）解释“先变红后褪色”的原因： ①先变红是因为___________； ②后褪色是因为___________。 （4）若将氯气通入石灰乳可制得漂白粉，写出其化学方程式：___________。 Ⅱ．小组同学发现反应结束后装置仍有大量和盐酸未反应完全。分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致的氧化性或的还原性变弱而不能发生氧化还原反应。为此设计实验进行探究： 【实验任务】探究离子浓度对氧化性的影响。 【提出猜想】猜想ⅰ：溶液中减小，的氧化性减弱。 猜想ⅱ：溶液中增大，的氧化性减弱。 【查阅资料】电极电势是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。 【验证猜想】用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液， 将电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，记录数据。 实验 电极电势/V ① 20 20 0 ② m n 10 ③ 20 10 10 （5）根据实验①和②的结果，猜想ⅰ成立。补充数据：m=___________，n=___________。 （6）根据实验①和③的结果，猜想ⅱ成立。判断依据是___________(用电极电势关系表示) 【答案】（1） ①. e→d→f→g→b→c ②. 除去中的 （2） ①. ②. 0.2 mol （3） ①. 氯水中含，溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红 ②. 氯水中含，具有漂白性（强氧化性），能漂白有色物质 （4） （5） ①. 10 ②. 20 （6） 【解析】 【分析】该实验用浓盐酸和混合加热制得，浓盐酸具有挥发性，挥发出的和制得的通过饱和食盐水除去，再经过浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集得到干燥纯净的氯气，球形干燥管中的碱石灰可吸收多余的，防止污染空气。 【小问1详解】 ①制备的氯气混有和水蒸气，除杂顺序为：先除、再干燥，然后向上排空气收集，最后尾气处理，洗气时长进短出，因此连接顺序为 。 ②试剂N为饱和食盐水，极易溶于水，且在饱和食盐水中溶解度低，可除去中的杂质。 【小问2详解】 ①该反应中将氧化为，自身被还原为，配平得离子方程式为：。 ② ，反应中反应时，只有被氧化（Cl元素化合价升高），因此对应被氧化的为0.2 mol。 【小问3详解】 溶于水发生反应，溶液中含有，显酸性，遇石蕊显红色；还有，具有漂白性，能使溶液褪色。 【小问4详解】 氯气溶于水生成和，都能和发生中和反应生成盐和水，配平得化学方程式为：。 【小问5详解】 控制变量法探究的影响，需要保持不变，改变，且三组实验溶液总体积均为40 mL，因此体积不变，计算得 。 【小问6详解】 实验①和③中相同，①中大于③，若猜想ⅱ成立，即越大，氧化性越弱，氧化性越弱电极电势越小，因此。​ 20. 锰酸锂是较有前景的锂离子电池正极材料之一，工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂。工艺流程如图所示： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 8.8 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 10.4 回答下列问题： （1）“浸取”后的分离操作中所需的玻璃仪器有烧杯、___________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为___________。 （3）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是，生成的离子方程式为___________。 （4）①“精制”中调pH的范围为___________； ②加入的量比理论值大得多，其主要原因是___________。 （5）“沉锰”得到滤饼，可在“控温、氧化”时被氧化为，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图所示，pH下降的原因___________。 （6）工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成。中的化合价为+6，则1个中含过氧键的数目为___________个。 （7）为测定锰酸锂的纯度，取产品置于锥形瓶中，向其中加入和足量硫酸，充分反应后，用标准溶液滴定未反应完的，到达滴定终点时消耗标准溶液。已知：反应时；。则该产品中锰酸锂的质量分数是___________。 【答案】（1）漏斗、玻璃棒 （2）（或二氧化硅） （3） （4） ①. ②. （或等金属离子）会催化分解，部分分解消耗 （5）​被氧化生成的过程中生成，溶液中氢离子浓度增大，因此pH下降 （6）1 （7）90.5% 【解析】 【分析】软锰矿主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物，加入、浸取，被还原为，被氧化为，过滤出，得到、、、、的混合溶液，加入把氧化为，加入调节溶液pH生成、沉淀，除去Fe、Al元素，滤液中加氨水沉锰，得到的是滤饼，加入水、氧气控温、氧化生成，加入锂化生成。 【小问1详解】 浸取后分离固体和液体的操作是过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 软锰矿中硅的氧化物（主要为）不溶于硫酸，因此浸取后留在滤渣Ⅰ中； 【小问3详解】 酸性条件下，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为 ； 【小问4详解】 ①调pH的目的是使、完全沉淀，而不沉淀，因此pH需要大于等于沉淀完全的pH（5.2），小于开始沉淀的pH（8.8），故调pH范围：5.2≤pH<8.8； ②（或等金属离子）会催化分解，部分分解消耗，因此需要加入更多； 【小问5详解】 “沉锰”反应为：，生成酸使溶液中氢离子浓度增大，因此pH下降； 【小问6详解】 设过氧键数目为，1个过氧键含2个-1价的O，剩余个O为-2价，根据化合价代数和等于离子电荷： ，解得； 【小问7详解】 总物质的量： ，消耗的物质的量： ，由比例得剩余的物质的量： ，与反应的： ，由比例 ，得 ，质量分数： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $