第二次月考检测-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册单元测试卷

9.C[解析]A.因为氧化性Z2>X2,所以Z2能置换出X2,则 Z2与X在水溶液中不能大量共存，A正确；B.单质的氧化 能力越强，其阴离子的还原性越弱，因为氧化能力是W2> Z2>Y2,所以还原性：Y->Z->W-,B正确；C.因为氧化性 W2>Y2,所以Y2不能置换出W2,所以2NaW+Y2一2NaY+ W2不能发生，C错误；D.因为氧化能力是W2>Z2>X2> Y2,所以还原性：Y->X>Z>W-,则W2通入到NaX和 NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y,D正确。故选C。 10.C[解析]A.过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则② 中大量气泡的主要成分是氧气，A错误；B.酚酞遇到碱显红 色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C.④中红 色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质氧化酚酞致酚酞 变质导致，C正确；D.⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明 溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是做催化剂，D错误。 故选C。 11.D[解析]A.氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，A错 误；B.加人NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和 氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，B错误；C.加入盐酸酸 化，引入CI,再加人硝酸银溶液产生AgCI白色沉淀，则无 法说明氯水中有CI存在，C错误；D.氯气和水反应生成盐 酸和次氯酸，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C2 分子存在，D正确。故选D。 12.A[解析]A.只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒 数目，A错误；B.50mL12mol·L1盐酸中含有HCl的物 质的量n(HCl)=c·V=12mol/L×0.05L=0.6mol,若 这些HCI完全反应生成Cl2,转移电子0.3mol。但随着反 应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，反应的HC1的 物质的量小于0.6ol,则反应过程中转移电子的数目小于 0.3NA,B正确：C.O2和O3都是由O原子构成，O原子相 对原子质量是16，则32gO2和O3的混合气体中含有的O 32g 原子的物质的量m(O)=16g·molT=2mol,所含的0原 子数目为2NA,C正确；D.Na是+1价的金属，1 mol Na与 足量O2反应生成NazO和Na2O2的混合物，转移的电子数 为NA,D正确。故选A。 13.D[解析]①碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和KCI, 引入新杂质KC,同时还有及过量的碳酸钾，应选碳酸钠， 故错误；②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu,则反应后 过滤可除杂，故正确；③HCl和NaOH反应生成水，Cl2也 会和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去Cl2中的 HCl,故错误；④NaHCO3加热分解成Na2CO3,Na2CO3加 热不分解，不能用加热法除去NaHCO3中的Naz CO3,故错 误。故选D。 14.D[解析]A.分子数目比等于物质的量之比，根据分析，比 值为11：7，A错误；B.根据分析，CO中原子的物质的量为 molX2=mol,C0,中原子的物质的量为行ol× 1 3-3 4mol,原子数目比等于原子的物质的量之比，比值为 六m0l:名mol=2:21,B错误：C,根据阿伏加德罗定 律，体积比等于物质的量之比，比值为11：7，C错误；D.根 据pM=pRT,密度比等于摩尔质量之比，比值为28g/ol: 44g/mol=7:11,D正确。故选D。 15.D[解析]A.因反应中C1元素的化合价由十5降低为十4 价，KCIO在反应中得到电子，则KCIO3在反应中是氧化 剂，A错误；B.反应中有1 mol KCIO3参加反应，生成1mol 二氧化碳和1 mol C1O2,则在标准状况下能得到44.8L气 体，其他条件不一定为44.8L,B错误；C.因C元素的化合 价由十3升高到十4价，失去电子，则H2C2O,在反应中做 还原剂，C错误；D.C1元素的化合价由+5降低为十4价， 则1 mol KCIO3参加反应转移的电子为1mol×(5一4)= 1mol,D正确；故选D。 二、16.(13分，除标注外，每空3分) (1)②⑥⑦⑧⑨⑩(2分)③④(2分) (2)2H++SO+Ba2++20H--BaSO+2H2 O (3)10Cl2++20NaOH-NaCIO++3NaClO++16NaCl++10H2O (4)2Na202+2H2O=4NaOH++O2 [解析](1)①铁片是金属单质，既不属于电解质，也不属 于非电解质：②液态的HC1是由分子构成的化合物，在 水溶液里能够电离产生离子能导电，属于电解质：③NH 是由分子构成的化合物，不含自由电子或者自由移动的 离子，不能导电，溶于水本身不能电离产生自由移动的 离子，属于非电解质；④酒精是由分子构成的化合物，不 含自由电子或者自由移动的离子，不能导电，属于非电 解质；⑤盐酸是HCI的水溶液，能够导电，但属于混合 物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥H2SO4是由分子 构成的化合物，不含自由电子或者自由移动的离子，不 能导电，在水溶液里能发生电离而导电，属于电解质； ⑦KOH是离子化合物，在水溶液里或熔融状态下能发 生电离而导电，属于电解质；⑧熔融状态的KNO3是化 合物，其中含有自由移动的离子，能够导电，属于电解 质；⑨HF是由分子构成的化合物，在水溶液里能发生 电离而导电，属于电解质；①BaSO4是难溶于水的离子 化合物，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解 质；所以以上物质中属于电解质的是②⑥⑦⑧⑨⑩；属 于非电解质的是③④。 (2)向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性， 二者反应产生Naz SO4、BaSO4和H2O,反应的离子方程 式为：2Ht+SO-+Ba2++2OH=BaSO￥+2H2O。 (3)在70℃时，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有 NaCIO、NaCIO3、NaCl,若生成的NaClO与NaClO3为 1：3时，假设生成的NaClO的物质的量是1mol,则生 成NaC1O3为3mol,Cl元素化合价升高1×1+3×5= 16,根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可 知反应产生NaCl的物质的量为l6mol,根据Cl元素守 恒可知CL,的物质的量为n(C)=16mol+(1+3)mol 10mol,根据Na元素守恒可知反应消耗NaOH的物质 (3)浓硫酸溶于水会放出大量热，经稀释、冷却（恢复至室 的量为n(NaOH)=16mol+1mol+3mol=20mol,最 温)后转移至容量瓶中。在转移时应使用玻璃棒引流，需要 后根据H元素守恒，可知反应产生H2O的物质的量是 洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，把洗涤液也转移至容量瓶 10mol,故该反应的化学方程式为10Cl2+20NaOH 中，然后定容、摇匀，最后装瓶贴签。 NaClO+3NaCIO+16NaCl++10H2O (4)A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，则浓硫酸偏 (4)根据现象可知：过氧化钠与水反应产生O2,该反应 多，导致配制溶液浓度偏高，A符合题意：B.在烧杯中稀释 放出热量，达到棉花着火点，从而使棉花燃烧起来，结合 后往容量瓶转移时有少量液体溅出，使溶质偏少，最终导致 反应前后各种元素守恒，可知反应除产生O2,还生成了 配制溶液浓度偏低，B不符合题意；C.容量瓶未干燥即用来 NaOH,该反应的化学方程式为2NaO2十2HO一 配制溶液，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，对配制溶 4NaOH+O2个。 液的浓度无影响，C不符合题意；D.溶解浓硫酸后的烧杯未 17.(14分，除标注外，每空1分)》 进行洗涤，会导致溶质偏少，最终使配制溶液浓度偏低，D (1)C D A B H G 不符合题意；E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度，则溶液 (2Mm0,+4H*+2C△Mn*+C,↑+2H,0(2分) 的体积偏小，导致配制溶液的浓度偏高，E符合题意；F.定 容摇匀静置后，发现液面在刻度线下再加水至刻度线，对配 (3)除去氯气中的HC1(2分)吸收过量的氯气，防止污染 制的溶液起稀释作用，导致配制溶液浓度偏低，F不符合题 环境(2分) 意；综上所述可知：导致偏高的是AE。 (4)试纸变蓝(2分) 19.(17分，除标注外，每空2分) [解析]MO2与浓盐酸混合加热制取氯气，由于浓盐酸具 (1)关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中， 有挥发性，使制得的氯气中含有杂质HC1、H2O,要先通过 用酒精灯稍稍加热烧瓶，导气管末端有气泡产生，移走酒精 饱和NaCI溶液除HCl,然后经浓硫酸除H2O,就得到干燥、 灯后，导气管中形成一段水柱(3分) 纯净的C2。洗气时导气管要长进短出，根据C2的密度比 (2)实验前后C装置的质量 空气大的特点，用向上排空气方法收集：氯气是有毒气体，利 (3)在C装置后再接一个盛有碱石灰的干燥管 用其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，然 (4)平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中的液体 后再排放。 顺利流下(3分)把反应产生的气体全部赶入C装置中， (1)连接上述装置的正确顺序为制取气体一除杂一干燥一收 从而被碱石灰吸收(3分)NaOH 集一尾气处理的顺序，则各接口处的字母顺序为：E接C,D (5)偏低 接A,B接H,G接F。 [解析](1)关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧 (2)烧瓶中MO2与浓盐酸混合加热制取氯气，该反应的离 杯中，用酒精灯稍稍加热烧瓶，导气管末端有气泡产生，移 子方程式为：Mn0,十4H+2CI△Mm++C++2H,0。 走酒精灯后，导气管中形成一段水柱，说明装置气密性 (3)装置中，饱和食盐水的作用是除去氯气中的杂质HC; 良好。 NaOH溶液的作用是吸收过量的氣气，防止污染环境。 (2)需要知道NaHCO3加热分解产生的CO2的质量，故还 (4)C2具有强氧化性，与KI在溶液中会发生反应：2KI十 需要测定实验前后C装置的质量。 C12一2KC+I2,12遇淀粉溶液变为蓝色，因此在化学实验 (3)空气中的HO(g)和CO2也会进入C装置中从而被碱 中常用湿润的淀粉一KI试纸检验是否有C12产生。如果有 石灰吸收，导致测定结果偏高，为此，可在C装置后再接一 C12产生，可观察到试纸变蓝。 个盛有碱石灰的干燥管。 18.(11分，除标注外，每空2分) (4)当圆底烧瓶内的反应有气体产生时，瓶内压强会比外界 (1)500mL容量瓶 大气压略高，分液漏斗中的液体无法顺利流下，用D装置代 (2)5.4(3分) 替A装置，可保证分液漏斗内的液体顺利流下：A装置前面 (3)冷却（恢复至室温）烧杯和玻璃棒 再添加E装置，在反应结束后缓缓通入一段时间空气，可把 (4)AE 反应生成的气体全部赶入C装置中，从而被碱石灰吸收，达 [解析](1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液要使用 到减小实验误差的目的；E装置中应盛放NaOH溶液，吸收 容量瓶。实验室没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪 空气中的CO2气体，进一步减小实验误差。 器的标准“大而近”的原则，要选择使用500mL的容量瓶。 (5)若稀硫酸滴加速率过快，产生大量CO2气体，导致CO2 则本实验所必需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容 被碱石灰吸收不充分而使结果偏低。 量瓶及胶头滴管。 (2)98%的浓H2SO4的物质的量浓度c=18.4mol/L。由于 第二次月考检测 溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则用浓硫酸配制 0.2mol/LH2SO4溶液500mL,用量筒量取浓硫酸的体积 一、1.D[解析】A.大力发展风能发电有利于节能减排，有利 V=5.4mL。 于实现“碳达峰、碳中和”，A不符合题意；B.外出随手关 39 闭电源，可减少能源浪费，有利于实现“碳达峰、碳中和”， B不符合题意：C.优先选乘公共交通可减少大气污染，有 利于实现“碳达峰、碳中和”，C不符合题意；D.焚烧处理 稻田秸秆容易造成大气污染，不利于实现“碳达峰、碳中 和”，D符合题意。故选D。 2.A[解析]分散系是一种（或多种）物质分散在另一种（或多 种)物质中所得到的混合物；水只是一种溶剂不是混合物，故 不是分散系；空气、食醋、沙土是分散系，因此不属于分散系 的是水，故选A。 3.B[解析]A.Na2O+H2O一2NaOH中没有元素化合价升 降，不是氧化还原反应，A不符合题意；B.2F2十2H2O一 4HF十O2中F元素化合价降低、氧元素化合价升高，属于氧 化还原反应，B符合题意；C.SO2+2NaOH一Na2SO3+H2O 中没有元素化合价升降，不是氧化还原反应，C不符合题意： D.NaHCO3+HCl一NaCl+CO2个+H2O中没有元素化合 价升降，不是氧化还原反应，D不符合题意。故选B。 4.C[解析]A.常温下铁和氯气不反应，因此可以用钢瓶储存 液氯，A正确；B.浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥 氢气，B正确：C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水 扑灭金属钠的燃烧，应该用干燥的沙子扑灭，C错误；D.可以 用酒精灯直接加热蒸发皿，不需要垫石棉网，D正确。故 选C。 5.B[解析]A.Ca2+、CO易结合生成碳酸钙沉淀，不能大量 共存，A不符合题意；B.Mg+、Fe3+,CI、SO在溶液中不 反应，可以大量共存，B正确；C.H+、HCO结合生成二氧化 碳和水，不能大量共存，C不符合题意；D.在酸性溶液中 Fe2+、Br均能被CI1O氧化，不能大量共存，D不符合题意。 故选B。 6.D[解析]A.配制100mL1.00mol/L NaCl溶液，实验中需 用到的玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 等，A正确；B.由配制溶液的步骤可知上述实验操作步骤的 正确顺序为②①④③，B正确；C.容量瓶需用自来水、蒸馏水 洗涤，不需要经过干燥就可使用，对实验无影响，C正确； D.定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，所得溶 液的浓度偏高，D错误。故选D。 7.D[解析]A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O 2Na+十2OH-+H2个，A错误；B.氯气与水反应生成盐酸和 次氯酸：C2十H2O一H+十CI+HCIO,B错误；C.盐酸与 硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸：CI十Ag一AgC】￥， C错误：D.碳酸银溶于稀硝酸生成硝酸银、二氧化碳和水： Ag2CO3+2H+一2Ag+十CO2个+十H2O,D正确。故选D。 8.B[解析】根据化合价和物质的分类可判断a是氯气，b是 盐酸，c是盐酸盐，d是次氯酸盐，e是次氯酸，据此解答。 A.次氯酸见光易分解，因此次氯酸盐的稳定性强于次氯酸 A正确；B.盐酸盐和次氯酸盐在碱性条件能大量共存，在酸 性条件下不能大量共存，二者反应生成氯气，B错误；C.次氧 酸和次氯酸盐均具有强氧化性，因此d和e均可用作漂白 剂，C正确；D.氯气中氯元素是0价，因此氯气既具有氧化 性，又具有还原性，氯化氢中氯元素是一1价，能被氧化，氢 40 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 元素是十1价，能被还原，所以二者均既具有氧化性，又具有 还原性，D正确。故选B。 9.A[解析]A.水分子含有3个原子，1molH2O所含的原子 数为3NA,A正确：B.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组 成的离子化合物，0.1 mol Na2O2中所含阴离子个数为 0.1Na,B错误；C.1mol/L的Mg(NO3)2溶液的体积未知， 无法计算其中含有NO方个数，C错误，D.相同条件下密度 比等于摩尔质量之比，因此不能根据密度比计算分子数之 比，D错误。故选A。 10.B[解析]A.生成的白色沉淀可能为氯化银沉淀，A错误； B.产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生氨气， 说明原溶液中一定含有铵根，B正确：C.碳酸氢根也可以和 稀盐酸反应生成CO2,C错误；D.加入稀盐酸时引入氯离 子，干扰实验结果，D错误。故选B。 11.B[解析]A.除去C2中含有的少量HC气体，应长导气管 进人，短导气管出，通过饱和氯化钠溶液洗气，A错误；B.还 原铁粉和水蒸气高温加热，生成四氧化三铁和氢气，在肥皂 液中产生气泡，用燃着的火柴点燃有爆鸣声，可验证铁与水 蒸气反应能生成H2,B正确；C.稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓 慢加入水中，边加边搅拌，C错误；D.比较Na2CO、 NaHCO3的稳定性，外管温度高于内管，应将受热易分解的 NaHCO置于内管，D错误。故选B。 12.A【解析]贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发 生Ca(ClO)2+4HCl(浓)一CaCl2+2Cl2↑+2HO、CaCO+ 2HCI一CaC2+CO2个+H2O,浓盐酸易挥发，从溶液中生 成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质 气体为CO2、HCI、H2O(气)。故选A。 13.B[解析]A.当加入NaOH溶液的体积为80mL时镁、铝 恰好完全沉淀，溶液的溶质为NaCl,n(HCl)=n(CI厂)= n(Na+)=0.08mol,则加人盐酸的体积为80mL,A错误； B.根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H+十 OH一H2O,然后是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-一 Mg(OH)2￥，A13++3OH-一AI(OH)3Y,最后是A1(OH)3 的溶解：Al(OH)3十OH-一A1O2十2H2O,从横坐标80l 到90mL这段可以求出n[Al(OH)3]=0.01mol,则n(Al) n[AI(OH)3])=0.01mol,所以沉淀A13+需要的OH-为 0.03mol,即NaOH溶液的体积为30mL,金属镁的量不确 定，无法判断生成氢气的量的多少，B正确；C.镁离子和铝 离子沉淀完全消耗的碱的体积为(80一a)mL,若假设盐酸 不剩余，沉淀Mg+需要NaOH溶液的体积最大值为 50mL,求出n(Mg)的最大值为0.025mol,所以该合金中 镁铝两元素物质的量之比的最大值为2.5，C错误；D.假设 盐酸溶解金属后不剩余，这种情况下，酸恰好与金属反应完 全，即a=0;假设合金中完全是铝，因为沉淀AI3+需要 NaOH溶液的体积为30mL,从图可知，中和过量的酸所消 耗的碱液体积最大为50mL,但是后一假设不成立，所以a 的取值范围为0≤a<50,D错误。故选B。 14.A[解析]根据题干信息可知，涉及反应有：Fe十H2SO,一 FeSO4+H2个、Fe2O3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+ Fe2(SO4)3-3FeSO4、FeSO4+2NaOH-Fe(OH)2￥+ 2HC-2NaCl+HzO+CO2↑，NaHCO3+HCl-NaCl+ Na2SO4、2NaOH+H2SO4一Na2 SO4+2H2O,即反应最后 HO十CO2↑；得到固体为氯化钠23.4g,n(NaCI) 铁元素完全沉淀后，溶液中的溶质只剩下Naz SO4,根据 5.g/mo0.mol:n(NaHCO,)-0.2 mol.2 mol 23.4g Na+和SO守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n(SO)= 2n(H2SO4),即n(NaOH)=2n(H2SOa),则0.4L×3mol/L= 氯化钠；所以Na2CO与盐酸反应生成0.2mol氯化钠； 2×0.2L×c(H2SO4),解得c(H2SO4)=3mol/L,故选A。 n(Na2CO)=0.1mol:则混合物中NaCO3和NaHCO3的 15.A[解析]A.设混合物中CO2和HzO的物质的量分别为 物质的量之比为1：2。 m、n。则44m+18n=11.6①，1mol的C02和1mol的 17.(16分，每空2分) H20与Na2O2反应，固体质量分别增加(44-16)=28g、 (1)分液漏斗 (18一16)=2g,所以28m+2n=3.6②，合并①②，解得 (2)平衡气压 m=0.1mol,n=0.4mol,m(平均)=m(总)/n(总)= (3)C2、H2O、HCIO 11.6g/(0.1mol+0.4mol)=23.2g/mol,A正确；B.2C02+ 失去2×，化合价升高，被氧化 2NaO2-2NACO3+O2①，2NaO2+2H2O-4NAOH+ (4)Mn0,+4HCl浓)△MnCl,+Cl,↑+2H,0 O个②，①中转移电子0.1mol,②中转移电子0.4mol,总 得到2心，化合价降低，被还原 转移电子数为0.5mol,B错误；C、D.剩余固体加入到溶液 (5)水浴加热5：1 中，OH和HCO3发生反应，OH+HCO3=CO+ (6)待气体冷却测定体积时，氯气又会溶入烧瓶里的水中 H2O③，溶液中HCO3浓度减少，CO号浓度增加来源2个 (7)向氯水中滴加过量的H2O2溶液，再滴加过量的AgNO 方面，剩余固体Na2CO3中的和反应③的，HCO3和CO号 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称重即可 的物质的量浓度之和会增大。SO水解方程式为SO+ [解析](1)根据仪器构造可判断仪器a的名称是分液漏斗。 HzO=HSO十OH-④，剩余固体NaOH加入到溶液中会 (2)乙中长玻璃管与外界大气相通，因此其作用是平衡 有大量的OI一，反应④会逆向移动，SO浓度会增大，C、 气压。 D错误。故选A。 (3)丙装置用来制备氯水，因此丙溶液中存在的分子有C12、 二、16.(14分，每空2分)》 H2O、HClO。 (1)D (2)NaCI+NH,HCO,△NH,CI+NaHCO,.Y分解 (4)甲烧瓶中发生反应的化学方程式为MO,十4HCI(浓)△ MnCl2+Cl2个+2H2O,锰元素化合价降低，氯元素化合价 反应 升高，所以用双线桥法标明电子转移的方向和数目 (3)泥三角、玻璃棒 失去2×，化合价升高，被氧化 (4)通入过量的CO 为Mn0,+4HCl(浓)△MnCl,+C,↑+2H,0。 (5)焰色试验 (6)1:2 得到2，化合价降低。被还原 [解析](1)碳酸氢铵分子式为NH4HCO3,属于铵盐、碳 (5)氯气与30%KOH溶液反应生成氯酸钾和氯化钾，温度 酸氢盐、酸式盐，不属于复合肥料，故D错误。 需控制在70~80℃之间，由于不超过100℃，所以宜采用的 (2)据分析可知，“加热搅拌”中发生反应的化学方程式 加热方式是水浴加热，反应的方程式为3C2十6KOH 是NaC+NH,HCO,△NH,CI+NaHCO,Y,属于复 5KC1+KCIO3+3H2O,氯气既是氧化剂也是还原剂，其中 氯化钾是还原产物，氯酸钾是氧化产物，所以该反应中氧化 分解反应 剂和还原剂的物质的量之比为5：1。 (3)“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、 (6)氯气能溶于水且能和水反应Cl2+H2O一HCI+HCIO, 三脚架、泥三角、玻璃棒。 (4)NaHCO溶液中混有的少量Na2CO,可通人过量的 次氯酸不稳定易分解2HC10光照2HC1+0,个，因存在氯气 CO2,Na2CO3和CO2生成NaHCO3。 的重新溶解以及次氯酸分解等，所以此方案无法测算试样 (5)检验Na2CO3中阳离子为钠离子，可以使用焰色试 含氯总量。 验检验。 (7)由题干信息次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时 (6)现将Na2CO3和NaHCO,的固体均匀混合物等分成 不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加 两份。第一份充分加热至恒重，碳酸氢钠受热分解： 入足量的HO2溶液，发生氧化还原，H2O2被氧化变为O2, 2 NaHCO,△NaCO,+H,0+CO,+固体质量减少 氯气被还原成CI一，充分反应，再加入足量的硝酸银溶液，发 6.2g;减少质量为水和二氧化碳，所以n(H2O)= 生反应Ag十CI厂一AgC1￥，产生沉淀，称量沉淀质量，根 n(C02)=6.2 据氯元素守恒确定氯元素的质量，故答案为：向氯水中滴加 62 =0.1mol;n(NaHC0)=0.2mol;第二 过量的H2O2溶液，再滴加过量的AgNO3溶液，将所得沉淀 份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，NCO十 过滤、洗涤、干燥、称重即可。 18.(10分，每空2分) (1)过滤 (2)铜、银 (3)2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O (4)静置后，取少量上层清液滴加适量的KSCN溶液，若呈 血红色说明溶液中还有Fe3+,若不变色说明溶液中Fe3+已 沉淀完全 (5)Na+、SO [解析](1)用过滤法分离固体和液体，步骤I中分离溶液和 沉淀的操作是过滤。 (2)含有Fe3+,Cu+,Ag三种金属离子的溶液加人过量铁， 置换出Cu、Ag,沉淀A是铁、铜、银。 (3)步骤Ⅱ中加入H2O2溶液把Fe2+氧化为Fe3+,发生反应 的离子方程式为2Fe2+十H2O2+2H+=2Fe3++2H20. (4)Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，静置后，取少量上层清 液滴加适量的KSCN溶液，若呈血红色说明溶液中还有 Fe3+,若不变色说明溶液中Fe3+已沉淀完全。 (5)溶液C是硫酸铁，加入氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铁 沉淀，“可排放废水”中含有的主要离子是Na+、SO-。 19.(15分，除标注外，每空3分》 (1)A1(2分)HCl(2分)Fe(OH)2(2分) (2)①产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 ②2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2↑ 32Fe2++Cl2 =2C1-+2Fe3+ [解析I(1)依据分析B为Al,丙为HCl,H为Fe(OH)2。 (2)①NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉 淀，Fe(OH)2在空气中迅速被氧化生成红褐色沉淀 Fe(OH)3,现象为：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变 为红褐色； ②反应③是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，反应 的离子方程式为：2A1+2OH-+2H2O一2A1O2+3H2↑； ③反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应，反应 的离子方程式为：2Fe2++Cl2-2CI-+2Fe3+。 期未检测 一、1.D[解析]A.小苏打是碳酸氢钠，受热分解放出二氧化 碳气体，是面包发酵粉的主要成分，A正确；B.漂白粉中 含的次氯酸钙有杀菌消毒的功能，故能用于生活用水的 消毒，B正确；C.硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生 产防治缺铁性贫血的药剂，C正确；D.明矾净水只是通过 水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，净化水 质，但不具有漂白作用，D错误。 2.B[解析】A.化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置 换反应、复分解反应，A错误；B.漂白粉的主要成分是CaCl 和Ca(ClO)2,Fe(OH)3胶体是分散系，氯水是氯气溶于水形 成的水溶液，都是混合物，B正确；C.液氯是单质，既不是电 解质也不是非电解质；液氨是液态的氨，氨溶于水能导电是 因为氨和水反应生成的NH3·H2O能电离出自由移动的铵 根离子和氢氧根离子，而不是氨自身电离出离子导电，液氨 是非电解质；液态氯化氢溶于水能导电，是电解质，C错误； D.Na2O2和酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气，Na2O2 不是碱性氧化物，D错误。 3.D[解析]A.78gNa2O2的物质的量为1mol,构成NazO2 的阳离子是Na+,阴离子是O,所以在1 mol Na2O2晶体 中阴阳离子总数为3NA,A错误；B.熔融KHSO4固体中只 有钾离子和硫酸氢根离子，无H,B错误；C.28g氢气的物 质的量为7mol,所含电子数为14NA,C错误；D.1 mol Cl2 溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以 转移的电子的物质的量小于1mol,D正确。 4.D[解析]A.1I的质子数为53，中子数为(131一53)=78， A错误；B.CO2中碳原子和氧原子间共用两个电子对，即电 子式为：0：：C::0:,B错误；C.钾原子核电荷数为19，有4 个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为 ,C错误；D.次氯酸的分子式为HCIO,结构式 为H一O—CI,D正确。 5.C[解析]A.还原性顺序：Fe2+>Br,故反应①中，当只有 少量CL2时，发生反应Cl2+2Fe2+一2CI+2Fe3+,A错误； B.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，故可 知反应①中物质的氧化性：Cl2>Br2>Fe3+,可知反应②中 物质的氧化性：KCIO3>C12,故氧化性强弱比较：KC1O3> Cl2>Br2>Fe3+,B错误；C.反应②为：KClO3+6HCl一KCl十 3C2个+3H2O,故②中反应的还原产物、氧化产物均是C2, 电子转移数目是5e,C正确；D.根据氧化还原反应中得失 电子总数相等可知：③中反应的离子方程式为2MnO十 5H2O2十6H一2Mn2++502个+8H2O。D错误。 6.B[解析]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增 大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O,Z位于元素周期 表IA族，则Z为Na,W与Y属于同一主族，它们分别为Cl 和F;A.同周期元素从左到右原子半径递减，同主族元素从 上到下原子半径递增，则原子半径：r(F)<r(O)<r(Li)< r(Na),A正确：B.同周期非金属元素从左到右非金属性递 增，非金属性O<F,则简单气态氢化物的热稳定性X比Y 的弱，B错误；C.W即氯、Y即F属于同一主族，非金属性 F>Cl,则Y的单质的氧化性比W的强，C正确；D.X、Z、W 三种元素可组成含共价键的离子化合物，如NaClO等，D 正确。 7.D[解析]A.F2、C12、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子间作用 力的强弱有关，与化学键的强弱无关，A错误；B.稀有气体分 子中不含有化学键，B错误；C.KC1溶于水破坏了离子键， HC1溶于水破坏了共价键，化学键类型不同，C错误；D.H一O 稳定性强于H一S,故H2O的稳定性强于H2S,D正确。 8.D[解析]A.S2CL2分子中S原子之间形成1对共用电子 对，CI原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合S2Cl 最高价氧化物对应的水化物碱性减弱：LiOH>Be(OH)2,C 的结构式为C1-S-S一Cl,电子式为：CI:S:S:CI:,A错误； 错误；D.XR2是CaO2。与过氧化钠类似，其中O元素为 B.S2CL2中C1一S属于极性键，S一S键属于非极性键，B 一1价，具有氧化性、还原性、漂白性，含有非极性键，D正确。 错误；C.S2C12是由分子构成，熔融状态下没有自由移动的离 12.B[解析】A.当V1=150mL时，此时溶液是MgSO4 子，不导电，C错误；D.由二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为 Al2(SO)3和Na2SO,混合液，由Na+守恒可知，n(NaSO,)= C一S一S一C1可知，其中的S的化合价为十1价，在反应后 1/2n(Na+)=1/2n(NaOH)=1/2×0.15L×1mol·L1= 的生成物SO2中S化合价为十4价，化合价升高，失去电子， 0.075mol,设MgSO4为xmol,Al2(SO4)3为ymol,根据 做还原剂；在S单质中S化合价为0价，化合价降低，得到电 Mg原子、A1原子守恒可得：x+2y=0.1①，根据SO-守 子，做氧化剂。因此S2C12既做氧化剂又做还原剂，故D 恒可知：x+3y=0.2一0.075②，联立方程①②解得：x= 正确。 0.05、y=0.025,镁粉的物质的量分数为50%，而不是质量 9.B[解析]A.1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2混合 分数，A错误；B.当溶液中Mg2+、A3+恰好沉淀完全时，此 反应，生成1 mol Al(OH)3沉淀、2 mol BaSO4沉淀、1mol 时的溶液为Naz SO4溶液，根据SO和Na+守恒可得： NH·H2O,这里有一个顺序：铵根离子优先于A1(OH):与 n(Na)=2n(Na2 SO)=2(H2SO.)=2X0.1 LX2 mol L-= OH,反应的离子方程式为A13++2SO+2Ba2++NHH+ 0.4mol,所以滴入NaOH溶液的体积：V(NaOH)=0.4mol÷ 4OH--2BaSO,￥+Al(OH)3+NH3·H2O,A错误； 1mol·L1=0.4L=400mL,故B正确；C.混合物为 B.当Mg(HCO3)2溶液少量、氢氧根离子过量时，生成氢氧 0.1mol,其中镁的物质的量分数为a,用100mL2mol/L硫 化镁、碳酸钠和水，该反应的离子反应为Mg2+十2HCO+ 酸溶解后，再加人450mL1mol/L氢氧化钠溶液，所得溶液 4OH一Mg(OH)2￥+CO十2H2O,B正确；C.硝酸铁溶 无A1(OH)3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反 液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，反 应，结合B选项：V1=400mL,再加入50mL1mol/L氢氧 应的离子方程式为Fe3++3NO+12H++10厂一Fe2++ 化钠溶液，所得A1(OH)3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝 5I2十3NO个十6H2O,C错误；D.由于氯水足量，则离子方程 酸钠，Al(OH)3+NaOH一NaAIO2+2H2O,Al(OH)3最大 式为2Fe2+十4I+3Cl2-2Fe3++212十6CI,D错误。 取值0.05mol,即0<n(Al)≤0.05mol,n(Mg)+n(Al)= 10.D[解析]①推断TI的原子序数，利用周期表0族元素进 0.1mol,则0.5≤n(Mg)<1,即0.5≤a<1,C错误；D.若在 行分析，2一10一18一36一54一86，往前推到ⅢA族， 滴加NaOH溶液的体积为Vz时，溶液中溶质为NaAIO2和 86(0族)-85(WIA)-84(MA)-83(VA)-82(NA)-81(ⅢA), Na2SO,混合液，D错误。 铊元素在周期表中的原子序数是81，①正确；②由T1+十 13.D[解析]C和D是非金属单质，在光照条件下能反应，且 2Ag一TI+十2Ag知，Ag的还原性比TI强，②错误；③同 在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒。C 主族元素从上到下金属性增强，则TI(OH):是碱性氢氧化 是H2,D是Cl2,F是HCl,h、I原子序数依次增大，故h是 物，③错误；④同种元素对应的化合价越高，氧化性越强，④ H元素，I是CI元素；化合物G的焰色试验呈黄色，含有Na 正确；⑤铊位于第ⅢA族，说明铊原子最外层有3个电子， 元素，k是Na元素。根据F和G可以生成CO2,G是 则TI+最外层有两个电子，⑤错误；⑥同主族从上到下金属 Naz CO3,E是Na2O2,B是O2,A是Na。i的最外层电子数 性增强，铊比铝金属性强，与酸反应比铝更剧烈，⑥正确。 是次外层电子数的2倍，i是C元素。A.F是HCI,H的最 11.D[解析]“矿石熊猫”由前20号元素中的6种组成，其化 外层电子不满足8电子稳定结构，A错误；B.r(Na)>r(C)> 学式为XY2(ZWR)3T2,其中R原子最外层电子数为其次 r(O)>r(H),即r(k)>r(i)>r(Gj)>r(h),B错误；C.化合 外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子 物G是Na2CO3,含有离子键，C一O之间是极性共价键， 数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同一周期，即处于第 C错误。D.D是Cl2,G是Na2CO3,可能发生反应：Cl2十 二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数 2Na2CO3+H2O-2 NaHCO3+NaCl+NaCIO,D正确。 与次外层电子数相等，则Z为B元素；Y为金属元素，则Y 14.B[解析]A.根据以上分析可知，1.6g固体为三氧化二铁 为Li元素；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素， 原溶液中含有0.02mol铁元素，无法判断存在的是铁离子 若X为Mg元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍， 或者亚铁离子，一定不存在CO(CO与Fe3+、Fe+无法 则W为Ne元素，不符合题意；若X为Ca元素，则由X与R 共存)，A错误；B.根据以上分析，加入过量NaOH溶液，加 原子序数之和是W的2倍，则W为Si元素，符合题意。 热，得到0.02ol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在 A.Y为Li元素、Z为Be元素、R为O元素、T为F元素，同 0.02 mol NH;4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡 一周期从左向右，原子半径减小，原子半径：r(L)> 的物质的量为0.02mol,所以原溶液中含有0.02 mol SO; r(B)>r(O)>r(F),A错误；B.T为F元素，T的气态氢化 当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量 物的稳定性很高是因为其氢化物分子中H一F稳定，氢键 最小为：0.02mol×2+0.02mol=0.06mol(Fe2+,NH时)， 与HF的物理性质有关，与化学性质无关，B错误；C.Y为 而负电荷的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol(SO), Li元素、Z为Be元素，金属性：Li>Be,同一周期从左到右， 根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在CI一，且c(CI-)>≥ 41第二次月考检测 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe一56 Cu-64Ba-137 一、选择题（本小题共包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.与实现“碳达峰、碳中和”理念相违背的是 A.大力发展风能发电 B.外出随手关闭电源 C.优先选乘公共交通 D.焚烧处理稻田秸秆 2.下列物质不属于分散系的是 如 A.水 B.空气 C.食醋 D.沙土 城 布 3.下列属于氧化还原反应的是 、 长 A.Na2 O+H2O=2NaOH B.2F2+2H2 O=4HF+O2 C.SO2 +2NaOH =Na2 SOs+H2O 丝 D.NaHCO3+HCI-NaCl+CO2+H2O 4.下列做法错误的是 A.用钢瓶储存液氯 B.用浓硫酸干燥氢气 C.用水扑灭金属钠的燃烧 D.用酒精灯直接加热蒸发皿 5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A.K+、Ca+、I、CO B.Mg2+、Fe3+、CI-、SO C.Ba+、Na+、H+、HCO3 D.H+、Fe+、Br、ClO 6.配制100mL1.00mol/LNaC1溶液，部分实验操作示意图如下。 100mL 进 ② ③ 下列说法不正确的是 A.该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100L容量瓶、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C.容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 D.定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低 7.下列离子方程式书写正确的是 () A.钠与水反应：2Na十2H+一2Na++H2个 B.氯气与水反应：C2十H2O—2H++CI-+CIO C.盐酸与硝酸银溶液反应：CI-十AgNO3一AgC1V十NO3 D.碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3十2H+一2Ag十CO2+H2O 8.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 盐 单质 -1 0 +1化合价 下列推断不合理的是 () A.d的稳定性强于e B.c与d在碱性条件不能大量共存 C.d和e均可用作漂白剂 D.a和b既具有氧化性，又具有还原性 25 9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( A.标准状况下，1molH2O所含的原子数为3NA B.0.1 mol Na2O2中所含阴离子个数为0.2NA C.1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO5个数为2NA D.标准状况下，密度比为11：7的CO2和CO所含分子数均为NA 10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO B.加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO? D.加入硝酸银溶液，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，一定有C1 11.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 还原铁粉 湿棉花 NaHCO3 Na2CO3 搅拌 澄清 Cl2(HCI) 肥皂液 石灰水 饱和NaCl 溶液 函浓硫酸 燃着的 安离 实验1 实验2 火柴 实验3 实验4 A.实验1除去Cl2中含有的少量HC1气体 B.实验2验证铁与水蒸气反应能生成H2 C.实验3稀释浓硫酸 D.实验4比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 26无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 12.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)一CaCl2+2Cl2个+2H2O,用贮存 很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ①CO2②HCI ③H20④O2 A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④ 13.将一定量Mg、A1合金溶于1mol·L1的HC1溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol·L1的 NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液体积(mL)的图示如下。下列分析 的结论中正确的是 ( An/mol 0 a 8090 VINaOH(ag)/mL 牛 A.溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积小于80mL B.由题中数据，无法求出实验中产生H2的物质的量 C.无法确定Mg、Al合金中n(Mg)/n(Al)的最大值 D.欲求出a的取值范围尚缺少一个条件 14.27.2gFe和Fe2O3的混合物，加入200mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到2.24L气体， 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使F元素全部转化为 Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了400mL3mol·L1的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓 度为 ( A.3mol·L-1 B.2.75mol·L-1 hmmmmmmmmmmmmmim C.2.5mol·L1 D.2mol·L1 15.200℃时，11.6gC02和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g,再 将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积 保持不变，则下列说法中正确的是 A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol B.混合气体与NazO2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol C.溶液中SO?的物质的量浓度基本保持不变 D.溶液中HCO?的物质的量浓度减小，CO?的物质的量浓度增大，但是HCO?和CO的物 质的量浓度之和基本保持不变 如 h 二、非选择题（本题包括4小题，共55分。） 16.(14分)“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进 侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图。 蒸馏水碳酸氢铵粉末 →滤液 氯化钠 溶解 加热 静置 搅拌 抽滤 洗涤 →晶体A 300℃ 抽干 加热 →碳酸钠 回答下列问题： (1)下列关于碳酸氢铵的说法中错误的是 A.属于铵盐 B.属于碳酸氢盐 C.属于酸式盐 D.属于复合肥料 (2)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是 ,该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架外，还有 0 (4)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2 CO3的最佳方法是 (5)检验Na2CO3中阳离子的实验方法是 (6)现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质 量减少6.2g;第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4g。则混 合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 17.(16分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一：利用图1所示装置制取氯酸钾和氯水（加热装置和夹持装置已略去） 仪器a丑 长玻璃管 浓盐酸 30%KOH 溶液 L NaOH 二氧化锰 )溶液市 水 甲 丙 图1 (1)仪器a的名称是 (2)乙中长玻璃管的作用是 (3)丙溶液中存在的分子有 (4)写出甲烧瓶中发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数 27 (5)氯气与30%KOH溶液反应生成氯酸钾和氯化钾，温度需控制在70~80℃之间，宜采用的 加热方式是 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 实验二：利用图2装置测定饱和氯水中氯元素的总量 饱和食盐水 图2 (6)该小组设计的实验方案为：加热15.0L饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不 可行的主要原因是 。(不考虑实验装 置及操作失误导致不可行的原因) (7)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案 (不必描述操作过程的细节)。 资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂； ②次氯酸或氯气可被H2O2还原成CI-。 18.(10分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3+,Cu2+,Ag+三种金属离子，实验室设计如下方案 对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题： 加过量 沉淀A 洗涤 废液 铁屑 加HO,/HS0. 加适量 Fe(OD灼烧 溶液 NaOH溶液 Fe203 溶液B 溶液C 沉淀」 N Ⅱ 可排放 废水 28 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 (1)步骤I中分离溶液和沉淀的操作是 (2)沉淀A中含有的金属单质是铁、 (填名称)。 (3)步骤Ⅱ中加入H2O2溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为 (4)请设计实验方案检验步骤Ⅲ中Fe3+是否沉淀完全 (5)“可排放废水”中含有的主要离子是 (填离子符号)。 19.(15分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关 系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 气体甲 黄绿色气体乙 气体丙 水 物质E ② 金属A H,O 焰色为黄色) 金 金属C ① ③ 物质D ⑤ 物质F 物质H 黄绿色气体乙 ⑥l空气 ⑦ 红褐色沉淀[ 物质E 物质G (1)写出下列物质的化学式：B ,丙 .,H (2)根据要求回答： ①D溶液和F溶液在空气中混合的现象 ②反应③离子方程式 ③反应⑦离子方程式