课题2 常见的酸和碱-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

(2)pH的大小是由溶液中H浓度的大小决定的，H+的 浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。(3)①常温 下测得水的pH=7,为中性，可知水中n(H)=n(OH)。 ②向盛有碳酸钠溶液的试管中滴人几滴无色酚酞溶液，现 象是溶液由无色变为红色，原因是碳酸钠溶液显碱性，所 以该溶液中n(H)<n(OH)。③往上述试管中再滴人 适量的疏酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明溶液的碱性减 弱，即硫酸氢钠溶液中n(H+)>n(OH)。 课题2常见的酸和碱 第1课时盐酸、硫酸的物理性质及用途 浓硫酸的特性 1.A2.C3.B 4.(1)水分子在不断地运动(2)变大浓硫酸具有吸 水性 5.B解析：浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现“白雾”， 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸 气接触形成盐酸小液滴，瓶口有“白雾”出现，A错误；由于 浓盐酸易挥发，敞口放置一段时间，溶液中的溶质减少，溶 剂不变，溶质质量分数减小，而浓疏酸具有吸水性，敞口放 置一段时间，溶质不变，溶剂增多，溶质质量分数减小，B正 确：浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，C错误；浓盐 酸不具有脱水性，不能使纸张炭化，浓硫酸具有脱水性，可 以使纸张炭化，D错误。 易错警示 浓酸的特性 1.盐酸具有挥发性，浓度越大，温度越高，挥发性越 强。浓盐酸在空气中会形成“白雾”，是由于从浓盐酸中 挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成了 盐酸小液滴。 2.浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性（脱水性），浓硫酸 的吸水性为物理性质，而脱水性为化学性质。 3.浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属单质反应 时，不生成氢气。 6.B解析：稀硫酸与稀盐酸均能与活泼金属反应制取氢 气，均能与碳酸钙反应，均能与金属氧化物反应，均能用于 金属除锈及制造多种化工产品。但是实验室能用稀盐酸 与块状石灰石反应制取二氧化碳，而不能用稀硫酸，因为 稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石 灰石表面，阻止反应的进一步进行。 7.A解析：浓硫酸能够吸收水蒸气，随着浓硫酸不断吸 收水蒸气，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量 增大，溶质质量分数减小，吸收一定量水后变成稀硫酸，不 能再吸收水蒸气，溶质质量分数、溶液的质量不再变化，A 正确，B、C错误。吸收水蒸气前，浓硫酸中溶剂的质量不是 0,吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气，溶剂的 质量不再变化，D错误。 8.D解析：由于铁能与稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反 应，故不可用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 9.B解析：取适量的浓硫酸于试管中，加人铁片，无明显 现象，再加入一定量水将浓硫酸稀释成稀硫酸，有气泡产 生，说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质，A正确； 实验I中的试管壁发烫，有可能是铁与稀硫酸反应放热， 也可能是浓硫酸稀释过程中放热，B错误：实验Ⅱ取适量的 稀HSO,于试管中，加入镍片，镍片表面出现气泡，说明在 金属活动性顺序中镍排在H前面，C正确；实验Ⅲ取适量 的稀H2S04于试管中，加入少量铜粉，再加入一定质量分 数的过氧化氢溶液，振荡后铜粉消失，溶液变蓝，说明铜被 反应生成硫酸铜，结合质量守恒定律及物质性质可推出反 应的化学方程式为Cu+HS)4+H,O,一CuSO4+ 2HO,D正确。 10.(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑(2)浓硫酸具有 吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓疏酸溶于水放热(3)大 量水冲洗(4)①量取混匀②浓硫酸搅拌，使产生 的热量尽快散失③0.2解析：(4)③设生成氢气的质 量为x。 Zn+H2 SO. =ZnS04+H2↑ 98 2 49g×20% x 98_49g×20% x=0.2g 2 x 11.(1)184(2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸的溶 质质量分数减小，由浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸 反应能生成氢气解析：(1)依据稀释前后溶质的质量不 变，设可配制溶液的质量为x,则10mL×1.84g/mL× 98%=x×9.8%,x=184g。(2)由浓硫酸与锌反应的化 学方程式：Zn+2H2SO,(浓)一ZnSO4+SO2↑+2HO, 可以看出，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸的溶质质量 分数减小，由浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应有 氢气生成。 12.A解析：硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以 石蕊纸条变为红色说明硫酸飞溅到石蕊纸条上，硫酸没有 挥发性，A错误：实验2的温度突然升高，所以实验2是将 水注人浓硫酸中，稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，可 能造成液体暴沸，酸液飞溅，B正确：由图乙曲线可知，0~一 30s内，实验1的温度缓慢上升，实验2的温度快速上升， 所以实验1比实验2放热缓慢，C正确；由以上分析可知， 实验1是将浓硫酸注人水中，D正确。 第2课时酸的化学性质 1.D 2.C解析：碳酸钠能与酸溶液反应生成二氧化碳气体，可 以检验，A正确：向该溶液中加氧化铁粉末，若粉末溶解， 则该溶液为酸溶液，可以检验，B正确：无色酚酞溶液遇酸 性或中性溶液均不变色，向该溶液中滴加酚酞溶液，不能 检验，C错误：锌粒与酸溶液反应生成氢气，可以检验， D正确。 方法归纳 检验酸（或酸性）溶液的方法 一般检验酸（或酸性）溶液可选用的试剂或用品： (1)紫色石蕊溶液：(2)pH试纸：(3)金属活动性顺序 中位于氢前面的金属；(4)难溶于水的金属氧化物，如氧 化铁、氧化铜等：(5)难溶于水的碱，如氢氧化铜、氢氧化 铁等；(6)碳酸盐，如碳酸钠等。但无论选择哪种方法， 都必须出现明显的实验现象，如溶液变色、产生气泡、固 体溶解等。 3.(1)解：根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的 质量为820g一819.89g=0.11g。设鱼骨中碳酸钙的质量 为x。 CaCO+2CH COOH=Ca(CH COO)2+HO+CO 100 44 x 0.11g 100x 440.11g x=0.25g 所以鱼骨中碳酸钙的质量分数为°，258×100%=1.25%。 20g 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 (2)不是由图乙可知，鱼骨中碳酸钙完全反应所需时间 太长解析：(2)由鱼骨与醋酸反应的图像可知，20g鱼骨 与足量的醋酸反应，需要20个小时碳酸钙才能完全反应， 所需时间太长，所以生活中用喝醋的方法除去卡在咽喉上 的鱼刺的做法不科学。 4.B解析：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，①正确：酸能 与某些金属氧化物反应生成水，②正确；铜与稀硫酸、稀盐 酸都不反应，③错误；酸与X反应后的溶液呈浅绿色，只能 说明反应后铁元素的化合价为十2，并不能说明X一定是 铁，④错误。 5.B解析：未打磨的铝片表面有铝与氧气反应生成的氧 化铝薄膜，O段，氧化铝与稀盐酸发生反应，该反应无气 体生成，A不正确：b点时，铝与稀盐酸发生反应生成氯化 铝与氢气，反应的化学方程式为2A1+6HCI一2A1CL十 2 3H个，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一 种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确；c段，铝 与稀盐酸发生反应，根据化学方程式可知，每54份质量的 铝反应，会生成6份质量的氢气，试管中溶液质量增大，C 不正确；无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液呈无色，遇碱性 溶液变红，d点时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化氢和 氯化铝，溶液呈酸性，无色酚酞溶液不变色，D不正确。 一方法归纳 数形结合的思想方法 1.数形结合法是将化学问题抽象为数学问题，利用 数学工具，通过计算、推理（结合化学知识）解决化学问 题的方法。 2.分析图像时，应注意图像中的横、纵轴表示的意 义，同时应注意曲线的起点、转折点、交点和趋势，并将 图像信息与化学反应的知识结合起来得出相应的化学 结论。 6.A解析：由于方案一、方案二都需要加热，所以方案一 并不节约能源：方案一中硫酸中的硫元素都进人产品硫酸 铜中，而方案二中有部分硫元素转化成有害气体二氧化 硫，所以方案一中硫酸的利用率较高，且不产生污染大气 的二氧化硫；方案一、方案二中的铜都进人硫酸铜中，不能 说方案一提高了铜的利用率 一方法归纳 化学实验方案的评价标准 1,在理论上是否科学合理，是否具有严密性。 2.在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行。 3.从经济角度考虑，能否节约试剂、降低成本和提 高产品质量。 4.从环境保护角度考虑，是否会对环境造成污染。 7.D解析：Fe2O3、FeO、AlO3、SiO2这几种氧化物中， SO2不溶于水，也不与酸反应，因此滤渣中含有SO2,A正 确；加人过量稀硫酸、10%的HO2溶液浸取后过滤，滤液 中含有硫酸铁（其中硫酸亚铁会被氧化成硫酸铁）、硫酸铝 和硫酸，主要存在的阳离子有A3+、Fe3+、H,B正确；废 渣浸取过程中不断搅拌可以使反应物之间接触更充分，能 提高铁、铝的浸取率，C正确：浸取过程发生的反应有氧化 铁与硫酸的反应、氧化亚铁与硫酸的反应、氧化铝与硫酸 的反应以及HO2将Fe+氧化成Fe3+的反应，发生了4个 化学反应，D错误 8.[设计实验]黄FeO3+3HSO4-Fe2(SO4)3+ 3HO[溶质猜测]只有FeSO4[实验探究]无明显现象 [交流讨论]向盛有等量硫酸铁溶液的两支试管中，分别通 入足量的H,、加入足量的铁粉，观察溶液颜色的变化情况 (或向滴有硫氰化钾的硫酸铁溶液的两支试管中，分别通 入氢气、加入铁粉，观察溶液颜色的变化情况等合理答案 均可)Fe十Fe(SO4)3一3FeSO4[反思评价]酸的用 量（或铁制品浸人酸溶液的时间）解析：「设计实验]铁锈 的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和 水，现象为铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。[溶质猜 测]根据反应的产物和猜想二、三，可知猜想一为只有 FSO4。[实验探究]取少量溶液M于另一洁净试管中，滴 加几滴无色硫氰化钾溶液，由于F3+与无色的硫氰化钾溶 液相遇会出现血红色溶液，根据实验结论是猜想二、三不 成立，可知溶液中没有Fe3+,可推知观察到无明显现象或 溶液未出现血红色。[交流讨论]根据实验目的，实验方案 为向盛有等量硫酸铁溶液的两支试管中，分别通人足量的 H2、加人足量的铁粉，观察溶液颜色的变化情况，或向滴有 硫氰化钾的硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入氢气、加 人铁粉，观察溶液颜色的变化情况；若乙同学的观点成立， 则铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为 Fe2(SO,)3十Fe一3FeSO4。[反思评价]由于铁可以和 酸反应，所以使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制 好酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间，否则会造成铁制 品的损耗。 9.C解析：100g稀盐酸中溶质的质量为100g×7.3%一 7.3g,CaO、MgO、CuO分别与稀盐酸反应的化学方程式及 物质间的质量关系如下： CaO+2HCI=CaCl2+H2 O 56 73 5.6g7.3g MgO+2HCI-MgCl,+H,O 40 73 4g7.3g CuO+2HCI=CuCl,+H2 O 80 73 8g7.3g 恰好完全反应，得到蓝色溶液，说明样品中一定含有CuO A错误；由以上分析可知，样品中一定含有氧化铜，8g氧化 铜能消耗7.3g的氯化氢，而4g的氧化镁能消耗7.3g的 氯化氢，所以样品中还一定含有MgO,B错误；反应后所得 溶液中水的质量为100g×(1一7.3%)+ 1 7.3gX（+35.5×100%) 1×2 94.5g,C正确；由于无法确 1X2+16X100% 定样品中是否含有NaCI,所以该样品的组成有氧化钙、氧 化铜、氧化镁或氧化钙、氧化铜、氧化镁、氯化钠两种组合 方式，D错误。 2 第3课时 常见的碱 1.B 2.B解析：氢氧化钙溶于水会解离出Ca+和OH,溶液 能导电，因此灯泡会发光，A正确。氢氧化钠与二氧化碳反 应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不会产生沉淀，B错 误。氢氧化钙溶液呈强碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，C正 确。氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，硫酸钠可 溶于水，因此无明显现象，D正确。 3.(1)药匙氧化钙（或CaO)(2)稀盐酸（或HCI)碳 酸钙（或CaCO3)二氧化碳（或CO2)溶液变浑浊 (3)干燥剂中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙解析：(3)通 过题述实验可得出该干燥剂已变质，肯定含有碳酸钙，但 不能说明有氢氧化钙，因为在题述操作中加了蒸馏水，所 以可能是干燥剂中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不是 原来就含有氢氧化钙。 4.D 一方法归纳 实验室试剂的保存方法 实验室里的试剂除有些需要密封保存外，还有些试 剂需要用特殊的方法进行保存。易氧化的试剂可保存 在某种液体中以隔绝空气，如将白磷保存在冷水中，将 钠保存在煤油中。见光易分解的试剂通常保存在棕色 试剂瓶中，如硝酸、硝酸银。强碱溶液能与非金属氧化 物二氧化硅反应，故保存强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃 塞而要用橡胶塞。 5.D解析：由题图乙可知，ab段压强急剧减小，此时发生 的是氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，cd段压强增大，此 时发生的是稀盐酸与b段生成的碳酸钠的反应，故先推入 的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，导致容器中压强减小，故A正确。最终压强比 初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，B正确。 b段压强不变，是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应基 本停止，C正确。二氧化碳能溶于水并与水反应，碳酸钠与 稀盐酸反应生成的二氧化碳应少于或等于初始时二氧化 碳的量，D错误。 6.B解析：种子进行呼吸作用时，消耗氧气，同时产生二 氧化碳，小烧杯中的NaOH溶液会吸收二氧化碳，导致广 口瓶内压强减小，在大气压作用下，大烧杯内的水沿玻璃 管上升，A错误；小烧杯中NaOH溶液的作用是吸收二氧 化碳，B正确：广口瓶内的气体压强比外界的小，C错误；温 度越高，水上升越快，说明广口瓶内压强减小越快，则种子 的呼吸作用越强，D错误。 6 7.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)CaC0,高温Ca0+CO,↑(3)过滤(4)NaOH、 CO解析：(2)“高温反应炉”中的碳酸钙在高温条件下 分解生成氧化钙和二氧化碳。(3)通过“分离室”的操作可 以将氢氧化钠溶液和碳酸钙固体分离，故该操作是过滤。 (4)由流程图可知，氢氧化钠和氧化钙在流程中既可作反 应物，也可作生成物，因此它们可以循环使用 8.[进行实验]探究实验I:进行对比探究实验Ⅱ：过量 稀盐酸（合理答案均可）有气泡产生（与上一空对应，合 理答案均可)探究实验Ⅲ：CO2与NaOH反应生成碳酸 钠，碳酸钠在乙醇中不溶解[反思评价](1)2NaOH十 CO2一NaCO3+HO(2)反应物新物质[拓展延 伸]10.6≤a≤16.8解析：[进行实验]探究实验I:二氧 化碳和氢氧化钠反应，塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料 瓶变瘪：二氧化碳能溶于水且能与水反应，塑料瓶也会变 瘪，所以为了排除水的干扰，设计图乙作对比实验，通过图 甲塑料瓶比图乙塑料瓶变瘪的程度大，证明二氧化碳和氢 氧化钠发生了反应。探究实验Ⅱ：二氧化碳和氢氧化钠反 应生成碳酸钠和水，可通过验证碳酸钠的生成，证明反应 的发生，故取图甲实验反应后的少量溶液于试管中，加人 过量的稀盐酸，若能观察到有气泡产生，再次证明二者发 生了反应。探究实验Ⅲ：装置A中，二氧化碳和氢氧化钠 反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不溶于乙醇，故出现白色沉 淀。[反思评价](1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠 和水，化学方程式为2NaOH+CO2一NaCO3+HO。 (2)由题述探究实验可知，对于无明显现象的化学反应， 般可以从反应物的减少或新物质的生成两个角度进行分 析。[拓展延伸]如果二氧化碳和氢氧化钠反应全部生成 碳酸钠，设生成碳酸钠的质量为x。 CO2+2NaOH=Na2 CO+H2O 80 106 8g 106_x 808g x=10.6g 如果二氧化碳和氢氧化钠反应全部生成碳酸氢钠，发生的 反应为CO,+2NaOH-NaCO,+HO,NaCO,+CO,+ H2O2 NaHCO3,可得关系式：NaOH~NaHCO3,设生 成碳酸氢钠的质量为y。 NaOH~NaHCO 40 84 8g y 84y 408g y=16.8g 故a的取值范围为10.6≤a≤16.8。 2 。方法归纳 判断二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生反应的方法 通常情况下，将二氧化碳直接通入装有氢氧化钠溶 液的容器中，很难直接判断二氧化碳是否与氢氧化钠溶 液反应。因此，要判断二氧化碳确实能与氢氧化钠溶液 反应，可以采取如下两种方法： (1)检验产物的方法：验证通入二氧化碳后的溶液 中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。 通常检验碳酸根离子的方法： 方法1：取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄 清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在 碳酸根离子。 方法2：取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀， 则证明溶液中存在碳酸根离子。 上述两种方法也可以用于检验氢氧化钠溶液是否 变质。 (2)由于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显的 现象，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判 断反应是否发生。常用装置如下：（实验时，为得到科 学、严谨的结论，需将NaOH溶液换成等量的水进行对 比实验) 会NaOH溶液 NaOH溶液 软塑料瓶 CO -H0 CO. CO. nt NaOH 气球 浓溶液 NaOH CO, 浓溶液 C02 去壳的熟鸡蛋 NaOH 集气瓶 CO 溶液 NaOH 溶液 第4课时酸和碱的通性及具有相以 化学性质的原因 1.C解析：生石灰（氧化钙）露置在空气中，易与空气中的 水蒸气反应产生氢氧化钙，而氢氧化钙还能和二氧化碳反 应产生碳酸钙，A不符合题意：苛性钠（氢氧化钠）露置在空 气中，易吸水而潮解，同时和二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，B不符合题意：氯化钠露置在空气中受空气成分的影响 不明显，C符合题意；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会 吸收空气中的水蒸气，溶液质量增大，溶质质量分数减小， D不符合题意 2.C 3.(1)A(2)Na+OH(3)红H 4.B解析：氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其溶液均 呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，A正确：氢氧化钠和氢 氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离 子，B不正确：炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂反应，可 去油污，氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙白色 沉淀，可用于检验二氧化碳，C正确：氢氧化钠溶液和氢氧 化钙溶液敞口放置，均能与二氧化碳反应生成碳酸盐，都 会变质，需要密封保存，D正确。 5.B解析：稀硫酸不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符 合除杂原则，A错误：足量铜粉能与AgNO3反应生成硝酸 铜和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引人新的杂 质，符合除杂原则，B正确：CO2能与NaOH溶液反应，会 把要保留的物质除去，不符合除杂原则，C错误：CuO能与 稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，会把要 保留的物质除去，不符合除杂原则，D错误。 方法归纳一 物质的提纯（除杂）方法 物质的提纯（除杂）是利用要保留的物质和杂质性 质的不同，选择适当的方法除去该物质中的少量杂质而 得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物中的提纯成 分，除去的杂质不保留。其原则如下： ①除杂过程中不能引入新的杂质，加入的过量试剂 最后也应除去。 ②加入的除杂试剂一般只能与杂质反应，不能与要 保留的物质反应。 ③要选择操作简单、易分离、现象明显、所得物质纯 度高的除杂方法。 6.D解析：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后 纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸有强烈的腐蚀性，夺取 了纸中的水分，生成黑色的炭，A正确：稀释浓硫酸时，要 把浓硫酸沿容器内壁慢慢地注人水中，同时用玻璃棒不断 搅拌，以使热量及时扩散，感觉到烧杯外壁发烫是因为浓 硫酸溶于水时放出热量，B正确：稀硫酸中含有H,显酸 性，向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，C正确； 将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成 黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸 铁和水，溶液中的溶质为Fe2(SO,)3,D错误。 7.(1)H2 FeSO (2)CuO+H2 SO,=CuSO+H2O (3)过滤漏斗(4)Fe+CuSO4一FeSO,+Cu解析：金 属废料中含有铜、铁、金三种金属单质，加人适量稀硫酸， 2 铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是疏酸亚铁 溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加 热，金不反应，铜与氧气在加热条件下发生反应生成氧化 铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和 水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，向 滤液B中加人X,通过操作3（过滤），得到铜和硫酸亚铁溶 液，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。 8.[交流讨论]CaO+HO-Ca(OH)2氢氧化钙微溶 于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙[得出结 论]氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙38：37：25（与上一空所 填物质顺序对应)[反思评价们]防止空气中的水蒸气和二 氧化碳进人D装置氢氧化钙、碳酸钙[拓展应用]不会 有影响，因为无论是否变质，反应物中的钙元素最终完全 转化到氯化钙中（合理答案均可）解析：[交流讨论]小组 讨论后，同学们认为“实验现象①”不足以证明样品中含有 氢氧化钙，原因是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应 的化学方程式为CaO+HO=Ca(OH)2:由于氢氧化钙 微溶于水，烧杯底部的白色固体也可能是没有溶解的氢氧 化钙，所以“实验现象②”不足以证明样品中含有碳酸钙。 [得出结论]实验后测得C装置增重0.9g,说明氢氧化钙 分解生成了0.9g水，即样品中含有氢氧化钙：D装置增重 1.1g,说明碳酸钙分解生成了1.1g二氧化碳，即样品中含 有碳酸钙。故该氧化钙样品的成分是氧化钙、氢氧化钙、碳 酸钙。加热过程中发生反应的化学方程式及其部分物质 的质量关系如下： Ca(OH), 580℃Ca0+H,0↑ 74 18 3.7g 0.9g CaC0,高温ca0+C0,+ 100 44 2.5g 1.1g 10.0g该氧化钙样品中氧化钙的质量为10.0g一3.7g 2.5g=3.8g,侧样品中氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量 比为3.8g:3.7g:2.5g=38:37：25。L反思评价]E 装置中的碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止 空气中的水蒸气和二氧化碳进人D装置，干扰实验结果的 测定。如果没有A装置，那么空气中的水蒸气、二氧化碳 会被浓硫酸、碱石灰吸收，导致测得的水和二氧化碳的质 量偏大，从而使计算所得氧化钙样品成分中的氢氧化钙、 碳酸钙的测定结果偏大。[拓展应用]为将废物再利用，该 小组的同学打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反 应，再蒸发制取产品氯化钙固体，由于氧化钙、氢氧化钙、碳 酸钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙，所以与变质前的氧化 钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响， 3 因为无论是否变质，反应物中的钙元素最终完全转化到氯 化钙中。 第5课时中和反应 1.C2.D 3.(1)中和过多的胃酸A1(OH)3+3HC1一A1Cl3+ 3H,O (2)2HCI+Ca(OH),=CaCl,+2H,O CaCl2 4.B解析：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后 溶液的pH发生改变，A错误：氢离子与氢氧根离子结合生 成水分子，反应后溶液中的粒子总数减少，B正确：反应后 溶液中含有氢氧根离子，说明氢氧化钠过量，C错误：该反 应的实质为H和OH结合生成H2O,D错误。 5.C解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反 应的进行，氯化钠的质量逐渐增大，至完全反应后不再发 生改变：水的质量逐渐增大，至完全反应后，继续滴加氢氧 化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增 大，只是增大的幅度略有减小，所以乙表示的物质为氯化 钠，A选项说法正确。加人bg NaOH溶液后，氯化钠的质 量不再发生改变，说明加人bg NaOH溶液时氢氧化钠与 盐酸恰好完全反应，B选项说法正确。加人c g NaOH溶 液时，氢氧化钠已过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的 混合溶液，溶液中的阴离子为C1、OH,C选项说法错 误。NaOH溶液由ag递增到bg,盐酸的质量逐渐减小，b 点时盐酸与氢氧化钠怡好完全反应，溶液呈中性，故所得 溶液的酸性逐渐减羽，D选项说法正确。 6.C解析：M点时溶液的电导率最小，溶液中离子浓度 最小，即M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，A正 确：N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时溶液 的体积大于P点时溶液的体积，说明N点时溶液中的离 子数大于P点，B正确：反应过程中溶液中的离子数量基 本不变，电导率减小的原因是溶液中离子浓度减小，C错 误：在该反应过程中，溶液的电导率始终不为零，即可证明 溶液中始终含有带电的微观粒子，D正确。 7.(1)b(2)红(3)ABD解析：(1)图乙中M点处温 度最高，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和 水，溶液呈中性，溶液的pH为7，则图乙中的M点对应图 甲中的b点。(2)图甲中c点的pH小于7，溶液呈酸性， 将紫色石蕊溶液滴人C点溶液中，溶液呈红色。(3)由图 甲可知，反应前溶液的pH大于7，随着液体的滴人，溶液 的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，所以该实验是将 稀盐酸逐滴滴人稀氢氧化钠溶液中，A正确；a点到b点 pH的变化是由大于7逐渐变为7，是因为NaOH与HCl 发生了中和反应，其变化的本质是H和OH结合生成了 HO,B正确：a点时，溶液的pH大于7，溶液中的溶质有 反应生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，则溶液中的a 个数大于CI个数，C错误：b点时，溶液的pH等于7，则 HC与aOH恰好完全反应，根据HC+NaOH一NaC十 36.5 40 HO可知，参加反应的HCI与NaOH的质量比为36.5： 40,D正确。 8.(1)放热HCl十NaOH=NaCI十H2O(2)指示 (3)C(4)氢氧化钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠反 应生成了二氧化碳(5)11.72.7(6)氯化氢溶于水 也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度线附近注射 器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（合 理答案均可)解析：(2)酚酞溶液通常被用作指示剂，可 通过其颜色的变化判断反应的发生与否。(3)结合实验图 和酚酞变色范围分析判断。加人稀盐酸前，溶液的pH不 可能小于12，A错误：8.2a13,此时溶液应呈红色，而 实际上溶液为无色，B错误；a>13,此时溶液呈碱性，但是 呈无色，与试管①中的情况吻合，C正确。(4)一段时间 后，重复向氢氧化钠溶液中加人稀盐酸的实验，有气泡产 生，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠 发生了反应，两者反应产生了二氧化碳。(5)向含8g溶质 的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性， 设生成NaCl的质量为x。 HCI+NaOH-NaCl+H2 O 40 58.5 8 g x 40-8gx=11.7g 58.5x 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g,其中NaCI的 质量为11.7g,所以水的质量为36.7g一11.7g=25g,根 据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaC1,可计算出 25g水最多能溶解9 g NaCl,所以氯化钠沉淀的质量为 11.7g一9g=2.7g。(6)此实验利用控制变量做对比试 验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于 水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度线附近，因此 该现象不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发 生了反应；为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和 4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液 依然为无色，注射器4中发生了反应，氢氧化钠被消耗，溶 液不再呈碱性，所以溶液由红色变为无色。 专题特训四酸和碱的化学性质 1.D解析：炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，A错误；苹 果汁的pH小于7，显酸性，B错误；鲜牛奶的pH小于7，显 酸性，多食用鲜牛奶不能缓解胃酸过多，C错误；肥皂水的 H大于7，显碱性，蚊虫叮咬分泌蚁酸，可以涂抹肥皂水减 轻蚁酸引起的痛痒，D正确。 9拔尖特训·化学（人教版）九年级下 课题2常见的酸和碱 第1课时盐酸、硫酸的物理性质及用途 浓硫酸的特性 ●“答案与解析”见P24 山基础进阶 C.浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性 1.(2025·德州禹城期中)日常生活中，含酸和 D.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化 碱的物质有很多，下列食物或调味品中，含有 6.下列用途中，不属于稀硫酸和稀盐酸两者共 酸的是 ( 有的是 ) A.柠檬B.酒 C.牛奶D.食盐 A,用于实验室制取氢气 2.下列化合物中，属于酸的是 ( B.用于实验室用块状石灰石和稀酸溶液制 A.NaNO B.NaOH 二氧化碳 C.H2SO D.Na2 SO C,用于金属表面除锈 3.(2024·济南期中)盐酸具有重要用途，下列 D.用于制造多种化工产品 关于盐酸的叙述，不正确的是 7.(2024·张掖模拟)实验室中一瓶浓硫酸敞口 A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 放置一段时间，下列图像中，能正确反映其对 B.浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体 应变化关系的是 () C.人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 个溶质的质量分数/% ↑溶质的质量/g D.浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成“白雾” 4.如图所示，电子天平上的量筒中分别盛有蒸 馏水、浓硫酸，分别放置一段时间。 时间/s 时间/s A. B. 蒸馏水 浓硫酸 溶液的质量/g ↑溶剂的质量/g 时间/s 时间/s (第4题) C D (1)A中电子天平的示数变小，从微观粒子 8.下列关于鉴别或除杂的实验方法，错误的是 的角度解释其原因： (2)B中电子天平的示数 (填“变大” A.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 “变小”或“不变”)，其原因是 B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一 氧化碳气体 )素能攀升 C.用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 5.易错题下列关于浓盐酸和浓硫酸的性质的 D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 说法，正确的是 9.(2025·镇江期末)室温下，通过下列实验I、 A,打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶 Ⅱ、Ⅲ探究硫酸的性质。 塞，瓶口都出现“白雾” I:取适量的浓硫酸于试管中，加入铁片，无 B.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，两 明显现象；再加入一定量水，有气泡产生，试 者的溶质质量分数都减小 管壁发烫。 44 第十单元常见的酸、碱、盐 Ⅱ：取适量的稀H2SO4于试管中，加入镍片， 硫酸(500mL) 镍片表面出现气泡。 品名：硫酸 化学式：H,S0 密度：1.84g/mL 溶质质量分数：98% Ⅲ：取适量的稀HSO4于试管中，加入少量 (第11题) 铜粉，再加入一定质量分数的过氧化氢溶液。 (1)取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 振荡，铜粉逐渐消失，溶液变蓝。 溶液 g。 下列说法中，不正确的是 ( (2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO,气 A.实验I说明硫酸的质量分数会影响硫酸 体：Zn+2H2SO4(浓)-ZnSO4+SO2个+ 的化学性质 2HO。反应一段时间后，还可能生成另 B.实验I中的现象证明铁与稀硫酸反应放热 一种气体，请解释其原因： C,实验Ⅱ说明在金属活动性顺序中镍排在 H前面 D.实验Ⅲ的化学方程式：Cu+HSO4+ 思维拓展 H2O,-CuSOj+2H,O 12.新考法·数字化实验探究浓硫酸稀 10.实验室中经常需要使用硫酸。 释操作中浓硫酸和水的注入顺序 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，将其放置一 对实验的影响，实验装置如图甲所 会儿后，可观察到 示，两个实验中分别测得的温度变化如图乙 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，在空 所示。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到 气中放置一会儿，可观察到温度计显示温度 实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有 升高，其原因是 更多红色斑点。下列分析中，不合理的是 ( (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 温度 用 ,然后涂上质量分数为 传感器 3%~5%的碳酸氢钠溶液。 倒置 湿润紫色 塑料盒 石蕊纸条 (4)实验室用98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为 甲 20%的稀硫酸。 ↑温度/℃ 80H ①配制该溶液的步骤为计算、 70 60 实验2 0 实验1 装瓶贴标签。 40 30 ②浓硫酸稀释过程如图所示， 20月 10 b中盛放的物质是 102030405060时间/5 0 乙 a的作用是 (第12题) (第10题) A.石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 ③49g溶质质量分数为20%的稀硫酸与足 B.实验2可能更易造成酸液飞溅 量锌反应，生成氢气的质量是 g。 C.030s内，实验1比实验2放热缓慢 11.(2024·无锡模拟)如图所示为某硫酸试剂 D.实验1是将浓硫酸注入水中 瓶标签上的部分文字说明。 45 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 第2课时 酸的化学性质 “答案与解析”见P25 自基础进阶 素能攀升 1.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是( 4.1 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。 A.Fe B.Zn C.Fe2Og D.SOs 下列说法中，正确的是 () 2.*检验某溶液是否为酸溶液，下列方案中，错 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 误的是 ②它们都能与某些金属氧化物反应生成水 A.向该溶液中滴加碳酸钠溶液，观察是否有 ③它们的稀溶液都能与铁、锌、铜等金属反应 气泡产生 ④若它们与X反应都生成浅绿色溶液，则X B.向该溶液中加氧化铁粉末，观察粉末是否 一定是铁 溶解 A.①②③④ B.①② C.向该溶液中滴加酚酞溶液，观察是否变色 C.①②③ D.①③ D.向该溶液中加锌粒，观察是否有气泡产生 5.*(2025·廊坊模拟)将未打磨 ↑氢气的质量/g d 3.新考法·数字化实验某兴趣小组的同学设计 的铝片放入试管中，加入过量稀 如图甲所示的实验测定鱼骨中的碳酸钙含 盐酸，反应过程中产生氢气的质 0 时间/s 量，并将测得的数据绘制成图乙。 量与时间的关系如图所示，下 (第5题) 足量食醋● +电子秤示数/g 列说法中，正确的是( 20g 820A A.Oa段没有反应发生 鱼骨 819.89 B B.b点时发生反应的基本反应类型为置换 电子秤 0 20时间/h 反应 C.ac段，试管中溶液质量减小 (第3题) 查阅资料：①醋酸和碳酸钙反应的化 D.d点时向试管中滴加无色酚酞溶液，无色 学方程式为CaCO3+2CH3COOH 酚酞溶液变红 Ca(CHCOO)2+H2O+CO2个。 6.*某化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体 铜，设计了如下两种方案。 忽略不计。 方案，a:公C0等重cuS0。 (1)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质 方案二：Cu 浓硫酸 CuSO[Cu+2HSO(浓) 量分数。（写出计算过程） △ △CuS0,+02↑+2H,O]。 比较上述两种方案，方案一的优点是()》 ①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 (2)生活中，人们用喝醋的方法除去卡在咽 ③提高硫酸的利用率 喉上的鱼刺，这种做法 (填“是”或 ④提高铜的利用率 “不是”)科学的。请你结合图中数据加以说明： A.②③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④ 46 第十单元常见的酸、碱、盐 7.(2024·苏州模拟)由制铝工业废渣（主要含 [溶质猜测]溶液M的溶质成分： 有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)制取聚合硫 猜想一： 酸铁铝净水剂的流程如图所示。下列说法 猜想二：只有Fe2(SO4)3。 中，不正确的是（已知：SiO2不溶于水，也不 猜想三：既有FeSO4也有Fe2(SO4)3。 与酸反应；H2O2具有氧化性，可以将Fé+氧 [实验探究]取少量溶液M于另一洁净试 化成Fe3+) 管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到 过量稀硫酸 ,则猜想二、三不成立。 10%的H02溶液 [交流讨论]同学们对溶液M中没有溶质硫 废渣→浸取→过滤→滤液 加热 聚合硫 聚合 酸铁铝 酸铁感到困惑，为此展开讨论 滤渣 甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成 (第7题) A.滤渣中含有SiO2 了硫酸亚铁。 B.滤液中主要存在的阳离子：A、Fe+、H 乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了 硫酸亚铁。 C.废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率 请设计可证明某名同学观，点成立的一组对比 D.浸取过程发生了2个化学反应 8.某化学兴趣小组的同学正在探究生 实验方案： 锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你 若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为 参与探究，并回答问题： [提出问题]生锈铁钉与一定量的稀硫酸反 [反思评价]小组同学通过实验探究后一致 应后所得溶液中的溶质是什么？ 认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必 [查阅资料]Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇 控制好 出现血红色溶液。 否则会造成铁制品的损耗。 [设计实验] 思维拓展 实验步骤 实验现象 9.有一种CaO样品，可能含有MgO、 ①取一枚生锈铁钉用 铁钉表面有红褐色的 蒸馏水洗净，再置于洁 CuO或NaCI中的一种或几种杂质， 铁锈 净试管中 现取5.6g该固体样品，加入100g 铁锈逐渐溶解，溶液由 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全 ②向步骤①的试管内 无色变为 色， 反应，得到蓝色溶液。下列说法中，正确的是 加入一定量稀硫酸 一段时间后产生气泡， () 最终溶液呈浅绿色 A.样品中一定不含有CuO ③当该试管内不再产 B.样品中可能含有MgO 生气泡时，取出铁钉，剩 C.反应后所得溶液中水的质量为94.5g 铁钉表面呈银白色 下溶液M,铁钉用蒸馏 D.样品的组成有三种组合方式 水洗净观察 写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式： 47 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 第3课时 常见的碱 ●“答案与解析”见P26 自基础进阶 素能攀升 1.下列关于物质的名称、俗名、化学式，三者皆 4.★固体NaOH具有下列性质：①白色片状固 指同一种物质的是 ( 体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解： A.氢氧化钙、烧碱、Ca(OH)? ④易溶于水，溶解时放出热量；⑤能与空气 B.氢氧化钠、苛性钠、NaOH 中的二氧化碳反应。实验室中必须把它密封 C.冰、千冰、CO。 保存的主要原因是 () D.氧化钙、消石灰、CaO A.①② B.①②③ 2.下列是某同学进行碱的化学性质实验时记录 C.②③④ D.③⑤ 的实验现象，其中与事实不相符的是() A.将Ca(OH)2溶液接入电路中，灯泡会发光 5.新考法·数字化实验利用如图甲所示的实验 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色 装置进行实验（夹持装置已略去），先后将两 沉淀生成 支注射器内溶液快速全部推入三颈烧瓶中， C.在Ca(OH)2溶液中滴加紫色石蕊溶液， 测得一段时间内压强随时间的变化关系如图 溶液呈蓝色 乙所示。下列说法中，错误的是 ( D.在NaOH溶液中通入SO3,无明显变化 计算机 压强传感器 数据 3.(2025·广州期末)食品袋内有一小包干燥 采集器 剂，包装上写着“生石灰，请勿食用”。查阅资 料得知生石灰变质后的成分可能含有氢氧化 氢氧化钠 稀盐酸 溶液 钙和碳酸钙。为探究该干燥剂是否变质，某 同学在实验室进行了如下实验： +压强/kPa (1)先将试管倾斜，用 取一定量干 燥剂粉末放入试管中，加入蒸馏水，振荡，立 即触摸试管外壁，感觉发烫，说明干燥剂中含 有 时间/s (2)将上述试管中的物质静置后过滤，得到 (第5题) 滤渣和滤液，按以下方案进一步探究。 A.先推入的是NaOH溶液 实验操作 预期现象与结论 B.最终压强比初始压强小，可能是因为有部 取少量滤渣于试管中， 有气泡冒出，说明滤渣 分二氧化碳溶于水 加入 中含有 C.bc段，CO2与NaOH溶液的反应基本停止 取少量滤液于试管中， ,说明 D.d点压强比初始时瓶内压强大，此时瓶内 通入 滤液中含有氢氧化钙 二氧化碳气体的量比初始多 (3)通过上述实验可得出该干燥剂已变质， 6.跨学科·生物社会实践小组的同学通过种子 肯定含有碳酸钙，但还不能说明有氢氧化钙： 呼吸探究生命活动的实验如图所示。几天 理由是 后，观察到大烧杯中的水沿玻璃管上升，在不 第十单元 常见的酸、碱、盐 同温度下重复上述实验，温度越高，水上升越 CO 快。分析图文信息，所得结论正确的是() 20mL 瓶 20mL 氢氧化钠溶液 蒸馏水 NaOH溶液 甲 植物种子 (第8题) (第6题) 探究实验Ⅱ：取图甲实验反应后的少量溶液 A.原理是种子进行光合作用 于试管中，加入 ,现象为 B.小烧杯中NaOH溶液的作用是吸收CO, ,再次 C.广口瓶内的气体压强比外界的大 证明两者发生了反应。 D.温度对种子的呼吸没有直接影响 探究实验Ⅲ： 7.(2024·泰安宁阳期中)我国将力争在2060 查阅资料：20℃时，NaOH、Na2CO3在水和 年前实现“碳中和”。如图所示为“捕捉”（吸 乙醇中的溶解性如表所示： 收)CO2的部分流程图： 溶解性 NaOH 溶 质 C02 水 乙醇 高的气体捕捉室， C0,含量 NaCO, 溶液 溶液份离室 (储存 高温 NaOH 溶 溶 利用) C0,含量 反应炉 Naz CO 溶 不 低的气体 (第7题) 设计方案：20℃时，同学们进行了如图丙所 (I)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主 示的实验： 要目的是 缓慢通入C0。 (2)“高温反应炉”中发生反应的化学方程式 饱和的 澄清 为 NaOH的乙醇溶液鑿 遥石灰水 A B (3)“分离室”操作的名称为 (第8题丙) (4)流程中可以循环使用的物质是 实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B (填化学式)。 中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的 原因是 份思维拓展 [反思评价](1)写出氢氧化钠和二氧化碳反 8.★(2024·临沂改编)同学们在整理 应的化学方程式： 和归纳碱的化学性质时，发现氢氧 (2)对于无明显现象的化学反应，一般可以 化钠和二氧化碳的反应无明显现 从 的减少或 的生成等角度 象，于是进行了如下实验探究 进行分析。 [提出问题]如何证明氢氧化钠和二氧化碳 [拓展延伸]二氧化碳的量不同，与氢氧化钠 发生了反应？ 反应的产物也不同。通常的实验都是氢氧化 [进行实验] 钠过量，确保CO,完全被吸收；但若CO2过 探究实验I:分别向两个充满二氧化碳的软 量，氢氧化钠不足时，过量的CO2会与碳酸 塑料瓶中加入20L氢氧化钠溶液和蒸馏 钠和水反应生成碳酸氢钠(NaHCO3),现氢 水，振荡，使其充分反应，现象如图甲、乙所 氧化钠溶液中含8g氢氧化钠，与二氧化碳 示，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反 反应可得ag产物溶质，且氢氧化钠无剩余， 应。设计图乙实验的目的是 则a的取值范围为 49 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 第4课时 酸和碱的通性及具有 相似化学性质的原因 “答案与解析”见P27 自基础进阶 A.分类：氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的 1.下列物质露置在空气中，受空气成分的影响 碱，其溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝 不明显的是 B.性质：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相 A.生石灰 B.苛性钠 似，是因为其溶液中都含有金属离子 C.氯化钠 D.浓硫酸 C.用途：炉具清洁剂中的氢氧化钠可去油 2.新情境·科技民生在碳中和及全球汽车电动 污，氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳 化的大背景下，我国研发出全球首款符合车 D.保存：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口 规标准的全固态锂电池。氢氧化锂是锂电池 放置都会变质，需要密封保存 的重要战略材料，其化学性质与氢氧化钠相 5.*除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂 似。下列关于氢氧化锂溶液的说法，不正确 质)，能达到实验目的的是 的是 选 项 物质（杂质） 所用试剂或方法 A.应密封保存 A H2 (H2O) 将混合气体通入稀硫酸 B.能使紫色石蕊溶液变蓝 Cu(NO3)2溶液 加入足量铜粉，充分反 B C.可用于除铁锈 (AgNO) 应后过滤 D.可吸收二氧化硫气体 将混合气体通入氢氧 C CO,(CO 3.跨学科·物理☐为了探究溶 化钠溶液 液的导电性，学习小组进行 加入足量稀硫酸，充分 CuO(Cu) 了如图所示的实验，分别试 (第3题) 反应后过滤 验了乙醇、稀盐酸、稀硫酸、 6.（2024·南通模拟)硫酸是实验室常用的一种 氢氧化钠溶液的导电性，请回答下列问题： 化学试剂。某兴趣小组的同学通过下列实验 (1)实验过程中，发现有一组实验的灯泡不发 探究硫酸的性质。 光，则该组实验烧杯中装的是 (填字母)。 实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段 A.乙醇 B.稀盐酸 时间后，纸上显出黑色字迹。 C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液 实验二：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有 (2)NaOH在水中会解离出 和 水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫。 所以可以导电。 实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液 (3)取稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊溶液， 变成红色。 溶液呈 色，稀硫酸、盐酸等酸溶液具 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时 有相似的化学性质，是因为它们中都含有 间后取出，溶液变成黄色 下列说法中，不正确的是 幻素能攀升 A.实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 4.(2024·宿迁调研)对比是学习化学的重要方 B.实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 法。下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的比较， C.实验三说明稀硫酸中含有H 不完全正确的是 D.实验四所得溶液中的溶质为FeSO, 50 第十单元常见的酸、碱、盐 7.(2024·白银)废旧金属的回收利用是节约资 该小组 源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、 的同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行 铁、金三种金属单质，为回收铜和金并得到氧 了如下探究 化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。 [提出问题]该瓶氧化钙中都有哪些成分，各 适量 成分的质量比是多少？ 空气稀硫酸→固体B 适量 固体A 操作2滤液B [查阅资料]氢氧化钙在一定温度下能分解： 金属稀硫酸 X操作3 废料操作1 气体A Ca(OH),ss0℃CaO十H,O*;碱石灰是氢 滤液A Fe.O Cu 氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和 (第7题) 二氧化碳。 请回答： [设计并实施实验]该小组的同学设计了如 (1)气体A是 ,滤液A的溶质为 图所示的实验（装置气密性良好）。取10.0g (填化学式) 该氧化钙样品放在B装置的玻璃管中，先通 (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出 入一会儿空气，再称量C、D装置的质量，然 反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方 后边通入空气，边用酒精喷灯加热（温度能达 程式： 到1000℃)，至固体不再发生变化，继续通 (3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其 一会儿空气，实验后测得C装置增重0.9g,D 名称是 ,此操作中用到的玻璃仪器 装置增重1.1g。 有玻璃棒、烧杯和 氧化钙样品 (4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学 方程式： 足量 碱石灰 缈思维拓展 B酸C E (第8题) 8.某兴趣小组的同学在实验室发现一 [得出结论]该氧化钙样品的成分是 瓶敞口放置的氧化钙，并猜测该氧 (填物质名称)，它们的 化钙可能变质。小明为确定该瓶氧 质量比是 (填最简整数比)。 化钙的成分，进行了实验探究，如表所示： [反思评价]E装置的作用是 实验步骤 实验现象 实验结论 。 如果没有A 取少量该氧化钙 ①烧杯壁变 样品中含有 装置，那么可能会导致氧化钙样品成分中的 样品于烧杯中， 热，石蕊试纸 氧化钙和氢 的测定结果偏大。 加水搅拌，静置， 变为蓝色 氧化钙 拓展应用]为将废物再利用，该小组的同学 取上层清液滴到 ②烧杯底部 样品中含有 打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反 红色石蕊试纸上 有白色固体 碳酸钙 应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前 [交流讨论]小组讨论后，同学们认为“实验 的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化 现象①”不足以证明样品中含有氢氧化钙，原 钙的产量是否会有影响？你的判断和理由 因是 (用化学方程 是 式表示)；“实验现象②”不足以证明样品中含 有碳酸钙，原因是 51 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 第5课时 中和反应 ♪“答案与解析”见P29 山基础进阶 5.常温下，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧 1.下列反应中，属于中和反应的是 化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质 A.H2CO3=CO2个+H2O 量随氢氧化钠溶液的质量变化关系如图所 B.Fe+2HCl=FeCl2+H2个 示。下列说法中，错误的是 ( ) C.HNO+NaOH=NaNO+H2 O 物质的质量/g 甲 D.H2 SO+BaCl2=BaSO+2HCI 2.(2025·重庆)高锰酸钾(KMnO4)可用于制 乙 0 a b cNaOH溶液的质量/g 备氧气、清洗伤口等。它属于 (第5题) A.混合物 B.氧化物 A.乙表示的物质为氯化钠 C.碱 D.盐 B.加入bg NaOH溶液时，恰好完全反应 3.中和反应在生活中有着广泛的应用。 C.加入c g NaOH溶液时，所得溶液中的阴 (1)小明近日常吐酸水，医生先给他做了检 离子为C1 查，然后开了一种含氢氧化铝的药品，该药品 D.NaOH溶液由ag递增到bg,所得溶液 的作用是 ,写出该反应的 的酸性逐渐减弱 化学方程式： 6.(2025·广州模拟)电导率是衡量溶液导电能 医生同时又提醒小明要注意饮食，少吃含 力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离 (填“酸”或“碱”)性物质的食品。 子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数 (2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，发生 反应的化学方程式为 据传感技术测定溶液的电导率可辅助探究物 ,当恰好完全反应时，溶液中的溶 质间的反应。下列关于如图所示的实验的说 质为 (填化学式)。 法，错误的是 ( NaOH溶液 幻素能攀升 传感器 4.(2025·合肥模拟)如图所示为氢氧化钠溶液 ↑电导率 与稀盐酸反应的微观示意图。下列说法中， 采集信息 正确的是 ( 形成图像 P M N 适 国@① 稀盐酸 0 时间/s Na (第6题) Na OH HO OH A,M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 OH Na) @ Na B.N点时溶液中的离子数大于P点 C.电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少 (第4题) A.反应前后溶液的pH不变 D.该实验证明溶液中始终含有带电的微观 B.反应后溶液中的粒子总数减少 粒子 C.该图表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 7.为了证明稀NaOH溶液和稀盐酸发生了反 D.该反应的实质是Na+和CI结合生 应，某小组的同学设计实验，利用传感器测定 成NaCl 的pH和温度随滴入液体的质量变化情况如 52 第十单元常见的酸、碱、盐 图甲、乙所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原 pH 温度/℃ 因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： pH<8.2时呈无色，8.2≤pH≤13时呈红 色，pH>l3时呈无色。据此推断，①中a的 滴入液体的质量/g 0 滴入液体的质量/g 取值范围是 (填字母)。 甲 乙 (第7题) A.a<8.2 B.8.2a≤13 (1)图乙中M点对应图甲中的 (填 C.a>13 “a”“b”或“c”)点。 (4)一段时间后，重复(2)中实验，观察到滴 (2)将紫色石蕊溶液滴入c点溶液中，溶液 加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 呈 色。 (3)下列说法中，正确的是 (多选， 填字母)。 [观察沉淀 A.该实验是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度 溶液中 观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓 B.a点到b点pH变化的本质是H+和 氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应 OH结合 至中性，生成NaCI的质量为 g;恢复 C.a点时，溶液中的Na+个数等于Cl个数 至室温，称得混合物的总质量为36.7g,其中 D.b点时，参加反应的HCI与NaOH的质 NaCl沉淀的质量为 g。(已知：室温 量比为36.5：40 下100g水中最多能溶解36gNaC) 份思维拓展 [多现象可视 (6)如图乙所示，注射器1、3中均为8mL氯 8.(2024·辽宁)为实现氢氧化钠溶液 化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水 和盐酸反应现象的可视化，某兴趣 和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开 小组同学设计了如下实验。 弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部的氯化氢 [监测温度] 分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧乳胶 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程 管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL 中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该 刻度线附近，此现象不足以说明氯化氢与稀 反应 (填“吸热”或“放热”)，化学方 氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 程式为 [观察颜色] 若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠 已发生，还应依据的现象为 溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐 滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 蒸馏水+ 氯化氢气体 2滴酚酞溶液 pH记录如图甲所示。 管到 加盐酸 加盐酸 注射器1 注射器2 2mL氢氧化钠溶液+ 稀氢氧化钠溶液+ 2滴酚酞溶液 氯化氢气体 2滴酚酞溶液（红色） ① ② ③ 无色 红色 无色 pH=a pH=12 pH=5 注射器3 注射器4 (第8题甲) (第8题乙) 53