【学科导航】第一章 第二节常见的酸梯度培优-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 以“基础必背→重难点→拓展中考难点”分层，通过情境化命题与梯度题型，构建从单一知识点到综合应用的巩固路径，培养科学观念、科学思维与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础必背|酸的通性、指示剂变色、浓盐酸/浓硫酸物理性质|选择题考水果pH（情境化）、填空题考H⁺使石蕊变红（核心离子）| |重难点|反应曲线分析（pH/压强）、离子鉴别（Cl⁻/SO₄²⁻）、实验操作（浓硫酸稀释）|图像题考金属与酸反应压强变化（科学思维）、鉴别题用BaCl₂区分盐酸/硫酸（逻辑推理）| |拓展中考难点|数字化实验（传感器数据）、实际应用（洁厕灵与84消毒液）、综合计算|探究题考未打磨锌片与酸反应压强曲线（探究实践）、计算题结合大理石与盐酸制CO₂（定量分析）|

我们不做题海的推波者，只作能力的培养者 ------子非鱼伴你成长期待你的关注 【考点解读与追踪】常见的酸 一、整体考情与新课标考点解读 （一）新课标核心素养对应考查方向 1. 化学观念：认识酸的微观本质（电离出氢离子），区分浓硫酸吸水性、脱水性，理解结构决定性质、性质决定用途； 2. 科学思维：结合图像、数字化实验（pH传感器、压强传感器）分析酸碱反应、金属与酸、金属氧化物与酸的变化曲线；通过对比、鉴别、除杂、推理题型考查逻辑； 3. 科学探究与实践：浓硫酸稀释操作、酸的检验、中和反应数字化实验、金属除锈、密信趣味实验、变质/过量物质检验； 4. 科学态度与责任：洁厕灵与84消毒液混用有毒、浓硫酸安全操作、酸碱腐蚀安全规范，联系生活真实情境命题。 （二）近年中考命题趋势 1. 情境化命题为主：水果pH、洁厕灵、除锈、工业炼铁、生活密信、数字化压强/pH图像、除杂鉴别； 2. 图像题高频必考：酸与碱中和pH曲线、金属/金属氧化物与酸反应溶液质量/压强曲线、沉淀质量变化曲线； 3. 微观离子视角加重：以离子模型图考查反应前后离子变化，理解复分解反应本质； 4.实验操作+安全融合：浓硫酸稀释、液体加热、pH测定、腐蚀性药品使用； 5. 计算固定考法：酸碱中和溶质质量分数计算、碳酸钙与盐酸制二氧化碳方程式计算； 6.易混对比高频坑点：浓硫酸吸水性（物理）vs脱水性（化学）；盐酸挥发性vs浓硫酸难挥发；硫酸根、氯离子鉴别；金属与酸反应先后顺序（先氧化物后单质）。 二、知识梳理提纲（分层：基础必背→重难点→拓展中考难点） 模块1 酸的认识与pH（基础考点） 1. 指示剂变色规律（必考） - 紫色石蕊：酸红碱蓝中性紫； - 无色酚酞：酸无碱红中性无； 2. 生活情境应用：水果酸性强弱、纯碱溶液碱性、白醋不能使酚酞显色（密信实验考点） 3. 常见两种强酸：盐酸、浓硫酸物理性质对比 物质 浓盐酸 浓硫酸 挥发性 易挥发，瓶口白雾（HCl 气体遇水） 难挥发 气味 刺激性气味 无味黏稠油状液体 特性 挥发性（物理） 吸水性、脱水性、强腐蚀性、溶于水大量放热 保存 密封防挥发 密封防吸水 4. 浓硫酸核心两大性质 1. 吸水性（物理变化）：作干燥剂，干燥H2、O2、CO2等中性/酸性气体，不能干燥NH3； 2. 脱水性（化学变化）：将有机物中H、O按2:1脱去炭化，纸张、木条、染料变黑； 3. 稀释操作（实验操作必考）：浓硫酸入水，沿器壁，慢倾倒，不断搅拌；禁止水入酸（放热飞溅）。 模块2 酸的通性 1：酸+酸碱指示剂 石蕊变红，酚酞不变色； 2. 通性2：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（置换反应） （1）. 适用金属：金属活动性顺序H前金属（Zn、Fe、Mg等）；Cu、Ag不与稀盐酸/稀硫酸反应； （2）. 典型方程式： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（溶液浅绿色）； （3）. 图像考点：等质量金属、不同浓度盐酸反应速率对比（浓度越大反应越快、放热压强增大）； （4）. 拓展：未打磨金属（Zn、Fe）先和表面金属氧化物反应，无气泡，压强不变，再与单质金属产生氢气。 3. 通性3：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水（除锈核心反应） （1）. 铁锈（Fe2O3）与稀盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黄色溶液）； （2）. CuO与稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（蓝色溶液）； （3）. 图像考点：生锈铁钉放入稀硫酸，先除锈无气体，压强不变；后铁反应产生氢气，压强上升；温度冷却后压强回落。 4. 通性4：酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应，复分解） 中和本质：H++OH-=H2O； 5. 通性5：酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（复分解） （1）. 碳酸盐+酸（制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2） 硫酸+钡盐（特征沉淀）：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（白色不溶于酸沉淀，鉴别硫酸根）； 3. 盐酸、硫酸鉴别核心：加BaCl2溶液，产生白色沉淀为稀硫酸，无现象为稀盐酸；不能用Na2CO3（均产生气泡）。 【胜券在握】第一章 第二节常见的酸梯度培优 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（ ） 水果名称 杨梅 蜜桔 文旦 西瓜 汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5 A．杨梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜 2． 先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰(含有K2CO3)来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是(　 　) A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液 3． 市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。有关说法正确的是（ ） A．加入紫色石蕊试液，变成蓝色 B．用pH试纸测试，在9～10之间 C．选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸 D．选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸 4． 向盛有100 g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量。发生中和反应为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势中正确的是（ ） 5． 在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） ①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 ③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等 ④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 6． 向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（ ） A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢 B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种 D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2 7． 如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中x表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ） A．a不可能是无色酚酞试液 B．b可能是氧化物 C．c不可能是氧化物 D．d可能是单质 8． 小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（ ） A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色 B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理 C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐 D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱 9． 下列实验基本操作中，正确的是（ ） 10．学了科学知识后，小科同学发现了几种写“密信”的方法：如用无色溶液在白纸上写字，干燥后别人不易看见，但直到秘密的收信人可用特殊的液体与之反应，使字显示出来，下列材料组合不能用来写密信的是（ ） A．用稀米汤写信，用碘酒显字 B．用纯碱溶液写信，用酚酞试液显字 C．用白醋写信，用酚酞试液显字 D．用酚酞试液写信，用苏打水显字 11．下列物质与锌、氧化铜、氯化钡、氢氧化镁都能发生反应，它是（ ） A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液 12．某同学将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，要想检验反应后硫酸是否过量，应选用的试剂是（ ） A．Ba（OH）2溶液 B．锌粒 C．Na2CO3溶液 D．酚酞溶液 13．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ） A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中b点所示溶液中，含有的微粒是Na+、SO42 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了化学反应 14．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．KCl固体 D．硝酸银溶液 二、填空题 16．物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构 建的硫酸部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应。 (1)石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是_________； (2)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的____________。 17．根据如图装置进行实验，探究盐酸的某些性质。滴入浓盐酸后，观察到硬质玻璃管中的现象为 　 　；右侧试管内溶液由红色变为无色，溶液中除含有酚酞、水外，一定含有的物质为 　 　；请选用一种试剂来检验可能存在的物质，写出反应的化学方程式 　 　（合理即可）。 18．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定等质量、相同表面积的两段镁条分别与等体积、5%和15%的稀盐酸反应时气体压强的变化，变化结果如图所示。 （1）甲曲线上，a、b、c三个点，　 　点表示此时反应已结束。 （2）能反映镁条与5%的稀盐酸反应的曲线为 　 　。 19．“洁厕灵”的成分中含有盐酸，在生活中有许多用途。 （1）往紫色石蕊试液中滴入少量“洁厕灵”的现象是 　 　。 （2）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭菜刀，即可清除表面的铁锈，使其光亮如新，写出有关反应的化学方程式 　 　。 （3）洁厕精和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气。高浓度氯气可致人死亡。其反应的化学方程式为：2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O．则X为 　 　（填化学式）。 （4）取20g“洁厕灵”样品恰好与8g质量分数10%氢氧化钠溶液完全反应，写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 　 　；20g“洁厕灵”样品中含有HCl的质量是 　 　g。 20．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀酸的试管中。如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是　 　（填写序号）。 A.铁 B.氢氧化钠 C.氧化铜 D.氯化钡 三、探究题 21．化学小组同学利用如图装置进行相关实验． 查阅资料：镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放出大量的热． （1）用装置A进行性质实验．注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是　 　．整个实验过程中，试管内产生大量气泡，固体减少，还能观察到的实验现象是　 　． （2）用装置B进行兴趣实验．若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，打开分液漏斗旋塞a，将分液漏斗中过量的稀盐酸注入烧瓶中，关闭a，乙中液体变浑浊的原因是　 　、　______________________________　（用化学方程式表示）；一段时间后，关闭b，观察到的现象为　 　． 22．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，在设计的恒容密闭容器里，测定未打磨的锌片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。 （1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是 　 　； （2）写出m点时所发生反应的化学方程式 　 　； （3）压强增大的原因除了化学反应有气体生成外，还因为反应 　 　（填“吸热”或“放热”）。 23．如图所示是某科学兴趣小组所做的硫酸与水混合的两个实验装置。在两个相对密封的试管中各连着一个气球，实验一试管壁上用蜡粘着一小纸片，实验二漏斗内的水中加有少量红色的有机染料。 （1）在常规实验操作中，实验 　 　的操作正确。 （2）当打开实验一中的漏斗活塞后，硫酸可顺着试管壁缓缓流下。一段时间后可发现，粘在试管上的小纸片将会 　 　，其原因是 　 　。 （3）当打开实验二中的漏斗活塞后，加有红色染料的水可顺着试管壁缓缓流下，并集中在浓硫酸的上层。一段时间后可发现，浓硫酸飞溅，红色液体逐渐转变为黑色，这是因为浓硫酸使有机染料发生了 　 　，说明浓硫酸具有 　 　。 四、计算题 24．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求： （1）在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是 　 　。 （2）该大理石样品中碳酸钙的质量为 　 　g，其质量分数为 　 。 （3）反应生成的CO2的质量为多少？（请写出完整的计算过程）。 【胜券在握】第一章 第二节常见的酸梯度培优（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】A 【解析】【考点】溶液的酸碱性与pH的关系． 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 【解答】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，杨梅的pH最小，酸性最强。 故选：A。 2． 【答案】D 【解析】[命题考向： 考查pH与酸碱性的关系。解析：一般通过pH来定量表示溶液酸碱性的强弱。当pH等于7时，溶液呈中性；当pH小于7时，溶液呈酸性，且pH值越小，酸性越强；当pH大于7时，溶液呈碱性，且pH值越大，碱性越强。由图可知，只有碳酸钠溶液的pH值大于7。] 故选D 3． 【答案】D 【解析】【分析】根据酸的性质，钡离子与硫酸根离子生成不溶于酸的白色沉淀进行分析。 【解答】解：A、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，加入紫色石蕊试液，变成红色，故错误； B、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，pH应小于7，故错误； C、碳酸钠溶液与硫酸和盐酸反应都会生成二氧化碳气体，所以无法证明是否含有硫酸，故错误； D、加入氯化钡溶液如果有白色沉淀，说明生成了硫酸钡，则该酸为硫酸；如果无现象，则为盐酸，故正确； 故选：D。 【点评】根据酸的通性，进行处理问题．完成此题，可以结合题中的信息依据物质的性质分析。 4． 【答案】C 【解析】【分析】根据稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析解答。 【解答】解：A、向盛有100g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量。水的质量会不断增加，但反应过程中有水生成，反应后增加的水不只是Ba（OH）2溶液中的水，故水的质量增加速率应先快后慢，故选项图象错误。 B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，烧杯中总质量会不断增加，故选项图象错误。 C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量不断增加，至恰好完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。 D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴加Ba（OH）2溶液过量时，溶液的pH会大于7，故选项图象错误。 故选：C。 【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合中和反应的原理，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 5． 【答案】A 【解析】【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，根据图中提供信息可以进行相关方面的判断。 【解答】解：①反应前溶液质量是0，该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，该选项说法不正确； ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化铜，该选项说法正确； ③b点对应溶液中的溶质是氯化铜和过量的氯化氢，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，该选项说法正确； ④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发，b中的氯化氢挥发出去，该选项说法不正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6． 【答案】C 【解析】【分析】ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出硫酸中的氢； 从b点到c点，溶液质量增大，说明铜和氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大； 从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸； bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。 【解答】解：A、因为ab段溶液质量不变，说明Cu不能转换出硫酸中的氢，该选项说法正确； B、从b点到c点，溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，pH增大，该选项说法正确； C、从c点到d点，如果硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误； D、铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，该选项说法正确。 由于该题选择错误的，故选：C。 【点评】铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应置换反应，但是在一定条件下，铜能和稀硫酸反应，要注意理解。 7． 【答案】D 【解析】【分析】根据酸的化学性质分析；离子颜色：铜离子蓝色，铁离子黄色，亚铁离子浅绿色。 【解答】解：A、X为稀盐酸或稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不可能是酚酞，因为酸不能使酚酞变红，A正确； B、X为稀盐酸或稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，B正确； C、X为稀盐酸或稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶液中含有亚铁离子，c可能是铁，也可能是氧化亚铁，c能与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，c只能为铁，不可能是氧化亚铁，C正确； D、X为稀盐酸或稀硫酸，与d反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质铜，因为铜不与酸反应，D错误； 故选：D。 【点评】明确酸的化学性质是解答本题关键。 8． 【答案】C 【解析】【分析】A、根据A是铁，A与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色进行分析； B、根据B是金属氧化物，生成的A会与稀硫酸反应，所以A可以是铁等活泼金属，B转化为A可能是工业炼铁的原理进行分析； C、根据C溶液呈碱性，D可能是盐碳酸钠，可能是碱氢氧化钙进行分析； D、根据D与稀硫酸反应产生二氧化碳，所以D是碳酸盐，C只能是碱进行分析。 【解答】解：A、A是铁，A与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色，故A正确； B、B是金属氧化物，生成的A会与稀硫酸反应，所以A可以是铁等活泼金属，B转化为A可能是工业炼铁的原理，故B正确； C、C溶液呈碱性，D可能是盐碳酸钠，可能是碱氢氧化钙，D是碳酸钠，C就是氢氧化钙，D是氢氧化钙，C就是碳酸钠，故C错误； D、D与稀硫酸反应产生二氧化碳，所以D是碳酸盐，C只能是碱，故D正确。 故选：C。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 9． 【答案】B 【解析】【考点】蒸发与蒸馏操作；测量容器﹣量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热． 【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。 C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。 D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 10．【答案】C 【解析】【考点】酸碱指示剂及其性质． 【分析】既然是密信书写的字时就应是无色的，用另一种溶液涂抹会出现颜色，要求两种物质反应要出现颜色． 【解答】解：A、稀米汤是无色的，遇到碘变蓝色，故正确； B、酚酞试液是无色的，遇到纯碱溶液变红色，故正确； C、白醋是无色的，但是白醋显酸性，不能使酚酞试液变色，故错误； D、酚酞试液是无色的，苏打水显碱性，遇到苏打水变红色，故正确； 故选：C。 11．【答案】C 【解析】【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质． 【分析】复分解反应发生条件：有沉淀生成、有水生成、有气体生成，三个条件满足其中任何一个反应即可发生。 【解答】解：A.盐酸与氯化钡不能生成沉淀、气体、水，不能反应，A错误； B.稀硝酸和氯化钡不能生成沉淀、气体、水，不能反应，B错误； C.稀硫酸和锌反应生成氢气和硫酸锌、和氧化铜反应生成硫酸铜和水、和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸、和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，都能反应，C正确； D.氢氧化钠和金属锌、金属氧化物氧化铜不反应；和氯化钡不能生成沉淀、气体、水，不能反应；和不溶性碱氢氧化镁不反应；都不反应，D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了酸、碱、盐的主要化学性质的相关知识，掌握复分解反应发生的条件是解答本题的关键。 12．【答案】A 【解析】【分析】将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，要想检验反应后硫酸是否过量，应证明溶液中含有硫酸根离子，进行分析解答。 【解答】解：将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，要想检验反应后硫酸是否过量，应证明溶液中含有硫酸根离子。 A、氢氧化钡溶液能与硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀和水，可检验反应后硫酸是否过量，故选项正确。 B、锌粒与稀硫酸、稀盐酸均能反应生成氢气，不能检验反应后硫酸是否过量，故选项错误。 C、Na2CO3溶液与稀硫酸、稀盐酸均能反应生成二氧化碳气体，不能检验反应后硫酸是否过量，故选项错误。 D、酚酞溶液遇稀硫酸、稀盐酸均不变色，不能检验反应后硫酸是否过量，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、明确要证明溶液中含有硫酸根离子是正确解答本题的关键。 13．【答案】D 【解析】【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系． 【分析】A、根据 C 点时溶液的pH小于7，进行分析判断； B、根据b点时溶液的pH＝7，进行分析判断； C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断； D、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。 【解答】解：A、C 点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误； B、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，含有的溶质是Na2SO4，溶剂是水，所以含有的微粒有：Na+、SO42﹣、H2O；故选项说法错误； C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误； D、由a点到c点的pH变化过程，碱性逐渐变弱，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确； 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 14．【答案】C 【解析】【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】根据表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析判断。 【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项说法错误。 B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项说法错误。 C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故选项说法正确。 D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故选项说法错误。 故选：C。 15．【答案】B 【解析】【分析】根据题意，使反应速度降低一些而又不影响生成氢气的总量，则加入的物质应该具备以下条件：不能和铁粉、盐酸反应生成其它气体，能够让盐酸和铁粉混合生成氢气。 【解答】解：A、氢氧化钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠和水，消耗了盐酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。 B、NaCl溶液与盐酸、铁粉均不反应，不消耗盐酸中的氢，氯化钠溶液中的水能使盐酸中溶质质量分数减小，加入该试剂不会影响生成氢气的质量，故选项正确。 C、KCl固体与盐酸、铁粉均不反应，不消耗盐酸中的氢，但不能减缓反应速率，故选项错误。 D、硝酸银溶液与盐酸反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，解题时要注意加入的物质不能和容器中的物质（铁粉、盐酸）反应是正确解答本题的关键。 二、填空题 16．【答案】（1）氢离子或H＋ （2）吸水性 【解析】[命题考向： 考查酸碱指示剂、酸的通性、浓硫酸的性质。解析：(1)酸溶液的通性在于其都能电离出氢离子，石蕊试液作为一种常用的酸碱指示剂，其与酸反应会变成红色，故H2SO4溶液中能使石蕊试液变色的离子是氢离子。(2)浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水分，常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。] 答案为 （1）氢离子或H＋ （2）吸水性 17．【答案】干的紫色石蕊试纸不变色，湿的紫色石蕊试纸变红；NaCl 2HCl+Zn＝ZnCl2+H2↑。 【解析】【分析】根据氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，中性物质不能使酚酞变色解答第一个空；根据氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水分析解答第二个空；可能含有稀盐酸，稀盐酸可以用活泼的金属单质或碳酸盐等检验。 【解答】解：酸能是紫色石蕊变红，氯化氢气体不显酸性，氯化氢溶于水显酸性，故干的紫色石蕊试纸不变色，湿的紫色石蕊试纸变红；氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，溶液中除含有酚酞、水外，一定含有的物质为氯化钠，由于酚酞变为无色，所以溶液不显碱性，因此没有氢氧化钠，可能含有稀盐酸，稀盐酸可以用活泼的金属单质或碳酸盐等检验，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Zn＝ZnCl2+H2↑； 故答案为：干的紫色石蕊试纸不变色，湿的紫色石蕊试纸变红；NaCl 2HCl+Zn＝ZnCl2+H2↑。 【点评】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，通过反应分析现象和产物及检验物质的方法是解答该题的关键。 18．【答案】（1）b（2）乙 【解析】【考点】金属的化学性质． 【分析】稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，放热，稀盐酸浓度越大，反应速率越快。 【解答】解：（1）甲曲线上，a、b、c三个点，b点表示此时反应已结束，是因为此时压强最大。故答案为：b。 （2）能反映镁条与5%的稀盐酸反应的曲线为乙，是因为稀盐酸浓度越小，反应速率越慢。故答案为：乙。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．【答案】（1）溶液变为红色；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）NaCl。 4）NaOH+HCl═NaCl+H2O；0.73。 【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊试液遇酸变红解答； （2）根据“洁测灵”的主要成分是酸，酸与氧化铁会发生反应； （3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式； （4）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，可以据此结合反应的化学方程式求出稀盐酸的质量，然后进行计算即可； 【解答】解： （1）紫色石蕊试液遇酸变红，往紫色石蕊试液中滴入少量“洁厕灵”的现象是溶液变为红色； （2）洁厕灵的有效成分是HCl，能与氧化铁发生反应，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 （3）根据反应的化学方程式2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为0、2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子核1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl。 （4）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O 设20g“洁厕灵”样品中含有HCl的质量是x，8g质量分数10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量＝8g×10%＝0.8g NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 0.8g x x＝0.73g 答案：（1）溶液变为红色；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）NaCl。 （4）NaOH+HCl═NaCl+H2O；0.73。 20．【答案】AC 【解析】【答案】AC 【知识点】构成物质的粒子模型 【解析】【分析】根据反应前后溶液中离子种类及个数关系分析。 【解答】反应前溶液溶质为硫酸，由氢离子和硫酸根离子个数比可知，为氢离子，为硫酸根离子，反应后所给粒子中去掉未反应的粒子，则反应后溶液中粒子成分为，即反应后溶液中氢离子减少，且生成的溶质离子个数比为1：1，铁、氧化铜与硫酸反应生成硫酸亚铁或硫酸铜中离子个数比为1：1，氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠中离子个数比为2：1，氯化钡与硫酸反应，没有消耗氢离子，故选AC。 三、探究题 21．【答案】（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，烧杯中导管口有气泡冒出； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙烧杯，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙； 【解析】【分析】（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，此反应为放热反应解答； （2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀；一段时间后，关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙据此分析； 【解答】解：（1）用装置A进行性质实验．注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，此反应为放热反应，使瓶中温度上升，还能观察到的实验现象是烧杯中导管口有气泡冒出； （2）甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，这时碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳进入乙中，和石灰水反应产生碳酸钙沉淀，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；一段时间后，关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙烧杯，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，因此液体变澄清； 故答案为： （1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，烧杯中导管口有气泡冒出； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙烧杯，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙； 【点评】本题考查了常见物质的性质，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 22．【答案】（1）锌片表面形成氧化锌，稀硫酸与氧化锌反应时不产生气体；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）放热。 【解析】【考点】金属的化学性质． 【分析】根据未打磨的锌片的表面有一层致密的氧化锌薄膜，氧化锌先与稀盐酸反应生成氯化锌和水，氧化锌反应完，锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，结合用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，进行分析判断。 【解答】解：（1）开始一段时间密闭容器中气体压强几乎不变，是因为锌片表面形成氧化锌，稀硫酸与氧化锌反应时不产生气体。 （2）氧化锌反应完后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，密闭容器内压强逐渐增大。m点前后的压强在逐渐增大，说明m点是在锌片与稀硫酸反应产生气体的过程中，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 （3）压强增大一是因为锌片与稀硫酸反应产生气体，二是因为锌片与稀硫酸反应放热，气体受热膨胀。 故答案为：（1）锌片表面形成氧化锌，稀硫酸与氧化锌反应时不产生气体； （2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）放热。 【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、锌的表面有一层致密的氧化锌薄膜等是正确解答本题的关键。 23．【答案】（1）一 （2）掉落（脱落、落下、掉下等）；浓硫酸与水混合过程中产生热量，使蜡熔化； （3）炭化；脱水性 【解析】【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释． 【分析】（1）浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” （2）从“浓硫酸溶于水时，会产生大量的热，蜡受热融化”的角度进行分析； （3）根据浓硫酸的脱水性进行解答。 【解答】解：（1）实验一是稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中；实验二是将水倒入浓硫酸中。浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。 故答案为：一； （2）因为浓硫酸溶于水后会产生大量的热量，从而使蜡融化，所以一段时间后可发现，粘在试管上的小纸片会掉落； 故答案为：掉落（脱落、落下、掉下等）；浓硫酸与水混合过程中产生热量，使蜡熔化； （3）浓硫酸使有机染料发生了炭化，这是浓硫酸的脱水性，属于化学变化。 故答案为：炭化；脱水性。 【点评】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等。需要注意的是：浓硫酸的脱水性是化学变化，吸水性属于物理变化。 四、计算题 24．【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率 （2）20g 80% （3）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20g x ＝ 解得：x＝8.8g 答：反应生成的CO2的质量为8.8g。 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算． 【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素分析； （2）根据图象进行分析； （3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合已对化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：（1）在实验时可将大理石适当粉碎，可以增大接触面积，加快化学反应速率；故答案为：增大接触面积，加快化学反应速率。 （2）由图象可知，25g大理石中碳酸钙的质为25g﹣5g＝20g；其质量分数为：×100%＝80%；故答案为：80%； （3）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20g x ＝ 解得：x＝8.8g 答：反应生成的CO2的质量为8.8g。 【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 1 第 1 页，共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $