精品解析：河南省三门峡市渑池县第二高级中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

渑池二高2024—2025学年度下学期末考试试题 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 神舟二十号载人飞船瞄准北京时间4月24日17时17分发射。航天员陈冬、陈中瑞和王杰执行此次载人飞行任务。关于航天材料，下列叙述错误的是 A. 硬铝密度小、硬度大，属于金属材料 B. 棉花、羊毛等天然纤维常用作航天服内层的保暖舒适材料 C. 光学石英玻璃材料的主要成分二氧化硅属于共价晶体 D. 再生纤维强度高、弹性好，是航天器的常用外壳结构材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．硬铝是铝合金，具有密度小、硬度大的特点，属于金属材料，A正确； B．棉花（植物纤维）和羊毛（动物纤维）均为天然纤维，常用于航天服内层以提供舒适保暖，B正确； C．光学石英玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的晶体形态属于共价晶体，C正确； D．再生纤维吸湿性好，但强度和弹性较低，航天器外壳需用高强度材料，再生纤维不符合要求，D错误； 故选D。 2. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 酒精——属于烃类 B. 醋酸——具有酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝 C. 天然油脂——属于酯类，能发生水解反应 D. 蛋白质——一定能与浓硝酸发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精含有氧元素，烃类仅含碳和氢元素，因此酒精不属于烃类，故A错误； B．醋酸属于酸，有酸性，能使紫色石蕊溶液变红而非变蓝，故B错误； C．天然油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯类，酯类在酸性或碱性条件下均可水解，故C正确； D．只有含苯环结构的蛋白质才会与浓硝酸发生显色反应，并非所有蛋白质都符合，故D错误； 故选C。 3. 利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图。下列说法错误的是 A. 甲→乙的反应类型为取代反应 B. 丙中通过共价键与O原子结合 C. 甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D. 通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．两分子甲与两分子反应生成乙和4个HBr，发生的是取代反应，故A正确； B．丙中与O原子通过配位键结合，故B错误； C．由超分子的概念可知，邻苯二酚不是超分子，冠醚不是超分子，冠醚与Li+通过配位键形成的丙才是超分子，故C正确； D。由流程图可知，通过空间结构和作用力协同可以实现锂镁分离，故D正确； 答案选B。 4. 下列实验操作或仪器使用错误的是 A. 将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 B. 可用酸式滴定管量取标准溶液置于锥形瓶中 C. 固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热 D. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟化铵水解产生HF，会腐蚀玻璃，应使用塑料瓶保存，而非玻璃瓶（无论是否棕色或橡胶塞），A错误； B．KMnO4溶液具有强氧化性，但酸式滴定管的活塞若为聚四氟乙烯材质可避免腐蚀，且量取操作符合规范，B正确； C．烧杯加热时垫陶土网可均匀受热，操作正确，C正确； D．未用完的钠或钾需放回原试剂瓶以防止危险，操作正确，D正确； 故选A。 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．引发红色喷泉 B．证明水的组成 C．制备 D．收集氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，能达到实验目的，故A不符合题意； B．根据电解水的原理：可知，生成氢气和氧气的体积比为2：1，能达到实验目的，故B不符合题意； C．极易被氧化，该装置不能避免与氧气接触，无法达到实验目的，故C符合题意； D．密度比空气小，采用向下排空气法收集氢气，能达到实验目的，故D不符合题意； 故选C。 6. 设NA阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A. 常温下，1mol硝酸铵溶于稀氨水使溶液呈中性，则NH数目为NA B. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol O2，转移电子的数目为0.4NA C. 1mol乙二酸(H2C2O4)分子中π键的数目为3NA D. 室温下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，1mol硝酸铵溶于稀氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知，溶液中，则NH数目为NA，A项正确； B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol O2转移2mol电子，则转移电子的数目为0.2NA，B项错误； C．乙二酸的结构简式为HOOC-COOH，1个乙酸分子中含有两个键，则1mol乙二酸分子中键的数目为2NA，C项错误； D．室温下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-浓度为0.01mol/L，但题目中未告知溶液中的体积，无法计算出由水电离出的数目，D项错误； 故答案为：A。 7. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 8. 丙烯酸乙酯()是合成功能高分子材料的重要原料，其制备原理为。向2L恒容密闭容器中加入适量和，加入催化剂，在120℃时发生上述反应，测得和的物质的量与时间的关系如图所示。已知：净反应速率。 下列叙述正确的是 A. 正反应速率： B. 净反应速率： C. 5～10 min内， D. 该条件下，的平衡转化率约为33.3％ 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点反应物浓度大于c点，所以正反应速率，故A错误； B．a点反应物浓度大于b点，正反应速率；a点生成物浓度大于小于b点，逆反应速率；所以净反应速率，故B错误； C．5min时，乙醇的物质的量为0.015mol-0.002mol=0.013mol，10min时，乙醇的物质的量为0.0115mol，5～10 min内，，故C错误； D．该条件下，反应达到平衡时，乙醇的物质的量为0.015mol-0.005mol=0.01mol，的平衡转化率约为33.3％，故D正确； 选D。 9. 香豆素（X）及其衍生物（Y）因其独特的结构特征使其具有抗炎、抗氧化和抗菌抗癌等一系列良好的生物活性。 关于X和Y，下列叙述正确的是 A. 最多能与反应 B. Y中C原子的杂化方式为杂化 C. Y能发生消去反应、氧化反应、还原反应 D. X的分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．香豆素X水解后，其产物中存在一个酚羟基和一个羧基，故最多能与反应，A错误； B．Y中的C原子含有碳碳双键和单键，杂化方式为、杂化，B错误； C．Y能发生消去反应（含有醇羟基且羟基碳的邻位碳上有氢原子）、氧化反应（如燃烧）以及还原反应（如苯环与氢气的加成反应，也是还原反应），C正确； D．X的分子式为，D错误； 故选C。 10. 元素Ni能形成多种配合物，如等，其中X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外各能级电子数相等，基态W原子的价层电子排布式为，Q的最高价氧化物对应水化物是一元酸。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. Y的氢化物一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C. 配体中键与键数目之比为 D. 中存在的化学键有离子键、配位键、共价键、氢键 【答案】C 【解析】 【分析】Y的基态原子各能级电子数相等，结合电子排布分析，Y为C（1s2 2s2 2p2，各能级均含2个电子）， W的价层电子排布为nsnnp2n，n=2时对应O（2s2 2p4），Q的最高价氧化物对应水化物为HClO4（一元酸），故Q为Cl，Z的原子序数介于C和O之间，为N；ZX3为配体，为NH3，X为H。 【详解】A．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，第一电离能顺序为N＞O＞C（Z＞W＞Y），A错误； B．碳的氢化物如乙烯、甲苯、乙炔都能与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误； C．单键是σ键，三键中有1个σ键，2个π键，中σ键（5个）与π键（2个）比例为5：2，C正确； D．是，之间是离子键，之间是配位键，中N-H是共价键，氢键非化学键，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误； B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误； C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误； D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确； 故选D。 12. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 最多能与发生加成反应 C. Z不能与的溶液反应 D. Y、Z均能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中饱和的C原子sp3杂化形成4个单键，具有类似甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故A错误； B．Y中含有1个羰基和1个碳碳双键可与H2加成，因此最多能与发生加成反应，故B错误； C．Z中含有碳碳双键，可以与的溶液反应，故C错误； D．Y、Z中均含有碳碳双键，可以使酸性溶液褪色，故D正确； 故选D。 13. 用电解法制备2-氯环己醇的工作原理如图所示： 下列叙述正确的是 A. H+由N极移向M极 B. N极电势高于M极电势 C. 外电路中转移2 mol电子，一定生成1 mol2-氯环己醇 D. 从有机基本反应类型看，环己烯与HClO的反应类型属于加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知：在M电极Cl-失去电子变为Cl2，则M电极 阳极；H2O在N电极得到电子被还原为H2，同时产生OH-，则N电极为阴极，然后根据电解原理分析解答。 【详解】A．阳离子H+通过质子交换膜向负电荷较多的阴极N极迁移，A错误； B．M极为阳极，发生失去电子的氧化反应，故M电极应与外接电源的正极相连，N电极为阴极，连接外接电源的负极，故M极电势高于N极电势，B错误； C．Cl2与水反应生成HCl、HClO，HClO与环己烯发生加成反应产生2-氯环己醇，但Cl2与水反应属于可逆反应，生成的HClO、HCl会重新生成Cl2、H2O，故外电路中转移2 mol电子，生成2-氯环己醇的物质的量不一定是1 mol ，C错误； D．从有机基本反应类型看，环己烯中双键断裂，与HClO发生加成反应生成2-氯环己醇，D正确； 故合理选项是D。 14. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是 A. 电极a为阴极 B. 该离子交换膜为质子交换膜 C. 每生成1m ol半胱氨酸电路中转移2mole⁻ D. 电极b发生的反应为-6e-+2H2O=+6H+ 【答案】C 【解析】 【分析】该装置是电解池，电极b上3-甲基吡啶转化为烟酸过程中‘加氧去氢’，发生氧化反应，则b为阳极，阳极电极反应式为：-6e-+2H2O=+6H+，惰性电极a为阴极，阴极电极反应式为+2e-+2H+=2，交换膜为质子交换膜，质子由阳极向阴极移动，据此分析； 【详解】A．根据分析，a为阴极，发生还原反应，A正确； B．根据分析及图可知，离子交换膜为质子交换膜，B正确； C．阴极电极反应式为+2e-+2H+=2，每生成1m ol半胱氨酸电路中转移1mole⁻，C错误； D．根据分析可知，b为阳极，阳极电极反应式为：-6e-+2H2O=+6H+，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包含4道小题，共58分) 15. 乙酸异戊酯俗称香蕉水，主要用于调味、制革、人造丝、胶片和纺织品等加工工业。实验室可通过酯化反应制备，数据如下表： 物质 密度/（） 沸点/℃ 水溶性 乙酸 1.05 118 易溶 异戊醇 0.81 131 微溶 乙酸异戊酯 0.88 142 不溶 环己烷 — — 不溶 环己烷-水的共沸体系 — 69 — Ⅰ．酯化反应制粗酯：在25mL两颈烧瓶中加入5.4mL异戊醇和6.4mL冰醋酸，摇动下慢慢加入1.3mL浓硫酸，混匀后加入几粒沸石，缓慢加入3mL环己烷，按图示安装带分水器和冷凝器的反应装置，并在分水器中预先加入水，使液面略低于分水器的支管口，通入冷却水，控制温度为69～81℃，回流1h。 Ⅱ．粗酯的提纯：反应物冷却至室温，转入分液漏斗，用15mL冷水洗涤两颈烧瓶，洗液合并至分液漏斗，摇振后静置，分出水相，有机相用8mL5%碳酸氢钠溶液洗涤两次，再用水洗后转入锥形瓶，加入0.8g无水，过滤后将滤液转入蒸馏烧瓶，蒸馏，收集138～142℃馏分。 回答下列问题： （1）冷却水应从a口通入，原因是______（填一条）。 （2）分水器的基本工作原理：溶剂环己烷和反应中生成的水形成二元共沸物，沸腾时二者共同蒸出，经冷凝后落入分水器中。若实验中未使用分水器，可能导致乙酸异戊酯产率______（填“偏高”“偏低”或“不变”），其原因是______；分水器的另一重要用途是观察和控制反应进度，当观察到______现象时，说明酯化反应已基本完成。 （3）摇振后静置，先分出下层水相，再从______有机相（填“下口放出”或“上口倒出”）；用碳酸氢钠溶液洗涤有机相的目的是______。 （4）实验中加入无水的作用是______。 （5）甲同学设计出如图所示装置进行蒸馏操作，乙同学认为该装置中有3处错误需要改正后才能进行实验（加热及夹持装置略）。 观察装置，写出改正方法：______、______、______。 【答案】（1）冷却水能充满冷凝管，冷凝效果更好（合理即可） （2） ①. 偏低 ②. 分水器能及时分离出反应生成的水，有利于平衡正向移动（合理即可） ③. 分水器中水层液面的高度不再变化（合理即可） （3） ①. 上口倒出 ②. 除去醋酸和硫酸 （4）作干燥剂 （5） ①. 温度计的水银球应置于支管口处 ②. 应选用直形冷凝管 ③. 去掉锥形瓶上面的橡胶塞 【解析】 【分析】两颈烧瓶中加入5.4mL异戊醇和6.4mL冰醋酸，摇动下慢慢加入1.3mL浓硫酸，混匀后加入几粒沸石，缓慢加入3mL环己烷，按图示安装带分水器和冷凝器的反应装置，并在分水器中预先加入水，使液面略低于分水器的支管口，通入冷却水，控制温度为69～81℃，回流1h，得到乙酸异戊酯，反应液冷却后倒入分液漏斗中，用水洗一次，摇振后静置，分出水相，有机相用8mL5%碳酸氢钠溶液洗涤两次，再用水洗后转入锥形瓶，加入0.8g无水，除去水，过滤除去硫酸镁固体后蒸馏，得到乙酸异戊酯。 【小问1详解】 冷却水应从a口通入，原因是水能充满冷凝管，冷凝效果更好； 【小问2详解】 酯化反应为可逆反应，若实验中未使用分水器，不能及时分离出反应生成的水，不利于平衡正向移动，可能导致乙酸异戊酯产率偏低；分水器的另一重要用途是观察和控制反应进度，当观察到分水器中水层液面的高度不再变化时，说明酯化反应已基本完成； 【小问3详解】 分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；用碳酸氢钠溶液洗涤可除去醋酸和硫酸； 【小问4详解】 实验中加入无水的作用是作干燥剂，吸收酯中的少量水分； 【小问5详解】 该装置中有3处错误：温度计的水银球应置于支管口处；应选用直形冷凝管冷凝馏分；去掉锥形瓶上面的橡胶塞，避免锥形瓶内压强过大。 16. 是一种高效非贵金属光/热催化剂，以为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：25℃时，、、。回答下列问题： （1）实验室在配制溶液时为避免其被氧化，需加入适量______（填物质名称）。 （2）实验室按如图所示装置进行“加压过滤”。 气体X可能是______（填“空气”或“氮气”），该步操作采用“加压过滤”而不是“常压过滤”的优点是______。 （3）反应釜2中总反应的离子方程式为______。 （4）进入反应釜1、反应釜2中的物质的量理论比值为______。 （5）反应釜3中，25℃下浓度为时，理论上pH应小于______（已知）。 （6）将滤液经“一系列”操作可获得副产物水合物，该操作包括______、过滤。 【答案】（1）铁粉 （2） ①. 氮气 ②. 过滤速度快，固液分离彻底（合理即可） （3） （4） （5）11.3 （6）加热浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】氯化亚铁分别进入反应釜1，即加入CaO，反应原理为：CaO+H2O+FeCl2=Fe(OH)2↓+CaCl2，反应釜2，即加入CaO并通入空气，反应原理为：CaO+H2O+FeCl2=Fe(OH)2↓+CaCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，将反应釜1和反应釜2的物质混合进入反应釜3，调节pH使得Fe2+、Fe3+完全沉淀，而Ca2+不沉淀，然后加压过滤，为防止Fe(OH)2被氧化，使得产品中Fe2+和Fe3+物质的量比不为1:2，加压过滤需在无氧环境中进行，将过滤所得沉淀进行真空加热得到纳米Fe3O4，加入水凝胶/纳米TiO2共热得到Fe3O4@TiO2； 【小问1详解】 铁单质和铁离子会反应生成亚铁离子，故为了防止亚铁离子被氧化且不引入新杂质，需加入适量铁粉。 【小问2详解】 为防止Fe(OH)2被氧化，使得产品中Fe2+和Fe3+物质的量比不为1:2，加压过滤需在无氧环境中进行，故X可能为氮气；该步操作采用“加压过滤”而不是“常压过滤”的优点是过滤速度快，固液分离彻底（合理即可）； 【小问3详解】 由流程结合分析，反应釜2中反应为CaO+H2O+FeCl2=Fe(OH)2↓+CaCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，则总反应为氧化钙、亚铁离子、氧气和水生成氢氧化铁沉淀和钙离子，离子方程式为； 【小问4详解】 可以写为，反应釜1中发生的反应为，反应釜2中发生的反应为，与按物质的量之比处理可得到，结合铁质量守恒，则答案为1:2； 【小问5详解】 反应釜3中，25℃下浓度为时，反应不能使钙离子生成沉淀，防止引入杂质，故此时，，，故理论上pH应小于11.3； 【小问6详解】 滤液中含氯化钙，将滤液经“一系列”操作可获得副产物水合物，该操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤。 17. 我国科学家最近发开双功能催化剂WC/RuO2在酸性介质中有强大的水分解能力。以黑钨矿(主要含FeWO4和MnWO4，还含有Si、As、P等元素)为原料制备WC的流程如下： 已知：①Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。 ②水浸后滤液中主要阴离子为、、、、。 请回答下列问题： （1）基态Mn原子价层电子排布图为_____。 （2）“焙烧”时提高反应速率的措施有_____(答一条即可)。MnWO4在“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____。 （3）“调pH”中，在煮沸条件下加入盐酸，“煮沸”目的是_____。 （4）“除磷、砷”中产生Mg3(PO4)3，Mg3(AsO4)2沉淀。加入NaClO溶液的目的是_____(用离子方程式表示)。 （5）“合成”在高温下完成，写出总反应的化学方程式_____。 （6）为了使c(PO)≤1.0×10-6mol·L-1，c(Mg2+)至少为_____mol·L-1。 【答案】（1） （2） ①. 粉碎矿石、搅拌、适当提高温度、增大空气浓度等 ②. 6MnWO4+O2+6Na2CO32Mn3O4+6Na2WO4+6CO2 （3）防止生成H2SiO3胶体，难分离促进生成H2SiO3沉淀 （4） （5）H2WO4+4CWC+3CO↑+H2O （6）1.0×10-4 【解析】 【分析】黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、P、As等元素)，向其中通入氧气，并加入碳酸钠进行煅烧，煅烧产物加水浸取，沉淀析出物质是Mn3O4和Fe2O3，浸取液中含有、、、和；随后加入NaClO氧化变为， 然后盐酸调节pH，沉淀析出硅酸H2SiO3，加入氯化镁，沉淀析出磷酸镁和砷酸镁，最后加入氯化钙，沉淀获得钨酸钙，加入盐酸，钨酸钙与盐酸发生复分解反应，获得H2WO4，加入焦炭，最终得到WC，据此分析解答； 【小问1详解】 基态Mn原子价态电子排布式为3d54s2，价态电子排布图为：。 【小问2详解】 焙烧”时提高反应速率的措施有粉碎矿石、搅拌、适当提高温度、增大空气浓度等等措施；在煅烧时，MnWO4与O2、Na2CO3发生反应产生Mn3O4、Na2WO4、CO2，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：6MnWO4+O2+6Na2CO32Mn3O4+6Na2WO4+6CO2； 【小问3详解】 加入盐酸将硅转化成硅酸，而硅酸易形成胶体，难分离。煮沸目的使硅酸沉淀，便于分离； 【小问4详解】 “氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是将转化为，便于与后边加入的MgCl2生成Mg3(AsO4)2沉淀除去，离子方程式为：； 【小问5详解】 钨酸在高温下分解生成三氧化钨和水；三氧化钨与炭发生反应生钨和一氧化碳，钨与炭化合成WC，故总反应是钨酸与C高温反应生成WC、CO和H2O，化学方程式：H2WO4+4CWC+3CO↑+H2O； 【小问6详解】 根据溶度积计算：。 18. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）物质D中的官能团名称为_______。 （2）反应D→E的反应类型为_______。 （3）设计A→B和C→D两步反应的目的是_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）F→G的化学反应方程式为_______。 （6）符合下列条件G的同分异构体有_______种，其中一种结构简式为_______。 ①除结构外，不含其他环状结构 ②含有 ③含有四种化学环境的氢 （7）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线_______。 【答案】（1）(酚)羟基、碳氯键 （2）取代反应 （3）保护酚羟基的对位氢不被取代 （4） （5） （6） ①. 4 ②. 、、、 （7） 【解析】 【分析】结合A的分子式及B的结构可知A为苯酚即，苯酚与浓硫酸发生取代反应生成B，B与氯气在氯化铁催化作用下生成C，结合C的分子式及D的结构简式可知，C应为：；C经酸化生成D，D与苯胺发生取代反应生成E，E的结构简式为：；E与ClCH2COCl发生已知Ⅰ中反应生成F，F的结构简式为：；F在氯化铝作用下发生取代反应生成G，G在NaOH条件下发生水解反应生成H，据此分析解答。 【小问1详解】 由D的结构简式可知，物质D中的官能团名称为(酚)羟基、碳氯键。 【小问2详解】 由以上分析可知D→E的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 由题干合成流程图可知，A→B过程中羟基的对位被占据，设计A→B和C→D两步反应可以保护酚羟基的对位氢不被氯取代，从而得到邻位取代产物。 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为：。 【小问5详解】 由分析可知，F在氯化铝作用下发生取代反应生成G，同时有HCl生成，化学方程式为：。 【小问6详解】 G的同分异构体满足以下条件①除结构外，不含其他环状结构，则结构中除苯环外还含有两个不饱和度；②含有-OCH3，结合组成可知另一个基团为-CN；③含有四种化学环境的氢，符合的结构简式有：、、、共4种（任写一种）。 【小问7详解】 ClCH2COOH在PCl3作用下生成ClCH2COCl，ClCH2COCl和在一定条件下反应生成，在氯化铝作用下反应生成，由此可得合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渑池二高2024—2025学年度下学期末考试试题 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 神舟二十号载人飞船瞄准北京时间4月24日17时17分发射。航天员陈冬、陈中瑞和王杰执行此次载人飞行任务。关于航天材料，下列叙述错误的是 A. 硬铝密度小、硬度大，属于金属材料 B. 棉花、羊毛等天然纤维常用作航天服内层的保暖舒适材料 C. 光学石英玻璃材料的主要成分二氧化硅属于共价晶体 D. 再生纤维强度高、弹性好，是航天器的常用外壳结构材料 2. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 酒精——属于烃类 B. 醋酸——具有酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝 C. 天然油脂——属于酯类，能发生水解反应 D. 蛋白质——一定能与浓硝酸发生显色反应 3. 利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图。下列说法错误的是 A. 甲→乙的反应类型为取代反应 B. 丙中通过共价键与O原子结合 C. 甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D. 通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 4. 下列实验操作或仪器使用错误的是 A. 将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 B. 可用酸式滴定管量取标准溶液置于锥形瓶中 C. 固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热 D. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．引发红色喷泉 B．证明水的组成 C．制备 D．收集氢气 A. A B. B C. C D. D 6. 设NA阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A. 常温下，1mol硝酸铵溶于稀氨水使溶液呈中性，则NH数目为NA B. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol O2，转移电子的数目为0.4NA C. 1mol乙二酸(H2C2O4)分子中π键的数目为3NA D. 室温下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01NA 7. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 8. 丙烯酸乙酯()是合成功能高分子材料的重要原料，其制备原理为。向2L恒容密闭容器中加入适量和，加入催化剂，在120℃时发生上述反应，测得和的物质的量与时间的关系如图所示。已知：净反应速率。 下列叙述正确的是 A. 正反应速率： B. 净反应速率： C. 5～10 min内， D. 该条件下，的平衡转化率约为33.3％ 9. 香豆素（X）及其衍生物（Y）因其独特的结构特征使其具有抗炎、抗氧化和抗菌抗癌等一系列良好的生物活性。 关于X和Y，下列叙述正确的是 A. 最多能与反应 B. Y中C原子的杂化方式为杂化 C. Y能发生消去反应、氧化反应、还原反应 D. X的分子式为 10. 元素Ni能形成多种配合物，如等，其中X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外各能级电子数相等，基态W原子的价层电子排布式为，Q的最高价氧化物对应水化物是一元酸。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. Y的氢化物一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C. 配体中键与键数目之比为 D. 中存在的化学键有离子键、配位键、共价键、氢键 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 12. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 最多能与发生加成反应 C. Z不能与的溶液反应 D. Y、Z均能使酸性溶液褪色 13. 用电解法制备2-氯环己醇的工作原理如图所示： 下列叙述正确的是 A. H+由N极移向M极 B. N极电势高于M极电势 C. 外电路中转移2 mol电子，一定生成1 mol2-氯环己醇 D. 从有机基本反应类型看，环己烯与HClO的反应类型属于加成反应 14. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是 A. 电极a为阴极 B. 该离子交换膜为质子交换膜 C. 每生成1m ol半胱氨酸电路中转移2mole⁻ D. 电极b发生的反应为-6e-+2H2O=+6H+ 二、非选择题(本题包含4道小题，共58分) 15. 乙酸异戊酯俗称香蕉水，主要用于调味、制革、人造丝、胶片和纺织品等加工工业。实验室可通过酯化反应制备，数据如下表： 物质 密度/（） 沸点/℃ 水溶性 乙酸 1.05 118 易溶 异戊醇 0.81 131 微溶 乙酸异戊酯 0.88 142 不溶 环己烷 — — 不溶 环己烷-水的共沸体系 — 69 — Ⅰ．酯化反应制粗酯：在25mL两颈烧瓶中加入5.4mL异戊醇和6.4mL冰醋酸，摇动下慢慢加入1.3mL浓硫酸，混匀后加入几粒沸石，缓慢加入3mL环己烷，按图示安装带分水器和冷凝器的反应装置，并在分水器中预先加入水，使液面略低于分水器的支管口，通入冷却水，控制温度为69～81℃，回流1h。 Ⅱ．粗酯的提纯：反应物冷却至室温，转入分液漏斗，用15mL冷水洗涤两颈烧瓶，洗液合并至分液漏斗，摇振后静置，分出水相，有机相用8mL5%碳酸氢钠溶液洗涤两次，再用水洗后转入锥形瓶，加入0.8g无水，过滤后将滤液转入蒸馏烧瓶，蒸馏，收集138～142℃馏分。 回答下列问题： （1）冷却水应从a口通入，原因是______（填一条）。 （2）分水器的基本工作原理：溶剂环己烷和反应中生成的水形成二元共沸物，沸腾时二者共同蒸出，经冷凝后落入分水器中。若实验中未使用分水器，可能导致乙酸异戊酯产率______（填“偏高”“偏低”或“不变”），其原因是______；分水器的另一重要用途是观察和控制反应进度，当观察到______现象时，说明酯化反应已基本完成。 （3）摇振后静置，先分出下层水相，再从______有机相（填“下口放出”或“上口倒出”）；用碳酸氢钠溶液洗涤有机相的目的是______。 （4）实验中加入无水的作用是______。 （5）甲同学设计出如图所示装置进行蒸馏操作，乙同学认为该装置中有3处错误需要改正后才能进行实验（加热及夹持装置略）。 观察装置，写出改正方法：______、______、______。 16. 是一种高效非贵金属光/热催化剂，以为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：25℃时，、、。回答下列问题： （1）实验室在配制溶液时为避免其被氧化，需加入适量______（填物质名称）。 （2）实验室按如图所示装置进行“加压过滤”。 气体X可能是______（填“空气”或“氮气”），该步操作采用“加压过滤”而不是“常压过滤”的优点是______。 （3）反应釜2中总反应的离子方程式为______。 （4）进入反应釜1、反应釜2中的物质的量理论比值为______。 （5）反应釜3中，25℃下浓度为时，理论上pH应小于______（已知）。 （6）将滤液经“一系列”操作可获得副产物水合物，该操作包括______、过滤。 17. 我国科学家最近发开双功能催化剂WC/RuO2在酸性介质中有强大的水分解能力。以黑钨矿(主要含FeWO4和MnWO4，还含有Si、As、P等元素)为原料制备WC的流程如下： 已知：①Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。 ②水浸后滤液中主要阴离子为、、、、。 请回答下列问题： （1）基态Mn原子价层电子排布图为_____。 （2）“焙烧”时提高反应速率的措施有_____(答一条即可)。MnWO4在“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____。 （3）“调pH”中，在煮沸条件下加入盐酸，“煮沸”目的是_____。 （4）“除磷、砷”中产生Mg3(PO4)3，Mg3(AsO4)2沉淀。加入NaClO溶液的目的是_____(用离子方程式表示)。 （5）“合成”在高温下完成，写出总反应的化学方程式_____。 （6）为了使c(PO)≤1.0×10-6mol·L-1，c(Mg2+)至少为_____mol·L-1。 18. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）物质D中的官能团名称为_______。 （2）反应D→E的反应类型为_______。 （3）设计A→B和C→D两步反应的目的是_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）F→G的化学反应方程式为_______。 （6）符合下列条件G的同分异构体有_______种，其中一种结构简式为_______。 ①除结构外，不含其他环状结构 ②含有 ③含有四种化学环境的氢 （7）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $