第10单元 课题2 第2课时 常见的碱-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

(3)两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是 (1)试管A、B、C、D中无明显现象的是 (填字母)。 (填字母，下同)，有蓝色溶液产生的是 (4)A图中玻璃棒的作用是 B图中玻璃导管的作用是 (2)B中可以看到的现象是产生气泡，溶液 12.某同学为探究盐酸的化学性质，做了如下 由无色变成浅绿色，写出反应的化学方 实验： 程式： 稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸 (3)C中发生反应的化学方程式为 ,为了验 证生成的气体，将气体通人试剂X中，试 CaCO 剂X的名称是 第2课时 常见的碱 知识梳理 1.常见的碱 (2)能与某些非金属氧化物反应，生成金属化 合物和水。 碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OHDz] 如氢氧化钙与二氧化碳的反应：Ca(OH)2十 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 CO2-CaCO3￥+H2O; 色、态 白色固体 白色粉末 氢氧化钠与二氧化碳的反应：2NaOH十 CO2-Na2CO3+H2O。 极易溶于水，溶解时 微溶于水，其水 溶解性 3.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，无明显现象， 放出大量的热 溶液俗称石灰水 为证明它们能反应，一般采用以下方法： NazCO.+Ca(OH)2 CaO+H20- 制法 (1)反应在密闭容器中进行，瓶内压强减小， CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2 通过液面、塑料瓶、气球等的变化证明两 作气体干燥剂：化工原 作建筑材料；配制 者发生了反应。 用途 料；制肥皂、造纸等；去 波尔多液；改良酸 (2)在实验(1)的基础上将氢氧化钠溶液换成 举例 除油污 性土壤 等体积的水做对比实验。 2.碱的化学性质 (3)通过检验反应后的溶液中是否生成碳酸 (1)使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶 钠，可取反应后的溶液少量，滴加稀盐酸， 液变红色。 有气泡产生证明生成碳酸钠（与盐酸和碳 酸钙反应类似)。 基础过关 1.下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者 性质的说法中错误的是() 皆指同一物质的是() A.能与二氧化碳反应 A.氧化钙、消石灰、CaO B.能使无色酚酞溶液变红 B.氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2 C.能与稀硫酸反应 C.碳酸钙、熟石灰、CaCO D.能使紫色石蕊溶液变红 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 7.下列溶液露置在空气中，因发生化学变化而 2.有关NaOH说法错误的是( 使溶液质量增大的是( A.NaOH固体溶解时放出 A.浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 热量 C.浓硫酸 D.饱和食盐水 B.如图所示是NaOH包装箱 8.小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开 上张贴的标志 腐蚀性物质 口端放入烧杯内，观察到溶液进人U形管并 C.NaOH是所有气体的干燥剂 流入另一端。（提示：碳酸钠溶液呈碱性） D.NaOH应密封保存 3.碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌 粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的 干燥的 滴有酚酞溶液的百 二氧化碳 类别不包括( 氢氧化钠溶液 A.酸 B.碱 C.单质 D.氧化物 (1)烧杯内的溶液呈 色。 4.碱溶液中都含有OH,因此不同的碱表现出 (2)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的 (填“增大“不变”或“减小”)，溶 描述中，不属于碱溶液的共同性质的是( 液在管内上升并流入另一端。 A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 9.氢氧化钠和氢氧化钙是实验室中常用的碱， B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2 SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 它们在生产中有广泛的用途。 D.能吸收SO2气体 (1)固体氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水 5.【传统文化】《天工开物》中记载：“凡石灰，经 分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 火焚炼为用”。焚炼产物主要成分为氧化钙， 作 ,因此，氢氧化钠可用作某些 下列说法错误的是() 气体的 ;同时氢氧化钠还会吸收 A.焚炼产物与石灰石成分相同 空气中的二氧化碳而变质： B.焚炼产物含有钙、氧元素 (用化学方程式 C.焚炼产物与水反应会放热 表示)。 D.焚炼产物可用作干燥剂 (2)工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫， 6.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性 以减少空气污染，反应的化学方程式为 质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学 (3)①由生石灰制取熟石灰的化学方程式为 ③除上述用途外，再举出一个应用熟石灰 ②用石灰砂浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬， 的实例： 反应的化学方程式为 素养提升 l.下列关于NaOH、Ba(OH)2的性质的描述 C.氢氧化钙在通电的条件下发生分解反应而 中，错误的是() 产生沉淀 A.都能使紫色石蕊溶液变蓝色 D.石墨电极被通电时产生的氧气氧化，生成 B.都能与CuSO,溶液反应生成蓝色沉淀 二氧化碳使石灰水变浑浊 C.都能与Na2SO4溶液反应生成白色沉淀 5.下列关于酸和碱的性质说法正确的是() D.都能与CO2反应生成水 A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色 2.当氢氧化钠溶液溅到皮肤上时，应立即用较 固体 多的水冲洗，然后再涂上( B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧 A.稀硫酸 化铁 B.稀盐酸 C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与 C.质量分数为1%的硼酸溶液 金属反应有氢气产生 D.质量分数为3%~5%的Na HCO3溶液 D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都 3.下列各组气体中，均能用氢氧化钠干燥的 能与空气中的二氧化碳反应 是( ) 6.要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的 A.H2、O2、SO2 B.H2、O2、COg 固体和液体可以是( C.H2、O2、CO D.H2、HCl、CO ①石灰石和稀盐酸 气球 4.【跨学科综合】某同学在验证“氢氧化钙溶液 ②镁和稀硫酸 液体 有导电性”的实验时，发现除了两根石墨电极 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 固体 表面分别产生氢气、氧气外，还出现了一个意 外现象：容器内的澄清石灰水变浑浊。对产 A.①②③④ B.①②③ 生此现象原因的猜想不合理的是( C.①②④ D.②③④ 7.向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适 量的二氧化碳气体，反应过程中相关量y与 反应时间的关系如图，则y可以表示( A.烧杯内水的质量 A.电解过程中，溶剂减少，使氢氧化钙固体 B.烧杯内溶液的质量 析出 C烧杯内物质的总质量 B.电解过程中放热，温度升高，使氢氧化钙溶 D.烧杯内物质中氢元素的 反应时间 解度减小 总质量 8.【跨学科综合】如图所示，杠杆已调至平衡，向 实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶 集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后 液滴人试管中，待反应后恢复到室温，U形 再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。 管中的液面左高右低。 下列说法正确的是( (1)小亮同学根据U形管中液面高度变化得 细线 通C0, 出结论：CO2与NaOH发生了化学反应。 球 (2)小明认为仅凭U形管中液面高度变化， 不足以得出“CO2与NaOH发生了化学 A.通入CO2气体后，左端乒乓球下降 反应”的结论，理由是 B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C.倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D.其他条件不变，将CO2换成H2会产生相 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计 同现象 了图乙所示装置进行实验探究，并利用压强 9.下图是探究分子运动的微型实验。 传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变 9试剂X 化。按图乙示，打开压强传感器，观察到 三颈瓶内初始压强为101kPa,将滴有酚酞 溶液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振 无色酚 紫色石 酞溶液 蕊溶液 荡，充分反应。待压强不再减小后，再将适 (1)写出上图微型装置的一个优点： 量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡，充分反应。 (2)滴加几滴试剂X后，观察到无色酚酞溶 待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后 液、紫色石蕊溶液先后变色，则加入的试 拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自 剂X是 主移动)。瓶内压强变化如图丙所示。 10.【科学探究】欲证明“CO2与NaOH能发生化 (3)滴有酚酞溶液的NaOH溶液呈 色。 学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实 (4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2 验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 与NaOH已发生了反应的现象是 实验一：小亮同学按图甲所示装置进行实验 ,产生此现象的反应的化 压强传感器 NaOH溶液 学方程式是 适量 NaOH溶液 适量 滴加了酚酞溶液)T 稀盐酸 0 CO (5)图丙中， (填序号)的压强比初 三颈瓶 -C0 始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 压强/kPa ①CD段②DE段 ③MN段 106 TBT 101 (6)图丙中，DE段压强远低于MN段压强， 96 C 91 能够说明 86 81 E时 76 7 02060100140180220260300340时间/s 丙成硫酸铁和水，随着反应的进行，固体的 质量逐渐减少，至完全反应，固体的质量 减少至0g,A错误；溶液的质量始终在增 加，但第二个过程中溶液质量增加的速度 不如第一个过程大，B错误；水的质量逐 渐增加，至完全反应，继续加入稀硫酸，水 的质量仍在增加，由于氧化铁和稀硫酸反 应有水生成，则第二个过程中水的质量增 加的速度不如第一个过程大，C正确；随 着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐 增加，至完全反应不再发生改变，D错误。 11.(1)分液漏斗(2)水沸腾，硫酸液滴向四 周飞溅水的密度小，浮在浓硫酸上面， 且浓硫酸溶解时放出大量的热使水沸腾 (3)A(4)搅拌，使热量迅速散失使锥 形瓶内受热膨胀的空气及时排出，避免发 生危险 12.(1)A D (2)Fe+2HCI=FeCl2+H2 (3)CaCOa+2HCI =CaCl2+H2O+ CO2个澄清石灰水 第2课时常见的碱 【基础过关】 1.D2.C3.A4.C5.A 6.D点拨：能使紫色石蕊溶液变红是酸的通 性，而氢氧化锂显碱性，因此D说法错误。 7.A点拨：氢氧化钠与空气中CO2反应生 成Na2CO3和水，质量变大且变质，A正 确；浓盐酸有挥发性，质量减小；浓硫酸有 吸水性，质量变大，二者都没有变质，B、C 错；饱和食盐水无变化，D错。 8.(1)红(2)减小 9.(1)潮解干燥剂2NaOH+CO2 Na2 CO+H2 O (2)2NaOH+SO2 Na2 SO3+H2O (3)1CaO+H2O Ca(OH)2②Ca(OH)2+CO2=CaCO3￥+ H2O③改良酸性土壤（合理即可） 【素养提升】 1.C2.C3.C4.C5.B 6.A点拨：石灰石和稀盐酸、镁和稀硫酸反 应均可生成气体，使装置内压强增大，使小 气球鼓起来；氢氧化钠溶于水、生石灰与水 反应均可放热，装置内气体受热膨胀，使小 气球鼓起来。 7.D点拨：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳 酸钙沉淀和水，向盛有一定量氢氧化钙溶 液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，水 的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改 变，A错误；反应生成沉淀的质量大于消耗 气体的质量，则烧杯中溶液的质量逐渐减 小，至完全反应，停止通气体后不再发生改 变，B错误；烧杯内物质的总质量逐渐增 加，至完全反应，停止通气体后不再发生改 变，C错误；烧杯内物质中氢元素的总质量 不变，D正确。 8.C点拔：A.通入CO2气体后，二氧化碳的 密度比空气的大，左端乒乓球上升，故错 误；B.整个过程中乒乓球位置会发生变化， 通入CO2气体后，二氧化碳的密度比空气 的大，左端乒乓球上升；稍后再倒人浓 NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠反应 生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆逐 渐恢复平衡，故错误；C.倒入浓NaOH溶 液后，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复原 状，故正确；D.其他条件不变，氢气的密度 比空气的小，且不与氢氧化钠溶液反应，将 CO2换成H2不会产生相同现象，故错误。 9.(1)节约试剂（合理即可）(2)浓氨水 10.(2)CO2能溶于水(3)红(4)有气泡生 Naz CO3+2HCI -2NaCl+H2O+ CO2A(5)③(6)CO2和NaOH溶液 发生了化学反应 第3课时中和反应 【基础过关】 1.D2.B3.D4.B5.B 6.(1)氢氧化钙（或熟石灰或消石灰） (2)Ca(OH)2+H2SO =CaSO4+2H2O (3)Al(OH)3+3HCI-AIClg +3H2O [或Mg(OH)2+2HC1—MgCl2+2H2O] (4)酸性碱性 7.(1)氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或 H++OH—H2O)(2)② 8.(1)红(2)减小NaOH+HCI=NaCl+ HO(3)酸性，因为NaOH和HCl反应 放热，当温度达到最高时，说明NaOH和 HC1已恰好完全反应，过了最高温度，酸已 过量，故B点时溶液呈酸性(4)C 点拨：(2)滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸 发生中和反应生成氯化钠和水。稀盐酸显 酸性，随着稀盐酸的滴加，溶液的碱性减 弱，酸性增强，pH逐渐减小，反应的化学方 程式为NaOH+HCI NaCl+H2O. (4)往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并 观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无 色，证明其中没有氢氧化钠。 【素养提升】 1.D 2.D点拨：随着反应的进行，温度逐渐升高， 说明该反应为放热反应，A错误；反应过程 中，pH的变化是从小于7逐渐增大到大于 7,溶液的酸性逐渐减弱，B错误；图像中pH 的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知 原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液， 使pH增大，说明是把稀氢氧化钠溶液滴加 到稀盐酸中，C错误；45s时，溶液的pH等于 7,溶液显中性，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰 好完全反应，D正确。 3.C4.D5.D 6.B点拨：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 时，溶液的pH=7,而滴入20mL溶液时溶 液的pH=14,说明氢氧化钠过量，A错误； 最初溶液的pH<7,为稀盐酸，反应中溶液 的pH逐渐升高，说明是向稀盐酸中滴加氢 氧化钠溶液，B正确；氢氧化钠和稀盐酸恰 好完全反应时，溶液的pH=7,C错误；从题 图中可以看出滴入的氢氧化钠溶液为10mL 时，溶液的pH<7,此时溶液中的溶质有 NaCl、HCl,D错误。 7.C点拨：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠 和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量从0g 开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变； 水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加 氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有 水，水的质量仍在增加。甲表示水，乙表示 硫酸钠，A正确；加入bg NaOH溶液时，硫 酸钠的质量不再发生改变，恰好完全反应， B正确；加人cg NaOH溶液时，氢氧化钠溶 液过量，所得溶液是硫酸钠和氢氧化钠的 混合溶液，溶液中阴离子为SO、OH, C错误；NaOH溶液由ag增加到bg,硫酸 的质量逐渐减少，所得溶液酸性逐渐减弱， D正确。 8.H2 SO,+Ba(OH)2-BaSO+2H2O H2SO4红 9.(1)CaCO (2)1Ca(OH)2+2HCI CaCl2+2H2O②红部分不溶于水的氢 氧化钙又溶于水，使溶液呈碱性 点拨：(1)将装悬浊液的试管静置后，取上 层清液于另一支试管中，通入CO2,氢氧化