北京市昌平区2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

昌平区2024一2025学年第二学期高一年级期未质量抽测 化学试卷 2025.7 本试卷共8页，共100分。考试时长90分仲。考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。考试结束后、将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C120161127 第一部分选择题（共42分)》 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分） 1.我国在新材料产业领域发展迅速，下列材料的主要成分属于有机高分子的是 A.LED材料一氮化惊 B.我国C919大型客机机身材料之一一铝锂合金 C.计算机芯片材料一单晶硅 D.宇宙航天服材料之一—聚酯纤维 2.下列装置或过程能将化学能转化为电能的是 A B C D 氢氧燃料电池， 燃烧液氢燃料， 太阳能光解水制氢 电解水制氢 为航天器供电 使火箭升空 3.下列元素中，金属性最强的是 A.Na B.Mg C.Al D.Si 4.下列气态氢化物中，最稳定的是 A.HF B.HC C.HBr D.H,0 5.下列物质中，含有共价键的是 A.KCI B.Na2O C.NH, D.MgCl2 6.下列物质的电子式书写不正确的是 A.:0:C:0: B.Na'[:CI:]- C.Na*[:0:H]- D.H:Cl: 7.镱是一种金属元素，近年来被广泛用于光纤通讯和激光技术领域。下列关于镱 (8Y)的说法中，不正确的是 A.质子数为70 B.中子数为98 C.质量数为168 D.核外电子数为238 化学试卷第1页（共8页） 8.下列分子中，含攻基的是 A.CH2=CH, B.C,H,OH C.CH,COOH D.CH,COOCH,CH, 9,下列关于乙怖的说法中，不正确的是 A.分子式为C,H。 B.不能与禊水反应 C.所有原子都在同一平面内 D.可用于制备聚乙烯 CH, 0,下列化合物中，与CH,一C一CH,互为同分异构体的是 CH, A.CH B.CH,-CH-CH, CH, C.CH,=C-CH,-CH D.CH,一CHCH2CH, CH, CH, 11。下列反应中，属于放热反应的是 A.碳酸氢钠分解为Na,C01、C0和H,0的反应 B.C02与C单质生成C0的反应 C.乙醇燃烧的反应 D.碳酸氢钠与柠檬酸的反应 12.某元素的原子结构示意图 下列关于该元素的说法中，不正确的是 A.元素符号是S引 B.原子在化学反应中易得电子 C.最高正化合价是+4价 D.属于短周期元素 13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： C0,(g)+3H(g)一CH,0H(g)+H0(g)。下列说法中能说明该反应已经达到 化学平衡状态的是 A.消耗1molC02的同时消耗3molH B.C02、H2、CH,OH、H,0的浓度之比为1：3：1：1 C.C02、H2、CH,0H、H0在密闭容器中共存 D.C02、H2、CH,0H、H,0的浓度不再变化 14。右图是一种原电池装置，下列说法不正确的是 A.负极材料为Za B.正极反应物为Cu C.Za片上发生的电极反应为Zn-2e=s2加3 D.该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区 稀硫酸 域进行 化学试卷第2页（共8页 (5.下列实验孔杂与发生微化反应有关的是 4.甲烷与氮气的混合气体在光照条件下，黄绿色消失 B.乙停通人酸性KMO,溶液中、溶液褪向 C.乙烯通人溴的四氧化碳溶液中、溶液褪色 D.乙酸满人含有面酸的NaOH溶液中，溶液褪色 16.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HCI0,>H.S0 B.性：Mg(OH)>AIt OH)3 C.还原性：K>a D.非金属性：F>O 17.下列反应可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是 A.NaOH +HCI NaCl +H,0 B.Zn0+H,SO,=ZnS0,+H,0 C.CaCO;=Ca0+CO2 D.Fe+2FeCl,=3FeCl, 18.下列有关营养物质的说法中，正确的是 A.淀粉遇KI溶液可变蓝 8·葡萄糖可发生水解反应 (,油脂是一类特殊的酯，除可食用外还可用于生产肥皂 D.何鸡蛋清溶液中加(NH,),S0,浓溶液，产生沉淀，再加水也不溶解 CH-CH-C-0H 19.以乳酸( ”)为原料可制备可降解的高分子材料。下列关于乳 0 ② 酸的说法中，不正确的是 A.乳酸显酸性因其具有-CG0M B.①处0-H键比②处0-H键更易断袋 C.能够与铁粉反应，生成(CH一CH一C00),Fe和H, OH HC D.两分子的乳酸可生成 CH CHy 化兴试卷第3页（共8页） 20,实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的孔 蒸培水 HOz、稀疏酸 浓NaOH 45/%HS01 ↓@ ↓② ③ 海带灰 浸泡 含滤液 加人CC. 过流 含h的有机是强作部 水层（含厂、O 榛作i 仓h的是浊液件回 A.操作i、操作i分别利用浒解度、沸点性质差异 B.步骤①发生的反应是2I°+H,02=L+H,0 C.步骤②中反应消耗15.24g1,时.转移0.2mol电子 D.理论上，步骤②消耗的n(Na0H)和步骤③消耗的n(H,S0,)之比为2：1 21.KMn0,在实验室和工业上均有重要应用.一种制取KMnO,的原理示意图如下。 软锰矿、 KOH固体 加热 稀KOH客液 含KMnO,的固体 含KMnO:的溶液 D 空气 CO2 n KMnO,固体 含KMnO.的溶液 MnOz固体 资料：软锰矿的主要成分为MnO2,还含有FeO等杂质。 下列有关说法正确的是 A.过程I中反应除K,MnO,外，无其他反应产物生成 B.过程Ⅲ生成KMnO,的反应中，CO2作氧化剂 C.除过程I外，其他过程均需过滤操作 D.制取KMnO,的过程中，MnO2和KOH均可循环利用 业兴抬篇A而（比8而） 第二部分 非选择题（共58分) 22:(16分)随着能源、环境问题的日益严峻，汽车动力的能源问题成为研究热点。 I.化石能源： (1)庚烷(C,H。)是汽油的主要成分之一。 ①下图中、能表示庚烷燃烧反应过程中能量变化的是 （填序号)。 反应物 生成物 生成物 反应物 b ②请从化学键的角度解释庚烷燃烧过程中能量变化的原因 (2) 燃油车会产生汽车尾气，如一氧化碳(C0)、氮氧化物（以N0为例）等， 通过尾气处理装置，可使C0与NO直接反应转化为无害物质。 ①从物质性质的角度说明论证该反应发生的可能性 ②若加快该反应的反应速率可采取的措施有 (写两条)。 ③若该反应为可逆反应，在密闭容器中，通人N0及足量C0,一段时间后， 核素0存在于以下分子中：C80、一。 Ⅱ.新能源： (3)氢动力车主要是以氢氧燃料电池为动力的汽 车，右图1是一种简易氢氧燃料电池装置示 意图。 石电极 该装置中，负极反应物是 ；正极材料 是一；离子导体是 ；电子导体是 (4)铅酸蓄电池是应用较早的汽车动力源，装置 图 示意图如右图2。 该电池放电时的反应方程式为 P%+Pb02+2H,S04=2PbS04+2H,0 下列叙述不正确的是 (填序号)。 a.P弘电极为电池的负极 b.放电时电子由P%电极经溶液流向PbO2 电极 图2 c.Pb0,为正极反应物，发生氧化反应 d.放电后H,S0,溶液浓度不变 业兴中当结：✉1 23.(14分)我国酿酷历史源远流长，酿渣工艺中涉及的物质转化如下图。 淀粉 葡萄筋 酒化的 酒化 流静酶 酵萌 CHCH,oH4贤CH.CH 酵母 C2H4O2 乙醇 乙醛 乙底玩五海乙酸 物质X O (1)乙醇中的官能团名称是 (2)甲同学搭建出下图两种C,H,02的球棍糢型.其中不正确的是一（填“模 型一”或“模型二”)，从原子结构角度说明原因 模型 模型二 (3)写出物质X的结构简式 。乙同学推测物质X能与乙醇反应，推测依据 是 (4)酿造过程中乙醇与乙酸会生成一种具有香味的物质，在实验室中可通过以下 装置制得。 ①左侧试管中发生反应的化学方程式是」 反应 无水乙碍 类型是 冰醋酸 浓城酸 ②下列有关该实验的说法中不正确的是 (填 他和 序号)。 碳酸的 a.加人冰醋酸、无水乙醇使反应物浓度增大，可 落液 加快反应速率 b.加入浓硫酸和加热均可加快反应速率 c.加入过量无水乙醇，可使乙酸全部转化 d.饱和Na,C0,溶液可除去产物中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (5)酿造过程中产生的乙醇是一种重要的工业原料，可进一步反应制备高分子材 料E,转化路线如下图所示（部分试剂和条件已略去）： A 8 D 一定条件 乙烯 CH:CH2OH CICH2CH2C】 CH2=CHCI 指为酸 反应 0/Cu,△ iv ①反应i的化学方程式是 反应类型是 0 ②E的结构简式是 ③反应iⅱ、iⅳ均存在 键的断裂。 24.(12分)海水中的化学资源丰灯门刊用德水超取溴的流程示意图如下： 含Bn水溶浓片 1大典S0-吸收液 Ch 含Bn水溶液1 工业Br (1)过程①发生反应的离于方程式是 该反应证实了氧化性：Cl,一Br, (填”>””<”或“=”)、从原于结构角度解释原因： (2)过程③发生反应的化学方程式是一。 (3)本流程中得到两份含B红本裤液、两份溶液的区别是 (4)①-⑤步骤中利用了溴单质沸点低易挥发的性质的步骤是 (填编号)。 (S)检验吸收淮中残留的B(的实验操作和现象是 25.(8分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。 种短周期元素的原子半径、最外层电子数及常见化合价如下表，请回答相关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/nm 0.077 0.066 0.186 0.160 0.117 0.106 0.099 最外层电子数 4 2 4 常见化合价 -2 +1 -2、+6 -1、+7 (1)写出元素③的原子结构示意因 (2)元素②在元素周期表中的位置是 (3)用电子式表示④和⑦形成化合物的过程： (4)下列事实不能用元素周期律解释的是 （填序号)。 a.阴离子的还原性：⑥>⑦ b.元素⑦的单质与元素⑥的氢化物溶液反应，溶液变浑浊 c.元素①的单质与元素⑤的最高价氧化物反应制得元素⑤的单质 (5)Ge与⑤同主族，两种元素对应的最高价氧化物的性质相似，写出Ce的最高 价氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 26.(8分)某研究小组探究金属与不同溶液的反应、 资料：G会攻坏金病表而的保扩税，S0,·不会收坏金质表面的保护膜。 )常温下，将形状、大小相同的打磨后的镁条加入等体积的下列试剂中。实验 记录如下： 试剂 操作及现象 镁条表面有极微量气泡附着，一段时间 后几乎不产生气泡.美条和H,0均有剩 实验i H,0 余，向反应后的溶液滴加新酞，镁条表 面变为红色。 反应剧烈，产生大量气泡，镁条在180s 后完全消失。通过压力传感器实时检测 实验iD.5mol·L1H2S0.溶液 反应过程中容器内压强随时间的变化， 曲线如图1所示。 实验进 amol·L-HCl溶液 120 115 110 105 100 0 100 时间g0o 300 图1 ①实验i中发生反应的化学方程式为」 ②实验ⅰ一段时间后几乎不产生气泡的原因是 ③对比实验ⅱ、i,证实Cl对金属镁与酸反应有影响，a=一。在图1中 画出实验出反应过程中容器内压强随时间变化的曲线。 (2)常温下，将等物质的量的镁粉与铝粉分别加入等体积的1mol·L1NaOH溶液 中。实验记录如下： 现象 实验iv 镁粉 铝粉 无明显现象 反应剧烈，产生乳白色浑浊和大量气体。 分析实验i~ⅳ，结合化学用语解释实验iⅳ镁粉和铝粉现象不同的原因 -0 2025北京昌平高一下期末化学 参考答案 第一部分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B A A C A D C B D B D 14 15 16 17 18 19 20 21 B B A D D 第二部分 22 (1)①a ②庚烷燃烧过程，庚烷分子中化学键断裂需要吸收能量：然后生成新分子的过程中新的化学键形成又放出 能量。断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，最终表现为放出热量： (2)①CO具有还原性，NO具有氧化性，二：者之间可能发生氧化还原反应： ②使用高效催化剂：升高温度： ③C1802、N80、C0180: (3)H2:石墨电极b: 稀硫酸：导线： (4)bed 23、 (1)羟基： (2)模型二；0最外层有6个电子，可与其它原子形成2对共用电子对，形成2个共价键，而模型二中O 形成了3个共价键： (3)CH3 COCOOH:X含羧基，可以和乙醇中的羟基发生酯化反应： 浓砖酸 (4)(①CH;COOH+CHCH2OH△CH:COOCH2CH3+HO:酯化反应： ②C: (5)①CH2=CH2+C12→CICH2CH2C1；加成反应： -CH2CHT ② C1 ③CH: 24、 (1)C+2Br=Br2+2CI:>:C和Br位于同一主族，最外层电子数相同，电了层数C1<Br,原了半径 C<Br,原子核对最外层电子的吸引力C>Br,得电子能力C>Br,所以单质的氧化性Cl>B; (2)SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4; (3)溴的浓度不同： (4)2、5: (5)试管中放入吸收液后加入少量CC4,振荡后静置。若下层溶液中呈现橙红色，说明有B2残留： 25、 (1) (2)第二周期第V1A族： :cMgc:→Mg'C时 (3) (4)C: (5)GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O; 26、 (1)①Mg+2HO-=Mg(OH)hl+H↑： ②镁和水反应生成Mg(OH)2沉淀，覆盖在镁条表面阻碍了反应的继续进行： ③0.5mol/Lt (HCI曲线比HSO4曲线斜率大，达到相同压强所需时间更短。符 合该变化规律，图形相似即可) (2)镁不与NaOH反应，所以无明显想象。铝是两件金属，可以与NaOH反应， 2A1+2NaOH+6H2O=2NaAI(OH)4]+3H2↑，生成氢气，过程中还可能生成难溶的AI(OH)3,所以可观察到乳白 色浑浊和气体。