精品解析：贵州省铜仁市2024-2025学年高二下学期7月教学质量监测 化学试题

铜仁市2025年7月高二年级教学质量监测 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Cu—64　Ag—108　I—127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与科技、社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 医疗上可用75%的酒精溶液对医疗器械进行消毒 B. 使用乙醇汽油不能减少汽车尾气中氮氧化物的排放 C. 铜仁市土家族织锦“西兰卡普”用到的蚕丝，其主要成分是蛋白质 D. “嫦娥五号”带回的月壤样品，主要由氧、硅、铁、钙等短周期元素构成 2. 下列关于化学用语的表述正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 的空间填充模型： C. 反-2-丁烯的分子结构模型： D. 2-丁烯的键线式： 3. “画”中有“化”，多彩贵州。下列说法正确的是 选项 与绘画相关的物质 化学物质类别及性质 A 岩彩壁画颜料所用贝壳粉 贝壳粉属于硅酸盐，可溶于盐酸 B 油画颜料调和剂所用核桃油 核桃油属于有机高分子，可水解 C 竹胎漆画颜料赭石 赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D 水墨画的墨汁 墨汁的主要成分碳，不易被氧化 A. A B. B C. C D. D 4. 已知：含双键和单键相互交替排列的分子中存在大键。某药物中间体M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. M中含有4个手性碳原子 B. M中碳原子的杂化轨道类型为和 C. M同分异构体结构中可能含有苯环 D. M中a、b两处碳碳键的键长： 5. 下列实验装置(部分夹持仪器略去)错误的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备并检验其漂白性 C．制备氯气 D．氨的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 6. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成标准状况下22.4L的气体，转移的电子数目为 B. 反应②中完全反应生成的产物中离子的数目为 C. 反应③中与足量反应生成的气体分子数目为 D. 反应④中消耗所得溶液中含的数目为 7. 化学用语可以表达化学过程，下列化学过程的表达正确的是 A. 用电子式表示KCl的形成过程： B. 用电子云表示键形成的轨道重叠示意图： C. 用离子方程式表示三氯化铁溶液腐蚀铜电路板： D. 用化学方程式表示制备乙酸乙酯： 8. 可用作固体离子导体，能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。 下列说法错误的是 A. 测定晶体结构常用X射线衍射仪 B. 与晶胞的体积之比为 C. 晶胞中距离每个最近的数目为6 D. 晶胞中间最短距离为 9. 某化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质属于分子晶体 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 10. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向溶液中先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 A. A B. B C. C D. D 11. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为26.8A·h。下列说法错误的是 A. 电极电势：Ⅱ>Ⅰ B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 放电时负极反应： D. 充电时24gS能提供的理论容量为40.2A·h 12. 已知：的，。常温下，溶液可用于脱除水煤气中的。下列说法正确的是 A. 的溶液中： B. 的溶液吸收一定量后，水的电离程度增大 C. 的溶液吸收一定量后，，则溶液的 D. 的溶液吸收一定量后： 13. ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿［含及少量硫化镉(CdS)等］制备ZnS的过程如下： 已知：，。 下列说法错误的是 A. “酸浸”步骤中可通过粉碎闪锌矿提高其浸取效率 B. 除镉步骤中发生的离子反应为 C. 检验除铁步骤中铁元素是否除尽的试剂可选用KSCN溶液 D. 若“除铁”后的滤液中，向滤液加入至，则 14. 高温条件下，可以由分子经闭环脱氢反应生成。其反应机理和能量变化如图： 下列说法错误的是 A. 生成的反应为吸热反应 B. H·能降低反应活化能 C. 上述机理中，碳原子与氢原子间的作用力： D. 该过程的总反应速率由H19'+H2C40H18+H+H2决定 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 醚是有机合成中常用的溶剂。实验室用正丁醇制备正丁醚的反应原理如下： 副反应： 正丁醇与正丁醚的相关性质如下表： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 正丁醇 无色液体 117.7 0.81 微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 正丁醚 无色液体 142.4 0.77 难溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 已知：a．正丁醇、正丁醚均易燃；b．正丁醇、正丁醚、水易形成共沸物；c．正丁醇能溶于饱和氯化钙溶液，正丁醚微溶。 实验装置如图所示： 实验步骤为： ①在仪器A中加入xmL正丁醇、4.5mL浓硫酸，几粒碎瓷片并摇匀，分水器中先加入一定量的水后按图组装仪器。 ②缓慢加热仪器A，保持反应物微沸，当仪器A中反应温度上升至135℃左右，分水器中全部被水充满时，停止加热。 ③待仪器A中液体冷至室温后，倒入盛有50mL水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层后弃去水层液体。 ④有机层依次用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水、15mL饱和氯化钙溶液洗涤得到粗产品。 ⑤向粗产品中加入适量的无水氯化钙干燥，干燥后的产物滤入25mL蒸馏烧瓶中，蒸馏收集馏分，产量为yg。 （1）仪器A的名称_____；加热仪器A前，仪器B中冷却水的进水口为_____(填“a”或“b”)。 （2）分水器中先加入一定量水的目的是_____。 （3）步骤②加热方式为_____(填“油浴”或“水浴”)加热；能否用明火作为热源，并说明原因_____。 （4）步骤③中水层应从分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （5）步骤④中用饱和氯化钙溶液洗涤目的是_____。 （6）计算正丁醚的产率_____(用含有x、y的算式表示)。 16. 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌(含少量铁)，中间是碳棒，其周围是由碳粉、和等组成的糊状填充物，该电池放电过程中，产生MnOOH。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收锌锰干电池中的及制取。 已知：锌的氢氧化物的性质与铝的氢氧化物的性质相似。 （1）溶解锌外壳反应中的氧化剂的化学式为_____；流程中调pH①的目的是_____。 （2）调pH②中若NaOH溶液过量，发生反应的离子方程式为_____。 （3）滤渣的主要成分为碳粉、_____。 （4）“一系列操作”涉及的步骤为_____、过滤、洗涤、干燥。 （5）的晶胞如图所示。 ⅰ．锰元素位于元素周期表的_____区； ⅱ．已知：A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为_____； ⅲ．请画出该晶胞沿x轴的投影图(请在答题卡的方框中画出相应原子的投影)_____。 17. 苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应： 主反应：　 副反应：　 已知：　 　 　 回答下列问题： （1）_____(用和表示)；副反应在高温下可自发进行，则该反应的_____0(填“>”或“<”)。 （2）有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_____。 （3）恒压反应器中，按照投料，发生反应，总压为，平衡时苯分压为，环己烷的分压为，甲基环戊烷的分压为，则主反应的_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是_____(填“①”或“②”或“③”)。 （5）一定条件下，主反应可通过如图装置实现电化学储氢。 ①阴极的电极反应式为_____。 ②已知该电解反应中的转化率为50%，则该储氢装置的电流效率_____。() 18. 有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)： 已知：(、表示烃基) 回答下列问题： （1）M分子中的官能团有酚羟基、_____(填名称)。 （2）反应①的反应试剂和反应条件分别是_____。 （3）设计C→D和E→F两步反应的目的是_____。 （4）F→G的反应方程式为_____。 （5）反应③的反应类型为_____。 （6）下列关于1，4-二苯基-1，3-丁二烯的说法错误的是_____(填标号)。 A. 1，4-二苯基-1，3-丁二烯与按物质的量之比为加成的产物为3种 B. 1，4-二苯基-1，3-丁二烯中所有原子可能共面 C. 1，4-二苯基-1，3-丁二烯最多可与反应 D. 1，4-二苯基-1，3-丁二烯可发生加聚反应 （7）分子式为，同时满足下列条件的同分异构体的名称为_____。 a．分子中含苯环；b．能与Na反应；c．核磁共振氢谱有四组吸收峰，峰值面积之比为。 （8）根据上述流程，用和为原料合成的合成路线如下： 上述合成路线中物质X的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜仁市2025年7月高二年级教学质量监测 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Cu—64　Ag—108　I—127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与科技、社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 医疗上可用75%的酒精溶液对医疗器械进行消毒 B. 使用乙醇汽油不能减少汽车尾气中氮氧化物排放 C. 铜仁市土家族织锦“西兰卡普”用到的蚕丝，其主要成分是蛋白质 D. “嫦娥五号”带回的月壤样品，主要由氧、硅、铁、钙等短周期元素构成 【答案】D 【解析】 【详解】A．75%的酒精溶液能使蛋白质变性，常用于医疗器械消毒，A正确； B．汽车尾气中氮氧化物主要来自汽车发动机工作时空气中的氧气和氮气在高温下反应，使用乙醇汽油不能减少汽车尾气中氮氧化物的排放，故B正确； C．蚕丝的主要成分是蛋白质，C正确； D．月壤中的氧（O）、硅（Si）属于短周期元素，但铁（Fe，第四周期）、钙（Ca，第四周期）属于长周期元素，D错误； 故选D。 2. 下列关于化学用语的表述正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 的空间填充模型： C. 反-2-丁烯的分子结构模型： D. 2-丁烯的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．K层只有s能级，没有p能级，则激发态H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，A错误； B．分子为V形结构，且氧原子半径大于氢原子，则空间填充模型为，B正确； C．2-丁烯存在顺反异构，是顺-2-丁烯的分子结构模型，反-2-丁烯的分子结构模型：，C错误； D．2-丁烯中只含有1个双键，且存在顺反异构体，顺-2-丁烯的键线式为：，反-2-丁烯的键线式：，D错误； 故选B。 3. “画”中有“化”，多彩贵州。下列说法正确的是 选项 与绘画相关的物质 化学物质类别及性质 A 岩彩壁画颜料所用贝壳粉 贝壳粉属于硅酸盐，可溶于盐酸 B 油画颜料调和剂所用核桃油 核桃油属于有机高分子，可水解 C 竹胎漆画颜料赭石 赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D 水墨画的墨汁 墨汁的主要成分碳，不易被氧化 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳粉主要成分为碳酸钙（），属于碳酸盐，但可溶于盐酸，A错误； B．核桃油属于油脂（酯类），相对分子质量较小，不是高分子，但油脂可水解，B错误； C．氧化铁（）能与酸反应（如），不耐酸，C错误； D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 4. 已知：含双键和单键相互交替排列的分子中存在大键。某药物中间体M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. M中含有4个手性碳原子 B. M中碳原子的杂化轨道类型为和 C. M的同分异构体结构中可能含有苯环 D. M中a、b两处碳碳键的键长： 【答案】A 【解析】 【详解】A．连接4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，所以M中含有3个手性碳原子，如图，A错误； B．M中饱和碳原子为杂化，双键上碳原子为杂化，所以碳原子的杂化轨道类型为和，B正确； C．M的不饱和度为4，与苯环的不饱和度相同，所以同分异构体结构中可能含有苯环，C正确； D．已知：含双键和单键相互交替排列的分子中存在大键，即b处存在大键，大π键是介于单键和双键的一种特殊键，所以M中a、b两处碳碳键的键长：，D正确； 故选A。 5. 下列实验装置(部分夹持仪器略去)错误的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备并检验其漂白性 C．制备氯气 D．氨的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为防止饱和溶液倒吸，试管内导管应在液面上方，A正确； B．制备需要使用浓硫酸和铜丝在加热下反应，B错误； C．实验室使用浓盐酸和在加热条件下反应制取氯气，C正确； D．氨的喷泉实验是在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里（水里预先加入少量酚酞试液），D正确。 故答案选B。 6. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成标准状况下22.4L的气体，转移的电子数目为 B. 反应②中完全反应生成的产物中离子的数目为 C. 反应③中与足量反应生成的气体分子数目为 D. 反应④中消耗所得溶液中含的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下22.4L Cl2为1mol，每生成1mol Cl2转移2mol电子，对应电子数目为，A正确； B．反应②为2Na + O2 = Na2O2，1mol Na生成0.5mol Na2O2。1个Na2O2含2个Na⁺和1个O，总离子数为，B错误； C．反应③中78g Na2O2（1mol）与水反应生成0.5mol O2，气体分子数目为0.5，C错误； D．反应④消耗1molCl2生成NaClO物质的量为1mol，但ClO⁻会水解，实际数目小于，D错误； 故选A。 7. 化学用语可以表达化学过程，下列化学过程的表达正确的是 A. 用电子式表示KCl的形成过程： B. 用电子云表示键形成的轨道重叠示意图： C. 用离子方程式表示三氯化铁溶液腐蚀铜电路板： D. 用化学方程式表示制备乙酸乙酯： 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl为离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程：，A正确； B．键形成的轨道是肩并肩方式重叠，所以用电子云表示键形成的轨道重叠示意图：，B错误； C．三氯化铁溶液腐蚀铜电路板生成的是氯化铜和氯化亚铁，用离子方程式表示三氯化铁溶液腐蚀铜电路板：，C错误； D．酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，所以用化学方程式表示制备乙酸乙酯：，出现在乙酸乙酯中，D错误； 故选A。 8. 可用作固体离子导体，能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。 下列说法错误的是 A. 测定晶体结构常用X射线衍射仪 B. 与晶胞的体积之比为 C. 晶胞中距离每个最近的数目为6 D. 晶胞中间最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验可测定晶体结构有关信息，可以测定晶体结构，A正确； B．据“均摊法”，晶胞中含个I-，结合化学式，含有4个AgI，则晶体密度为；晶胞中含个I-，结合化学式，含有2个AgI，则晶体密度为；故，则与晶胞的体积之比为12：7，B正确； C．晶胞中，的个数为4，则的个数为4，晶胞结构如图：，以A点为坐标原点，则最近的3个位于晶胞的面心（例如B位于xOy轴的面心、C位于yOz轴的面心），A点被8个晶胞共有，则最近的有个，C错误； D．晶胞中，的个数为2，则的个数为2，则位于晶胞体对角线的连线上，两个间的最短距离为体对角线的一半，为，D正确； 故选C。 9. 某化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质属于分子晶体 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。 【详解】A．同周期从左向右元素的电负性逐渐增大，同主族从上往下元素的电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，A正确； B．该物质中不含离子键，微粒间的作用力为分子间作用力，属于分子晶体，B正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数：H<O<P，C正确； D．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D错误； 故选D。 10. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向溶液中先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若某一元酸浓度为0.01mol/L且pH=2，说明其完全电离，为强酸；但若该酸为多元弱酸，0.01mol/L的溶液的pH可能也为2，所以无法确定是否为强酸，A错误； B．向溶液中先滴入几滴NaCl溶液，AgNO3过量，继续加NaI会直接生成AgI沉淀，没有发生沉淀的转化，无法通过沉淀颜色变化直接比较AgCl和AgI的Ksp，B错误； C．K2Cr2O7溶液中加NaOH使pH升高，Cr2O转化为CrO（黄色）；再加H2SO4降低pH，CrO重新转化为Cr2O（橙色）。通过颜色变化可验证对平衡的影响，C正确； D．乙醇本身含羟基，与金属钠反应会释放H2，若M溶于乙醇后加钠，无法区分H2来自乙醇还是M中的羟基，若M为液态，可直接将少量的钠投入M中，若M为固态，可将M溶于苯中或四氯化碳溶液中进行检验，D错误； 故选C。 11. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为26.8A·h。下列说法错误的是 A. 电极电势：Ⅱ>Ⅰ B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 放电时负极反应： D. 充电时24gS能提供的理论容量为40.2A·h 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，电极Ⅱ上减少，说明MnO2转化为Mn2+，Mn元素化合价降低，发生还原反应，为原电池的正极，由于电解质溶液为MnSO4，故电解质应为酸性溶液，正极反应为：；则电极Ⅰ为原电池负极，MnS失去电子生成S和Mn2+，负极反应为：。 【详解】A．放电时电极Ⅱ为正极，Ⅰ为负极，电极电势：Ⅱ>Ⅰ，A正确； B．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，正极反应为：，反应消耗H+，溶液的pH升高，B错误； C．根据分析，放电时电极Ⅰ为负极，MnS失去电子生成S和Mn2+，负极反应为：，C正确； D．放电时的负极反应为：，则充电时的阴极反应为：，消耗24gS时转移电子的物质的量为，故充电时能提供的理论容量为：，D正确； 故选B。 12. 已知：的，。常温下，溶液可用于脱除水煤气中的。下列说法正确的是 A. 的溶液中： B. 的溶液吸收一定量后，水的电离程度增大 C. 的溶液吸收一定量后，，则溶液的 D. 的溶液吸收一定量后： 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2CO3溶液中根据物料守恒可得c(K+)=2[c(H2CO3)+c()+c()]，A错误； B．K2CO3溶液中水解促进水的电离，吸收CO2后生成，水解程度较弱，水的电离程度降低，B错误； C．碳酸的Ka2==5×10-11，=0.5，故，pH=10，C正确； D．由电荷守恒应可得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，D错误； 故选C。 13. ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿［含及少量硫化镉(CdS)等］制备ZnS的过程如下： 已知：，。 下列说法错误的是 A. “酸浸”步骤中可通过粉碎闪锌矿提高其浸取效率 B. 除镉步骤中发生的离子反应为 C. 检验除铁步骤中铁元素是否除尽的试剂可选用KSCN溶液 D. 若“除铁”后的滤液中，向滤液加入至，则 【答案】B 【解析】 【分析】闪锌矿中含ZnS、FeS、CdS等，加入H2SO4、O2酸浸并氧化后，ZnS、FeS、CdS分别转化为Zn2+、Fe3+、Cd2+，硫元素转化为硫单质，经过除铁、除镉除去Fe3+与Cd2+，调pH、沉锌后获得ZnS。 【详解】A．粉碎闪锌矿可以增大接触面积，加快反应速率，提高其浸取效率，A正确； B．除Cd加入的H2S，H2S 是弱电解质，离子方程式中不能拆开，正确离子反应为 Cd2++H2S=CdS↓+2H+，B错误； C．在除Fe步骤中Fe以Fe3+的形式存在，SCN-与Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3，可以检验Fe3+是否除尽，C正确； D．加入Na2S后，==，=，解得c(Zn2+)=2×10-3mol/L，D正确； 故选B。 14. 高温条件下，可以由分子经闭环脱氢反应生成。其反应机理和能量变化如图： 下列说法错误是 A. 生成的反应为吸热反应 B. H·能降低反应的活化能 C. 上述机理中，碳原子与氢原子间的作用力： D. 该过程的总反应速率由H19'+H2C40H18+H+H2决定 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知生成物总能量高于反应物总能量，故生成的反应为吸热反应，A正确； B．由反应机理图可知H·为催化剂，能降低反应的活化能，B正确； C．该反应机理中a处C-H键先断裂，b处C-H键后断裂，说明a处碳氢原子间作用力小，即：，C错误； D．活化能大的过程反应速率慢，为决速步骤，故H19'+H2C40H18+H+H2决为决速步骤，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 醚是有机合成中常用的溶剂。实验室用正丁醇制备正丁醚的反应原理如下： 副反应： 正丁醇与正丁醚的相关性质如下表： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 正丁醇 无色液体 117.7 0.81 微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 正丁醚 无色液体 142.4 0.77 难溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 已知：a．正丁醇、正丁醚均易燃；b．正丁醇、正丁醚、水易形成共沸物；c．正丁醇能溶于饱和的氯化钙溶液，正丁醚微溶。 实验装置如图所示： 实验步骤为： ①在仪器A中加入xmL正丁醇、4.5mL浓硫酸，几粒碎瓷片并摇匀，分水器中先加入一定量的水后按图组装仪器。 ②缓慢加热仪器A，保持反应物微沸，当仪器A中反应温度上升至135℃左右，分水器中全部被水充满时，停止加热。 ③待仪器A中液体冷至室温后，倒入盛有50mL水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层后弃去水层液体。 ④有机层依次用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水、15mL饱和氯化钙溶液洗涤得到粗产品。 ⑤向粗产品中加入适量的无水氯化钙干燥，干燥后的产物滤入25mL蒸馏烧瓶中，蒸馏收集馏分，产量为yg。 （1）仪器A的名称_____；加热仪器A前，仪器B中冷却水的进水口为_____(填“a”或“b”)。 （2）分水器中先加入一定量水的目的是_____。 （3）步骤②加热方式为_____(填“油浴”或“水浴”)加热；能否用明火作为热源，并说明原因_____。 （4）步骤③中水层应从分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （5）步骤④中用饱和氯化钙溶液洗涤的目的是_____。 （6）计算正丁醚的产率_____(用含有x、y的算式表示)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. b （2）让挥发出的正丁醇与正丁醚回流到三颈烧瓶中(或让挥发出的有机物回流到三颈烧瓶中；或让挥发出的有机物回流到A中；或促进有机相与水相分层；或提高正丁醇的利用率；或提高正丁醚的产率等均给分。其他合理答案也给分) （3） ①. 油浴 ②. 不能，因为正丁醇、正丁醚均易燃(或不能，因为正丁醇易燃；或不能，因为正丁醚易燃) （4）下口放出 （5）洗去产物中的正丁醇(或洗去正丁醚中的正丁醇) （6）(或或或等合理答案) 【解析】 【分析】正丁醇制备正丁醚的反应利用的是醇的取代反应，按照主反应：和副反应：，三颈烧瓶中除生成正丁醚以外还由丁烯，利用分水器分离正丁醇、正丁醚、丁烯。 利用表格中的密度和溶解性该题选择分水器提高产品产率。 （3）加热方式根据具体的加热温度确定，该题加热温度在135℃左右，用油浴加热比较好。而明火加热有一定的危险性，遇到易燃的物品不可明火加热。 （4）题目告诉我们很多密度、溶解性信息，可以解决分离提纯相关问题。 【小问1详解】 仪器A的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)。冷凝水进水口在低处出水口在高处，仪器B中冷却水的进水口为b，故答案为：三颈烧瓶(或三口烧瓶) ；b； 【小问2详解】 分水器中先加入一定量水抬高分水器的液面，正丁醇、正丁醚密度小且微/难溶于水会在分水器上侧，到支管口就会回流到三颈烧瓶中，以提高丁醇的转化率，故答案为：让挥发出的正丁醇与正丁醚回流到三颈烧瓶中(或让挥发出的有机物回流到三颈烧瓶中；或让挥发出的有机物回流到A中；或促进有机相与水相分层；或提高正丁醇的利用率；或提高正丁醚的产率等均给分。其他合理答案也给分)。 【小问3详解】 步骤②加热温度为135℃左右，故选择油浴加热。根据信息正丁醇、正丁醚均易燃，所以不可明火加热，故答案为：不能；因为正丁醇、正丁醚均易燃(或不能，因为正丁醇易燃；或不能，因为正丁醚易燃)； 【小问4详解】 步骤③中水层中分离的产品密度比水小，在上层，所以水层应从分液漏斗的下口放出，故答案为：下口放出； 【小问5详解】 已知：正丁醇能溶于饱和的氯化钙溶液，正丁醚微溶，所以步骤④中用饱和氯化钙溶液洗涤的目的就是洗去产物中的正丁醇，故答案为：洗去产物中的正丁醇(或洗去正丁醚中的正丁醇)。 【小问6详解】 在仪器A中加入xmL正丁醇、4.5mL浓硫酸，正丁醇的密度是0.81，可得正丁醇的物质的量，理论的到的正丁醚的物质的量为，，正丁醚的产率=，故答案为：(或或或等合理答案)。 16. 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌(含少量铁)，中间是碳棒，其周围是由碳粉、和等组成的糊状填充物，该电池放电过程中，产生MnOOH。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收锌锰干电池中的及制取。 已知：锌的氢氧化物的性质与铝的氢氧化物的性质相似。 （1）溶解锌外壳反应中的氧化剂的化学式为_____；流程中调pH①的目的是_____。 （2）调pH②中若NaOH溶液过量，发生反应的离子方程式为_____。 （3）滤渣的主要成分为碳粉、_____。 （4）“一系列操作”涉及的步骤为_____、过滤、洗涤、干燥。 （5）的晶胞如图所示。 ⅰ．锰元素位于元素周期表的_____区； ⅱ．已知：A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为_____； ⅲ．请画出该晶胞沿x轴的投影图(请在答题卡的方框中画出相应原子的投影)_____。 【答案】（1） ①. ②. 使沉淀完全(或使转化为沉淀；或除去溶液) （2）(或) （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶(或加热浓缩、降温结晶) （5） ①. d ②. ③. 【解析】 【分析】根据题干信息可知，废旧锌锰干电池含有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl、MnOOH等，拆解之后为锌外壳和糊状填充物；糊状填充物水溶后过滤分离出的滤渣为难溶于水的固体碳粉、MnO2、MnOOH，经过洗涤和在空气中灼烧得到二氧化锰；滤液中含有溶于水的ZnCl2和NH4Cl；外壳为金属锌铁合金，硫酸与金属锌铁合金反应生成Zn2+、 Fe2+，过氧化氢将Fe2+转化为Fe3+，加入氧化锌调节pH生成氢氧化铁沉淀除去铁，滤液经过处理得到硫酸锌晶体。 【小问1详解】 根据题意可知，锌外壳为金属锌铁合金，加入硫酸和过氧化氢进行反应，发生的反应有：、、，元素化合价降低的有硫酸中的H元素，还有过氧化氢中的O元素，因此溶解锌外壳反应中作为氧化剂的物质为：； 根据分析可知，流程中调pH①的目的是：使沉淀完全(或使转化为沉淀；或除去溶液)。 【小问2详解】 调pH②的目的是产生Zn(OH)2沉淀，题干信息为锌的氢氧化物的性质与铝的氢氧化物的性质相似，说明Zn(OH)2会与过量的NaOH溶液发生反应，反应为：(或)。 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣的主要成分为碳粉、MnOOH与MnO2。 【小问4详解】 Zn(OH)2中加入硫酸后，主要是得到含有硫酸锌的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶(或加热浓缩、降温结晶)、过滤、洗涤、干燥，得到ZnSO4·7H2O。 【小问5详解】 ⅰ．基态Mn原子的原子序数为25，价层电子排布式为3d54s2，位于元素周期表的d区； ⅱ．B点位于体心，根据A点的坐标，可知B点的分数坐标为； ⅲ．若沿x轴方向投影，顶点上处于对称位置的Mn原子会重合在长方形的顶点，位于体心的Mn原子会位于长方形的面心，位于面上的O原子位于长方形的上下边，位于体内的O原子位于长方形内Mn原子的两边，投影图为。 17. 苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应： 主反应：　 副反应：　 已知：　 　 　 回答下列问题： （1）_____(用和表示)；副反应在高温下可自发进行，则该反应的_____0(填“>”或“<”)。 （2）有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_____。 （3）恒压反应器中，按照投料，发生反应，总压为，平衡时苯的分压为，环己烷的分压为，甲基环戊烷的分压为，则主反应的_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是_____(填“①”或“②”或“③”)。 （5）一定条件下，主反应可通过如图装置实现电化学储氢。 ①阴极的电极反应式为_____。 ②已知该电解反应中的转化率为50%，则该储氢装置的电流效率_____。() 【答案】（1） ①. ②. > （2）降低温度、增大压强 （3） （4）② （5） ①. (或) ②. 64.3%(或64%或64.28%) 【解析】 【小问1详解】 主反应：(g) + 3H2(g)⇌(g) ∆H1<0、Ⅲ：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ∆H3、Ⅳ：2(g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l) ∆H4、Ⅴ：(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H5反应，根据盖斯定律：（Ⅳ-2Ⅴ+3Ⅲ） ，得(g) + 3H2(g)⇌(g) ∆H1=（∆H4-2∆H5+3∆H3）；副反应在高温下可自发进行，则该反应的H＞0，故S＞0。 【小问2详解】 根据Ⅰ.主反应：(g)+3H2(g)⇌(g)是一个气体体积减小的方向的放热反应，故有利于提高平衡体系中环己烷体积分数即使平衡向正方向移动，根据勒夏特列原理，可采用适当降低温度和实当加压有利平衡正向移动，而升温和减压都将使平衡逆向移动，故答案为：降低温度和增大压强； 【小问3详解】 恒压反应器中，按照投料，设投入的苯的物质的量为1mol，只发生Ⅰ反应，总压为，平衡时苯的分压为，环己烷的分压为，甲基环戊烷的分压为，则氢气分压为p0-p1-p2-p3，则主反应的。 【小问4详解】 催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，由图可知，①中原子无孤对电子 也没有空轨道，②中原子无孤对电子但有空轨道可接收孤电子对，③中有孤对电子，无空轨道，故下图中可作为酸性中心的原子的标号是②，故答案为：②； 【小问5详解】 ①阴极苯得电子生成环己烷，电极反应式(或)； ②阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成2.8mol O2，转移电子的11.2mol；阴极的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，参加反应的C6H6的物质的量为10mol×24%×50%=1.2mol，故=64.3%。 18. 有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)： 已知：(、表示烃基) 回答下列问题： （1）M分子中的官能团有酚羟基、_____(填名称)。 （2）反应①的反应试剂和反应条件分别是_____。 （3）设计C→D和E→F两步反应的目的是_____。 （4）F→G的反应方程式为_____。 （5）反应③的反应类型为_____。 （6）下列关于1，4-二苯基-1，3-丁二烯的说法错误的是_____(填标号)。 A. 1，4-二苯基-1，3-丁二烯与按物质的量之比为加成的产物为3种 B. 1，4-二苯基-1，3-丁二烯中所有原子可能共面 C. 1，4-二苯基-1，3-丁二烯最多可与反应 D. 1，4-二苯基-1，3-丁二烯可发生加聚反应 （7）分子式为，同时满足下列条件的同分异构体的名称为_____。 a．分子中含苯环；b．能与Na反应；c．核磁共振氢谱有四组吸收峰，峰值面积之比为。 （8）根据上述流程，用和为原料合成的合成路线如下： 上述合成路线中物质X的结构简式为_____。 【答案】（1）羧基、氨基 （2）Cl2、Fe或Cl2、FeCl3 （3）防止酚羟基被氧化(或其他合理答案) （4）+HNO3+H2O （5）消去反应 （6）AC （7）对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) （8）(或其他合理答案) 【解析】 【分析】根据有机框图中有机物A向下转化关系、有机物A分子式以及后续的转化产物是可推出A是甲苯，由C→D的转化及题目所给予信息中第二组反应关系，可知C中是苯环上有羟基，再结合A→B、B→C的转化，可以分析出有机物B是苯环上发生Cl原子取代，B→C完成Cl原子被羟基取代过程；C→D酚羟基转变为酯基，由最终产物可分析出D→E是甲基氧化为羧基，E→F是酯基碱性水解且羧基与NaOH发生中和反应，后酸化恢复酚羟基及羧基结构，F→G发生硝化反应，苯环上硝基取代氢原子，G→最终产物是硝基被还原成氨基，因此A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为；另根据题目所给予信息第一组反应关系，可知在“Mg/乙醚”作用下生成，两分子再与一分子乙二醛生成H，H的结构简式为。 【小问1详解】 根据M的结构可知，官能团有酚羟基、羧基、氨基； 【小问2详解】 根据分析，反应①为生成，苯环上取代的反应物为Cl2，催化剂为FeCl3（也可以用Cl2和Fe生成FeCl3）； 【小问3详解】 根据分析，生成将酚羟基保护，防止下一步发生氧化，生成又将酚羟基生成，因此设计C→D和E→F两步反应的目的是保护酚羟基，防止酚羟基被氧化； 【小问4详解】 发生硝化反应生成，方程式为+HNO3+H2O； 【小问5详解】 根据分析，反应③为的羟基发生消去反应生成，反应类型为消去反应； 【小问6详解】 A．与Br2按照1：1发生加成反应可以1，2-加成和1，4-加成，产物有2种，A错误； B．中苯环和碳碳双键均为平面结构，所有原子可能共面，B正确； C．中的苯环和碳碳双键均可以与H2发生加成反应，1mol最多与8molH2发生加成反应，C错误； D．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选AC。 【小问7详解】 C7H8O分子中含苯环，说明除苯环外没有不饱和度，能与Na反应说明有羟基，核磁共振氢谱有四组吸收峰，峰值面积之比为1：2：2：3说明含有甲基，符合条件的同分异构体为，名称为对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)； 【小问8详解】 CH3Cl在Mg、纯醚的作用下生成W(CH3MgCl)，W与HOOCCHO反应生成，酸化后生成X（）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $