北京师范大学附属实验中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷

北师大实验中学2025一2026学年第二学期期末试卷 高一化学 本试卷共12页，100+20分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64I127 Au197 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题目要求。 1.我国科学家发现火星土壤中主要存在硅酸盐矿物、含铁矿物以及石膏(CaSO4·2H20, 晶体的部分结构如右下图)等含水硫酸盐，其中F(Ⅲ)与火星土壤中存在的化学活性 物质，如氯酸盐、H2O2等有关。下列说法不正确的是 A.基态Fe3+的价层电子排布式是3d5 B.石膏中微粒间的相互作用有离子键、极 性共价键、配位键、氢键等 C.氯酸根的VSEPR模型为 ●o☑ D.H2O2分子的填充模型为 Ca H2O SO 2.用下列仪器或装置（图中部分夹持装置略）进行相应实验，能达到实验目的的是 B.蒸干NH4CI溶液 C.鉴别Na2C03和 A 制备并收集氯气 D.铁上电镀铜 获得晶体 NaHCO,溶液 令浓盐酸 澄清石 灰水 下MnO2 Cu- -Fe Na2CO3 NaHCO3 溶液 溶液 [CuNH)4]SO,溶液 3.某同学用下图所示的实验检验了浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的产物。 浓硫酸 /无水硫酸铜 =@-匝 木炭粉 2 4 品红溶液酸性高锰澄清石灰水 酸钾溶液 下列说法正确的是 A.浓硫酸与木炭的反应中，浓硫酸表现了强氧化性和酸性 B.②中可用稀碘水代替品红溶液 C.③中的实验现象是紫红色溶液褪色 D.可用BaCl2溶液检验③中SO2被氧化后的产物 4.下列方程式与所给事实相符的是 A.给铅酸电池充电：Pb+Pb02+2HS04通电 2PbS04+2H20 B.用Cl2制备漂白粉：Cl2+2NaOH一NaC1+NaC1o+H2O C.用王水溶解Au:Au+HNO3+4HCI一H[AuCL4]+NO↑+2H2O D.将NaHCO3溶液与MnC2溶液混合制备MnCO2:HCO3~+Mn2+一MnCO3J+H+ 5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.氯碱工业中适当酸化阳极区溶液 B.侯氏制碱工业中向饱和食盐水中通入NH3和CO2制备NaHCO3 C.工业合成氨中将NH3从混合气中及时分离 D.硫酸工业生产出的浓硫酸可用铝制容器盛装 2 6.某同学探究Cu2+和氨水的反应，进行如下实验。 lmol/L、深蓝色 0.1moL1moVL天蓝色1molL蓝色均分 氨水过量 溶液 CuS04氨水5滴 溶液 浊液氨水12滴浊液2份 过滤，蓝色过量1moL,沉淀少量>沉淀 洗涤 固体 氨水 难溶解醋酸胺溶解 实验发现：天蓝色浊液过滤洗涤后，沉淀溶于过量盐酸，加入BaC2溶液后有白色沉 淀生成；蓝色浊液重复上述操作，没有白色沉淀生成。下列说法不正确的是 A.天蓝色浊液中含有碱式硫酸盐沉淀 B.蓝色浊液中的固体是Cu(OHD2,浊液中含有SO42- C.向深蓝色溶液中加人乙醇，可析出[CuNH3)4]SO4·H2O沉淀 D.实验证实CH3COO~或SO42-能促进Cu(OHD2溶于1mol/L氨水 7.对下列事实进行的解释中正确的是 事实 解释 A 金属性：Mg>A1 第一电离能：1Mg)<Ii(A) B 熔点：SiO2>C02 键能：Si-O>C-O C 水溶性： 03>02 H20和O3是极性分子，O2非极性分子，相似相溶 D 稳定性： HF>HCI HF分子间存在氢键，HC1分子之间没有氢键 8.工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生以下反应来制取氢气： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ.mol1 在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发 生反应，获得如下数据： 容器 起始时各物质的物质的量mol 达到平衡的 达到平衡时体系 编号 CO H20 C02 H2 时间/min 能量的变化 ① 1 4 0 0 t 放出热量：32.8kJ ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q 下列说法不正确的是 A.容器①中反应达到平衡时，生成0.8mo1H2 B.不考虑热量损失，Q=65.6kJ C.容器②中反应的平衡常数K=1 D.若将容器①的容积变为原来的一半，则C0的平衡转化率增大 3 9.实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置图如下。 催化剂b 空 碱石灰 无水 氯化钙 浓氨水 水 NaOH溶液 实验中还发现，若撤去装置c,则装置d中观察到有白烟产生。 已知：NaOH溶液可以吸收NO2尾气，难以直接吸收NO尾气。 下列说法不正确的是 A.该制备实验利用了氨水的挥发性和NH3的还原性 B.装置b中反应的化学方程式为4N+0:催 =4NO2+6H2O C.装置c的作用为除去气体中的水蒸气和氨气 D.为减少氮氧化物的污染，熄灭酒精灯后应持续通人一段时间空气 10.灰化法测定干海带中碘含量（以I计，单位gkg)的流程示意图如下。 海带样品 灼烧 250mL 移取 25 mL 稀硫酸、 。先煮沸 含I03 mg 溶解过滤 溶液 25 mL 含滤液 过量B2再加甲酸辆 溶液 稀硫酸 过量KI 消耗NaS2O3溶液 0.01molL的 淀粉溶液 含h vmL NaSO,溶液滴定 溶液 已知：2+2Na2S2O3一2Nal+Na2S4O6;Na2S2O3和Na2S406溶液颜色均为无色. 下列说法不正确的是 A.流程中I被Br2氧化成IO3 B.甲酸钠的作用是除去多余的B2 C.25mL含I滤液中，n()=6x105mol 127v D.海带样品中的碘含量为：6mxOg/kg 11.一种从粉煤灰（主要成分为A12O3,含少量SiO2、Fe2O3、CaO)中获得Al2O3的流 程如下图。 炉气 稀H2SO, NH)2SO,固体一 炉渣 焙烧炉 漫出池 沉淀池 沉淀池2 焙烧炉2 Al203 粉煤灰 酸浸渣 Fe(OH): 母液 已知：焙烧过程中SiO2几乎不发生反应，Al2O3、Fe2O3、CaO转化为相应的硫酸盐。 下列说法不正确的是 A.浸出环节无法将Ca元素除尽 B.沉淀池1中反应是Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OHD3↓+3NH4 C.从流程中的反应可推测溶解度：F(OHD3>Al(OH3 D.母液经处理后得到的NH4)2SO4可循环利用 12.甲醇“羰基化”生产乙酸涉及的反应为 反应I:CHOH(g)+CO(g)、→CH3COOH(g)AH<0 反应Ⅱ：CH3COOH(g)+CH3OH(g)±CH3 COOCH3(g)+H2O(g)4H<0 在不同温度下，向恒压密闭容器中通人CH3OH(g)和 1.0 0.8 CO(g),反应相同时间（无其他反应），乙酸在所有有机产物 竖 0.6 --250℃ 0.4 中的物质的量分数[δ（乙酸）]随反应物的物质的量之比(x)的 300℃ 0.2 0 变化如下图所示。下列说法不正确的是 0.70.80.91.0 A.为提高原料甲醇的平衡转化率，可以采取降低温度、增大压强等措施 B.由图可知，x代表”(CO) n (CH3OH) C.x=0.7时，6（乙酸，300℃）>6（乙酸，250℃），原因是温度对反应I平衡的影响 程度大于对反应Ⅱ的 D.若起始投料为a mol CH3OH和b mol CO,则容器中存在关系： 2n(CH3COOH)+3n(CH3COOCH3)+n(CH3OH)+n(CO)=(a +b)mol 13、二羟基嘧啶(DHP)是一种难生物降解的有机污染物。利用惰性电极电解含DHP、 NaC1的工业废水，可将DHP氧化为无毒的CO2和N2,以实现完全无害化处理。DHP 的分子结构与电解装置如下图所示 OH 电源 DHP OH N2 NH DHP iiCl (C4H4N2O2) 下列说法正确的是 A,电极a与电源负极相连 B.i中每生成1molC02,则DHP失去3mole C.iⅱ反应的离子方程式为2NH4+3C2+8OH=N2↑+6C1+8H20 D.若完全无害化处理1 nol DHP,理论上b极至少产生16gH2 14.为探究S02与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通人SO2, 充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的 盐酸、草酸H2C204)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①⑤实验（忽略空气的 影响)，如下图所示。 沉淀X 况淀又 足量盐酸溶解 足量草酸溶解 KSCN 溶液 溶液 溶液 固体 静置 过滤 ① ② ③ ④ ⑤ 加盐酸 时间 溶液 产生白 蓝色 溶液 溶液 产生白 变红 色况淀 褪去 变蓝 未变红 色况淀 泽裤 已知：i.X中可能含有Fe3、S0、S0、OH iⅱ.Fe3++3C20±Fe(C2043]3 下列说法正确的是 A.依据实验②可知，沉淀X中含有S042 B.实验③中蓝色褪去说明该实验条件下Fe3+不能与I反应 C.使用草酸溶解X的目的是形成F(C2O4)3]3-，以促进X的溶解 D.滤液Y中一定含有SO42- 6 第二部分 本部分共4题，共58分。 15.(10分)钢铁行业是C02排放的主要来源之一，减少炼铁过程的碳排放意义重大。 I.铁氧化物的还原 (1)已知： Fe3O4(s)+CO(g)-700C-3FeO(s)+CO2(g) △H=+29 kJ'mol-1 FeO(s)+CO(g)-700C.Fe(s)+CO2(g) △H2=-23 kJmol-1 则Fe304S)+4C0(g)700C3Fe(s)+4C0(g) △H3= kJ'mol-1 (2)常压下，在密闭容器中用CO(或H2)在不同温度下将Fe3O4还原为Fe,达平衡 时，混合气体中CO(或H2)的物质的 1.0 H2 0.8 量分数如右图。 尔0.6 ①关于CO还原FeO4为Fe的反应， CO 0.4 M 下列分析正确的是 (填序号)。 0.2 a.装置内气体总物质的量不再变化时 0.0 200 250 300350400 450 500 说明反应达到化学平衡状态 温度/℃ b.其他条件不变，延长反应时间，不能改变CO的平衡转化率 c.还原所得Fe可能包裹于Fe3O4表面，使体系无法达到平衡状态 ②用H2代替C0还原Fe3O4制备Fe,可减少CO2排放，但该方案仍存在一定的局 限性。从物质利用及能源消耗的角度分析其局限性分别为 (3)恒温恒容条件下，研究不同条件下FO的还原速率，实验方案和结果如下表。 通人不同气体的相对还原速率 实验 粒径 编号 固体 0.04 molL-1 0.01moL-1 0.04 mol-L-1 CO /mm CO H2 +0.01molL-1H2 i FeO 20 0.021 0.007 0.036 FeO,MgO 20 0.017 0.008 0.039 注：各实验中FeO质量相同。 进一步研究表明，在FeO中加人少量MgO,某种氧化产物与MgO反应的生成 物可“撑开”FeO晶体，从而加速FeO的还原。结合实验数据，推测相关反应的化 学方程式为 7 Ⅱ.尾气中CO2的综合利用一电还原法转化为甲酸盐(HC00)或乙醇 (4)碱性条件下，C02生成HC00的电极反应式是 (5)研究发现，HC00~会促进水分子间发生 HCOO HCOOH 电子转移，进而产生·OH,微观过程如 H H2Ot 右图。H20+的电子式是 H 多e(aq)水合电子 (6)我国科研团队实现了电解甲酸盐溶液制备乙醇，反应历程如下图。 ①ⅱ过程反应的离子方程式是 HCOO ②下列说法正确的是 (填序号)。 H20 H,O a.过程i涉及极性键的断裂和生成 ·H C00 b.·C00是甲酸盐的还原产物，碳元素化合价为+3 CH:OH c.制备过程体现了水溶液生成自由基与电化学反应 OH 的协同作用 16.(20分)金(Au)在电子工业和催化领域应用广泛。 (1)Au位于元素周期表第六周期B族。画出基态Au的最外层电子轨道表示式 按核外电子排布，下列元素与A山位于元素周期表同区的是 (填序号)。 a.24Cr b.30Zn c.31Ga (2)Au常见的化合价有+1和+3，Au*(aq)不稳定，易形成配离子，如[AuC2],不溶于 水的Au(①化合物中除Au2S外，也均不稳定 ①[AuC2]-中能形成配位键的原因是 ②[AuC]的空间结构为直线形，Au-CI键是由金的 轨道与氯的3p轨道重叠 形成的 (填“σ”或“π”)键 ③Au2Cl6为平面分子，结构如右图所示。其中Au的杂 Cl 化类型是 (填序号)。 Au asp2 b.sp3 c.dsp2 8 (3)Au-Cu合金可形成多种有序结构。两种典型晶胞如下图所示，均为立方晶胞，Au 原子与Cu原子相切。 K金 金的近似纯度 金的质量分数 Au 24K 24/24 99.9% Cu 22K 22/24 91.7% 20K 20/24 83.3% 18K 18/24 75.0% ①金饰品常以“K金”表示金的质量分数，常见规格如上表所示。晶胞I所代表的 Au-Cu合金的金纯度相当于上表中的 K金 ②晶胞I和晶胞Ⅱ中，与Au最近且距离相等的Cu原子个数之比是 ③晶胞Ⅱ的密度是pg·cm3,阿伏伽德罗常数为Na,Au原子与Cu原子的半径之 和是 cm. (4)利用NH4SCN溶液湿法浸取金单质矿石：硫酸酸化控制pH为1~3，浸取相同时间。 已知：浸出过程中，SCN与Au+形成配离子[Au(SCN)2]。 ①写出浸金过程的离子方程式。 ②pH<1时，金的浸出率随pH减小而降低，可能原因是： 8HSCN=4H2S +2CS2+3(CN)2+N2 i.CS2的电子式是，(CN2的结构式是 ⅱ.已知，HSCN是强酸。从结构的角度解释HSCN的酸性强于HS的原因：。 ③pH>3时也不利于金的浸出，可能原因是（写出两点）· ④为进一步提高浸出率，可向体系中加人氧化剂Fe2(SO43。随Fe2(SO43用量增加， 金的浸出率先升高后降低。解释可能原因 9 17.(14分)稀土是重要的战略资源。氧化铈(CO2)是应用广泛的稀土氧化物。由氟 碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备CeO2的工艺流程如下： ①疏脲 ②Na2S04 滤液DNaOH溶液 ②过滤 I 沉淀 3稀盐酸厂滤液NH4 HCOce(C0 硫酸 浸出液 l(含Ce3)j 灼境Ce02 空气 烧渣 浸出 (含[CeFI+ [CeSo4]2+) 水层 NaOH、 H2S04 水层 NaCIo Ce(OH)4 灼说Ce02 有机萃取剂HA H202 有机层 VII VIlL VI 有机层 已知：iHF是一种易挥发的弱酸 iⅱ.Ce(OHD3难溶于水、可溶于酸；Ce2(SO4)3溶于水而Ce2(SO4)3Na2SO4难溶于水 也难溶于酸 ii.Ce(IV)能被有机莘取剂HA莘取：[CeL++nHA亡[CeL]An(有机相)+nHt, 而Ce3+不能 (1)与在空气中直接焙烧相比，在对流空气氧化炉中进行氧化焙烧能大大缩短氧化时 间，原因是 (2)烧渣酸浸后，剩余固体的主要成分有 (3)硫酸浸出环节中，控制浸出时间40min、浸出 100 100 80 80 温度55℃，测得Ce元素和[CeF]3+的浸出率随 60 60 起始硫酸浓度的变化如下图所示。 日 40 40 8 四 (%)着 20 当c(H2SO4)>3mol·L-1时，随起始硫酸浓度 0.511.522.533.54 升高Ce元素和[CeF]3+的浸出率变化的原因是 c(H2SO)(molL-) (4)在步骤Ⅱ将沉淀转化为Ce3+的过程中，加入NaOH溶液的目的是 (5)步骤VI中H2S04和H202的作用是 (6)步骤VI中生成Ce(OHD4的离子方程式是 (⑦)该流程中可循环利用的物质有 10 18.(14分)实验小组探究测定“Ag+2NH3=[AgNH3)2]”的平衡常数K稳的方法。 因为直接测定K稳比较困难，可利用反应1：[AgNH)2]+Br=AgBr↓+2NH3进行 测定 【查阅资料】AgBr(s)±Ag+(aq)+Br(aq)Kp(AgBr)=5.0×10-13; Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI). 【实验探究】在6mL0.01mol·L1AgNO3溶液中，加入14mLc1mol·L-1氨水(c1>>0.01, 溶质以NH计)，生成[AgNH)2],再逐滴加入c2mol·L1NaBr溶液，至刚出现浑浊 且不再消失时达滴加终点。改变c1和2，按照上述操作分别进行实验，记录终点时消耗的 NaBr溶液2mL,实验结果如下。[注：所得溶液总体积为(6+14+2)mL 不同c1/(molL1)时的VmL c2/(molL-1) 1 2 6 0.01 9.00 加入27.00 mLNaBr溶液后仍无沉淀 0.005 b d 加入27.00 nLNaBr溶液后仍无沉淀 (1)AgNO3溶液中加入少量氨水会生成沉淀，反应的离子方程式为 (2)反应1的平衡常数K1,K1中各微粒的平衡浓度可进行近似计算： i.因滴定终点时生成的AgBr极少，终点时溶液中的nBr)可计为c2V2l0-3mol; i.因氨水过量，且终点时生成的AgBr极少，n([AgNH3)2)可计为0.01×6×10-3mol; ii.终点时溶液中的nNH3)可计为c1·14×10-3moL,原因是 (3)判断a、b和d的大小关系： (4)c1=6molL-1、c2=0.01molL-1时，加入27.00 mL NaBr溶液仍无沉淀，利用K1分 析原因： (5)-9.00mL时，K稳的计算式为 (6)若停止滴加NaBr溶液后，振荡，生成的浑浊又消失了，则会导致测得的K稳 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【实验拓展】在相同实验条件下，将NaBr溶液替换为NaCI或Nal溶液，按上表的c1、 C2数据进行实验，结果无法测得K稳或与理论值偏差较大。 (7)在NaCl溶液和NaI溶液中选择一种，分析原因： 11 第三部分 本部分共15题，共20分。不定项选择题。 1.下列各组量子数中，合理的是 A.n=3,=1,m=+1 B.n=4,=5,m=-1 C.n=3,=3,m=+1 D.n=4,=2,m=+3 2.下列分子中C与0之间键长最短的是 A.CO B.CO2 C.CH3OH D.CHCOOH 3.晶胞参数特征为a≠b卡c,a=B=Y=90°的晶体结构属于下列哪个晶系 A.立方B.三方C.四方 D.正交 4.下列配合物中呈顺磁性的是 A.[ZnF4]2-B.Ni(CO)4 C.[Fe(CN)6]3-D.[Fe(CN)6]4- 5.下列分子中呈反磁性的是（已知C0中2s、2p轨道混杂，NO中2s、2p轨道不混杂） A.B2 B.O2 C.CO D.NO 6.下列分子或离子最稳定的是 A.O2+B.O2 C.O2 D.022- 7.下列配合物中，中心离子的价电子排布为t2gg°的八面体配合物的是 A.[MnCl6]4-B.[CuCl614- C.[Co(CN)6]3- D.[CrF6]3- 8.根据EAN规则，HxCo(CO)4中，x的值应该是 A.1B.2C.3D.4 9.PtNH3)2(OHD)2C2]的几何异构体数和旋光异构体对数分别是 .A.4和1B.4和2 C.5和1 D.5和2 10.下列各组配离子中，几何构型相同的是 A.[Cd(CN)4]2-PtC14]2- B.[Ni(CN)4]2[Cu(NH3)4]2+ C.[Zn(CN)4]2-PtC14]2- D.PtCl62-和FeCl4] 11.某直线形多原子分子，键角为180°，其中心原子的杂化方式可能是 A.sp B.sp2 C.sp3 D.spd 12.下列氟化物分子中，分子偶极矩为零的是 A.BF3 B.PFs C.IFs D.XeF4 13.已知N2WO4晶胞中，O2-以立方最密堆积，W+位于O2-组成的四面体空隙中心， Na位于O2~组成的八面体空隙中心。则W+占据了所有四面体空隙的分数、Na+占据 了所有四面体空隙的分数分别是 A.1/81/2B.1/41/2 C.1/81/4 D.1/21/4 14.下列物质晶胞的空间点阵型式属于面心立方的是 A.CsCl B.NaCl C.CaF2D.C(金刚石) 15.实验测得[Co(H2O)6]2+的磁矩，计算出其有3个未成对电子。下列说法正确的是 A.d轨道电子排布t2g5eg2 B.晶体场分裂能大于电子成对能P C.属于高自旋配合物 D.在水溶液中可能有颜色 12