精品解析：广东韶关市2025-2026学年第二学期期末练习 高一化学试题

2025-2026学年第二学期期末练习 高一化学 注意事项： 1．本练习分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。 2．练习时间75分钟，请把答案写在答题卡上相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东拥有丰富的非物质文化遗产，传统工艺中蕴含着丰富的化学知识。下列广东传统工艺品的主要材质，属于无机非金属材料的是 A．石湾陶瓷公仔 B．广式红木家具 C．青铜投壶 D．佛山铜凿剪纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石湾陶瓷公仔的主要材质为陶瓷，属于硅酸盐类无机非金属材料，A正确； B．广式红木家具的主要材质为木材，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，B错误； C．青铜投壶的主要材质为青铜，是铜锡合金，属于金属材料，C错误； D．佛山铜凿剪纸的主要材质为铜，属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 含有20个中子的氯原子： C. 甲烷的空间填充模型： D. 乙酸的分子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基为电中性基团，氧原子最外层共7个电子，与氢原子共用1对电子，给出的电子式书写正确，A正确； B．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，氯原子质子数为17，含20个中子的氯原子质量数为17+20=37，应表示为，B错误； C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合甲烷的结构特点，C正确； D．乙酸结构简式为，分子式为，书写正确，D正确； 故选B。 3. 在日常生活和工业生产中，化学物质的合理使用能极大地提高生产效率，改善生活品质。下列说法不正确的是 A. 造纸厂利用SO2漂白纸张，生产洁白的纸张 B. 农田中施用NH4Cl，为农作物补充氮元素，促进生长 C. 医院做消化道X光造影检查时，让患者服用BaSO4做钡餐显影剂 D. 利用乙烯水化制乙醇和利用葡萄糖发酵制乙醇，原子利用率都达100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有漂白性，工业上可用于漂白纸张，A正确； B．属于铵态氮肥，含有氮元素，施用后可为农作物补充氮元素促进生长，B正确； C．难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的，可用作钡餐显影剂，C正确； D．乙烯水化制乙醇是加成反应，原子利用率达100%；但葡萄糖发酵制乙醇有副产物生成，原子利用率小于100%，D错误； 故选D。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 豆浆中加入石膏制豆腐 石膏能使豆浆中的蛋白质聚沉 B 用油脂制肥皂 油脂在碱性条件下可以发生水解 C 水果罐头中用维生素C作抗氧化剂 维生素C具有氧化性 D 用干冰给食品保鲜 干冰升华吸热降低温度，减缓食品变质速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，石膏是电解质，可使胶体中的蛋白质发生聚沉从而制豆腐，所述化学知识正确，A不符合题意； B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分），该反应也叫皂化反应，可用于制肥皂，所述化学知识正确，B不符合题意； C．维生素C作抗氧化剂是因为其具有强还原性，可优先被氧化从而保护食品不被氧化，题干所述“维生素C具有氧化性”的知识错误，C符合题意； D．干冰升华会吸收大量热量，可降低环境温度，减慢食品氧化变质的反应速率，所述化学知识正确，D不符合题意； 故选C。 5. 山梨酸是国际公认的安全食品防腐剂，广泛用于饮料、糕点保鲜，其结构简式为：，下列关于山梨酸的说法不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 与乙酸互为同系物 C. 能发生取代反应 D. 1 mol山梨酸最多与1 mol NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．山梨酸含有C、H、O三种元素，是烃分子中氢原子被含氧官能团取代得到的物质，属于烃的衍生物，A不符合题意； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙酸的官能团只有羧基，山梨酸还含有2个碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，B符合题意； C．山梨酸含有羧基，可发生酯化反应（属于取代反应），烃基上的氢原子也可发生取代反应，C不符合题意； D．山梨酸中只有羧基能与反应，1 mol山梨酸含有1 mol羧基，最多与1 mol 反应，D不符合题意； 故答案选B。 6. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B. 通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象 C. 用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，则换作也能产生相同现象 D. 用排饱和NaCl溶液的方法收集，也可用排饱和溶液的方法收集 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成，类比条件一致且产物符合金属常见价态，A正确。 B．具有还原性，在酸性条件下被氧化为，生成沉淀，与无现象不同，B错误。 C：氨气极易溶于水，用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，但与水反应生成难溶于水的NO气体，烧瓶内残留1/3体积气体，无法完全充满，C错误。 D：能溶于水，可通过控制盐溶液中的浓度使其溶解度降低。极易溶于水，不能选择铵盐水溶液收集，D 错误。 故选A。 7. 101 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 1 mol石墨的能量低于1 mol金刚石的能量 D. 金刚石转化为石墨的反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．物质的能量越低越稳定，由图可知石墨能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，B错误； C．从能量变化图可看出，1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石低，因此1 mol石墨的能量低于1 mol金刚石的能量，C正确； D．金刚石的能量高于石墨，因此金刚石转化为石墨的过程释放能量，为放热反应，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂： B. 制备漂白液： C. 铜丝与浓硝酸反应： D. AlCl3溶液中滴加过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式未配平，正确的反应为，A错误； B．制备漂白液是与溶液反应，离子方程式原子、电荷均守恒，产物正确，B正确； C．铜与浓硝酸反应的还原产物为而非，正确方程式为：，C错误； D．氨水为弱电解质不能拆，且产物应为沉淀，正确方程式为：，D错误； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 20 g D2O中含有的质子数为 B. 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为 C. 1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 D. 0.1 mol/L BaCl2溶液中含有Cl-的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，故含有的质子数为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，含有的分子数不为，B错误； C．与水的反应为可逆反应，不能完全反应，转移的电子数小于，C错误； D．题干未给出溶液的体积，无法计算的数目，D错误； 故选A。 10. 下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证SO2与水反应 C．制备NaHCO3 D．实验室制Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，导管末端应置于饱和溶液液面上方防止倒吸，该装置导管插入液面下会引发倒吸，A错误； B．试管内气体减少、压强降低，液面上升，也可能是溶解在水中，不能验证与水发生反应，B错误； C．极易溶于水，直接通入饱和食盐水中会发生倒吸，故氨气应该由含球形干燥管的导管通入，C错误； D．可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备，D正确； 故选D。 11. 5种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，已知Y、Z、R为同周期元素，它们形成的化合物M结构如图所示，下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y B. R与Q形成的化合物中可能含有非极性键 C. X、Z、R三种元素只能形成共价化合物 D. 化合物M中所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】先根据结构和题干信息推出元素：X为，Y为，Z为，R为，Q为。 【详解】A．元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，A错误； B．为，为，二者形成的中含有非极性键，因此二者形成的化合物可能含非极性键，B正确； C．、、三种元素可形成离子化合物如，并非只能形成共价化合物，C错误； D．化合物中含有元素，原子仅达到2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 交警常用酸性重铬酸钾检测酒驾 乙醇具有还原性，能将橙红色还原为绿色 B 双氧水可用于杀菌消毒 H2O2受热易分解 C 可用铁质容器盛放浓硫酸 铁与浓硫酸不发生化学反应 D 浸泡KMnO4溶液的硅藻土可用于水果长途运输 乙烯能发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ酸性重铬酸钾检测酒驾正确，陈述Ⅱ乙醇具有还原性，可将橙红色还原为绿色也正确，二者存在因果关系，A符合题意； B．陈述Ⅰ双氧水可杀菌消毒正确，陈述Ⅱ受热易分解也正确，但双氧水消毒是利用其强氧化性，和受热分解无因果关系，B不符合题意； C．陈述Ⅰ可用铁质容器盛放浓硫酸正确，但陈述Ⅱ错误，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，并非铁和浓硫酸不反应，C不符合题意； D．陈述Ⅰ浸泡溶液的硅藻土可用于水果长途运输正确，原理是氧化具有催熟作用的乙烯，陈述Ⅱ乙烯能发生加成反应本身正确，但二者无因果关系，D不符合题意； 故选A。 13. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确； D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误 答案选C。 14. 氮氧化物能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研小组设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. H+ 通过质子交换膜由A极向B极移动 C. 电池工作时电极B的反应为 D. 当A电极转移 时，两极共产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极A通入，N元素从-3价升高到0价，失电子发生氧化反应，为原电池负极，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，电极B为正极，故通过质子交换膜由A极向B极移动，B正确； C．电极B为正极，得电子发生还原反应，正确电极反应为，选项反应式写成失电子的氧化反应，不符合规律，C错误； D．题目未指明气体处于标准状况，无法根据电子转移量计算生成气体的体积，D错误； 故选B。 15. 部分含N或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 实验室可向i的饱和溶液中滴加NaOH 溶液制备Fe(OH)3胶体 B. 工业上利用a→d→e的转化制备硝酸 C. f→g和h→i的转化可以通过化合反应得以实现 D. 若a可被磁铁吸引，则常温下a可以与e的浓溶液反应制取d 【答案】C 【解析】 【分析】a为0价单质（或），b为+2价氧化物（或），c为+3价氧化物（或），d为+4价氮氧化物，e为+5价酸，f为+2价碱，g为+3价碱，h为+2价亚铁盐，i为+3价铁盐。 【详解】A．向铁盐饱和溶液中滴加溶液会直接生成沉淀，制备胶体需将饱和铁盐溶液滴入沸水中，A错误； B．工业制硝酸的流程为，不是由直接转化为，B错误； C．的反应为，的反应如，二者均属于化合反应，C正确； D．a可被磁铁吸引则a为，常温下遇浓硝酸会发生钝化，无法反应生成，D错误； 故答案选C。 16. 是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2发生该反应，各物质浓度随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 向容器中通入一定量的氩气，容器中压强增大，化学反应速率增大 B. a点时，消耗O2的速率小于生成O2的速率 C. 曲线3为随时间的变化曲线 D. 上述过程中，当容器内时，可判断已达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒容条件下通入氩气，容器总压强增大，但反应物、生成物的浓度均不变，化学反应速率不变，A错误； B．a点时反应未达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，即消耗的速率大于生成的速率，B错误； C．反应中各物质浓度变化量之比，曲线1浓度上升为生成物的浓度曲线，曲线2、3浓度下降为反应物，0~50min内(曲线2)，(曲线3)，二者变化量之比为2:1，因此曲线3为随时间的变化曲线，C正确； D．起始时，反应过程中消耗的和的物质的量之比也为2:1，因此反应全过程中始终为2:1，该比例不能判断反应达到平衡状态，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学兴趣小组通过测定c(Cl-)随时间的变化来测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。 （1）完成该反应的离子方程式：_____________________。 （2）配制溶液，需用托盘天平称量KClO3固体的质量为________g。配制该溶液时需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、___________(写出仪器名称，从下列图1中选择)。 （3）用溶液和溶液测得化学反应速率的实验数据如图2所示。该兴趣小组同学仔细分析数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 i．小组同学针对这一现象，进一步探究影响因素，具体情况见下表。 方案 猜想 实验操作 1 ________________ 向烧杯中加入溶液和 溶液，插入温度计 2 产物Cl-对该反应具有催化作用，加快了化学反应速率 向烧杯中加入溶液，加入少量_______________，再加入溶液 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向标号为A、B的两个烧杯中加入溶液；向烧杯A中加入盐酸，向烧杯B中加入_____________；再分别向两只烧杯中加入溶液 除了以上猜想外，还可以提出的猜想是______________________________。 ii．反应后期，化学反应速率降低的原因是____________________________。 【答案】（1） （2） ①. 1.2 ②. 胶头滴管、100 mL容量瓶 （3） ①. 该反应放热，使溶液温度升高，加快了化学反应速率 ②. NaCl固体（或KCl固体） ③. 溶液（或KCl溶液） ④. 产物对该反应具有催化作用，加快了化学反应速率 ⑤. 反应物浓度减少 【解析】 【小问1详解】 氯酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应，氯酸根为氧化剂，亚硫酸根离子为还原剂，该反应的离子方程式：； 【小问2详解】 配制溶液，需用托盘天平称量KClO3固体的质量为。配制该溶液时需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶。 【小问3详解】 1.猜想：该反应放热，使溶液温度升高，加快了化学反应速率；实验操作为：向烧杯中加入溶液和 溶液，插入温度计； 2.猜想：产物Cl-对该反应具有催化作用，加快了化学反应速率；实验操作为：向烧杯中加入溶液，加入少量NaCl固体（或KCl固体），再加入溶液； 3.猜想：溶液酸性增强，加快了化学反应速率；分别向标号为A、B的两个烧杯中加入溶液；向烧杯A中加入盐酸，向烧杯B中加入溶液（或KCl溶液）；再分别向两只烧杯中加入溶液； 除了以上猜想外，还可以提出的猜想是产物对该反应具有催化作用，加快了化学反应速率。 ii．随着反应进行，反应物浓度减小，反应后期，化学反应速率降低的原因是反应物浓度减少。 18. 海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴等物质，具体流程如下： （1）为了除去粗盐中的可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质，可将粗盐溶于水后再进行下列操作，正确的操作顺序是___________。 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A．②⑤④①③ B．①⑤④②③ C．④②⑤③① D．②④⑤①③ 其中加入适量盐酸的目的是____________________________________。 （2）实验室中，向装有粗盐水的烧杯中加入过量的BaCl2溶液，判断已沉淀完全的操作和现象是______________________________。 （3）“吹出塔”中通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的______________(填性质)。 （4）“吸收塔”步骤中涉及的离子方程式________________________________________。 （5）流程中不是用酸和氯气氧化后直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是________________________________。 （6）从浓缩海水中也可提取镁，为了使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，工业上可选用________(填化学式)，工业上冶炼金属镁的化学方程式为___________________。 【答案】（1） ①. A ②. 除去过量的和 （2）静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加几滴BaCl2溶液，若不出现浑浊，说明已沉淀完全 （3）低沸点或易挥发 （4） （5）将溴富集，提高提取效率 （6） ①. CaO或Ca(OH)2 ②. 【解析】 【分析】海水经蒸发浓缩后，可得到粗盐，粗盐进一步提纯，可得到精盐；浓缩后的海水可以提取溴，先向浓缩海水中加入酸、通入氯气，将氧化为，然后在吹出塔中通入热空气吹出溶液中的溴，在吸收塔中用水溶液吸收富集溴元素，然后向蒸馏塔中加入，在水溶液中置换出溴，最后得到液溴。 【小问1详解】 粗盐除杂时需要先用过量除去，过量的需要除去，因此必须加在之前；过滤必须在加盐酸之前，防止生成的沉淀被盐酸重新溶解；过滤后溶液中过量的、，以上两种离子加盐酸即可除去；正确的操作顺序是②⑤④①③，故选A； 加入适量盐酸的目的是去除溶液中过量的和； 【小问2详解】 利用检验上层清液中是否还存在，静置后，沿烧杯壁向溶液中继续滴加溶液，若不再浑浊，则说明已经沉淀完全； 【小问3详解】 溴单质沸点低，易挥发，通入热空气可以使溴挥发从溶液中吹出，利用了溴的易挥发性； 【小问4详解】 吸收塔中溴单质与二氧化硫、水发生氧化还原反应，生成溴化氢和硫酸，离子方程式为； 【小问5详解】 海水中溴的浓度很低，直接蒸馏成本高，该流程可以对溴元素进行富集，提高溴的浓度，便于后续提取； 【小问6详解】 使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，可加入可溶性碱，工业选用廉价易得的石灰乳，石灰乳的主要成分为，也可选择向海水中加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，也能达到沉淀Mg2+的目的；镁是活泼金属，工业上电解熔融氯化镁冶炼镁，反应方程式为。 19. 碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。实现碳中和对于改善环境，实现绿色发展至关重要。以下是一些能帮助实现碳中和的新成果。 I．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2。该反应中各分子中所有化学键完全断裂变成各原子时的能量变化如图所示。 已知：常温下利用TiO2催化2 mol CO2完全分解时，可全部转化生成CO和O2(无其他副反应发生)，同时吸收能量556 kJ。根据上述信息： （1）计算1 mol O2中化学键完全断裂时需要吸收_____________kJ的能量。 II．一定条件下，CO2与H2可以制备气态甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：。 （2）恒温条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图： ①0~3 min内，用H2的浓度变化表示反应的平均速率_________________。 ②达到化学平衡后，CO2的转化率为_____________。 ③下列情况能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。 A．消耗1 mol CH3OH的同时消耗3 mol H2 B．CO2的体积分数保持不变 C．CH3OH与H2O的物质的量之比为 D．容器内混合气体的密度保持不变 ④若充入混合气体后，反应容器内初始压强为，平衡后容器内的压强为。则=_________。 III．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图A所示。 （3）催化剂的最佳活性温度是______________；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是__________________。 IV．我国化学工作者通过吸收CO2发电制氢可有效减少碳的排放，其工作原理如图B。 （4）a极为________极(填“正”或“负”)。电池工作时，CO2参与反应的电极反应式为：__________________________________________。 【答案】（1） 496 （2） ①. ②. ③. AB ④. （或 ） （3） ①. ②. 温度 （4） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据反应热与键能的关系：。由题意知，分解生成和吸收能量，即该反应的 。设中化学键完全断裂吸收的能量为，根据图示数据可得：，解得； 【小问2详解】 ①由图可知，内的浓度变化量，则 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，； ②达到平衡时，的浓度为，消耗的浓度为，则的转化率为 ； ③A项，消耗为逆反应速率，消耗为正反应速率，两者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；B项，该反应前后气体总物质的量发生改变，的体积分数保持不变说明各组分含量不再变化，反应达到平衡状态，正确；C项，与 均为生成物，且按的比例生成，任何时刻两者的物质的量之比均为，不能说明达到平衡状态，错误；D项，容器体积恒定，混合气体总质量守恒，气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，错误。故选AB； ④ 初始时，，气体总物质的量。平衡时消耗的物质的量为。根据化学方程式可知，每消耗，气体总物质的量减少，则消耗时，气体总物质的量减少 。平衡时气体总物质的量。恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，即； 【小问3详解】 由图A可知，在时乙酸的生成速率出现峰值，说明此时催化剂的活性最高，即最佳活性温度为 ；高于时，催化剂活性降低甚至失活，但随着温度的升高，反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，反应速率加快，此时影响反应速率的主要因素是温度； 【小问4详解】 由图B可知，a极上金属钠失去电子转化为钠离子，发生氧化反应，故a极为负极；b极为正极，发生还原反应，和在正极得到电子生成和，根据电荷守恒和原子守恒，其电极反应式为 。 20. 石油化工原料A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A为原料合成其他有机物的流程如图所示。 请回答下列有关问题： （1）A的结构简式为_______________；B的名称是____________。 （2）A→B和B→ C的反应类型分别是___________、___________。 （3）化合物F的分子式为__________，其含氧官能团的名称是____________。 （4）写出B → C的化学方程式：____________________________________。 （5）写出E→F的化学方程式：____________________________________。 （6）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 常温常压下，28 g物质A中含有共用电子对的数目为6NA B. 物质B和物质F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 物质D中所有碳原子一定在同一个平面 D. E→F反应中浓硫酸的作用是作催化剂和体现脱水性 （7）F在一定条件下能发生加聚反应，所得聚合物是一种用途较广泛的有机玻璃树脂，则该聚合物的结构简式为_______________________。 【答案】（1） ①. ②. 乙醇 （2） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （3） ①. ②. 酯基 （4） （5） （6）ABC （7） 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，可知A为乙烯（CH2=CH2）；A与H2O发生加成反应生成B，B为乙醇（CH3CH2OH）；乙醇在催化剂、O2、加热条件下发生催化氧化生成C，C为乙醛（CH3CHO）；2分子乙醛发生缩合反应，脱去1分子水，生成D（）；D的醛基（-CHO）被O2氧化为羧基（-COOH），所以E为丁烯酸（）；丁烯酸和甲醇发生酯化反应生成F。 【小问1详解】 由分析知，A是乙烯，结构简式为 ；B是乙烯和水加成的产物，名称为乙醇。 【小问2详解】 A→B是乙烯和水的加成反应；B→C是乙醇被氧化为乙醛的氧化反应。 【小问3详解】 由化合物F的结构简式可知，F含有5个C原子、2个O原子、8个H原子，所以分子式为；含氧官能团为酯基。 【小问4详解】 B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为。 【小问5详解】 E→F是丁烯酸和甲醇的酯化反应，化学方程式：。 【小问6详解】 A．28g乙烯为1mol，1个乙烯分子含6对共用电子对（4个C-H单键共4对，碳碳双键共2对），故共用电子对数目为6NA，A正确； B．乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，F含碳碳双键也可被酸性高锰酸钾氧化，二者均能使溶液褪色，B正确； C．D为，碳碳双键为平面结构，所有碳原子都直接连接在双键平面的碳原子上，因此所有碳原子一定共平面，C正确； D．酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，脱水性是指将有机物中H、O按2:1比例脱去，此处不体现脱水性，D错误； 故选ABC。 【小问7详解】 F含碳碳双键，发生加聚反应时双键打开聚合，所得聚合物结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末练习 高一化学 注意事项： 1．本练习分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。 2．练习时间75分钟，请把答案写在答题卡上相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东拥有丰富的非物质文化遗产，传统工艺中蕴含着丰富的化学知识。下列广东传统工艺品的主要材质，属于无机非金属材料的是 A．石湾陶瓷公仔 B．广式红木家具 C．青铜投壶 D．佛山铜凿剪纸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 含有20个中子的氯原子： C. 甲烷的空间填充模型： D. 乙酸的分子式： 3. 在日常生活和工业生产中，化学物质的合理使用能极大地提高生产效率，改善生活品质。下列说法不正确的是 A. 造纸厂利用SO2漂白纸张，生产洁白的纸张 B. 农田中施用NH4Cl，为农作物补充氮元素，促进生长 C. 医院做消化道X光造影检查时，让患者服用BaSO4做钡餐显影剂 D. 利用乙烯水化制乙醇和利用葡萄糖发酵制乙醇，原子利用率都达100% 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 豆浆中加入石膏制豆腐 石膏能使豆浆中的蛋白质聚沉 B 用油脂制肥皂 油脂在碱性条件下可以发生水解 C 水果罐头中用维生素C作抗氧化剂 维生素C具有氧化性 D 用干冰给食品保鲜 干冰升华吸热降低温度，减缓食品变质速率 A. A B. B C. C D. D 5. 山梨酸是国际公认的安全食品防腐剂，广泛用于饮料、糕点保鲜，其结构简式为：，下列关于山梨酸的说法不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 与乙酸互为同系物 C. 能发生取代反应 D. 1 mol山梨酸最多与1 mol NaOH反应 6. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B. 通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象 C. 用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，则换作也能产生相同现象 D. 用排饱和NaCl溶液的方法收集，也可用排饱和溶液的方法收集 7. 101 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 1 mol石墨的能量低于1 mol金刚石的能量 D. 金刚石转化为石墨的反应为吸热反应 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂： B. 制备漂白液： C. 铜丝与浓硝酸反应： D. AlCl3溶液中滴加过量氨水： 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 20 g D2O中含有的质子数为 B. 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为 C. 1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 D. 0.1 mol/L BaCl2溶液中含有Cl-的数目为 10. 下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证SO2与水反应 C．制备NaHCO3 D．实验室制Cl2 A. A B. B C. C D. D 11. 5种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，已知Y、Z、R为同周期元素，它们形成的化合物M结构如图所示，下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y B. R与Q形成的化合物中可能含有非极性键 C. X、Z、R三种元素只能形成共价化合物 D. 化合物M中所有原子均达到8电子稳定结构 12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 交警常用酸性重铬酸钾检测酒驾 乙醇具有还原性，能将橙红色还原为绿色 B 双氧水可用于杀菌消毒 H2O2受热易分解 C 可用铁质容器盛放浓硫酸 铁与浓硫酸不发生化学反应 D 浸泡KMnO4溶液的硅藻土可用于水果长途运输 乙烯能发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 13. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 14. 氮氧化物能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研小组设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. H+ 通过质子交换膜由A极向B极移动 C. 电池工作时电极B的反应为 D. 当A电极转移 时，两极共产生 15. 部分含N或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 实验室可向i的饱和溶液中滴加NaOH 溶液制备Fe(OH)3胶体 B. 工业上利用a→d→e的转化制备硝酸 C. f→g和h→i的转化可以通过化合反应得以实现 D. 若a可被磁铁吸引，则常温下a可以与e的浓溶液反应制取d 16. 是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2发生该反应，各物质浓度随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 向容器中通入一定量的氩气，容器中压强增大，化学反应速率增大 B. a点时，消耗O2的速率小于生成O2的速率 C. 曲线3为随时间的变化曲线 D. 上述过程中，当容器内时，可判断已达到化学平衡状态 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学兴趣小组通过测定c(Cl-)随时间的变化来测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。 （1）完成该反应的离子方程式：_____________________。 （2）配制溶液，需用托盘天平称量KClO3固体的质量为________g。配制该溶液时需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、___________(写出仪器名称，从下列图1中选择)。 （3）用溶液和溶液测得化学反应速率的实验数据如图2所示。该兴趣小组同学仔细分析数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 i．小组同学针对这一现象，进一步探究影响因素，具体情况见下表。 方案 猜想 实验操作 1 ________________ 向烧杯中加入溶液和 溶液，插入温度计 2 产物Cl-对该反应具有催化作用，加快了化学反应速率 向烧杯中加入溶液，加入少量_______________，再加入溶液 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向标号为A、B的两个烧杯中加入溶液；向烧杯A中加入盐酸，向烧杯B中加入_____________；再分别向两只烧杯中加入溶液 除了以上猜想外，还可以提出的猜想是______________________________。 ii．反应后期，化学反应速率降低的原因是____________________________。 18. 海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴等物质，具体流程如下： （1）为了除去粗盐中的可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质，可将粗盐溶于水后再进行下列操作，正确的操作顺序是___________。 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A．②⑤④①③ B．①⑤④②③ C．④②⑤③① D．②④⑤①③ 其中加入适量盐酸的目的是____________________________________。 （2）实验室中，向装有粗盐水的烧杯中加入过量的BaCl2溶液，判断已沉淀完全的操作和现象是______________________________。 （3）“吹出塔”中通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的______________(填性质)。 （4）“吸收塔”步骤中涉及的离子方程式________________________________________。 （5）流程中不是用酸和氯气氧化后直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是________________________________。 （6）从浓缩海水中也可提取镁，为了使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，工业上可选用________(填化学式)，工业上冶炼金属镁的化学方程式为___________________。 19. 碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。实现碳中和对于改善环境，实现绿色发展至关重要。以下是一些能帮助实现碳中和的新成果。 I．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2。该反应中各分子中所有化学键完全断裂变成各原子时的能量变化如图所示。 已知：常温下利用TiO2催化2 mol CO2完全分解时，可全部转化生成CO和O2(无其他副反应发生)，同时吸收能量556 kJ。根据上述信息： （1）计算1 mol O2中化学键完全断裂时需要吸收_____________kJ的能量。 II．一定条件下，CO2与H2可以制备气态甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：。 （2）恒温条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图： ①0~3 min内，用H2的浓度变化表示反应的平均速率_________________。 ②达到化学平衡后，CO2的转化率为_____________。 ③下列情况能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。 A．消耗1 mol CH3OH的同时消耗3 mol H2 B．CO2的体积分数保持不变 C．CH3OH与H2O的物质的量之比为 D．容器内混合气体的密度保持不变 ④若充入混合气体后，反应容器内初始压强为，平衡后容器内的压强为。则=_________。 III．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图A所示。 （3）催化剂的最佳活性温度是______________；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是__________________。 IV．我国化学工作者通过吸收CO2发电制氢可有效减少碳的排放，其工作原理如图B。 （4）a极为________极(填“正”或“负”)。电池工作时，CO2参与反应的电极反应式为：__________________________________________。 20. 石油化工原料A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A为原料合成其他有机物的流程如图所示。 请回答下列有关问题： （1）A的结构简式为_______________；B的名称是____________。 （2）A→B和B→ C的反应类型分别是___________、___________。 （3）化合物F的分子式为__________，其含氧官能团的名称是____________。 （4）写出B → C的化学方程式：____________________________________。 （5）写出E→F的化学方程式：____________________________________。 （6）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 常温常压下，28 g物质A中含有共用电子对的数目为6NA B. 物质B和物质F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 物质D中所有碳原子一定在同一个平面 D. E→F反应中浓硫酸的作用是作催化剂和体现脱水性 （7）F在一定条件下能发生加聚反应，所得聚合物是一种用途较广泛的有机玻璃树脂，则该聚合物的结构简式为_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $