10.3.2 复分解反应同步分层提优训练-2026-2027学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 分层清晰，从基础应用到综合创新，覆盖复分解反应核心知识点，助力知识巩固与能力提升。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |能力提升|复分解反应概念、方程式书写、物质共存、基础实验方案|以选择为主，聚焦单一知识点应用，如化学方程式与反应类型匹配| |挑战创新|混合物计算、物质推断、实验探究、工业流程综合应用|含计算与探究题，强调多知识点整合，如结合图像的反应数据分析|

10.3.2 复分解反应 第 1 页 共 13 页 学科网（北京）股份有限公司 【能力提升】 1．下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ） A．实验室制氧气          分解反应 B．以赤铁矿石为原料炼铁     复分解反应 C．验证铜和铝的金属活动性顺序      置换反应 D．生石灰作干燥剂     化合反应 2．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A．镁在空气中燃烧： B．铜绿受热分解： C．检验铵态氮肥： D．小苏打治疗胃酸过多： 3．把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A．NaCl、、KOH B． C． D． 4．在pH＝1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是（　　） A．、K+、OH﹣、NO3 B．Na+、K+、、Cl﹣ C．Ag+、Na+、Cl﹣、 D．Fe2+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ 5．物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液 取样，两两混合，观察现象 B 检验某无色溶液中含有Mg2+ 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 6．电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是（ ） A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换和Na2CO3的添加顺序，则也都能除尽 7．一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是（ ） A．反应完全时消耗NaOH固体质量为 B． C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D．反应完全时生成的质量为 8．下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是（ ） A．石灰乳中金属元素的化合价为+2 B．试剂a中溶质的化学式为HCl C．①发生的化学反应属于化合反应 D．对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 9．实验室的烧杯中有、固体混合物21g，加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液R。下列说法错误的是（ ） A．溶液R中含有和 B．原混合物中与的质量比为1:4 C．溶液R中溶质的总质量为16.45gg D．溶液R的质量为160g 【挑战创新】 10. 现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10. 0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为（ ） A. 20. 7g B. 24. 0g C. 26. 5g D. 30. 0g 11. 某混合物由和Mg(OH)2组成，取13. 7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是（ ） A. 该混合物中Mg(OH)2的质量为5. 8g B. 该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9 C. 反应生成的CO2质量为1. 1g D. 反应后溶液中氯元素的质量分数约为6. 9% 12. 取一定量由MgO和MgCO3组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是（ ） A. 所取固体质量为4. 0g B. 步骤②中产生沉淀的质量为11. 6g C. a的值为11. 7 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7. 3% 13. （双选） 有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4. 0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9. 8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是（ ） A. 固体中一定含有CuO B. 固体中可能含有，一定没有NaCl C. 固体中含有氧元素的质量为1. 6g D. 固体的组成有三种组合方式 14．（双选）有一包粉末状固体，可能含有中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是 A．该固体粉末中一定不含有 B．若反应后生成气体，则固体粉末中一定含有KCl C．若所取固体粉末的质量为13.7g，则反应后生成的质量一定为4.4g D．若所取固体粉末的质量为13.8g，可推测出固体粉末中一定含有 15．有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。 (1)固体粉末中一定不含 。 (2)白色沉淀A是 。 (3)生成蓝色沉淀的化学反应方程式为 。 (4)固体粉末中一定含有 。 16．电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。 （1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。 ①石灰乳属于 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②FeCl2与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀的化学方程式为 　 　 。生成的沉淀经处理可得到Fe2O3，写出Fe2O3的一种用途 　 　 。 （2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如图﹣1所示。 ①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是 　 　 （填“正”或“负”）电荷。 ②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，pH 　 　 （填“越大”或“越小”）。 ③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，　 　 ，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，　 　 ，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。 ④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率100%）的关系如图﹣2所示。pH在2～3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是 　 　 。 $