精品解析：广东中山市2025-2026学年高一第二学期期末综合练习题 高一化学试题

★启用前注意保密 第二学期期末综合练习题 高一化学 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。) 1. 科技赋能十五届全运会。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A．再生塑料吉祥物 B．合成纤维赛会服 C．石英玻璃灯面罩 D．合金火种盆 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 油脂都不能使溴水褪色 B. 三聚氰胺可以用作食品添加剂 C. 抽真空包装可减缓食品变质速率 D. 燃煤时添加石灰石有利于缓解温室效应 3. 下列化学用语或知识表述正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 正丁烷的球棍模型： D. 聚丙烯的链节： 4. 用下列实验装置能达到对应实验目的的是 A. ①实验室制取干燥的 B. ②验证易溶于水 C. ③制取并验证的性质 D. ④实验室制取乙酸乙酯 5. 一定条件下，某可逆反应的正、逆反应速率随时间变化的曲线如下图。下列说法正确的是 A. 时刻，反应逆向进行 B. 时刻，反应物浓度一定大于生成物 C. 时刻，达到反应进行的限度 D. 时刻，体系中各组分的浓度保持不变 6. 下列说法正确的是 A. 是放热反应，则X比Y稳定 B. 分别燃烧等质量的碳单质生成CO或，后者放出的热量更多 C. 吸热反应中，反应物断键需吸收的能量小于生成物成键放出的能量 D. 为加快Fe与稀反应制的速率，可将稀换成浓 7. 下列关于自然资源的开发利用的说法中正确的是 A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B. 石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化 C. 实验室灼烧海带需使用蒸发皿和酒精灯 D. 工业冶炼金属铝： 8. 有机化合物M可做药物研发探针，分子结构如图。下列说法错误的是 A. M分子中一定有5个碳原子共平面 B. M能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. M能使溴水和酸性溶液褪色 D. 1 mol M可与2 mol NaOH发生反应 9. 某种可使LED灯发光的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 开关K断开时，锌片表面有气泡产生 B. 开关K闭合时，LED灯亮，锌片为负极 C. 开关K闭合时，正极反应为： D. 开关K断开或闭合时，化学能均转化为电能 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入中： B. 通入溴水： C. 沉淀法除去粗盐中的： D. 溶液与醋酸溶液反应： 11. 部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图，下列有关说法正确的是 A. a→b属于自然固氮过程 B. 工业制硝酸涉及a→c→d→e C. 实验室常用e和f检验k中的阴离子 D. g可以将i氧化为h，产生淡黄色固体 12. 下列化学实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将淀粉与稀硫酸混合，加热、冷却，加入新制氢氧化铜悬浊液，再加热 无明显现象 淀粉未水解 B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液，振荡 析出沉淀 蛋白质发生变性 C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 溶液中存在 D 向铜与浓硫酸反应后的试管中加水 液体变蓝 Cu被氧化为 A. A B. B C. C D. D 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 含有的电子数目为 B. 制粗硅时每生成28 g CO，转移电子的数目为 C. 标准状况下，22.4 L含有极性键的数目为 D. 1 mol/L溶液中含有的硝酸根离子数目为 14. 一种一次电池的装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. Y极是Cu，发生还原反应 B. 溶液中向Y极移动 C. X极的电极反应式为 D. 导线中每通过2 mol电子，消耗128 g Cu 15. 一种消除酸性水体中的过程如图，在催化剂作用下，活性可还原。下列说法正确的是 A. 过程中所有元素化合价均发生变化 B. 、、都是催化剂 C. 总反应为 D. 反应④中，1 mol可以氧化6 mol 16. 已知反应，在恒温恒容条件下，将4 mol X和2 mol Y置于2 L的容器中，得到X转化率随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 3.5 min时，容器中为0.8 mol/L B. 8.5 min时， C. 充入氩气，容器内压强增大，反应速率增大 D. 平衡时容器内的压强与起始的压强之比为7∶10 二、非选择题：本题共4小题，共56分。根据要求作答。 17. 某兴趣小组利用如下实验装置探究物质的性质。 Ⅰ．打开、，点燃酒精灯加热几分钟后，滴入无水乙醇；然后关闭，打开，观察现象。 （1）装置a中，滴入无水乙醇后铜丝表面的现象为________，无水乙醇直接被氧化为________(填结构简式)。 （2）c中的NO可用铜和稀硝酸反应制取，该反应的化学方程式为________。制取的NO可用下图中的________收集(填标号)。 A． B． C． D． （3）关闭，打开后，c中的无色气体迅速变为红棕色。关闭，轻轻晃动烧瓶c，可以观察到的现象有：红棕色气体变浅，________。 Ⅱ．b中的可换成溶液催化分解，该兴趣小组想探究溶液中是还是起催化作用，设计如下实验方案。利用压强传感器，测定体系的压强(p)随时间(t)的变化如图。已知、、对分解均无催化作用，且一定浓度下催化剂浓度越大，催化效果越好。 序号 试剂a 试剂b ① 3 mL 10%溶液 3滴0.1 mol/L 溶液 ② 3 mL 10%溶液 3滴0.1 mol/L 溶液 ③ 3 mL 10%溶液 3滴0.1 mol/L 溶液 ④ 3 mL 10%溶液 3滴0.3 mol/L NaCl溶液 ⑤ 3 mL 10%溶液 （ ） （4）对比实验________可知(填序号)，溶液中是对分解起催化作用。 （5）已知，、在催化分解中均有促进作用，为证明能增强的催化效果，则实验⑤中的试剂b最优为________。甲同学认为对比实验①和③可知，比更能增强的催化效果，理由是________。 （6）已知实验中的溶液呈较强的酸性，实验②中体系压强变化比实验①快的可能原因是：________(完善方程式)。 ________ 18. 氨在生产生活中具有重要作用。 （1）工业合成氨反应原理为：。其反应过程中的能量变化如图。每生成2 mol________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。 （2）在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.00 mol和6.00 mol，在不同温度下测得随反应时间(t)的变化情况如下表： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 400 2.00 1.76 1.60 1.54 1.50 1.50 2 500 2.00 1.68 1.56 1.53 1.53 1.53 3 600 2.00 1.62 x 1.55 1.55 ①实验1中，0~10 min内平均反应速率________，反应达到平衡状态时，的转化率________。 ②下列说法正确的有________(填字母)。 A．达到平衡时，反应已完全停止 B．升高温度，正、逆反应速率都会增大 C．当混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 D．与的浓度之比不再改变时，反应达到平衡状态 ③表中x________1.55(填“>”、“<”或“=”)，理由是________。 ④请在给出的坐标系中，画出实验2中随时间(t)变化的曲线。________ 19. 工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和绿矾()的工艺流程如下图。 已知：煅烧后烧渣含和少量、等。 （1）黄铁矿在“煅烧”前需粉碎，粉碎的目的是通过_________加快反应速率。 （2）“催化氧化”的化学方程式为_________。 （3）“吸收”步骤中，的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图。 据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度_________%，温度_________℃。 （4）“碱浸”后，浸出液中的阴离子有、_________和_________(填离子符号)。 （5）“还原”时所用物质Y可以为_________(填字母)。 A. 铜粉 B. 铁粉 C. D. （6）“系列操作”包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 （7）工业制硫酸产生的尾气常用过量的氨水吸收。写出相应的离子方程式_________。 （8）用32吨含硫40%的黄铁矿为原料制备硫酸，假设硫在燃烧过程中损失10%，生成的转化率是90%，其他步骤的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸_________吨(保留1位小数)。 20. 我国科学家开发了一种基于生物质合成的聚合物PEF，其对氧气、二氧化碳和水蒸气的阻隔性能全面超越传统塑料。 （1）柠苹酸的分子式为_________，其官能团名称为_________。 （2）反应①的化学方程式为_________。 （3）鉴别柠苹酸和化合物Ⅲ可用_________(填试剂名称)。 （4）化合物Ⅲ与乙二醇()可发生如下反应(已配平)： 方框中的物质分别为_________、_________(填分子式或结构简式)，该反应的类型为_________。 （5）下列说法正确的有_________。 A. 玉米秸秆能发生水解反应，其主要成分属于二糖 B. 1 mol化合物Ⅰ与足量金属Na反应，能制得1 mol C. 化合物Ⅱ与葡萄糖都有醛基，都能与银氨溶液反应 D. 若反应②的产物只有Ⅲ，则该反应的原子利用率为100% （6）已知两个羟基连在同一碳原子上不稳定。化合物Ⅳ与乙二醇互为同系物，且相对分子质量相差14。写出化合物Ⅳ可能的结构简式：_________(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★启用前注意保密 第二学期期末综合练习题 高一化学 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。) 1. 科技赋能十五届全运会。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A．再生塑料吉祥物 B．合成纤维赛会服 C．石英玻璃灯面罩 D．合金火种盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．再生塑料属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料； B．合成纤维属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料； C．石英玻璃的主要成分为，属于无机非金属材料； D．合金属于金属材料，不属于无机非金属材料； 故答案选C。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 油脂都不能使溴水褪色 B. 三聚氰胺可以用作食品添加剂 C. 抽真空包装可减缓食品变质速率 D. 燃煤时添加石灰石有利于缓解温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂分为植物油和动物脂肪，植物油含有不饱和碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，A错误； B．三聚氰胺有毒，会损害人体健康，严禁用作食品添加剂，B错误； C．抽真空包装可去除包装内的氧气，降低氧气浓度，减慢食品氧化变质的反应速率，可减缓食品变质，C正确； D．燃煤时添加石灰石的作用是吸收SO2、减少酸雨污染，反应过程会生成CO2，且无法减少煤燃烧产生的CO2排放，不能缓解温室效应，D错误； 故答案选C。 3. 下列化学用语或知识表述正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 正丁烷的球棍模型： D. 聚丙烯的链节： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外最外层电子数应为8，其正确结构示意图为，题图所示是硫原子的结构示意图，A错误； B．中原子最外层还有3对孤电子对未标出，电子式书写错误，正确的应为，B错误； C．正丁烷为无支链的直链结构，分子式为，该球棍模型符合其结构特点，C正确； D．聚丙烯由丙烯加聚得到，链节为，题给链节错误，D错误； 故选C。 4. 用下列实验装置能达到对应实验目的的是 A. ①实验室制取干燥的 B. ②验证易溶于水 C. ③制取并验证的性质 D. ④实验室制取乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得，不符合题意； B．向充满的烧瓶中滴加水，极易溶于水使烧瓶内压强减小，外界空气进入气球使气球膨胀，可验证易溶于水，符合题意； C．与浓硫酸反应需要加热，该装置无加热装置，常温下二者不反应，无法制取，不符合题意； D．乙酸乙酯会在溶液中发生水解，且导管伸入液面下会发生倒吸，应使用饱和碳酸钠溶液且导管口置于液面上方，不符合题意； 故答案选B。 5. 一定条件下，某可逆反应的正、逆反应速率随时间变化的曲线如下图。下列说法正确的是 A. 时刻，反应逆向进行 B. 时刻，反应物浓度一定大于生成物 C. 时刻，达到反应进行的限度 D. 时刻，体系中各组分的浓度保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，时刻正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A错误； B．反应物、生成物的浓度大小与初始投料有关，时刻无法确定反应物浓度一定大于生成物，B错误； C．反应达到限度即平衡状态的标志是正、逆反应速率相等，时刻正反应速率仍大于逆反应速率，未达到平衡状态，C错误； D．时刻正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，体系中各组分的浓度保持不变，D正确； 故答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. 是放热反应，则X比Y稳定 B. 分别燃烧等质量的碳单质生成CO或，后者放出的热量更多 C. 吸热反应中，反应物断键需吸收的能量小于生成物成键放出的能量 D. 为加快Fe与稀反应制的速率，可将稀换成浓 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，说明反应物X的总能量高于生成物Y的总能量，能量越低物质越稳定，因此Y比X稳定，A错误； B．碳完全燃烧生成放出的热量，等于碳不完全燃烧生成的热量加上继续燃烧生成的热量之和，因此等质量的碳单质燃烧生成放出的热量更多，B正确； C．反应的焓变反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量，吸热反应，因此反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，C错误； D．常温下遇浓会发生钝化，且浓具有强氧化性，与反应生成，无法得到，D错误； 故选B。 7. 下列关于自然资源的开发利用的说法中正确的是 A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B. 石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化 C. 实验室灼烧海带需使用蒸发皿和酒精灯 D. 工业冶炼金属铝： 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏法是海水淡化的常用方法之一，此外还有电渗析法、离子交换法等，A正确； B．石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离的操作，属于物理变化，煤的干馏属于化学变化，B错误； C．灼烧固体海带应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，C错误； D．是共价化合物，熔融状态不导电，工业上冶炼铝是电解熔融，D错误； 故选A。 8. 有机化合物M可做药物研发探针，分子结构如图。下列说法错误的是 A. M分子中一定有5个碳原子共平面 B. M能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. M能使溴水和酸性溶液褪色 D. 1 mol M可与2 mol NaOH发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳碳双键为平面结构，双键碳原子、与双键直接相连的2个环上饱和碳原子、羧基的碳原子共5个碳原子一定共平面，A正确； B．分子中羧基、醇羟基可发生取代（酯化）反应，碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、醇羟基均可被氧化，B正确； C．碳碳双键与溴水发生加成反应使溴水褪色，碳碳双键、醇羟基均可被酸性氧化使溶液褪色，C正确； D．只有羧基能与NaOH反应，醇羟基不与NaOH反应，1 mol M仅能与1 mol NaOH反应，D错误； 故选D。 9. 某种可使LED灯发光的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 开关K断开时，锌片表面有气泡产生 B. 开关K闭合时，LED灯亮，锌片为负极 C. 开关K闭合时，正极反应为： D. 开关K断开或闭合时，化学能均转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．开关K断开时，锌与稀硫酸直接发生置换反应生成，锌片表面有气泡产生，A正确； B．开关K闭合时，形成铜锌原电池，锌的金属活动性强于铜，锌片为负极，电路中有电流产生，LED灯亮，B正确； C．开关K闭合时，正极上得电子生成，电极反应为，C正确； D．开关K断开时，未形成闭合回路，没有构成原电池，反应的化学能主要转化为热能，并未转化为电能，D错误； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入中： B. 通入溴水： C. 沉淀法除去粗盐中的： D. 溶液与醋酸溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应的正确离子方程式为，选项中配平系数错误、电荷不守恒，A错误； B．具有还原性，溴水具有氧化性，二者反应生成硫酸和溴化氢，离子方程式为满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，B正确； C．是微溶物，无法完全除去，除杂应选用生成难溶的沉淀，试剂选择错误，C错误； D．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图，下列有关说法正确的是 A. a→b属于自然固氮过程 B. 工业制硝酸涉及a→c→d→e C. 实验室常用e和f检验k中的阴离子 D. g可以将i氧化为h，产生淡黄色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．自然固氮是将游离态氮（）转化为含氮化合物的过程，a是，是化合态氮转化为游离态氮，不属于自然固氮，A错误； B．工业制硝酸流程为：氨催化氧化生成，被氧化为，与水反应生成，对应，B正确； C．k中阴离子为，若用和检验，若溶液中存在，会被氧化为产生干扰，实验室常用稀盐酸和检验，C错误； D．g为，i为，二者反应为，反应中是氧化剂、是还原剂，是i将g氧化为h（），D错误； 故选B。 12. 下列化学实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将淀粉与稀硫酸混合，加热、冷却，加入新制氢氧化铜悬浊液，再加热 无明显现象 淀粉未水解 B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液，振荡 析出沉淀 蛋白质发生变性 C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 溶液中存在 D 向铜与浓硫酸反应后的试管中加水 液体变蓝 Cu被氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后溶液为酸性，需先加NaOH中和过量稀硫酸至碱性，才能加入新制氢氧化铜悬浊液检验醛基，否则酸会与氢氧化铜反应导致无现象，无法证明淀粉未水解，A错误； B．饱和是轻金属盐，使蛋白质发生可逆的盐析，不是变性，B错误； C．与浓NaOH溶液共热反应生成，溶于水生成弱碱，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，该操作可检验，C正确； D．铜与浓硫酸反应后试管中残留过量浓硫酸，直接加水会导致浓硫酸稀释放热、液体飞溅，操作错误，D错误； 故选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 含有的电子数目为 B. 制粗硅时每生成28 g CO，转移电子的数目为 C. 标准状况下，22.4 L含有极性键的数目为 D. 1 mol/L溶液中含有的硝酸根离子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基（）为中性基团，1个含个电子，故1 mol 含有的电子数目为，A正确； B．制粗硅的反应为，每生成2 mol 转移4 mol电子，28 g 物质的量为1 mol，对应转移电子数为，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定极性键数目，C错误； D．仅给出了溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算硝酸根离子的物质的量及数目，D错误； 故答案选A。 14. 一种一次电池的装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. Y极是Cu，发生还原反应 B. 溶液中向Y极移动 C. X极的电极反应式为 D. 导线中每通过2 mol电子，消耗128 g Cu 【答案】D 【解析】 【分析】电子由X极流出，X为负极，总反应中Cu失电子作负极，因此X极是Cu，发生氧化反应，Y极为正极，发生还原反应。 【详解】A．电子由X极流出，X为负极，总反应中Cu失电子作负极，因此X极是Cu，发生氧化反应，Y极为正极，发生还原反应，A错误； B．原电池中阴离子向负极（X极）移动，故向X极移动，B错误； C．电解质溶液为碱性环境，电极反应式中不能生成，X极正确反应为，C错误； D．1mol Cu反应失去1mol电子，导线中通过2mol电子时消耗2mol Cu，质量为，D正确； 故选D。 15. 一种消除酸性水体中的过程如图，在催化剂作用下，活性可还原。下列说法正确的是 A. 过程中所有元素化合价均发生变化 B. 、、都是催化剂 C. 总反应为 D. 反应④中，1 mol可以氧化6 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中O元素化合价始终为-2，未发生变化，A错误； B．催化剂参与反应过程，反应后组成和质量不变，是总反应的反应物，反应中被消耗，不属于催化剂，B错误； C．总反应中N元素从+5价降至0价，H元素从0价升至+1价，电子守恒、原子守恒、电荷均守恒，方程式总反应为 ，C正确； D．1 mol 被还原为时N从+3价变为0价，共得3 mol电子，被氧化为时每个失1 mol 电子，故1 mol 只能氧化3 mol ，D错误； 故选C。 16. 已知反应，在恒温恒容条件下，将4 mol X和2 mol Y置于2 L的容器中，得到X转化率随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 3.5 min时，容器中为0.8 mol/L B. 8.5 min时， C. 充入氩气，容器内压强增大，反应速率增大 D. 平衡时容器内的压强与起始的压强之比为7∶10 【答案】B 【解析】 【分析】反应为，恒温恒容容器体积，起始，，由图可知：时转化率，后转化率，反应达到平衡，据此分析； 【详解】A．3.5 min时X转化率为40%，剩余X的物质的量为，，A错误； B．8.5 min时反应达到平衡，正逆反应速率满足速率之比等于化学计量数之比，，平衡时，故，B正确； C．恒温恒容下充入氩气，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变，C错误； D．平衡时X转化率为70%，消耗X的物质的量为，则消耗Y 1.4 mol，生成Z 2.8 mol，平衡总物质的量为，起始总物质的量为6 mol，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，为，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。根据要求作答。 17. 某兴趣小组利用如下实验装置探究物质的性质。 Ⅰ．打开、，点燃酒精灯加热几分钟后，滴入无水乙醇；然后关闭，打开，观察现象。 （1）装置a中，滴入无水乙醇后铜丝表面的现象为________，无水乙醇直接被氧化为________(填结构简式)。 （2）c中的NO可用铜和稀硝酸反应制取，该反应的化学方程式为________。制取的NO可用下图中的________收集(填标号)。 A． B． C． D． （3）关闭，打开后，c中的无色气体迅速变为红棕色。关闭，轻轻晃动烧瓶c，可以观察到的现象有：红棕色气体变浅，________。 Ⅱ．b中的可换成溶液催化分解，该兴趣小组想探究溶液中是还是起催化作用，设计如下实验方案。利用压强传感器，测定体系的压强(p)随时间(t)的变化如图。已知、、对分解均无催化作用，且一定浓度下催化剂浓度越大，催化效果越好。 序号 试剂a 试剂b ① 3 mL 10%溶液 3滴0.1 mol/L 溶液 ② 3 mL 10%溶液 3滴0.1 mol/L 溶液 ③ 3 mL 10%溶液 3滴0.1 mol/L 溶液 ④ 3 mL 10%溶液 3滴0.3 mol/L NaCl溶液 ⑤ 3 mL 10%溶液 （ ） （4）对比实验________可知(填序号)，溶液中是对分解起催化作用。 （5）已知，、在催化分解中均有促进作用，为证明能增强的催化效果，则实验⑤中的试剂b最优为________。甲同学认为对比实验①和③可知，比更能增强的催化效果，理由是________。 （6）已知实验中的溶液呈较强的酸性，实验②中体系压强变化比实验①快的可能原因是：________(完善方程式)。 ________ 【答案】（1） ①. 由黑变红 ②. CH3CHO （2） ①. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O ②. AC （3）d中的H2O沿导管倒吸至c中 （4）①和④ （5） ①. 3滴0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液 + 少量Na2SO4固体 ②. 实验③中Fe3+浓度更大，产生氧气却更慢，说明Cl-比更能增强Fe3+的催化效果 （6） 【解析】 【分析】整套装置分为a、b、c、d四个部分，依靠三处活塞控制气体通路，可分开开展两组实验。a是硬质玻璃管加热装置，铜丝为催化剂，用来完成乙醇的催化氧化；b为固液常温制气装置，利用二氧化锰催化过氧化氢产生氧气；c是反应观察瓶，用来观察遇氧气变红棕、二氧化氮遇水褪色的现象；末端d盛水，吸收尾气，同时隔绝空气，避免干扰瓶内氮氧化物观察。 【小问1详解】 加热条件下铜催化乙醇发生催化氧化，铜丝先受热生成黑色，乙醇蒸气与反应又还原出，所以铜丝先变黑后恢复光亮；乙醇催化氧化产物为乙醛，结构简式； 【小问2详解】 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，化学方程式为；极易和氧气反应，不能排空气收集，密度比二氧化碳小，可以选用向下排二氧化碳收集，难溶于水，可以用选排水法收集，D不是气体收集装置，故选装置AC； 【小问3详解】 摇晃烧瓶c时，二氧化氮和水反应，瓶内气体物质的量减少、压强骤降，外界大气压将d里的水压进c，出现倒吸现象； 【小问4详解】 实验④只有、无，过氧化氢几乎不分解；实验①含有等浓度与，反应速率显著加快。两组仅有无这一个变量，其余离子、试剂浓度完全一致，对比①④就能证明是对分解起到催化作用，无需引入其他阴离子实验组； 【小问5详解】 ①要证明能增强催化效果，需要控制浓度和实验①相同，只改变阴离子，试剂b为3滴溶液加少量固体，与实验③对比；②相同时间内实验①压强高于实验③，说明相同浓度下对催化分解的促进作用强于； 【小问6详解】 硝酸铁溶液酸性较强，酸性条件下可氧化，配平方程式：，该副反应额外生成气体，因此实验②压强上升比实验①更快。 18. 氨在生产生活中具有重要作用。 （1）工业合成氨反应原理为：。其反应过程中的能量变化如图。每生成2 mol________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。 （2）在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.00 mol和6.00 mol，在不同温度下测得随反应时间(t)的变化情况如下表： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 400 2.00 1.76 1.60 1.54 1.50 1.50 2 500 2.00 1.68 1.56 1.53 1.53 1.53 3 600 2.00 1.62 x 1.55 1.55 ①实验1中，0~10 min内平均反应速率________，反应达到平衡状态时，的转化率________。 ②下列说法正确的有________(填字母)。 A．达到平衡时，反应已完全停止 B．升高温度，正、逆反应速率都会增大 C．当混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 D．与的浓度之比不再改变时，反应达到平衡状态 ③表中x________1.55(填“>”、“<”或“=”)，理由是________。 ④请在给出的坐标系中，画出实验2中随时间(t)变化的曲线。________ 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92 （2） ①. ②. 25% ③. BD ④. = ⑤. 与实验2相比，实验3温度更高，反应速率更快，30 min时已达到平衡状态 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 由能量变化图可知，反应物断键吸收的总能量为，生成物成键放出的总能量为，放出热量大于吸收热量，故该反应为放热反应；每生成放出的热量为。 【小问2详解】 ①实验1中，内 ，则，根据速率之比等于化学计量数之比，；反应达到平衡时，消耗的，转化率。 ②A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为0，反应并未停止，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增加，正、逆反应速率都会增大，B正确； C．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量和总体积均不变，密度始终不变，不能作为判断平衡的标志，C错误； D．与的浓度之比不再改变，说明各组分浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D正确； 故答案选BD。 ③实验3的温度（）高于实验2（），温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短。由表格数据可知，实验2在时不再改变，已达到平衡；则实验3在时必然已经达到平衡状态。由时可知，平衡时为，故时。 ④实验2中，时为 ；时为 ；时达到平衡，为 。由于实验2温度高于实验1，反应速率更快，前期曲线斜率更大（在实验1曲线上方），且在时达到平衡，平衡时，低于实验1的，故实验2中随时间(t)变化的曲线为。 19. 工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和绿矾()的工艺流程如下图。 已知：煅烧后烧渣含和少量、等。 （1）黄铁矿在“煅烧”前需粉碎，粉碎的目的是通过_________加快反应速率。 （2）“催化氧化”的化学方程式为_________。 （3）“吸收”步骤中，的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图。 据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度_________%，温度_________℃。 （4）“碱浸”后，浸出液中的阴离子有、_________和_________(填离子符号)。 （5）“还原”时所用物质Y可以为_________(填字母)。 A. 铜粉 B. 铁粉 C. D. （6）“系列操作”包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 （7）工业制硫酸产生的尾气常用过量的氨水吸收。写出相应的离子方程式_________。 （8）用32吨含硫40%的黄铁矿为原料制备硫酸，假设硫在燃烧过程中损失10%，生成的转化率是90%，其他步骤的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸_________吨(保留1位小数)。 【答案】（1）增大反应物接触面积 （2） （3） ①. 98.3 ②. 60 （4） ①. [Al(OH)4]- ②. （5）BC （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （7） （8）32.4 【解析】 【分析】锻烧黄铁矿生成二氧化硫，同时还能生成铁的氧化物，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸；煅烧后烧渣含和少量、，加入NaOH溶液后，和溶解，氧化铁不反应过滤成为滤渣，加入硫酸得到硫酸铁，加入铁将铁离子还原为亚铁离子，蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤，干燥得到绿矾； 【小问1详解】 粉碎固体反应物可以增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 工业制硫酸中，催化氧化是在催化剂、加热条件下被氧气氧化为，化学方程式为； 【小问3详解】 由图可知，硫酸浓度为、温度为时，吸收率最高，为最适条件； 【小问4详解】 烧渣中​与碱反应生成硅酸盐，与碱反应生成偏铝酸盐，因此浸出液中除外，还有和； 【小问5详解】 该步骤需要将还原为，不引入新杂质： A．铜粉还原引入杂质，A错误； B．铁粉还原生成，无新杂质，B正确； C．还原生成和，不引入新杂质，C正确； D．是氧化剂，不能还原，D错误； 故选BC。 【小问6详解】 从溶液中获得带结晶水的绿矾，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，不能直接蒸发结晶防止失去结晶水； 【小问7详解】 氨水过量，与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，化学方程式为； 【小问8详解】 根据硫元素守恒，关系式： 总硫质量：，实际转化的硫质量：，设生成硫酸的质量为，则：，解得。 20. 我国科学家开发了一种基于生物质合成的聚合物PEF，其对氧气、二氧化碳和水蒸气的阻隔性能全面超越传统塑料。 （1）柠苹酸的分子式为_________，其官能团名称为_________。 （2）反应①的化学方程式为_________。 （3）鉴别柠苹酸和化合物Ⅲ可用_________(填试剂名称)。 （4）化合物Ⅲ与乙二醇()可发生如下反应(已配平)： 方框中的物质分别为_________、_________(填分子式或结构简式)，该反应的类型为_________。 （5）下列说法正确的有_________。 A. 玉米秸秆能发生水解反应，其主要成分属于二糖 B. 1 mol化合物Ⅰ与足量金属Na反应，能制得1 mol C. 化合物Ⅱ与葡萄糖都有醛基，都能与银氨溶液反应 D. 若反应②的产物只有Ⅲ，则该反应的原子利用率为100% （6）已知两个羟基连在同一碳原子上不稳定。化合物Ⅳ与乙二醇互为同系物，且相对分子质量相差14。写出化合物Ⅳ可能的结构简式：_________(任写一种)。 【答案】（1） ①. C5H8O5 ②. 羟基、羧基 （2） （3）溴水或溴的CCl4溶液 （4） ①. 浓硫酸 ②. ③. 取代反应 （5）CD （6）HOCH2CH2CH2OH或HOCH2CH(OH)CH3 【解析】 【分析】生物质经一系列转化可生成柠苹酸；生物质经转化可生成I，I氧化生成Ⅱ，Ⅱ氧化生成Ⅲ，Ⅲ和乙二醇生成PEF，据此分析； 【小问1详解】 根据柠苹酸结构，分子式C5H8O5；结构中含醇羟基和羧基两种官能团； 【小问2详解】 反应①是醇羟基催化氧化为醛基，化学方程式：； 【小问3详解】 柠苹酸是饱和结构，无碳碳双键；化合物Ⅲ的呋喃环中含有碳碳双键，碳碳双键可使溴水或溴的CCl4溶液褪色，因此可以鉴别； 【小问4详解】 二元酸和二元醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成酯（）和水，符合合成PEF的过程，反应为酯化反应； 【小问5详解】 A．玉米秸秆主要成分是纤维素，属于多糖，不是二糖，A错误； B．1 mol 化合物Ⅰ只含1 mol 醇羟基，醛基不与Na反应，因此生成0.5 mol H2，B错误； C．化合物Ⅱ和葡萄糖都含醛基，都能与银氨溶液反应生成银镜，C正确； D．反应②产物只有Ⅲ，所有反应物原子全部进入产物，原子利用率为100%，D正确； 故选CD； 【小问6详解】 IV与乙二醇互为同系物，相对分子质量相差14，说明多1个，分子式为，且两个羟基不能连在同一碳上，因此可能结构为HOCH2CH2CH2OH或HOCH2CH(OH)CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $