第10单元 课题3 第2课时 复分解反应和盐的化学性质-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气 已知：NaHCO3溶液的pH约为8.2。 泡冒出，C点后几乎无气泡。 (1)图乙中A点对应溶液的颜色是 稀盐酸 (2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是 液滴数 pH传感器 传感器 数据 采集器 (3)随着稀盐酸滴入，溶液pH (填 滴有酚酞的 ☑饱和Na,CO,溶液 “增大”“不变”或“减小”)。 ··磁力搅拌器 (4)图乙中D点对应溶液中含有的溶质（酚 甲 酞除外)有 (填化 学式)。 8.1 8 (5)稀盐酸滴入Na2CO3溶液，反应分两段进 行。A~B段：反应的化学方程式是 100150 B一C段：A一B段的生成物继续与稀盐 稀盐酸体积/mL 酸反应，生成CO2。 第2课时 复分解反应和盐的化学性质 知识梳理 1.复分解反应 举例： (1)概念：在溶液中，两种化合物互相交换成 ①Fe+H2SO4FeSO4+H2N 分，生成另外两种化合物的反应。 Zn+2HCI-ZnCl2+H2个 (2)表达形式：AB+CDCB+AD。 ②Fe+CuSO4Cu+FeSO Fe+Cu(NO3)2-Cu+Fe(NO3)2 发 生成物：有沉淀或气体或水生成 Fe+2AgNOs-2Ag+Fe(NO3)2 生 无酸时，两种化合物必须都可溶于水 (3)的反 3Fe2Os+6HCl-2FeCls+3H2O 条 有酸时，另一种化合物可不溶于水， FezOs+3H2SO;-Fez(SO:)3+3H2O 物 但必须溶于酸 CO2+2NaOH-Na2 CO+H2O 2.酸、碱、盐的化学性质 SO2 +2NaOH -Na2 SO3+H2O 酸碱指示剂 CO2+Ca(OH)2-CaCO;+H2O 52HCI++Ca(OH)2-CaCl2+2H2O 金属① 酸 ⑤ 破④非金属氧化物 H2 SO,+2NaOH=Na2 SO,+2H2O ③ ⑥⑦ ⑥HSO,+BaCl2—BaSO4￥+2HCI 金属氧化物 (盐 HCI+AgNO;-AgCI+HNO ② ⑧ Ba(OH)2+Na2 SO,-2NaOH+BaSO, 金属 盐 ⑧Na2SO4+BaCl2-BaSO4￥+2NaCI 基础过关 1.关于复分解反应的说法一定正确的是( B.KCO3、NaNO3、BaCl2三种溶液（稀硫酸） A.反应物为酸和碱 C.铁粉、木炭粉、氧化铜粉末（稀盐酸） B.伴随有明显现象 D.NaOH、NaCl、Na2CO3三种溶液（石蕊溶 C.生成物为盐和水 液) D.元素化合价不变 7.在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解 2.下列反应能发生且属于复分解反应的是( 反应，这种物质是下列中的( A.Fe+CuSO;-FeSO,+Cu A.KCI B.NaNO B.Ca(OH)2+CO2-CaCO+H2O C.HNO D.Mg(OH)2 C.H2 SO,+BaCl2 -BaSO,+2HCI 8.有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液 D.Ba(OH)2+2NaCl-BaCl2 +2NaOH 或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法 3.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组 进行鉴别的是( 物质不能发生反应的一组是() A.pH试纸 B.酚酞溶液 A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 C.稀硫酸 D.硝酸钡溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 9.下列各组物质中，能发生复分解反应且反应 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 前后溶液总质量变小的是( ) D.K2SO4溶液和NaCl溶液 A.氧化铜和稀硫酸 4.复分解反应是初中化学基本反应类型之一， B.铁与硝酸银溶液 其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊 C.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 舞”。下列图示可以描述复分解反应过程的 D.氯化钾溶液和硫酸钠溶液 是() 10.如图所示为碳元素的价类转化二维图。 A.O+00+aO→a○p+a○p ↑化合价 B.c○+C●→O+CO +4 D +3 +2 c好 →00+○+00 +1 单质氧化盐类别 D.Op+O→O+O 物 5.下列物质混合后产生白色沉淀的是( (1)C转化为B的过程中碳元素的化合价 A.Na2 CO3溶液和Ca(OH)2溶液 (填“升高”“降低”或“不变”)。 B.H2O2溶液和MnO2 (2)若D是一种常用的建筑材料，则C转化 C.NaOH溶液和稀硫酸 为D的化学方程式为 D.NaHCO3溶液和稀盐酸 6.用括号内的物质不能一次性区分开的一组试 (3)若D是侯氏制碱法中的“碱”，则D转化 剂是( 为C的化学方程式为 A.NaCl、NaOH、NHNO3三种固体（水） 11.学习了金属、酸、碱、盐的化学性质后，小刚 化学方程式： 同学发现很多不同类别的物质发生反应时 ,该反应实质参加反应的微 都有盐生成，于是整理了如图的关联图。 粒为 (填微粒符号)。 8 ① (3)若利用④生成的盐为MgSO4,写出符合 金属氧化 酸+碱 ② 、物+酸 条件的化学方程式： 酸+盐 (4)若⑦中观察到的现象是有白色沉淀生 ⑦ 盐+盐 →（盐〉 ③ 碱+盐 成，请写出符合条件的化学方程式： 6 ④ 金属+盐 ⑤ 金属+酸 (5)小刚认为也可以通过⑥的转化关系，利 (1)⑤处可以填写的内容是 用Cu和AgCl反应获得CuCl2,你是否 (写一种，不能与图中已有信 同意他的观点？同意请写出反应的化学 息重复)。 方程式，若不同意请说明理由： (2)若利用①获得NaCl,请写出符合条件的 素养提升 1.能在水中大量共存的一组离子是( +氯化钠的质量分数% ↑固体的质量g A.NHt、Na+、CI-、SO2 B.H+、Na+、NO3、CO C.K+、Ba2+、OH、SO 硝酸钾的质量g 反应时间/min D.K+、Ag、NOs、CI C.在一定温度下，向Nad D.一定质量的碳酸氢 2.下列化学方程式，符合实际的是( 的饱和溶液中加入 钠固体受热分解 A.Cu+H2SO,-CuSO,+H2 NO固体 B.2KNO,+MgCl2 -Mg(NO3)2+2KCI 4.用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2、盐酸六 C.FeCl3+3NaOH-Fe(OH)3+3NaCl 种物质制备ZnCl2的方法共有( D.2Fe+3H2 SO -Fez (SO,)3+3H2 A.4种 B.5种 C.6种 D.3种 3.下列图像能正确反映其对应变化关系的 5.(双选)某品牌干燥剂中可能含有氧化钙、氯 是( 化钙和氢氧化钠中的两种物质。为探究其成 ApH pH 分，“扬帆”活动小组设计如下实验：取一定量 的干燥剂样品加入足量水充分溶解，将所得 溶液平均分成两份，分别编号为①和②。向 0 碳酸钠溶液 的质量/g 0稀硫酸的质量g ①中先加入过量的稀硝酸，后加入过量的硝 A.向盐酸和氯化钙的混 B.向氢氧化钠溶液中滴 酸银溶液；向②中加入过量的碳酸钠溶液。 合溶液中逐滴加入 入稀硫酸，P点溶质 下列分析正确的是() 碳酸钠溶液至过量 只有NaSO4 A.若①中产生白色沉淀，则该干燥剂成分是 氯化钙和氢氧化钠 ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有 B.若①中无白色沉淀产生，则该干燥剂成分 白色沉淀产生，过滤； 是氧化钙和氢氧化钠 ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色 C.若①和②中都产生白色沉淀，则该干燥剂 沉淀产生。 成分是氯化钙和氧化钙 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判 D.若①和②中都产生白色沉淀，准确称量两 断正确的是( 种沉淀的质量，通过计算就能确定此干燥 A.一定含有H+、Mg2+,可能含有CO 剂的成分 B.一定含有H+、Mg2+、SO,可能含有CI 6.物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方 C.一定含有H、Mg2+,可能含有Cu2+ 程式为X+Ba(OH)2—BaSO￥+2Y,下 D.一定含有H、Mg2+、SO,可能含有 列说法正确的是() Cu2+、CI A.X可能为氯化铁B.X只能为硫酸 10.现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、 C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水 Na2CO、CuSO4中的一种或几种组成。现 7.【跨学科综合】在一只盛有硫酸铜稀溶液的烧 做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无 杯中，漂浮着一块木块（如图），往烧杯中加入 色溶液；②取①中上层清液，滴加稀盐酸，无 少量的某种固体物质后，木块浸没在水中的 明显现象。请回答问题： 体积变小（假设在此过程中溶液的体积变化 (1)由实验①可确定原粉末中一定没有 忽略不计)，加入的固体物质可能是( ;由实验②可确定原粉末中一 A.氯化钡 定没有 B.锌 (2)根据上述实验现象，得出原粉末中可能 C.氢氧化钡 含有的物质是 D.铁 (3)为进一步确定原粉末的组成，另取少量 8.下列实验方案能达到实验目的的是( 粉末按下图所示进行实验：[在AgNO、 选项 实验目的 实验方案 Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为 除去NaCl溶液中少 加入适量碳酸钾溶 A、B试剂，且A、B的阳离子不同] A 量的BaCl 液，过滤 白色 加入过量A 白色 加HO无色 和稀硝酸 沉淀 除去KNO,溶液中 加入过量硝酸钡溶 B 粉末 溶液 过滤 少量的KSO 液，过滤 滤液 个无明 显现象 除去Ba(OH)2溶液 加入适量Naz SO4溶 原粉末的成分是 ;试剂A为 中的NaOH 液，过滤 ;试剂B为 (若有多 除去CaCL2溶液中 加入过量碳酸钙 种情况，只需写出其中一种) D 的HCI 过滤 11.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。 9.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几 相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶 种：H+、Mg2+、Cu+、C1、CO、SO2。为 液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶 确定其成分，小芳进行了以下实验： 液平均分成两份置于A、B两个烧杯中，并 ①经测定，溶液pH=1; 插入电导率传感器，往烧杯A中滴加稀硫 酸，往烧杯B中滴加硫酸钠溶液，滴加过程 可用离子方程式表示为H+十OH一 中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得 H2O,溶液中Na+和CI实际上没有参 溶液的电导率变化如图I所示。 加反应。氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 CD 的微观示意图如图Ⅲ所示，其实质可用 电导率 ,0 c① 离子方程式表示为 0 a L,0 Na OH a Na 12.《周礼·考工记》中记载，古人在精练帛时， 时间 将浸透草木灰（含KCO3)水的帛浸泡在贝 壳灰（主要成分CaO)水中…为了得到该 去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设 a 计了以下实验流程。回答下列问题： a c① 贝壳（主要成焙烧 酚酞 Na S0 BaSO 分为CaC0) Cao 操作 去污液溶液溶液变 为红色 Ⅲ 草木灰足量水 滤液 沉淀 (1)甲曲线对应烧杯 (填“A”或 (含K,CO)操作I,滤渣 “B”)的反应。 (1)操作1的名称为 (2)甲曲线M点时溶液中的粒子是 (2)该流程中涉及的基本反应类型有分解反 ,该点表示： 应、 (3)该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推 (3)乙曲线N点溶液的颜色为 测，该去污液中所含溶质的可能组成为 (4)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠 和水的微观示意图如图Ⅱ所示，其实质 (用化学式表示)。 第3课时 化肥 知识梳理 1.常见化肥的分类和作用 分类 物质 主要作用 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NHCI)、硝 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物 氯肥 酸钠(NaNO,)等 蛋白质含量 磷肥 磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)等 抗病虫害和抗倒伏能力 同时含有氨、磷、钾中的两种或三种营养元素，能 复合肥料 磷酸二氢铵(NH,H2PO,)、硝酸钾(KNO3)等 同时均匀地供给作物几种养分酸钠、盐酸的成本比氯化钠高（或海水中富 含氯化钠，成本低，答案合理即可) 4)2NaC1十2H,0通电C2◆+H,+ 2NaOH氧化还原 9.(1)红色(2)稀盐酸体积(3)减小 (4)HCI,NaCl (5)Na2 CO+HCI NaCl+NaHCO3点拨：(1)A点对应溶液 pH>7,呈碱性，酚酞遇碱变红，对应溶液 的颜色是红色。(2)根据题图乙可知，需要 采集pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采 集溶液pH,则“液滴数传感器”采集的坐标 数据是稀盐酸体积。(3)从题图乙可知，随 着稀盐酸的滴入，溶液的pH减小。(4)D 点对应溶液pH小于7，呈酸性，则盐酸过 量，D点对应溶液中含有的溶质（酚酞除 外)有HCl、NaCI。(5)B点对应溶液pH 8.2,而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，结合 A~B段对应烧杯中无气泡产生，推测A~ B段反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠 和碳酸氢钠。 第2课时复分解反应和盐的化学性质 【基础过关】 1.D2.C3.D4.B5.A6.D 7.B点拨：NaNO3溶液中有Na、NO3,而 钠盐、硝酸盐都可溶，硝酸钠与其他物质都 不能生成沉淀、气体和水，所以一般不与其 他物质发生复分解反应。 8.D9.C 10.(1)降低(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+ H2O (3)Na2 CO+2HCI-2NaCl+ H2O+CO2个 11.(1)非金属氧化物+碱(2)HC+NaOH NaC1+H2 O H,OH-(3)Mg+ H2 SO,-MgSO,+H2 (4)CaCl2+ Na2CO3CaCO3￥+2NaCl(合理即 可)(5)不同意，氯化银不溶于水，不能 形成溶液 【素养提升】 1.A点拨：A中离子可以共存；B中H+和 CO号不能共存；C中Ba+和SO不能共 存；D中Ag和CI不能共存，故A正确。 2.C3.A4.B5.BD6.D 7.B点拨：漂浮着的木块所受重力和浮力相 等，往烧杯中加入少量的某种固体物质后， 木块浸没在水中的体积变小，木块受到的重 力不变，浮力也不变，说明加入该固体后溶 液密度增大。硫酸铜和氯化钡反应生成硫 酸钡沉淀和氯化铜，A反应后溶液密度减 小；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，B反 应后溶液密度增大；氢氧化钡和硫酸铜反应 生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，C反应 后溶液密度减小；铁和硫酸铜反应生成硫 酸亚铁和铜，D反应后溶液密度减小。 8.D9.B 10.(1)CuSO,Na2 COa (2)NaCl Na2 SO (3)NaCl AgNOa Ba(NO)2 Na2 SO Ba(NO3)2AgNO3](合理即可) 点拨：(1)因为“取少量粉末，加水溶解得 无色溶液”，说明溶液中不存在有颜色的 离子，如Cu+、Fe3+等，可排除CuSO4; “滴加稀盐酸，无明显现象”说明溶液中不 存在碳酸根离子，否则会有气泡产生，即 排除Na2CO3;(3)“在AgNO3、Ba(NO3)2、 BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且 A、B的阳离子不同”，说明了Ba(NO3)2、 BaCl2只能选一种，而AgNO3一定要选， 而对NaCl、Na2 SO4的检验只能根据阴离 子来进行。 11.(1)A(2)水分子Ba(OH)2溶液与稀 硫酸恰好完全反应（或此时溶液的电导率 为0)(3)红色(4)Ba++SO BaSO 12.(1)过滤(2)化合反应、复分解反应 (3)KOH;KOH、K2CO3;KOH、Ca(OH)2 第3课时化肥 【基础过关】 1.D点拨：玉米叶色淡黄说明缺N元素；有 倒伏现象说明缺K元素。所以选D。 2.C点拨：土壤板结是由于长期施用硫酸铵 使土壤呈酸性导致的，因此可以推测硫酸 铵可能呈酸性。碳酸钾和消石灰都呈碱 性，能够用来改良酸性土壤，但在施用硫酸 铵的同时如果施用消石灰，消石灰可以与 硫酸铵反应产生氨气，使大量氨肥损失掉。 3.B4.B5.D 6.C点拨：碳酸氢铵不稳定，易分解，所以施 用碳酸氢铵化肥后，应及时盖土，A不符合 题意；KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和 抗病虫害能力，B不符合题意；植物的叶片 发黄，应施用氨肥来改善其生长状况，C符 合题意；合理施用化肥，防止水体富营养 化，D不符合题意。 7.C点拨：铵根离子与碱混合反应生成具有 刺激性气味的氨气，故选C。 8.D 9.ADE 10.(1)复合肥料避雨、防曝晒(2)氨肥 (3)磷矿粉为灰色固体，碳酸氢铵有强烈 刺激性气味 【素养提升】 1.C2.C3.C 4.A点拨：叶色淡黄说明植物缺少氮元素， 生长迟缓说明植物缺少磷元素，含氨、磷元 素的复合肥是NHH2PO4。 5.D6.B 7.B点拨：若该样品为纯净的硝酸铵，则氮 元素的质量分数应为35%，比样品中的氨 元素的质量分数20%大，所以另一种物质 中氨元素的质量分数应小于20%。 8.A 9.(1)K+(2)重新过滤(3)出现较多固体 (4)DK2CO+2HCI-2KCI++CO2+HO ②Ca(OH)2+CO2CaCO3￥+H2O (5)红CaCl2溶液KzCO3+CaCl2 CaCO;￥+2KCl红色褪去（或消失），并产 生白色沉淀不能 10.(1)②(2)合理施用化肥（减少土壤污染） (3)解：设2.0g钾肥样品中含有硫酸钾的 质量为x。 K2SO+BaCl2 =BaSO+2KCI 174 233 x 2.33g 174 2332.33g x=1.74g 则该钾肥中硫酸钾的质量分数为 1.74g×100%=87%。 2.0g 因为87%>85%，所以该钾肥中硫酸钾的 质量分数符合产品外包装说明。 专题4物质的检验与鉴别 1.B2.C3.D4.D5.B 6.(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变 色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液 变蓝(2)①稀盐酸②白色沉淀 7.(1)CuSO4(2)氯化钠(3)二氧化碳（或 碳酸钠等) 专题5物质的共存与分离 1.B2.D