河南三门峡市2025-2026学年下学期期末质量检测 高二化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷通过真实情境整合化学观念与科学思维，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，梯度设计适配期末综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题40分|元素化合物、化学计量|基础巩固，考查物质分类与性质| |实验题|1题15分|实验设计与探究|科学探究能力，结合实验现象证据推理| |综合题|2题45分|工业流程、反应原理|以环保材料为情境，体现科学态度与责任|

2025-2026学年度下学期期末质量检测 高二化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5．考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列说法正确的是 A．利用植物油的加成反应可以制得硬化油 B．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子的数目 C．纤维素在人体内水解为葡萄糖供给能量 D．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 2．下列化学用语正确的是 A．乙醚的实验式： B．2-丁烯的键线式： C．反-1,2-二氟乙烯的结构式： D．基态原子的价电子轨道表示式： 3．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．煤煤油 B．石油乙烯 C．油脂甘油 D．淀粉乙醇 4．物质结构决定性质。下列性质比较中正确的是 A．在水中的溶解度比在中的大 B．键角： C．沸点： D．酸性： 5．高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是 A．聚乳酸塑料可发生降解 B．聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，其链节为 C．高分子材料的单体具有亲水性 D．电缆保护套的主要材料分子内含有酰胺基 6．下列除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 待提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A 甲苯（苯酚） 氢氧化钠溶液 分液 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 蔗糖（淀粉） 蒸馏水 蒸馏 D 溴乙烷（乙醇） 蒸馏水 过滤 7．我国科学家近期研制出一种单原子新型催化剂，能够高效催化甘油脱氢制甲酸，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 甘油 A．羟基含有的电子数目为 B．0.1 mol甲酸分子中σ键的数目为 C．常温下，pH=3的甲酸溶液中的数目小于 D．标准状况下，甘油能消耗金属钠原子数为 8．香豆素（X）及其衍生物（Y）因其独特的结构特征使其具有抗炎、抗氧化和抗菌抗癌等一系列良好的生物活性。 关于和，下列叙述正确的是 A．的分子式为 B．1 mol X最多能与1 mol NaOH反应 C．Y分子中所有碳原子在同一平面上 D．Y能发生消去反应、氧化反应、还原反应 9．已知、、、、为原子序数依次增大的前20号元素，的最外层电子数是内层电子数的2倍，是空气中含量最多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有5个电子，是金属元素且基态原子没有未成对电子。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．的第一电离能都高于同周期相邻元素 C．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 D．与可形成阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物 10．从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是 A．可与溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与溶液反应 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．1 mol该分子最多与发生加成反应 11．下列实验设计正确的是 A．检验乙醇发生消去反应的产物是乙烯 B．检验有机物中是否含有氯原子 C．检验淀粉是否水解 D．检验苯与液溴发生取代反应 12．下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 A．能与水反应生成 B．可与反应生成 C．水解生成 D．中存在具有分子内氢键的异构体 13．是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物，发生反应：。已知的空间结构如图，其中处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等）。下列说法正确的是 A．加热时先失去 B．单个分子的键角大于中的键角 C．含有键的数目为 D．若中两个被替代，得到的有两种结构 14．可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法正确的是 A．中所有原子均共面 B．M中只含有一个手性碳原子 C．P在环境中难以降解，会造成“白色污染” D．M聚合生成P的过程中，存在C-O键的断裂与形成，原子利用率为100% 二、非选择题（本题包含4道小题，共58分） 15．（13分）A、B两种有机化合物与溶液共热后的产物及相应的变化如下图所示。已知B的相对分子质量小于80，D和F在浓硫酸作用下生成分子式为的有机物。 （1）写出A、H的结构简式：___________、___________。 （2）B中碳原子的轨道杂化类型有________种。 （3）试剂X、Y的主要成分分别为___________、___________。 （4）关于G与银氨溶液的反应，下列说法正确的是________（填标号）。 a．反应中被氧化 b．反应后的试管用稀硫酸洗涤 c．配制银氨溶液时，硝酸银必须过量 d．G与银氨溶液的反应可以鉴别B和G e．1 mol G发生上述反应时，最多生成2 mol Ag （5）写出D与反应生成E的化学方程式：___________________________________。 16．（15分）B、C、N、Co、As均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。 （1）基态As原子的核外有________种不同运动状态的电子，其中占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）LiCoO2、LiFePO4常作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外未成对电子数为_____个，第四电离能：_______（填“>”或“<”）。 （3）往溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知和的空间构型都是三角锥型，但不易与形成配合离子，其原因是_____________________。 （4）多硼酸根的结构之一为链状（如图1），其化学式为_________。 （5）氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构（如图2）。离原子最近的N原子有_____个；若晶胞边长为a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B-N键的键长为_______，这种氮化硼晶体的密度为_______。（用含有a和的代数式表示） 17．（16分）2-噻吩乙醇（）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入25 mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入70 mL水，搅拌30 min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体后，得到产品17.92 g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择________。（标字母） a．乙醇 b．水 c．甲苯 （2）噻吩沸点低于吡咯（）的原因是____________________________________________。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是__________。 （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是________________________________________。 （6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是__________（填名称），无水的作用为________。 （7）产品的产率为________（用Na计算，精确至0.1%）。 18．（14分）苯达莫司汀是一种抗癌药物，其中一种合成苯达莫司汀中间体H的路线如图所示。 回答下列问题： （1）B的名称是_________。 （2）E的结构简式是_____________，C→D的反应类型是_______。 （3）写出B→C的化学方程式：_________________________________________。 （4）M是的同分异构体，能发生银镜反应，和反应产生气体，含有的官能团为_________，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的的结构简式是_____________。 （5）G的结构简式为___________。在的转化过程中，有机物E可能存在其他结构作为副产物出现，请写出该副产物的结构简式：________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期末质量检测 高二化学参考答案 1—5 ABCDB 6—10 ABDCD 11—14 BBDD 15．（13分） （1）（2分） （2分） （2）2（1分） （3）硝酸（2分） 硝酸银溶液（2分） （4）ae（2分） （5）（2分） 16．（15分） （1）33（1分） 哑铃（1分） （2）3（1分） <（2分） （3）电负性F>N>H，在中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的孤电子对难与的空轨道形成配位键。（2分） （4）[或]（2分） （5）4（2分） （2分） （2分） 17．（16分） （1）c（2分） （2）可以形成分子间氢键，分子间氢键可以使其熔沸点升高（2分） （3）（2分） （4）先将环氧乙烷溶入四氢呋喃中，再分批、少量多次加入（2分） （5）中和水解生成的，促进水解平衡正向移动，提高产物的产率（2分） （6）球形冷凝管和分液漏斗（2分）除去水（2分） （7）70.0%（2分） 18．（14分） （1）氯苯（1分） （2）（2分） 取代反应（1分） （3）（2分） （4）醛基、羧基（2分） （2分） （5）（2分） （合理都可给分）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $