精品解析：贵州铜仁市2025-2026学年高二下学期7月质量检测 化学试题

2026年7月质量检测试题 高二化学 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列有关解释错误的是 A. 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” B. 清洗铁锅后需及时擦干，是因能减缓铁锅发生吸氧腐蚀 C. 用“84”消毒液漂白衣物，是因“84”消毒液中的NaClO使溶液呈碱性 D. 清洗餐具时用洗洁精去除油污，是因洗洁精中的表面活性剂含有亲水基和疏水基 【答案】C 【解析】 【详解】A．可降解聚乳酸塑料可在自然环境中分解，能减少难降解传统塑料带来的“白色污染”，A正确； B．铁锅为铁碳合金，潮湿环境中易发生吸氧腐蚀，擦干可去除表面水膜，减缓吸氧腐蚀速率，B正确； C．“84”消毒液漂白衣物的原理是与空气中的、反应生成具有强氧化性的，利用的氧化性漂白有色物质，与溶液呈碱性无关，C错误； D．洗洁精中的表面活性剂同时含有亲水基和疏水基，疏水基可结合油污，亲水基可溶于水，经揉搓将大油污乳化成微小油滴分散在水中冲走，D正确； 故选C。 2. 实验室用热的浓NaOH溶液清洗附着硫的试管()，下列有关化学用语说法错误的是 A. NaOH的电子式： B. 激发态硫原子的电子排布式可表示为： C. 溶液中的水合离子： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH是离子化合物，由和构成，给出的电子式书写符合规范，A正确； B．基态S原子电子排布式为，激发态时3s轨道的1个电子可以跃迁到3p轨道，得到的排布，B正确； C．水分子中O带部分负电、H带部分正电，阴离子应吸引水分子的H端（H朝向），阳离子应吸引水分子的O端（O朝向），图示水合离子的水分子朝向完全相反，C错误； D．中心O原子价层电子对数为4，VSEPR模型为包含2对孤电子对的四面体形，图示模型符合该结构，D正确； 故选C。 3. 下列措施不一定能加快化学反应速率的是 A. 铁与盐酸反应时，增大盐酸浓度 B. 中和滴定时，边滴边摇晃锥形瓶 C. 锌片和硫酸反应时，加入几滴溶液 D. 纤维素酶催化纤维素的水解时，升高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应时，增大盐酸浓度会使反应物浓度升高，其他条件不变时反应速率一定加快，A不符合题意； B．中和滴定时边滴边摇晃锥形瓶，可增大反应物接触面积，一定能加快反应速率，B不符合题意； C．锌片和硫酸反应时加入几滴溶液，Zn会置换出Cu形成Zn-Cu原电池，可显著加快反应速率，C不符合题意； D．纤维素酶的本质是蛋白质，若升高温度超过其最适温度，酶会发生变性失活，反而使反应速率下降，因此升高温度不一定能加快反应速率，D符合题意； 故选D。 4. 物质的微观结构决定其宏观性质，下列性质差异与结构原因匹配正确的是 选项 性质差异 结构原因 A 键角： 中心原子的孤电子对数： B 硬度：金刚石>晶体硅 晶体类型：共价晶体>分子晶体 C 沸点： 键长： D 在溶剂中的溶解度： 溶剂分子的极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和中心原子都是sp2杂化，中心S原子孤电子对数为1，中心S原子孤电子对数为0，孤电子对的斥力大于成键电子对，因此键角，性质差异与结构原因匹配，A正确； B．金刚石和晶体硅均属于共价晶体，硬度差异是因为键键能大于键，与晶体类型无关，结构原因描述错误，B错误； C．沸点高于是因为分子间存在氢键，键长影响的是分子的热稳定性而非分子晶体的沸点，结构原因描述错误，C错误； D．是非极性分子，根据相似相溶规律在非极性溶剂中溶解度更大，分子极性为，结构原因描述错误，D错误； 故选A。 5. 工业合成氨的原理：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键与键的比值为 B. 每消耗3 mol 转移的电子数为 C. 1 mol 溶于水后所得溶液中含数目为 D. 22.4 L的、、的混合气体中分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中存在三键，包含1个键和2个键，二者比值为，A错误； B．反应中元素从0价升高到+1价，每消耗，失电子总物质的量为，转移电子数为，B正确； C．溶于水生成弱电解质，仅能部分电离出，因此溶液中数目小于，C错误； D．题干未说明混合气体处于标准状况，无法用计算气体物质的量，分子数不一定为，D错误； 故选B。 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．氢氧化铁胶体的制备 B．明矾晶体的制备 C．实验室制备乙烯 D．高锰酸钾标液滴定未知浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会发生复分解反应直接生成沉淀，无法得到胶体，A错误； B．在饱和明矾溶液中悬挂小晶种，溶液中溶剂缓慢挥发，溶质会在晶种表面析出，可得到较大的明矾晶体，B正确； C．实验室用乙醇和浓硫酸混合加热至170℃制备乙烯，温度计水银球插入反应液中可准确控制反应温度，装置合理，C正确； D．具有强氧化性，需用酸式滴定管盛装，图示滴定操作符合滴定规范，可完成滴定实验，D正确； 故选A 7. 下列离子方程式错误的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向苯酚钠溶液中通入： C. 向溶液中加入片： D. 用醋酸溶解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原性，少量优先与反应，离子方程式书写正确，A正确； B．酸性：苯酚，苯酚钠与反应无论用量多少均生成苯酚和，离子方程式书写正确，B正确； C．与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式书写正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，离子方程式为，D错误； 故选D。 8. X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同周期，M是短周期中电负性最小的元素，Z与Y、Q分别相邻，Z的基态原子核外电子成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. Z与M可形成既含离子键又含共价键的化合物 D. X、Y、Z形成的化合物均可与M、Q形成的化合物反应 【答案】C 【解析】 【分析】五种短周期主族元素分属三个周期，原子序数依次增大，故X在第一周期，为；短周期电负性最小的元素M为；Z的成对电子数是未成对电子数的3倍，推得Z为；Z与Y、Q相邻，故Y为，Q为。 【详解】A．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，同主族第一电离能，顺序为，A错误； B．有3个电子层，半径最大，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，正确顺序为，B错误； C．O和Na可形成，与之间为离子键，内部为共价键，既含离子键又含共价键，C正确； D．H、N、O形成的与Na、S形成的均为碱性物质，不发生反应，并非所有化合物都能反应，D错误； 故选C。 9. 茶氨酸(L-Theanine)是铜仁抹茶中的标志性成分，赋予抹茶鲜味，有助于缓解压力、改善情绪，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 茶氨酸的分子式为C7H13N2O3 B. 茶氨酸分子中含有4种官能团 C. 1 mol茶氨酸分子中含有1 mol手性碳原子 D. 茶氨酸可以发生氧化反应、加成反应、水解反应、聚合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，茶氨酸的分子式为C7H14N2O3，A错误； B．由结构简式可知，茶氨酸分子中含有的官能团为羧基、氨基、酰胺键，共3种，B错误； C．由结构简式可知，茶氨酸分子中与氨基直接相连的碳原子是连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，所以1 mol茶氨酸分子中含有1 mol手性碳原子，C正确； D．由结构简式可知，茶氨酸分子中含有的官能团均不能发生加成反应，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向盛有某无色溶液的试管中滴加NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液无 B 向1 mL 0.1 mol/L 溶液中加入2 mL等浓度NaCl溶液，再加入1 mL等浓度KI溶液，溶液中先出现白色沉淀，之后产生黄色沉淀 C 在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 D 将盛有和的密闭烧瓶浸入热水中，发生反应，红棕色变深 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验时滴加溶液后需加热，若不加热难以分解释放，试纸不变蓝不能证明溶液无，A错误； B．与过量反应生成沉淀，后续加入产生黄色沉淀，说明转化为更难溶的，可证明，B正确； C．麦芽糖本身含醛基，属于还原性糖，可直接发生银镜反应，无法证明水解产物具有还原性，C错误； D．热水中红棕色变深，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，，故正反应活化能小于逆反应活化能，D错误； 11. 我国某科研团队以、为电极组装了世界首例氢负离子电池。现以该电池作为电源，模拟氯碱工业制备。已知：为降低电压需求，图中氯碱工业已改进。 下列说法错误的是 A. 电极d附近pH变大 B. 电极a的反应为： C. 电子流向为：a→d→c→b D. 当生成标准状况下2.24 L 时，理论上从b电极迁出了0.2 mol 【答案】C 【解析】 【分析】首先判断电极：左侧氢负离子电池中，极发生失电子的氧化反应（），故为负极，为正极；右侧电解池中，接正极为阳极，接负极为阴极。 【详解】A．为阴极，改进后在阴极得电子生成，反应：，浓度增大，变大，A正确； B．为负极，失电子结合生成，反应式满足原子、电荷守恒，B正确； C．电子只能沿导线移动，不能进入电解质溶液，电子流向为：a(负极)→d(阴极，导线)，c(阳极)→b(正极，导线)，不存在溶液中的电子移动，C错误； D．标准状况下为，生成​时转移电子，原电池中对应从电极迁出进入电极参与反应，D正确； 故选C。 12. 科学家合成了某窝穴体含氮有机化合物(结构如图)，该有机物可与形成超分子。下列说法正确的是 A. 该有机物存在分子内氢键 B. 该有机物与间存在离子键 C. 该有机物中①所指的碳碳键为非极性键 D. 该结构中的C、N、O均采用杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中不存在与N、O直接相连的氢原子，无法形成分子内氢键，A错误； B．离子键是阴阳离子之间的静电作用，该有机物为中性分子，与之间不存在离子键，B错误； C．①所指的碳碳键是同种非金属原子形成的共价键，但两个碳原子一个与O原子成键，另一个与N原子成键，N、O原子吸引电子能力不同，导致两个碳原子之间共用电子对发生偏移，因此有机物中①所指的碳碳键为极性键，C错误； D．该有机物中C、N、O的价层电子对数均为4，因此该结构中的C、N、O均采用杂化，D正确； 答案选D。 13. 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图，该立方晶胞参数为a pm。已知：N原子位于体心，下列说法错误的是 A. 该晶胞结构的另一种表示：N处于各顶角位置，则Cu处于体心位置 B. 已知A的晶胞参数为，则B的为 C. 相邻原子间的最近距离之比 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【分析】首先确定原晶胞中各原子的数目： 已知化学式为，N位于体心（数目：）；顶点原子数目：，为；面心原子数目：，为，符合化学式。 【详解】A．若N处于各顶角，N的数目为，符合总原子数；总共1个，处于体心时数目为1个，共3个，恰好处于12条棱心（），仍符合，A正确； B．A位于原点，B在右端面（处）的面心，坐标为​、坐标为、坐标为，分数坐标为，B正确； C．：在面心、在体心，最近距离为；：在顶点到相邻面心的最近距离为面对角线一半，为​； 比值，C正确； D．晶胞质量； 晶胞参数，体积； 密度，D错误； 故选D。 14. 常温下，向0.1 mol/L 溶液中滴加溶液，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线3表示随的变化 B. 图中M点对应的 C. 时， D. 曲线2的最高点： 【答案】C 【解析】 【分析】是二元弱酸，随pH升高，先减少，先增后减，逐渐增加，因此曲线1为、曲线2为、曲线3为，由图可知，时，，得；时，，得，逐一分析选项： 【详解】A．pH增大，逐渐完全电离为，的分布系数逐渐增大，因此曲线3表示，A正确； B．已知，；，M点，则，得，，B正确； C．根据电荷守恒，溶液中电荷关系应为：，带2个单位负电荷，系数应为2，C错误； D．曲线2最高点为浓度最大点，溶质主要为，的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，因此离子浓度关系：，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 某兴趣小组通过微型实验从海带中提取碘并测定海带中的碘含量，过程如下： Ⅰ．称取2.00 g洗净的干海带灼烧，使其完全灰化；将海带灰置于烧杯中加入30 mL蒸馏水熬煮5分钟，倾泻出上层清液(第一次浸取液)，再加20 mL蒸馏水熬煮5分钟合并倒入第一次浸取液，抽滤。 Ⅱ．向滤液中加入2 mol/L H2SO4溶液调节pH为5~7，转移至蒸发皿中小心蒸发浓缩(保持pH为5~7)，并尽量炒干，得到主要为KI的固体碘盐，研细，称重。 Ⅲ．将碘盐固体和K2Cr2O7固体按质量比为混合均匀后，按如图所示装置制取碘。收集制得的单质碘，称量为。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中“灼烧”所选用的仪器是_______(填仪器名称)。 （2）步骤Ⅰ抽滤的装置如下图所示，则抽滤相对于普通过滤的优点为_______。抽滤完毕后，接下来最合理的第一步操作为：_______。 A．取下布氏漏斗 B．关闭水泵开关 C．打开活塞K D．拔下抽滤瓶中橡胶管 （3）已知：；K2Cr2O7的氧化性随pH的增大而降低。步骤Ⅱ中调节溶液pH为5~7的原因是_______。 （4）①完成步骤Ⅲ中“制备碘”的反应方程式：_______。 ②步骤Ⅲ中使用冷凝管的目的是_______，冷凝水的进水口方向为_______(填“a”或“b”)。 ③步骤Ⅲ当观察到_______现象时，该实验可停止加热。计算每克海带中所含I-的量为_______mg/g(用含的式子表示)。 【答案】（1）坩埚、泥三角 （2） ①. 过滤速度快，固体较为干燥 ②. C （3）pH<5时，蒸发浓缩过程中I⁻易被空气中氧气氧化为单质碘升华损失；pH>7时，会引入过多杂质，且会降低后续加入的K2Cr2O7的氧化性，不利于I⁻被氧化为单质碘，故调节pH为5~7 （4） ①. ②. 降温使碘蒸气在冷凝管底部快速凝华或降温使碘蒸气在冷凝管外部凝华 ③. a ④. 试管底部不再逸出紫色蒸气 ⑤. 500n 【解析】 【分析】称取2.00 g洗净的干海带灼烧，使其完全灰化；将海带灰置于烧杯中加入30 mL蒸馏水熬煮5分钟，倾泻出上层清液(第一次浸取液)，再加20 mL蒸馏水熬煮5分钟合并倒入第一次浸取液，抽滤。向滤液中加入2 mol/L H2SO4溶液调节pH为5~7，转移至蒸发皿中小心蒸发浓缩(保持pH为5~7)，并尽量炒干，得到主要为KI的固体碘盐，研细，称重。将碘盐固体和K2Cr2O7固体按质量比为混合均匀后，按如图所示装置制取碘。收集制得的单质碘，称量为。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中“灼烧”所选用的仪器，第一个：坩埚；第三个：泥三角； 【小问2详解】 抽滤相对于普通过滤的优点为过滤速度快，固体较为干燥；抽滤完毕后，为了防止倒吸，应该使吸滤瓶内外压强相等，因此第一步操作为：打开活塞K； 【小问3详解】 pH<5时，蒸发浓缩过程中I⁻易被空气中氧气氧化为单质碘升华损失；pH>7时，会引入过多杂质，且会降低后续加入的K2Cr2O7的氧化性，不利于I⁻被氧化为单质碘，故调节pH为5~7； 【小问4详解】 ①根据得失电子守恒、原子守恒，化学方程式为：；②步骤Ⅲ中使用冷凝管的目的是降温使碘蒸气在冷凝管底部快速凝华或降温使碘蒸气在冷凝管外部凝华；为了提高冷凝效果，冷凝水的进水口方向为a；③步骤Ⅲ当观察到试管底部不再逸出紫色蒸气时，该实验可停止加热；2.00 g干海带最终得到单质碘，根据元素守恒，2.00 g干海带中所含I-也是，则每克海带中所含I-的量为mg/g。 16. 钪是一种稀缺稀土金属，在航天、特种合金领域应用广泛。某地黏土型稀土矿富含钪元素，矿石主要成分为Sc2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2，从该矿物中提取氧化钪及氧化铁，工艺流程如下： 已知：1.，，一般认为离子浓度低于时沉淀完全；2.萃取过程中发生的主要反应表示为：。回答下列问题： （1）钪元素在元素周期表的位置为_______。 （2）盐酸溶解时，浸取率随温度变化如下图，浸出温度选择为_______，60℃以后浸取率下降的原因是_______。 （3）滤渣的成分为_______。 （4）水相中调pH沉淀应控制pH范围为_______(已知浓度均为0.1 mol/L) （5）有机相中反萃取出通常采用向其中加入盐酸，原因是_______(从平衡移动的角度答题)。 （6）“选择萃取”中，钪与有机萃取剂可形成如图的配合物，其中的配位数为_______。 （7）Sc2(C2O4)3在空气中高温焙烧的化学方程式_______。 【答案】（1）第四周期第ⅢB族 （2） ①. ②. 随温度升高，水解程度增大，部分转化为沉淀 （3）或 （4） （5）入盐酸后氢离子浓度增大，萃取反应平衡逆向移动，进入水相 （6）6 （7） 【解析】 【分析】稀土矿主要成分为、、、，先经过焙烧、盐酸溶解，转化为硅酸沉淀成为滤渣，滤液含、、；滤液进行萃取，进入有机相，、留在水相，水相调节沉淀得到，灼烧获得；向有机相中加盐酸反萃取得到水溶液，再转化为沉淀，沉淀在空气中高温焙烧最终生成。 【小问1详解】 为21号元素，在元素周期表第四周期第ⅢB族； 【小问2详解】 根据图像浸出率最高点确定温度选择；以后浸出率下降原因为温度升高，水解程度增大，部分转化为沉淀进入滤渣，降低浸出率； 【小问3详解】 和焙烧生成，加盐酸后结合析出硅酸，滤渣成分为（或）； 【小问4详解】 由题，沉淀完全最小： ，，则，即； 开始沉淀的： ，则，即，因此控制在，可以确保完全沉淀，而还在溶液中； 【小问5详解】 萃取平衡：，加入盐酸，增大，萃取平衡逆向移动，从有机相转移进入水相实现反萃取； 【小问6详解】 观察配合物结构图，周围共有6个配位氧原子，配位数为； 【小问7详解】 在空气中高温被氧化，草酸根转化，化学方程式为。 17. 合成气(CO和H2)是重要的工业原料气，而CH4和CO2重整是制取合成气的重要方法。 Ⅰ．CH4和CO2重整制取合成气涉及的主要反应如下： ① ② ③ （1）求反应③的_______；关于反应②的随温度的变化趋势如下图所示： 则该反应的_______0(填“>”或“<”或“=”)。 （2）恒温恒压的条件下，能提高体系中CH4平衡转化率的措施有_______。 A. 通入惰性气体 B. 增加CH4和CO2的投料比 C. 移除CO D. 加入催化剂 II．利用合成气直接合成乙二醇[]，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。不同压强下，按进料比为进料，反应达平衡时H2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： （3）图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。 （4）计算A点的分压平衡常数_______(已知：分压=总压×物质的量分数，用含的计算式表示)，若用物质的量分数表示平衡常数，B、C两点对应的体系的平衡常数_______(填“>”或“<”或“=”)。(已知：反应，，x为组分的物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +205或205 ②. > （2）AC （3） ①. ②. 该反应的正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，压强增大，平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大 （4） ①. ②. = 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得目标反应③=①②，则；根据反应②的与T的图像可知，图像斜率为，因此； 【小问2详解】 A．通入惰性气体，恒压下体积增大，体系分压减小，反应①正向移动，转化率提高，A符合题意； B．增加和投料比，过量，自身转化率降低，B不符合题意； C．移除，生成物浓度下降，平衡正向移动，转化率提高，C符合题意； D．催化剂只改变速率，不改变平衡转化率，D不符合题意； 【小问3详解】 该反应正反应气体分子数减小；温度不变时，压强越大，平衡正向移动，平衡转化率越高。由图可知，相同温度下转化率：，故压强：； 【小问4详解】 设起始投入、投入；A点平衡转化率，列三段式为：，平衡总物质的量 ，各组分分压：，，，因此；由图可知，B、C 两点氢气平衡转化率相等，起始投料比固定，则两点平衡体系内各组分的物质的量分数完全相同，因此。 18. 茚酮类化合物是常用的医药中间体，一种光催化合成1-茚酮路线如下图： 回答下列问题： （1）A的名称是_______。 （2）B到C的反应条件是_______。 （3）C到D的反应方程式_______。 （4）D到E的反应类型为_______，E中氧原子杂化方式为_______。 （5）M为D的一种同系物，相对分子质量比D多14，则M满足下列条件的同分异构体总数为_______种。其中核磁共振氢谱显示有5组峰的结构简式为_______。 a．含有苯环 b．与溴水发生反应褪色 c．结构中无醚键和醇羟基 （6）设计以与为原料合成的路线_____________________(无机试剂任选)。(已知：)。 【答案】（1）甲苯 （2）NaOH水溶液，加热 （3） （4） ①. 加成反应 ②. sp2 （5） ①. 7 ②. 、 （6） 【解析】 【分析】A为在光照下与发生侧链上的取代生成B；B在碱性情况下水解生成C；C 催化氧化生成D；D 与（乙炔）光催化生成E。 【小问1详解】 A分子式为，在光照下与反应生成氯甲基苯，故A为甲苯； 【小问2详解】 B是苄氯（氯甲基苯），氯原子水解生成羟基得到苯甲醇C，卤代烃水解的条件为：氢氧化钠水溶液，加热； 【小问3详解】 C为苯甲醇，在铜加热条件下被氧气氧化为苯甲醛D，配平方程式为：； 【小问4详解】 苯甲醛和乙炔反应，所有原子都进入产物E，属于加成反应；E中氧为羰基氧，氧原子形成1个键，含2对孤对电子，价层电子对数为3，故杂化方式为； 【小问5详解】 D为苯甲醛（），M是D的同系物，相对分子质量多14，说明M比D多1个，故M分子式为，属于醛，满足条件：含苯环、无醚键/醇羟基、醛基或碳碳双键可使溴水褪色，同分异构体分两类：①苯环单取代：，1种；②苯环双取代：和或酚和，各有邻、间、对3种，总种；其中核磁共振氢谱5组峰的是或； 【小问6详解】 利用已知信息，同碳二氯水解得到同碳二元醇，脱水得到苯甲醛；苯乙烯先与加成生成二氯代烃，再消去得到苯乙炔，仿照题干流程，二者光催化得到目标产物：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月质量检测试题 高二化学 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列有关解释错误的是 A. 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” B. 清洗铁锅后需及时擦干，是因能减缓铁锅发生吸氧腐蚀 C. 用“84”消毒液漂白衣物，是因“84”消毒液中的NaClO使溶液呈碱性 D. 清洗餐具时用洗洁精去除油污，是因洗洁精中的表面活性剂含有亲水基和疏水基 2. 实验室用热的浓NaOH溶液清洗附着硫的试管()，下列有关化学用语说法错误的是 A. NaOH的电子式： B. 激发态硫原子的电子排布式可表示为： C. 溶液中的水合离子： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 3. 下列措施不一定能加快化学反应速率的是 A. 铁与盐酸反应时，增大盐酸浓度 B. 中和滴定时，边滴边摇晃锥形瓶 C. 锌片和硫酸反应时，加入几滴溶液 D. 纤维素酶催化纤维素的水解时，升高温度 4. 物质的微观结构决定其宏观性质，下列性质差异与结构原因匹配正确的是 选项 性质差异 结构原因 A 键角： 中心原子的孤电子对数： B 硬度：金刚石>晶体硅 晶体类型：共价晶体>分子晶体 C 沸点： 键长： D 在溶剂中的溶解度： 溶剂分子的极性： A. A B. B C. C D. D 5. 工业合成氨的原理：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键与键的比值为 B. 每消耗3 mol 转移的电子数为 C. 1 mol 溶于水后所得溶液中含数目为 D. 22.4 L的、、的混合气体中分子数为 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．氢氧化铁胶体的制备 B．明矾晶体的制备 C．实验室制备乙烯 D．高锰酸钾标液滴定未知浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式错误的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向苯酚钠溶液中通入： C. 向溶液中加入片： D. 用醋酸溶解： 8. X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同周期，M是短周期中电负性最小的元素，Z与Y、Q分别相邻，Z的基态原子核外电子成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. Z与M可形成既含离子键又含共价键的化合物 D. X、Y、Z形成的化合物均可与M、Q形成的化合物反应 9. 茶氨酸(L-Theanine)是铜仁抹茶中的标志性成分，赋予抹茶鲜味，有助于缓解压力、改善情绪，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 茶氨酸的分子式为C7H13N2O3 B. 茶氨酸分子中含有4种官能团 C. 1 mol茶氨酸分子中含有1 mol手性碳原子 D. 茶氨酸可以发生氧化反应、加成反应、水解反应、聚合反应 10. 下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向盛有某无色溶液的试管中滴加NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液无 B 向1 mL 0.1 mol/L 溶液中加入2 mL等浓度NaCl溶液，再加入1 mL等浓度KI溶液，溶液中先出现白色沉淀，之后产生黄色沉淀 C 在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 D 将盛有和的密闭烧瓶浸入热水中，发生反应，红棕色变深 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 11. 我国某科研团队以、为电极组装了世界首例氢负离子电池。现以该电池作为电源，模拟氯碱工业制备。已知：为降低电压需求，图中氯碱工业已改进。 下列说法错误的是 A. 电极d附近pH变大 B. 电极a的反应为： C. 电子流向为：a→d→c→b D. 当生成标准状况下2.24 L 时，理论上从b电极迁出了0.2 mol 12. 科学家合成了某窝穴体含氮有机化合物(结构如图)，该有机物可与形成超分子。下列说法正确的是 A. 该有机物存在分子内氢键 B. 该有机物与间存在离子键 C. 该有机物中①所指的碳碳键为非极性键 D. 该结构中的C、N、O均采用杂化 13. 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图，该立方晶胞参数为a pm。已知：N原子位于体心，下列说法错误的是 A. 该晶胞结构的另一种表示：N处于各顶角位置，则Cu处于体心位置 B. 已知A的晶胞参数为，则B的为 C. 相邻原子间的最近距离之比 D. 该晶体的密度为 14. 常温下，向0.1 mol/L 溶液中滴加溶液，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线3表示随的变化 B. 图中M点对应的 C. 时， D. 曲线2的最高点： 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 某兴趣小组通过微型实验从海带中提取碘并测定海带中的碘含量，过程如下： Ⅰ．称取2.00 g洗净的干海带灼烧，使其完全灰化；将海带灰置于烧杯中加入30 mL蒸馏水熬煮5分钟，倾泻出上层清液(第一次浸取液)，再加20 mL蒸馏水熬煮5分钟合并倒入第一次浸取液，抽滤。 Ⅱ．向滤液中加入2 mol/L H2SO4溶液调节pH为5~7，转移至蒸发皿中小心蒸发浓缩(保持pH为5~7)，并尽量炒干，得到主要为KI的固体碘盐，研细，称重。 Ⅲ．将碘盐固体和K2Cr2O7固体按质量比为混合均匀后，按如图所示装置制取碘。收集制得的单质碘，称量为。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中“灼烧”所选用的仪器是_______(填仪器名称)。 （2）步骤Ⅰ抽滤的装置如下图所示，则抽滤相对于普通过滤的优点为_______。抽滤完毕后，接下来最合理的第一步操作为：_______。 A．取下布氏漏斗 B．关闭水泵开关 C．打开活塞K D．拔下抽滤瓶中橡胶管 （3）已知：；K2Cr2O7的氧化性随pH的增大而降低。步骤Ⅱ中调节溶液pH为5~7的原因是_______。 （4）①完成步骤Ⅲ中“制备碘”的反应方程式：_______。 ②步骤Ⅲ中使用冷凝管的目的是_______，冷凝水的进水口方向为_______(填“a”或“b”)。 ③步骤Ⅲ当观察到_______现象时，该实验可停止加热。计算每克海带中所含I-的量为_______mg/g(用含的式子表示)。 16. 钪是一种稀缺稀土金属，在航天、特种合金领域应用广泛。某地黏土型稀土矿富含钪元素，矿石主要成分为Sc2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2，从该矿物中提取氧化钪及氧化铁，工艺流程如下： 已知：1.，，一般认为离子浓度低于时沉淀完全；2.萃取过程中发生的主要反应表示为：。回答下列问题： （1）钪元素在元素周期表的位置为_______。 （2）盐酸溶解时，浸取率随温度变化如下图，浸出温度选择为_______，60℃以后浸取率下降的原因是_______。 （3）滤渣的成分为_______。 （4）水相中调pH沉淀应控制pH范围为_______(已知浓度均为0.1 mol/L) （5）有机相中反萃取出通常采用向其中加入盐酸，原因是_______(从平衡移动的角度答题)。 （6）“选择萃取”中，钪与有机萃取剂可形成如图的配合物，其中的配位数为_______。 （7）Sc2(C2O4)3在空气中高温焙烧的化学方程式_______。 17. 合成气(CO和H2)是重要的工业原料气，而CH4和CO2重整是制取合成气的重要方法。 Ⅰ．CH4和CO2重整制取合成气涉及的主要反应如下： ① ② ③ （1）求反应③的_______；关于反应②的随温度的变化趋势如下图所示： 则该反应的_______0(填“>”或“<”或“=”)。 （2）恒温恒压的条件下，能提高体系中CH4平衡转化率的措施有_______。 A. 通入惰性气体 B. 增加CH4和CO2的投料比 C. 移除CO D. 加入催化剂 II．利用合成气直接合成乙二醇[]，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。不同压强下，按进料比为进料，反应达平衡时H2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： （3）图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。 （4）计算A点的分压平衡常数_______(已知：分压=总压×物质的量分数，用含的计算式表示)，若用物质的量分数表示平衡常数，B、C两点对应的体系的平衡常数_______(填“>”或“<”或“=”)。(已知：反应，，x为组分的物质的量分数)。 18. 茚酮类化合物是常用的医药中间体，一种光催化合成1-茚酮路线如下图： 回答下列问题： （1）A的名称是_______。 （2）B到C的反应条件是_______。 （3）C到D的反应方程式_______。 （4）D到E的反应类型为_______，E中氧原子杂化方式为_______。 （5）M为D的一种同系物，相对分子质量比D多14，则M满足下列条件的同分异构体总数为_______种。其中核磁共振氢谱显示有5组峰的结构简式为_______。 a．含有苯环 b．与溴水发生反应褪色 c．结构中无醚键和醇羟基 （6）设计以与为原料合成的路线_____________________(无机试剂任选)。(已知：)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $