四川宜宾市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2026年春期 中学校学业质量监测 高一年级化学 （考试时间：75分钟：全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦擦千净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mn55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。 1.宜宾博物院陈列的以下文物中，其主要材质属于金属材料的是 A.东汉斑竹林画像石棺B.东汉双鱼铜洗 C.东汉陶楼房 D.宋枕莲玉卧童玉石 2.下列化学用语表述正确的是 A.乙酸的分子结构模型：● B.Na2O2的电子式：Na:O:ONa C.中子数为10的氧原子：80 D.乙烯的结构简式：CHCH 3.下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 被蒸馏水轻微烫伤 先用冷水冲洗，再涂上烫伤药膏 B 浓硫酸不慎溅到皮肤上 涂抹质量分数为1%的硼酸溶液 0 不慎打翻酒精灯着火 用湿抹布盖灭 D 水银洒落在地面 用硫粉覆盖 4.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.Cl2溶于水：Cl2+HO一2H+C1O+C B.将一小块钠放入水中：Na十HO一Na+OH十H↑ C.将少量Fe粉加入稀NO3:Fe+4H+NO3一Fe3t+NO个+2HO D.将S02通入溴水：S03+Br2+2H0一SO+2H+2HBr 5.设a为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CH3CH3中含有的共价键数为7Na B.0.1 nol/L Na2SO4溶液中Na数为0.24 C.标准状况下，2.24LS03中原子数为0.4Na D.18g重水D20)中质子数为10NA 6.硅是21世纪新能源产业的核心材料。下列有关硅及其化合物的说法错误的是 A.硅可用于生产太阳能电池 B.二氧化硅是一种酸性氧化物 C.硅在自然界中主要以单质形式存在 D.可以用氢氟酸溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 7.黄铁矿(S2,其中S为一1价)常被误认为黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催化氧化的 转化关系如图所示。 已知：FeNo)2+中氮元素为+2价。 Fe、NO O2、H Fe3+、H20 Fe(NO) FeS2Ⅱ Ⅲ SOa、H 下列说法正确的是 A.涉及反应均属于氧化还原反应 B.反应I中FeNo)2+是氧化剂 C.反应IⅡ中nFe3):FeS=14:1 D.总反应的离子方程式为4FeS2+1502+4OH=4Fe3++8SO+2H0 8.下列实验装置或操作正确的是 NHCl和 Ca(OH)2 NaOH A 溶液 A.用NaOH溶液吸收Cl2B.实验室制取氨气 C.向试管中滴加液体 D.加热试管中的液体 9.乳酸与铁粉反应制备乳酸亚铁的反应为： OH OH 2CH,-CH-COOH+Fe→(CHCH-COO)2Fe+H2↑ 乳酸 乳酸亚铁 下列说法错误的是 A.该反应为置换反应 B.乳酸分子中含2种官能团 C.乳酸亚铁的化学式为CH1FeO6 D.该反应中乳酸表现出酸性和还原性 10.下列有关资源综合利用的说法错误的是 A.工业上电解饱和氯化钠溶液治炼钠 B.石油裂化和裂解均属于化学变化 C.海水淡化可以采用蒸馏法或反渗透法 D.反应CH,=CH,十H,催化剂，CH,-CH,的原子利用率为1OO% △ 11.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，a、b两种气体间发生转化，测得a、b的物质的量随时间 变化如图所示。下列说法正确的是 0.8 0.1 0.7 A.0~tmin内，vb)= 方molL-lmin 60.6 0.5 0.4 B.反应的化学方程式为a2b 0.3 0.2 C.t时，v(正)=v(逆) 0.1 0t2 D.平衡时，a的转化率为75% t/min 12.NO和CO可在PO+表面转化为无毒气体，反应过程的能量变化如图所示。 能↑ 量 --0000/ △H=-226kJ/mol ------100Q0 反应过程 ●表示C O表示NO表示O 下列说法错误的是 A.反应生成的无毒气体为CO2和N2 B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 D.每处理1molC0,放出热量226kJ 3 13.从海带中提取碘(I2)的实验过程如下图所示。 ①灼烧、浸泡 ② 海带 海带灰悬浊液 含「溶液 ③HO2、稀硫酸 ⑤蒸馏 ④CC14 单质2 有机层 含L2溶液 下列说法错误的是 A.步骤①利于碘的浸出 B.步骤②的操作中会使用漏斗 C.步骤③主要反应为2I+H02+2H一I2十2H20 D.步骤④加入CCL4后上层为紫色有机层 14.以乙烯为原料衍生出部分化工产品的转化如图所示。下列说法正确的是 ECH-CH D ◆ 催化剂⑤ ④/Brz(CCL4) KMnO4溶液 H20 E 乙烯 A ⑥ 02B 102 催化剂 」催化剂 」催化剂 ① ② ③ A.反应①和④的反应类型不相同 B.可用反应⑥除去乙烷中的杂质乙烯 C.A和C在浓硫酸、加热条件下可反应生成酯 D.CH-CH]n的单体为-CH-CH 15.碱性锌锰电池的构造如下图所示，电池总反应为：Zn+2MnO2十2HO一Zn(OD2十2MnO(OD。 电池工作时，下列说法错误的是 A.MnO2在正极被还原 B.电子由Zn经外电路流向MnO2 锌粉和KOH 的混合物 C.负极反应式为：Zn-2e+2OH一Zn(OHD2 MnO2 D.外电路中每通过0.2mole,消耗MnO28.7g 金属外壳 二.非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（13分) 随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母ah表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最 低负化合价的变化如图所示。 子半径 +1 +3 -2 +1 +4+52 a 6 0 原子序数 4 回答下列问题： (1)g在元素周期表中的位置是 (2)d与e的简单离子半径： (填离子符号)。 (3)b、c、d三种元素中，形成化合物种类最多的是 (填元素名称)。 (4)bh4是一种衣物干洗剂，结构类似乙烯，其结构式是 (5)d与g的简单氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (6)工业上通过电解 (填化学式)冶炼单质。 (7)两种均由a、d、eg四种元素形成的盐可以相互反应生成气体，该反应的离子方程式是 17.(14分) 硫铁矿烧渣是工业制硫酸过程中产生的废渣，主要含有Fe2O3、Fe3O4、SiO2、AbO3和少量S。利用硫铁 矿烧渣制备绿矾(FSO4·7HO)的流程如下图。 稀硫酸 铁粉 氨水 聚丙烯 pH=4.7 酰胺 硫铁矿 烧渣 研磨，酸浸 →还原→除铝→聚沉→系列操作→FS0,7H,0 滤渣1 滤渣2 滤渣3 回答下列问题： (1)“研磨”的目的是 (2)“滤渣1”中含有S和 (填化学式)。 (3)“还原”步骤中，反应的化学方程式为 (4)“除铝”步骤中，反应的离子方程式为 (5)“系列操作”包括 、过滤、水洗、醇洗、真空干燥。 (6)“酸浸”时，浸取相同时间，测得F2O3的浸出率随HSO4浓度和酸浸温度变化关系如下图所示。 91 100m % 95 慰80 81 H75 70 85 65 65707580859095 0100150200250300350 酸浓度(%) 温度（℃） 实际生产中，“酸浸”时应选择最适宜的硫酸浓度是 :温度选择200℃而不是300℃ 的原因是 18.(14分) 从煤、石油和天然气燃烧产生的热能到各种电池提供的电能，这些能量大多是通过化学反应释放或转 化的。 回答下列问题： (1)下列属于绿色能源的是 A.太阳能 B.煤 C.石油 D.风能 (2)载人航天器中，利用C02与H反应，可将航天员呼出的C02转化为O2 涉及反应如下： 反应I:C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2HOI) △H=-252.9kJ/mol 反应I:2H0①)一2H(g)十O2(g) △H=+571.6kJ/mol ①CH4与O2反应生成CO2和液态水的热化学方程式是 ②恒温恒容条件下的密闭容器中发生反应I,下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.CH4的质量保持不变 B.正反应和逆反应的速率相等 C.C02和H2的物质的量之比为1：4 (3)在25℃和101kPa下，1gH(g)燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。表示H(g)燃烧热的热化学 方程式是 (4)某氢氧燃料电池的工作原理如图所示。 质子交换膜 ①该燃料电池将 能转化成电能。 ②气体a是 (填“H”或“O2”),电极d的电极反应式是 19.(14分) 实验小组通过测定某膨松剂（主要成份为NHCO3)在加热条件下产生气体的量来计算该膨松剂中的 NaHCO3的百分含量，实验装置如下图所示。 膨松剂 空气 水. 石灰 NaOH溶液臣 浓硫酸 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)装置Ⅱ中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 (3)仪器b中碱石灰的作用是 (4)下列与本实验有关的图标是 (填标号)。 (5)装置Ⅱ停止加热后，应继续通入一段时间的空气，原因是 (6)取42g膨松剂进行实验，测得装置V增重4.4g,则该膨松剂中NaHCO3的百分含量为 (7)某同学认为可通过测定装置Ⅲ增重质量来计算膨松剂中NHCO3的百分含量。你是否赞同此观点 并说明理由 62026年春期 中学校学业质量监测 高一年级化学参考答案 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的： 123456789101112131415 BABCACCB D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) (1)第三周期、VIA族(2分) (2)02Na(2分) (3)碳(1分) (4) c C(2分) (5)H0(2分) (6)A103(2分) (7)H+HS03一S0↑+H0(2分) 17.(14分) (1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率(2分) (2)i02(2分) (3)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (2) (4)3NH3H0+A13+一A1(OHD3+3NH4(2分) (5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (6)80%(2分)在200C时Fe2O3浸出率已经很高，温度从200C升高到300℃，Fe2O3浸出率升 高不多，能耗增加，经济效益降低(2分) 18.(14分) (1)AD(2分) (2)①CH4(g)+20(g)一C0(g)+2H0(①)△H=-890.3kJ/mol(2分)②AB(2分) (3)H(g)+02(g)一H0①△H=-285.8kJ/mol(2分) (4)①化学(2分)②H2(2分)0十4H+4e=2H0(2分) 19.(14分) (1)U型（形）管(2分) (2)2 NaHCO0,△Na,C0,+H,0+C0,↑(2分) (3)防止空气中的水蒸气、C02进入装置V中，影响测定结果(2分) (4)ACD(2分) (5)将残留在装置中的C02气体全部吹入装置V中，减小实验误差(2分) (6)40%(2分) (7)不赞同(1分)；左侧装置中的水蒸气进入装置Ⅲ影响测定结果(2分)