精品解析：2026年广东东莞市长安振安学校中考化学第二次模拟教学质量自查试卷

2025-2026学年第二学期第二次模拟教学质量自查试卷 九年级化学 本试卷共4页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 3.非选择题必须用黑色钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色，且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法正确的是 A. 头上的银簪由金属材料制成 B. 纺织云袖的丝绸属于合成材料” C. 头饰上的珍珠是天然有机高分子材料 D. 脚上穿的木质鞋履由合成纤维制成 2. 飞机发动机隔热层可有效提高发动机性能。是隔热层首选材料，它属于 A. 单质 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物 3. 下列东莞美食中，富含蛋白质的是 A. 茶山松糕 B. 厚街濑粉 C. 麻涌香蕉 D. 塘厦碌鹅 4. 2025央视春晚歌曲《我的家》展现我国20年来对“绿水青山就是金山银山”理念的生动实践，铺展开一幅生态美、产业兴、百姓富的美丽中国新画卷。下列对创建美丽家园的做法不合理是 A. 污水处理达标后用于城市绿化 B. 治理雾霾，禁止使用化石燃料 C. 将地沟油转化为航空燃油 D. 生活中推广使用无磷洗衣粉 5. 氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是 A. 2F B. 2F- C. F2 D. 2F2 6. 我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锂的元素符号是LI B. 一个铌原子的质量为 C. 两种元素原子的电子数相差85.97 D. 锂与铌属于不同元素是因为质子数不同 7. “曾见溪头杨柳花，飞来飞去落谁家。木绵白絮浑相似，向日随风阵阵斜”。木棉棉絮的主要成分是纤维素，其化学式可表示为(C6H10O5)n(n为很大的正整数)。下列关于纤维素的说法正确的是 A. 纤维素由3种原子构成 B. 纤维素中氢元素的质量分数最大 C. 纤维素分子中碳、氢、氧原子的个数比为6：10：5 D. 纤维素中碳、氧元素的质量比为3：4 8. 近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法正确的是 A. 保持甲烷化学性质最小的微粒是CH4分子 B. 反应前后液态锡的质量和性质不变 C. 该反应属于化合反应 D. 反应过程中，CH4与H2质量之比为1：2 9. 下列各“剂”在生活中的应用正确的是 A. 熟石灰可作食品的“干燥剂” B. 干冰可作食品的“保鲜剂” C. 苏打可作面点的“发酵剂” D. 生石灰可作人体的“补钙剂” 10. 新课程倡导在“做实验”中“学化学”。下列实验基本操作正确的是 A. 用手直接拿取块状固体试剂 B. 给试管里的液体加热时，试管口朝着自己 C. 熄灭酒精灯时，用嘴快速吹灭 D. 实验中剩余的试剂放入指定容器 11. 下列关于的制取、验满及性质探究实验操作错误的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. 不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大 12. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 13. 劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用硝酸铵自制“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热 B 监测空气中含量 属于空气污染物 C 用加碘盐烹饪食物 碘元素可预防贫血 D 自制简易制氧机给鱼池增氧 氧气可供给呼吸但不易溶于水 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学在探究稀盐酸的化学性质时发现了很多颜色变化，如图所示。 下列判断错误的是 A. ①反应中的指示剂是紫色石蕊试液 B. ②反应中的金属单质是铁 C. ③中得到的黄色溶液的溶质是氯化铁 D. ④中的反应现象只能是“产生白色沉淀” 15. 下列实验能达到目的的是 A. 图①：鉴别CO和 B. 图②：验证质量守恒定律 C. 图③：比较铜、银的金属活动性强弱 D. 图④：探究不同催化剂对分解的速率的影响 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” I.解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含硫酸钠等杂质)，常产于气候干旱地区。 （1）析出池盐后的母液是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，硫酸钠含量较高的自然条件是遇到______(填“西北风”或“南风”)，理由是______。 Ⅱ.闽粤之“盐”指海盐，生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 （3）处理石莲子时需配制食盐水。实验室中配制一定溶质质量分数的溶液要用到的玻璃仪器有______(填字母)。 a.天平 b.量筒 c.玻璃棒 d.烧杯 e.胶头滴管 f.漏斗 （4）莲管秤中的1-4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是______(填“B”或“C”)。 （5）对比日晒制盐和煎煮制盐，“晒盐”的优点是______(写一条)。 17. 氢能作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。图1是全球制氢原料占比统计，图2是制氢方法的成本比较。在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图3是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果，氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。 依据文章内容回答下列问题。 （1）氢能属于___________(填“一次能源”或“二次能源”)。 （2）由图1可知目前制取氢气的主要来源是___________。结合图2分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是___________。 （3）请写出电解水的化学方程式___________；在电解水实验中，若正极产生的气体体积为5mL，则负极产生的气体体积约为___________mL。 （4）对比图3曲线，可得结论：在相同温度下，相同时间时，裂解乙醇制备氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为___________。 （5）氢能作为未来主要能源之一，其具有的优点有___________(填一点即可)。 【基础实验与跨学科实践】 18. I.探究水的组成： 如图是电解水的简易装置和电解水生成气体的体积与时间的关系图，如图1，试回答下列问题。(甲管生成气体A，乙管生成气体B) （1）电解一段时间后，甲、乙两支试管中，______试管中水位下降得更快。 （2）气体A可以用点燃的木条去检验，现象是______，发生反应的化学方程式为______。 （3）实验时经常向水中加入少量氢氧化钠溶液以增强水的导电性，经测量，乙管内气体的体积略小于理论值。可能的原因是______(填序号，多选)。 A. 常温下H2的溶解度小于O2的溶解度 B. 装置气密性不好 C. 水槽中NaOH的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱 Ⅱ.水质检测及净水器： 2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022)，部分指标及限值如表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度(以碳酸钙计)/mg•L-1 450 （4）“无臭、无味”属于水的______(填“化学”或“物理”)性质。1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过______mg。 （5）把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：a.消毒杀菌b.过滤c.活性炭吸附d.加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是______。(填字母) （6）某种便携式净水器，其内部结构如图2所示，请回答问题：此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是______。 【科学探究】 19. 某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。 【实验探究】 （1）甲同学设计了如表实验方案，请你帮助完成实验报告。 方案 一 二 三 实验操作 现象 溶液变______色 澄清石灰水变______ 红色褪为无色 结论或解释 氢氧化钙能与石蕊等酸碱指示剂反应 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应，化学方程式______ 【提出问题】实验方案三褪色后溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】 （2）乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：猜想I.CaCl2；Ⅱ.CaCl2和______；Ⅲ.CaCl2和Ca(OH)2。 【分析讨论】 （3）丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是______。 【实验方案】 （4）小组共同设计了一个实验方案。欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写表： 实验方法 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量锌粉，充分振荡 锌粉溶解，______ 猜想Ⅱ成立 【实验反思】 （5）小组同学认为，除了用指示剂可以证明酸和碱能发生反应，利用如图1所示装置也可以证明。传感器测定的pH和温度随滴加溶液变化情况如图2、图3所示。图1中滴定管B内盛装的溶液应是______ (填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”)，图3中的d点的反应程度与图2中X、Y、Z中______的数值相对应。 【实验提升】从微观角度分析，澄清石灰水和稀盐酸反应的微观实质是H++OH-=H2O。 20. 炼钢会产生废渣(主要含CaO、Fe2O3、SiO2)和废气(主要含CO2)。某团队研究利用该废渣和废气制备高纯度碳酸钙，并实现CO2的捕集与利用，该工艺的主要工序如图。 已知：醋酸与炼钢渣中的CaO反应快，与Fe2O3反应慢，不与SiO2反应；盐酸比醋酸更易溶解Fe2O3。 （1）“酸浸”前，将炼钢渣粉碎的目的是______。“酸浸”时CH3COOH和CaO反应生成(CH3COO)2Ca和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式______，该反应属于______反应(填化学反应类型)。 （2）“酸浸”中炼钢渣稍过量，原因是______。 （3）“碳化”后过滤、洗涤得到的溶液，加入盐酸，可回收再利用醋酸，“酸浸”时不直接使用盐酸的原因是______。 （4）炼钢渣质量与醋酸的体积比(固液比)对钙离子浸出率和浸出质量的影响如图所示，可得出的结论为：醋酸体积一定时，随着固液比增大，______。 （5）工艺流程中会使溶液pH升高的工序是______，酸浸渣的含铁量______ (填“高于”“低于”或“等于”)炼钢渣的，可循环利用于炼钢。 21. 一种利用载氧体(Fe2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图1所示。 （1）反应器2中，反应过程中氢元素的化合价______(填“升高”、“降低”或“不变”)。从反应器2中生成的Fe3O4会继续发生如下反应：4Fe3O4+X6Fe2O3，则X的化学式为______。 （2）反应器1中反应为：4Fe2O3+3CH48Fe+3CO2+6H2O，完全还原160kgFe2O3，理论上需消耗CH4的质量是多少______？(写出计算过程) （3）图1所示工艺原理中，可循环利用的物质是______(填化学式)。 （4）不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图2所示。若某次实验使用Fe15Cu5Al载氧体制H2，使用10kg该载氧体，实际收集到含H2的混合气体总质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期第二次模拟教学质量自查试卷 九年级化学 本试卷共4页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 3.非选择题必须用黑色钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色，且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法正确的是 A. 头上的银簪由金属材料制成 B. 纺织云袖的丝绸属于合成材料” C. 头饰上的珍珠是天然有机高分子材料 D. 脚上穿的木质鞋履由合成纤维制成 【答案】A 【解析】 【详解】A、银簪由银制成，属于金属材料，该选项说法正确； B、丝绸属于天然纤维，是天然有机高分子材料，该选项说法不正确； C、珍珠的主要成分为碳酸钙，属于无机化合物，该选项说法不正确； D、木质鞋履由天然纤维制成，是天然有机高分子材料，该选项说法不正确。 故选A。 2. 飞机发动机隔热层可有效提高发动机性能。是隔热层首选材料，它属于 A. 单质 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】根据初中化学物质分类的定义： 1. 单质是由同种元素组成的纯净物； 2. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物； 3. 碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物； 4. 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 由锆、氧两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物的定义，因此选D。 3. 下列东莞美食中，富含蛋白质的是 A. 茶山松糕 B. 厚街濑粉 C. 麻涌香蕉 D. 塘厦碌鹅 【答案】D 【解析】 【详解】A、茶山松糕是由米制成的，富含淀粉，淀粉属于糖类，故A错误； B、厚街濑粉富含淀粉，淀粉属于糖类，故B错误； C、麻涌香蕉富含维生素，故C错误； D、塘厦碌鹅富含蛋白质，故D正确； 故选：D。 4. 2025央视春晚歌曲《我的家》展现我国20年来对“绿水青山就是金山银山”理念的生动实践，铺展开一幅生态美、产业兴、百姓富的美丽中国新画卷。下列对创建美丽家园的做法不合理是 A. 污水处理达标后用于城市绿化 B. 治理雾霾，禁止使用化石燃料 C. 将地沟油转化为航空燃油 D. 生活中推广使用无磷洗衣粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、污水处理达标后用于城市绿化，属于资源循环利用，合理。 B、“禁止使用化石燃料”不现实。当前能源结构仍依赖化石燃料，应通过清洁能源替代、提高利用率等方式治理雾霾，而非完全禁止，不合理。 C、地沟油转化为航空燃油，属于废物资源化利用，减少污染且节约资源，合理。 D、无磷洗衣粉可防止水体富营养化，保护水质，合理。 故选B。 5. 氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是 A. 2F B. 2F- C. F2 D. 2F2 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，2F表示2个氟原子，该选项正确； B、2F−表示2个氟离子，不是2个氟原子，该选项错误； C、F2​表示氟气这种物质，也表示一个氟分子，一个氟分子由2个氟原子构成 ，不是2个氟原子，该选项错误； D、2F2​表示2个氟分子，不是2个氟原子，该选项错误。 故选A。 6. 我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锂的元素符号是LI B. 一个铌原子的质量为 C. 两种元素原子的电子数相差85.97 D. 锂与铌属于不同元素是因为质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故锂的元素符号为：Li，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铌的相对原子质量为92.91，原子的实际质量很小，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锂原子核外电子数为3，铌原子核外电子数为41，两种元素原子的电子数相差：41-3=38，不符合题意； D、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，锂与铌属于不同元素是因为质子数不同，符合题意。 故选D。 7. “曾见溪头杨柳花，飞来飞去落谁家。木绵白絮浑相似，向日随风阵阵斜”。木棉棉絮的主要成分是纤维素，其化学式可表示为(C6H10O5)n(n为很大的正整数)。下列关于纤维素的说法正确的是 A. 纤维素由3种原子构成 B. 纤维素中氢元素的质量分数最大 C. 纤维素分子中碳、氢、氧原子的个数比为6：10：5 D. 纤维素中碳、氧元素的质量比为3：4 【答案】C 【解析】 【详解】A.纤维素是宏观物质，由碳、氢、氧三种元素组成，其分子由三种原子构成，宏观物质不能直接描述为由原子构成，错误。 B.纤维素中元素的总相对质量比为，因此氧元素的质量分数最大，错误。 C.1个纤维素分子中含个原子、个原子、个原子，因此碳、氢、氧原子个数比为，正确。 D.纤维素中碳、氧元素的质量比为，不是，错误。 8. 近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法正确的是 A. 保持甲烷化学性质最小的微粒是CH4分子 B. 反应前后液态锡的质量和性质不变 C. 该反应属于化合反应 D. 反应过程中，CH4与H2质量之比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】首先明确反应原理：甲烷在液态锡（催化剂）作用下发生分解反应，反应为1个分子分解生成1个C原子和2个分子。 【详解】A.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，甲烷由分子构成，因此保持甲烷化学性质的最小微粒是分子，该选项正确。 B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项描述为“性质”范围错误，该选项错误。 C.该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，化合反应特征是“多变一”，该选项错误。 D.参加反应的与生成的质量比计算为：，是二者的分子个数比，该选项错误。 9. 下列各“剂”在生活中的应用正确的是 A. 熟石灰可作食品的“干燥剂” B. 干冰可作食品的“保鲜剂” C. 苏打可作面点的“发酵剂” D. 生石灰可作人体的“补钙剂” 【答案】B 【解析】 【详解】A.熟石灰为，既无吸水性也不与水反应，不能作食品干燥剂，常用食品干燥剂为生石灰，A错误。 B.干冰是固态，升华时会吸收大量热降低环境温度，且可抑制微生物繁殖，能作食品保鲜剂，B正确。 C.苏打是，面点发酵剂是小苏打，受热易分解产生使面点蓬松，C错误。 D.生石灰是，与水反应生成有腐蚀性的且放出大量热，会灼伤消化道，不能作人体补钙剂，D错误。 10. 新课程倡导在“做实验”中“学化学”。下列实验基本操作正确的是 A. 用手直接拿取块状固体试剂 B. 给试管里的液体加热时，试管口朝着自己 C. 熄灭酒精灯时，用嘴快速吹灭 D. 实验中剩余的试剂放入指定容器 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用试剂时，用镊子夹取块状固体试剂，故选项错误； B、为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着自己或别人，防止液体沸腾溅出导致烫伤，故选项错误； C、熄灭酒精灯，不能用嘴直接直接吹灭，防止发生火灾，要用灯帽盖灭，故选项错误； D、实验剩余试剂放入指定容器，不能放回原瓶，故选项正确； 故选：D。 11. 下列关于的制取、验满及性质探究实验操作错误的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. 不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大 【答案】C 【解析】 【详解】A、制取CO2选择药品大理石和稀盐酸，属于固液不加热型 ，分液漏斗能控制滴加液体的速率，故正确。 B、二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳选择向上排空气法，故正确。 C、将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；图中将木条伸入瓶内，故错误； D、下面的木条先熄灭，上面的木条后熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大，故正确； 故选C。 12. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 【答案】C 【解析】 【详解】A、电石灯是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体（乙炔C2​H2​），是乙炔作可燃物，而非电石，该选项错误； B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，点燃是使温度达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，该选项错误； C、通过移动螺母可控制水与电石的接触，当二者不接触时，反应停止，不再产生可燃性气体，最终火焰熄灭，该选项正确； D、反应过程中可能会产生杂质附着在导管 1 内壁，影响气体导出，所以需要定期清洁保养，该选项错误。 故选C。 13. 劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用硝酸铵自制“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热 B 监测空气中含量 属于空气污染物 C 用加碘盐烹饪食物 碘元素可预防贫血 D 自制简易制氧机给鱼池增氧 氧气可供给呼吸但不易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用硝酸铵自制“冰袋”，是因为硝酸铵溶解时吸热，使温度降低，说法正确，不符合题意； B、监测空气中含量，是因为属于空气污染物，说法正确，不符合题意； C、用加碘盐烹饪食物，是因为碘元素可预防甲状腺肿大，说法错误，符合题意； D、氧气可以供给呼吸但不易溶于水，水中氧气含量较少，可以自制简易制氧机给鱼池增氧，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14. 某同学在探究稀盐酸的化学性质时发现了很多颜色变化，如图所示。 下列判断错误的是 A. ①反应中的指示剂是紫色石蕊试液 B. ②反应中的金属单质是铁 C. ③中得到的黄色溶液的溶质是氯化铁 D. ④中的反应现象只能是“产生白色沉淀” 【答案】D 【解析】 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸显酸性，则①反应中的指示剂是紫色石蕊试液，故选项说法正确； B、亚铁盐的水溶液显浅绿色，②反应中的金属单质是铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项说法正确； C、铁盐的水溶液显黄色，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，③中得到的黄色溶液的溶质是氯化铁，故选项说法正确； D、④中的反应现象不是只能是“产生白色沉淀”，也可能是产生气泡，如盐是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法错误； 故选：D。 15. 下列实验能达到目的的是 A. 图①：鉴别CO和 B. 图②：验证质量守恒定律 C. 图③：比较铜、银的金属活动性强弱 D. 图④：探究不同催化剂对分解的速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与水反应，但是没有明显现象，故图①两根试管中都出现气泡，无法鉴别，该选项不符合题意。 B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳从烧杯中逸出，导致天平不平衡，该实验不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意。 C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该实验可以观察到铜表面有银色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜能与硝酸银反应，证明铜的活动性比银强，该选项符合题意。 D、图④中除了催化剂的种类不同，过氧化氢溶液的浓度也不同，没有控制单一变量，无法探究不同催化剂对分解的速率的影响，该选项不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” I.解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含硫酸钠等杂质)，常产于气候干旱地区。 （1）析出池盐后的母液是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，硫酸钠含量较高的自然条件是遇到______(填“西北风”或“南风”)，理由是______。 Ⅱ.闽粤之“盐”指海盐，生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 （3）处理石莲子时需配制食盐水。实验室中配制一定溶质质量分数的溶液要用到的玻璃仪器有______(填字母)。 a.天平 b.量筒 c.玻璃棒 d.烧杯 e.胶头滴管 f.漏斗 （4）莲管秤中的1-4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是______(填“B”或“C”)。 （5）对比日晒制盐和煎煮制盐，“晒盐”的优点是______(写一条)。 【答案】（1）饱和 （2） ①. 西北风 ②. 西北风时温度下降，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，几乎不析出，Na2SO4的溶解度明显减小，析出较多晶体 （3）b、c、d、e （4）B （5）节约能源 【解析】 【小问1详解】 析出氯化钠晶体后，母液不能继续溶解氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，硫酸钠溶解度受温度影响远大于氯化钠，温度降低时硫酸钠溶解度大幅减小，西北风为冷空气，温度低，会使硫酸钠大量析出，因此晶体中硫酸钠含量更高。 【小问3详解】 配制一定溶质质量分数溶液时，用到的玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；天平不属于玻璃仪器，配制过程不需要漏斗，因此选bcde。 【小问4详解】 食盐水浓度越大，溶液密度越大，浮力越大；1-4号石莲子密度依次减小，B中更多密度更大的石莲子漂浮，说明B中卤水密度更大，因此浓度更大。 【小问5详解】 日晒制盐利用太阳能蒸发水分，不需要加热消耗燃料，因此对比煎煮制盐，优点是节约能源、成本低等。 17. 氢能作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。图1是全球制氢原料占比统计，图2是制氢方法的成本比较。在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图3是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果，氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。 依据文章内容回答下列问题。 （1）氢能属于___________(填“一次能源”或“二次能源”)。 （2）由图1可知目前制取氢气的主要来源是___________。结合图2分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是___________。 （3）请写出电解水的化学方程式___________；在电解水实验中，若正极产生的气体体积为5mL，则负极产生的气体体积约为___________mL。 （4）对比图3曲线，可得结论：在相同温度下，相同时间时，裂解乙醇制备氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为___________。 （5）氢能作为未来主要能源之一，其具有的优点有___________(填一点即可)。 【答案】（1）二次能源 （2） ①. 天然气和煤 ②. 制氢成本高 （3） ①. ②. 10 （4）1：9 （5）燃烧产物无污染 【解析】 【小问1详解】 像煤、石油、天然气可以直接从地下开采使用，但自然界几乎没有纯净的氢气，氢气必须通过消耗其他能源来制备，所以氢能属于二次能源； 【小问2详解】 根据图1的全球制氢原料占比，可知氢气的主要来源是天然气和煤； 根据图2制氢方法的成本比较，电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是制氢成本高； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，产生氢气与氧气的体积比为2:1。若正极产生的气体体积为5mL，即氧气的体积为5mL，则产生氢气的体积为。 【小问4详解】 由图中信息知，当催化剂中 Mo-Fe质量比为1:9，氢气的产率最高，所以在图3所示的时间研究范围内，在相同温度下，相同时间时， 裂解乙醇制备氢气所需的催化剂中 Mo-Fe 最佳质量比是1:9， 【小问5详解】 氢气燃烧产物只有水，优点为产物无污染。 【基础实验与跨学科实践】 18. I.探究水的组成： 如图是电解水的简易装置和电解水生成气体的体积与时间的关系图，如图1，试回答下列问题。(甲管生成气体A，乙管生成气体B) （1）电解一段时间后，甲、乙两支试管中，______试管中水位下降得更快。 （2）气体A可以用点燃的木条去检验，现象是______，发生反应的化学方程式为______。 （3）实验时经常向水中加入少量氢氧化钠溶液以增强水的导电性，经测量，乙管内气体的体积略小于理论值。可能的原因是______(填序号，多选)。 A. 常温下H2的溶解度小于O2的溶解度 B. 装置气密性不好 C. 水槽中NaOH的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱 Ⅱ.水质检测及净水器： 2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022)，部分指标及限值如表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度(以碳酸钙计)/mg•L-1 450 （4）“无臭、无味”属于水的______(填“化学”或“物理”)性质。1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过______mg。 （5）把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：a.消毒杀菌b.过滤c.活性炭吸附d.加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是______。(填字母) （6）某种便携式净水器，其内部结构如图2所示，请回答问题：此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是______。 【答案】（1）甲 （2） ①. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ②. （3）AB （4） ①. 物理 ②. 180 （5）d、b、c、a （6）不能除去海水中的可溶性杂质/盐分等 【解析】 【小问1详解】 电解水的规律是“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气体积是氧气体积的2倍，由图1可知A气体体积更大，A是氢气，在甲管，甲管生成气体更多，因此水位下降更快。 【小问2详解】 A是氢气，氢气具有可燃性，点燃时气体燃烧，产生淡蓝色火焰；氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，据此写出化学方程式。 【小问3详解】 A.常温下氧气溶解度大于氢气，更多氧气溶解在水中，因此收集到的体积偏小，A正确； B.乙试管装置气密性不好，导致部分氧气逸出试管，会造成乙管体积偏小，B正确； C.氢氧化钠浓度偏小只会降低反应速率，不会改变生成气体的体积比，C错误； 【小问4详解】 气味、味道不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； 由题可知1L水中碳酸钙总质量不超过450mg，碳酸钙中钙元素的质量分数为​，因此钙元素最大质量为。 【小问5详解】 自来水净化流程：先加明矾吸附沉降，使水中悬浮的颗粒杂质沉降，然后过滤除去不溶性杂质，再用活性炭吸附色素异味，最后消毒杀菌，因此顺序为dbca。 【小问6详解】 该净水器只能除去不溶性杂质、色素异味和细菌，无法除去海水中溶解的可溶性盐，不能降低海水含盐量，无法将海水淡化，因此不能用于海上应急处理海水。 【科学探究】 19. 某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。 【实验探究】 （1）甲同学设计了如表实验方案，请你帮助完成实验报告。 方案 一 二 三 实验操作 现象 溶液变______色 澄清石灰水变______ 红色褪为无色 结论或解释 氢氧化钙能与石蕊等酸碱指示剂反应 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应，化学方程式______ 【提出问题】实验方案三褪色后溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】 （2）乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：猜想I.CaCl2；Ⅱ.CaCl2和______；Ⅲ.CaCl2和Ca(OH)2。 【分析讨论】 （3）丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是______。 【实验方案】 （4）小组共同设计了一个实验方案。欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写表： 实验方法 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量锌粉，充分振荡 锌粉溶解，______ 猜想Ⅱ成立 【实验反思】 （5）小组同学认为，除了用指示剂可以证明酸和碱能发生反应，利用如图1所示装置也可以证明。传感器测定的pH和温度随滴加溶液变化情况如图2、图3所示。图1中滴定管B内盛装的溶液应是______ (填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”)，图3中的d点的反应程度与图2中X、Y、Z中______的数值相对应。 【实验提升】从微观角度分析，澄清石灰水和稀盐酸反应的微观实质是H++OH-=H2O。 【答案】（1） ①. 蓝 ②. 浑浊 ③. （2） （3）方案三中溶液由红色褪为无色，说明一定没有 （4）产生气泡 （5） ①. 稀盐酸 ②. Y 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙溶液呈碱性，紫色石蕊遇碱变蓝，因此第一空填蓝；氢氧化钙和非金属氧化物二氧化碳反应生成难溶的碳酸钙沉淀，因此澄清石灰水变浑浊；方案三是氢氧化钙和稀盐酸的中和反应，配平后得到对应化学方程式。 【小问2详解】 氢氧化钙和稀盐酸反应，溶质存在三种情况：恰好完全反应只有；盐酸过量为和；氢氧化钙过量为​和，因此此处填氯化氢（）。 【小问3详解】 氢氧化钙呈碱性，能使酚酞变红，实验中溶液已经褪色为无色，说明不存在剩余的氢氧化钙，因此猜想Ⅲ不合理。 【小问4详解】 猜想Ⅱ成立说明溶液中含有过量的，锌能和稀盐酸反应生成氢气，因此现象为锌粉溶解，有气泡产生。 【小问5详解】 图2初始，说明烧杯中原本是碱性的氢氧化钙溶液，滴定管B中盛放的是稀盐酸；中和反应放热，恰好完全反应时放热最多，温度最高，对应图3的d点，此时恰好完全反应，溶液，对应图2中的Y点。 20. 炼钢会产生废渣(主要含CaO、Fe2O3、SiO2)和废气(主要含CO2)。某团队研究利用该废渣和废气制备高纯度碳酸钙，并实现CO2的捕集与利用，该工艺的主要工序如图。 已知：醋酸与炼钢渣中的CaO反应快，与Fe2O3反应慢，不与SiO2反应；盐酸比醋酸更易溶解Fe2O3。 （1）“酸浸”前，将炼钢渣粉碎的目的是______。“酸浸”时CH3COOH和CaO反应生成(CH3COO)2Ca和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式______，该反应属于______反应(填化学反应类型)。 （2）“酸浸”中炼钢渣稍过量，原因是______。 （3）“碳化”后过滤、洗涤得到的溶液，加入盐酸，可回收再利用醋酸，“酸浸”时不直接使用盐酸的原因是______。 （4）炼钢渣质量与醋酸的体积比(固液比)对钙离子浸出率和浸出质量的影响如图所示，可得出的结论为：醋酸体积一定时，随着固液比增大，______。 （5）工艺流程中会使溶液pH升高的工序是______，酸浸渣的含铁量______ (填“高于”“低于”或“等于”)炼钢渣的，可循环利用于炼钢。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使反应更快更充分（合理即可） ②. 2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+H2O ③. 复分解 （2）使醋酸完全反应，提高醋酸利用率（合理即可） （3）醋酸与Fe2O3反应慢，盐酸比醋酸更易溶解Fe2O3（合理即可） （4）钙离子浸出率越小，钙离子浸出质量越大（合理即可） （5） ①. 除杂 ②. 高于 【解析】 【小问1详解】 略； 氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，反应的化学方程式为：2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+H2O；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问2详解】 炼钢渣主要含CaO、Fe2O3、SiO2，“酸浸”时氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，醋酸与Fe2O3反应慢、不与SiO2反应，炼钢渣稍过量可以使醋酸尽可能多地参与反应，减少醋酸在反应体系中的残留，从而提高醋酸的利用率； 【小问3详解】 根据题干信息，盐酸溶解的能力远强于醋酸，若用盐酸酸浸，会使更多铁离子进入溶液，降低产物纯度； 【小问4详解】 由炼钢渣质量与醋酸的体积比（固液比）对钙离子浸出率和浸出质量的影响图像，可得出的结论为：醋酸体积一定时，随固液比增大，钙离子浸出率逐渐降低，钙离子浸出质量逐渐升高； 【小问5详解】 除杂工序加入强碱NaOH，会使溶液pH升高；酸浸时Fe2O3难溶于醋酸，会留在酸浸渣中，所以酸浸渣的含铁量高于炼钢渣，可循环利用。 21. 一种利用载氧体(Fe2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图1所示。 （1）反应器2中，反应过程中氢元素的化合价______(填“升高”、“降低”或“不变”)。从反应器2中生成的Fe3O4会继续发生如下反应：4Fe3O4+X6Fe2O3，则X的化学式为______。 （2）反应器1中反应为：4Fe2O3+3CH48Fe+3CO2+6H2O，完全还原160kgFe2O3，理论上需消耗CH4的质量是多少______？(写出计算过程) （3）图1所示工艺原理中，可循环利用的物质是______(填化学式)。 （4）不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图2所示。若某次实验使用Fe15Cu5Al载氧体制H2，使用10kg该载氧体，实际收集到含H2的混合气体总质量为______g。 【答案】（1） ①. 降低 ②. O2 （2）解：设理论上需消耗CH4的质量为x x=12kg 答：需消耗CH4的质量为12kg （3）Fe2O3 （4）30 【解析】 【小问1详解】 水中氢元素显+1价，氢气中氢元素化合价为0，故反应器2中，反应过程中氢元素的化合价降低； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O的个数分别是12、16，生成物中含Fe、O的个数分别是12、18，故反应物中还应含2个O，故X的化学式为：O2； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由流程图可知，作为反应物进入反应器1，后续经反应又重新生成，可循环利用； 【小问4详解】 由图2可知，载氧体的产量为，纯度为96%，10kg载氧体生成的质量为：，因此混合气体总质量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $