精品解析：广东省韶关市2024-2025学年高一下学期教学质量检测化学试题

2024-2025学年第二学期普通高中非毕业班教学质量检测 高一化学 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目后面的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁、考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．石湾窑翠毛釉梅瓶 B．紫檀木雕玉兰花杯 C．香云纱大襟衫 D．蕃禺铭铜鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石湾窑翠毛釉梅瓶是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故A项符合题意； B．紫檀木雕玉兰花杯由木材雕刻而成，故B项不符合题意； C．香云纱大襟衫为蚕丝面料，故C项不符合题意； D．铜镀金钟座由铜和金等金属制成，故D项不符合题意。 故选A。 2. 6月5日是世界环境日，我国在多个领域积极践行建设人与自然和谐共生的现代化理念。下列行为不符合这一理念的是 A. 建设污水管网，防止工业废水流入湖泊 B. 发展清洁能源，减少传统化石能源消耗 C. 践行垃圾分类，回收金属、塑料等垃圾 D. 施用过量化肥，实现农作物增产的目的 【答案】D 【解析】 【详解】A．建设污水管网，防止工业废水流入湖泊，符合践行建设人与自然和谐共生的现代化理念，A不选； B．发展清洁能源，减少传统化石能源消耗，符合践行建设人与自然和谐共生的现代化理念，B不选； C．践行垃圾分类，回收金属、塑料等垃圾，符合践行建设人与自然和谐共生的现代化理念，C不选； D．过量使用化肥虽短期增产，但会引发土壤和水体污染，违背可持续发展原则，D选； 故答案为：D。 3. 我国科学家研究发现，室温下甲烷可在铜原子催化下转化为甲醇。下列关于甲醇的化学用语错误的是 A. 分子式为 B. 结构式为 C. 电子式为 D. 分子结构模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇的结构简式CH3OH，分子式为CH4O，故A正确； B．甲醇为共价化合物，结构式为，故B正确； C．甲醇为共价化合物，电子式为，故C错误； D．分子结构模型为，故D正确； 故答案选C。 4. 中国汉代炼丹家发现硫磺燃烧的产物()具有刺激性，可用于药物制备，兴趣小组对展开了相关研究，其中不能达到预期目的的是 A．制取 B．干燥 C．验证的漂白性 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸共热可以制得SO2，反应原理为，A不合题意； B．SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸来干燥，B不合题意； C．SO2使溴水褪色，反应原理为：体现SO2的还原性，而不是漂白性，C符合题意； D．SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，可以用NaOH溶液来吸收多余的SO2，且有防倒吸装置，D不合题意； 故答案为：C。 5. 对香豆酸是一种天然有机酸，其对多种细菌有抑制作用，结构简式如图所示，下列关于对香豆酸说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 能发生取代反应和加成反应 D. 1mol对香豆酸与足量Na反应生成标况下22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有羧基、碳碳双键、羟基3种官能团，A错误； B．含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．含有羧基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，C正确； D．1mol对香豆酸含有1mol羧基与1mol酚羟基，共与2molNa生成1mol，即标况下22.4L，D正确； 故选A。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将新鲜牛奶保存在冰箱 低温能减缓牛奶变质 B 用石膏促进豆浆中豆腐析出 石膏使蛋白质变性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 D 用臭氧给汽车内饰消毒 臭氧具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．低温抑制微生物繁殖和化学反应速率，减缓牛奶变质，A正确； B．石膏（CaSO4）使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉（盐析），并未破坏其结构，属于物理变化，而非变性（化学变化），B错误； C．白醋中的醋酸与碳酸钙反应生成可溶性物质，利用酸性强弱原理，C正确； D．臭氧的强氧化性可破坏微生物结构，实现消毒，D正确； 故答案为：B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 加入铝能产生氢气的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与SCN-会形成络合物，且Fe3+在酸性条件下会氧化I-，不能大量共存，A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe2+，不能大量共存，B错误； C．Cu2+、Na+、Cl-、在溶液中均无沉淀、气体生成或氧化还原反应发生，可以共存，C正确； D．加入铝生成氢气的溶液可能为强酸或强碱，在酸性溶液中不存在，在碱性溶液中不存在，D错误； 故答案为：C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17g羟基中含有电子数为 B. 溶液中含有数目为 C. 1mol 和3mol 混合后充分反应，生成分子数为 D. 分子数均为的甲烷与氯气混合反应，生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基（-OH）的摩尔质量为17g/mol，17g羟基的物质的量为1mol。每个羟基含9个电子（O原子8个，H原子1个），因此1mol羟基含9NA个电子，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．合成氨反应可逆反应，1mol N2和3mol H2无法完全转化为2mol NH3，实际生成量小于2NA，C错误； D．甲烷与Cl2的取代反应生成多种氯代物，CH3Cl仅为其中一种，且反应不完全，分子数小于NA，D错误； 故答案为：A。 9. 过氧化氢在一定条件下可发生分解：，其能量变化如下图所示，下列说法错误是 A. KI在反应中起催化剂的作用 B. 其他条件不变时，越大，其分解速率越慢 C. 反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 D. 反应涉及极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．有无KI，反应物与生成物相同，则KI起到催化剂作用，A正确； B．参与反应的物质浓度越大，反应速率越快，B错误； C．该反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，C正确； D．H2O2中存在极性键和非极性键，H2O中存在极性键，O2中存在非极性键，D正确； 故答案为：B。 10. 以和为原料合成甲醇有利于实现“碳中和、碳达峰”，在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率相等且等于零 B. 容器内气体的质量不再变化 C. 、、、的物质的量之比为1：3：1：1 D. 相同时间内，消耗3mol 同时消耗1mol 【答案】D 【解析】 【分析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度不再变化。 【详解】A．平衡时速率相等但不等于零，A错误； B．反应前后总质量守恒，质量始终不变，B错误； C．物质的量之比等于系数比可能是某一时刻，不一定是平衡状态，C错误； D．根据反应式，正反应消耗3mol H₂生成1mol CH₃OH，逆反应消耗1mol CH₃OH生成3mol H₂。当两者速率相等时，说明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 故答案为：D。 11. 下列离子反应方程式与所给事实不相符的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B 用制作印刷电路板： C 用石灰乳吸收制备漂白粉： D. 用稀硝酸除去试管上的银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与H+反应生成CO2和H2O，符合小苏打中和胃酸的反应，A正确； B．Fe3+化Cu的离子方程式电荷和原子均守恒，符合反应事实，B正确； B．石灰乳中的Ca(OH)2未完全溶解，不能拆为OH－，正确反应应保留Ca(OH)2固体形式，C错误； D．稀硝酸与银反应的离子方程式满足电荷和原子守恒，符合实际，D正确； 故答案为：C。 12. 如图是氮元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. 由N、H、O三种元素可以构成e或f B. d与水反应生成e，d属于酸性氧化物 C. a浓溶液靠近浓盐酸会产生白烟 D. 自然界存在b→c→d→e的转化关系 【答案】B 【解析】 【分析】由于图为氮元素的价类二维图，则 为 ， 为，c为 NO，为或，为 ，f为硝酸盐，以此分析； 【详解】A．由N、H、O三种元素可以构成的含氧酸为，可以形成硝酸盐，A正确； B．，酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．的浓溶液为浓氨水，的浓溶液为浓，二者都有挥发性，相互靠近时会反应，，而产生的 即为白烟，C正确； D．，，，D正确； 故答案为：B。 13. 化合物甲在电镀、医药领域具有广泛用途，其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，X与Y同周期且相邻，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A. 结构中所有原子均满足8电子结构 B. 简单离子半径：Z>Y>X C. 氧化物对应水化物的酸性：X>Z D. 简单氢化物的稳定性：Y>Z 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，X与Y同周期且相邻，Y与Z同主族。结合其结构，可以推出，W是H，X是N，Y是O，Z是S。 【详解】A．H原子不满足8电子结构，A错误； B．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，则简单离子半径：Z >X>Y，B错误； C．亚硝酸的酸性小于硫酸酸性，C错误； D．非金属性：O大于S，则简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，D正确； 故选D。 14. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。下图是从海水中提取溴和镁的流程，下列说法错误的是 A. 工业上沉淀剂选用石灰乳 B. 操作Ⅲ中通常用电解溶液制备Mg C. 吸收塔中用作还原剂使转化为HBr D. “氧化Ⅰ”和“氧化Ⅱ”发生的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】向海水中加石灰乳[Ca(OH)2]，生成沉淀Mg(OH)2，过滤后向沉淀Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，通过电解熔融状态的氯化镁生成镁单质；向酸化的海水中通入氯气，使溴离子转化为溴单质，方程式：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸，方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，向吸收塔内通入适量的氯气，方程式为：2HBr+Cl2=2HCl+Br2，用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质，以此分析； 【详解】A．根据分析，向海水中加石灰乳[Ca(OH)2]，生成沉淀Mg(OH)2，A正确； B．镁是活泼金属，操作Ⅲ中通常用电解熔融状态的氯化镁生成镁单质，B错误； C．将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸，方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，C正确； D．根据分析，“氧化Ⅰ”和“氧化Ⅱ”离子方程式相同，Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，D正确； 故答案为：B。 15. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 浓硫酸能使蔗糖变成“黑面包” 浓硫酸具有吸水性 B 二氧化硅和焦炭反应生成粗硅 焦炭具有多孔结构 C 化工石用铝槽车运输浓硫酸 浓硫酸与铝不反应 D 铁锅清洗后要及时擦干水分保存 铁在潮湿空气易被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖炭化（“黑面包”）体现的是脱水性，而非吸水性，叙述Ⅱ错误，A不符合题意； B．二氧化硅与焦炭反应生成粗硅是因焦炭的还原性，而非多孔结构，叙述Ⅱ错误，B不符合题意； C．铝槽车运输浓硫酸是因浓硫酸使铝钝化（形成致密氧化膜），而非“不反应”，叙述Ⅱ错误，C不符合题意； D．铁锅擦干保存可防止铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀（氧化），叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，D符合题意； 故选D。 16. 中科大团队设计了一种新型回收装置(如图所示)，能绿色回收废电极中的Li，同时捕获废气中，并产生可观的电能。下列说法错误的是 A. 电流由碳布电极沿导线流向废电极 B. 废电极的电极反应式为 C. 捕获23g 转移电子数为 D. 未被捕获的废气在实验室中可用NaOH溶液除去 【答案】C 【解析】 【分析】该装置用来发电，为原电池，根据图中，Li+阳离子向右移动，则右侧碳布为正极，废电极为负极失去电子，生成锂离子，以此分析； 【详解】A．电流由正极流向负极，则电流由碳布电极沿导线流向废电极，A正确； B．根据分析，负极电极式为，B正确； C．根据分析，NO2生成，N由+4降低为+3，1个NO2得1个电子，则23gNO2即0.5molNO2转移0.5NA个电子，C错误； D．未捕获的废气CO2及SO2气体均属于酸性氧化物，可用NaOH溶液进行吸收，D正确； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 甲基丙烯酸甲酯(ⅵ)是有机玻璃的单体，一种合成甲基丙烯酸甲酯的路线如下图所示： 请回答以下问题： （1）化合物ⅴ的分子式为___________，其官能团名称为___________。 （2）反应Ⅰ中，化合物ⅲ与生成化合物ⅳ和一种小分子，推测该小分子为___________(填化学式)。 （3）关于上述合成路线中相关物质及转化，下列有关说法中正确的是___________(填标号)。 A. 化合物ⅰ所有原子共平面 B. 化合物ⅰ与乙烯互为同系物 C. 化合物ⅲ能发生取代反应 D. 化合物ⅲ能使酸性溶液褪色 （4）根据化合物ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 反应形成的新结构 (有机产物) 反应类型 a 催化剂 ___________ 加聚反应 b ___________ ___________ （5）化合物X与化合物ⅳ互为同分异构体，且含有相同的官能团，满足该条件的化合物X有___________种。 （6）化合物ⅴ与发生反应Ⅱ的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. C4H6O2 ②. 碳碳双键、羧基 （2）HCl （3）BC （4） ①. ②. 溴单质 ③. 加成反应 （5）4 （6）CH3C(COOH)=CH2+CH3OHCH3C(COOCH3)=CH2+H2O 【解析】 【分析】由流程，丙烯和HCl加成生成ⅱ，ⅱ中氯原子转化为羧基得到ⅲ，ⅲ与氯气发生取代生成ⅳ，ⅳ中氯原子发生取代生成羟基，羟基发生消去反应转化为ⅴ，ⅴ和甲醇发生酯化反应生成ⅵ； 【小问1详解】 由结构，化合物ⅴ的分子式为C4H6O2，其官能团名称为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 反应Ⅰ中，化合物ⅲ与发生取代反应生成化合物ⅳ和一种小分子，结合质量守恒，该小分子为HCl； 【小问3详解】 A．化合物ⅰ中含甲基，甲基为四面体形，所有原子不会共平面，错误； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；化合物ⅰ与乙烯互为同系物，正确； C．化合物ⅲ含有羧基，能发生取代反应，正确； D．化合物ⅲ中不含能和酸性反应的物质，不能使得溶液褪色，错误； 故选BC； 【小问4详解】 化合物ⅴ中含碳碳双键，能发生加聚反应生成；化合物ⅴ中含碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应引入2个溴原子； 【小问5详解】 化合物X与化合物ⅳ互为同分异构体，且含有相同的官能团，则含有碳氯键、羧基，满足该条件的化合物X有HOOCCHClCH2CH3、CH2ClCH2CH2COOH、HOOCCH2CHClCH3、(CH3)2CClCOOH，4种 【小问6详解】 ⅴ中含有羧基，能和甲醇发生酯化反应生成ⅵ，反应为CH3C(COOH)=CH2+CH3OHCH3C(COOCH3)=CH2+H2O。 18. 亚硝酸钠()可作为纺织工业中的媒染剂和橡胶工业中的防老剂。实验小组根据反应原理：，利用如下装置制备 Ⅰ．亚硝酸钠的制备 （1）实验中欲通过稀释浓硝酸的方法得到100mL 的稀硝酸，需要量取的浓硝酸的体积为___________mL，稀释浓硝酸和浓硫酸的方法相同，稀释浓硝酸具体操作是：___________。 （2）稀硝酸与铜丝发生反应的化学方程式为___________，碱石灰的作用是___________。 （3）反应开始前打开并通入氮气，目的是___________；实验中产生的尾气不能直接排放，否则导致___________。 Ⅱ．亚硝酸钠性质探究 （4）实验小组通过分析，认为该化合物既有氧化性又有还原性，理由是___________。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 具有___________ 2 取5mL 溶液(已酸化)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为___________ 具有还原性 （5）一般情况下，当人体一次性摄取大于300mg的亚硝酸钠时，就会引起中毒。某泡菜中亚硝酸钠含量，若某人一次食入0.125kg这种泡菜，___________(填“会”或“不会”)引起中毒。 【答案】（1） ①. ②. 沿烧杯内壁将浓硝酸缓缓加入水中，边加边搅拌 （2） ①. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ②. 除去NO中的水蒸气，防止与过氧化钠反应 （3） ①. 排除装置中的空气，防止NO氧化为NO2，防止过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应 ②. 酸雨、光化学烟雾 （4） ①. 中N元素化合价为+3价，化合价既可以升高也可以降低 ②. 氧化性 ③. 酸化的溶液褪色 （5）会 【解析】 【分析】反应开始前打开并通入氮气，目的是排除装置中的空气，防止NO氧化为NO2，防止过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应，稀硝酸与铜丝发生反应，生成NO，通过碱石灰除去水蒸气，再发生，浓硫酸作用是防止空气中水蒸气进入装置，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 根据稀释前后，溶质物质的量不变，则需要浓硝酸的体积，因为稀释浓硝酸和浓硫酸的方法相同，稀释浓硝酸具体操作是：沿烧杯内壁将浓硝酸缓缓加入水中，边加边搅拌； 【小问2详解】 稀硝酸与铜丝发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；碱石灰的作用是：除去NO中的水蒸气，防止与过氧化钠反应； 【小问3详解】 反应开始前打开并通入氮气，目的是排除装置中的空气，防止NO氧化为NO2，防止过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应；实验中产生的NO尾气不能直接排放，否则导致酸雨、光化学烟雾等； 【小问4详解】 中N元素化合价为+3价，化合价既可以升高也可以降低，则该化合物既有氧化性又有还原性；溶液变蓝色，说明KI被氧化为单质碘，即具有氧化性；具有还原性，可以将还原，则现象为酸化的溶液褪色； 【小问5详解】 0.125kg泡菜含亚硝酸钠含量：，因此会引起中毒。 19. 一种以低品位红土镍矿(主要含、FeO、、MgO、NiO、等)为原料获得净水剂黄钠铁矾[]并回收铝的工艺流程如下 已知：①黄钠铁矾为不溶于水橙黄色晶体；回答下列问题： （1）黄钠铁矾[]中铁元素的化合价为___________。 （2）为加快酸浸速率，可以采取的措施___________(填2条)，滤渣1的主要成分___________(填化学式)。 （3）“氧化”发生的离子方程式为___________。 （4）研究发现“造矾”反应溶液pH值与黄钠铁矾沉铁率、溶液铝保有率变化如图所示。溶液铝保有率越高，所得黄钠铁矾纯度越高。沉铁的最佳pH为___________；随着pH的升高，溶液中铝的保有率降低，可能的原因是___________。 （5）通入足量，“沉铝”后的滤液中主要成分是___________(填化学式)，列举该物质在生产生活的一种用途___________。 （6）滤渣2主要为，可能含有少量。请设计实验方案验证滤渣2中含有：___________。 【答案】（1）+3 （2） ①. 研磨粉碎红土镍矿，适当搅拌 ②. （3） （4） ①. 2.5 ②. 生成 （5） ①. NaHCO3 ②. 用于治疗胃酸 （6）取少量滤渣2于试管中，加入盐酸溶化，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，即可证明滤渣中含有 【解析】 【分析】低品位红土镍矿(主要含、FeO、、MgO、NiO、等)原料在稀硫酸中浸取，NiO、MgO、Al2O3、、FeO与硫酸反应，二氧化硅和硫酸不反应，过滤得滤渣，滤液含金属阳离子Ni2+、Mg2+、Al3+、、Fe2+；“氧化”时加入双氧水Fe2+氧化为；“造矾”加入Na2CO3溶液生成沉淀；加入过量NaOH溶液，得到Ni(OH)2和Mg (OH)2，还可能含有少量，Al3+与过量NaOH溶液生成；和CO2反应得到Al (OH)3。 【小问1详解】 黄钠铁矾[]中钠离子为+1价，为-2价，为-1价，化合物总价态为0，因此铁元素的化合价为+3。 【小问2详解】 为加快酸浸速率，可以研磨粉碎红土镍矿以增大接触面积或适当搅拌；根据分析，滤渣1的主要成分。 【小问3详解】 “氧化”时双氧水氧化Fe2+使之转化为，离子方程式为。 【小问4详解】 溶液铝保有率越高，所得黄钠铁矾纯度越高，随着pH的升高，生成了，所得黄钠铁矾纯度降低，则溶液铝保有率降低。 和足量CO2反应得到Al (OH)3和NaHCO3，因此“沉铝”后的滤液中主要成分是NaHCO3；NaHCO3可用于治疗胃酸。 【小问5详解】 滤渣2主要为，可能含有少量，验证滤渣2中含有的实验方案可以为：取少量滤渣2于试管中，加入盐酸溶化，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，即可证明滤渣中含有。 20. 硫代硫酸钠晶体()易溶于水，可用作定影剂和还原剂。某兴趣小组配制硫代硫酸钠溶液，并利用其探究反应物浓度对反应速率的影响。 Ⅰ．实验准备：配制250mL 溶液 （1）配制过程中需要使用下列仪器中的___________(填标号)，若定容时俯视刻度线，对溶液浓度的影响是___________。(填偏大、偏小、无影响) A． B． C． D． Ⅱ．实验方案：探究浓度对化学反应速率的影响。 相同温度下，按照下表中的体积将 溶液、H2SO4溶液与蒸馏水混合，并采集反应后分光光度计数据，绘制出透光率随时间变化的曲线。 编号 溶液V/mL 溶液V/mL 蒸馏水V/mL ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 1.50 x ③ 1.50 1.50 0 ④ 1.50 y 0.50 ⑤ 1.50 0.50 1.00 （2）写出与反应的离子方程式：___________。 （3）表中___________，___________，加入蒸馏水的目的是___________。 Ⅲ．结果分析：透光率随时间变化的曲线 （4）透光率可反映溶液浑浊度情况，产生的沉淀越多则透光率越低。分析透光率变化曲线，反应③对应的曲线是___________。 （5）实验④中60s时溶液中浓度减半，计算0~60s 反应速率___________。 【答案】（1） ①. BD ②. 偏大 （2） （3） ①. 0.50 ②. 1.00 ③. 使反应物浓度不同，且溶液总体积保持一致 （4）e （5） 【解析】 【小问1详解】 配制250mL 溶液需要使用250mL的容量瓶，定容时需要用到胶头滴管，因此需要用到的仪器是BD；若定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大。 【小问2详解】 溶液和溶液反应生成S、SO2、H2O和Na2SO4，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 实验目的是为了探究反应物浓度不同对反应速率的影响，必须保证溶液总体积一致，因此，；实验中为了探究反应物浓度不同对反应速率的影响，必须保证溶液总体积一致，因此加入蒸馏水的目的是使反应物浓度不同，且溶液总体积保持一致。 【小问4详解】 反应③中反应物浓度最大，反应速率最快，且，产生的沉淀最多，则透光率最低，因此反应③对应的曲线是e。 【小问5详解】 实验④反应前，浓度为，60s时溶液中浓度减半，即，因此0~60s 反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期普通高中非毕业班教学质量检测 高一化学 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目后面的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁、考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．石湾窑翠毛釉梅瓶 B．紫檀木雕玉兰花杯 C．香云纱大襟衫 D．蕃禺铭铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 6月5日是世界环境日，我国在多个领域积极践行建设人与自然和谐共生的现代化理念。下列行为不符合这一理念的是 A. 建设污水管网，防止工业废水流入湖泊 B. 发展清洁能源，减少传统化石能源消耗 C. 践行垃圾分类，回收金属、塑料等垃圾 D. 施用过量化肥，实现农作物增产的目的 3. 我国科学家研究发现，室温下甲烷可在铜原子催化下转化为甲醇。下列关于甲醇的化学用语错误的是 A. 分子式为 B. 结构式为 C. 电子式为 D. 分子结构模型为 4. 中国汉代炼丹家发现硫磺燃烧的产物()具有刺激性，可用于药物制备，兴趣小组对展开了相关研究，其中不能达到预期目的的是 A．制取 B．干燥 C．验证的漂白性 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 5. 对香豆酸是一种天然有机酸，其对多种细菌有抑制作用，结构简式如图所示，下列关于对香豆酸说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 能发生取代反应和加成反应 D. 1mol对香豆酸与足量Na反应生成标况下22.4L 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将新鲜牛奶保存冰箱 低温能减缓牛奶变质 B 用石膏促进豆浆中豆腐析出 石膏使蛋白质变性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 D 用臭氧给汽车内饰消毒 臭氧具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 加入铝能产生氢气的溶液：、、、 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17g羟基中含有电子数为 B. 溶液中含有数目为 C. 1mol 和3mol 混合后充分反应，生成分子数为 D. 分子数均为的甲烷与氯气混合反应，生成分子数为 9. 过氧化氢在一定条件下可发生分解：，其能量变化如下图所示，下列说法错误是 A. KI在反应中起催化剂的作用 B. 其他条件不变时，越大，其分解速率越慢 C. 反应物断键吸收能量小于生成物成键放出的能量 D. 反应涉及极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 10. 以和为原料合成甲醇有利于实现“碳中和、碳达峰”，在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率相等且等于零 B. 容器内气体的质量不再变化 C. 、、、的物质的量之比为1：3：1：1 D. 相同时间内，消耗3mol 同时消耗1mol 11. 下列离子反应方程式与所给事实不相符的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 用制作印刷电路板： C. 用石灰乳吸收制备漂白粉： D. 用稀硝酸除去试管上的银镜： 12. 如图是氮元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. 由N、H、O三种元素可以构成e或f B. d与水反应生成e，d属于酸性氧化物 C. a的浓溶液靠近浓盐酸会产生白烟 D. 自然界存在b→c→d→e的转化关系 13. 化合物甲在电镀、医药领域具有广泛用途，其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，X与Y同周期且相邻，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A. 结构中所有原子均满足8电子结构 B. 简单离子半径：Z>Y>X C. 氧化物对应水化物的酸性：X>Z D. 简单氢化物的稳定性：Y>Z 14. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。下图是从海水中提取溴和镁的流程，下列说法错误的是 A. 工业上的沉淀剂选用石灰乳 B. 操作Ⅲ中通常用电解溶液制备Mg C. 吸收塔中用作还原剂使转化为HBr D. “氧化Ⅰ”和“氧化Ⅱ”发生的离子方程式为 15. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 浓硫酸能使蔗糖变成“黑面包” 浓硫酸具有吸水性 B 二氧化硅和焦炭反应生成粗硅 焦炭具有多孔结构 C 化工石用铝槽车运输浓硫酸 浓硫酸与铝不反应 D 铁锅清洗后要及时擦干水分保存 铁在潮湿空气易被氧化 A. A B. B C. C D. D 16. 中科大团队设计了一种新型回收装置(如图所示)，能绿色回收废电极中的Li，同时捕获废气中，并产生可观的电能。下列说法错误的是 A. 电流由碳布电极沿导线流向废电极 B. 废电极的电极反应式为 C. 捕获23g 转移电子数为 D. 未被捕获的废气在实验室中可用NaOH溶液除去 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 甲基丙烯酸甲酯(ⅵ)是有机玻璃的单体，一种合成甲基丙烯酸甲酯的路线如下图所示： 请回答以下问题： （1）化合物ⅴ的分子式为___________，其官能团名称为___________。 （2）反应Ⅰ中，化合物ⅲ与生成化合物ⅳ和一种小分子，推测该小分子为___________(填化学式)。 （3）关于上述合成路线中相关物质及转化，下列有关说法中正确的是___________(填标号)。 A. 化合物ⅰ所有原子共平面 B. 化合物ⅰ与乙烯互为同系物 C. 化合物ⅲ能发生取代反应 D. 化合物ⅲ能使酸性溶液褪色 （4）根据化合物ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 反应形成新结构 (有机产物) 反应类型 a 催化剂 ___________ 加聚反应 b ___________ ___________ （5）化合物X与化合物ⅳ互为同分异构体，且含有相同的官能团，满足该条件的化合物X有___________种。 （6）化合物ⅴ与发生反应Ⅱ的化学方程式为___________。 18. 亚硝酸钠()可作为纺织工业中的媒染剂和橡胶工业中的防老剂。实验小组根据反应原理：，利用如下装置制备 Ⅰ．亚硝酸钠的制备 （1）实验中欲通过稀释浓硝酸的方法得到100mL 的稀硝酸，需要量取的浓硝酸的体积为___________mL，稀释浓硝酸和浓硫酸的方法相同，稀释浓硝酸具体操作是：___________。 （2）稀硝酸与铜丝发生反应的化学方程式为___________，碱石灰的作用是___________。 （3）反应开始前打开并通入氮气，目的是___________；实验中产生的尾气不能直接排放，否则导致___________。 Ⅱ．亚硝酸钠性质探究 （4）实验小组通过分析，认为该化合物既有氧化性又有还原性，理由是___________。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 具有___________ 2 取5mL 溶液(已酸化)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为___________ 具有还原性 （5）一般情况下，当人体一次性摄取大于300mg的亚硝酸钠时，就会引起中毒。某泡菜中亚硝酸钠含量，若某人一次食入0.125kg这种泡菜，___________(填“会”或“不会”)引起中毒。 19. 一种以低品位红土镍矿(主要含、FeO、、MgO、NiO、等)为原料获得净水剂黄钠铁矾[]并回收铝的工艺流程如下 已知：①黄钠铁矾为不溶于水橙黄色晶体；回答下列问题： （1）黄钠铁矾[]中铁元素的化合价为___________。 （2）为加快酸浸速率，可以采取的措施___________(填2条)，滤渣1的主要成分___________(填化学式)。 （3）“氧化”发生的离子方程式为___________。 （4）研究发现“造矾”反应溶液pH值与黄钠铁矾沉铁率、溶液铝保有率变化如图所示。溶液铝保有率越高，所得黄钠铁矾纯度越高。沉铁的最佳pH为___________；随着pH的升高，溶液中铝的保有率降低，可能的原因是___________。 （5）通入足量，“沉铝”后的滤液中主要成分是___________(填化学式)，列举该物质在生产生活的一种用途___________。 （6）滤渣2主要为，可能含有少量。请设计实验方案验证滤渣2中含有：___________。 20. 硫代硫酸钠晶体()易溶于水，可用作定影剂和还原剂。某兴趣小组配制硫代硫酸钠溶液，并利用其探究反应物浓度对反应速率的影响。 Ⅰ．实验准备：配制250mL 溶液 （1）配制过程中需要使用下列仪器中的___________(填标号)，若定容时俯视刻度线，对溶液浓度的影响是___________。(填偏大、偏小、无影响) A． B． C． D． Ⅱ．实验方案：探究浓度对化学反应速率影响。 相同温度下，按照下表中的体积将 溶液、H2SO4溶液与蒸馏水混合，并采集反应后分光光度计数据，绘制出透光率随时间变化的曲线。 编号 溶液V/mL 溶液V/mL 蒸馏水V/mL ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 1.50 x ③ 1.50 1.50 0 ④ 1.50 y 0.50 ⑤ 1.50 0.50 1.00 （2）写出与反应的离子方程式：___________。 （3）表中___________，___________，加入蒸馏水的目的是___________。 Ⅲ．结果分析：透光率随时间变化的曲线 （4）透光率可反映溶液浑浊度情况，产生的沉淀越多则透光率越低。分析透光率变化曲线，反应③对应的曲线是___________。 （5）实验④中60s时溶液中浓度减半，计算0~60s 反应速率___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $