精品解析：2026年吉林长春市第一零八中学中考二模拟化学试卷

化学练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个进项符合题意。每小题1分，共10分) 1. 馍是陕西人的精神味蕾，下列馍从小麦到餐桌的过程中，属于化学变化的是 A. 小麦脱壳 B. 加水和面 C. 面团发酵 D. 揉搓定型 2. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. N2 B. O2 C. CO D. H2O 3. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 铁粉 D. 氨气 4. 农业上常用16%的NaCl溶液选种，实验室配制20g该溶液的部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaCl固体 B. 称量NaCl固体 C. 量取所需的水 D. 溶解NaCl固体 5. 长春正推进“低碳城市”建设，助力吉林“双碳”目标实现，下列做法不符合低碳理念的是 A. 长春一汽研发推广新能源电动汽车 B. 净月潭国家森林公园大力植树造林，增加植被覆盖 C. 长春街头的共享单车助力绿色出行 D. 郊区农户就地焚烧玉米秸秆，为农田增肥 6. 图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的间隔变大 B. 转化②中发生的化学反应属于分解反应 C. 转化③中的C起催化作用 D. 转化④是自然界产生氧气的主要方式 7. 小王帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，其中正确的是 A. 铁丝投入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 8. 氮元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 氨气中氮元素的化合价为价 B. 图中点a对应物质为空气中含量最高的气体，可作保护气 C. 图中b和c对应物质都是大气污染气体 D. 图中d点对应物质是 9. 下列图标中，运输浓硫酸的车辆应该贴的标志的是 A. B. C. D. 10. 小组同学用图1装置将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，并测得容器内的质量变化曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A. 酒精灯网罩的作用是聚集热量 B. 时容器中黑色粉末逐渐变成红色 C. 时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为 D. 时，二氧化碳与剩余的碳粉继续反应生成一氧化碳 二、非选择题(共40分，除特殊标记和化学万程式外，每空1分) 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题： （1）用化学用语填空：①氢元素的符号_________；②2个氟原子_________。 （2）铁元素在地壳中的含量_________(填“>”或“<”)氧元素。 （3）氯元素的相对原子质量为_________。 （4）氢气用途广泛，化学式为。试列举有关氢气的两条信息_________。 12. 化学与人类的生活、生产息息相关，持续助力社会发展。 （1）某冲锋衣标签上标注其面料成分为52.3%锦纶、17.7%氨纶。锦纶属于_________(填“合成材料”或“天然材料”)。 （2）电动汽车在出厂前，表面要喷漆延缓金属车身的锈蚀，喷漆能防锈的原理是_________。 （3）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜等，其中面包中富含的营养素是_________。 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我国科学家在国际上首次以和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳一步转化为乙醇()的反应，该反应微观示意图如下。 （1）乙醇俗称酒精，传统工艺采用谷类、玉米、薯类酿制，它属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）保持乙醇化学性质的最小微粒是_________。 （3）写出该转化过程的化学方程式：_________。 （4）这项研究不仅为二氧化碳资源化利用提供了新途径，还有助于_________。 （5）乙醇是实验室常用的燃料。现将46 g乙醇与一定量氧气置于密闭容器中，一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温后，测得混合气体中碳元素的质量分数为30%，为使产物全部转化为二氧化碳和水，最少还需增加的氧气的质量为_________。 14. 气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据如图装置回答问题。 （1）写出标号a的仪器名称_________。 （2）用装置B制二氧化碳，反应的化学方程式为_________。 （3）用装置A和E制取氧气，实验结束，清洗试管时发现试管破裂，原因可能是_________。 （4）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 a．图像中P点所对应的操作步骤是_________(填序号)。 b．结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是_________。 15. 阅读下面科普短文，回答问题。 炼油、化工、制药等行业在生产过程中，会排放大量的高浓度有机废气。为实现达标排放，“碱液喷淋—活性炭吸附”工艺因技术成熟、适配性广，成为传统治理中的主流方案。该工艺的核心逻辑是先通过碱液(溶液)喷淋(图甲)去除废气中的杂质与腐蚀性成分，再利用活性炭的强吸附性捕获有机污染物，实现深度净化。 该工艺的局限性是活性炭受相对湿度、颗粒度(图乙、丙)等因素影响，会导致废气处理效率降低。随着环保标准不断收紧，该工艺常与催化燃烧等技术联用，进一步提升深度净化效果与资源回收效率。 （1）图甲装置中，废气应该从①_________(填“a”“b”或“c”)口通入，碱液以雾状喷淋的理由是②_________。 （2）“碱液喷淋—活性炭吸附”工艺的优点_________。 （3）这个过程据图乙推测，碱液喷淋装置中导出的气体需进行_________处理后再进入活性炭吸附装置。 （4）据图丙可知，吸附装置中使用_________cm的活性炭颗粒时吸附效果最好。 （5）用溶液吸收废气中的，生成和，若将溶液换成溶液，在其他条件相同时，吸收效果将变_________(填“好”或“差”)。 16. 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，根据图像及相关知识回答下列问题： （1）如果为20℃，乙物质的溶解性为_________(填“易”或“微”)溶。 （2）时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，_________(填“甲”或“乙”)的饱和溶液中含有的溶剂质量较多。 （3）取的甲溶液100 g，进行了如图2所示的实验。结合相关信息计算，100 g该甲溶液中溶质的质量为_________g。 17. 中和反应在生产生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 任务Ⅰ：认识中和反应 （1）同学通过阅读教材知道中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。生成盐和水的反应_________(填“一定”或“不一定”)是中和反应。 任务Ⅱ：验证中和反应的发生 【方案1】验证反应物消失。 如图-1是探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应的实验，回答下列问题。 （2）取少量图-1反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到_________说明氢氧化钠消失，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应。 （3）另取少量图-1反应后的溶液于试管中，可以选用_________物质验证稀盐酸的消失。 【方案2】验证有新物质生成。 选用氯化氢气体和氢氧化钠乙醇溶液，探究酸与碱能否发生反应。 【查阅资料】20℃时，氯化氢气体、氢氧化钠固体、氯化钠固体在乙醇中的溶解度见下表： 温度/℃ 溶剂 溶质 溶解度/g 20 乙醇 HCl 41.6 NaOH 17.3 NaCl 0.065 （4）用注射器抽取适量氯化氢气体，缓缓推动注射器活塞，将氯化氢气体通入氢氧化钠的乙醇溶液中(见图-2)，观察到溶液中出现白色沉淀，该沉淀是_________。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （5）小明向盛有稀盐酸的烧杯中匀速滴入NaOH溶液，利用烧杯内温度传感器得到加入NaOH溶液与温度变化曲线如图-3所示：从A到C过程中，烧杯中溶液pH变化情况是__________，C点所示溶液中与个数关系是：__________(填“>”、“<”或“=”)。 （6）小明又利用如图-4所示装置进行实验：一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，请从能量变化与固体溶解度变化角度分析其原因是：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个进项符合题意。每小题1分，共10分) 1. 馍是陕西人的精神味蕾，下列馍从小麦到餐桌的过程中，属于化学变化的是 A. 小麦脱壳 B. 加水和面 C. 面团发酵 D. 揉搓定型 【答案】C 【解析】 【详解】小麦脱壳、加水和面、揉搓定型无新物质生成，属于物理变化，面团发酵过程中微生物作用下会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 2. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. N2 B. O2 C. CO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质发生反应，且无毒，可充入食品包装袋内防止食物氧化变质。 3. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 铁粉 D. 氨气 【答案】C 【解析】 【分析】根据各种物质的微粒构成情况进行分析。 【详解】A、氧气由氧分子构成，该选项不符合题意； B、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； C、铁粉属于金属，由铁原子构成，该选项符合题意； D、氨气由氨分子构成，该选项不符合题意； 故选C。 【点睛】根据物质的类别和构成的微粒进行分析。 4. 农业上常用16%的NaCl溶液选种，实验室配制20g该溶液的部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaCl固体 B. 称量NaCl固体 C. 量取所需的水 D. 溶解NaCl固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误； C、量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误； D、溶解NaCl固体，用玻璃棒搅拌加速溶解，正确。 故选D。 5. 长春正推进“低碳城市”建设，助力吉林“双碳”目标实现，下列做法不符合低碳理念的是 A. 长春一汽研发推广新能源电动汽车 B. 净月潭国家森林公园大力植树造林，增加植被覆盖 C. 长春街头的共享单车助力绿色出行 D. 郊区农户就地焚烧玉米秸秆，为农田增肥 【答案】D 【解析】 【详解】A. 推广新能源电动汽车可减少化石燃料使用，降低二氧化碳排放，符合低碳理念。 B. 植树造林可通过植物光合作用吸收二氧化碳，符合低碳理念。 C. 使用共享单车绿色出行，可减少机动车燃油消耗，降低二氧化碳排放，符合低碳理念。 D. 就地焚烧玉米秸秆会产生大量二氧化碳及有害污染物，不符合低碳理念。 6. 图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的间隔变大 B. 转化②中发生的化学反应属于分解反应 C. 转化③中的C起催化作用 D. 转化④是自然界产生氧气的主要方式 【答案】C 【解析】 【详解】A、水加热变为水蒸气过程中，分子间的间隔变大，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，属于分解反应，不符合题意； C、反应③中，碳和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，该反应中，碳不是催化剂，符合题意； D、转化④是光合作用，为自然界产生氧气的主要方式，不符合题意。 故选C。 7. 小王帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，其中正确的是 A. 铁丝投入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁丝投入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色物质生成，正确； B. 红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，雾是液态小液滴，错误； C. 石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水属于实验结论，不是实验现象，错误； D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不是白烟，错误。 8. 氮元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 氨气中氮元素的化合价为价 B. 图中点a对应物质为空气中含量最高的气体，可作保护气 C. 图中b和c对应物质都是大气污染气体 D. 图中d点对应物质是 【答案】D 【解析】 【详解】A.化合物中化合价代数和为0，中为价，设化合价为，则，解得，说法正确。 B.为0价氮的单质，即，是空气中含量最高的气体，化学性质稳定，可作保护气，说法正确。 C.为价氮的氧化物即，为价氮的氧化物即，二者均为大气污染气体，说法正确。 D.为价氮的盐，中设化合价为，则，解得，不符合的要求，对应物质应为硝酸盐（如），说法错误。 9. 下列图标中，运输浓硫酸的车辆应该贴的标志的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，运输浓硫酸的车辆应该贴腐蚀品标注。 【详解】A、该标志为有毒物品标志，不符合题意； B、该标志为禁止吸烟标志，不符合题意； C、该标志为腐蚀品标志，符合题意； D、该标志为可回收标志，不符合题意； 故选C。 10. 小组同学用图1装置将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，并测得容器内的质量变化曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A. 酒精灯网罩的作用是聚集热量 B. 时容器中黑色粉末逐渐变成红色 C. 时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为 D. 时，二氧化碳与剩余的碳粉继续反应生成一氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精灯网罩的作用是聚集热量，使火焰集中，提高加热温度，该分析正确。 B、0~t1时，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末逐渐变成红色，该分析正确。 C、根据，每12份质量的C能还原160份质量的CuO并生成44份质量的CO2，将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，碳粉过量，t1时，CO2质量达到峰值，说明CuO已完全反应，生成了44g CO2。此时容器内气体为CO2，其中碳、氧元素质量比为，而非，该分析错误。 D、t1~t2时，CO2质量下降，是因为生成的CO2与剩余的碳粉在高温下反应生成了一氧化碳（），该分析正确。 故选C。 二、非选择题(共40分，除特殊标记和化学万程式外，每空1分) 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题： （1）用化学用语填空：①氢元素的符号_________；②2个氟原子_________。 （2）铁元素在地壳中的含量_________(填“>”或“<”)氧元素。 （3）氯元素的相对原子质量为_________。 （4）氢气用途广泛，化学式为。试列举有关氢气的两条信息_________。 【答案】（1） ①. H ②. 2F （2） （3）35.45 （4）氢气由氢元素组成；一个氢气分子由两个氢原子构成 【解析】 【小问1详解】 ①氢元素的标准元素符号为H； ②表示多个原子时，在元素符号前加对应计量数，因此2个氟原子写作。 【小问2详解】 地壳中元素含量前四位从高到低为氧、硅、铝、铁，因此铁元素含量小于氧元素。 【小问3详解】 元素周期表中每个单元格最下方的数值为该元素的相对原子质量，查找氯元素对应单元格可得数值为35.45。 【小问4详解】 可从化学式含义、物质性质等角度作答：宏观角度可答氢气属于单质、氢气由氢元素组成；微观角度可答1个氢分子由2个氢原子构成，任选两条合理即可。 12. 化学与人类的生活、生产息息相关，持续助力社会发展。 （1）某冲锋衣标签上标注其面料成分为52.3%锦纶、17.7%氨纶。锦纶属于_________(填“合成材料”或“天然材料”)。 （2）电动汽车在出厂前，表面要喷漆延缓金属车身的锈蚀，喷漆能防锈的原理是_________。 （3）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜等，其中面包中富含的营养素是_________。 【答案】（1） 合成材料 （2） 隔绝氧气和水（或隔绝空气和水蒸气） （3） 糖类 【解析】 【小问1详解】 锦纶属于人工合成的合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一；天然材料是直接从自然界动植物获取的材料，不符合锦纶的属性。 【小问2详解】 金属生锈的条件是同时接触氧气和水，喷漆可以在金属表面形成保护层，隔绝金属车身与氧气、水的接触，从而延缓锈蚀。 【小问3详解】 面包的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此面包富含的营养素是糖类。 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我国科学家在国际上首次以和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳一步转化为乙醇()的反应，该反应微观示意图如下。 （1）乙醇俗称酒精，传统工艺采用谷类、玉米、薯类酿制，它属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）保持乙醇化学性质的最小微粒是_________。 （3）写出该转化过程的化学方程式：_________。 （4）这项研究不仅为二氧化碳资源化利用提供了新途径，还有助于_________。 （5）乙醇是实验室常用的燃料。现将46 g乙醇与一定量氧气置于密闭容器中，一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温后，测得混合气体中碳元素的质量分数为30%，为使产物全部转化为二氧化碳和水，最少还需增加的氧气的质量为_________。 【答案】（1） 可再生 （2） 分子 （3） （4） 减缓温室效应（合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 乙醇可通过谷类、薯类等可循环再生的生物质原料制取，因此属于可再生能源。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，乙醇由乙醇分子构成，因此保持其化学性质的最小微粒是乙醇分子。 【小问3详解】 根据微观示意图确定反应物为和，生成物为和，依据反应前后原子种类、数目不变配平即可。 【小问4详解】 该反应消耗温室气体，可降低大气中含量，有助于减缓温室效应，同时乙醇可作燃料，也能缓解化石能源短缺问题。 【小问5详解】 46g乙醇中含碳元素，氢元素；氢元素全部转化为液态水，质量为；混合气体为和的混合物，总质量为；若碳元素完全转化为，总质量为，因此需要补充的氧气质量为。 14. 气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据如图装置回答问题。 （1）写出标号a的仪器名称_________。 （2）用装置B制二氧化碳，反应的化学方程式为_________。 （3）用装置A和E制取氧气，实验结束，清洗试管时发现试管破裂，原因可能是_________。 （4）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 a．图像中P点所对应的操作步骤是_________(填序号)。 b．结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是_________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）实验结束后先熄灭酒精灯，再撤出导管，导致水倒吸使试管炸裂 （4） ①. ③ ②. 蜡烛燃烧得更旺 【解析】 【小问1详解】 标号a的仪器名称是锥形瓶； 【小问2详解】 装置B属于固液不加热型，可以采用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 实验结束，清洗试管时发现试管破裂，原因可能是试管口向上倾斜导致冷凝水倒流使试管炸裂；实验结束先熄灭酒精灯，再撤出导管，导致水倒吸使试管炸裂；实验结束马上用冷水清洗试管，会使试管炸裂等； 【小问4详解】 a.图像中P点后氧气的浓度不断减小，所对应的操作步骤是提起中间隔板； b.氧气具有助燃性，蜡烛燃烧得更旺。 15. 阅读下面科普短文，回答问题。 炼油、化工、制药等行业在生产过程中，会排放大量的高浓度有机废气。为实现达标排放，“碱液喷淋—活性炭吸附”工艺因技术成熟、适配性广，成为传统治理中的主流方案。该工艺的核心逻辑是先通过碱液(溶液)喷淋(图甲)去除废气中的杂质与腐蚀性成分，再利用活性炭的强吸附性捕获有机污染物，实现深度净化。 该工艺的局限性是活性炭受相对湿度、颗粒度(图乙、丙)等因素影响，会导致废气处理效率降低。随着环保标准不断收紧，该工艺常与催化燃烧等技术联用，进一步提升深度净化效果与资源回收效率。 （1）图甲装置中，废气应该从①_________(填“a”“b”或“c”)口通入，碱液以雾状喷淋的理由是②_________。 （2）“碱液喷淋—活性炭吸附”工艺的优点_________。 （3）这个过程据图乙推测，碱液喷淋装置中导出的气体需进行_________处理后再进入活性炭吸附装置。 （4）据图丙可知，吸附装置中使用_________cm的活性炭颗粒时吸附效果最好。 （5）用溶液吸收废气中的，生成和，若将溶液换成溶液，在其他条件相同时，吸收效果将变_________(填“好”或“差”)。 【答案】（1） ①. a ②. 增大与废气的接触面积，使反应更充分，提升吸收效果 （2） 技术成熟、适配性广，可实现废气深度净化 （3） 干燥 （4） 1.0 （5） 差 【解析】 【小问1详解】 碱液从装置上部喷淋，废气从下部a口通入可形成逆流，延长接触时间； 雾状喷淋能增大反应物接触面积，让废气和碱液充分反应。 【小问2详解】 直接提取题干中明确给出的工艺优势即可。 【小问3详解】 由图乙可知，相对湿度越高，活性炭的吸附量越低，碱液喷淋后导出的气体湿度大，干燥处理降低湿度后才能保证活性炭的吸附效率。 【小问4详解】 图丙中相同时间下，的活性炭对应的吸附量最高，因此吸附效果最好。 【小问5详解】 微溶于水，相同条件下溶液中溶质含量远低于溶液，可吸收的更少，因此吸收效果变差。 16. 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，根据图像及相关知识回答下列问题： （1）如果为20℃，乙物质的溶解性为_________(填“易”或“微”)溶。 （2）时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，_________(填“甲”或“乙”)的饱和溶液中含有的溶剂质量较多。 （3）取的甲溶液100 g，进行了如图2所示的实验。结合相关信息计算，100 g该甲溶液中溶质的质量为_________g。 【答案】（1） 易 （2） 乙 （3） 27 【解析】 【小问1详解】 20℃（）时乙的溶解度为40g，20℃溶解度大于10g的物质属于易溶物质，因此乙为易溶。 【小问2详解】 时甲的溶解度（80g）大于乙的溶解度（40g），等质量的饱和溶液中，溶解度越小，溶剂的质量占比越高，因此乙的饱和溶液中溶剂质量更多。 【小问3详解】 蒸发53g水并析出11g晶体后，剩余溶液为的甲饱和溶液，质量为。 甲饱和溶液的溶质质量分数为，因此剩余饱和溶液中溶质质量为，原溶液总溶质质量为。 17. 中和反应在生产生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 任务Ⅰ：认识中和反应 （1）同学通过阅读教材知道中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。生成盐和水的反应_________(填“一定”或“不一定”)是中和反应。 任务Ⅱ：验证中和反应的发生 【方案1】验证反应物消失。 如图-1是探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应的实验，回答下列问题。 （2）取少量图-1反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到_________说明氢氧化钠消失，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应。 （3）另取少量图-1反应后的溶液于试管中，可以选用_________物质验证稀盐酸的消失。 【方案2】验证有新物质生成。 选用氯化氢气体和氢氧化钠乙醇溶液，探究酸与碱能否发生反应。 【查阅资料】20℃时，氯化氢气体、氢氧化钠固体、氯化钠固体在乙醇中的溶解度见下表： 温度/℃ 溶剂 溶质 溶解度/g 20 乙醇 HCl 41.6 NaOH 17.3 NaCl 0.065 （4）用注射器抽取适量氯化氢气体，缓缓推动注射器活塞，将氯化氢气体通入氢氧化钠的乙醇溶液中(见图-2)，观察到溶液中出现白色沉淀，该沉淀是_________。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （5）小明向盛有稀盐酸的烧杯中匀速滴入NaOH溶液，利用烧杯内温度传感器得到加入NaOH溶液与温度变化曲线如图-3所示：从A到C过程中，烧杯中溶液pH变化情况是__________，C点所示溶液中与个数关系是：__________(填“>”、“<”或“=”)。 （6）小明又利用如图-4所示装置进行实验：一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，请从能量变化与固体溶解度变化角度分析其原因是：_________。 【答案】（1）不一定 （2）溶液不变色（或溶液为无色） （3）锌粒（或紫色石蕊溶液、氧化铜、碳酸钠等，合理即可） （4）氯化钠(或NaCl)  （5） ①. pH逐渐增大（由小于7逐渐变为大于7） ②. > （6）中和反应放热，使烧杯内饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，因此氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊 【解析】 【小问1详解】 中和反应的定义是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，因此填“不一定”。 【小问2详解】 氢氧化钠是碱性物质，能使无色酚酞变红；若氢氧化钠被稀盐酸完全反应，溶液不显碱性，因此观察到溶液不变色（为无色），即可证明氢氧化钠已经消失。 【小问3详解】 要验证稀盐酸（含）消失，只需选择能和稀盐酸反应、且有明显现象的物质即可，例如活泼金属锌（酸和锌反应产气泡）、紫色石蕊（酸使石蕊变红）、氧化铜、碳酸钠等，合理即可。 【小问4详解】 根据题中溶解度信息，氯化氢、氢氧化钠都可溶于乙醇，而氯化钠在乙醇中溶解度非常小，因此氯化氢和氢氧化钠反应生成的氯化钠无法溶解，析出的白色沉淀就是氯化钠。 【小问5详解】 初始溶液是稀盐酸，，逐滴加入氢氧化钠溶液，碱性不断增强，因此从A到C过程中逐渐增大，从小于7变为大于7；B点温度最高，是恰好完全反应的点，C点在B点之后，氢氧化钠已经过量，溶液中溶质为氯化钠和过量的氢氧化钠，因此钠离子个数多于氯离子，即。 【小问6详解】 中和反应放热，使烧杯中饱和石灰水温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此饱和石灰水中会析出氢氧化钙固体，溶液变浑浊。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $