贵州六盘水市2025-2026学年下学期高二年级质量监测 化学试卷

2026年高二年级质量监测 化学试卷 （考试时长：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本测试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Se 79 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1．科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法错误的是 A．“中国天眼”用聚苯乙烯制作防腐膜，聚苯乙烯的单体是苯乙烯 B．“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，钛元素位于元素周期表d区 C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 2．糖类、油脂、核酸和蛋白质是构成生命体的重要物质。下列说法错误的是 A．淀粉是一种多糖，经酯化后用于生产可降解塑料 B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 C．DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 D．我国首次人工合成的结晶牛胰岛素水解的最终产物是氨基酸 3．下列化学用语表述正确的是 A．乙醇的分子模型： B．基态Fe3+价层电子的轨道表示式： C．反-1,2-二氟乙烯的结构式： D．NH3的VSEPR模型： 4．下列有机化合物的分类正确的是 A．芳香烃类： B．羧酸类： C．醛类： D．醇类： 5．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．用酒精萃取并分离碘水中的碘 C．制备明矾晶体 D．蒸馏提纯硝基苯 6．黄芩素是从中药黄芩中提取的主要活性成分，具有抗炎、抗氧化、抗病毒等多种生物活性，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．苯环上的一氯代物有6种 B．分子中sp2与sp3杂化原子个数之比为14∶5 C．能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生消去反应 7．物质M在食品添加剂中主要发挥酸度调节和稳定作用，其结构如图所示。X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，Z原子的价电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．WZ2的空间结构：V形 D．简单氢化物的沸点： 8．亚铜配合物表现出独特的光物理性质和催化活性。实验室制备的反应原理为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.8 g H2O所含中子数目为NA B．中含有的键数目为2.4 NA C．1 mol Cu参与反应，转移电子数目为2 NA D．溶液中含数目为NA 9．下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 烷基磺酸钠用于制洗涤剂 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 B 熔点： 引入乙基减弱了离子间的相互作用 C 水溶性：乙二醇>乙醇 乙二醇与水形成氢键的数目更多 D 聚乙炔用于制导电高分子材料 聚乙炔中存在金属键 10．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．银氨溶液中加入足量稀盐酸： B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应： C．向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水： D．三聚氰胺与甲醛反应： 11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 B 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4振荡，静置后再加入1 mL浓KI溶液，有机层溶液颜色变浅 I2在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 向少量0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加KSCN，溶液变红，再加入NaF固体，红色褪去变为无色 与Fe3+的配位能力强于 12．1-环已基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z）。下列说法错误的是 A．，键角增大 B．Y中N提供孤电子对与H+形成配位键 C．是在分子识别的基础上进行自组装 D．Z中O原子与阳离子（Y）之间存在离子键 13．在催化剂表面，丙烷氧化脱氢制丙烯的反应进程如下图。下列说法错误的是 A．①中催化剂被氧化 B．③中有键的形成 C．若将丙烷更换成新戊烷也可发生类似上述的反应 D．总反应方程式为 14．铁的硫化物在工业、农业等领域中均有重要用途。FexSy的一种立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，A点分数坐标为。下列说法错误的是 A． B．A和B之间的距离为 C．B点分数坐标为 D．阳离子的配位数为6 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）乙酰水杨酸又名阿司匹林，是常用的解热镇痛药。实验室用乙酸酐和水杨酸为原料制备乙酰水杨酸的化学方程式为： 实验步骤如下： 步骤一：在干燥的反应器中加入1.38 g水杨酸和3 mL乙酸酐（过量），摇匀后滴加4滴浓硫酸，控制反应温度60~70℃。 步骤二：10 min后将反应器中的物质转移至烧杯，并用冰水冷却，减压过滤得到粗品。 步骤三：用乙醇-水混合溶剂对粗品进行重结晶。 步骤四：洗涤、干燥至恒重，得到产品1.26 g。 已知主要反应物和产物的部分物理性质如下表： 名称 相对分子质量 性状 溶解性 水杨酸 138 无色针状晶体 微溶于水，溶于乙醇 乙酸酐 102 无色液体 微溶于水并缓慢水解 乙酰水杨酸 180 白色针状晶体 微溶于水，易溶于乙醇 回答下列问题： （1）仪器c的名称为______，冷凝管中出水口为______（填“a”或“b”）。 （2）步骤二中减压过滤的优点是______。 （3）X的结构简式为______。 （4）等物质的量的水杨酸和乙酰水杨酸分别与NaOH恰好完全反应，消耗NaOH的物质的量之比为______。 （5）步骤三中用乙醇-水混合溶剂进行重结晶，而不单独用乙醇或水的原因是______。 （6）反应温度过高会促使水杨酸发生分子间酯化，生成分子式为C14H10O5的酯类副产物。写出生成该副产物的化学方程式______。 （7）乙酰水杨酸的产率为______（精确至0.1%）。 16．（15分）物质的组成与结构决定性质与变化。回答下列问题： Ⅰ．血红素是一种含铁的复杂化合物，是血红蛋白的关键活性成分，负责氧气的运输与储存。血红素的结构如下： （1）中心离子的配位数为______。 （2）铁元素的化合价为______。 Ⅱ．已知部分元素电负性值如下表： 元素 H C O F Cl Br 电负性值 2.1 2.5 3.5 4.0 3.0 2.8 （3）比较等浓度两种酸的酸性：HClO______HBrO（填“>”“<”或“=”）。 （4）HClO在水溶液中电离时，是键断裂，而非键断裂的原因是______（从电负性角度解释）。 Ⅲ．近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其长方体晶胞结构如图所示： （5）基态Se原子简化电子排布式为______。 （6）该铜硒化合物的化学式为______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则______（填“①”或“②”）为Cu2+。该晶体的密度为______g·cm-3（用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为）。 17．（14分）铜氨配合物常用作杀虫剂、媒染剂、广谱杀菌剂和植物生长激素。某化学兴趣小组在实验室探究的生成过程及废液处理，进行如下实验。 Ⅰ．配制CuSO4溶液 （1）将6.25 g CuSO4·5H2O固体溶于250 mL蒸馏水中，所得溶液浓度______0.1 mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”），配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸的目的是______。 Ⅱ．制备溶液 实验ⅰ： 实验ⅱ： （2）实验ⅰ中沉淀不溶解，即反应难以进行。通过计算说明该反应难以进行的原因是______。 已知：① ② ③一般认为时，反应基本能完全进行；时，反应难以进行。 （3）探究实验i和实验ⅱ现象不同的原因 ①提出猜想 猜想a：Na+影响生成 猜想b：促进生成 ②实验验证 为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验。 序号 操作 现象 ⅲ 将实验ⅰ中的浊液过滤，洗涤沉淀，将固体平均分成两份于试管中 滴加过量6 mol·L-1的氨水，再加入少量Na2SO4固体，振荡 蓝色沉淀不溶解 ⅳ 滴加过量6 mol·L-1的氨水，再加入少量______（填化学式）固体，振荡 蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色 ③实验结论：猜想b成立。 ④实验解释：促进生成的原因是______（从平衡移动的角度解释）。 Ⅲ．硫酸四氨合铜晶体结构测定 （4）可用于测定硫酸四氨合铜晶体结构的仪器分析方法是______（填选项编号）。 a．核磁共振氢谱法 b．元素分析法 c．X射线衍射法 d．质谱法 Ⅳ．硫酸四氨合铜废液处理 （5）用Na2S溶液处理硫酸四氨合铜废液时，生成黑色沉淀，写出相应的离子方程式______。 18．（15分）一种生物活性分子中间体G的合成路线如图（立体化学和部分反应条件略）。 已知：①BnCl为 ② ③能发生类似的加成反应。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）F中官能团的名称为______。 （3）的反应类型为______，G中手性碳原子有______个。 （4）的化学方程式为______。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种（不考虑立体异构），其中不同化学环境氢原子个数比为的结构简式为______。 ①含有苯环且苯环上有2个取代基 ②1 mol A的同分异构体与足量的金属钠反应生成1 mol H2 ③两个羟基不同时连在同一碳原子上 （6）参照上述合成路线，设计以、HCN和甲醛为原料合成的路线______（其他无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $