月考滚动卷(第1章内容)-【金试卷】2026-2027学年高一化学必修第一册同步单元双测卷（鲁科版）

11.C设质量分数为1的氨水密度为P1g·mL,质量分数为w2的氨水密度为 %g·ml1,质量分数为m1的氢水的浓度am0lL,1=10000m01·L1,质 17 量分数为2的氢水的浓度bmol·L,1=10000m0l·L1,由于2a=,所以 17 2X10001=1000P2,得2p1w1=Po2,已知氨水密度小于水，氢水的浓度越大 7 17 密度越小，则p2<p1,2w1<w2,故选C。 12.C由Mg2+的质量分数知MgS04的质量分数为1,20×4.8%=24,0%，其浓度为 24 c=1000cm3,L1×1.20g:cm3×24.0%=2.4m0lL-1,溶质与溶剂的物 120g·mol-1 质的量之比为0：79警≈1：21，s0的质量分教为盟×4.8%=19.2%。 13.答案(1)4.0(2)0.04(3)89.6(4)C (1(NaClO)-(Nacio)-1000 ml.X1.192 g.cm 74.5g·mol-1 c(NaCIo)=(NaClO) 4 mol V(NaClO)1000X10-3 L=4.0 mol./L: (2)取100ml溶液，稀释100倍后，溶液中NaC10浓度应接为原溶液的0故稀 释后溶液中cNa+)=4.0mol/L=0.04mol/L. 100 (3)一瓶“84消毒液”含有n(NaC1O)=1L×4.0molL=4.0mol,根据反应CO2十 NaC1O+H2O一NaHCO3+HC1O,则需要CO2的物质的量为n(CO2)= 4.0mol,即标准状况下V(CO2)=4.0mol×22.4Lmol=89.6L;(4)需用托盘天 平称量NaC1o固体，需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容 量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，选项 A错误；配制过程中需要加入水，所以经洗涤千净的容量瓶不必烘干后再使用，选 项B错误；由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能 部分变质导致NCl)减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，选项C 正确；应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO 的质量：0.5L×4.0mol:L×74.5g:mol=149g,选项D错误。 14.答案(1)10.950.250.25NA (2)①C12②AC③C (3)C12+2OH-—C1-+C1O-+H2O5:2氧化性和还原性 (4)CIO+CO2+H2O-HC1O+HCO3 C1O+CI+2HT-C12+H2O (5)BC 解析(1)标准状况下3.36L氯气的物质的量为0.15mol,发生反应的HC1的物 质的量为0.3mol,质量为10.95g,反应KC10,十6HC1(浓)△KC1+3C2↑+ 3H,0中，藏氧化的HC1的物质的量为0.3mo0l×名=0.25mol,每生成3m01C, 转移5mol电子，则制取0.15mol氯气转移的电子数为0.25NA。(2)①反应中 HCI中部分CI元素由一1价升高至0价，作还原剂，氧化产物是C12;②HC】中部分 C1元素由一1价升高至0价，作还原剂，部分HC】未发生化合价变化，显酸性，故选 A、C;③1 mol Cl2、H2O2、ClO2、NaClO用作消毒剂时，Cl2→C1,得到2mol电子， H2O2H2O,得到2mol电子，C1O2→C1-,得到5mol电子，NaClO→C1-,得到 2mol电子，因此消毒效率最高的是C1O2,故选C。(3)常温下用烧碱溶液吸收C12 制备84消毒液的离子方程式为C12十2OH一C1-+C1O+H2O。若将C12通 入热的烧碱溶液中，可以得到NaCI、NaClO和NaClO3的混合液，当混合液中C1 和C1O3的物质的量之比为15：2时，根据得失电子守恒，混合液中C10-和C1O3 的物质的量之比为5：2。在该反应中，氯元素的化合价一部分升高，另一部分降 低，C12既表现了氧化性又表现了还原性。(4)NaClO可以和空气中的二氧化碳充 分反应生成碳酸氢钠和HC1O,HCIO具有强氧化性，可以消毒杀菌，离子方程式为 C1O+CO2十H2O一HC1O+HCO3。(5)把氯气制成漂白粉、84消毒液，不能 增强漂白能力和消毒作用，故A错误；氯气不便于保存和运输，把氯气制成漂白粉 和84消毒液，可使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故B正确；氯气在水中 的溶解度小，把氯气制成漂白粉和84消毒液，可使它转化为较易溶于水的物质，故 C正确；把氯气制成漂白粉和84消毒液，不能提高C】的质量分数，故D错误。 月考滚动卷（第1章内容） 1.B阿伏加德罗的“分子学说”和道尔顿的“原子论”对化学的发展起了极大的推动作 用，B错误。 2.B通过钠、钾与水反应现象的对比，比较二者化学性质的异同，其中用到了实验法、 观察法、比较法。 1.12L 3.B生成0，的物质的量为22.47m-0.05mol,设混合物中Na20,的物质的量 为x,根据题意可得： 2Na2O2+2H2O-4NaOH++O2 1 x 0.05 mol 由比例关系可解得x=0.1mol,混合物中m(Na2O2)=0.1molX78gmol=7.8g, mN,0)=10.4g-7.8g=2.6g,则混合物中Na0的质堂分教为品9是×100% =25%。 4.C由于苯的密度比MgCl2溶液的小，所以把MgCl2溶液加入盛有苯的试管中时， 液体分层，MgC2溶液在下层，苯在上层，A错误；钠与MgC12溶液中的水反应产生 NOH和H2,气泡附着在钠块上，使钠块上升进入苯中，当H2脱离钠块后，纳落入 MgCl2溶液中，又发生上述反应，钠块上下跳动直至消失，反应产生的NaOH与 MgCI2发生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀，因此会看到下层有白色沉淀产 生，C正确，B、D错误。 5.A50mL1mol·L1MgCl2溶液中的C1-浓度为2mol·L1.75mL1mol· L-1CaC12溶液中的C1-浓度为1mol·L-1×2=2mol·L-1,A符合题意。 6.B10g氢气是5mol,而10g氧气是1032mol,故A不正确；物质的量都是 0.25mol,分子数相同，故B正确；18gH2O的物质的量为1mol,与0.5 mol Br2的 物质的量不相等，故C不正确；224mLH2(标准状况)是0.01mol,与0.1molN2的 物质的量不相等，故D不正确。 7.C常温常压下，气体摩尔体积大于22.4Lmol,22.4LCO2的物质的量小于 mol,故A正确L,7gNaC溶于水，所得溶液中Na教目为8号gOXN 0.2VA,故B正确；溶液体积未知，不能计算含有的SO数目，故C错误；1molC12 溶于足量水，所得溶液中含氯微粒有C12、HCIO、C1、C1O,根据原子守恒可知， HC1O、C1-、CIO数目之和小于2NA,故D正确。 8.C氯水放置几天后，由于2HC10光照2HC1+O,◆，溶液酸性增强，pH减小，A错 误；液氯是纯净物，没有漂白性，B错误；氯气漂白鲜花是因为与水反应后生成次氯 酸，与氯气有毒无关，D错误。 9.CNa2CO3受热不易分解，不能单独作膨松剂，A正确；4号馒头加入的NaHCO3 比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多，放出的CO2气体也多，所以4号馒头比3号馒 头大、颜色深，B正确；1 mol NaHCO3受热分解时生成0.5 mol CO2,1 mol NaHCO3 与酸反应时生成1olCO2,C错误；6号馒头蒸制过程中发生了化学变化，D正确。 10.BHC1极易溶于水，饱和食盐水能够抑制Cl2的溶解，将气体依次通过盛有饱和 食盐水和浓硫酸的洗气瓶，可以除去C12中的HC】杂质，故A正确；加入足量 Na2CO3溶液，引入了新杂质Na2CO3,故B错误；通入足量的二氧化碳气体发生反 应Na2CO3+H2O+CO2一2 NaHCO3,可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂 质，故C正确；NHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，将固体混合物加热至恒 重，可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，故D正确， 11.CA项，假设三种溶液的浓度均为1mol·L-1,则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶 液中SO浓度分别为1mol·L1、lmol·L1、3mol·L1,即浓度之比为1： 1:3,错误；B项，1mol·L1NaC1溶液中c(C1-)=1mol·L1,0.5mol·L1 BaCl2溶液中c(C1)=1mol·L-1,故两者等体积混合后，c(C1-)=1mol·L1, 错误：C项，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后HC1的物质的量浓度= 5molL×0.1山=0.5molL1,溶液具有均一性，稳定性，故5mL溶液中 IL HC1的物质的量浓度为0.5mol·L1,正确；D项，溶液体积未知，不能计算盐酸的 浓度，错误。 12.CA项，玻璃珠可分散过氧化纳，增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积，并防止过 氧化钠粉末被吹出，正确；B项，U形管内淡黄色的过氧化钠粉末与二氧化碳反应 生成白色的碳酸钠，正确；C项，推动注射器1的活塞时，二氧化碳将U形管中原有 的空气推到注射器2中，由于气固接触不充分，也有未反应的CO2进入注射器2 中，错误；D项，反应后会有生成的氧气残留在U形管中，故可打开U形管右侧的 塞子，用带火星的木条伸入U形管中检验氧气，正确。 13.D根据审题指导知，A错误；气球①和气球③中气体物质的量不同，分子数不相 等，B错误：气球①和气球国中气体物质的量之比为得：阳=1：4，C钻误：相同条 件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为32： 16=2:1,D正确。 14.C根据川=程可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，又同温同压下体 积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体 积由大到小的顺序是：H>CH>0>C02>S0,故A正确：报据1=得可知，质 量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2,分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2, 故B正确；取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子 数分别为：×22，受×2,2×16,1%×10，得×32，则所含的电子数由多到少的顺 序是：H2>CH4>CO2=O2=SO2,故C错误；同温同压下，密度之比等于摩尔质量 之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由大到小的顺序是：SO2>CO2 >O2>CH4>H2,则密度大小顺序为：SO2>CO2>O2>CH4>H2,故D正确。 15.D标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L,若是1mol固体或液体，则体积不 是22.4L,A不正确；1molH2和1 mol He中，所含的原子数前者是后者的二倍、 质量后者是前者的二倍，B不正确；对于H2S)4溶液来说，浓度越大，密度越大，依 据公式c=10002Xw,2a%的H2S0,溶液的物质的量浓度比a%的H,S0,溶液的 M 物质的量浓度的2倍还要大，C不正确；体积为6L的O2,其物质的量可能为 0.25mol,所以其质量可能为8g,D正确。 16.答案I.(1)3.0molL (2)①13.35②5.33molL (3)11.6molL Ⅱ.(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、玻璃棒 (2)27.410.0 (3)查漏 (4)①应选用250mL的容量瓶②移液时应用玻璃棒引流 (5)BD 解析I.(1)设原溶液的质量为m,则m×22%=(m十100g)×14%,解得m= 175g,原溶液中含NaN0,的物质的量为175gX22%≈0.453m0l,则cNaN0,) 85 g mol _0.453mol≈3.0mol/L. 0.15L (2)①设需要加入的Na0H的质量为，则100gX9,32%+x×100%=20%,解得 100g+x x=13.35g.②根据公式c=1000m,c(Na0HD=1000X1.066X20%m0lL= 40 5.33molL。 336I (3)n(HC）=22.4L/mo1=15mol,m(HC)=15molX36.5gmol=547.5g, m(aq)=m(HC1)+m(H2O)=547.5g+1000mL×1g/mL=1547.5g,V(aq)= 1547.5g≈1289.6mlc(HCD=15mol÷1.2896L≈11.6molL。 1.2 g mL Ⅱ.(1)要配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，所以还缺 少的玻璃仪器为250mL容量瓶、玻璃棒。(2)利用天平称量固体时应遵循“左物右 码”，则固体质量=砝码的质量十游码的质量，而题图中为“左码右物”，此时应为砝 码的质量=游码的质量十烧杯的质量，所以烧杯的实际质量为27.4g;配制240L 1.0molL的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，则需要氢氧化纳的质量为 1.0molL×0.25L×40gmol=10.0g。(5)A项，所用NaOH已潮解，导致溶质 的物质的量偏小，溶液浓度偏低；B项，定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏 小，溶液浓度偏高；C项，少量NOH溶液残留在烧杯中，导致溶质的物质的量偏 小，溶液浓度偏低；D项，砝码生锈，导致所称NOH的质量偏大，溶液浓度偏高。 17.答案(1)煤油2Na+2H2O—2NaOH+H2◆ (2)2Na2O2+2CO2=2Na2COs+02,2Na202+2H2O=4NaOH+02 (3)Cl2+H2O-HCI+HCIO (4)2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 参考答案55 18.答案(1)灰白色 300400℃ (2)2Na2O+O2 2Na202 nO (3)①H2O22H2O2= 一2H2O十O2个②过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠 使溶液显碱性 (4)①Na,C0,②4Na+3C0,△2Na,CO,+C 解析(2)氧化钠和氧气反应生成淡黄色固体Na2O2。(3)①H2O2在MnO2的催 化下可以产生氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2,甲中发生 反应的化学方程式为2H2O2= M02H,0十02↑。(4)①固体产物溶于稀盐酸. 产生气泡，该固体可能为Na2CO3。②经检验，黑色固体为碳单质，则Na和CO2反 应生成Na2C0和C,化学方程式为4Na十3C0,△2Na2CO,+C. 19.答案107②24③22n M M (2)①0.25②45Vg 288 (3)1000103.3 解析(1)①根据n=册可知，该气体的物质的量为册ml,@该气体分子为双原子 分子·该气体所含原子总数为小；③根据1二了可知，该气体在标准状况下 体积为224mL。(2)①含有6.02X1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mo1, M 所以H2SO4的物质的量是0.25mol。②标准状况下VLCO2所含氧原子的物质 的量是(2，tnm可)X2=品2n0l:说水的废章为mg,物质的量为侣m, 、根据氧原子守恒：gV2m二45g。《③)原混合溶液中CuS0,物质的量浓度为 1mol·L一1，现需要使CuSO4的浓度为0.2mol·L一1，因此要进行稀释，设稀释后 所得溶液的体积为V,则有：1mol·L-1×0.2L=0.2mol·L1×V,解得V=1L =1000mL。因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2mol·L1,所以还需加入 H2SO4的物质的量为2mol·L1×1L-0.2L×0.5mol·L-1=1.9mol,此部 分硫酸由密度为1.84g·cm3、质量分数为98%的浓硫酸提供，设所需此浓硫酸 的体积为y,此浓硫酸的物质的量浓度c(H,S0,）=10000 M 1000cm3.L×18.4g:cm3×98%-=18.4molL1,则有18.4mol·L1×y= 98g·mol-1 1.9mol,得y≈0.1033L=103.3mL。 20.答案Ⅲ.b试管中澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2十CO2CaCO3￥十H2O猜 想2不正确水 V.实验1：①碱石灰②空气中的CO2、水能进入干燥管，被碱石灰吸收 实验2：①2NaHC0,△Na2C0,+H,0+C0,+②84653aX100% 31a 解析Ⅲ.在装置1的a试管中放入小苏打，加热，NaHCO3受热分解产生 Na2CO3、H2O,CO2,所以b试管中澄清石灰水变浑浊，化学方程式是Ca(OH)2+ CO2一CaCO3￥十H2O;加热酒石酸氢钾，a试管口内壁有无色液滴产生，b试管 中澄清石灰水不变浑浊，说明酒石酸氢钾受热不能生成C)2,证明猜想2不正确； 向NHCO3和酒石酸氢钾的混合物中加水，d试管中澄清石灰水变浑浊，说明 NaHCO3和酒石酸氢钾反应放出CO2,证明猜想3正确。 V.实验1：①试剂X吸收二氧化碳气体，X为碱石灰。 实验2：②设混合物中NaHCO3的质量为xg。 2NaHC0,△Na,C0+H,0+CO,◆△m 168 62 x g (a-b)g 则x=84(a-b)。混合物中Na2C0,质量分教为 -84(a-b) 31 31 -×100%=846-53a 31a ×100%。 56 参考答案 第2章元素与物质世界 第一单元元素与物质分类 A卷基础巩固 1.ACO2、NO、SO2、H2O中每种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所 以都是氧化物，A项正确；碳酸纳电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，B项错误； NH3·H2O属于碱，C项错误；M2O,属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，D 项错误。 2.C氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，一个胶粒中含若干个F€(OH)3,故C错误。 3.D酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如M2O2,非金属氧化物也不一定是酸性 氧化物，如CO、NO,①、②错误；碱性氧化物肯定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物，如N2O2、A12O3,③正确、④错误；SiO2是酸性氧化物，但不能与 H2O反应生成相应的酸，⑤错误；与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化 物，如NO2,⑥正确；某些氧化物既不能与酸反应，也不能与碱反应，如CO,⑦错误。 4.DH2SO4只能给出质子，KOH只能结合质子，Al2O3既不能结合质子也不能给出 质子，NH4HCO3既能给出质子又能结合质子，为两性物质，故选D。 5.B BaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应均可生成BaSO4:CuO难溶于水，不能一步转化 为Cu(OH)2;NaOH与SO2反应生成Na2SO3和H2O:MgSO4与NaOH、Ba(OH)2 等反应均可生成Mg(OH)2。故选B。 6.DD项发生化学反应产生沉淀，与胶体性质无关。 7.C溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同：溶液中的粒 子直径小于1nm,可透过半透膜和滤纸；胶体粒子直径在1~l00nm之间，能透过滤 纸，但不能透过半透膜；而浊液的分散质粒子直径大于100nm,不能透过滤纸和半透 膜：丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对 光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的 不同，与分散质粒子大小无关。 8.B NaCl是钠盐、盐酸盐；(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐；Na2SO4是钠盐、硫酸盐； K2SO4是钾盐、硫酸盐；KC1是钾盐、盐酸盐；NH4CI是铵盐、盐酸盐：故选B。 9.CA项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变 质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为氨肥。 10.D由题图可知，E在高温条件下生成A,A与H2O反应生成B,B与CO2反应又 生成E,可以推测E为CaCO3,A为CaO,B为Ca(OH)2,则C为Ca(NO3)2,D为 CaCl2,其中所含相同元素为钙元素，故选D。 11.B溶液是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀，故A正确；胶体是介稳体系，比 较稳定，静置不易产生沉淀，故B不正确；丁达尔效应是胶体具有的性质，溶液没 有，故C正确；胶体中分散质粒子的大小在1~100nm之间，溶液中分散质粒子小 于1nm,故D正确。 12.B题中五种物质之间能发生反应生成ZnCl2的有Zn+2HC1一ZnCl2+H2◆、 ZnO+2HC1-ZnCl2+H2O、ZnCO3+2HC1-ZnCl2+H20+C02↑，ZnCO3 不溶于水，不能与CaCl2溶液反应，故选B。 13.答案I.(1)两 (2)②H2SO4(或HNO3、H2CO3等)③NaOH(或KOH、NH3·H,O)⑥ Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) (3)2NaOH+CO2=Na2COs+H2O (4)CC)3与HC1将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊证明气体 为CO2 Ⅱ.(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(合理均可)酸H2SO3 (2)金属单质碱性氧化物Na2O+H2O一2NaOH(合理均可) 解析工，(1)氧化物是指含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物。(2) 在溶液中解离出的阳离子全都是氢离子的化合物为酸，故②处可填H2SO4、 HNO3、H2CO3等；在溶液中解离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物为碱，故 ③处可填NaOH、KOH、NH3·H2O;由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的 化合物为盐，故⑥处可填Na2SO4、K2CO3、Na2SO3、NaNO3等。(4)实验室通常使 用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制备二氧化碳。 Ⅱ.A、B、C、D、E、F、W分别属于不同类别的物质，由A为非金属单质、B为酸性氧 化物、F为碱、W为盐可知，C为酸、D为金属单质、E为碱性氧化物。 14.答案(1)①②④④ (2)胶体金 (3)物理化学 解析(1)上述物质中，①为白磷，由P元素组成，为单质；②为蒸馏水，由H、O两 种元素组成的纯净物，属于化合物：③为氯化金水溶液，由氯化金和水两种物质组 成，属于混合物；④为K2CO3,属于纯净物，也属于化合物。从而得出结论：属于单 质的是①，属于化合物的是②④，属于盐的是④。 (2)由金颗粒直径介于1l00nm之间，确定该分散系属于胶体，其分散质是金 颗粒； (3)由题中描述可知，步骤a是物质的溶解过程，属于物理变化；步骤b中有新物质 生成，属于化学变化。 第2章元素与物质世界 第一单元元素与物质分类 B卷能力提升卷 1.A根据物质的交叉分类法可知，FeSO1·7H2O属于亚铁盐、硫酸盐，也属于化合 物，阴离子并不是氢氧根离子，所以不属于碱，A项符合题意。 2.A酸跟碱完全中和生成的盐中，不含有酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离 子，只有金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，这样的盐为正盐，含有钠离子的盐称 为钠盐，含有硫酸根离子的盐为硫酸盐，则A.Na2SO4属于正盐、钠盐、硫酸盐，A正 确；B.Na2SO3属于正盐、钠盐，但不属于硫酸盐，B错误；C.K2SO1属于正盐、钾盐、 硫酸盐，C错误；D.NaHSO4属于酸式盐、钠盐、硫酸盐，D错误。 3.C纳米材料属于纯净物，不属于胶体，C错误。 4.CA.食盐的主要成分是NCl是混合物，不属于盐，故A错误；B.碘酒是I2的酒精 溶液，是混合物，不是单质，盐酸是HC的水溶液，是混合物，不是酸，故B错误； C氢气是单质，二氧化硫是氧化物，硝酸是酸，烧碱是NOH,硝酸钾是盐，故C正 确；D.石灰水是氢氧化钙溶液，是混合物，故D错误。 5.C根据题中信息知，填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，且不与Fe 和稀盐酸反应，CO2符合要求，故选C。 6.D NaHCO3和HCl、NaHCO3和Ca(OH)2、CO2和Ca(OH)2都能发生反应，BaCl2 和Ca(OH)2不能反应；Na2CO3和HCl、Na2CO3和Ca(OH)2、K2CO3和Ca(OH)2 都能发生反应，Fe和Ca(OH)2不能反应；Fe2O3能和HC1反应，Fe2O3、CO、Ba(NO3)2 均不能和Ca(OH)2反应；Ca(HCO3)2和HCl、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2、SO2和 Ca(OH)2、Na2CO3和Ca(OH)2都能发生反应。故选D。 7.B分散质粒子直径在5.536nm之间，所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应；分 散质是黑色的，而F2O3是红棕色的；该胶体分散质是黑色的，而氢氧化铁胶体呈红 褐色，且胶粒是很多分子的集合体。故选B。 8.D金属单质与非金属单质反应生成盐，如N与Cl2在，点燃的条件下反应生成氯化 钠；碱性氧化物与酸性氧化物、酸反应都可生成盐，如N2O与CO2反应生成碳酸 钠，N2O与盐酸反应生成氯化钠；碱与酸反应可以生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应 生成氯化钠。故选D。 9.A能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化 物，故A正确；烧碱、苛性钾、氢氧化钡均为碱，而纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误； 盐酸是HC】的水溶液为混合物：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；冰水混合物 是纯净物；故C错误；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CO、 MgO是碱性氧化物，N2O2不是，因为与酸反应时还产生氧气，故D错误。 10.BA项，三种物质可以实现题因中转化关系，有关反应为2C+0,点然C0,2C0十 0,点襟2C02,C十C0,高温2C0:B项，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸 钾与硝酸钡反应生成硝酸钾，但硝酸钾不能直接转化为碳酸钾，不符合题图中转化 关系；C项，三种物质可以实现题图中转化关系，有关反应为CO2十C(OH)2 CaCO3￥+H2O、CaCO3+2HCl=CaC2+HzO+CO2↑、CaCl2+Na2CO3 CaCO3￥+2NaCl;D项，三种物质可以实现题图中转化关系，有关反应为Fe2O3+ 6HC1—2FeC13+3H2O、FeCl3+3NaOH-Fe(OH)3￥+3NaC1、Fe(OH)3+ 3HC1=FeCl3+3H2O;故选B。 11.D丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有此性质，A项正确；依据分散质粒子直径的 大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，B项正确；豆浆、血液、碳素墨水的分散质粒子 的直径在1~100nm之间，均属于胶体，C项正确；蔗糖溶液和NaC1溶液都不是胶 体，不能用渗析的方法分离，D项错误。 12.B通过题意可知该反应为H[CB11H6Cl5]十C6o一[HC6o][CB11HCl6],为化合 反应。与其化学反应所属类型相似的反应是NH3十HCI一NH4CI,故选B。 13.答案I.(1)As203①② (2)能生石灰溶于水生成Ca(OH)2,Ca(OH)2可与As2O3反应生成盐和水 II.(1)2NaOH+CO2=Na2CO+H2O (2)①月考滚动卷（第1章内容） 建议用时：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5Mn55 in 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是 A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 密 B.阿伏加德罗的“原子论”和道尔顿的“分子学说”对化学的发展起了极大的推动作用 C.垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类成为新时尚 封 D.我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖 2.某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应 线 的异同。该学生采用的研究方法有 ( ①观察法②实验法③分类法④比较法⑤假说法 ⑥模型法 深 内 A.①② B.①②④ C.③⑤ D.全部 3.将10.4gNaO和Na2O2的固体投入水中，充分反应后收集到气体的体积为1.12L(标准状况下)， 不 则混合物中Na2O的质量分数为 A.20% B.25% C.60% D.75% 如 准 4.为探究钠的部分性质，设计实验操作如下： 令MgCL,溶液 ①向如图所示的试管中加入苯（已知苯的密度为0.86g·cm3,苯不溶于水）； Na 答 ②拔出大头针，使Na(密度为0.97g·cm3)落入苯中（钠与苯不反应）； ③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液（密度约为1g·cm3)。 蜜 题 下列说法中正确的是 A.把MgCL2溶液加入苯中，MgCL2溶液在上层 B.钠一直停留在苯层不发生反应 C.Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生 D.Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生 丝 邻 5.下列溶液中的C1厂浓度与50mL1mol·L1MgCl2溶液中的C1浓度相等的是 A.75mL1mol·L1CaCl2溶液 B.50mL2mol·L1KC1O3溶液 C.50mL1mol·L1KCl溶液 D.75mL1mol·L1A1Cl,溶液 6.下列各组物质中，所含分子数相同的是 () A.10gH2和10g○2 B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2 C.18gH2O和0.5 mol Br2 D.224mLH2(标准状况)和0.1molN。 7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数小于NA B.11.7 g NaCl溶于水，所得溶液中Na数目为0.2Na C.浓度为0.5molL的Al2(SO4)3溶液中，含有的SO数目为1.5NA D.1 mol Cl.2溶于足量水，所得溶液中HCIO、CI厂、ClO数目之和小于2NA 8.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置数天后pH将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 液氯滴到干燥的有色布条上，有 6 液氯中的次氯酸具有漂白性 色布条褪色 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀 漂白粉与空气中的H2O和CO,2反应，生成HCIO, C 菌能力 HC1O分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒 9.某研究性学习小组进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六 等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他 们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是 ( 编号 1 2 3 4 5 6 所加 1 g NaHCO 适量 无 1 g Na2 CO 1 g NaHCO 2 g NaHCO 物质 和适量食醋 酵母 A.1、2号馒头较小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独作膨松剂 B.4号馒头会比3号馒头大、颜色深 C.3号馒头比5号馒头小、颜色深，说明等量的NHCO,受热分解时比与酸反应时产生的气体多且 残留有碱性较强的物质 D.6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学变化 第一部分单元、月考卷 9 10.下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A C12 HCI 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 B NaCI溶液 CaCl2 加入足量Na2CO,溶液，过滤 C NaHCO,溶液 Naz CO 通入足量二氧化碳气体 D Na,CO3固体 NaHCO,固体 将固体混合物加热至恒重 11.下列溶液浓度的相关计算正确的是 A.同浓度的Na2SO、MgSO、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则SO2浓度之比为3：1：3 B.将1mol·L1NaC1溶液和0.5mol·L1BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(CI) =0.75mol·L-1 C.将100mL5mol·L盐酸加水稀释至1L,再取出5mL,这5mL溶液中HC1的物质的量浓度 为0.5mol·L1 D.标准状况下，22.4LHC1溶于1L水，盐酸的浓度为1mol·L1 12.如图是研究NaO2和CO2反应的实验装置示意图。 注射器1K,K2合 注射器2 C02 Na,02粉末、玻璃珠 注射器1中抽取了100mLCO2,U形管中装有适量玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末。 实验开始时，打开K1、K2、K3,推动注射器1活塞，将CO2压至U形管中，注射器2活塞向外移动。 下列叙述错误的是 () A.U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹出和增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积 B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C.注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL,只是因为还含有未反应的CO。 D.打开U形管右侧的塞子，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气 10第一部分单元、月考卷 13.一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO,四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下 列说法中正确的是 () A.气球②中装的是O, B.气球①和气球③中气体分子数相等 C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1 D.气球③和气球④中气体密度之比为2：1 14.同温同压下，质量相同的CO,、H2、O2、CH、SO,五种气体，下列说法错误的是 () A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH>O,>CO,>SO, B.所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH>H2 D.密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H, 15.下列叙述中，正确的是 () A.在标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L B.1molH2和1 mol He中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 C.2a%的H2SO溶液的物质的量浓度是a%的H2SO,溶液的物质的量浓度的2倍 D.体积为6L的O2,其质量可能为8g 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(11分)I.(1)常温下，向150mL22%NaNO3溶液中加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数 变为14%。原溶液中溶质的物质的量浓度为 (保留至小数点后1位)。 (2)欲使100g9.32%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%： ①需往溶液中加入 g氢氧化钠。 ②若20%NaOH溶液的密度为1.066gcm3,计算NaOH的物质的量浓度： (3)将标准状况下的336LHC1气体溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2gcm3,求该盐酸中 HC1的物质的量浓度： (保留3位有效数字)。 Ⅱ.某实验室欲用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液。 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡 其正确的操作顺序为 (填序号)，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 0 (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。 烧杯的实际质量为 g,要完成本实验，该同学应称取 g NaOH。 20g10g9 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： 20℃ 200ml ① ② (5)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.所用NaOH固体已经潮解 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用托盘天平称NaOH时，砝码生锈了 17.(10分)已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空： ,Na,0 CuCl, NaOH→NaC+-Cl _FeCl HCIO Na,O Ca(CIO) (1)实验室中金属钠通常保存在 中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是 (2)Na,O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为 (3)请写出氯气与水反应的化学方程式： (4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为 18.(10分)学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 人之0是浅卖色圆体 增加O2的量 Na- 回答下列问题： (1)金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为 (2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为 (3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固 体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： 充分 足量水 气泡消失后， 振荡 滴12滴 色 加人少量MnO,图 酚酞溶液 甲 大量气泡 较多气泡 溶液变红 ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有 (填化学式)。写出甲中发生反应的化学 方程式： ②向乙中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是 (4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通人了干燥的CO,进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐 酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为 (填化学式)。 ②经检验，黑色固体为碳单质。写出CO2与Na反应的化学方程式： 第一部分单元、月考卷11 19.(12分)(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol1。若阿伏加德罗 常数的值用N表示，则： ①该气体的物质的量为 mol。 ②该气体所含原子总数为 ③该气体在标准状况下的体积为 L。 (2)利用相关知识填空。 ①含有6.02×1023个氧原子的H2SO,的物质的量是 mol。 ②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是 (用分式表示)。 (3)含CuSO,和H2SO,的混合溶液200mL,其中CuSO,物质的量浓度为1mol·L1,H2SO4物 质的量浓度为0.5mol·L1,若用此溶液配成0.2mol·L1的CuSO,和2mol·L1H2SO,的混 合溶液，试求： 所得溶液的体积为 mL,需加入密度为1.84g·cm3,质量分数为98%的浓硫酸 mL. 20.(12分)制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生CO2气体，使馒头变得松软可口。小明 对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。 查阅资料：泡打粉是一种复合膨松剂，某种泡打粉的主要成分是小苏打和酒石酸氢钾。 I.提出问题：泡打粉为什么会产生CO。气体？ Ⅱ.猜想 猜想1：小苏打受热分解产生CO,气体； 猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生CO,气体； 猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生CO2气体。 Ⅲ.实验探究 小明利用如图所示实验装置进行探究。 澄清 澄清 石灰水 石灰水越 装置1 装置2 12第一部分单元、月考卷 实验 实验方案 实验现象 实验结论 b试管中发生反应的化学方 在装置1的a试管中放入小 a试管口内壁有无色液滴产 程式为 ① 苏打，加热 生， 猜想1正确 a试管口内壁有无色液滴产 在装置1的a试管中放入酒 ② 生，b试管中澄清石灰水不 石酸氢钾，加热 变浑浊 在装置2的c试管中放入小 c试管中产生气泡，d试管中 ③ 苏打和酒石酸氢钾的混合 猜想3正确 澄清石灰水变浑浊 物，滴加 V.实验反思 再查阅资料得知：纯碱和酒石酸氢钾在溶液中可以发生反应。 V.某失效膨松剂的主要成分是NaHCO,和NaCO3。为测定混合样品中Na,CO3的质量分数，设 计并实施了以下实验。 实验1：使用如图装置通过干燥管的增重测量CO,的质量。 稀硫酸 ①试剂X为 0 浓硫酸 ②某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生 的CO2的质量，其理由是 实验2：取αg混合物样品加热、冷却、称重，重复以上操作至固体质量不再变化，测得固体质量变 为bg。 ①写出加热过程中发生反应的化学方程式： ②混合物中Na,CO,的质量分数为 (用含a、b的式子表示)。