贵州黔南州2025-2026学年第二学期学科素养练习 高二化学试题

保密★启用前 2025-2026学年度第二学期学科素养练习 高二 化学 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3．选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．黔南州素有“生态之州、幸福黔南”的美誉，境内生态环境优美、文旅资源独特、矿产丰富。下列说法正确的是 A．位于平塘的“中国天眼”使用的单晶硅可用于制作计算机芯片 B．制作布依灰粽的草木灰中含有，溶于水，溶液显酸性 C．福泉、瓮安开采的磷矿，其主要成分氟磷灰石[]属于金属材料 D．都匀毛尖中的茶多酚、茂兰石斛中的多糖均为无机物，具有抗氧化作用 2．下列化学用语表述正确的是 A．次氯酸的结构式： B．NaCl溶液中的水合离子： C．基态的价层电子轨道表示式： D．金刚石和石墨互为同位素 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 含有的分子数为 B．常温常压下，14 g由和组成的混合气体含有的原子总数为 C．的溶液中的数目为 D．与足量反应，转移电子数为 4．下列装置能达到实验目的的是 A．图①可用于检验产物中的乙烯 B．图②可用于制备明矾晶体 C．图③可用于测NaClO溶液的pH D．图④用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．用溶液刻蚀覆铜电路板： C．将少量通入漂白液中： D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸： 6．罗格列酮是一种重要的降血糖合成药物，它的前体由原子序数依次增大的、X、、、五种短周期主族元素组成，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．氧化物对应水化物的酸性：Y<Q C．简单氢化物的沸点：Z>Q>X D．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 7．中医药学是中国传统文化的瑰宝，中药虎杖中含有的白藜芦醇是一种优良的抗氧化剂，具有抗氧化、抗炎、保护心血管、延缓衰老等功能，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．白藜芦醇遇氯化铁溶液会发生显色反应 B．白藜芦醇可发生取代、加成、氧化反应 C．白藜芦醇分子中所有原子可能共平面 D．1 mol白藜芦醇与浓溴水反应，最多消耗1 mol 8．在给定条件下，下列物质转化过程能实现的是 A． B． C． D． 9．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A 的热稳定性比的强 水分子间存在氢键 B 的键角大于的 的电负性大于，中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间斥力更大 C 在中的溶解度： 和均为非极性分子，而为极性分子 D 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度 18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别 10．在微生物作用下电解有机废水（含），可获得清洁能源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电极B为正极 B．温度越高，处理有机废水的效率越高 C．阳极反应式： D．当电路中转移电子时，产生的质量为 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向苯酚浊液中加入足量的溶液 溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比的强 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，一段时间后向水解液中加入新制银氨溶液，水浴加热 无银镜生成 淀粉未水解 C 向的溶液中滴入2滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加入4滴0.1 mol/L的KI溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 D 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 12．侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。如图所示为侯氏制碱法的工艺流程，下列说法正确的是 A．向“沉淀池”中注入饱和食盐水后，应先通入再通入 B．上述工艺流程中循环使用的物质有三种 C．向“母液”中加入和有利于氯化铵的析出 D．上述工艺流程中涉及到的反应类型有分解反应、化合反应、置换反应 13．1，2-丙二醇可用于玻璃纸、增塑剂和制药工业，在钼基材料的催化作用下，1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法错误的是 A．不存在顺反异构 B．生成物中有3种有机物 C．反应过程中涉及键和键的断裂和形成 D．降低了反应的焓变，加快了反应速率 14．下列图示与对应的叙述相符的是 A．由图甲可知，a点大于b点 B．图乙表示KOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 C．图丙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，从点到点减小 D．图丁可以用来表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）高铁酸钾（）是一种新型高效的环境友好型水处理剂，它具有氧化、消毒、吸附、絮凝、杀菌、除臭等多种功能。下列是制备高铁酸钾并测定高铁酸钾纯度的实验，请根据实验内容回答有关问题。 已知：①为暗紫色有光泽的粉末，极易溶于水形成浅紫红色溶液； ②微溶于溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生，在的强碱性溶液中较稳定。 实验一：制备 湿法制备高铁酸钾常采用次氯酸盐作为氧化剂，其制备原理是在强碱性次氯酸盐溶液中加入铁盐，可用与反应得到溶液，然后向溶液中加入氢氧化钾固体反应制得，装置如图所示（部分夹持装置已省略）。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）装置A中反应的离子方程式为_________。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是________。 （4）装置C中使用冰水浴且NaOH溶液过量的原因是_________。 （5）实验结束后，通入的目的是_________。 实验二：分离提纯，用碘量法测定的纯度 实验步骤： ⅰ．用结晶法分离装置中的产品，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥。 ⅱ．取干燥后的样品于的碘量瓶中，加入适量稀硫酸，并加入过量的KI溶液，迅速塞紧瓶塞，避光摇匀，静置5分钟。 ⅲ．以淀粉溶液为指示剂，用2.0000 mol/L的标准溶液平行滴定3次，记录数据。 已知：，。[] （6）用乙醇洗涤的优点是________。 （7）滴定达到终点的现象为________。 （8）平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为，则的纯度为________%。 16．（14分）资源回收利用能变废为宝，实现循环增效。研究人员对高钛炉渣（主要成分有、、、、及少量的）进行如图1所示工艺流程回收钛、铝、镁等。 已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。 ②已知：常温下，。 回答下列问题： （1）写出Ti的价层电子排布式：________。 （2）写出“分步沉淀”中沉淀的离子方程式：________。 （3）常温下，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，“母液①”中浓度为。 （4）最适合用于“酸溶”的酸是________（填化学式）。“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是。 （5）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理后可返回工序循环利用。 （6）TiO2的晶胞结构如图2所示，该晶胞的密度为_____（用含、、的代数式表示）。 17．（14分）利用二氧化碳与氢气合成甲醇，可实现二氧化碳的资源化利用，降低碳排放，缓解全球变暖，助力碳中和目标实现。 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅲ： _______；已知反应Ⅲ的，则该反应在1000 K时________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）在恒温（）恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中（含催化剂），发生反应II，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）。 A． B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的密度不变 D．断裂键的同时生成键 （3）常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如图1所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），反应历程中决速步骤反应的方程式为_____。 （4）一定条件下，向恒压（）密闭容器中充入和发生反应 ，测得平衡体系中各物质的物质的量分数（）随温度的变化关系如图2所示。曲线Ⅲ表示的物质为_____（填化学式）。时，该反应的平衡常数_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，用含的代数式表示）。 （5）利用反应Ⅱ合成甲醇的过程中常伴随着反应Ⅰ的发生，随着温度升高，的转化率升高的原因是________。 18．（15分）三氯苯达唑是世卫组织推荐的广谱抗吸虫特效药，临床上用于治疗肝片吸虫感染，其简化工业合成路线如图所示： 已知： ①芳香族卤代烃在加热和浓氨水条件下，苯环上的卤素原子可被取代； ②氯代苯酚与氢氧化钾反应生成氯代苯酚钾，高温强碱条件下可与苯环上的活性氯发生取代反应，生成二芳醚（）。 回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称为________。 （2）试剂1为________，D→E的反应类型为________。 （3）C→D的反应分两步进行，请写出X与KOH反应的化学方程式________。 （4）三氯苯达唑分子中碳原子的杂化类型为________。 （5）写出同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式：________（任写一种）。 ①含有苯环，②核磁共振氢谱图峰面积之比为2∶1∶1。 （6）由F生成三氯苯达唑的步骤中，KOH的作用为_____。 （7）根据上述合成信息，以苯、苯酚为有机原料，无机试剂任选，设计合成路线：_________。 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度第二学期学科素养练习 高二化学 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 3 3 J 6 > 答案 A C B B C B D 题号 8 0 10 11 12 13 14 答案 A A O D C B 1.【详解】 A.单晶硅可用于制作计算机芯片、太阳能电池，A项正确： B.K2CO3溶于水，溶液显碱性，B项错误； C.氟磷灰石[Cas(PO4)3F]是盐，不属于金属材料，C项错误； D.茶多酚、多糖均属于有机物，D项错误。 2.【详解】 A.次氯酸的结构式为H一O一C1,A项错误： 8- B.水分子电荷情况如图，又，Na带正电，水分子在Na周围时，呈负电性的O朝向Na, C带负电，水分子在CI周围时，呈正电性的H朝向C1,NaC1溶液中的水合离子应为& 8 ooo ⊙b,B项错误： C.C项正确； D.金刚石和石墨互为同素异形体，D项错误。 3.【详解】 A.标况下CC4为液态，不能用气体摩尔体积计算，A项错误； B.C0和N2均为双原子分子，混合气体总物质的量为0.5mol,原子总物质的量为1mol, 原子总数为NA,B项正确； C.CH3CO0发生水解生成CH3COOH,故CH3COO数目小于0.1Na,C项错误； D.2Na2O2+2H20一4NaOH+O2↑，Na2O2发生歧化反应，1 mol Na2O2转移1mol电子， 即NA,D项错误。 4.【详解】 A.挥发的乙醇及乙醇碳化后与浓硫酸生成的SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误； B.B项正确； C.NaCIO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测其pH,C项错误； D.NaOH标准溶液应盛放在碱式滴定管中，D项错误。 5.【详解】 A.还原性：I>Fe2+,氯气过量时，、Fe2+全部被氧化，离子方程式为2Fe2++4T+3C2一 2Fe3++22+6CI,A项错误； B.FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+Cu一2Fe2++Cu2+,B项错误； C.C项正确； D.草酸为弱酸，应写化学式，D项错误。 6.【详解】 W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、S元素。 A.第一电离能：N>O>C,A项正确： 第1页共7页(QN) B.Y对应的含氧酸有硝酸、亚硝酸，Q对应的含氧酸有硫酸、亚硫酸，无法比较酸性的强 弱，B项错误； C.简单氢化物沸点：H2O>H2S>CH4,水分子间存在氢键，水的沸点高于硫化氢，相对分子 质量：HS>CH4,则硫化氢的沸点高于甲烷，C项正确； D.W、Y、Z三种元素可形成化合物NH4NO3,D项正确。 7.【详解】 A.分子中含有酚羟基，酚类物质与FCl3溶液作用显紫色（显色反应），A项正确： B.取代反应：酚羟基邻、对位氢可被溴取代，羟基、苯环上的氢也可发生卤代、酯化等取 代；加成反应：苯环、碳碳双键均可与H2、B2等发生加成；氧化反应：酚羟基易被氧气、 酸性KMnO4溶液等氧化，碳碳双键也能被氧化，B项正确； C.苯环为平面结构，碳碳双键也是平面结构；分子中没有饱和碳原子，两个苯环通过碳碳 双键相连，所有平面结构可以旋转至同一平面，因此分子中所有原子有可能共平面，C项正 确； D.B2与该有机物发生两类反应：苯环上酚羟基邻、对位的取代反应+碳碳双键的加成反应， 加成部分：1mol碳碳双键，消耗1 mol Br2:取代部分：3个酚羟基，共有5个邻、对位活 泼氢可被溴原子取代，共消耗5 mol Br2,因此1mol该物质最多消耗6 mol Br2,D项错误。 8.【详解】 A.A项正确； B.将Mg(OH2与稀盐酸反应得到MgCl2溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，应电解 熔融状态的MgCL,B项错误： C.银氨溶液与还原性糖，例如葡萄糖反应可制得银镜，蔗糖不是还原性糖，C项错误； D.CH3CH2CH2Br和氢氧化钠的醇溶液在共热条件下发生消去反应得CH3CH=CH2,D项错 误。 9.【详解】 A.氢键不是化学键，不影响H2O、H2S的稳定性，A项错误； B.N的电负性大于P,NH3中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间斥力更大，B项 正确： C.Br和CC4均为非极性分子，而HBr为极性分子，C项正确； D.18-冠-6空腔直径与K+直径接近，可识别K+,，D项正确。 10.【详解】 A,电极B为电源负极，A项错误； B.若温度过高，导致微生物大量失活，电解池工作效率会下降，B项错误： C.C项正确： D.产生的H2应为2g,D项错误。 11.【详解】 A.生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性强于HCO3,A项错误； B.应先向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液中和水解液中的酸，B项错误； C.AgNO3溶液过量，不能说明AgCI转化成AgI,C项错误； D.考察SO42的检验，D项正确。 12.【详解】 A.应先通入NH3,再通入CO2,A项错误； B.循环I:母液里的饱和食盐水（氯化钠溶液），回流到沉淀池；循环Ⅱ：碳酸氢钠煅烧生 成纯碱，同时释放CO2,可以循环进入沉淀池；所以循环使用的物质只有两种，B项错误； 第2页共7页(QN) C.存在平衡：NH4Cls)=NH4(aq)+CI(aq),加入氨和NaCl,溶液中NH4和CI浓度增大， 平衡逆向移动，利于氯化铵晶体析出，C项正确： D,流程中不涉及置换反应，D项错误。 13.【详解】 A.丙烯不存在顺反异构，A项正确： B.有机产物有丙烯、甲醛、乙醛3种，B项正确； C.反应③存在Mo一O键的断裂，反应④存在Mo一O键的形成，反应①存在O一H键的断 裂，反应②存在O一H键的形成，C项正确； D.催化剂不能改变化学反应的焓变（△H),D项错误。 14.【详解】 A.由图甲可知，pH越大，cH)越小，a点pH大于b点，所以a点cH)小于b点，A项错 误； B.由图乙可知，M点KOH溶液与盐酸恰好完全反应，酸或者碱都会抑制水的电离，因此 M点时水的电离程度最大，B项正确： C.水的电离吸收热量，升高温度促进水电离，溶液中c(H)、c(OH)都增大，水的离子积常 数增大，由图丙可知，水的离子积常数a点小于b点，C项错误； D.向醋酸稀溶液中加水时，溶液中的氢离子浓度、醋酸根浓度都减小，因此溶液的导电性 减弱，D项错误。 二、非选择题（共58分) 15.（除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)分液漏斗（1分) (2)2MnO4+10CI+16H+一2Mn2+5Cl2↑+8H20（未配平给1分，未标气体符号不扣分) (3)除去氯气中混有的氯化氢气体 (4)K2Fe04在0~5℃的强碱性溶液中较稳定 (5)使装置中的氯气完全被吸收 (6)降低KFO4的溶解度，减少产品的损失(1分)，且乙醇易挥发，有利于干燥(1分) (7)加入最后半滴N2S203标准溶液时，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不变色（只 答颜色变化给1分) (8)66 【详解】 (1)a为分液漏斗。 (2)用高锰酸钾和浓盐酸制取C2的离子方程式为2MnO4+10C1+16H+=2Mn2++5C2↑+ 8H20。 (3)浓盐酸易挥发，会混在氯气中，需用饱和食盐水将其除去。 (4)由题干中的已知信息②可知，K2FO4在0~5C的强碱性溶液中较稳定。 (5)若不通入N2,无法使前面装置中的C2被完全吸收，故通入N2的目的是使装置中的氯 气完全被吸收。 (6)K2Fe04在乙醇中的溶解度小且乙醇易挥发，有利于产品干燥。 (7)滴定前，碘量瓶中的溶液为蓝色，随着Na2S2O3标准溶液的加入，2被消耗，溶液颜 色变浅最后褪色，终点现象为加入最后半滴N2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色刚好变为无色 且半分钟内不变色。 第3页共7页(QN) (8)假设K2FO4的物质的量为x,由题干中的已知信息可得出对应关系： 2Fe042-~312~6Sz032 2 6 2.0000mol/L×0.025L 纯度=m×100%,计算可得纯度为66%。 1m样品 16.(每空2分，共14分) (1)3d24s2 (2)A13++3NH3·H2O一AI(OH3↓+3NH4+(未配平得1分) (3)5.6×10-7.2 (4)H2S04 Ti02*++1)H,0会Ti0,H,0↓+2H(未配平得1分) (5)焙烧 4×(48+2×16) (6) 320 b2Wx100或aNAx100 【解析】 (1)钛的价层电子排布式为3d24s2。 (2)由流程图可知，“分步沉淀”中A1沉淀的离子方程式为A13+3NHH2O一A1(OHD31+3NH4+。 (3)已知氢氧化镁的Kp=5.6×1012,当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为 5.6×1012 104.8=5.6×107,2。 (4)增大溶液中疏酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸 钙完全沉淀，减少TOSO,溶液中含有硫酸钙的量，应加入硫酸；酸溶后向TiOSO,溶液 中加入热水稀释并适当加热，能使TiOS0,完全水解生成TiO,·xH,O沉淀和硫酸，反应的 离子方程式为Ti02*+(x+1)H,0Ti02·xH,0↓+2H。 (5)由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合 后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可返回焙烧工序循环使用。 (6)根据TiO2晶胞结构，Ti原子分布在晶胞的8个顶点、4个面上和体心，Ti原子的个数 1 为8×84×21=4,0原子在8个棱上，8个面上，2个体内，则0原子个数为8x分8×228， 8 2 2 则晶胞密度为448+2x10 320 'ab2WA×1030ab2Wax10-30gcm3。 17.（每空2分，共14分) (1)-90不能 (2)AC(漏选得1分，多选、错选不得分) 第4页共7页(QN) (3)HC00*+5H*→CH3O*+H20+H*或HC00*+4H*→CH3O*+H2O p0（答案合理均得分) 100 (4)C02 (5)升高温度对反应I的影响大于反应Ⅱ 【详解】 (1)根据盖斯定律，△H=△2-△H1,据此得出△H=-90kJ/mol;根据△G=△H-TS,该反应在 1000K时△G-29kJ/mol,不能自发进行。 (2)A项，根据化学计量数之比等于反应速率之比，应该是vH)尸3v逆(CHOH,无法判 断反应是否达到平衡状态；B项，混合气体的总质量不变但总物质的量减小，所以混合气体 的平均相对分子质量不变可标志反应达到平衡状态；C项，混合气体的总质量及容器的体积 恒定不变，所以密度恒定不变，无法判断反应是否达到平衡状态；D项，1molH2中含有1mol H一H键，1molC02中含有2molC=0键，断裂3molH一H键的同时生成2molC=0键 可标志反应达到平衡状态。 (3)该反应历程中活化能越大反应速率越慢，故决速步骤的方程式为HC0O*+5H*→ CH30*+H20+H*或HC00*+4H*→CH30*+H20。 (4)反应CO2(g+3H2(g)=CHOH(g+H2O(g)△H<0,升温平衡逆向移动，反应物的物质 的量分数随温度升高而增大（上升曲线），产物的物质的量分数随温度升高而减小（下降曲 线)；初始投料n(H2)=3mol,n(C02)=1mol,反应按3：1消耗，剩余H2的物质的量始终 大于C02,故上升曲线中，曲线为H2,Ⅲ为C02,下降曲线表示CH3OH或H20;645℃ 时，6(H2)=δ(CH,OH)=6H2O),则n(H2)=n(CH,OH)；设转化的C02为xmol,列三段式 得 3H,(g (g) CHCH(g) HO(g) 起始量mol) 3 0 0 转化量mo0 3x 必 x 平衡量mol0 3-3x 1-x x x n(佴)=3(0-xmo1，mCH,0用=xmol,则31-x=x,解得x=0.75:平衡时 n(H2)=3(1-x)=0.75mol,n(C02）=1-x=0.25mol,n(CH,0H=x=0.75mol, n(H20)x=0.75mol,总物质的量n总=0.75+0.25+0.75+0.75=2.5mol,各物质分压： H,）广2空A=03n:pco.)广2e 2.5P0=0.1p6, 2CH,oH)=p(H,O=0,7520.3p。，压强平衡常数 P(CH,OH)()(()100 MPa2。 p(H2)p(C02)(0.3p)3(0.1p)3p (5)升高温度对反应I的影响大于反应Ⅱ，因此随着温度升高，CO2的转化率升高。 第5页共7页(QN) 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) （1)碳氯键（氯原子)、硝基 (2)浓硝酸、浓硫酸还原反应(1分) (3) CI OH +KOH OK H20 (4)sp2、sp3 (5) (1分) (6)消耗反应产生的HⅡ，提高三氯苯达唑的产率 (7) 150℃ 50%0m> OK KOH> (3分，每个步骤1分) 【解析】 (1)官能团：碳氯键（氯原子）、硝基。 (2)浓硝酸、浓硫酸；还原反应。 (3)根据已知，第1步X与KOH反应的化学方程式为 CI +H20 第2步反应的化学方程式为 - NH (4)三氯苯达唑分子中的苯环、碳氮双键中碳原子的杂化类型均为$p;甲基中的碳原子的 第6页共7页(QN) 杂化类型为sp。 (5)结合题意满足条件的X的同分异构体的结构简式为 CI OH -OH (6)反应中有HⅢ生成，加入KOH与HⅢ反应，有利于提高三氯苯达唑的产率。 (7)根据题目C→D反应合成信息。 150℃ 50%0H→ (注：答案合理均给分) 第7页共7页(QN) 2025-2026学年度第二学期学科素养练习 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C B B C B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A C D C D B 二、非选择题（共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）分液漏斗（1分） （2）（未配平给1分，未标气体符号不扣分） （3）除去氯气中混有的氯化氢气体 （4）在的强碱性溶液中较稳定 （5）使装置中的氯气完全被吸收 （6）降低的溶解度，减少产品的损失（1分），且乙醇易挥发，有利于干燥（1分） （7）加入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不变色（只答颜色变化给1分） （8）66 16．（每空2分，共14分） （1） （2）（未配平得1分） （3） （4） （未配平得1分） （5）焙烧 （6）或 17．（每空2分，共14分） （1）-90 不能 （2）AC（漏选得1分，多选、错选不得分） （3）或 （4） （答案合理均得分） （5）升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）碳氯键（氯原子）、硝基 （2）浓硝酸、浓硫酸 还原反应（1分） （3） （4）、 （5）或（1分） （6）消耗反应产生的，提高三氯苯达唑的产率 （7）（3分，每个步骤1分） 学科网（北京）股份有限公司 $