2026-2027学年高一化学上学期阶段二练习试题

**基本信息** 高一年级上学期阶段二化学试题，以生活应用和实验探究为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，如“84消毒液杀菌”“氯水性质探究”等题，注重基础与能力结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|24题/48分|化学与生活、物质分类、离子反应、实验操作|结合“烟花焰色”“洁厕灵成分”等生活情境，考查科学态度与责任| |非选择题|4题/52分|胶体制备、氧化还原反应、实验装置分析、化学计算|通过“氯水性质探究”“Fe(OH)3胶体制备”等实验题，培养科学探究与实践能力；结合“84消毒液浓度计算”考查科学思维|

高一年级上学期阶段二化学考试试题 相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Cl-35.5、K-39 一、单选题（本大题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B．钠、镁等活泼金属燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，利用了部分金属元素的焰色 2．下列说法正确的是 A．凡是电离出的化合物均属于酸 B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．同素异形体由同种元素组成，相互之间转化为物理变化 D．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 3．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A． B．溶液 C．溶液 D． 4．下列表述不正确的是 A．不能使用pH试纸测定新制饱和氯水的pH B．观察烧杯中金属钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．NaCl溶液中水合钠离子的微观图示是 D．可将未用完的金属钾和钠放回原试剂瓶 5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氯化铁溶液中：、、 B．食盐水中：、、 C．“洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、 D．小苏打溶液中：、、 6．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中滴加1 mol·L-1 NaHCO3溶液。 下列说法正确的是 A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大 B．实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子 C．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+ D．实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 7．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失 8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2气体 B．FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯气 C．CO2(CO)：用点燃的方法除去 D．Cl2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 9．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．向小试管中加入适量蒸馏水，滴入1~2滴酚酞，取一块绿豆粒大小的金属钠块放入水中，观察现象 B．碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入少量的水后都伴随着放热现象，并且在相同条件下，前者溶解度大于后者 C．金属钠长期置于空气中，最终将变为碳酸钠粉末 D将过氧化钠投入石蕊试液中，溶液先变红后褪色，同时放出氧气 10．下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是 A．图A可用于制备氢氧化亚铁 B．图B可用于制备NaHCO3 C．图C可用于浓硫酸的稀释 D．图D可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应 11．下列指定条件下的离子方程式书写，其中正确的是 A．向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸可能存在： B．FeBr2溶液中加少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C．通入到石灰乳中制备： D．酸性溶液中滴加溶液： 12．中学常见的金属单质X的转化如图所示，下列说法不正确的是 A．单质b可以作为燃料 B．c为碱性氧化物 C．d中加入KSCN溶液显红色 D．若单质e为金属锌，则f中加入溶液不会产生蓝色沉淀 13．通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A．过程中溶液pH减小 B． c点溶液中的溶质为： C． bc段发生反应的离子方程式是： D．cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 14．直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸与硼氢化钠(化学式为，B显+3价)反应：=。下列有关说法错误的是 A．纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体 B．氧化产物为和 C．硼氢化钠为还原剂 D．每生成2gH2，转移电子 15．已知：工业上除去电石渣(含CaO)浆上层清液中的，并制取石膏的流程如图如下： 下列说法正确的是 A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应 B．由上述转化过程知，还原性： C．将0.1mol上层清液中的转化为，理论上共需要0.2mol的 D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 16．同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是 A．密度之比为 B．质子数之比为 C．物质的量之比为 D．原子个数比为 17．是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，48g和的混合气体中含有的原子数为 B．30mL盐酸与足量共热，转移的电子数小于 C．的NaOH溶液中含有的数目为 D．amol Na与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为 18．下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A．和各0.1mol分别溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B．已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L C．将的硫酸溶液与水等体积混合，所得溶液浓度为 D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为4.0mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为 19．现有标准状况下4.48LCO与CO2的混合气体，总质量为6.4g，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．混合气体对氢气的相对密度为16 B．混合气体中CO与的物质的量之比为 C．混合气体中O原子数为 D．将其通过足量，固体质量将增加2.2g 20．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，下列说法不正确的是 A．溶质NaCl的物质的量为 B．溶质的质量为 C．该混合液中的物质的量浓度是 D．将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量为0.6mol 21．查找资料得知：溴水Br2显橙黄色，碘水I2显棕黄色；还原性：Br– <I– <，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe3+、、I–、中的一种或者几种，现做以下实验。 ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。 下列关于无色溶液组成的判断正确的是 A．肯定含有K+、，可能含有、I–，肯定不含Fe3+ B．肯定不含Fe3+、I–，肯定含有，可能含有K+、 C．肯定不含Fe3+、I–，肯定含有，可能含有K+、 D．肯定含有、，可能含有K+，肯定不含Fe3+、I– 22．某学习小组查阅资料发现，可与水反应制备氧气，欲探究其反应原理，设计实验如下。下列分析错误的是(已知：、) A．②、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃 B．②中和⑤中的所起的作用不同 C．通过③能比较酸性： D．④中发生了氧化还原反应和复分解反应 23．如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是 A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C．反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量 D．反应前和的体积之比为 24．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是 A．OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO+H+=HCO B．NaOH在吸收CO2后，溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量之比为1：1 C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 二、非选择题（本大题包括4小题，共52分） 25．（13分）对物质进行分类和相关化学计算在化学研究中有重要意义。 (1)下列物质中：①液态氯化氢；② ；③ 熔融NaOH；④ 固体；⑤ 氨水；⑥ 氢氧化钡溶液；⑦ 铝；⑧ 纯醋酸；⑨ 酒精。属于电解质的是 、(真序号，下同)，能导电的是 。 (2)过量的NaHCO3和少量的Ca(OH)2在水溶液中的离子反应 (3)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。检验胶体制备是否成功的方法是 。 (4)亚硝酸钠（NaNO3）有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式： 。 (5)废钒催化剂回收工艺中涉及的反应为。已知氯气与亚硫酸根离子会发生反应：；根据上述两个反应，可推出、、的还原性由强到弱的顺序为 。 26．（12分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是，在高温时和浓碱溶液生成的是。 (1)以上装置中，制备氯气的离子方程式为 ，a中的试剂为 。 (2)b中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。c中采用冰水浴冷却的目是 ，c中发生反应的化学方程式是 。 (3)少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”)。 (4)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，先振荡，再利用注射器滴加溶液，最后利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________。 A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C．阶段③发生反应的离子方程式为 D．若将氯气换成二氧化碳，所得的压强变化趋势与图2相似 27．（13分）Ⅰ、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。 回答下列问题。 (1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 。 (2)每生成2molH2O，该反应转移 个电子。 Ⅱ、有一含NaCl、Na2CO3⋅10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 (3)加热前通入空气的目的是 。 (4)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A ，C ，D 。 (5)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (6)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3⋅10H2O的质量分数为 (用含w、m1、m2的代数式表示) 28．（14分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。 (1)过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体，反应转移电子数为 。 (2)漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程： 。 (3)“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：NaClO质量分数为25%、密度为、1000mL、请稀释后使用。 ①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为 。(保留至小数点后一位) ②现实验室需要的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaClO固体 g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。 ③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是 (填标号)。 A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．称量使用的砝码已生锈 C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 D．溶解后没有冷却便进行定容 E．定容时俯视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理 (4)某容器中发生一个化学反应， 已知反应物和生成物是由Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子组成的。在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如下图所示，写出该反应的离子方程式 。 高一上学期阶段二化学参考答案 一、单项选择题（本大题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1-5 DDCCB 6-10 DBACD 11-15 ABCBC 16-20 BCBDC 21-24 ACDD 二、非选择题（本大题包括4小题，共52分） 25、(1)①③④⑧ ③⑤⑥⑦ (2)Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO (3)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl 丁达尔效应 (4) (5) 26、(1) MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 (2) 5：1 防止生成NaClO3 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)小于 (4)BCD 27、(1) (2) 3NA (3)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 (4) 碱石灰 CaCl2(或P2O5等) 碱石灰 (5)偏低 (6) 28、(1) (2) (3) 4.0 7.5 胶头滴管 500mL容量瓶 BDE (4)8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O 试卷第12页，共12页 试卷第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $