2025年广东东莞市南城开心实验学校中考二模化学试卷

2025年广东省初中毕业生学业考试 化学仿真卷（二) 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证 号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目 指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答 案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.中国古代科技为世界文明发展作出巨大贡献。下列我国古代制陶工艺中包含化学变 化的是 A.粉碎原料 B.塑拉成型 C.坯体晾干 D.入窑焙烧 2.洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是 .二氧化硫 B.氧气 C.二氧化碳 D.氮气 3.如下表列出了某食品的营养成分，其中不能为人体提供能量的是 食品营养成分 项目 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 每100g 35.0g 5.6g 4.5g 180mg A.蛋白质 B.脂肪 C.碳水化合物 D.钠 4.下列实验操正确的是 50 40 20 春 浓硫酸 水 A.倾倒液体 B.加热液体 C.读取液体体积 D.稀释浓硫酸 乙醇(C2H,0H)俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，常用 于生活调味剂、消毒剂，生产中的溶剂、燃料。回答5~7题。 5.乙醇在物质的分类上属于 A.酸 B.氧化物 2.有机物 D.碱 6.在运输乙醇的车身上应该张贴的标识是 B 7.下列有关乙醇的说法正确的是 A.乙醇是最清洁的能源 .乙醇由C、H、O三种原子构成 C.高粱发酵过程发生了缓慢氧化反应.乙醇中氢元素质量分数最大 8.下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥的是 A.NH NO B.KNO, C.MgSO D.Ca (H,PO4)2 9.硅是芯片制造中最主要的物质，也是半导体工业的基础。硅元素在周期表中的信息 如图所示，下列说法错误的是 A.硅为非金属元素 B.1个硅原子内有14个质子 14 Si D.二氧化硅的化学式为Si0, 硅 C.硅原子质量为28.09 28.09 10.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.02用作火箭升空燃料 B.NaHCO3用作治疗胃酸过多症 C.干冰用于人工降雨 D.N2用作食品保护气 11.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 项目 化学知识 A 关闭燃气阀门，火焰熄灭 清除或隔离可燃物 B 煮菜时添加点加碘食盐 既可调味，又可预防甲状腺肿大 C 用水银体温计测量家人体温 汞原子受热本积变大 D 铁质门窗刷油漆以防锈 隔绝水和氧气 12.人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛 痒。下图是生活中常见物质的pH, pH 2 4 5 6 7 8 9 10 可以减轻痛痒症状的物质是 酱油 A.醋 B.苹果汁 西瓜 鸡蛋 肥皂 苹果 C.萝卜汁 清 牙膏 D.肥皂水 13.硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A.t1℃时硫酸钠、氯化钾的溶解度相同 4溶解度g KC1 B.KC1的溶解度随温度升高而增大 33 Na,SO C.t,℃时将20gKCl投人50g水中充分溶解，形成70g 溶液 D.将t2℃时等质量的Na2S04、KCl两份饱和溶液降温至 温度1℃ t,℃，两份溶液析出等质量的晶体 14.鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别金首饰是否为黄铜赝品 将其浸泡在硫酸镁溶液中，观察是否有固体析出 B 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加入适量水，测量温度 C 除去C0,中的C0 在空气中点燃 D 除去NaCl溶液中的MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤 15.X、Y、Z是三种初中常见物质，与NaOH和HS04的关系如图所示，图中连线两端 的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、乙为氧化物，常温下，Z为气体。 下列说法错溪的是 A.X为CuO B.若Y与稀H,SO,反应得到黄色溶液，则Y为Fe2O3 NaOH C.X与Z发生了化合反应 D.NaOH和H,S0,能发生反应的条件是生成物中有水 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共55分。 16.科技缔造生活，创新筑梦未来。图中的三个项目是我国科技领域中引起世界关注的 三个典型实例。请回答下面的相关问题： 中国航母 中国高铁 中国空间站 (1)我国为航母提供强大动力所用的能源为常规燃油和核能。当使用燃油工作时， 能量转化是①。 (2)我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是②。“和谐号”列车车 体内用到了许多环保材料，其中的塑料属于③（填“金属”或“合成”）材料。 (3)我国空间站的问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻，其栽培过程用 到的营养液中，需要量较大的一种营养元素为④（用符号表示）。 (4)在航母、高铁和空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。 钛是用铝粉与二氧化钛(T02)在高温条件下发生置换反应制得的，该反应的化学 方程式为⑤。 17.【科普阅读】 生活中有时需要用到高浓度02，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的02一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气 中分离出02。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚 苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理如图1所示。变压吸附制氧常用的吸 附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、02通过某种沸石分子筛， 测定其对N2、0,的吸附情况，结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良 影响，因此不能盲目吸氧。 1.4 +25℃N 富氮空气 1.2 0-25℃0 膜 1.0 8 8-0,氧分子 ©0.6 翌0.4 8 0一0氧原子 0.0o 邕0.2F 空气 高压 低压 ●一02氧离子 050100150200250 吸附压kPa 图1 图2 依据文章内容回答下列问题。 (1)供氧方式主要有①（写出一种即可）。 (2)深冷法制氧使用的原料是②，利用了物质的③（填“物理性质”或 “化学性质”)差异。 (3)图1中，表示氧分子变成氧原子的是④（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (4)由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2,证据是⑤。 (5)下列说法铺误的⑥。 a.氧气瓶中的02一般用膜分离法制得 b.制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式 c. 健康人短期内高流量吸氧不会对机体造成不良影响 18.【基础实验与跨学科实践】 A P 图1 (1)粗盐中难溶性杂质的去除，有关操作如图1所示。 i.仪器a的名称是①。 ⅱ.正确的操作顺序是②（填字母）。 i.操作A中，当加热到蒸发皿中出现③时，停止加热。 (2)海洋资源的综合利用。 i.某海水淡化系统（如图2)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳 能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下 风扇 列说法错误的是④。 A.光热作用下，水分子运动速率加快 B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 蒸发腔 C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 、海水 D.海水变为淡水，水分子化学性质不变 图2 ⅱ.海水提镁：从海水中提取单质镁的工艺流程如下： 石灰乳 盐酸 通电 海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要经过步骤I、Ⅱ的原因是⑤。写出步 骤I所发生反应的化学方程式为：⑥。 ⅱ.海水资源的利用除了以上资源项目外，还有海水提锂、⑦（写一种)。 19.【科学探究】 2025年1月30日，四川省资中县发生一起因“小孩哥”向污水井内扔鞭炮引发 沼气燃爆事件，炸翻了停放在附近的多辆豪车。此事引起了某兴趣小组同学的思考： 【提出问题】污水井内的气体有什么成分？ 【查阅资料】L.污水井内的大部分有机物在一定条件下发酵会产生C0、C02、CH,等。 Ⅱ.甲烷与氧化铜在加热的条件下反应生成铜：CH+4Cu0△4Cu+C02+ 2H20。 【设计实验】小组初步设计如图所示的实验，并进行讨论。（装置气密性良好；忽 略装置内空气中的水蒸气) 足量 气体样品 CuO 足量 足量 氢氧 足量 澄清 氢氧 生石灰 化钠 浓硫 石灰水 化钠 溶液 溶液 (1)同学甲认为， 该实验在操作上存在重大安全隐患，在实验前必须要先①， 然后才能点燃C处酒精灯。 (2)同学乙认为，想通过装置D的浓硫酸增重证明气体中含有CH4,需要在装置B 与C之间加一个②装置。 (3)装置F的作用是③。 【进行实验】综合上述讨论，兴趣小组通过改进后的装置进行了实验探究。 (4)装置A中观察到澄清石灰水变浑浊，证明气体中含有④-，发生反应的化 学方程式为⑤。 (5)装置C中的Cu0变红，可能是甲烷与Cu0发生反应外，还可能是_⑥_（填 物质的化学式)。 (6)实验结束后，装置D增重3.6g,装置E增重5g。通过以上现象和数据，气 体样品中含有的成分是⑦。 【安全警示】春节期间安全事故频发，为了避免危险的发生，作为中学生的我们可 以怎么做？请写一条你的建议⑧。 20.硫化钠(Na2S)广泛应用于染料、造纸等工业。以Na2S0,为原料制备Na2S的部分 流程如图所示。 H, NaOH溶液 H,S、H2 系列操作 密 Na,SO Na,S溶液 Na,S固体 Na,S固体 设备1 设备2 已知：HS为副产物，是一种酸，直接排放会造成环境污染； (1)Na2S中硫元素的化合价为①。 封 2》设备1中发生反应的化学方程式为a,S0.+4,二Na,S+4X,其中8 的化学式为②；生产过程中严禁混入空气，原因是③一。 (3)设备2加入NaOH溶液的目的是④。 (4)设备2内发生反应的化学方程式为®，基本反应类型为⑥⑤。 线 (5)图中的系列操作为加热浓缩、@、过滤、洗涤、烘干。进行过滤操作需使 用玻璃棒，其作用是⑧ o 21.氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨 气，再利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的工艺流程如图1所示： 内 Co H,O 小部NH 液氨熔融 4N2 Na 煤和水一 煤气 C02、H2、N2 H2、N2 反 →H2 发生 化 成 空气 炉 催化剂 氨基钠 高温高压 NH,HCO, 图1 (I)NaNH2中Na元素与N元素的质量比为①。 (2)整个生产过程中，可以循环利用的物质有2 (3)反应釜中发生反应的化学方程式为2Na+ -·50℃ 2NH催花2NaNH,+H,↑，2,3万吨Na理论 100r合70℃ 基 904 鲁100℃ 上可生产氨基钠③万吨（写出计算过程）。 的 (4)为研究温度、金属钠的投加量对产物中氮基 含 80H 钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验， 量 70 /% 结果如图2所示。分析可知，用120mL液氨制备 60 题 氨基钠的最佳条件是温度为④，金属钠的投 1.5 2.0 2.53.0 加量为⑤。 金属钠投加量g 图2