精品解析：2026年广东实验中学永平校区中考二模化学试卷

2025~2026学年(下) 九年级化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案：不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Sn-119 第一部分 选择题(共42分) 一、本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A．彩漆鸳鸯形盒中的木料 B．“墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅 C．C919飞机外壳中用的环氧树脂聚合物涂层 D．“梦想”号钻探船钻头用的合金 A. A B. B C. C D. D 2. 广东“靓汤”文化源远流长。下列煲汤食材中，主要富含维生素的是 A. 猪骨 B. 玉米 C. 胡萝卜 D. 鲫鱼 3. 2025年我国“低空经济”蓬勃发展，电动垂直起降航空器广泛使用。下列做法不利于低碳环保的是 A. 使用固态锂电池作为动力源 B. 航空器外壳使用轻量化镁合金 C. 为方便随时起飞，航空器引擎长时间空转预热 D. 利用光伏产业为充电站提供绿电 4. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作 B. 是植物光合作用的重要原料，可用作气体肥料 C. 中N经过反应可以转化为N的化合物，可用于制造硝酸、尿素等 D. 是粒径小于等于的颗粒物，含量越高空气质量越好 5. 在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是 A. 用稀有气体氦填充玩具气球 B. 徒手接触强碱性炉具清洁剂 C. 向燃着的酒精灯里添加酒精 D. 在开着火的炉灶边倾倒面粉 6. 劳动创美好，实践促成长。下列实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 B 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响 C 用食盐腌制肉类食品 高盐环境使细菌细胞脱水 D 厨灶上方装天然气报警器 天然气易燃且密度比空气大 A. A B. B C. C D. D 7. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C. CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 8. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 产生有害废弃物后再进行治理 B. 选择无毒无害的物质作为反应物 C. 选择水作为反应物的溶剂 D. 使用无毒无害的催化剂 9. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动。甲、乙两组同学设计的作品如图所示，下列说法不正确的是 A. 常用的净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 B. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 C. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 D. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隔都增大 10. “84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（），广泛用于杀菌消毒。制取的反应为，则关于物质X的说法正确的是 A. 可用来干燥氯气 B. 可用来改良酸性土壤 C. 易溶于水，溶解时放出大量的热 D. 水溶液能使紫色石蕊试液变红 11. 某些家装材料释放的甲醛对人体有一定危害。在太阳光照射下，通过催化剂将甲醛进行转化(如图示)。下列说法错误的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 保持水的化学性质的最小粒子是 C. 该反应一共涉及3种氧化物 D. 该反应前后原子和分子的数目均保持不变 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去溶液中的——加入铜粉后过滤 B. 除去NaOH溶液中混有的少量——加入过量的澄清石灰水，过滤 C. 鉴别棉纤维和羊毛纤维——取少量样品，点燃闻气味 D. 鉴别一氧化碳和甲烷——点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯 13. 某同学验证次氯酸光照分解产物的数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是 A. 光照前，容器内没有 B. HClO溶液的酸性比HCl溶液酸性强 C. 该实验说明HClO化学性质不稳定 D. 该反应属于化合反应 14. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，下列说法正确的是 A. 实验①：反应前后称量的总质量相同，说明该反应中铜和氧化铜的质量相等 B. 实验②：电解水一段时间后，管内液面高度，说明水中氢分子比氧分子多 C. 实验③：放出大量热，说明化学反应伴随能量变化 D. 实验④：对比试管中铁钉生锈情况，说明铁生锈的过程中一定有水参加了反应 第二部分 非选择题 15. 图1和图2是元素周期表中银元素、碘元素的相关信息，图3是市售食盐的部分标签，回答下列问题： （1）①银的相对原子质量为___________。 ②在食盐中添加碘酸钾可补充碘元素，根据化合物的分类，碘酸钾属于___________。 ③该市售食盐每袋中加入的质量应为___________mg(计算结果保留至0.1，I以127计)。 （2）古人用银作为货币材料，在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是___________。 （3）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。指纹显影法主要过程如图所示。 【注意事项】见光会逐渐分解，使用显影法时应注意曝光时间。 【反应原理】步骤a：已知手指汗液中含有NaCl，则该步骤中发生反应的化学方程式为：___________；步骤b：。 16. 我国当前厨余垃圾处理技术：智能化生物处理技术效率高、速度快，一天内降解成、和腐殖质（堆置成有机肥）；厌氧发酵产沼技术，包括水解、酸化、产生沼气等，沼气燃烧用于发电、供暖等，沼渣和沼液是优质有机肥，实现资源综合利用；昆虫转化技术是利用黑水虻食性广、繁殖快，能杀灭致病菌并在本体内富集铬、镉和铜等重金属。 未来推广的等离子体转化技术，能彻底将有机物分解成炉气（含和），具有较高的能量密度，将广泛应用于城市垃圾处理中心。 智能化生物处理 厌氧发酵产沼 昆虫转化 等离子体转化 （1）我国厨余垃圾当前常用的处理技术：智能化生物处理、_____、昆虫转化等。 （2）智能化生物处理技术的优点_____：沼气燃烧的化学方程式为_____，昆虫转化技术产生的有机肥中重金属含量_____（填“升高”、“不变”或“降低”）。 （3）利用等离子体转化技术产生的炉气合成甲醇（），参加反应的和分子个数比为_____。 （4）下列说法正确的是_____（填字母）。 a.智能化生物处理产物会导致酸雨 b.厌氧发酵产沼可实现资源综合利用 c.昆虫转化时黑水虻数量将减少 d.等离子体转化产生的炉气有可燃性 17. 金属在自然界中广泛存在，从古至今对生产、生活都发挥重要的作用。 Ⅰ．春秋战国时期的文献《周礼·考工记》中有“金六剂”的记载，所谓“金六剂”是指将铜和锡按一定质量比配制出不同用途的六种青铜，如下表所示： 金六剂 钟鼎之剂 斧斤之剂 戈戟之剂 大刃之剂 削杀矢之剂 鉴燧之剂 铜锡比 铜5锡1 铜4锡1 铜3锡1 铜2锡1 铜3锡2 铜锡各半 硬度 140~150 150~170 190~210 290~310 >300 >300 （1）鉴燧之应用：金燧。“燧”是我国古代取火的工具，有金燧、木燧之分。金燧取火于日(用铜制凹面镜聚焦太阳光取火)，主要利用铜的物理性质为：___________。 （2）“金六剂”之鉴别：考古兴趣小组的同学取某种青铜碎片进行定量研究。 ①鉴别试剂：稀盐酸。锡与盐酸反应生成二氯化锡，鉴别时反应的化学方程式为___________。 ②定重分析：取71.5 g青铜碎片与足量的稀盐酸反应产生0.4 g氢气，此青铜碎片属于“金六剂”中的___________之剂。 （3）纯锡较软，指甲可刻划。根据“金六剂”的硬度，可推测的结论是___________。 Ⅱ．铜的冶炼：湿法炼铜和火法炼铜。 （4）湿法炼铜。将铁片放入天然胆水(硫酸铜溶液)，得到海绵状的铜。这项技术在两宋时期达到鼎盛，该反应方程式为___________。 （5）我国古代劳动人民以孔雀石[主要成分]等矿石为原料进行火法冶炼，得到青铜器。古代火法炼铜比湿法炼铜应用更普遍，从资源的角度分析，原因是___________。 （6）针对火法难以经济利用的低品位矿石，科学家开发了细菌冶金技术，核心反应原理如图1.氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜浸出率如图2。 ①反应Ⅰ为，则X为___________(填化学式)，溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②根据图2可得出：细菌冶铜相对适宜的温度是30℃，其他温度时铜浸出率较低的原因可能是___________。 18. 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含，古代以硝土和草木灰为原料生产。 （1）中氮元素的化合价为___________。 （2）黑火药爆炸时反应原理是。对于反应中的物质，下列说法正确的是___________(填字母序号) A. 可作复合肥料 B. 反应产生大量气体，放热，体积急剧膨胀，引起爆炸 C. 若碳过量，产物中可能还存在CO D. 黑火药成分混合后不再保持各自的化学性质 （3）古人通过“尝之有凉涩感”来初步判断硝土，推测溶于水时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）古代以硝土【富含、和NaCl】和草木灰(主要成分)为原料生产的部分流程如图1所示，淋硝过程如图2。木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰混合后拌匀置于其上，用水冲淋，于木桶下方导出“硝水”。稻草相当于实验室过滤操作的___________(填实验用品)；淋硝过程中硝土成分与草木灰成分发生了复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （5）淋硝所得的溶液称为硝水，熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水，冷却“热浓硝水”析出晶体。 ①“硝水”中一定含有的溶质是___________(填化学式)；冷却“热浓硝水”主要获得晶体的原因是___________。 ②滤液M可以循环使用，原因是___________。 19. 某无土栽培营养液的配方包含A液和B液。对该营养液开展如下项目活动。 任务一：A液成分揭秘 已知：A液中含有中的一种或两种溶质。 是不溶于水的白色沉淀，易被氧化为红褐色沉淀。 【实验探究】 （1） 操作 现象 结论 步骤一：取适量A液于试管中，滴加过量NaOH溶液，静置 先有白色沉淀，_____ A液含有和 步骤二：往上述试管中的上层清液滴加_____溶液 产生白色沉淀 【分析评价】 （2）步骤一中NaOH溶液能否用溶液代替？请说明理由：_____。 任务二：B液对植物作用 （3）B液中含有，可以为植物提供_____(填元素符号) （4）B液中含有，兴趣小组研究了不同浓度的溶液对玉米根尖细胞分裂指数()的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如表：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作) 编号 浇灌液中的浓度 总体积/mL 溶液的用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 a b 盆3 1% 100 20 80 盆4 w 100 c d ①补充盆2的配液数据：_____，_____。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：_____，_____。 ③结果如图。下列叙述正确的是_____ A．随着浓度增加，分裂指数先升高后降低 B．对植物生长只有促进作用 C．农业上用石灰乳与配成农药波尔多液 20. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝难溶于水。小组同学根据资料确定绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为___________。如果再施加酸性物质使土镶pH为4.5~6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 （2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成___________。 任务二：筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择了硫酸铝作为调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸与氢氧化钙反应的化学方程式是___________。(已知：在水溶液中能解离出和) （4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是___________。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色； ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的)； ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 （5）【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 步骤Ⅰ．取20 g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量__________。充分反应后过滤，得滤液b。 实验现象 滤液a显黄色。 有黑色固体析出：___________、___________。 结论及解释 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是___________。 滤液b为硫酸铝溶液。 （6）某铝土矿的主要成分如下表： 铝土矿组成 含量(质量分数) 8.0% 61.2% 30.8% 按上述制备方法，20 g铝土矿理论上至少可制得___________。 (相对分子质量： 160 102 342) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年(下) 九年级化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案：不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Sn-119 第一部分 选择题(共42分) 一、本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A．彩漆鸳鸯形盒中的木料 B．“墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅 C．C919飞机外壳中用的环氧树脂聚合物涂层 D．“梦想”号钻探船钻头用的合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.木料是天然存在的有机材料，不属于人工合成材料，错误。 B.碳化硅属于无机非金属材料，错误。 C.环氧树脂聚合物是人工合成的有机高分子材料，属于有机合成材料，正确。 D.合金属于金属材料，错误。 2. 广东“靓汤”文化源远流长。下列煲汤食材中，主要富含维生素的是 A. 猪骨 B. 玉米 C. 胡萝卜 D. 鲫鱼 【答案】C 【解析】 【详解】A.猪骨主要富含蛋白质、钙盐等无机盐，不符合要求。 B.玉米主要成分是淀粉，属于糖类，不符合要求。 C.胡萝卜属于蔬菜，主要富含维生素，符合要求。 D.鲫鱼属于肉类，主要富含蛋白质，不符合要求。 3. 2025年我国“低空经济”蓬勃发展，电动垂直起降航空器广泛使用。下列做法不利于低碳环保的是 A. 使用固态锂电池作为动力源 B. 航空器外壳使用轻量化镁合金 C. 为方便随时起飞，航空器引擎长时间空转预热 D. 利用光伏产业为充电站提供绿电 【答案】C 【解析】 【详解】A、固态锂电池属于清洁能源动力，使用过程无化石燃料燃烧，碳排放极低，符合低碳要求。 B、轻量化镁合金可降低航空器自重，减少运行过程的能源消耗，间接降低碳排放，符合低碳要求。 C、引擎长时间空转会大量浪费能源，增加对应发电/燃料消耗产生的碳排放，不利于低碳环保。 D、光伏发电属于零碳清洁能源，用光伏供电可减少化石能源发电产生的碳排放，符合低碳要求。 4. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作 B. 是植物光合作用的重要原料，可用作气体肥料 C. 中N经过反应可以转化为N的化合物，可用于制造硝酸、尿素等 D. 是粒径小于等于的颗粒物，含量越高空气质量越好 【答案】D 【解析】 【详解】A.说法正确。 B.是植物光合作用的重要原料，向种植环境中补充可促进作物光合效率，可用作气体肥料，说法正确。 C.含有氮元素，通过化学反应可将游离态氮转化为化合态含氮物质，是制造硝酸、尿素等化工产品的原料，说法正确。 D.属于空气污染物，其含量越高代表空气中可吸入颗粒物越多，空气质量越差，说法错误。 5. 在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是 A. 用稀有气体氦填充玩具气球 B. 徒手接触强碱性炉具清洁剂 C. 向燃着的酒精灯里添加酒精 D. 在开着火的炉灶边倾倒面粉 【答案】A 【解析】 【详解】A.氦气属于稀有气体，化学性质极稳定、不可燃，且密度远小于空气，填充玩具气球不存在安全隐患，做法安全。 B.强碱性炉具清洁剂具有强腐蚀性，徒手接触会腐蚀皮肤，做法危险。 C.向燃着的酒精灯内添加酒精，极易引燃外露的酒精，引发火灾甚至爆炸，属于实验违规操作。 D.面粉是可燃性粉尘，在明火附近倾倒时，粉尘与空气充分混合，遇明火易发生粉尘爆炸，做法危险。 6. 劳动创美好，实践促成长。下列实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 B 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响 C 用食盐腌制肉类食品 高盐环境使细菌细胞脱水 D 厨灶上方装天然气报警器 天然气易燃且密度比空气大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.食盐主要成分为，汤的咸度由的浓度决定，食盐和水的比例直接影响浓度，正确。 B.食品变质属于缓慢氧化反应，温度越低反应速率越慢，冰箱低温，可减慢氧化速率延长食品保存期，正确。 C.高盐环境渗透压远高于细菌细胞内渗透压，会使细菌细胞脱水失活，达到防腐效果，正确。 D.天然气主要成分为甲烷，属于易燃气体。但甲烷相对分子质量为16，小于空气平均相对分子质量29，密度比空气小，泄漏后向上扩散，错误。 7. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C. CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，正确； B、金刚石和石墨都是碳单质。石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不变，错误； C、二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小，分子在不断运动，分子不会由运动变为静置，错误； D、酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子。错误； 故选A。 8. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 产生有害废弃物后再进行治理 B. 选择无毒无害的物质作为反应物 C. 选择水作为反应物的溶剂 D. 使用无毒无害的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的产生，而不是产生有害废弃物后再进行治理，该措施不符合“绿色化学”理念，故选项符合题意； B、选择无毒无害的物质作为反应物，从源头上杜绝了有害物质的引入，符合“绿色化学”理念，故选项不符合题意； C、水是一种相对环保、无污染的溶剂，选择水作为反应物的溶剂，相比一些有机溶剂，对环境更友好，符合“绿色化学”理念，故选项不符合题意； D、使用无毒无害的催化剂可以避免在反应过程中引入有害物质，符合“绿色化学”理念，故选项不符合题意； 故选：A。 9. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动。甲、乙两组同学设计的作品如图所示，下列说法不正确的是 A. 常用的净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 B. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 C. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 D. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隔都增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用的净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，不符合题意； B、甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，可使冷凝水滴入碗中，有利于汇聚冷凝水，不符合题意； C、乙组的设计不是密封装置，水蒸气会扩散到空气中，导致水蒸气损失，不符合题意。 D、水变为水蒸气过程中，水分子之间的间隔变大，水分子的体积不变，符合题意； 故选D。 10. “84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（），广泛用于杀菌消毒。制取的反应为，则关于物质X的说法正确的是 A. 可用来干燥氯气 B. 可用来改良酸性土壤 C. 易溶于水，溶解时放出大量的热 D. 水溶液能使紫色石蕊试液变红 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应后共有、、、原子各2个，反应前仅已知2个原子，因此2个X分子共含2个、2个、2个原子，可推出X为（氢氧化钠）。 【详解】A.氯气能与发生反应，不能用干燥氯气，错误； B.腐蚀性极强，改良酸性土壤用的是弱碱性的熟石灰，错误； C.易溶于水，溶解过程会放出大量的热，正确； D.水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，只有酸性溶液才能使石蕊变红，错误。 11. 某些家装材料释放的甲醛对人体有一定危害。在太阳光照射下，通过催化剂将甲醛进行转化(如图示)。下列说法错误的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 保持水的化学性质的最小粒子是 C. 该反应一共涉及3种氧化物 D. 该反应前后原子和分子的数目均保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出反应的化学方程式：。 【详解】A. 反应产物为和，均为无毒物质，说法正确； B. 水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小粒子是水分子，图示为分子的模型，说法正确； C. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。该反应涉及的物质中，只有、2种氧化物，是单质、含三种元素，均不属于氧化物，说法错误； D. 根据质量守恒定律，反应前后原子数目一定不变；该反应反应物共2个分子，生成物共2个分子，分子数目也保持不变，说法正确。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去溶液中的——加入铜粉后过滤 B. 除去NaOH溶液中混有的少量——加入过量的澄清石灰水，过滤 C. 鉴别棉纤维和羊毛纤维——取少量样品，点燃闻气味 D. 鉴别一氧化碳和甲烷——点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】A.铜的金属活动性弱于氢，与H2SO4不发生反应，无法除去杂质。错误。 B.虽然反应可除去，但过量的澄清石灰水会引入新杂质。错误。 C.棉纤维主要成分为纤维素，燃烧时有烧纸气味；羊毛纤维主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛气味，现象不同可鉴别。正确。 D.燃烧生成二氧化碳，燃烧生成二氧化碳和水，二者燃烧均生成，都能使澄清石灰水变浑浊，现象相同无法鉴别。错误。 13. 某同学验证次氯酸光照分解产物的数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是 A. 光照前，容器内没有 B. HClO溶液的酸性比HCl溶液酸性强 C. 该实验说明HClO化学性质不稳定 D. 该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.由左图可知，光照前（时间为0时）氧气的体积分数约为18%，说明容器内原本就有氧气，A错误。 B.溶液pH越小酸性越强，反应过程中溶液pH不断降低，说明生成的HCl酸性比HClO强，B错误。 C.HClO在光照条件下即可发生分解反应，说明其化学性质不稳定，C正确。 D.该反应是由1种物质生成2种物质，属于分解反应；化合反应的特征是“多变一”，与该反应特征不符，D错误。 14. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，下列说法正确的是 A. 实验①：反应前后称量的总质量相同，说明该反应中铜和氧化铜的质量相等 B. 实验②：电解水一段时间后，管内液面高度，说明水中氢分子比氧分子多 C. 实验③：放出大量热，说明化学反应伴随能量变化 D. 实验④：对比试管中铁钉生锈情况，说明铁生锈的过程中一定有水参加了反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 实验①验证质量守恒定律，反应前后总质量相等是因为参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量，并非铜和氧化铜的质量相等，错误。 B. 电解水时正极（a）产生、负极（b）产生，二者体积比为，气体越多管内液面越低，且生成的气体会将水压入长颈漏斗c，故液面高度为；同时水是由水分子构成的纯净物，不含氢分子、氧分子，错误。 C. 稀释浓硫酸没有生成新物质，属于物理变化，无法说明化学反应伴随能量变化，错误。 D. 实验④采用控制变量法，唯一变量为水，其余条件（氧气、铁钉）均相同，接触水的铁钉生锈、不接触水的铁钉不生锈，说明铁生锈的过程一定有水参加反应，正确。 第二部分 非选择题 15. 图1和图2是元素周期表中银元素、碘元素的相关信息，图3是市售食盐的部分标签，回答下列问题： （1）①银的相对原子质量为___________。 ②在食盐中添加碘酸钾可补充碘元素，根据化合物的分类，碘酸钾属于___________。 ③该市售食盐每袋中加入的质量应为___________mg(计算结果保留至0.1，I以127计)。 （2）古人用银作为货币材料，在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是___________。 （3）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。指纹显影法主要过程如图所示。 【注意事项】见光会逐渐分解，使用显影法时应注意曝光时间。 【反应原理】步骤a：已知手指汗液中含有NaCl，则该步骤中发生反应的化学方程式为：___________；步骤b：。 【答案】（1） ①. 107.9 ②. 盐 ③. 16.9 （2）纳米银粉与氧气的接触面积大幅增加 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表中元素单元格最下方的数值就是对应元素的相对原子质量，直接读取即可。 ②由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类化合物。 ③每袋食盐净含量为，含碘元素质量为；的相对分子质量为，碘元素质量分数为，因此所需的质量为。 【小问2详解】 反应物接触面积越大，反应越容易进行，纳米银粉和氧气的接触面积远大于块状银锭，因此更易发生反应。 【小问3详解】 汗液中的氯化钠和硝酸银发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，方程式略。 16. 我国当前厨余垃圾处理技术：智能化生物处理技术效率高、速度快，一天内降解成、和腐殖质（堆置成有机肥）；厌氧发酵产沼技术，包括水解、酸化、产生沼气等，沼气燃烧用于发电、供暖等，沼渣和沼液是优质有机肥，实现资源综合利用；昆虫转化技术是利用黑水虻食性广、繁殖快，能杀灭致病菌并在本体内富集铬、镉和铜等重金属。 未来推广的等离子体转化技术，能彻底将有机物分解成炉气（含和），具有较高的能量密度，将广泛应用于城市垃圾处理中心。 智能化生物处理 厌氧发酵产沼 昆虫转化 等离子体转化 （1）我国厨余垃圾当前常用的处理技术：智能化生物处理、_____、昆虫转化等。 （2）智能化生物处理技术的优点_____：沼气燃烧的化学方程式为_____，昆虫转化技术产生的有机肥中重金属含量_____（填“升高”、“不变”或“降低”）。 （3）利用等离子体转化技术产生的炉气合成甲醇（），参加反应的和分子个数比为_____。 （4）下列说法正确的是_____（填字母）。 a.智能化生物处理产物会导致酸雨 b.厌氧发酵产沼可实现资源综合利用 c.昆虫转化时黑水虻数量将减少 d.等离子体转化产生的炉气有可燃性 【答案】（1）厌氧发酵产沼 （2） ①. 效率高、速度快（写到一条即可） ②. ③. 降低 （3）1:2 （4）bd 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，我国当前厨余垃圾处理技术为智能化生物处理、厌氧发酵产沼、昆虫转化。 【小问2详解】 题干明确说明智能化生物处理技术的优点是效率高、速度快； 沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 昆虫转化技术中，重金属会被黑水虻富集自身体内，因此剩余有机肥中的重金属含量降低。 【小问3详解】 CO和合成甲醇的反应为：，因此参加反应的和​分子个数比为。 【小问4详解】 a、智能化生物处理产物为、和腐殖质，不会导致酸雨，a错误； b、厌氧发酵产沼时，沼气可发电供暖，沼渣沼液可做有机肥，实现了资源综合利用，b正确； c、昆虫转化利用黑水虻繁殖快的特点，转化过程黑水虻会繁殖，数量不会减少，c错误； d：炉气中含有和，二者都具有可燃性，d正确。 故选。 17. 金属在自然界中广泛存在，从古至今对生产、生活都发挥重要的作用。 Ⅰ．春秋战国时期的文献《周礼·考工记》中有“金六剂”的记载，所谓“金六剂”是指将铜和锡按一定质量比配制出不同用途的六种青铜，如下表所示： 金六剂 钟鼎之剂 斧斤之剂 戈戟之剂 大刃之剂 削杀矢之剂 鉴燧之剂 铜锡比 铜5锡1 铜4锡1 铜3锡1 铜2锡1 铜3锡2 铜锡各半 硬度 140~150 150~170 190~210 290~310 >300 >300 （1）鉴燧之应用：金燧。“燧”是我国古代取火的工具，有金燧、木燧之分。金燧取火于日(用铜制凹面镜聚焦太阳光取火)，主要利用铜的物理性质为：___________。 （2）“金六剂”之鉴别：考古兴趣小组的同学取某种青铜碎片进行定量研究。 ①鉴别试剂：稀盐酸。锡与盐酸反应生成二氯化锡，鉴别时反应的化学方程式为___________。 ②定重分析：取71.5 g青铜碎片与足量的稀盐酸反应产生0.4 g氢气，此青铜碎片属于“金六剂”中的___________之剂。 （3）纯锡较软，指甲可刻划。根据“金六剂”的硬度，可推测的结论是___________。 Ⅱ．铜的冶炼：湿法炼铜和火法炼铜。 （4）湿法炼铜。将铁片放入天然胆水(硫酸铜溶液)，得到海绵状的铜。这项技术在两宋时期达到鼎盛，该反应方程式为___________。 （5）我国古代劳动人民以孔雀石[主要成分]等矿石为原料进行火法冶炼，得到青铜器。古代火法炼铜比湿法炼铜应用更普遍，从资源的角度分析，原因是___________。 （6）针对火法难以经济利用的低品位矿石，科学家开发了细菌冶金技术，核心反应原理如图1.氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜浸出率如图2。 ①反应Ⅰ为，则X为___________(填化学式)，溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②根据图2可得出：细菌冶铜相对适宜的温度是30℃，其他温度时铜浸出率较低的原因可能是___________。 【答案】（1）铜镜具有良好的金属光泽 （2） ①. ②. 大刃 （3）增加铜锡合金中锡含量，可增加硬度，但不易过高 （4） （5）孔雀石等含铜矿物分布广泛，易于开采和识别，而天然胆水(硫酸铜溶液)资源分布局限，难以大规模获取 （6） ①. ②. 增大 ③. 温度过高时细菌活性降低甚至死亡，温度过低时细菌代谢缓慢，反应速率低 【解析】 【小问1详解】 金燧取火利用铜的金属光泽，能反光聚光。 【小问2详解】 ① 锡（Sn）与稀盐酸反应生成二氯化锡（SnCl2）和氢气，化学方程式为Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑。 ②解：设青铜中锡的质量为x， ，对应“金六剂”中铜锡比例约为2:1（或含锡约33.3%）的剂，属于大刃之剂。 【小问3详解】 纯锡较软，指甲可刻划，而青铜硬度比纯锡大，说明增加铜锡合金中锡含量，可增加硬度，但不易过高。 【小问4详解】 湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问5详解】 根据题干信息，火法炼铜原料丰富，而湿法炼铜需要天然硫酸铜溶液（胆水），这类资源储量远少于常规铜矿，因此古代火法应用更普遍； 【小问6详解】 ①根据质量守恒定律，反应前有4Fe、4个S、18个O，反应后有4Fe、6个S、26个O、4个H，因此X中含有2个S，8个O，4个H，所以X为H2SO4；反应消耗H2SO4，溶液酸性减弱，pH增大。 ② 细菌冶铜相对适宜温度是30℃，其他温度浸出率低的原因：温度过低时细菌活性低，反应速率慢；温度过高时细菌蛋白质变性，失去活性，反应速率慢。 18. 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含，古代以硝土和草木灰为原料生产。 （1）中氮元素的化合价为___________。 （2）黑火药爆炸时反应原理是。对于反应中的物质，下列说法正确的是___________(填字母序号) A. 可作复合肥料 B. 反应产生大量气体，放热，体积急剧膨胀，引起爆炸 C. 若碳过量，产物中可能还存在CO D. 黑火药成分混合后不再保持各自的化学性质 （3）古人通过“尝之有凉涩感”来初步判断硝土，推测溶于水时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）古代以硝土【富含、和NaCl】和草木灰(主要成分)为原料生产的部分流程如图1所示，淋硝过程如图2。木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰混合后拌匀置于其上，用水冲淋，于木桶下方导出“硝水”。稻草相当于实验室过滤操作的___________(填实验用品)；淋硝过程中硝土成分与草木灰成分发生了复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （5）淋硝所得的溶液称为硝水，熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水，冷却“热浓硝水”析出晶体。 ①“硝水”中一定含有的溶质是___________(填化学式)；冷却“热浓硝水”主要获得晶体的原因是___________。 ②滤液M可以循环使用，原因是___________。 【答案】（1）+5 （2）ABC （3）吸收 （4） ①. 滤纸 ②. （5） ①. 、NaCl ②. 硝酸钾的溶解度随着温度降低而减小，并且溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠溶解度受温度变化影响较小 ③. 滤液M为饱和硝酸钾溶液 【解析】 【小问1详解】 钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0： (+1) + x + 3(-2) = 0 解得x=+5。 【小问2详解】 A.KNO3含有钾元素和氮元素，可作复合肥料，正确。 B.反应产生N2和CO2大量气体，体积急剧膨胀，引起爆炸，正确。 C.若碳过量，碳与CO2在高温下反应生成CO，产物中可能还存在CO，正确。 D.黑火药成分混合后，各成分只是物理混合，没有发生化学变化，仍保持各自的化学性质，错误。 【小问3详解】 古人说“尝之有凉感”，说明KNO3溶于水时吸收热量，使温度降低。 【小问4详解】 ① 稻草相当于实验室过滤操作的滤纸，起到过滤固体杂质的作用。 ② Ca(NO3)2与K2CO3发生复分解反应，生成CaCO3沉淀和KNO3，化学方程式为Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KNO3。 【小问5详解】 ① “硝水”中一定含有的溶质是KNO3（反应生成）和NaCl（来自硝土）； 冷却“热浓硝水”主要获得KNO3晶体的原因是：KNO3的溶解度受温度影响较大，冷却时溶解度显著降低，易结晶析出；而NaCl的溶解度受温度影响较小，不易析出。 ② 滤液M中含有未结晶的KNO3，属于饱和溶液，循环使用可以提高原料利用率，减少浪费。 19. 某无土栽培营养液的配方包含A液和B液。对该营养液开展如下项目活动。 任务一：A液成分揭秘 已知：A液中含有中的一种或两种溶质。 是不溶于水的白色沉淀，易被氧化为红褐色沉淀。 【实验探究】 （1） 操作 现象 结论 步骤一：取适量A液于试管中，滴加过量NaOH溶液，静置 先有白色沉淀，_____ A液含有和 步骤二：往上述试管中的上层清液滴加_____溶液 产生白色沉淀 【分析评价】 （2）步骤一中NaOH溶液能否用溶液代替？请说明理由：_____。 任务二：B液对植物作用 （3）B液中含有，可以为植物提供_____(填元素符号) （4）B液中含有，兴趣小组研究了不同浓度的溶液对玉米根尖细胞分裂指数()的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如表：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作) 编号 浇灌液中的浓度 总体积/mL 溶液的用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 a b 盆3 1% 100 20 80 盆4 w 100 c d ①补充盆2的配液数据：_____，_____。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：_____，_____。 ③结果如图。下列叙述正确的是_____ A．随着浓度增加，分裂指数先升高后降低 B．对植物生长只有促进作用 C．农业上用石灰乳与配成农药波尔多液 【答案】（1） ①. 逐渐变为红褐色 ②. (合理即可) （2）不能，过因为氢氧化钡过量，则溶液中含有钡离子，而钙离子和钡离子都能和碳酸根离子结合为难溶性的碳酸盐沉淀，则会干扰钙离子的检验，无法证明A液中硝酸钙的存在 （3）K、N （4） ①. 60 ②. 40 ③. 0% ④. 100 ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 步骤一：氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁固体与氧气发生反应被氧化成红褐色沉淀氢氧化铁，故先生成白色沉淀，后变为红褐色； 步骤二：因为现象是产生白色沉淀，且溶液中有硝酸钙溶液，故可向上层清液滴入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠； 【小问2详解】 不能，过因为氢氧化钡过量，则溶液中含有钡离子，而钙离子和钡离子都能和碳酸根离子结合为难溶性的碳酸盐沉淀，则会干扰钙离子的检验，无法证明A液中硝酸钙的存在； 【小问3详解】 硝酸钾中含有K、N、O元素，故其可以为植物提供K、N； 【小问4详解】 ①根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同：由表格数据，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配制的不同浓度的溶液。根据溶质质量分数的计算公式， a=60mL，需要水的体积b=100mL-60mL=40mL； ②为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则w=0%，d=100； ③A、由图像可知，随着硫酸铜溶液浓度增加，分裂指数先升高后降低，说法正确； B、由图像可知，随着硫酸铜溶液浓度增加，玉米根尖细胞分裂指数先升高后降低，故浓度过大，会抑制植物生长，说法错误； C、农业上用石灰乳与CuSO4配成农药波尔多液，说法正确。 故选AC。 20. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝难溶于水。小组同学根据资料确定绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为___________。如果再施加酸性物质使土镶pH为4.5~6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 （2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成___________。 任务二：筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择了硫酸铝作为调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸与氢氧化钙反应的化学方程式是___________。(已知：在水溶液中能解离出和) （4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是___________。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色； ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的)； ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 （5）【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 步骤Ⅰ．取20 g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量__________。充分反应后过滤，得滤液b。 实验现象 滤液a显黄色。 有黑色固体析出：___________、___________。 结论及解释 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是___________。 滤液b为硫酸铝溶液。 （6）某铝土矿的主要成分如下表： 铝土矿组成 含量(质量分数) 8.0% 61.2% 30.8% 按上述制备方法，20 g铝土矿理论上至少可制得___________。 (相对分子质量： 160 102 342) 【答案】（1）易溶 （2）氢氧化铝 （3） （4）石灰乳主要成分氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和碱性更强的氢氧化钠 （5） ①. 铝粉 ②. 产生气泡 ③. 溶液由黄色变为无色 ④. （6） 46.4 【解析】 【小问1详解】 向土壤中施加铝盐，铝离子被植物根系吸收，则铝盐的溶解性应为易溶； 【小问2详解】 铝盐中含有铝离子，与碱性物质中的氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉淀； 【小问3详解】 醋酸和氢氧化钙反应产生醋酸钙和水，化学方程式为； 【小问4详解】 石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故不能混合使用； 【小问5详解】 溶液a中含有氧化铁和稀硫酸反应的产物硫酸铁，过量的硫酸，氧化铝和稀硫酸反应的产物硫酸铝，结论中得到了硫酸铝溶液，根据查阅资料可知，可以加入过量的铝粉（铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁、铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气）；铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁，现象为有黑色固体析出，溶液由黄色变为无色、铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气，现象为产生气泡，氧化铁和稀硫酸反应化学方程式为； 【小问6详解】 解：设20 g铝土矿中氧化铝制得Al2(SO4)3的质量为x。 解：设20 g铝土矿中氧化铁制得Al2(SO4)3的质量为y。 总质量为， 答：20 g铝土矿理论上至少可制得Al2(SO4)3的质量为44.46g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $