10 课题1 溶液的酸碱性&课题2 常见的酸和碱（高效学习日日优）-【名师学案】2025-2026学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版·新教材）

第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 01当堂检测 名师讲坛 1.柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知柠檬汁 01易错点拨 A.显碱性 B.显酸性 C.显中性 D.无法确定 2.小明用pH试纸测得身边一些物质的pH如下表，其中显 石蕊 你信不信我能 溶液 让你变成红色？ 碱性的是 ( 要变色的是 物质 食醋 苹果汁 酱油 草木灰水 你，不是我 pH 3 5 11 盐酸 A.食醋 B.苹果汁 C.酱油 D.草木灰水 酸碱指示剂与酸或碱 反应时，有颜色变化的是酸 3化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正 碱指示剂，而不是酸或碱。 确的是 NaOH 02知识拓展 镊子 ApH pH pH试纸 7 0 加水的质量 加水的质量 A.检查装置 B.点燃 C.称量氢氧化 D.测定溶 乙 气密性 酒精灯 钠固体质量 液pH ①向酸性溶液中加水 02化学积累 稀释，pH由小变大并无限 写出下列物质的化学式，注意分析各组物质在组成上有什么 接近于7，但不会等于或大 于7（如图甲）； 共同点。 ②向碱性溶液中加水 1.氧化铜 氧化铁 稀释，pH由大变小并无限 五氧化二磷 接近于7，但不会等于或小 2.盐酸 硫酸 于7（如图乙）； 硝酸 ③向中性溶液中加水 3.氢氧化钠 氢氧化钙 稀释，pH=7不变，溶液仍 氢氧化铜 呈中性。 4.氯化钠 硫酸铜 硝酸钾 14 课题2常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 01当堂检测 名师讲坛 1.下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是 01特别提醒 A.食盐水 B.石灰石 C.浓盐酸 D.浓硫酸 浓盐酸和浓硫酸敞口 2.(2024·广州)下列过程不属于化学变化的是 放置发生的变化： A.用盐酸除去铁钉表面的铁锈 ①浓盐酸具有挥发性， B.用过氧化氢制得氧气 敞口放置在空气中一段时 C.用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 间后，溶质质量减小，溶质 D.用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 质量分数减小 3.下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生 ②浓硫酸具有吸水性， 活中有着十分重要的应用。请用序号填空。 敞口放置在空气中一段时 ①硫酸②盐酸③碳酸④醋酸 ⑤柠檬酸 间后，溶剂质量增大，溶质 (1)可用于制造药物、金属表面除锈的是 质量分数减小。 (2)柠檬、柑橘中含有的酸是 02知识拓展 (3)食醋中含有的酸是 ①盐酸是氯化氢气体的水 (4)用于精炼石油、还可用作干燥剂的是 溶液，属于混合物，浓盐酸 (5)汽水中大量含有的一种酸是 易挥发，瓶口出现白雾，这 是由于挥发出来的氯化氢 (6)存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是 气体与空气中的水蒸气结 (7)汽车上铅蓄电池中含有的酸是 合，又形成了盐酸小液滴。 4.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大 ②浓硫酸有吸水性，在实验 家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹 室常用它做干燥剂，干燥装 片刻，不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫， 置如图所示，浓硫酸做干燥 大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请 剂时，需干燥的气体一定从 你用学过的化学知识来解释。 长导管通入，从短导管导 (1)小豆事先用 画了一只猫。 出，可归纳为：长进短出。 (2)使白纸出现黑猫的物质是 ;表现了该物质 浓硫酸不能干燥氨气 具有 性。 (NH3),因为它能与浓硫酸 反应。可以用来干燥O2、 02化学积累 H2、CO2等。 按要求写出下列化学方程式： 长进 短出 (1)用氢气作燃料： (2)用一氧化碳作燃料： 浓硫酸 (3)天然气在空气中燃烧： (4)酒精在空气中燃烧： 15 第2课时 酸的化学性质 01当堂检测 名师讲坛 1.下列各组物质中能发生置换反应的是 01易错点拨 A.铁与稀硫酸 B.铜与稀盐酸 铁与稀盐酸、稀硫酸反 C.铝与稀硝酸 D.锌与浓硫酸 应生成的化合物中铁元素 2.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 都显十2价，得到浅绿色溶 ( 液；氧化铁与稀盐酸、稀硫 A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 酸反应生成的化合物中铁 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 元素都显十3价，得到黄色 3.下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是 溶液。 A.盐酸具有挥发性 02知识拓展 B.盐酸能除去铁锈 (1)浓硫酸不但能脱去 C.盐酸能使紫色石蕊溶液变红 皮肤中的氢、氧元素，而且 也可以脱去纸张、木材、布 D.盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳 料等物质中的氢、氧两种元 4.向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无 素，这种作用通常叫做脱水 明显现象的是 作用，在上述过程中浓硫酸 A.Fe2O B.Fe 表现出脱水性 C.稀NaOH溶液 D.Na2 CO。溶液 (2)浓硫酸的脱水性是 5.将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，开始观察到的现象 在化学变化中表现出来的 是 ,化学反应方程式是 性质，属于化学性质。区别 过一段时间后又可观察到 于浓硫酸的吸水性，脱水性 铁钉表面有气体产生，化学反应方程式是 是原物质中没有水，而是将 原物质中的氢、氧两种元素 按水的组成比脱去。 02化学积累 (3)浓硫酸的三大特 写出下列反应的化学方程式： 性：吸水性、脱水性、强氧化 1.赤铁矿炼铁的原理 性（以后学习）。 2.铜丝放入硝酸银溶液中 3.铝和稀硫酸反应 (6 第3课时 常见的碱 碱的化学性质 01当堂检测 名师讲坛 1.下列物质中，属于碱的是 01知识拓展 A.KOH B.ZnO C.HNO D.MgSO 装有氢氧化钠溶液的 2.下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是 试剂瓶不能用玻璃塞而应 A.氢氧化钠、纯碱、NaOH 用橡胶塞的原因：玻璃成分 B.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 中的SiO2能与氢氧化钠反 C.氧化钙、熟石灰、CaO 应，生成有黏性的物质，使 D.氢氧化钙、石灰石、Ca(OH) 玻璃塞与瓶口粘在一起而 3.(2024·湖南)下列有关物质的性质或用途说法正确的是 不易打开。 02特别提醒 A.生石灰不能与水反应 由于NaOH易溶于 B.浓硫酸有挥发性 水，而Ca(OH)2微溶于 C.催化剂不能加快化学反应速率 水，故吸收CO2气体常用 D.熟石灰可用来改良酸性土壤 NaOH溶液；由于CO2与 4.小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠 NaOH溶液反应无明显现 象，与Ca(OH)2溶液反应 溶液和澄清石灰水。 生成白色沉淀，故检验CO, (1)若他想验证某瓶气体样品中含有CO2,则他应该选用 时常用Ca(OH)2溶液。 的是 ,理由是 03方法技巧 (2)若想除去气体样品中混有的CO2,则他应该选用的是 生石灰露置于空气中， ,理由是 先吸收空气中的水蒸气生 成Ca(OH)2,Ca(OH)2再 与空气中的CO2反应，最 02化学积累 终会变质为CaCO3,因此 如图为几种含钙化合物的知识网络： Ca(OH) 生石灰需要密封保存。 (1)属于碱的是 ,可作为食品+H0 +CO 干燥剂的是 高温 Caco (2)写出图中涉及的所有反应的化学方程式： 第4课时 中和反应及其应用 01当堂检测 名师讲坛 1.(2024·牡丹江)NaHCO3常用作焙制糕点的发酵粉， 01易错点拨 NaHCO,属于 () A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 硫酸，咱俩 怎么不能发 生中和反应？ 因为你 2.下列物质混合时，发生了中和反应的是 不是碱 A.稀HCl与CaCO B.稀HCI与铁锈 C.盐酸与氢氧化钡 D.稀HCI与金属铝 硫酸 氢氧 氧化铜硫酸 3.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的 化铜 是 () 有盐和水生成的反应 A.铁与硫酸铜溶液 B.氢氧化铜与稀盐酸 不一定是中和反应。 C.稀硫酸与氢氧化钠溶液D.铁与稀盐酸 我是酸， 我也呈酸性， 4.(2024·烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢 我呈酸性↓ 我是酸吗？ 氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠 溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 +PH HCI NaHSO 溶液B 数据 呈酸性的溶液不一定 计算机 采集器 是酸溶液，可能是盐溶液。 pH- 传感器 考溶液A 滴入溶液体积/mL 同理，呈碱性的溶液不一定 图1 图2 是碱溶液，也可能是盐溶 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 液。 (2)图2中a点所示的溶液pH 7(填“>”“<”或 02知识拓展 “=”),溶液呈现 (填“酸性“碱性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na个数与CI个数关系是： 中和反应属于放热反 n(Na) n(C1)(填“>“<”或“=”)。 应，通过测量滴加盐酸前后 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 温度的变化可以判断氢氧 化钠与盐酸发生了反应。 02化学积累 溶液的温度升高，说明酸碱 回顾盐酸的性质，写出正确的化学方程式。 发生了反应，放出了热量。 (1)与活泼金属反应（以铁为例）： 而且氢氧化钠和盐酸恰好 (2)与金属氧化物反应（除铁锈）： 完全反应时放出的热量最 多、温度最高。 (3)与碱发生中和反应（以氢氧化钠为例）： 18实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 【当堂检测】 1.B2.(1)搅拌，加速溶解(2)引流(3)滤液不断搅拌出现较多固 体(4)玻璃棒70%偏低 【化学积累】 (1)Fe2 O;+6HCI=2FeCla+3H2O (2)CaCO:+2HCI=CaCl2+H2O +CO2↑(3)Ca(OH)2+CuSO4-CaSO4+Cu(OH)2￥ 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 【当堂检测】 1.B2.D3.A 【化学积累】 1.CuO Fe2O P2Os 2.HCI H2SO HNO 3.NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 4.NaCl CuSO KNO 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 【当堂检测】 1.D2.C3.(1)②(2)⑤(3)④(4)①(5)③(6)②(7)① 4.(1)稀硫酸(2)浓硫酸脱水（或腐蚀） 【化学积累】 (12H。+0,点2H,0(2)2C0+0,点燃2C0, (3)CH+2O2 点燃CO2 +2H,0(4)C,H,OH+30,点燃2C0,+3H,0 第2课时酸的化学性质 【当堂检测】 1.A2.C3.A4.C5.铁锈溶解，溶液呈黄色Fe2O3十6HC1 2FeCl3+3H2OFe+2HCl—FeCl2+H2↑ 【化学积累】 1.Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,2.Cu十2AgN0,一2Ag+Cu(N0,) 3.2A1+3H2S04—A12(S04)3+3H2个 第3课时常见的碱碱的化学性质 【当堂检测】 1.A2.B3.D4.(1)澄清石灰水CO2能使澄清石灰水变浑浊，有明显 现象(2)氢氧化钠溶液氢氧化钠易溶于水，吸收的CO2较多 【化学积累】 (1)Ca(OH)2 CaO (2)CaO++H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2- CaC0,y+H,0CaC0,商温Ca0+C0,+ 第4课时中和反应及其应用 【当堂检测】 1.C2.C3.C4.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H+和OH结 合生成水 【化学积累】 (1)Fe++2HCI=FeCl2+H2 (2)Fe2O3+6HCI=2FeCls++3H2O (3)HC1+NaOH-NaC1+H2O 课题3常见的盐 第1课时生活中几种常见的盐 【当堂检测】 1.C2.C3.(1)④(2)②(3)③(4)①(5)⑥(6)⑤ 【化学积累】 (1)CaCO;+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 (2)Na2 CO3+2HCI- 2NaC1+H2O++CO2 (3)NaHCO3+HCI-NaCl+H2O++CO2 (4)3HCI+A1(OH)3A1C13+3H2O 第2课时碳酸盐的性质与复分解反应 【当堂检测】 1.D2.C3.(1)NaCl十AgNO3—AgCl￥十NaNO3(2)不能发生，没 185