精品解析：湖南省长沙市浏阳市2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学试卷

2025年上学期期末质量监测试卷 高一化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共8页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ba：137 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。 1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是 A. 水泥属于无机非金属材料 B. 制造5G芯片的氮化铝属于传统硅酸盐材料 C. 用漂白粉漂白衣服和用二氧化硫漂白纸浆，二者漂白原理相同 D. 使用高纯二氧化硅来生产太阳能电池板 【答案】A 【解析】 【详解】A．水泥属于传统硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，A正确； B．氮化铝不含硅酸根结构，属于新型无机非金属材料，不属于传统硅酸盐材料，B错误； C．漂白粉漂白依靠次氯酸的强氧化性，为不可逆漂白；二氧化硫漂白是与有色物质结合生成不稳定无色物质，为可逆漂白，二者漂白原理不同，C错误； D．生产太阳能电池板的原料是高纯单质硅，二氧化硅用于制造光导纤维，D错误； 故选A。 2. 正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法不正确的是 A. 制做腊肉时，加入食盐可以起到防腐的作用 B. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C. 非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 D. 某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C)是一种抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐腌制腊肉时可使微生物细胞失水，抑制微生物繁殖，能够起到防腐作用，A正确； B．铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠作用是补充铁元素，属于营养强化剂，不属于增味剂，B错误； C．“OTC”是非处方药的标识，该类药品无需凭医生处方，消费者可自行购买和使用，C正确； D．抗坏血酸(维生素C)具有还原性，微量添加到食品中可起到抗氧化作用，D正确； 故答案选B。 3. 2024年政府工作报告中提出推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列说法正确的是 A. 将工厂危废污泥制成有机肥会对环境和人类生存造成危害 B. 将重油裂解为轻质油作为燃料有利于达到“碳中和”的目标 C. 利用铜和浓硫酸直接反应制取硫酸铜，符合绿色化学的理念 D. 汽油中加入含铅化合物可提高其抗爆震性能和发动机功率，对环境无害 【答案】A 【解析】 【详解】A．工厂危废污泥含有重金属、有毒有机物等有害物质，制成有机肥后有害物质会进入生态系统，对环境和人类生存造成危害，A正确； B．重油裂解为轻质油后依然属于碳氢化合物，燃烧仍会排放二氧化碳，无法减少碳排放，不利于达到“碳中和”目标，B错误； C．铜和浓硫酸直接反应制取硫酸铜会生成有毒的二氧化硫气体，污染环境且原子利用率低，不符合绿色化学理念，C错误； D．汽油中加入含铅化合物燃烧后会排放含铅物质，造成重金属污染，危害人体健康和环境，D错误； 故选A。 4. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 丙烷的空间填充模型： D. 乙醇的分子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价化合物，电子式中每个Cl原子需满足8电子稳定结构，故的电子式为，A错误； B．乙烯含碳碳双键官能团，结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为，B错误； C．为丙烷的球棍模型（有代表化学键的棍），空间填充模型无棍、为原子紧密堆积的形式，丙烷的空间填充模型为：，C错误； D．乙醇的结构简式为，分子式只表示元素组成和原子个数，为，D正确； 故选D。 5. 下列有关物质性质叙述正确的是 A. 由非金属性：，得出酸性： B. 与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，所以是两性氧化物 C. 难溶于水，所以气体通入溶液中产生沉淀 D. 氨容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，实际酸性，A错误； B．两性氧化物是能与酸、碱反应均生成盐和水的氧化物，与氢氟酸反应生成的不属于盐，属于酸性氧化物，B错误； C．通入溶液时，与水反应生成，酸性条件下将氧化为，最终生成沉淀，与难溶于水无因果关系，C错误； D．氨很容易液化，液氨汽化时吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，D正确； 故选D。 6. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法不正确的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C. 过程Ⅰ中每生成时，转移电子的数目约为 D. 过程Ⅱ中发生的化学反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在过程I中被消耗，过程II中又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，作整个反应的催化剂，A正确； B．过程I中NO的N元素化合价从+2降低为中的0价，O元素化合价从-2升高为中的-1价，NO既得电子又失电子，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．过程I配平后反应为，每生成1 mol ，N元素共得到4 mol电子，转移电子数目约为，C正确； D．给出的反应不符合电荷守恒，过程II正确的反应为，D错误； 故选D。 7. 自热食品发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是 A. 生石灰和水反应生成熟石灰放出热量 B. 水在发热包中也发生了氧化还原反应 C. 为更好的发挥发热包的作用，使用过程中应加入开水 D. 反应过程中形成许多微小的铁碳原电池，加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰和水反应生成熟石灰属于典型放热反应，反应过程中释放大量热量，A正确； B．反应过程中生成的NaOH会与铝粉、水反应生成氢气，该反应中H2O的H元素化合价从+1价降低为0价，发生还原反应，因此水参与了氧化还原反应，B正确； C．发热包遇冷水即可反应释放大量热量，若加入开水，会导致反应速率过快、短时间热量集中释放，易出现液体喷溅等安全风险，不能更好发挥作用，C错误； D．铁粉、焦炭粉（活性炭）遇水后会形成原电池，原电池效应可加快氧化还原反应速率，D正确； 故选C。 8. 利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.00 mol NO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如下表。下列说法错误的是 实验 温度 n/mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A. 由实验数据可知，该反应在40 min时已达到平衡状态 B. 由实验数据可知温度：T1>T2 C. 实验②中，0~10 min内，CH4的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 D. 表格中x为0.15 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知：从0～10 min，△n(CH4)在温度为T2时比温度为T1时大，说明后者的反应速率快，由表格数据可知实验①在40 min时已经达到平衡状态，则实验②达到平衡所需时间小于40 min，故在40 min时，实验②中反应已达平衡状态，所以该反应在40 min时已达到平衡状态，A正确； B．根据表格数据可知：从0～10 min，△n(CH4)在温度为T2时比温度为T1时大，说明后者的反应速率快，由于其它外界条件相同，温度越高，反应速率越快，因此说明温度：T2＞T1，B错误； C．实验②中，0～10 min内，△n(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol，容器的容积是1 L，所以v(CH4)= ，C正确； D．由A可知，该反应在40 min时已达到平衡状态，n(CH4)和50min时相同，即x为0.15，D正确； 故选B。 9. 能说明恒容恒温密闭装置中反应在一定条件下达到平衡的是 A. 每断开1 mol H-H键时，生成1 mol H-I键 B. 反应体系中压强不再改变 C. D. 混合气体的总物质的量不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．断开键和生成键都描述正反应方向的过程，无法体现正、逆反应速率相等，且根据反应计量数，断开键应生成键，A错误； B．该反应前后气体分子数相等，恒容恒温条件下，体系压强始终不随反应进行发生变化，压强不再改变不能作为平衡判断依据，B错误； C．平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，正反应中​计量数为1，逆反应中计量数为2，因此符合平衡的速率特征，C正确； D．反应前后混合气体总物质的量始终不变，总物质的量不变不能说明平衡，D错误； 故选C。 10. 下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是 A. 该电池通过氢气燃烧将化学能转化为热能，最终转化为电能 B. 通入的电极(a)为电池负极 C. 电解质中的阳离子向b电极移动 D. 电解质溶液可以选择稀硫酸，也可以选择氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，电极a为负极，通入发生失电子的氧化反应，电极b为正极，通入发生得电子的还原反应，电极反应式随电解质种类不同有所区别，据此作答。 【详解】A．氢氧燃料电池直接将化学能转化为电能，无需通过燃烧将化学能转化为热能再转化为电能，A错误； B．氢氧燃料电池中，通入还原剂的a电极发生失电子的氧化反应，为电池负极，B正确； C．原电池工作时，电解质中阳离子向正极移动，通入氧化剂的b电极为正极，因此阳离子向b电极移动，C正确； D．氢氧燃料电池的电解质可选择酸性的稀硫酸，也可选择碱性的氢氧化钠溶液，仅对应的电极反应式有区别，D正确； 故选A。 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱 D 向鸡蛋白溶液中加入饱和NaCl溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气可与水反应生成HCl，HCl电离出的也能与溶液反应产生白色沉淀，无法证明沉淀来自甲烷取代反应的产物，A错误； B．过量NaOH会与碘单质发生反应，消耗碘单质，即使淀粉未完全水解溶液也不会变蓝，无法证明淀粉完全水解，B错误； C．反应剧烈程度与氢的活泼性正相关，钠与水反应更剧烈，说明乙醇中氢的活泼性比水中氢弱，C正确； D．饱和NaCl属于轻金属盐溶液，使蛋白质析出是溶解度降低导致的盐析现象，不是变性，D错误； 故答案选C。 12. 高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，已知的熔点为，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 浓和NaCl混合制取HCl，利用的原理是强酸制弱酸 B. 可用无水、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰 C. 因为C和Si属同主族元素，故而为正四面体结构 D. 该原理将粗硅转化为低沸点物质富集硅，之后将还原、结晶得到高纯度的单晶硅 【答案】D 【解析】 【分析】制备的实验方法为：先用浓与NaCl固体加热制取HCl气体，通过浓进行干燥，通入粗硅中反应：，加热将蒸发到冰盐浴中冷却，最后的碱石灰吸收多余的，同时防止空气中的水蒸气进入收集装置，据此分析解答。 【详解】A．浓和混合加热制取，利用的是浓的难挥发性，属于高沸点酸制低沸点酸，本身是强酸，不符合强酸制弱酸的原理，A错误； B．干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的，同时防止空气中的水蒸气进入收集装置，无水、硅胶仅能吸水，无法吸收，不能替换碱石灰，B错误； C．中原子连接1个和3个，不同原子与形成的共价键键长不同，因此为四面体结构但不是正四面体结构，C错误； D．沸点仅33℃，可通过蒸馏将其从粗硅的反应体系中分离富集，之后经还原、结晶可得到高纯度单晶硅，符合粗硅提纯的原理，D正确； 故选D。 13. 下列有关叙述正确的是 A. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C. 相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．在恒压条件下发生的化学反应的反应热等于反应的焓变，故A错误； B．同一化学反应的△H与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，所以氢气与氯气在光照和点燃条件下反应生成氯化氢的焓变相等，故B错误； C．氧分子共价键断裂生成氧原子的过程为吸收能量的过程，所以，故C正确； D．氢氧化钾固体溶于水的过程为放出热量的过程，所以1mol氢氧化钾固体与稀盐酸反应放出的热量大于57.3kJ，故D错误； 故选C。 14. 中国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 中键 中键 中键 中键 中键 键能/ 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法正确的是 A. 总反应为 B. 过程I放出了926 kJ能量 C. 过程Ⅱ吸收了574 kJ能量 D. 过程Ⅲ属于吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应为水在光照、催化剂条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为，A错误； B．过程Ⅰ是水中断裂键生成氢原子和羟基，断键需要吸热，吸收能量为，不是放出能量，B错误 C．过程Ⅱ是氢原子形成键、羟基形成，只有成键，成键放热，总共放出能量为，不是吸收能量，C错误； D．过程Ⅲ是分解为和，断键吸收总能量为：；成键放出总能量为：，吸收能量大于放出能量，因此过程Ⅲ属于吸热反应，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 15. 请回答下列问题： Ⅰ.a、b、c、d四种为烃分子的结构模型，e为某种烃的衍生物结构模型，如图所示： （1）写出d的结构简式_________。 （2）b通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，该反应类型为_________。 （3）等质量的a、b、c充分燃烧时，消耗的量最多的是_________(填分子式)。 （4）有机物e发生催化氧化反应的化学方程式为_________。 Ⅱ.根据乙烯的性质可以推测丙烯()在一定条件下有如图所示的转化关系： （5）丙烯_________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （6）B中含有的官能团名称为_________。 （7）高分子材料D的结构简式为_________。 【答案】（1） （2）加成反应 （3） （4） （5）能 （6）羟基 （7） 【解析】 【分析】丙烯与发生加成反应生成A为 ，丙烯与  在催化剂和加热条件下发生加成反应生成B为CH3-CH2CH2OH或CH3-CH(OH)CH3，丙烯与 在催化剂和加热条件下发生加成反应生成C为丙烷，丙烯生成高分子材料D，这是烯烃的加聚反应，D是聚丙烯。 【小问1详解】 根据球棍模型，d为异丁烷（2-甲基丙烷），主链含3个碳原子，2号碳原子上连接1个甲基，因此结构简式为； 【小问2详解】 b为乙烯，分子中含碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液中的溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溶液褪色，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 等质量的烃完全燃烧，耗氧量由氢元素的质量分数决定，氢的质量分数越大（即氢碳比越大），耗氧量越多。a为、b为、c为，三者中的氢碳比最大，氢质量分数最大，因此耗氧量最多； 【小问4详解】 e为乙醇，在催化剂、加热条件下发生催化氧化反应生成乙醛和水，配平后得到对应的化学方程式：； 【小问5详解】 丙烯分子中含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问6详解】 丙烯与水在催化剂、加热条件下发生加成反应生成B为CH3-CH2CH2OH或CH3-CH(OH)CH3，丙醇的官能团为羟基； 【小问7详解】 丙烯发生加聚反应，碳碳双键断裂后彼此连接生成高分子聚丙烯，因此结构简式为。 16. 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② ③ 。 （1）则_________ (用含的式子表示)。 （2）模拟工业合成氨：向2 L密闭容器中充入和，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡时的转化率为40%，则： ①0~2 min内，氨气的平均反应速率_________。 ②在平衡混合气体中的体积分数为_________。 ③平衡时容器内气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为_________。 （3）在恒温条件下将一定量、和的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，和两物质(图中标注为X和Y)的浓度随时间的变化情况如图1所示。 ①X代表的物质是_________。 ②四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点有_________。 ③反应达到平衡状态后，保持其他条件不变将容器的容积压缩为1 L，则该反应的反应速率将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 56.25% ③. （3） ①. ②. ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 已知反应：①； ②； 目标反应：③。 根据盖斯定律，将反应①减去反应②的2倍即可得到反应③，即 ③ = ①- 2×②。 因此，。 【小问2详解】 发生反应的化学方程式为 。 起始时，，。 转化量： 的转化率为 ，则转化的 。 根据化学方程式，转化的 ，生成的 。 平衡时：，，。 ① 0~2 min 内，氨气的平均反应速率 。 ②平衡时混合气体的总物质的量为 。 在平衡混合气体中的体积分数等于其物质的量分数，即 。 ③平衡时容器内气体的总物质的量为 ，起始时气体的总物质的量为 。 两者之比为 （或 ）。 【小问3详解】 ①由图1可知，0~10 min 内，X 的浓度增加了 ，Y 的浓度减小了 。 。 在合成氨反应 中，和的化学计量数之比为2:1 ，且 X 浓度增加为生成物，Y 浓度减小为反应物，故 X 代表。 ②化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变。图中 b 点和 d 点所在的曲线均处于水平状态，表示浓度不再随时间变化，因此 b、d 两点表示化学反应处于平衡状态。 ③保持其他条件不变，将容器的容积从 2 L 压缩为 1 L，气体的体积减小，各物质的浓度均瞬间增大，因此正、逆反应速率都将增大。 17. 课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 ①从物质类别的角度分析，硫代硫酸钠属于_________(填字母)。 A.盐 B.碱 C.酸 D.氧化物 ②已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，请写出相应的化学反应方程式：_________。 ③该实验1和2可探究_________对反应速率的影响，_________。 （2）为更精确地探究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下，实验结果如图所示。 实验序号 镁条的质量/g 硫酸 浓度/(mol/L) 体积/mL Ⅰ 0.01 1.0 2 Ⅱ 0.01 0.5 2 ①实验Ⅰ对应图中曲线_________(填字母)。 ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段反应速率不断加快，原因可能是_________。 ③随着反应的不断进行，反应速率减慢，原因是_________。 【答案】（1） ①. A ②. ③. 温度 ④. 10.0 （2） ①. a ②. 反应放热，温度升高，反应速率加快 ③. 反应物浓度减小，反应速率减慢 【解析】 【分析】控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，利用定多变一来进行实验，对比实验1和实验2，二者温度不同，其他条件均相同，故V1=10.0，V2=10.0，V3=0，影响反应速率的因素有温度和浓度。 【小问1详解】 ①硫代硫酸钠()由Na+和构成，不属于酸、碱和氧化物，应属于盐类， 故答案为：A； ②硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，故答案为：； ③实验1温度20℃，实验2温度40℃，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影响，因此其余实验条件相同，是10.0，故答案为：温度；10.0； 【小问2详解】 ①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验Ⅰ的硫酸浓度大于实验Ⅱ，则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，则实验Ⅰ对应图中曲线a，故答案为：a； ②活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反应速率加快，实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，故答案为：反应放热，温度升高，反应速率加快； ③随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减小，则随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，故答案为：反应物浓度减小，反应速率减慢。 18. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ.S的产生与去除 （1）硫元素在周期表中的位置为_________。 （2）水体中的与在微生物作用下可转化为一种十分稳定的气体和淡黄色沉淀，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。 （3）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，加入量过多时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是_________。 Ⅱ.烟气中的处理与利用 （4）大量排放造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是_________，写出总反应方程式_________。 （5）的脱除：用过量氨水吸收，生成的盐的化学式为_________。 Ⅲ.烟气中的测定：如图所示，向装置通入含烟气，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g。 （6）将洗涤液与吸收液合并的目的是_________。 （7）计算该烟气中的含量_________。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） （3）过量的将硫元素氧化成更高价态，如 （4） ①. NaOH和 ②. （5） （6）使残留在装置中的含硫物质全部进入吸收液，保证所有硫元素都转化为​沉淀，减小实验误差，避免测定结果偏低 （7）1.6 【解析】 【小问1详解】 硫元素是16号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 水体中的与在微生物作用下可转化为一种十分稳定的气体（N2）和淡黄色沉淀（S），该反应中S元素由+6价下降到0价被还原，作氧化剂；N元素由-3价上升到0价被氧化，作还原剂，根据得失电子守恒，，氧化剂和还原剂物质的量之比为； 【小问3详解】 具有强氧化性，加入量过多时，硫元素会被氧化成更高价态，如，导致废水中单质S的回收率下降； 【小问4详解】 由图可以看到，NaOH、生成又被消耗，在反应中可循环使用；由图可知，反应物为、和O2，生成物为，根据原子守恒、得失电子守恒配平方程式为； 【小问5详解】 用过量氨水吸收，生成亚硫酸铵，化学式为； 【小问6详解】 将洗涤液与吸收液合并的目的是：使残留在装置中的含硫物质全部进入吸收液，保证所有硫元素都转化为​沉淀，减小实验误差，避免测定结果偏低； 【小问7详解】 二氧化硫具有还原性，烟气用含淀粉的碘水吸收，发生氧化还原反应，被氧化为，加入过量溶液，转化为沉淀，由原子守恒可得，所以，该烟气中的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上学期期末质量监测试卷 高一化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共8页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ba：137 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。 1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是 A. 水泥属于无机非金属材料 B. 制造5G芯片的氮化铝属于传统硅酸盐材料 C. 用漂白粉漂白衣服和用二氧化硫漂白纸浆，二者漂白原理相同 D. 使用高纯二氧化硅来生产太阳能电池板 2. 正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法不正确的是 A. 制做腊肉时，加入食盐可以起到防腐的作用 B. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C. 非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 D. 某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C)是一种抗氧化剂 3. 2024年政府工作报告中提出推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列说法正确的是 A. 将工厂危废污泥制成有机肥会对环境和人类生存造成危害 B. 将重油裂解为轻质油作为燃料有利于达到“碳中和”的目标 C. 利用铜和浓硫酸直接反应制取硫酸铜，符合绿色化学的理念 D. 汽油中加入含铅化合物可提高其抗爆震性能和发动机功率，对环境无害 4. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 丙烷的空间填充模型： D. 乙醇的分子式： 5. 下列有关物质性质叙述正确的是 A. 由非金属性：，得出酸性： B. 与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，所以是两性氧化物 C. 难溶于水，所以气体通入溶液中产生沉淀 D. 氨容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂 6. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法不正确的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C. 过程Ⅰ中每生成时，转移电子的数目约为 D. 过程Ⅱ中发生的化学反应为 7. 自热食品发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是 A. 生石灰和水反应生成熟石灰放出热量 B. 水在发热包中也发生了氧化还原反应 C. 为更好的发挥发热包的作用，使用过程中应加入开水 D. 反应过程中形成许多微小的铁碳原电池，加快反应速率 8. 利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.00 mol NO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如下表。下列说法错误的是 实验 温度 n/mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A. 由实验数据可知，该反应在40 min时已达到平衡状态 B. 由实验数据可知温度：T1>T2 C. 实验②中，0~10 min内，CH4的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 D. 表格中x为0.15 9. 能说明恒容恒温密闭装置中反应在一定条件下达到平衡的是 A. 每断开1 mol H-H键时，生成1 mol H-I键 B. 反应体系中压强不再改变 C. D. 混合气体的总物质的量不再改变 10. 下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是 A. 该电池通过氢气燃烧将化学能转化为热能，最终转化为电能 B. 通入的电极(a)为电池负极 C. 电解质中的阳离子向b电极移动 D. 电解质溶液可以选择稀硫酸，也可以选择氢氧化钠溶液 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱 D 向鸡蛋白溶液中加入饱和NaCl溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 12. 高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，已知的熔点为，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 浓和NaCl混合制取HCl，利用的原理是强酸制弱酸 B. 可用无水、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰 C. 因为C和Si属同主族元素，故而为正四面体结构 D. 该原理将粗硅转化为低沸点物质富集硅，之后将还原、结晶得到高纯度的单晶硅 13. 下列有关叙述正确的是 A. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C. 相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量 14. 中国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 中键 中键 中键 中键 中键 键能/ 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法正确的是 A. 总反应为 B. 过程I放出了926 kJ能量 C. 过程Ⅱ吸收了574 kJ能量 D. 过程Ⅲ属于吸热反应 第Ⅱ卷 非选择题 15. 请回答下列问题： Ⅰ.a、b、c、d四种为烃分子的结构模型，e为某种烃的衍生物结构模型，如图所示： （1）写出d的结构简式_________。 （2）b通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，该反应类型为_________。 （3）等质量的a、b、c充分燃烧时，消耗的量最多的是_________(填分子式)。 （4）有机物e发生催化氧化反应的化学方程式为_________。 Ⅱ.根据乙烯的性质可以推测丙烯()在一定条件下有如图所示的转化关系： （5）丙烯_________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （6）B中含有的官能团名称为_________。 （7）高分子材料D的结构简式为_________。 16. 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② ③ 。 （1）则_________ (用含的式子表示)。 （2）模拟工业合成氨：向2 L密闭容器中充入和，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡时的转化率为40%，则： ①0~2 min内，氨气的平均反应速率_________。 ②在平衡混合气体中的体积分数为_________。 ③平衡时容器内气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为_________。 （3）在恒温条件下将一定量、和的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，和两物质(图中标注为X和Y)的浓度随时间的变化情况如图1所示。 ①X代表的物质是_________。 ②四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点有_________。 ③反应达到平衡状态后，保持其他条件不变将容器的容积压缩为1 L，则该反应的反应速率将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 17. 课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 ①从物质类别的角度分析，硫代硫酸钠属于_________(填字母)。 A.盐 B.碱 C.酸 D.氧化物 ②已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，请写出相应的化学反应方程式：_________。 ③该实验1和2可探究_________对反应速率的影响，_________。 （2）为更精确地探究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下，实验结果如图所示。 实验序号 镁条的质量/g 硫酸 浓度/(mol/L) 体积/mL Ⅰ 0.01 1.0 2 Ⅱ 0.01 0.5 2 ①实验Ⅰ对应图中曲线_________(填字母)。 ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段反应速率不断加快，原因可能是_________。 ③随着反应的不断进行，反应速率减慢，原因是_________。 18. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ.S的产生与去除 （1）硫元素在周期表中的位置为_________。 （2）水体中的与在微生物作用下可转化为一种十分稳定的气体和淡黄色沉淀，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。 （3）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，加入量过多时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是_________。 Ⅱ.烟气中的处理与利用 （4）大量排放造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是_________，写出总反应方程式_________。 （5）的脱除：用过量氨水吸收，生成的盐的化学式为_________。 Ⅲ.烟气中的测定：如图所示，向装置通入含烟气，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g。 （6）将洗涤液与吸收液合并的目的是_________。 （7）计算该烟气中的含量_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $